重庆市2026届高三下学期高考学情测试卷（4）化学试题

重庆市2026届高考模拟调研卷（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64Z65I127Cs133 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,我国“十五五”规划明确提出“加快建设航天强国”，下列有关说法正确的是 A.航天服使用的聚酯纤维属于天然高分子材料B,飞船返回舱使用的碳纤维属于有机高分子材料 C.核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于合金材料D.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 2,下列说法正确的是 A,利用丁达尔效应可以将蛋白质进行分离提纯 B.纯净的H2在C2中燃烧产生黄色的火焰 C.用稀硝酸可清洗银镜反应后试管内壁附着的银D.用酸性KMnO,溶液可以检验FeC2溶液中的Fe2+ 3,某催化剂的阴离子结构如右图所示。下列说法正确的是 A.元素的电负性：N>H>Cu B.基态原子的第一电离能：N>F C.C原子的杂化方式有3种 -时 D.基态Cu原子的价层电子排布式为3dP4s 4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A,澄清透明的溶液中：Na、MnO,、K、So B.含有HO2的溶液中：C、Mg2、HSO、[AI(OH C.使酚酞变红的溶液中：Na、NO、Fe2、Br D.pH<7的溶液中：Ca2、C、CHC00、Cu2 5.下列化学用语或图示表达错误的是 ▲矿产的结构示意图：四》 B.OF2的VSEPR模型： C.HCIO的电子式：H:g:Q: D.乙稀分子中的π键： 6.已知Na为阿伏加德罗常数的值，向含HCN的废水中加入Fe和KCO,可制备KFe(CNaJ,反应如下： 6HCN+Fe+2KzC0=K[Fe(CN)]+H2↑+2C021+2H20,下列说法正确的是 A.02 mol/L HCN溶液中H数为0,2Na B.11.2gFe完全反应，转移电子数为0.6N C.每生成6.72L气体，转移电子数为2N D.0.5 mol [Fe(CN6中含a键数为6NA 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 2满FcC、溶液 H.(g)L(g) 2mL5%H02溶液 HI(g) ① ② ③ ④ A.装置①验证F©C3对H,O2分解反应有催化作用 B.装置②蒸发Al2(SO)溶液制备无水A2(SO3 C.装置③用于盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D.装置④验证改变压强能破坏化学平衡状态 8,一种合成新型可降解高分子Z的合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A.Y的分子式为CHO2 B.Y通过加聚反应生成高分子Z和小分子HO C.Y、Z均能使溴水和酸性KMO,溶液褪色 1 D.Y、Z在酸性条件下完全水解的产物不同 9.化合物XYWM和XZ,WM2所含元素相同，相对分子质量相差5.1个XYWM2分子中含有40个电子，X、 W、M三种元素的原子序数依次增大且位于同周期，基态W原子2印轨道上有3个未成对电子，由M元素组成的 一种单质主要用于消毒杀菌、空气净化、水处理等。下列有关说法正确的是 A.非金属性：X>Y>M B.M元素的最高正价为+6价 C.Y和Z互为同素异形体 D.由X、Y、W、M四种元素可以形成离子化合物 10.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 选项 实验药品 实验目的 A FeCL,溶液、HS溶液 证明Fe具有氧化性 B 等物质的量浓度的CuCL2溶液和FeC2溶液、NaS溶液 证明Ke(CuS)<Kn(FeS) C KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水 证明氧化性Cl2>Br2>2 ⊙ 加碘食盐、K溶液、淀粉溶液 证明加碘食盐中含碘元素 11,用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A.该复合氧化物的化学式为CsPbI B.由晶胞结构a可知，与Cs等距离且紧邻的Cs'有8个 C.掺杂M2*取代晶胞a中一个Pb2+,得到晶胞结构b,M ①Cs 的配位数为8 P2 M2+ D.若晶胞a密度为pgcm3,Cs*和Pb2+的最近距离为anm, 图 图b 则N=2163x1045 8ap 12.科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的 用电器 HO解离为H和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 双极膜 A.负极的电极反应式为NO,+8e+10H=NH+3HO NO, B.双极膜的H在电场作用下移向负极 [Zn(OH)T NH C.工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大 D.催化电极表面产生0.1 mol NH,理论上锌电极区域溶液质量增加26g 碱性溶液 酸性溶液 13.HX为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1molL的NaHX溶液中，溶液中HX(或X2-) 的分布系数8、加入NOH溶液的体积V与pH的关系如图所示，下列叙述错误的是 [已知：HX)= c(HX) c(HX)+c(X2)+c(H2X) 61.0 V/mL 20 A.常温下，HX的Ka=1042 15 B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度a<b<c 10 C.c点溶液中，2c0Na)=c(HX)十cX2)+cH D.b点的溶液中，cNa)<c(HX)+2c(X2) 14.将agCu2(OH2C0,固体置于体积为1L的真空密闭容器中，在T℃下发生反应： Cuz(OH2C03(s)=2CuO(s)+C02(g)+H2O(g。达平衡时，测得cHO(g]=0.4moL。下列说法错误的是 A.保持容器体积不变，向平衡体系中通入A,压强增大，平衡不移动 B.保持温度不变，将体积扩大为2L,一段时间后，c[CO(g]=0.3mol/L,a可能为133.2 C.保持温度不变，若把体积压缩为0.5L,重新达平衡后，固体质量增加12.4g D.体积不变时，向平衡体系中通入H,0(g、C02(g各0.2mol,重新达平衡后，c日20(g】=0.6molL 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。 I·钉配离子RuNH)sQN的结构如右图所示： NH (I)当N2形成配离子RuNH)sN)后，N=N的键长将」 (填“增长”或 H NH “减短”)；该离子中心原子的配位数为 NH Ⅱ.某科研小组以钉废料[主要成分：Ru(COz,还含有RuO4(其中Ru为十6价)、FeO、MgO、CaO和SiO2等]为 原料制备Ru的流程如图所示： 稀硫酸、NaS0,(aq)Na,C0(aq、NaClO((ad)NaF(aq)浓Na,C0,(aq)盐酸NHhC0,(aq)A 钉废料-→酸浸RSO等除杂司 →除杂2→沉衔可→酸溶→沉钉2→灼烧→u Sio2、CaS04 NazFea(SO)(OH)(s) 滤渣 滤液1 滤液2 CO 已知：Km(CaF)=5×109,KMgF)=5X10"。 (2)提高“酸浸”的浸出率的措施是 (写出两条)。 (3)“滤渣”中主要成分的化学式为」 Na2CO,中阴离子的空间构型为 (4)“酸浸”时，NaSO还原RuO,的离子方程式为」 (5)“灼烧”时，通入Ar的目的是 ； 灼烧的化学方程式为 (6)“除杂2”中加入过量NaP溶液，溶液中cMg2 c(Ca2) 16.(15分)某课外活动小组，在实验室测定牛奶中蛋白质的含量，其部分实验装置如图所示，学生实验前，实验老 师用CS04溶液作催化剂，用浓硫酸消化10.00g牛奶样品，将有机氮转化为无机铵盐，同时将该消化液准确配 制成250mL溶液。学生实验步骤如下： ①在装置A中加入蒸馏水，装置C中加入15mL所配溶液，装置D中 锥形瓶内加入10mL0.1000mo·L1的H,B03溶液： ②加热水蒸气发生装置并接上装置D中的冷凝水，然后打开k: ③打开k3经a加入15mL1mol·L1NaOH溶液： ④蒸馏结束后，加入指示剂，用0.01000mol·L盐酸滴定锥形瓶中的 水蒸气发生装 溶液[溶质为NH)2B,O,J,消耗盐酸22.50mL。 收装 (1)活动小组在步骤①之前需要进行的实验操作是 一：仪器b的名称是 (2)A中长玻璃管的作用是 —:B装置的作用是 (3)步骤③加入NOH溶液，C中溶液呈深蓝色，呈深蓝色的离子为 (4)D中用HBO3吸收NH,而不用水吸收的原因是 (5)滴定时，反应生成了HBO和一种盐，其离子方程式为 (6)牛奶中蛋白质的平均含氮质量分数为16%，则牛奶样品中蛋白质含量为 g/100g(保留两位小数)。 