浙江金华市义乌市普通高中2026届高三下学期5月考前适应性考试 化学试卷

2026年5月适应性考试化学试题 答案及评分参考 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B D D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A B B C B 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)①BCN(2分)；②2(2分)。 (2)①平面三角形(2分)；② +120H→3S2+3C1+3B(OD4（2分)： 加入CS04溶液，有黑色沉淀产生，说明含有S2(或HS)(2分)。 (3)①当接近滴点终点时，极少量的碱不会引起溶液的pH突变（或滴定曲线pH突变不明 显，1分)，无法准确判断滴定终点，实验误差大(1分)。(2分) ②与[B(OD4]厂相比，[B(CHO】厂原子个数更多、体积更大，负电荷密度更小（或O 电子云密度更小)(1分)，更难结合H(1分)，故H[B(C4HO4]酸性更强。(2分) ③Hc-g0cH, B 或602.2分，瑞写电荷特号-路1分) R- HC-O 0-CH2 HC00-CH° 18.(14分) (1)①前(2分)：②-412(2分)。 (2)①中间体C到A的活化能相对较低(1分)，反应速率较快(1分)。（共2分） ② (能量：C>A>B得1分；Ea(C→A)<Ea(C→B)得1分，共2分) (3)①：C:O:(2分) ②2CH3C0CH3→CH5C0CH3+CH4+CO(2分) ③3C0+16e+11H20=CH3C0CH+160H(2分) 答案（第1页，共2页） 19.(10分) （1)将Fe2+氧化成Fe3+(1分) (2)2Fe3++3Ca0+3S042+H0=2Fe0OHl+3CaS04(2分) (3)ACD(2分，选AC/AD/CD给1分，错选不给分) (4)CADE(2分) (5)50mim后，随H0的蒸发，Mm+含量升高，同时由于MnSO4晶体析出，Mn2+含量下降，二 者趋于平衡（或：H0蒸发和MSO4晶体析出对Mn+含量的影响相互抵消，趋于沉淀溶解平 衡状态)，故Mn+含量趋于平缓。(2分) （6)75.5%(1分) 20.(12分) (1)氨基(1分) COCI (2) NHCOCH,(2分) (3)BC(2分，选B/C给1分，错选不给分) COOH COONa (4) +2NaOH +CH,COONa+HO(2分，仅配平错误给1分) NHCOCH; NH (2分) H (6) 浓HNO; NH, H CHCOCI 浓NO, OH/H2O 浓HSO, 10%Pd/C 浓HSO NO NO2 NH, HN_ HN (1分) 0 (1分) (1分) 答案（第2页，共2页)2026年5月浙江省普通高中适应性考试 化学试卷 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写 在试题卷和答题纸规定的位置上。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。 4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016F19Na23A127 Si28 P31 S32 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于离子晶体的是 A.氧化钠 B.石墨 C.碳化硅 D.干冰 2.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A.A12O3熔点高，可用于制作坩埚 B.Na2O2能与C02反应产生O2,可用于制供氧剂 C.SiO2是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D.Fe遇浓NO3钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 3.下列化学用语表示不正确的是 H A.乙酸乙酯的键线式： 入0 B.乙醚的结构式：H O一C-H H C.Si原子简化电子排布式：Ne]3s23p2 D.中子数为10的氧原子：180 4.下列有关元素周期律说法不正确的是 A.还原性：NH3<PH3 B.离子半径：Nat<F C.碱性：Mg(OH2>A(OH田3 D.第一电离能：N<O 5.关于反应：2KNO3+2NH,C1=2N2+O2+4H0+2KC1,下列说法正确的是 A.KNO3仅作氧化剂 B.NH4CI中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 D.转移5mol电子时，生成标准状况下11.2LO2 高三化学试卷一1（共8页) 6.物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A.CH4、NH3、H2O的键角逐渐减小 B.同温下，CF3C0OH的电离常数大于CH3COOH的O OH HO OH C.没食子酸( )能与Fe+发生显色反应 COOH 的饼亚礼时 D.杯酚是超分子，可利用分子识别的特征分离C60和C0 7.下列说法不正确的是1DA○代 A.用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 对物知升华 B.明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 C.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” D.碘伏（成分为碘和表面活性剂）能使微生物蛋白质变性，可用于消毒 8.下列方程式与所给事实不相符的是 A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+2OH=CIO+C1+H20 B.利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道：2A1+2OH+6,0=2[AN(OH,J+3H,↑ C.在CuC2溶液中存在平衡：[Cu(H,O)4]了+4CI=[CuCL,+4H,0 D.MgN2与D20的水解反应：MgN2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND,↑ 9.已知下图为合成抗炎镇痛药“消炎痛”的片段： CH3 COOH 0=C N=C一CH HCI COOH COOH I 0000大指的 Ⅲ 下列说法不正确的是 A.有机物Ⅲ中所有碳原子共平面 B.I→Ⅱ过程的反应为先加成后消去 C.1molⅡ最多与4molH2发生加成反应 D.化合物Ⅱ不存在顺反异构 10.下列图示实验中不能达到实验目的的是 23滴酸性 KMnO,溶液 500mL 容量瓶 没有淀粉K溶液的棉花 ,2mL庚烷 稀盐酸 氯化铁晶体 L印米制 观察溶液颜色变化 A.配制500mL0.5 B.用HCI标准溶液 C.验证C2的氧化性 D.探究苯环使甲基 mol/L FeCl3:溶液 滴定NaOH溶液 活化 高三化学试卷一2（共8页） 11.下列有关含磷化合物的说法中，不正确的是 A.POC13的空间结构为四面体形 B.P4O10分子中所有O原子所处的化学环境均相同 C.牙膏中添入一氟磷酸钠(Na2PO3F)，,可以防龋齿 0 D.根据亚磷酸的结构（H0尽oH入 ,),可知亚磷酸为二元酸 12.有一种新型二次电池，该电池的负极为铝，正极为C[A1Cl4],Cn表示石墨；电解质为 烃基取代咪唑阳离子R+和A1C4阴离子组成的离子液体。电池放电时，负极产物为 双核配离子A2Clm”（含有AC1一A1的结构，所有原子最外层都满足8电子稳定结构)。 下列说法中正确的是 A.双核配离子中含有两个A一C1一A1的结构 B.放电时负极反应为：A1+7A1Cl4-3e=4Al2Cl7 C.充电时阳极反应为：[AICl4厂+Cn+e=C[AICl4 D.放电时电解质溶液中阴、阳离子物质的量的总和不断减小 13.铬酸根(CO42)和重铬酸根(Cr202)的结构如图，下列说法不正确的是 A.两者的O均满足8电子稳定结构 B.氧化性：CrO42<Cr207 C.结合Ht的能力：CrO42<Cr2072 D.CO42和Cr207-可互相转化，酸性条件下以Cr2O2为主 14.有机物A在一定条件下与HBr反应的机理如下： A B 下列说法正确的是 A.碳氧键的极性：A>B B.离子的稳定性：C>D C.A与浓疏酸反应可生成(CH3)2C=C(CH3)2 D.化合物E的一氯代物有4种 高三化学试卷一3（共8页) 15.25℃时，H3P04的Ka1=7×10-3、Ka2=6×10-8、Ka3=5×101B,Ca3P04)2的Kp=2×10-33, 1g3=0.48。下列有关说法正确的是 A.1moL的Na2HPO4溶液的pH为9.52兰 B.5mL1mol/L的NaOH溶液和3mL1mol/L的H3PO4溶液混合，所得溶液的pH为7.52 C.1mol/L NaH2PO4溶液和1mol/LNa2HPO4溶液，水电离出的cH:前者大于后者 D.10mol/L的HPO4溶液和2mol/L的CaCl2溶液等体积混合，有Ca3PO4)2沉淀生成 16.乙醚是一种有机实验常用的溶剂，利用下图装置制备（加热搅拌装置略），方法如下： 25.0mL乙醇 一15.0mL乙醇 尾气 处理 12.5mL浓硫酸 几粒沸石 冰水浴一 8 步骤I制备：将反应液快速加热至140℃，维持温度在135一145℃反应，圆底烧瓶中出现 馏出液后，开始由滴液漏斗慢慢加入乙醇。滴完后继续加热10min,关闭热源： 步骤Ⅱ提纯：先后用NaOH溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，加入无水氯化钙除去水分及残留 的乙醇，过滤后取滤液进行蒸馏，收集33~38℃的馏分。 已知：①乙瞇易燃，沸点34.8℃； ②乙醇与氯化钙易形成CaCl24C2HsOH。 品利可不示志中地补话 下列说法中不正确的是 A.滴液漏斗末端连接套管浸入液面下，有利于滴加液体，并防止乙醚蒸汽逸出 B.应控制滴液漏斗滴加乙醇的速度与馏出液的滴落速度大致相等 C.温度低于135℃时无馏出液出现，温度高于145℃馏出液中混有副产物乙烯 D.用NaOH溶液、饱和CaCl2溶液洗涤的操作在分液漏斗中进行 01工T界为因三中7件 高三化学试卷一4（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)研究含硼化合物具有重要意义。 (1)某类金刚石结构的硼碳氮化合物晶胞如图。 N ①该化合物的化学式为▲； OB ②与每个N紧邻且等距离的B的个数为■ (2)在合成硫代硼酸过程中得到的HB2S4,可与BCL3反应得到 ①BC3的空间构型为▲_； ② 在足量NaOH溶液中加热充分反应，离子方程式为▲： 将反应液用盐酸酸化后过滤，设计实验检验滤液中的含硫微粒： (3)硼酸HBO3是一元弱酸，其电离为：HBO3+H20=B(OD4厂+H中K。=5.8×1010。硼 酸的酸性极弱，不能用NOH标准溶液直接准确滴定来测定其浓度。若往硼酸溶液中 加入适量乙二醇，发生反应：HBO3+2HOCH2CH2OH=[B(C4HgO4)]+H+3HO K=5.5×105,则溶液的酸性显著增强，此时可用NaOH准确滴定。 ①不能用NaOH标准溶液直接准确滴定来测定其浓度的原因是（从滴定pH曲线和指示 剂角度分析)▲。 ②HB(C4HO4)]的酸性大于HB(OH田4]，原因是▲； ③已知B(C4HsO4)]厂中含有两个五元环且只有一种化学环境的氢原子，画出B(C4HO4)] 的结构▲。 18.(14分)化学反应的热力学与动力学是化学研究的两个重要领域。 (1)钠是一种典型的活泼金属，易与非金属单质发生反应。 ①在一定温度和压强下，1 mol Na(s)分别与0.5mo1Cl2(g)、0.5 mol Br2(g)反应，分别形 成1 mol NaCl(s)和1 mol NaBr(s),△已(“前”或“后”)者放出的热量更多。 ②计算Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)的△H=_▲kJ/mol,已知： Na(s)→Na(g) △H2=+106kJ/mol; ClI(g)+e→C(g) △H3=-348kJ/mol: Na"(g)+Cl (g)=NaCl(s)AH4=-787 kJ/mol; 钠的第一电离能为496kJ/mol;C1z(g)的键能为242kJ/mol。 高三化学试卷一5（共8页） (2)已知溴与1,3-丁二烯发生加成反应时，会得到产物A和B。反应机理如下： 1,2-加成产物 A 1,4-加成产物 B 中间体C 反应物到中间体C的过程吸热，而中间体C到A或B的过程放热。相同时间内，在-15℃ 时测得A和B的比例为6238，在25℃时测得A和B的比例为12：88。 ①在-15℃时A的比例相对较高，原因是▲ 。 ②室温下，A可以经过中间体C而缓慢地转化为B。画出A→CB的反应过程能量示 意图。（可用A、B、C表示产物和中间体） 能 量 ◆反应过程 (3)高温条件下反应机理的研究一直是化学反应动力学的基本课题，科研工作者研究了在 1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程： ICH3COCH3→CH3+CH3CO ⅡCH3C0→CH3+CO ⅢCH3+CH3COCH3→CH4+CH3COCH2 IVCH3COCH2·→CH3·+CH2CO VCH3·+CH3COCH2→C2H5COCH3 ①写出C0的电子式▲； ②上述历程是根据丙酮的两个热分解反应（平行反应）提出的，反应I可获得两种产物， 反应Ⅱ可获得三种产物，写出反应Ⅱ的方程式（自由基是中间体)：▲； ③在碱性条件下，RuO2-TiO2/Ti电极催化CO2还原制备丙酮(CHCOCH3),写出阴 极的电极反应式▲一。 高三化学试卷6（共8页） 19.(10分)疏酸锰MnS04,M=151g/mol)是最重要的基础锰盐，世界上80%的锰产品以 MnSO4为原料生产。某研究小组拟用浸锰液制备MnSO4晶体，设计实验流程如下： MnCO 调节pH=2 调节pH=5。过滤 浸锰液 滤液 MnSO4晶体 Ⅲ 己知：①浸锰液的各成分含量（除H、OH外)如下表： 成分 Mn2+ S042 Fe3+ Fe2+ 含量(mo/L) 1.6 2.8 0.2 0.1 ②Mn+在酸性条件下可以稳定存在，pH值大于8.1时形成Mn(OH2沉淀 (1)步骤Ⅱ中，MnO2的作用是▲ (2)步骤Ⅲ用CaO调节pH,可将Fe3+全部转化为FeOOH沉淀，则该反应的离子方程式 为▲。 (3)下列说法中正确的是▲ A.浸锰液呈强酸性，该溶液的pH小于1 B.步骤I中可用碳酸钠代替碳酸锰调节pH值 C.步骤Ⅲ中，调节终点的pH值不得超过8.1 D.步骤V过滤后用冷水洗涤，将洗涤液合并至滤液，可提高产率 (4)MSO4溶解度随温度变化如下表所示，从下列选项中选择合适的操作补全步骤V。 温度（℃） 20 40 50 60 70 80 90 100 溶解度(g) 62.9 68.8 72.6 55.0 52.0 48.0 42.5 34.0 将滤液转移至蒸发皿中→ 4 →▲ +析出晶体→ A.蒸发至出现晶膜 B.降温至20℃ C.加热至50℃ D.加热至100℃ E.趁热过滤、洗涤、干燥 F.过滤、洗涤、干燥 (5)上述结晶过程中，Mn2+含量变化如图1所示，实验进行50min后，Mn2+含量变化趋于平 缓，原因是 2500 260 2000 1500 220 200 1000 180 500 160 10 20 304050 6070 80 10 100 1000 时间(min) 锰离子溶液浓度×10~moL) 图1 图2 (6)利用阻抗法检测产品中的MnSO4含量，阻抗与溶液中c(Mn+)的曲线如图2所示。取 2.00g样品，配成1.00L标准溶液，测得阻抗为20002，则该产品中MS04的质量分数为 ▲（保留三位有效数字)。 高三化学试卷一7（共8页) 20.(12分)某药厂制备抗肿瘤药物泰克地那林D及其改进药物()的合成路线如下： COOH CH,COCI CHNO KMnO,/H' (COCI)2 CHNO,CH ⊙ 0 NH NHCOCH, HN. A NH H2 0 CisHisN;O2 10%Pd/C 无水酸性 丑 己知： ①苯环上取代基定位原则： 邻、对位定位基：常见如CH3、一NH2、一NHCOCH3等； 间位定位基：常见如—NO2、CHO、COOH等； NH2 ②苯胺〔 )易被氧化。 请回答： (1)化合物A中官能团名称是▲一 (2)化合物D的结构简式是▲一。 (3)下列说法正确的是▲一。 A.A→C的反应过程也可选择先氧化再取代 B.化合物F与足量H2加成后的产物有2个手性碳原子 C.D+F→G转化过程中，加入 可提高反应的转化率 D.碱性强弱：化合物A<化合物F (4)化合物C与足量NaOH溶液加热，写出该反应的化学方程式▲。 (5)若用邻苯二胺()替代化合物E,可简化反应步骤，由化合物D直接获得化 合物H以提高产量，但该方法会有副产物生成，写出该副产物的结构简式▲。 (6)结合流程分析，请完成E→F的合成路线设计（用流程图表示，无机试剂任选)▲一。 高三化学试卷一8（共8页)