精品解析：2026年云南玉溪市中考二模化学试题

2026年云南省初中学业水平考试·化学 中考标准标拟卷 (全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 【答案】D 【解析】 【详解】A、压榨取汁，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、过滤除渣，没有新物质生成，属于物理变化。 C、吸附除色，没有新物质生成，属于物理变化。 D、旺火煮沸，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 博物馆常用氮气保护文物，该气体在空气中的含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体等其他成分1％，氮气是主要成分，化学性质稳定，常用于保护文物。 故选A。 3. 扫描隧道显微镜在低温下可以利用探针尖端精确操纵原子。下列物质由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氨气 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故错误； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故正确； C、氨气是由氨分子构成的，故错误； D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故错误。 故选 B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 检验氢气的纯度 D. 验证是否集满 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A错误； B、该图示中长颈漏斗与外界连通，不能用图示方法检验装置气密性，应该先用弹簧夹夹住胶管，从长颈漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故B错误； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故C正确； D、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否集满，应使用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满，故D错误。 故选C。 5. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小梅同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 将氧化铜加入到稀盐酸中，溶液会由无色变成蓝色 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不能观察到瓶口有白烟产生，不符合题意； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，不符合题意； C、将氧化铜加入到稀盐酸中，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意； D、向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故观察到石蕊溶液由紫色变为蓝色，不符合题意。 故选C。 6. 如图为乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是 v A. 乙烯的化学式是 B. 该反应前后分子和原子个数均不改变 C. 图中共有2种氧化物 D. 反应生成的丙、丁的质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】从微观图可知，甲分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则甲为乙烯（）；乙分子由2个氧原子构成，则乙为氧气（）；丙由1个碳原子和2个氧原子构成，则丙为二氧化碳（）；丁由1个氧原子和2个氢原子构成，则丁为水（）；反应条件为燃烧，故反应的化学方程式为。 【详解】A、从微观图可知，甲分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则甲为乙烯，其化学式为，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此原子个数不变。 分子：反应前分子总数；反应后分子总数，分子个数也不变，说法正确。 C、氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 由组成，属于氧化物； 由组成，属于氧化物； ：由组成（无氧），不属于氧化物； 是单质，不是氧化物，因此图中共有2种氧化物，说法正确。 D、丙是，丁是，根据化学方程式，生成的分子个数比为，但质量比为，说法错误。 故选：D。 7. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法错误的是 A. 实验中，木条和蜡烛的作用为提供可燃物 B. 蜡烛熄灭的原因是瓶中氧气耗尽 C. 70 s时，甲集气瓶内可能含有CO D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验的实验目的是：测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，木条和蜡烛作为可燃物，在密闭容器中燃烧，消耗氧气，从而改变氧气浓度，故选项说法正确。 B、从图2可以看出，蜡烛在约70 s左右熄灭，此时氧气浓度约为15.8%，并未耗尽。说明蜡烛熄灭并非因为氧气完全耗尽，而是当氧气浓度降低到一定程度时，无法维持燃烧，故选项说法不正确。 C、甲瓶中是木条燃烧，木条主要成分为含碳物质，不完全燃烧时可能产生一氧化碳，故选项说法正确。 D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选B。 8. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 可以测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 研究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 可以验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭燃烧后生成二氧化碳气体，无法产生气压差，水无法进入到集气瓶中，无法测定空气中氧气的含量，该选项符合题意。 B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可知燃烧需要氧气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可知燃烧时温度要达到可燃物的着火点，该选项不符合题意。 C、碘不溶于水，可溶于汽油，蔗糖可溶于水，可知溶质种类、溶剂种类影响物质的溶解性，该选项不符合题意。 D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后物质的总质量不变，故可验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选A。 9. 2025年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合该理念的是 A. 秸秆粉碎还田，禁止随意燃烧 B. 积极植树造林，退耕还林 C. 工业生产尾气通过加高烟囱排放 D. 废旧电池回收处理，循环利用金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、秸秆粉碎还田可以增加土壤肥力，而随意燃烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，污染空气，符合环保理念； B、树木可以吸收二氧化碳、净化空气、保持水土，植树造林和退耕还林是改善生态环境的重要举措，符合环保理念； C、加高烟囱只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的总量，依然会造成大气污染，不符合环保理念； D、废旧电池中含有重金属等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源；回收处理后可以循环利用金属资源，既节约资源又保护环境，符合环保理念； 故选C。 由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。全球超50%绿氢产能在中国！未来三年我国绿氢制备成本或降至12元/公斤。 PEM水电解槽广泛适用于绿氢生产，具有效率高、寿命长、运行电流密度范围大、动态响应快，并且能够在差压条件下运行。下图所示一个PEM单电解池(如图1)和某电极上发生变化过程的示意图(如图2)，完成下列小题。 10. 用PEM水电解槽生产绿氢的工作原理是将电能转化为 A. 太阳能 B. 风能 C. 化学能 D. 核能 11. 根据“某电极上发生的变化”判断，该反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 为将产生的绿氢转化为液态保存，合适的条件是 A. 常温 B. 低压 C. 高温 D. 高压 13. 下列关于该反应的说法不正确的是 A. 反应中水、氧气、氢气三种物质的质量比为9∶8∶1 B. 水分子是该化学变化中的最小粒子 C. 反应制备的绿氢应用于氢燃料电池汽车，可减少碳排放 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 【答案】10. C 11. B 12. D 13. B 【解析】 【10题详解】 电解水过程消耗电能，生成的氢气、氧气中储存化学能，因此是将电能转化为化学能。故选C。 【11题详解】 电解水反应为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选B。 【12题详解】 气态物质分子间隔大，增大压强可减小分子间间隔，使氢气由气态转化为液态，因此高压是合适的液化条件。故选D。 【13题详解】 A.根据电解水的化学方程式计算，三者质量比为，表述正确； B.化学变化中的最小粒子是原子，水分子在反应中会分解为氢原子和氧原子，不是该变化的最小粒子，表述错误； C.氢燃料电池产物只有水，无碳排放，表述正确； D.表述正确。 14. 下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析判断正确的是 实验一：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图乙所示； 实验二：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器得到容器内CO2质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。 A. N点时，试管①中的固体只有两种 B. M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C. 实验一结束，先撤离导管，停止加热，立即将试管里的粉末倒出 D. t1−t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验一中，木炭还原氧化铜的反应为：。根据图乙可知，N点是反应过程中的某一点，并非终点。反应中可能存在未完全反应的 CuO、C，以及生成的Cu，因此固体可能有三种 (CuO、C、Cu)，并非只有两种，A错误。 B、实验一中，M点时固体总质量开始减少，说明反应开始发生。但在反应开始前，加热装置会导致试管①中空气受热膨胀，从试管②的导管口冒出气泡，因此不能仅根据有气泡冒出就判断反应已经开始，B错误。 C、实验一结束后，立即倒出粉末会导致灼热的铜接触空气，发生，使铜重新氧化为黑色氧化铜，无法得到红色铜。正确操作是先撤导管，停止加热，冷却后再倒出粉末，C错误。 D、实验二中，t1~t2阶段CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2在高温下发生反应：，消耗了CO2，生成CO，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为___________。 （2）自制简易净水器：利用___________(填名称)作混凝剂，该物质溶于水后生成的胶状物可吸附杂质使其沉降；活性炭能除去水中的异味和色素，是因为其具有___________的结构特点。 （3）自制冷敷袋(如图1)：“可溶性物质”溶于水时会吸热，这种物质是___________(填字母)。 a．硝酸铵 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．浓硫酸 （4）自制简易灭火器(如图2)：6%白醋与小苏打反应生成的二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳有___________的性质。 【答案】（1） （2） ①. 明矾 ②. 疏松多孔 （3）a （4） 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 明矾是初中化学常见的净水混凝剂，其溶于水生成的胶状物可吸附悬浮杂质加速其沉降； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，从而可除去水中的异味和色素； 【小问3详解】 硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度明显降低，适合做冷敷袋原料；氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，均不符合要求； 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故二氧化碳可用于灭火。 16. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1 认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含以上的铬(Cr)、以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是___________(用元素符号表示)。 （2）保温杯的“内层外镀铜层”利用了铜良好的___________(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2 探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：；猜想二：___________；猜想三：。 【进行实验】 （4）按照下图所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想___________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验乙中观察到铁片表面___________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：___________。 【答案】（1）C、Si(两个元素符号全部写对才能得分) （2）延展性 （3） （4） ①. 三 ②. ③. 有银白色固体析出 （5）不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据元素分类，成分中铁、铬、镍都是金属元素，碳和硅属于非金属元素，故填：C、Si。 【小问2详解】 金属能被加工成均匀镀层镀在其他金属表面，利用了铜良好的延展性。 【小问3详解】 已知铁的活动性强于铜，对三种金属活动性排序，已有猜想和，剩余合理猜想为。 【小问4详解】 ①镍和稀硫酸反应产生气泡，说明镍的金属活动性排在氢前，铜活动性排在氢后，因此镍的金属活动性强于铜，猜想三错误； 镍和稀硫酸发生置换反应，生成+2价硫酸镍和氢气，据此写出反应方程式为。 ②若猜想二（Fe>Ni>Cu）正确，铁的金属活动性强于镍，铁可以置换出硫酸镍中的镍，因此观察到铁片表面析出银白色固体镍，故填：有银白色固体析出。 【小问5详解】 不锈钢中含有铁等活泼金属，可与酸、盐等物质发生反应，因此使用时避免盛放酸性物质活或盐类物质，延长保温杯使用寿命，故具体使用建议有：不要长时间盛放碳酸饮料，防止腐蚀内胆(或不要使用酸性清洁剂长时间浸泡；或不要放入含盐分的汤类，以免造成生锈，答案合理即可)。 17. 我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理为： 反应一：。 反应二：。 （1）X的化学式为___________；属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，它是由和___________(填粒子符号)构成的。 （2）若反应二中产生的CO2和H2O可以完全回收并全部参与到反应一中。请计算：理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为多少吨。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. CO2 ②. 盐 ③. （2）设理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为x， x=22t， 答：理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为22t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含N、H、Cl、Na、C、O的个数分别是1、5、1、1、1、3，已知反应物中含N、H、Cl、Na、C、O的个数分别是1、5、1、1、0、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐； 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，每个铵根离子带1个单位的正电荷，表示为：； 【小问2详解】 见答案。 18. 中国是茶的故乡，云南作为茶树发源地之一，拥有普洱、滇红、冰岛等众多知名茶品，品茗饮茶是云南人生活中的雅事。 Ⅰ．种植茶树 （1）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，人体缺氟易导致___________。 Ⅱ．泡制茶汤 （3）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌普洱茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间/min 儿茶素类含量(mg/g) 咖啡碱含量(mg/g) 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 25 该实验需控制的变量有水温、茶叶的用量以及___________和___________等。 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （4）选择水：茶汤的品质与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高；水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果如下表。三种水样中最适合泡茶的是___________。 水样 某品牌矿泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅲ．清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期清理。 （5）除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去垢效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是___________。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢，该过程主要发生的反应是过氧化氢的分解，化学方程式为___________。 （6）制除垢剂 现有50 g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水___________g。 【答案】（1） 酸性 （2） 龋齿（或蛀牙） （3） ①. 浸泡时间 ②. 水的用量 （4） 某品牌矿泉水 （5） ①. 柠檬酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的物质，从而除去茶垢 ②. （6） 150 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 该实验探究不同材质茶具对茶汤风味物质的影响，遵循控制变量法，除茶具材质为自变量外，其余可能影响结果的因素都需控制一致，因此还需控制浸泡时间、水的用量等变量。 【小问4详解】 某品牌矿泉水pH最小，且矿化度低，因此最适合。 【小问5详解】 碳酸钙属于碳酸盐，可与酸反应生成可溶性盐，因此柠檬酸可除去碳酸钙类茶垢；过氧化氢受热分解生成水和氧气，配平即得对应化学方程式。 