17.(14分)CO2催化加氢制甲醇具有巨大潜力。其反应体系包含以下两个反应： 主反应：C0(g)+3H(g)=CH,OH(g)+HO(g) △H1=-53.73kJ·mol 副反应：C02(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ.mol- (1)若在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列能说明体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.(C02)=H20) b.气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 c.气体密度不再随时间的变化而变化 d.体系的总压强不再随时间的变化而变化 (2)在工业生产中，若要提高CH,OH在单位时间内的产率，除了采用合适的温度和催化剂外，还可以采取的措施 是 (写一条)。 (3)在恒容密闭容器中充入1 mol CO.2和3molH2,发生上述反应合成CHOH,测得CHOH的选择性和C02平衡转 化率与温度的关系如图所示。 21 r90 20 n(CH,OH) 十85 已知：CHOH的选择性= ×100%。 19D473,8 n(CH:OH)+n(CO) 蓝18 E513,78) ①在D、E、F三点中，CHOH的物质的量由大到小的顺序 是 (填字母)。 815 B513,15) 14 ②温度高于513K时，C02平衡转化率增大程度加快，其主 134495132) PF553,60 60 要原因是」 460 480 5050500 ③某温度下，保持总压强为100kP,达到平衡时CO2转化率为50%，CH,OH体积分数为10%。该温度下，主反 应的压强平衡常数K,= (kP2(答案可保留分数)。已知：用分压代替浓度计算的平衡常数叫做压 强平衡常数(K,),分压=总压×物质的量分数。 电Y (4)在强酸性溶液中，用惰性电极电解CO2可制得乙烯，其原理如图所示： ①X为电源的极。 ②b电极的电极反应式为 ③制取28g乙烯时，a电极区域溶液质量减少 阳离子交换膜 18.(15分)有机化合物W为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件己简化）： 苯乙酸C0HcH.0,C个C HNO, HS04,△ CoH.OHso△ COOCH, NaH a 回 NH. NH,HOCuSOF NH.C.H.NO.CI POs CH,ONa TEA H 回 D 已知：i.R,NHR,L, TEAR,NHR,:i.NH 3CI CH;ONa →NHR3。 (1)苯乙酸→A的反应类型是 C1入入~CI的系统命名为】 (2)C中的官能团名称是 E的结构简式为 (3)B→C的反应方程式为 (4)反应条件a应选择 (填标号)。 I.CH;CH2OH/NaOH Ⅱ.KMnO4/H IⅢ.HNO2、H2SO/加热IV.H2/Pd (5)满足下列条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰，②含有-NH、一-0H和-g-○一○)-○3种结构， (6)W的另一种合成路线为： NaOH,TEBA G M CH,ONa 其中M的结构简式为 1~5DCAAC 6~10 DBCDD 011~14ACCD 15.(1)增长 6(2)搅拌、适当升温、适当增大疏酸浓度等 (3)CaF、MgF 平面三角形(4)RuO4+2S0+4Hr=R4*+2SO+2H0 (5)排除空气，防止Ru被氧化 Ru(C202均4C02↑+Ru(6)0.01 16.(1)检查装置的气密性 直形冷凝管(2)平衡气压，防止堵塞 缓冲作用 (3)[Cu(NHs)A]2(4)防止NH挥发(5)B4O+2H+5HO=4HBO (6)3.28 17.(1)bd(2)增大体系压强、增大CO2和H的进气量、及时分离出CHOH (3)①F>E>D ②随着温度升高，主反应向右移动的程度大于副反应向左移动的程度 ③10 55 (4)①负 ②2C02+12e+12H=C2H4+4H0 ③108 18.(1)取代反应或酯化反应 1,4一二氯丁烷 (2)硝基、酯基； COOCH, (3) +HNO3 +H0 COOCH, H,S0,△ (4)IW (5)7