专题03 实验操作与性质探究（2大题型）（北京专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦实验操作与性质探究，汇编北京多区县二模选择题，突出科学探究与实践能力考查，涵盖气体制备、物质检验等核心实验及催化剂作用、金属活动性等性质探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15道|实验安全规范（金属钠灭火）、气体制备（乙烯、Cl₂）、物质分离（除杂）、实验方案评价；性质探究涉及催化剂作用（Co催化H₂O₂）、金属活动性差异（Mg/Zn/Fe与CuSO₄反应）、氧化还原反应（KMnO₄与Na₂SO₃）、电镀液选择|结合真实实验情境（乙烯制备装置），多角度对比探究（不同金属反应现象差异），匹配高考实验命题趋势，注重科学思维与证据推理|

专题03 实验操作与性质探究（选择题） 2大考点概览 题型01 实验操作与目的 题型02 性质探究 实验操作与目的 题型01 1．（2026·北京海淀·二模）下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B．氢气等可燃性气体点燃前，需要验纯 C．皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 D．用制取后，先撤酒精灯，后撤导管 2．（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。 下列说法不正确的是 A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C．乙醇和浓反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性 D．试剂X为，排除的干扰物为乙醇 3．（2026·北京丰台·二模）下列实验装置及操作正确的是 A．除去中的HCl B．制备乙酸乙酯 C．加热液体 D．测定硫酸浓度 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·北京丰台·二模）依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向溶液中先滴加双氧水，再加足量溶液，产生白色沉淀 将S由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 与反应为可逆反应 C 向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入4滴溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·北京西城·二模）实验室制备下列物质所选发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是(干燥试剂略) 选项 物质 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A Cl2 c MnO2+浓盐酸 饱和NaCl溶液 B CO2 b 大理石+稀盐酸 饱和Na2CO3溶液 C CH2=CH2 c 乙醇+浓硫酸 溴水 D CH3COOC2H5 a 乙酸+乙醇 饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·北京西城·二模）用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 C 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·北京顺义·二模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．分离粗盐水中的不溶物 B．实验室用排空气法收集氨气 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．佩戴护目镜观察钠在空气中的燃烧 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·北京海淀·二模）下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至碱性，再加悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成了还原糖 B 向锌粒和稀反应的试管中，滴加几滴溶液，生成气体速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向待测溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有 D 压缩装有的注射器，气体颜色比压缩前更深 的平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·北京昌平·二模）下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 A．实验室制备 B．除去中的 实验 目的 C．干燥 D．收集 实验 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·北京东城·二模）用 、 、 和盐酸去除粗盐中的 、 和 ，涉及操作如下。 下列说法不正确的是 A．试剂 的添加顺序可以为 溶液、 溶液、 溶液 B．③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂 X 加入量不足 C．蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D．进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶 11．（2026·北京东城·二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A． 制备并收集氯气 B． 探究温度对化学平衡的影响 C． 制备并检验乙炔 D． 铁上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 性质探究 题型02 12．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料： ①可催化的分解。 ② 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A．实验i表明不能催化的分解。 B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应 C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 13．（2026·北京西城·二模）小组研究金属活动性差异对金属与CuSO4溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：ⅰ.Cu2O溶于氨水生成的无色在空气中可被氧化为。 ⅱ.。 序号 金属 溶液 实验现象(部分) Ⅰ Mg 溶液 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有蓬松棕褐色不溶物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略有升高 Ⅱ Zn 有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验Ⅳ  取Ⅰ中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与Ⅰ相同。 实验Ⅴ  各取等质量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2 mL浓氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A．根据Ⅰ和Ⅴ中现象，推测Ⅰ中存在反应： B．Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有 C．实验Ⅳ证明Ⅰ中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 14．（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 15．（2026·北京海淀·二模）实验小组以Cu为阳极、Fe为阴极探究铁棒镀铜实验中电镀液的选择，进行下表所示实验，电解时间均为60 min。 实验装置 实验序号 电解质溶液 阴极现象 I 铁钉上有疏松的红色固体，溶液蓝色变浅，阴极液检测出 Ⅱ 和过量浓氨水 铁钉上有致密的红色镀层，溶液颜色基本不变，阴极液未检测到Fe元素 Ⅲ 铁钉上有疏松的红色固体，溶液由蓝色变为浅黄色，阴极液检测出 Ⅳ 和 铁钉上有少量疏松的红色固体，且有气泡生成，溶液颜色基本不变，阴极液检测出 已知：，为黄色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中检测出，说明阴极表面均发生反应： B．对比实验I和Ⅱ推测，实验Ⅱ中得到致密镀层是因为小，铜的沉积速率慢 C．实验Ⅲ溶液颜色变化是因为的平衡正向移动 D．将实验Ⅳ中盐酸替换为等浓度的NaCl溶液，可能得到较致密的红色镀层 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 23 / 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 实验操作与性质探究 实验操作与目的 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A A B A B D 题号 11 答案 A 性质探究 题型02 题号 12 13 14 15 答案 C C D D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 实验操作与性质探究（选择题） 2大考点概览 题型01 实验操作与目的 题型02 性质探究 实验操作与目的 题型01 1．（2026·北京海淀·二模）下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B．氢气等可燃性气体点燃前，需要验纯 C．皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 D．用制取后，先撤酒精灯，后撤导管 【答案】B 【详解】A．金属钠着火会生成，可与泡沫灭火器产生的、反应生成，加剧燃烧，应用沙土盖灭，A错误； B．可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，因此氢气等可燃性气体点燃前需要验纯，B正确； C．溶液为强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，苯酚沾到皮肤应先用酒精清洗，C错误； D．用制取后，先撤酒精灯会导致装置内压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂，应先撤导管后撤酒精灯，D错误； 故选B。 2．（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。 下列说法不正确的是 A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C．乙醇和浓反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性 D．试剂X为，排除的干扰物为乙醇 【答案】D 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，稀释混合时会放出大量热，因此配制混合液时，需要先向烧瓶中加入乙醇，再缓慢注入浓硫酸，操作正确，A不符合题意； B．乙醇在浓硫酸作用下，170℃时主要发生消去反应生成乙烯，140℃时主要是乙醇分子间发生取代反应生成乙醚，因此该说法正确，B不符合题意； C．乙醇和浓硫酸反应生成乙烯的过程中，乙醇在浓硫酸作用下脱去一个水分子生成乙烯，属于脱水反应，体现了浓硫酸的脱水性，C不符合题意； D．该反应的副产物有和挥发出的乙醇，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验。除杂试剂X应能同时除去和乙醇，通常用NaOH溶液，仅用水无法有效除去，D符合题意； 答案选D。 3．（2026·北京丰台·二模）下列实验装置及操作正确的是 A．除去中的HCl B．制备乙酸乙酯 C．加热液体 D．测定硫酸浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HCl可与饱和反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，可除去中的HCl杂质；洗气操作符合“长进短出”的要求，A正确； B．制备乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，否则会发生倒吸，B错误； C．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，C错误； D．NaOH溶液是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中，图中是酸式滴定管，D错误； 故选A。 4．（2026·北京丰台·二模）依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向溶液中先滴加双氧水，再加足量溶液，产生白色沉淀 将S由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 与反应为可逆反应 C 向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入4滴溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与反应本身可生成白色沉淀，实验未加盐酸酸化排除的干扰，无法证明S被氧化为+6价，A错误； B．计算可知，，过量，若反应不可逆则应完全消耗，但反应后加溶液变红说明仍有剩余，加产生蓝色沉淀说明生成了，证明该反应为可逆反应，B正确； C．实验中过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，并非由转化得到，C错误； D．2-甲基苯甲醛中苯环上的甲基和醛基都能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明一定含有醛基，D错误； 答案选B。 5．（2026·北京西城·二模）实验室制备下列物质所选发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是(干燥试剂略) 选项 物质 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A Cl2 c MnO2+浓盐酸 饱和NaCl溶液 B CO2 b 大理石+稀盐酸 饱和Na2CO3溶液 C CH2=CH2 c 乙醇+浓硫酸 溴水 D CH3COOC2H5 a 乙酸+乙醇 饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，装置c为固液加热型发生装置，符合要求；氯气中混有的杂质HCl可溶于饱和NaCl溶液，且氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很低，除杂试剂正确，A正确； B．大理石和稀盐酸制备，装置b（固液不加热型）正确，但会和饱和溶液反应（），除杂试剂错误（应改用饱和），B错误； C．乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，装置c正确，但乙烯会与溴水发生加成反应，被溴水吸收，不能用溴水除杂，除杂试剂错误，C错误； D．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，题干制备试剂缺少浓硫酸；且a为固体加热型向下倾斜试管装置，不适合乙酸乙酯的制备，装置、试剂均错误，D错误； 故选A。 6．（2026·北京西城·二模）用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 C 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热与浓混合液生成，是唯一的碱性气体，溶于水生成，电离出使酚酞溶液变红，无其他干扰因素，可证实生成，A正确； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，不会出现浑浊，不能证实生成，B错误； C．加热时①中空气受热膨胀逸出，也会使肥皂水冒泡，无法证明生成，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，不能证实生成1-丁烯，D错误； 故答案选A。 7．（2026·北京顺义·二模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．分离粗盐水中的不溶物 B．实验室用排空气法收集氨气 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．佩戴护目镜观察钠在空气中的燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该操作为过滤，符合“一贴二低三靠”的操作要求，可分离粗盐水中的不溶物，A正确； B．氨气密度小于空气，用该装置收集时应短管进气、长管出气，相当于向下排空气法，B错误； C．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，操作正确，C正确； D．钠在空气中燃烧反应剧烈，存在高温熔融物溅出的风险，佩戴护目镜可避免眼睛受损伤，操作正确，D正确； 故选B。 8．（2026·北京海淀·二模）下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至碱性，再加悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成了还原糖 B 向锌粒和稀反应的试管中，滴加几滴溶液，生成气体速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向待测溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有 D 压缩装有的注射器，气体颜色比压缩前更深 的平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，还原糖与悬浊液的反应需在碱性环境下进行，先加调至碱性后加热产生砖红色沉淀，说明存在还原糖，可证明蔗糖水解生成了还原糖，A正确； B．加入溶液后，置换出，二者与稀硫酸形成原电池加快反应速率，参与反应被还原，不是该反应的催化剂，B错误； C．若待测液中原本就含有，加后再加溶液也会变红，无法证明待测液含，正确操作应先加无明显现象，再加溶液变红才能证明存在，C错误； D．压缩注射器时容器体积减小，浓度瞬间增大，即使平衡不移动，气体颜色也会比压缩前深，该现象不能直接证明平衡正向移动，D错误； 故选A。 9．（2026·北京昌平·二模）下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 A．实验室制备 B．除去中的 实验 目的 C．干燥 D．收集 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中用的是稀盐酸，无法制得氯气，A错误； B．氯化氢气体能溶于饱和食盐水，氯气不能，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，B正确； C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，C错误； D．氯气的密度比空气大，应该长管进短管出，装置是短管进长管出（向下排空气法）；D错误； 故答案选B。 10．（2026·北京东城·二模）用 、 、 和盐酸去除粗盐中的 、 和 ，涉及操作如下。 下列说法不正确的是 A．试剂 的添加顺序可以为 溶液、 溶液、 溶液 B．③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂 X 加入量不足 C．蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D．进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶 【答案】D 【详解】A．试剂X的添加应保证溶液在溶液之后，以除去过量的，A正确； B．③中若观察到上层清液中有白色沉淀，说明②中X加入量不足，B正确； C．蒸发前应向滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性，以除去过量的NaOH和，C正确； D．蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时再停止加热，利用余热将滤液蒸干，D错误； 故答案为：D。 11．（2026·北京东城·二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A． 制备并收集氯气 B． 探究温度对化学平衡的影响 C． 制备并检验乙炔 D． 铁上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室用和浓盐酸加热制备时，浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质和水蒸气，该装置缺少除去、干燥的净化装置，且的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，集气瓶中的导气管应长进短出，因此A不能达到实验目的； B．溶液中存在平衡：，改变温度后平衡移动，溶液颜色会发生变化，通过对比不同温度下溶液的颜色，可以探究温度对化学平衡的影响，B能达到实验目的； C．电石中含硫化钙等杂质，与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，会生成能使溴水褪色的杂质，装置中用硫酸铜溶液除去杂质后，再通入溴水，溴水褪色即可检验乙炔，装置正确，C能达到实验目的； D．铁上电镀铜的要求是：镀层金属铜作阳极接电源正极，待镀Fe作阴极接电源负极，电解质溶液含铜离子，本装置符合要求，在溶液中存在平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，Cu2+在阴极得电子可转化为Cu，能实现电镀，D能达到实验目的； 故选A。 性质探究 题型02 12．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料： ①可催化的分解。 ② 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A．实验i表明不能催化的分解。 B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应 C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 【答案】C 【分析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质。实验i中无明显变化，证明不能催化过氧化氢的分解；实验ii中溶液变为红色，证明易转化为：+4=+2+8H2O；实验iii中溶液变为墨绿色，说明更易被过氧化氢氧化为，并且初步证明在的作用下易被过氧化氢氧化为，该过程中的离子反应方程式：2+10+H2O2=2+4+18H2O、。 【详解】A．实验i中，CoSO4溶液中因含而呈粉红色，加入30%的溶液，溶液中无明显变化，表明不能催化的分解，A正确； B．溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了，即Co元素化合价由+2价被氧化为+3价，结合分析知，反应的离子方程式为2+10+H2O2=2+4+18H2O，B正确； C．实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、氧气，C错误； D．以上实验证明，比更易被氧化，即配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确； 故选C。 13．（2026·北京西城·二模）小组研究金属活动性差异对金属与CuSO4溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：ⅰ.Cu2O溶于氨水生成的无色在空气中可被氧化为。 ⅱ.。 序号 金属 溶液 实验现象(部分) Ⅰ Mg 溶液 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有蓬松棕褐色不溶物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略有升高 Ⅱ Zn 有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验Ⅳ  取Ⅰ中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与Ⅰ相同。 实验Ⅴ  各取等质量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2 mL浓氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A．根据Ⅰ和Ⅴ中现象，推测Ⅰ中存在反应： B．Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有 C．实验Ⅳ证明Ⅰ中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 【答案】C 【分析】根据实验现象，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ生成的固体成分相同，均为氧化亚铜和铜的混合物，生成气体速率不同，据此分析： 【详解】A．实验Ⅰ中Mg条附近pH下降，说明生成了酸性物质，该反应生成符合pH下降的现象；实验Ⅴ中加氨水后最终变为深蓝色，说明不溶物含（与氨水生成无色，在空气中被氧化为深蓝色），A正确； B．Ⅱ中生成的无色气泡为，影响气体生成速率的因素除了，还有金属活动性、原电池效应、不溶物覆盖对固体表面积的影响等，因此影响因素不只有，B正确； C．若不溶物含，加浓盐酸会生成使溶液显蓝色，与实验Ⅳ中上层溶液无色的现象矛盾，无法证明存在，C错误； D．金属活动性，活动性越强生成气体速率越快，体系pH变化差异会导致生成和的比例不同，与Ⅴ中溶液颜色差异的现象吻合，D正确； 故选C。 14．（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ为酸性环境（含H2SO4），KMnO4被还原为无色的Mn2+，正确离子方程式应为：。选项中生成OH⁻，违背酸性条件，A错误； B．酸性越强，氧化性越强；实验 Ⅰ（酸性）紫色褪去，实验 Ⅱ（中性）生成MnO2，说明酸性减弱，氧化性减弱，而非还原性减弱，B 错误。 C．实验Ⅲ为强碱性环境，溶液变绿是因被OH⁻还原为（绿色），反应为： ，虽然也具还原性，但在此条件下OH⁻起主导作用，是被OH⁻还原而不是被还原，C错误； D．Ⅲ、Ⅳ 对比，Ⅳ中Na2SO3用量更多，c()增大，还原性增强，可将进一步还原为棕黑色MnO2，因此绿色快速消失，D正确； 故选D。 15．（2026·北京海淀·二模）实验小组以Cu为阳极、Fe为阴极探究铁棒镀铜实验中电镀液的选择，进行下表所示实验，电解时间均为60 min。 实验装置 实验序号 电解质溶液 阴极现象 I 铁钉上有疏松的红色固体，溶液蓝色变浅，阴极液检测出 Ⅱ 和过量浓氨水 铁钉上有致密的红色镀层，溶液颜色基本不变，阴极液未检测到Fe元素 Ⅲ 铁钉上有疏松的红色固体，溶液由蓝色变为浅黄色，阴极液检测出 Ⅳ 和 铁钉上有少量疏松的红色固体，且有气泡生成，溶液颜色基本不变，阴极液检测出 已知：，为黄色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中检测出，说明阴极表面均发生反应： B．对比实验I和Ⅱ推测，实验Ⅱ中得到致密镀层是因为小，铜的沉积速率慢 C．实验Ⅲ溶液颜色变化是因为的平衡正向移动 D．将实验Ⅳ中盐酸替换为等浓度的NaCl溶液，可能得到较致密的红色镀层 【答案】D 【详解】A．实验Ⅳ中为酸性环境，Fe可与发生反应生成，并非三个实验均只发生Fe与的置换反应，A错误； B．实验Ⅱ中加入过量浓氨水，几乎完全转化为，浓度接近并不小，镀层致密的原因是游离浓度低、铜沉积速率慢，B错误； C．电解时活性阳极Cu失电子生成，阴极得电子析出Cu，电子守恒下溶液中浓度理论不变，溶液变浅黄色是因为蓝色的水合浓度降低，黄色的颜色显现，并不是平衡正向移动导致，C错误； D．将盐酸替换为等浓度NaCl溶液后，溶液浓度大幅降低，阴极几乎没有放电生成气泡，同时高浓度可与形成，降低游离浓度，减缓铜沉积速率，可能得到致密镀层，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 23 / 23 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 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