山东师范大学附属中学等校2026届高三下学期2月份核心素养评估化学试卷

机密★启用前 2026年2月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3，请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试目题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Ce140 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列由我国主导的科技项目描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. “人造太阳”EAST装置中氘、氚发生的核聚变反应 B. “液态阳光”示范项目中太阳能催化分解水制取氢气 C. 钠离子储能电池中Na+在正负极间的嵌入/脱出 D. “光伏制氢—合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨 2. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 高铁酸钠可用作饮用水的消毒剂 B. 二氧化硫不可用作食品添加剂 C. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 铁粉用作食品包装袋中的双吸剂 3. 下列实验室中的操作不规范的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B. 检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C. 分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D. 研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 吸收Cl2 B. 制备乙炔 C. 制备NH3 D. 定容 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2O D. 84消毒液与双氧水混用：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 6. 我国科学家团队成功合成了和，下列说法错误的是 A. 的中子数与质子数之差为57 B. 和互为同素异形体 C. Mc位于元素周期表中第VA族 D. 和化学性质几乎相同 7. K2[Cu(C2O4)2]制备原理如下：2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O。已知：常温下Cu2+(aq)+2(aq)⇌[Cu(C2O4)2]2-(aq) Kf=2.35×109；Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5；Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，下列说法正确的是 A. K2[Cu(C2O4)2]中只存在离子键、极性共价键、配位键 B KHC2O4水溶液中离子浓度：<H2C2O4 C. [Cu(C2O4)2]2-中，由C原子与Cu(Ⅱ)形成配位键 D. 向K2[Cu(C2O4)2]溶液中加入BaCl2溶液，可以产生BaC2O4白色沉淀 8. 下列对物质性质差异解释正确的是 选项 实例 解释 A 键角：SO3>SO2 中心原子杂化方式不同 B 热稳定性：H2O>H2S H2O能形成分子间氢键 C 配位数： 电负性：F>Cl D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 9. PtF6有极强的氧化性，Xe和PtF6在一定条件下可制备稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的催化剂是 B. 反应②中XeF为还原反应的产物 C. 反应③中每消耗0.5mol PtF6，转移电子数为0.5NA D. 一定温度下Xe与F2能形成XeF6，该分子的VSEPR模型为正四面体形 10. 苯乙炔可由乙基环己烷脱氢制得，体系中同时发生副反应生成乙苯。 反应Ⅰ：N(g)⇌M(g)+5H2(g) ΔH1>0 反应Ⅱ：N(g) ⇌P(g)+3H2(g) ΔH2>0 在T1、p0 kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5通入N(g)和Ar(g)的混合气体，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线a只表示某物质的部分变化，X点为曲线b所代表物质的最大值)。 已知：N的含碳物质占比=，下列说法错误的是 A. m=5.3 B. 曲线b在X点后下降的原因是反应Ⅱ的正向进行使N浓度下降，反应Ⅰ逆向移动 C. 反应均达平衡时测得物质M、N的含碳物质占比分别为30%、20%，则反应Ⅱ的压强平衡常数KP≈1.05p03(kPa)3 D. 若将容器更换为起始温度为T1、压强为p0 kPa恒温恒容容器，则X点可能移向C点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器及试剂均正确的是 实验内容 仪器及试剂 A 钠在空气中燃烧 金属钠、酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 B 用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 甲基橙、锥形瓶、聚四氟乙烯滴定管 C 收集并提纯乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液、试管、导管、酒精灯 D 重结晶法提纯苯甲酸 苯甲酸粗品、长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 A A B. B C. C D. D 12. 环己酮肟(，简称为CHO)与己二酸钾(PA)分别是工业生产尼龙-6、尼龙-66的关键中间体。一种基于环己酮的成对电解策略可在两室同时联产CHO与PA，其装置示意图如下。下列说法正确的是 A. CHO分子中所有原子可能共平面 B. 电极a连接电源负极 C. 理论上，电解池工作时生成CHO和PA的物质的量之比为1:1 D. 若两室溶液初始pH相同，电解池工作一段时间后，溶液pH：左室<右室 13. 以BaSO4为原料制备压电材料BaTiO3的路线如下图所示。 已知：“焙烧”后产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。下列说法错误的是 A. “焙烧”中可能发生的反应为3BaSO4+12C+2CaCl22BaCl2+2CaS+BaS+12CO↑ B. “酸化”中产生的废气可用CaCl2溶液吸收 C. “母液”中的成分可以在“酸化”步骤中循环利用 D. “沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2，其热分解时产生的n(CO2)：n(CO)=1：1 14. 某药物中间体e的合成路线如下(略去部分试剂和条件)，下列说法正确的是（双选） A. b系统命名为1，2-二溴-3-丁酮 B. d与H2完全加成后的产物有3个不对称碳原子 C. c与e中C-Br键键长：c<e D. e可形成分子内氢键 15. 常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的、和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，pM[pM代表、、、或]与pH的关系如图所示。 已知：；lg5≈0.7。下列说法正确的是 A. 直线V代表与pH的关系 B. 常温下，0.4mol·L-1HR溶液的pH约为2.7 C. 当时， D. 的平衡常数K=1×10-5 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. 过渡金属元素及其化合物应用广泛，请回答下列问题： （1）在元素周期表中Ni位于_______区，基态Ni原子核外电子有_______种空间运动状态。 （2）配合物Fe(CO)5易溶于CCl4，该配合物分子的空间构型为_______。 （3）邻二氮菲(phen，)可用于检验Fe2+，其组成元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，请解释原因_______。 （4）逐级电离能：I3(Mn)>I3(Fe)，可能的原因是_______。 （5）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm、apm、2apm，a=β=γ=90°，化合物的摩尔质量为M g·mol-1，若NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用代数式表示)。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为，3号In原子的分数坐标为，则2号S原子的分数坐标为_______。 17. 氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F，含有少量BaO、CaO、La2O3)制取Ce2(CO3)3的工艺流程如下： 已知： ①CeCO3F“焙烧”生成CeO2、CeF4、Ce2O3、CeOF； ②在硫酸体系中，Ce4+、La3+在有机萃取剂HA中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反； ③水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。 （1）“酸浸”工序中产生的气体为_______(填化学式，下同)，滤渣的成分为_______。 （2）“反萃取”中H2O2的作用为_______。 （3）“沉铈”过程中对应的离子方程式为_______。 （4）流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （5）取上述流程中得到的Ce2(CO3)3产品1.34g，加硫酸溶解，再加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂，配成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴苯代邻氨基苯甲酸作指示剂。用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为25.00mL，则该产品中Ce2(CO3)3的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A．盛装标准液的滴定管未润洗 B．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C．未干燥锥形瓶 D．滴定终点读数时，滴定管尖嘴部分有气泡进入 18. 实验室制备苯胺的原理如下：　ΔΗ<0；相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 苯胺 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙醚 34.5 071 微溶于水 实验过程如下： ①向装置Ⅰ中加入13.5g铁粉、25.00mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min； ②稍冷后，通过a装置缓慢滴入少量硝基苯(n mol)，再加热回流30min； ③将装置Ⅰ中反应液转移至装置Ⅱ中，蒸馏收集苯胺—水馏出液； ④将苯胺—水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入装置Ⅲ的圆底烧瓶中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃的馏分，得到m g粗苯胺。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中仪器a的名称为_______。 （2）步骤②中缓慢滴加硝基苯的原因是_______。 （3）步骤③中若装置Ⅱ中长导管内液面上升，需采取的措施为_______；蒸馏结束的标志是_______。 （4）步骤④中将苯胺一水馏出液用NaCl饱和，则静置分层后苯胺在分液漏斗_______(填“上层”或“下层”)。 （5）步骤⑤中蒸馏回收乙醚时，圆底烧瓶应置于_______(填字母，下同)中，锥形瓶应置于_______中； a．热水浴　　b．冰水浴　　c．油浴　　d．沙浴 蒸馏收集苯胺时，除了更换热源和接收瓶外，还需要_______(答出一条即可)。 （6）苯胺的产率为_______(用含m，n的代数式表示)。 19. 昂丹司琼的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应条件是_______。 （2）A在一定条件下反应也可得到D，合成路线中设计A→B、C→D转化的优点是_______。 （3）X含_______种不同化学环境的氢原子。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①含-COOH ②含有六元环 ③含4种不同化学环境的氢原子 （5）G→H的化学方程式为_______。 （6）昂丹司琼与等物质的量的盐酸反应，反应位点是_______(填“a”、“b”或“c”)。 （7）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照G→H的方法合成I。Y的结构简式为_______，第③步的反应类型为_______。 20. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) ΔΗ1>0 Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔΗ2<0 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔΗ3>0 回答下列问题： （1）MgCO3(s)+4H2(g)⇌MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)的焓变ΔΗ=_______(用含ΔΗ1，ΔΗ2的代数式表示)。 （2）实际工业生产中，下列措施能提高CH4单位时间内的产率的是_______。 A．低温　　B．高压　　C．使用选择性催化剂 （3）100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性= ①表示MgCO3平衡转化率的曲线是_______(填字母)。当温度高于360℃时，随温度升高H2平衡转化率下降的原因是_______。 ②点M温度下达到平衡时，CH4的产率为_______，反应Ⅱ的Kp=_______(kPa)-2(结果保留小数点后两位)。若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，MgO的质量m(MgO)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 机密★启用前 2026年2月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3，请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试目题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Ce140 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BC 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 15 （2）三角双锥形 （3） ①. N>C>H ②. 酸性过强时会结合N，碱性过强时会与生成沉淀，均无法形成检验所需的配合物，因此适宜pH为2~9 （4）的价电子排布为，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；价电子排布为，失去第三个电子后可得到半充满稳定结构，因此 （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）将Ce4+还原为Ce3+ （3） （4）HA （5） ①. ②. BD 【18题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）制备苯胺的反应为放热反应，缓慢滴加可控制反应速率，防止反应过于剧烈导致暴沸、副反应发生，同时使硝基苯充分还原，提高苯胺产率 （3） ①. 停止加热，冷却装置，检查装置是否堵塞（或疏通导管） ②. 无油状液体馏出 （4）上层 （5） ①. a ②. b ③. 将直形冷凝管更换为空气冷凝管或更换量程更大的温度计 （6） 【19题答案】 【答案】（1）浓硝酸，浓硫酸，加热 （2）定位效应，避免硝基取代苯环氯原子的对位，提高目标产物产率（答案合理即可） （3）3 （4）10 （5）+HCHO+HN(CH3)2+H2O （6）c （7） ①. ②. 取代反应 【20题答案】 【答案】（1）ΔΗ1+ΔΗ2 （2）BC （3） ①. a；随温度升高，反应Ⅱ逆移，使H2量增多；反应Ⅲ正移，使H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 ②. 98%；150.06；减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $