天津市武清区2025-2026学年高一化学下学期期中测试练习卷

**基本信息** 高一化学期中卷聚焦必修二第五章至第七章，以汉代瓷器、北斗芯片材料等新情境题和氨气制备、甲烷取代反应等实验探究题为主线，融合化学观念与科学思维，覆盖物质结构、反应原理及实际应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|材料分类、化学用语、气体共存、物质转化|新情境与基础结合，如第1题以传统文化与科技素材考查无机非金属材料| |非选择题|4题/58分|有机物同分异构、氮价类二维图、原电池原理、反应速率计算|综合应用与实验探究，如16题结合价类二维图与实验装置分析氮化合物转化，体现科学探究与实践|

天津市武清区高一化学下学期期中测试 （人教版必修二第五章到第七章第一节）答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A D D B A D D A D C D D 第 Ⅰ 卷 选择题（共 14 题，每题 3 分，共 42 分） 1 答案：B 解析：A. 瓷器主要原料为黏土，正确。B. 计算机芯片材料为高纯硅（Si），二氧化硅用于光导纤维，错误。C. 碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，耐高温，正确。D. 普通水泥属于硅酸盐材料，正确。 2 答案：A 解析：A. CH₄球棍模型表示正确。B. CH₃-CH₃为乙烷结构简式，不是结构式，错误。C. 乙醇分子式为 C₂H₆O，图示不是分子式，错误。D. N₂电子式缺少孤电子对，书写错误。 3 答案：A 解析：①SO₂与 H₂S 反应生成 S 和 H₂O，不共存②NO 与 O₂常温下生成 NO₂，不共存③SO₂与 O₂常温不反应④NH₃与 HCl 直接生成 NH₄Cl，不共存⑤N₂与 O₂、⑥NO₂与 O₂、⑦N₂与 H₂常温均不反应不能共存：①②④ 4 答案：D 解析：A. 大量燃烧化石燃料是雾霾重要成因，正确。B. 硫燃烧生成 SO₂，正确。C. 烧碱可与 NH₄⁺反应回收氨气，正确。D. CO₂不会导致酸雨，酸雨由 SO₂、NO₂引起，错误。 5 答案：D 解析：A. S 不能一步直接转化为 SO₃，错误。B. SiO₂不与水反应生成 H₂SiO₃，错误。C. 浓盐酸与 MnO₂制 Cl₂需要加热，错误。D. NH₃→NO→NO₂→HNO₃为工业制硝酸完整路径，正确。 6 答案：B 解析：A. SO₂使酸性 KMnO₄褪色体现还原性，不是漂白性，错误。B. 浓硫酸吸收胆矾结晶水，发生化学变化，正确。C. SO₂通入石蕊只变红不褪色，错误。D. SO₂与 BaCl₂不反应，无沉淀，错误。 7 答案：A 解析：A. 可形成喷泉，但因有空气，水不能充满烧瓶，正确。B. 氨气不能用浓硫酸干燥，错误。C. 实验室制 SO₂装置与试剂错误。D. 浓氨水与浓硫酸不产生白烟，错误。 8 答案：D 解析：A. 图示所有反应均有化合价变化，都是氧化还原反应，正确。B. 氮气转化为含氮化合物属于氮的固定，正确。C. ①②③为工业制硝酸主要途径，正确。D. NO₂与水反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，错误。 9 答案：D 解析：A. Fe 与稀硝酸不是置换反应，错误。B. 钝化是化学反应，不是不反应，错误。C. 原溶液可能含 Ag⁺，干扰检验，错误。D. 浓硫酸与 C 加热只体现强氧化性，正确。 10 答案：A 解析：图像为放热、氧化还原反应①Na 与水：放热、氧化还原 正确②C 与 CO₂：吸热 错误③H₂在 Cl₂中燃烧：放热、氧化还原正确④⑤⑥⑦：非氧化还原或吸热错误 11 答案：D 解析：总反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺A. 负极发生氧化反应，错误。B. 阴离子向负极移动，错误。C. 两极不能均为 Fe，错误。D. 转移 1 mol 电子，消耗 0.5 mol Cu，质量为 32 g，正确。 12 答案：C 解析：反应 A (s)+2B (g)⇌2C (g)A. B 消耗、C 生成均为正反应，不能判断平衡。B. 生成 A 与生成 B 均为逆反应，不能判断平衡。C. 气体密度 ρ=m/V，m 变化、V 不变，密度不变达平衡，正确。D. 物质的量之比与平衡无关。 13 答案：D 解析：A. 乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，错误。B. 己烷有5 种同分异构体，错误。C. 丙烷碳原子呈锯齿形，不在一条直线，错误。D. 新戊烷只有 1 种等效氢，一氯代物 1 种，正确。 14 答案：D 解析：Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)=1.2∶0.4∶1.2=3∶1∶3反应：3A (g)+B (s)⇌3C (g)A. 可逆反应不能用等号，错误。B. 速率计算错误。C. B 为固体，增加用量速率不变，错误。D. A 转化率 = 1.2/1.6=75%，正确。 第 Ⅱ 卷 非选择题（共4题，共58分，除标注外，每空2分） 15.（15分,除标注外，每空2分） (1) 同分异构体：①③ (2) 同一种物质：⑤⑥ (3) 同位素：④ (4) 同系物：② (5) 方程式：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；反应类型：取代反应 （1分 ） (6) 不可能观察到：A（水不能充满试管） (7) 消耗 Cl₂：2.5 mol根据碳原子守恒，确定四种氯代物的物质的量, 四种取代物为：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且物质的量相等, n(CH3Cl)=n(CH2Cl2)=n(CHCl3)=n(CCl4)=1/4 mol​=0.25 mol 计算消耗 Cl 原子的总物质的量甲烷与氯气发生取代反应，每取代 1 mol H 原子，消耗1mol Cl 原子： 生成CH3Cl消耗Cl：0.25×1=0.25 mol 生成CH2Cl2消耗Cl：0.25×2=0.50 mol 生成CHCl3消耗Cl：0.25×3=0.75 mol 生成CCl4消耗Cl：0.25×4=1.00 mol 总消耗Cl原子：n(Cl)=0.25+0.50+0.75+1.00=2.5 mol 计算Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Cl)=2.5 mol 16.（18分除标注外，每空2分） (1) c 的化学式：N₂O₅ (2) (3) N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 (4) 罐体材料：B（铝） (5) 可选试剂：AC 利用浓氨水遇碱性固体放热、增大氢氧根浓度，促使分解制氨气。 A. 碱石灰：碱性固体，可制取氨气 B. 浓硫酸：酸性，与氨气反应，不可用 C. 氢氧化钠固体：溶解放热且显碱性，可制取氨气 D. 无水氯化钙：与氨气结合成络合物，不能使用 (6) (7) E 的作用：吸收多余氨气，防止倒吸与污染空气 (8) 吸收装置：②④⑤ (8) 17.（11分,除标注外，每空2分） (1) B 电极为负极；（1分 ）A 电极反应： 2H++2e-=H2↑ ；溶液 pH升高 Fe 比石墨活泼，Fe 为负极，正极氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小，pH 升高。 (2) B (Al) 作负极（1分 ） NaOH 溶液中 Al 能反应、Mg 不反应，Al 作负极。 (3) 负极物质：CH₃OH；（1分 ）O₂体积：11.2 L 燃料甲醇在负极失电子，1molO₂得4mol电子，转移 2mol 电子消耗O₂ 0.5mol，标况体积 11.2 L。 (4) 原因：Fe、Cu 形成原电池，加快反应速率 18.（14分,除标注外，每空2分） Ⅰ.(1) 石墨（1分 ） 物质能量越低越稳定，石墨能量更低，更稳定。 Ⅱ.(2) 吸收；（1分 ）180（1分 ） （946+498）-632×2=180,反应物断键吸热大于生成物成键放热，反应吸热，共吸收 180kJ能量。 (3) A 起始浓度：1.5 mol/L 3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) 由生成 0.8mol C，可得反应消耗 A：1.2mol 起始起始浓度：(1.8+1.2)÷2=1.5mol/L (4) 转化率之比：1∶1 消耗 B：0.4mol 平衡转化率公式：转化量/起始量×100% A转化率:1.2/3=0.4 B转化率:0.4/1=0.4 转化率之比1:1 (5) 平均相对分子质量：不变 反应前后气体总质量、总物质的量均不变，平均相对分子质量不变 (6) 速率变化：①减小（1分 ） ②增大（1分 ） ③不变（1分 ） 改变条件对生成 D 的速率影响,已知该反应为放热反应：① 降低温度：反应速率随温度降低而减小，生成 D 的速率减小；② 增大 A 的浓度：反应物浓度增大，反应速率增大，生成 D 的速率增大；③ 恒容下充入氖气：惰性气体不参与反应，恒容条件下反应物 / 生成物浓度不变，反应速率不变。 (7)速率快慢：③＞②＞① 比较速率需统一单位、转化为同一物质的速率v(B)为标准,反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C)=3:1:2, ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1, 转化成v(B)=0.2 mol·L-1·min-1。 ②v(B)=0.3 mol·L-1·min-1, 无需转换。 ③v(C)=0.02 mol·L-1·s-1,转化成v(B)=0.6 mol·L-1·min-1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 应用场景： 高一化学下学期期中测试 人教版必修二第五章到第七章第一节(原卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（新情境题）下列关于材料的说法不正确的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 C. 碳化硅（SiC）可用作耐高温机构材料，属于新型无机非金属材料 D. “重载水泥混凝土铺面技术“中的普通水泥属于硅酸盐 2.下列化学用语正确的是 A. CH4的球棍模型： B. 乙烷的结构式：CH3-CH3 C. 乙醇的分子式： D. N2的电子式： 3.下列各组气体，在常温常压下不能大量共存的是 ①SO2与H2S ②NO与O2 ③SO2与O2 ④NH3与HCl ⑤N2与O2 ⑥NO2与O2 ⑦N2与H2 A．①②④ B．②④⑥ C．①②⑤ D．①④⑦ 4.化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是 A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2 C.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 D.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.硫酸工业： B．SiO2H2SiO3溶液H2SiO3 C.HCl（浓） D.NH3NONO2HNO3 6.下列关于硫及其化合物的性质正确的是 A.将SO2通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.将浓硫酸滴入胆矾晶体中，蓝色晶体变白，是因为浓硫酸具有吸水性，发生化学变化 C.SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 D.将SO2通入BaCl2溶液，溶液产生白色沉淀，则该沉淀为BaSO3 7.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．可以形成喷泉，但水不能充满烧瓶 B．制取并干燥氨气 C．实验室制备SO2 D．观察白烟生成 8.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 上述所有反应都是氧化还原反应 B. 路线I 的反应是氮的固定 C．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 D．路线③的反应说明NO2是酸性氧化物 9.关于硝酸、硫酸的说法正确的是 A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝钝化，说明浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应 C.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶 解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 D.浓硫酸与木炭在加热条件下反应，只体现了浓硫酸的强氧化性 10.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 ①金属钠与水  ②高温条件下碳粉与二氧化碳的反应   ③H2在Cl2中燃烧    ④盐酸和碳酸氢钠的反应   ⑤酸碱中和   ⑥碳酸钙热分解 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．①③ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑥⑦ 11.某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A．电池工作时负极上发生还原反应 B．装置工作时，溶液中的向正极移动 C．可设计成如图所示的装置 D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗32gCu 12．在一定温度下，恒容密闭容器中，发生可逆反应A(s)+2B(g) ⇌2C(g)，达到平衡的标志是 A．B的消耗速率与C的生成速率相等 B．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB C．混合气体的密度不再改变 D．A、B的物质的量之比为1：2 13.下列有关有机物的说法中正确的是 A.乙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.己烷有4种同分异构体 C.丙烷分子中的碳原子在一条直线上 D.新戊烷的一氯代物有1种 14.一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体A、固体B发生反应生成气体C,12s时生成的物质的量为(过程如下图)。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为3A(g)+B(s)=3C(g) B．2s内用气体A表示的化学反应速率为0.3 mol.L-1.s-1 C．在密闭容器内，增加B的物质的量，可以加快化学反应速率 D．12s时，气体A的转化率为75% 第II卷（非选择题 共58分） 15.(15分）有机物的种类繁多，在生产生活中扮演着重要的角色。按要求回答下列问题 Ⅰ.有以下几组物质， ①和 ②丁烷和戊烷 ③和   ④与   ⑤和 ⑥和 ⑦红磷和白磷    （1）其中互为同分异构体的是 （填序号，下同）； （2）其中属于同一种物质的是 。 （3）互为同位素的是 。 （4）互为同系物的是 。 Ⅱ.某课外活动小组利用如下图所示装置探究甲烷和氯气的反应。 （5）写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式： ， 该反应类型为 。 （6）实验中不可能观察到的现象有____________（填字母）。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变浅 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 (7) 若将1molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为 mol。 16.（18分）氮及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 Ⅰ.下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）写出c的化学式 。 （2）a可经催化氧化生成e，该反应的化学方程式为 。 （3）b到a是人工固氮，人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因 。 （4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A．镁 B．铝 C．铜 D．铂 （新情境题）Ⅱ.由制备(实验装置如下图，夹持装置省略)。 （5）装置b用来制备氨气，试剂生石灰，还可以选用 (填序号)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D. 无水氯化钙 （6）装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为 。 （7）装置E的作用是____________________________。 （8）在实验室制取氨气时，为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 17.(11分)如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1) 若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为石墨棒，B电极材料为Fe,则B电极作 极（填“正”或“负”）； A电极上发生的电极反应式为 ； 反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若溶液C为NaOH溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Mg，B电极材料为Al，则B电极作 极（填“正”或“负”）。 (3)CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的燃料电池的电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则负极物质是 (填“CH3OH”或“O2”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 （4）将废铁屑与稀盐酸混合制氢气，含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。 18.(16分）在化学反应中的能量和速率是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： Ⅰ.（1）时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示， 更稳定（填“石墨”或“金刚石”）. Ⅱ.（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”)能量， KJ。 Ⅲ.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 （3）反应前A的物质的量浓度是 。 （4）A与B的平衡转化率之比为 。 （5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）： ①降低温度____________； ②增大A的浓度________； ③恒容下充入氖气_______。 （7）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行上述反应，根据下列结果判断，化学反应速率由快到慢的顺序为 （填“序号”）。 ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1, ②v(B)=0.3 mol·L-1·min-1, ③v(C)=0.02 mol·L-1·s-1。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 无机非金属材料（硅、二氧化硅、硅酸盐材料） 0.85 2 单选题 3 有机化合物表示方法（球棍模型、结构简式、分子式、电子式） 0.8 3 单选题 3 气体共存问题（SO₂、H₂S、NO、O₂、NH₃、HCl 等） 0.75 4 单选题 3 环境问题（雾霾、酸雨成因，硫、氮化合物性质） 0.75 5 单选题 3 物质转化路径（硫、硅、氯、氮化合物转化规律） 0.65 6 单选题 3 硫化合物性质（SO₂漂白性与还原性、浓硫酸特性） 0.7 7 单选题 3 化学实验装置评价（喷泉实验、气体制备、尾气处理） 0.6 8 单选题 3 氮化合物转化与性质（氨、一氧化氮、二氧化氮、硝酸） 0.65 9 单选题 3 硝酸、浓硫酸性质（氧化性、钝化、反应规律） 0.6 10 单选题 3 化学反应与能量（放热反应判断、氧化还原反应识别） 0.75 11 单选题 3 原电池原理（电极判断、离子移动、电极反应、计算） 0.55 12 单选题 3 化学平衡判断（密度、物质的量、反应方向判断） 0.5 13 单选题 3 烷烃性质（同分异构体、结构、化学性质） 0.65 14 单选题 3 化学反应速率与转化率（图像分析、计算、固体物质影响） 0.45 15 解答题 15 有机化学基础（同分异构体、同系物、取代反应、计算） 0.7 16 解答题 18 氮化合物综合（价类二维图、实验制备、装置选择、尾气处理） 0.55 17 解答题 11 电化学综合（原电池、燃料电池、电极判断、计算） 0.5 18 解答题 14 化学反应原理综合（能量变化、化学平衡、速率比较） 0.4 $