【小问6详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液中柠檬酸质量为50g×40%=20g，稀释后溶液总质量为20g÷10%=200g，因此需加水的质量为200g-50g=150g。 19. 全国“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质参数如下表： 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/°C -252.87 -33.34 爆炸极限/% 4~75 15~28 水中的溶解性 难溶于水 极易溶于水 （1）对比分析性质参数，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由___________。 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却能燃烧，说明氨气能否燃烧与___________有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是___________。 （3）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体是___________。 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法： 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和光照条件下，用氮气和水合成氨气()的原理如图1所示。 【资料卡片】碳酸氢铵分解的化学方程式为。 （4）经分析，方案1不合理，理由是___________。 （5）经讨论对该实验进行改进来提高氨产量(如图2)，观察到___________的现象，证明氨气已收集满。 （6）方案3的化学反应方程式是___________。 【答案】（1） 沸点更高，易液化，便于储存运输（或爆炸极限范围更窄，安全性更高，合理即可） （2） ①. 氧气浓度 ②. 加剧温室效应 （3） 氮气（或N2） （4） 碳酸氢铵分解会生成二氧化碳，制得的氨气不纯 （5） 蘸有酚酞溶液的棉花变红 （6） 【解析】 【小问1详解】 对比性质参数，氨气沸点远高于氢气，更容易液化储运；爆炸极限范围比氢气窄，不易爆炸，泄漏有刺激性气味易察觉，都属于作为燃料的优势。 【小问2详解】 空气和纯氧的氧气浓度不同，因此氨气燃烧和氧气浓度有关；甲烷含碳元素，燃烧生成二氧化碳，过度使用会加剧温室效应。 【小问3详解】 空气中体积分数最高的气体是氮气，占比约78%。 【小问4详解】 根据给出的分解反应，产物除氨气外还有二氧化碳和水，因此得到的氨气混有杂质，方案不合理。 【小问5详解】 氨气溶于水生成显碱性的氨水，能使无色酚酞变红，因此棉花变红说明氨气已收集满。 【小问6详解】 由图1可知反应物为N2和H2O，生成物为NH3和O2，反应条件是光照、催化剂LDH，化学方程式见答案。 20. 某学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时可以使用化学氧自救呼吸器(如图1)。 活动一：选择制氧剂 ①超氧化钠和超氧化钾化学性质相似，与水和二氧化碳反应均产生氧气。 ②不同固体试剂制氧气的反应条件及使用注意事项如下表： 序号 试剂名称 状态 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 加热 远离火种、热源等 2 超氧化钾/超氧化钠 固态 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“自救呼吸器”的制氧剂，原因是___________。 （3）称取10 g超氧化钠()粉末和10 g超氧化钾()粉末，分别置于抽滤瓶中(如图2)，以25次/min的呼吸频率向抽滤瓶中吹入气体，传感器采集的数据如图3和图4所示(已知人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于1 L/min，气体温度不宜高于)。 结合图3生氧速度和图4生氧温度进行分析，选取超氧化钾()作为生氧试剂，理由是___________。 活动二：认识化学氧自救呼吸器 （4）图5是某学习小组设计的一款自救呼吸器(其中箭头方向表示气体流动方向)。自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开、B闭合”或“A闭合、B打开”)。 （5）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________(多选，填字母)。 a．试剂质量 b．试剂种类 c．呼吸频率 活动三：测定“生氧装置”中超氧化钾的含量 学习小组取出“生氧装置”内的固体样品70 g进行如图6所示实验(装置气密性良好，浓硫酸作干燥剂)。实验前打开、，通入，一段时间后，关闭，点燃酒精灯，打开分液漏斗开始观察反应现象。 （6）检查装置A气密性的方法是___________。 （7）装置A中超氧化钾与水发生的反应只生成两种产物，反应的化学方程式为___________。 （8）观察到装置A中不再产生气体，装置B停止加热，待冷却至室温后测得硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量/g 实验后硬质玻璃管和固体的总质量/g 110.0 129.2 对于此实验，小组同学认为用上述数据计算出的超氧化钾的质量分数较真实值偏小，其原因是：___________。 【答案】（1） （2）高锰酸钾制取氧气需要加热，不方便操作 （3）超氧化钾生氧速率高于1L/min的持续时间长，且生成氧气温度始终低于37℃ （4）A闭合、B打开 （5）ab （6）关闭K1、K2，然后向分液漏斗中加水，观察水流下的情况 （7） （8）装置内有残留的氧气未与铜反应 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 根据题干信息人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于1 L/min，气体温度不宜高于37℃，结合图像数据，超氧化钾生氧速率高于1L/min的持续时间长，且生成氧气温度始终低于37℃，所以选择超氧化钾。 【小问4详解】 吸气时，需要氧气进入鼻子，根据气流向上箭头方向，气体需要通过单向阀B，则应该A闭合、B打开。 【小问5详解】 a.试剂质量影响生成氧气的速度与质量，会影响有效防护时间； b.试剂种类会影响生成氧气的速度与质量，会影响有效防护时间； c.装置没有停止反应的功能，过多氧气会排出，呼吸频率快慢无法影响生成氧气的速度与质量，不会影响有效防护时间。 【小问6详解】 检查装置气密性需要形成密闭环境。关闭K1、K2可形成装置A的密闭环境。然后向分液漏斗中加水，若水流下一段后不再持续滴落，说明装置内气压稳定，气密性良好； 【小问7详解】 化学反应前后元素的种类不变，超氧化钾和水反应生成氧气，则另一种物质必须含有钾、氢元素，可能含有氧元素，则是KOH。化学方程式为。 【小问8详解】 根据表格数据可知，计算方法是利用硬质玻璃管和其中固体质量的变化计算出氧气的质量，进而计算超氧化钾的质量分数。生成的氧气有部分会残留在A装置、导管等仪器中。通过实验操作步骤，A中不再生成气体后，没有通入氮气将残存氧气全部赶入B中使其与铜反应，所以装置内有残留的氧气未与铜反应，导致计算出的超氧化钾的质量分数较真实值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年云南省初中学业水平考试·化学 中考标准标拟卷 (全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 2. 博物馆常用氮气保护文物，该气体在空气中的含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 3. 扫描隧道显微镜在低温下可以利用探针尖端精确操纵原子。下列物质由原子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氨气 D. 干冰 4. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 检验氢气的纯度 D. 验证是否集满 5. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小梅同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 将氧化铜加入到稀盐酸中，溶液会由无色变成蓝色 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 6. 如图为乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是 v A. 乙烯的化学式是 B. 该反应前后分子和原子个数均不改变 C. 图中共有2种氧化物 D. 反应生成的丙、丁的质量比为1：1 7. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法错误的是 A. 实验中，木条和蜡烛的作用为提供可燃物 B. 蜡烛熄灭的原因是瓶中氧气耗尽 C. 70 s时，甲集气瓶内可能含有CO D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 8. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 可以测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 研究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 可以验证质量守恒定律 9. 2025年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合该理念的是 A. 秸秆粉碎还田，禁止随意燃烧 B. 积极植树造林，退耕还林 C. 工业生产尾气通过加高烟囱排放 D. 废旧电池回收处理，循环利用金属资源 由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。全球超50%绿氢产能在中国！未来三年我国绿氢制备成本或降至12元/公斤。 PEM水电解槽广泛适用于绿氢生产，具有效率高、寿命长、运行电流密度范围大、动态响应快，并且能够在差压条件下运行。下图所示一个PEM单电解池(如图1)和某电极上发生变化过程的示意图(如图2)，完成下列小题。 10. 用PEM水电解槽生产绿氢的工作原理是将电能转化为 A. 太阳能 B. 风能 C. 化学能 D. 核能 11. 根据“某电极上发生的变化”判断，该反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 为将产生的绿氢转化为液态保存，合适的条件是 A. 常温 B. 低压 C. 高温 D. 高压 13. 下列关于该反应的说法不正确的是 A. 反应中水、氧气、氢气三种物质的质量比为9∶8∶1 B. 水分子是该化学变化中的最小粒子 C. 反应制备的绿氢应用于氢燃料电池汽车，可减少碳排放 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 14. 下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析判断正确的是 实验一：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图乙所示； 实验二：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器得到容器内CO2质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。 A. N点时，试管①中的固体只有两种 B. M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C. 实验一结束，先撤离导管，停止加热，立即将试管里的粉末倒出 D. t1−t2阶段密闭容器内CO2质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为___________。 （2）自制简易净水器：利用___________(填名称)作混凝剂，该物质溶于水后生成的胶状物可吸附杂质使其沉降；活性炭能除去水中的异味和色素，是因为其具有___________的结构特点。 （3）自制冷敷袋(如图1)：“可溶性物质”溶于水时会吸热，这种物质是___________(填字母)。 a．硝酸铵 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．浓硫酸 （4）自制简易灭火器(如图2)：6%白醋与小苏打反应生成的二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳有___________的性质。 16. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1 认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含以上的铬(Cr)、以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是___________(用元素符号表示)。 （2）保温杯的“内层外镀铜层”利用了铜良好的___________(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2 探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：；猜想二：___________；猜想三：。 【进行实验】 （4）按照下图所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想___________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验乙中观察到铁片表面___________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：___________。 17. 我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理为： 反应一：。 反应二：。 （1）X的化学式为___________；属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，它是由和___________(填粒子符号)构成的。 （2）若反应二中产生的CO2和H2O可以完全回收并全部参与到反应一中。请计算：理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为多少吨。(写出计算过程) 18. 中国是茶的故乡，云南作为茶树发源地之一，拥有普洱、滇红、冰岛等众多知名茶品，品茗饮茶是云南人生活中的雅事。 Ⅰ．种植茶树 （1）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，人体缺氟易导致___________。 Ⅱ．泡制茶汤 （3）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌普洱茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间/min 儿茶素类含量(mg/g) 咖啡碱含量(mg/g) 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 25 该实验需控制的变量有水温、茶叶的用量以及___________和___________等。 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （4）选择水：茶汤的品质与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高；水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果如下表。三种水样中最适合泡茶的是___________。 水样 某品牌矿泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅲ．清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期清理。 （5）除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去垢效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是___________。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢，该过程主要发生的反应是过氧化氢的分解，化学方程式为___________。 （6）制除垢剂 现有50 g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水___________g。 19. 全国“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质参数如下表： 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/°C -252.87 -33.34 爆炸极限/% 4~75 15~28 水中的溶解性 难溶于水 极易溶于水 （1）对比分析性质参数，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由___________。 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却能燃烧，说明氨气能否燃烧与___________有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是___________。 （3）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体是___________。 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法： 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和光照条件下，用氮气和水合成氨气()的原理如图1所示。 【资料卡片】碳酸氢铵分解的化学方程式为。 （4）经分析，方案1不合理，理由是___________。 （5）经讨论对该实验进行改进来提高氨产量(如图2)，观察到___________的现象，证明氨气已收集满。 （6）方案3的化学反应方程式是___________。 20. 某学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时可以使用化学氧自救呼吸器(如图1)。 活动一：选择制氧剂 ①超氧化钠和超氧化钾化学性质相似，与水和二氧化碳反应均产生氧气。 ②不同固体试剂制氧气的反应条件及使用注意事项如下表： 序号 试剂名称 状态 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 加热 远离火种、热源等 2 超氧化钾/超氧化钠 固态 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“自救呼吸器”的制氧剂，原因是___________。 （3）称取10 g超氧化钠()粉末和10 g超氧化钾()粉末，分别置于抽滤瓶中(如图2)，以25次/min的呼吸频率向抽滤瓶中吹入气体，传感器采集的数据如图3和图4所示(已知人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于1 L/min，气体温度不宜高于)。 结合图3生氧速度和图4生氧温度进行分析，选取超氧化钾()作为生氧试剂，理由是___________。 活动二：认识化学氧自救呼吸器 （4）图5是某学习小组设计的一款自救呼吸器(其中箭头方向表示气体流动方向)。自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开、B闭合”或“A闭合、B打开”)。 （5）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________(多选，填字母)。 a．试剂质量 b．试剂种类 c．呼吸频率 活动三：测定“生氧装置”中超氧化钾的含量 学习小组取出“生氧装置”内的固体样品70 g进行如图6所示实验(装置气密性良好，浓硫酸作干燥剂)。实验前打开、，通入，一段时间后，关闭，点燃酒精灯，打开分液漏斗开始观察反应现象。 （6）检查装置A气密性的方法是___________。 （7）装置A中超氧化钾与水发生的反应只生成两种产物，反应的化学方程式为___________。 （8）观察到装置A中不再产生气体，装置B停止加热，待冷却至室温后测得硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量/g 实验后硬质玻璃管和固体的总质量/g 110.0 129.2 对于此实验，小组同学认为用上述数据计算出的超氧化钾的质量分数较真实值偏小，其原因是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $