精品解析：四川南充市阆中中学校2025-2026学年春季学期高一期中学习质量检测 化学试题

阆中中学校2026年春高2025级期中学习质量检测 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分，共45分) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B. 机器人采用的芯片成分为高纯硅，硅在自然界中主要以单质形式存在 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．压电陶瓷是具有压电特性的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．机器人芯片的主要成分是高纯硅说法正确，但硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，不存在游离态的硅单质，B错误； C．锂聚合物电池属于化学电源，放电时通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯和金刚石是碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选B。 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”涉及自然固氮 B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 有毒，故不能用作食品添加剂 D. “钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．“雷雨发庄稼”过程中，雷电条件下空气中与反应生成NO，将游离态氮转化为化合态氮，属于自然固氮，A正确； B．液氨汽化时会吸收大量环境中的热量，使周围温度显著降低，因此可用作制冷剂，B正确； C．虽然有毒，但在符合国家规定的安全剂量范围内，可作为食品添加剂用于防腐、抗氧化等（如葡萄酒生产中常添加少量），并非完全不能用作食品添加剂，C错误； D．不溶于水和胃酸，不会被人体吸收，对人体无害，是医疗上“钡餐”的主要成分，可用于消化系统X射线检查，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语中，表示不正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 二氧化硅的分子式： D. 和的离子结构示意图均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子最外层5个电子，所以氮气中氮原子之间是氮氮三键，表示正确，A不符合题意； B．氨气中，氮原子与每个氢原子均共用一对电子，氮原子还有一对孤对电子，电子式表述正确，B不符合题意； C．二氧化硅是由原子直接构成，没有分子，是化学式，C符合题意； D．和均为17质子，18电子，离子结构示意图完全相同，均为，D不符合题意； 故选C。 4. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意； B．三者间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意； C．不能大量共存，C不合题意； D．不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将换算为的速率：，速率较小，A不符合题意； B．直接给出，比其余选项换算后的速率更大，B符合题意； C．将换算为的速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位：，再换算为的速率：，速率最小，D不符合题意； 故选B。 7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个分子含电子数为，1个含电子数为，故1 mol 和1 mol 含有的电子数均为，B正确； C．Cu与浓硫酸共热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此2 mol 不能完全参与反应，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．硫的氧化性较弱，Fe与硫蒸气反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，56 g Fe的物质的量为1 mol，反应转移电子数为，D错误； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B. 通入足量稀氨水中： C. 向溶液中滴入足量稀硫酸： D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃中含有，可与NaOH反应生成具有黏性的，会粘住玻璃塞，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．足量稀氨水与少量反应生成亚硫酸铵和水，给出的离子方程式书写正确，B正确； C．在酸性条件下发生歧化反应生成S单质、和水，给出的离子方程式书写正确，C正确； D．过量铁粉会将反应生成的还原为，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，则装置Ⅰ中铝为原电池的负极、镁为正极，A错误； B．铅酸蓄电池中，Pb是负极，失去电子发生氧化反应生成PbSO4，PbO2是正极，得到电子发生还原反应生成PbSO4；等物质的量的硫酸铅的质量大于铅和二氧化铅，则装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．插入稀硫酸溶液中的两个电极都是锌电极，不符合构成原电池的条件，则装置Ⅲ不能构成原电池，C错误； D．干电池工作时，锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，D错误； 故选B。 10. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 制取并收集少量 C. 验证碳酸的酸性大于硅酸 D. 除去NO中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸加热反应的化学方程式为，反应生成的也能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（），会干扰的检验，因此无法验证是否有生成，A不符合题意； B．加热固体时，分解生成的和气体在试管口遇冷会重新化合为固体，无法得到氨气。实验室制取应加热和的混合物，B不符合题意； C．盐酸具有挥发性，生成的中会混有气体，也能与水玻璃（溶液）反应生成硅酸沉淀，无法证明是与水反应生成的碳酸发生了反应。因此不能验证碳酸的酸性强于硅酸，C不符合题意； D．可与水发生反应，不溶于水且不与水反应，因此将混合气体通入水中，可除去杂质并生成。装置中气体从长导管通入水中，短导管导出气体，操作合理，D符合题意； 故答案选D。 11. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法不正确的是 A. “试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒 B. 粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全 C. “滤渣”为、和的混合物 D. “操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中含Ca2+、Mg2+、等杂质离子：先加试剂X（BaCl2溶液），除去，生成BaSO4沉淀（沉淀1）；再加足量NaOH溶液，除去Mg2+，生成Mg(OH)2沉淀（沉淀2）；再加试剂Y（Na2CO3溶液），除去Ca2+和过量的Ba2+，生成CaCO3、BaCO3沉淀（沉淀3）；操作1为过滤，除去所有沉淀（滤渣包含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3）；滤液中含过量的OH-、，加稀盐酸调pH除去这些杂质；操作2为蒸发结晶，蒸发至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，得到NaCl晶体； 【详解】A．试剂X为BaCl2、Y为Na2CO3，顺序不能颠倒；若颠倒，过量的Ba2+无法被后续试剂除去，因此顺序必须是先加BaCl2，再加Na2CO3；A正确； B．检验是否沉淀完全，静置后向上层清液滴加BaCl2溶液，若无浑浊，说明已除尽；该方法通过检验上层清液中是否仍含来判断沉淀是否完全，操作正确；B正确； C．“滤渣”为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物；实际滤渣中还包含Na2CO3与过量BaCl2反应生成的BaCO3沉淀，因此该描述不完整；C错误； D．操作2为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸发结晶时，若加热至完全蒸干，易导致固体飞溅，因此出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；D正确； 故答案选C。 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应均只生成一种氧化物 B. 反应： 中，m(氧化产物)∶m(还原产物)=2∶1 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液常温下都可用铁或铝制容器盛装 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，为，为，为，为或，为；为，为，为，为，为，为。 【详解】A．为，与反应只能生成；为，与反应只能生成，所以和与氧气反应均只生成一种氧化物，故A正确； B． 为，在该反应中，中元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，氧化产物为；中元素化合价从+4价降低到0价，被还原，还原产物为。根据化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，那么质量之比也为，故B正确； C．若为，与水反应生成硝酸和，发生了氧化还原反应，不符合酸性氧化物“与水反应只生成对应酸”的定义，所以不属于酸性氧化物；为，属于酸性氧化物；为，属于酸性氧化物，故C错误； D．为，为，浓硝酸和浓硫酸常温下遇到铁、铝会发生钝化现象，所以常温下都可用铁或铝制容器盛装，故D正确； 故选C。 13. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C. 0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D. 12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 【答案】B 【解析】 【详解】A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15mol/(L•s)，根据方程式的系数比等于速率之比，v(A)= ，故B错误； C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C正确； D．12s时△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时A、B的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确； 故选B。 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2NA个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为燃料电池，以石墨为电极，稀硫酸为电解质溶液；电极通入，发生还原反应，为正极；电极通入，发生氧化反应，为负极；电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中向正极移动，总反应为； 【详解】A．电子只能在导线中流动，不能进入硫酸溶液（电解质溶液中靠离子导电），正确的电子流向为：导线，A错误； B．题目未指明所处的状态（标准状况），无法确定的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．总反应为：。反应消耗，同时生成（强电解质，完全电离），导致溶液中增大，C正确； D．电解质为稀硫酸（酸性环境），电极（负极）上被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：，D错误； 故答案选C。 15. 将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总硝酸物质的量为 ，生成NO的物质的量为 ；加KSCN无血红色说明反应后溶质仅为，根据氮元素守恒，溶液中物质的量为 ，故铁元素物质的量为 ，质量为 。 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①灼热的木炭与的反应 ②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 ⑤冰融化成液态水 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气。根据下图能量变化情况，若反应生成1 mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A质量减少 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为___________。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为___________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为___________L。 【答案】（1）①④ （2） ①. 吸收 ②. 90 （3）D （4） （5） ①. ②. 6.72 L 【解析】 【小问1详解】 ①灼热的木炭与的反应，吸热反应； ②氢氧化钠和盐酸反应，放热反应；③镁和盐酸反应，放热反应； ④晶体与混合搅拌，吸热反应；⑤冰融化成液态水，吸热过程，不是化学变化；属于吸热反应的是①④。 【小问2详解】 根据图示反应生成1 mol NO气体，能量变化为，所以要吸收90 kJ能量。 【小问3详解】 甲中A质量减少，故A做负极，活泼性：A>B；乙中电流由C流向B，故B做负极，活泼性：B>C；丙中A上有气体生成所以A为正极，活泼性：D>A；故活泼性最强的金属为D。 【小问4详解】 银锌纽扣电池，作正极，Ag从+1价得电子变为0价，在碱性介质中生成银单质，配平得到正极反应式：。 【小问5详解】 在KOH介质中，氢气在负极失电子​，配平后得到负极反应式：；正极氧气得电子，1 mol ​反应转移4 mol电子；当转移1.2 mol电子时，消耗氧气标准状况下体积为 。 17. 某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。 （2）反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究的性质 在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关，通入流速一致。三次实验现象如下表： ① ② ③ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 三次实验分别得到如下图： （3）A装置中覆盖食用油的目的是___________。 （4）B装置的作用___________。 （5）pH-t图中，曲线②出现骤降可能的原因是与溶液中溶解的___________(填化学式)发生了氧化还原反应。 （6）大量排放造成酸雨等环境问题，双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是___________。 A. 双碱法优势是吸收效果好，价格低廉，成本低 B. 过程Ⅱ中，可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D. 总反应为 【答案】（1） （2） （3）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验 （4）尾气吸收，防止其污染空气且防止倒吸 （5） （6）BD 【解析】 【分析】Ⅰ．用70%的浓硫酸与固体反应制备气体，选择固液反应装置，是易溶于水的粉末状固体，不能用启普发生器或其简易装置； Ⅱ．探究SO2的性质：在如图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入SO2流速一致，当A中为已煮沸的BaCl2溶液，则无白色沉淀生成，当A中为未煮沸的BaCl2溶液因溶解有氧气和已煮沸的Ba(NO3)2溶液因含有，均能氧化SO2而导致有白色沉淀生成，据此回答。 【小问1详解】 该反应为固液不加热型制备气体：​是易溶于水的粉末状固体，不能使用简易启普发生器（装置A），装置C为固体加热制气装置，不符合要求，因此选B； 【小问2详解】 浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，强酸制弱酸，得到二氧化硫，方程式为； 【小问3详解】 实验的变量是溶液中是否溶解氧气，食用油覆盖在溶液上层，可以隔绝空气，避免氧气溶解干扰实验结果； 【小问4详解】 SO2​是有毒污染物，B中溶液用来吸收未反应的​，防止污染空气，同时B装置采用倒扣的漏斗能防倒吸； 【小问5详解】 未煮沸的氯化钡溶液溶解了​，​可氧化生成硫酸，使溶液酸性快速增强，骤降，因此该物质为​； 【小问6详解】 A.易溶，吸收​效果好，价格低廉，可降低成本，A正确； B.参与氧化还原反应共得到4 mol电子，​被氧化失去电子，因此​可氧化​，B错误； C.过程Ⅱ生成，可回到过程Ⅰ吸收​，可以循环利用，C正确； D.总反应需要​参与，配平后为 ，选项缺少反应物，D错误； 答案选BD。 18. Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如 （1）硅元素在周期表中的位置___________； （2）电弧炉中反应的化学方程式为___________； Ⅱ．镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含的废渣(主要有、等杂质)制备，其流程如下： （3）加快“酸浸”速率的措施有___________(任写两条)；配平“酸浸”过程中反应的化学方程式___________。 _______________________________________________________ 滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“氧化”步骤反应的离子方程式___________，该步骤温度不宜过高，原因是___________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于 晶体形态 多种结晶水合物 “操作”获得稳定的晶体的方法为：___________、过滤、洗涤。 （6）现将晶体在下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，该曲线中点对应物质的化学式___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3） ①. 升温、搅拌或适当增大酸的浓度 ②. ③. SiO2 （4） ①. ②. 防止过氧化氢受热分解 （5）蒸发浓缩，冷却至 结晶 （6） 【解析】 【分析】工业废渣经过预处理后，用少量稀硝酸和硫酸处理可得到含、的溶液，不反应进入滤渣1；向溶液中加入过氧化氢将氧化成，继续加入氢氧化钠调pH后转化成沉淀（滤渣2），过滤得到的滤液中主要的金属离子为，加入碳酸钠后转化为沉淀，向该沉淀中加入硫酸后沉淀溶解，得到溶液，并通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到六水合硫酸镍。 【小问1详解】 硅元素在周期表中位于第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 电弧炉中的反应为石英砂与焦炭的反应，该反应方程式为：； 【小问3详解】 加快“酸浸”速率的方法主要有适当升温、充分搅拌或增大酸的浓度；由题意可知，该反应中S元素的化合价由-2价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，则该反应的方程式为 ；工业废渣中不与稀硝酸和硫酸反应，故滤渣1的主要成分为； 【小问4详解】 “氧化”步骤加入过氧化氢主要是将氧化成，故其反应的离子方程式为：；由于过氧化氢在高温下会加速其分解，所以反应温度不宜过高； 【小问5详解】 由表格可知，在温度为30.8～53.8℃时，晶体形态为，故“操作”获得稳定的晶体的方法为蒸发浓缩，冷却至 结晶； 【小问6详解】 由图可知，A点时该晶体的失重率为13.7%，设有1 mol该晶体，则质量为263 g，那么在A点时其失去的质量为： ，对应2 mol 的质量，即此时失去的是2分子，所以在A点时对应的物质化学式为 。 19. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的和进行处理，其原理为，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是___________。 A．升高温度 B．保持体积不变充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出 ②若时，测得 ，则用表示的该反应速率为___________。 ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为___________。 ④下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化 C． D．断裂键同时形成键(即二氧化碳中的化学键) （2）在恒温条件下一定量的锌粒与足量的硫酸溶反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是___________(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是___________。 A．将锌粒换成锌粉 B．向硫酸溶液中加入少量固体 C．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 D．将硫酸溶液换成浓硫酸 【答案】（1） ①. AC ②. 0.075mol/(L·min) ③. 50% ④. BCD （2） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①A．温度升高会增大分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，A正确；B．容器体积固定，充入惰性气体虽增大总压，但反应物浓度（分压）不变，因此速率不变，B错误；C．催化剂通过降低反应活化能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率，C正确；D．减少生成物浓度会推动平衡正向移动（勒夏特列原理），但反应速率可能因CO2浓度降低而减慢，D错误；故答案选AC； ②2 min 时，n(CO)=2.4 mol，则 Δn(CO)=3-2.4=0.6mol，根据化学计量比，Δn(N2)=Δn(CO)=0.3mol，反应速率： v(N2)===0.075mol/(L·min)； ③恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比； 起始总物质的量：3+2=5mol，平衡时压强为起始的，故平衡总物质的量：5×=4.5 mol；设NO转化的物质的量为2x mol，列三段式：；平衡总物质的量：(3-2x)+(2-2x)+x+2x=5-x=4.5，解得 x=0.5mol，则NO转化的物质的量为2x=1mol，转化率：α(NO)=×100%=50%； ④A．容器恒容，气体总质量不变（反应物生成物都是气体），所以密度ρ=始终不变，任何时候都不变，不能说明平衡，A错误；B．反应前后气体分子数：左边2+2=4，右边1+2=3，分子数不同，恒温恒容下，压强与总物质的量成正比；压强不变 → 总物质的量不变 → 各物质的量不变 → 达到平衡，B正确；C．正逆反应速率之比等于化学计量数之比；反应中，CO与N2的计量数比是2:1，所以平衡时应有：v正(CO):v逆(N2)=2:1 也就是v正(CO)=2v逆(N2)，C正确；D．拆解这两个过程：第一，断裂1mol N≡N键：发生在逆反应中，对应消耗1mol N2，生成2mol NO和2mol CO；第二，形成4mol C=O键：CO2分子中有2个C=O键，形成4mol C=O键，对应生成2mol CO2，发生在正反应中；正反应中，每生成2mol CO2，就消耗2mol CO和2mol NO，生成1mol N2；所以，当断裂1mol N≡N键（逆反应消耗1mol N2），同时形成4mol C=O键（正反应生成2mol CO2，同时生成1mol N2），说明正逆反应中N2的消耗速率等于生成速率，达到了平衡状态，D正确；故答案选BCD； 【小问2详解】 由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率加快，则可以通过增加锌粒表面积来加快反应速率，故改变的条件为将锌粒换成锌粉，答案选A； 由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，故向硫酸溶液中加入少量CuSO4固体，部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌减小，故产生氢气的量减少，答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阆中中学校2026年春高2025级期中学习质量检测 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分，共45分) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B. 机器人采用的芯片成分为高纯硅，硅在自然界中主要以单质形式存在 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”涉及自然固氮 B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 有毒，故不能用作食品添加剂 D. “钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是 3. 下列化学用语中，表示不正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 二氧化硅的分子式： D. 和的离子结构示意图均为 4. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B. 通入足量稀氨水中： C. 向溶液中滴入足量稀硫酸： D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中： 9. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应 10. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 制取并收集少量 C. 验证碳酸的酸性大于硅酸 D. 除去NO中的 11. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法不正确的是 A. “试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒 B. 粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全 C. “滤渣”为、和的混合物 D. “操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应均只生成一种氧化物 B. 反应： 中，m(氧化产物)∶m(还原产物)=2∶1 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液常温下都可用铁或铝制容器盛装 13. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C. 0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D. 12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2NA个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 15. 将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 二、非选择题(共55分) 16. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①灼热的木炭与的反应 ②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 ⑤冰融化成液态水 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气。根据下图能量变化情况，若反应生成1 mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A质量减少 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为___________。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 （5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为___________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为___________L。 17. 某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。 （2）反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究的性质 在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关，通入流速一致。三次实验现象如下表： ① ② ③ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 三次实验分别得到如下图： （3）A装置中覆盖食用油的目的是___________。 （4）B装置的作用___________。 （5）pH-t图中，曲线②出现骤降可能的原因是与溶液中溶解的___________(填化学式)发生了氧化还原反应。 （6）大量排放造成酸雨等环境问题，双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是___________。 A. 双碱法优势是吸收效果好，价格低廉，成本低 B. 过程Ⅱ中，可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D. 总反应为 18. Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如 （1）硅元素在周期表中的位置___________； （2）电弧炉中反应的化学方程式为___________； Ⅱ．镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含的废渣(主要有、等杂质)制备，其流程如下： （3）加快“酸浸”速率的措施有___________(任写两条)；配平“酸浸”过程中反应的化学方程式___________。 _______________________________________________________ 滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“氧化”步骤反应的离子方程式___________，该步骤温度不宜过高，原因是___________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于 晶体形态 多种结晶水合物 “操作”获得稳定的晶体的方法为：___________、过滤、洗涤。 （6）现将晶体在下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，该曲线中点对应物质的化学式___________。 19. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的和进行处理，其原理为，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是___________。 A．升高温度 B．保持体积不变充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出 ②若时，测得 ，则用表示的该反应速率为___________。 ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为___________。 ④下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化 C． D．断裂键同时形成键(即二氧化碳中的化学键) （2）在恒温条件下一定量的锌粒与足量的硫酸溶反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是___________(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是___________。 A．将锌粒换成锌粉 B．向硫酸溶液中加入少量固体 C．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 D．将硫酸溶液换成浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $