精品解析：陕西省西安市第八十五中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级期末试卷 化学(科粤版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水、水蒸气 B. 冰水混合物、稀有气体 C. 液氧、氢气 D. 氮气、赤铁矿 【答案】D 【解析】 【详解】A. 澄清石灰水是混合物，错误。 B. 冰水混合物是化合物，错误。 C.氢气是纯净物，错误。 D.正确。 2. “五育并举”，让劳动成为一种教育，在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 用清水擦桌面 B. 点燃煤气火炒菜 C. 摘芸豆角 D. 给花草浇水 【答案】B 【解析】 【详解】A、用清水擦桌面的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、点燃煤气火炒菜的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、摘芸豆角的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、给花草浇水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A. 在工农业生产中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. 作为大棚种植的气体肥料，是因其可参与植物的光合作用 C. 可用钢丝球刷洗铝制炊具 D. 氮气常温下化学性质稳定，常用作灯泡填充气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合金通常比纯金属硬度更大、抗腐蚀性更强，性能更适配工农业生产需求，因此生产中大量使用的是合金而非纯金属，说法正确； B. 二氧化碳是植物光合作用的原料，在大棚中适当增加二氧化碳的浓度，可以增强植物的光合作用，提高农作物产量，因此二氧化碳可作气体肥料，说法正确； C. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球刷洗铝制炊具会破坏该保护膜，加速炊具腐蚀，说法错误； D. 氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常用作灯泡填充气保护灯丝，说法正确。 4. 下列量取5mL水并进行加热的实验操作，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨量筒口，正确； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，错误； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，错误； D、量筒不能用于加热，错误。 故选A。 5. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 是一种化合物 B. 1个硫原子的质量为32.06g C. 两种元素都为非金属元素 D. 砷原子的核外电子数为33 【答案】B 【解析】 【详解】A. 是由砷、硫两种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确。 B. 元素周期表最下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略，不是原子的实际质量。该说法错误。 C. 硫、砷元素名称均带“石”字旁，都属于非金属元素，该说法正确。 D. 原子中原子序数=核外电子数，砷的原子序数为33，故其核外电子数为33，该说法正确。 6. 大蒜中含有“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 A. 硫化丙烯中氢元素的质量分数最大 B. 硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的 C. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 D. 硫化丙烯中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为3：6：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫化丙烯中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为，其中碳元素的质量分数最大，故A错误； B、根据化学式，硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故B正确； C、硫化丙烯是由硫化丙烯分子构成，一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，故C错误； D、硫化丙烯中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为，故D错误。 故选B。 7. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是 A. 能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化 B. 元素观：水银是由银元素组成 C. 守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变 D. 微粒观：钠元素、锂元素原子核外最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、 正确。 B、 水银是金属汞的俗名，由汞元素组成，而不是银元素，该说法不合理。 C、正确。 D、正确。 8. 室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如下图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是 A. ①②③试管中变浑浊的本质原因相同 B. ①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 C. ①②③试管中的白色固体成分相同 D. ①②③试管中的溶剂质量：①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到石灰水变浑浊；②试管中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出，则可观察到石灰水变浑浊；③试管中生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，则可观察到石灰水变浑浊，故①②③变浑浊的本质原因不相同，故A说法错误； B、①中的白色固体为碳酸钙，降低温度，不能继续溶解，②③中的白色固体为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，故②③试管中的固体通过降温能继续溶解，故B说法错误； C、由A分析可知，①中的白色固体为碳酸钙，②③试管中的白色固体为氢氧化钙，故C说法错误； D、①试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②试管中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出，溶剂不变；③试管中生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，故①②③试管中的溶剂质量①＞②＞③，故D说法正确； 故选：D。 9. 下列图像正确反映化学反应原理的是 A. 图A：向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B. 图B：向稀硫酸中加入铁粉 C. 图C：分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D. 图D：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸，由于镁的金属活动性比铝强，所以相同时间镁的产生气体的较多，由于硫酸足量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铝产生的气体较多，故选项错误； B.向稀硫酸中加入铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由方程式可知，溶液质量逐渐增加，故选项错误； C.分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸，开始时酸金属足量，消耗等量等浓度的稀盐酸产生等质量的氢气，随着酸的不断加入，最终酸过量，金属全部消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终镁产生的气体较多，故选项正确； D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，由于锌的金属活动性比铁强，所以相同时间锌的产生气体的较多，由于硫酸过量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铁产生的气体较多，选项错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）我国书法家用墨书写，作品可保存很长时间。墨的主要成分是___________(填化学式) （2）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是___________(填化学式)燃烧的结果。 （3）瓷土是制作陶瓷的主要原料，主要成分为，该成分中铝、氧原子的个数比为___________。 【答案】（1）C （2） CO、H2 （3） 2:9 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，化学式为。 【小问2详解】 该反应生成的一氧化碳（CO）和氢气（H2）均为可燃性气体，二者燃烧时会释放热量并产生光亮，因此出现“愈光明”的现象。 【小问3详解】 中，与原子个数比为2：（5+4）=2：9。 11. 加快能源转型升级，发展新质生产力已成为国际共识。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 根据图示回答下列问题： （1）写出电解水制氢的化学方程式___________。 （2）下列属于“绿氢”的是___________(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，其中一种方法是将氢气液化储存，该过程中改变了氢分子的___________(填“大小”或“间隔”)。 【答案】（1） （2）a （3）间隔 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 “绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，属于绿氢；“灰氢”：化石燃料制氢，煤燃烧属于灰氢；“紫氢”：核能发电制氢。 【小问3详解】 氢气液化储存是通过加压的方式使氢分子之间的间隔变小，从而达到储存的目的。 12. 请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图中为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B结构示意图中n的数值为___________。 ②四种粒子中共有___________种元素。 （2）杭州亚运会开幕式的主火炬以“零碳甲醇”()作为燃料，“零碳甲醇”是指从工业尾气中捕集到的二氧化碳和氢气反应生成的甲醇，其微观反应过程如图。 ①方框内物质的化学式为（ ）。 ②反应过程中参加反应的单质和化合物的质量比为（ ）。 【答案】（1） ①. 8 ②. 3 （2） ①. H2O ②. 3:22 【解析】 【小问1详解】 ①原子核电荷数=核外电子数，即11=2+n+1，n=8。 ②具有相同质子数的元素为同种元素，所以是3种元素。 【小问2详解】 由示意图可以列出方程式： ①略。 ②参加反应的单质与化合物的质量比为3×（1×2）：12+（16×2）=6：44=3：22。 13. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，其中很多都与金属有关。 （1）《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，金的化学性质___________。 （2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是___________(写名称)。 （4）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的___________同时接触导致的。 【答案】（1） 不活泼（或很稳定） （2） 大 （3） 镁 （4） 氧气和水蒸气（或氧气和水） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 青铜是铜锡合金，合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜大。 【小问3详解】 镁燃烧时会发出耀眼的白光，是制作烟火、照明弹的常用材料。 【小问4详解】 铁生锈属于缓慢氧化，是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 14. 时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。 （1）时，该物质的溶解度是___________。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是___________。 （3）图中4个点(m、n、W、Z)所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. m<W （4）下列说法正确的是___________。 A. 由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高 B. 图中4个点表示的溶液中只有是饱和溶液 C. 要使点对应的溶液变成饱和溶液可向其中加入该物质 D. 向点对应溶液中加入水，可使溶液中溶质的质量分数减半 【答案】（1） （2） 向m点对应溶液中加入20g水，保持温度不变 （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 溶解度是t℃时100g溶剂达到饱和状态溶解的溶质质量，由图可知100g水最多溶解50g该物质，因此溶解度为50g。 【小问2详解】 m点溶质质量为20g、溶剂质量为80g，n点溶质质量为20g、溶剂质量为100g，溶质质量不变，仅需增加20g溶剂即可实现m点到n点的移动。 【小问3详解】 W、Z均为t℃的饱和溶液，溶质质量分数相等，为≈33.3%；m点溶质质量分数为=20%；n点溶质质量分数为≈16.7%，因此质量分数关系为，仅B选项错误。 【小问4详解】 A.图中仅给出t℃的溶解数据，无法判断溶解度随温度的变化趋势，错误； B.W、Z都在饱和溶液线上，均为饱和溶液，错误； C.t℃时80g水最多溶解=40g溶质，现有20g溶质，加入20g该物质即可达到饱和，正确； D.向点对应溶液中加入水后溶质质量分数为，原质量分数为20%，并未减半，错误。 15. A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色固体，H溶液是蓝色的。它们的转化关系如图所示。请回答： （1）物质E和G的化学式分别为___________；___________。 （2）反应③的化学方程式___________。 （3）反应①②③④中属于置换反应的是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①④ 【解析】 【分析】D为紫红色固体单质，则D为Cu，B为黑色固体，且与A在高温下反应生成C和D，初中常见黑色固体与物质反应生成Cu的反应为碳还原氧化铜，则B为CuO，A为C（碳），C为CO2，C与A在高温条件下反应生成E，反应为，故E为CO，F为红棕色固体，则F为Fe2O3，F与E在高温下生成G，反应为，故G为Fe，H溶液是蓝色的，则溶液里有Cu2+，G与H反应生成D，反应为，故H为CuSO4。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应③为E（CO)和F(Fe2O3)的反应，方程式为。 【小问3详解】 反应①：；反应②：；反应③：；反应④： 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。满足条件的为①④。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 （1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，依据的原理是___________。 （2）在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气，相关装置如图所示： ①反应原理为___________(用化学方程式表示)。 ②若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的___________(填“m”或“n”)口处通入。 （3）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 【答案】（1） 液态氧和液态氮的沸点不同 （2） ①. ②. （3）AB 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气制氧属于物理变化，常压下液氮沸点比液氧低，蒸发时液氮先汽化，剩余物质主要为液氧，从而实现分离。 【小问2详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式需标注加热条件和氧气的气体符号，且配平正确。 ②氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，氧气从长管m通入，瓶内空气从短管n排出。 【小问3详解】 A.通过气泡冒出的快慢可直观判断氧气生成的速率，正确； B.反应放热使生成的氧气温度较高，水可以冷却氧气，正确； C.过滤仓中的水不参与反应，不能加快氧气生成，错误。 17. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组开启了项目性学习之旅。 【任务一】预处理金属底板 （1）同学找来了铝片、生铁片、铜片，用砂纸打磨。砂纸打磨的目的是_____。 【任务二】选择蚀刻液进行蚀刻，将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰即可得到精美的金属蚀刻画。（可供选择的蚀刻液有硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化亚铁溶液、氯化钠溶液） （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的金属底板上，然后将铝片、生铁片、铜片分别浸入足量的甲、乙、丙的蚀刻液中一段时间后取出。 金属底板 蚀刻液 图案颜色和痕迹 铝片 甲：硫酸铜溶液 _____ 生铁片 乙：_____ 银白色凸痕 铜片 丙：硝酸银溶液 银白色凸痕 则铜片与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验结束后，小组同学发现生铁片反应后的蚀刻液中残留有少量黑色固体，于是对黑色固体的成分进行了进一步探究。（查阅资料得知碳单质不和稀盐酸发生反应） 【提出问题】生铁片和乙蚀刻液反应后残留的黑色固体是什么成分? 【猜想假设】猜想一：碳单质；猜想二：铁；猜想三：碳单质和铁 【进行实验】将反应后的蚀刻液过滤后，将固体物质洗涤、烘干，称量后分成两等份。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取一份黑色固体放在石棉网上，用酒精灯充分灼烧 有固体剩余 猜想一_____ ② 另取一份黑色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为_____，有黑色固体残留 猜想二错误，猜想三正确 （4）工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn>Ni>Pb，据此判断下列能蚀刻金属镍的有_____（填标号）。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1）除去金属表面的氧化物 （2） ①. 红色凸痕 ②. 硝酸银溶液 ③. （3） ①. 错误 ②. 浅绿色 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物。 【小问2详解】 铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝。铜为红色固体，所以图案颜色和痕迹为红色凸痕；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且银为银白色固体，所以乙溶液为硝酸银溶液；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 取一份黑色固体放在石棉网上，用酒精灯充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，实验现象有固体剩余，所以黑色固体为碳单质和铁，所以实验结论猜想一错误； 另取一份黑色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，固体表面有气泡冒出，说明黑色固体中有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液由无色变为浅绿色。 【小问4详解】 由金属活动性顺序表可知：，所以镍可以与稀盐酸反应，可以与硝酸银反应生成银和硝酸镍； 故选AD。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验室模拟工业上高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）并产生二氧化碳的反应，实验过程中所产生气体的质量如图所示，请回答下列问题。 （1）产生二氧化碳的质量是________g。 （2）制得生石灰的质量是多少？ 【答案】（1）2.2 （2）解：设制得生石灰的质量是x x=2.8g 答：制得生石灰的质量是2.8g。 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）产生二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生的二氧化碳质量不断增大，根据图像，最终产生二氧化碳的质量是2.2g。 【小问2详解】 最终产生二氧化碳的质量是2.2g，据此可通过化学方程式计算出制得生石灰的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期末试卷 化学(科粤版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水、水蒸气 B. 冰水混合物、稀有气体 C. 液氧、氢气 D. 氮气、赤铁矿 2. “五育并举”，让劳动成为一种教育，在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 用清水擦桌面 B. 点燃煤气火炒菜 C. 摘芸豆角 D. 给花草浇水 3. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A. 在工农业生产中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. 作为大棚种植的气体肥料，是因其可参与植物的光合作用 C. 可用钢丝球刷洗铝制炊具 D. 氮气常温下化学性质稳定，常用作灯泡填充气 4. 下列量取5mL水并进行加热的实验操作，正确的是 A. B. C. D. 5. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 是一种化合物 B. 1个硫原子的质量为32.06g C. 两种元素都为非金属元素 D. 砷原子的核外电子数为33 6. 大蒜中含有“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 A. 硫化丙烯中氢元素的质量分数最大 B. 硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的 C. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 D. 硫化丙烯中碳元素、氢元素、硫元素的质量比为3：6：1 7. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是 A. 能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化 B. 元素观：水银是由银元素组成 C. 守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变 D. 微粒观：钠元素、锂元素原子核外最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质 8. 室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如下图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是 A. ①②③试管中变浑浊的本质原因相同 B. ①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 C. ①②③试管中的白色固体成分相同 D. ①②③试管中的溶剂质量：①>②>③ 9. 下列图像正确反映化学反应原理的是 A. 图A：向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B. 图B：向稀硫酸中加入铁粉 C. 图C：分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D. 图D：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）我国书法家用墨书写，作品可保存很长时间。墨的主要成分是___________(填化学式) （2）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是___________(填化学式)燃烧的结果。 （3）瓷土是制作陶瓷的主要原料，主要成分为，该成分中铝、氧原子的个数比为___________。 11. 加快能源转型升级，发展新质生产力已成为国际共识。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 根据图示回答下列问题： （1）写出电解水制氢的化学方程式___________。 （2）下列属于“绿氢”的是___________(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，其中一种方法是将氢气液化储存，该过程中改变了氢分子的___________(填“大小”或“间隔”)。 12. 请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图中为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B结构示意图中n的数值为___________。 ②四种粒子中共有___________种元素。 （2）杭州亚运会开幕式的主火炬以“零碳甲醇”()作为燃料，“零碳甲醇”是指从工业尾气中捕集到的二氧化碳和氢气反应生成的甲醇，其微观反应过程如图。 ①方框内物质的化学式为（ ）。 ②反应过程中参加反应的单质和化合物的质量比为（ ）。 13. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，其中很多都与金属有关。 （1）《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，金的化学性质___________。 （2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是___________(写名称)。 （4）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的___________同时接触导致的。 14. 时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。 （1）时，该物质的溶解度是___________。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是___________。 （3）图中4个点(m、n、W、Z)所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. m<W （4）下列说法正确的是___________。 A. 由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高 B. 图中4个点表示的溶液中只有是饱和溶液 C. 要使点对应的溶液变成饱和溶液可向其中加入该物质 D. 向点对应溶液中加入水，可使溶液中溶质的质量分数减半 15. A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色固体，H溶液是蓝色的。它们的转化关系如图所示。请回答： （1）物质E和G的化学式分别为___________；___________。 （2）反应③的化学方程式___________。 （3）反应①②③④中属于置换反应的是___________。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 （1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，依据的原理是___________。 （2）在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气，相关装置如图所示： ①反应原理为___________(用化学方程式表示)。 ②若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的___________(填“m”或“n”)口处通入。 （3）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 17. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组开启了项目性学习之旅。 【任务一】预处理金属底板 （1）同学找来了铝片、生铁片、铜片，用砂纸打磨。砂纸打磨的目的是_____。 【任务二】选择蚀刻液进行蚀刻，将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰即可得到精美的金属蚀刻画。（可供选择的蚀刻液有硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化亚铁溶液、氯化钠溶液） （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的金属底板上，然后将铝片、生铁片、铜片分别浸入足量的甲、乙、丙的蚀刻液中一段时间后取出。 金属底板 蚀刻液 图案颜色和痕迹 铝片 甲：硫酸铜溶液 _____ 生铁片 乙：_____ 银白色凸痕 铜片 丙：硝酸银溶液 银白色凸痕 则铜片与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验结束后，小组同学发现生铁片反应后的蚀刻液中残留有少量黑色固体，于是对黑色固体的成分进行了进一步探究。（查阅资料得知碳单质不和稀盐酸发生反应） 【提出问题】生铁片和乙蚀刻液反应后残留的黑色固体是什么成分? 【猜想假设】猜想一：碳单质；猜想二：铁；猜想三：碳单质和铁 【进行实验】将反应后的蚀刻液过滤后，将固体物质洗涤、烘干，称量后分成两等份。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取一份黑色固体放在石棉网上，用酒精灯充分灼烧 有固体剩余 猜想一_____ ② 另取一份黑色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为_____，有黑色固体残留 猜想二错误，猜想三正确 （4）工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn>Ni>Pb，据此判断下列能蚀刻金属镍的有_____（填标号）。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验室模拟工业上高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）并产生二氧化碳的反应，实验过程中所产生气体的质量如图所示，请回答下列问题。 （1）产生二氧化碳的质量是________g。 （2）制得生石灰的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $