2026年安徽合肥市肥东县九年级第二次质量检测化学测试卷

2026年九年级第二次质量检测化学试卷 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题、在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 一．选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1．2025年世界环境日全球主题为“终结塑料污染”，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合以上主题的是（ ） A．研发可降解塑料 B．生活污水直接排放到自然水体 C．垃圾分类回收利用 D．推进生物制取绿色甲醇项目建设 2．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A．火药爆炸 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．活字印刷 3．化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是（ ） A．油脂是人体唯一的供能物质 B．食盐中的钠元素是人体必需元素 C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸 4．菠萝含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法错误的是（ ） A．含有1个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．闻到果香味说明分子在不断运动 5．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ） A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．蒸发食盐水 6．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是（ ） A．空气的成分 B．反应的关系 C．物质的溶解性 D．燃烧条件 阅读下列材料，完成7~8小题。“建功十四五，奋进新征程。” 材料一：合肥中国科学技术大学锶原子光晶格钟的发展是我国量子精密测量领域的里程碑突破，核心成果分两阶段落地：2024年实现“72亿年偏差1秒”，2026年升级至“300亿年偏差1秒”，双双登顶国际计量顶刊《计量学》，推动我国在超高精度时间频率领域跻身全球顶尖梯队。 材料二：由合肥综合性国家科学中心能源研究院研发，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船“氨晖号”于2025年6月28日在安徽巢湖成功首航，以绿色氨能为动力源，实现高效清洁燃烧与近零碳排放。它突破了氨燃料稳定燃烧、安全储运等核心技术，填补了国际相关领域空白，有力推动我国航运业绿色低碳转型，彰显了我国在新能源船舶领域的领先地位。 7．锶元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．锶原子核内有38个电子 B．锶原子的质量为87．62 g C．锶元素属于金属元素 D．“Sr”只能表示锶元素 8．氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应前后分子种类不变 B．反应中只涉及一种氧化物 C．生成丙和丁的质量比为14∶27 D．反应前后原子种类不变 9．分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是（ ） A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、硫酸 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D．化石燃料：煤、石油、天然气 10．正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入足量稀盐酸 B 除去银粉中的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 除去CO₂中混有的少量CO 在足量的氧气中点燃 D 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 11．图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ） A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 12．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ） A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13．（5分）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程如下： 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点：-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式___________________________。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有____________________________（写一条）。 （3）在分离CH₃OH时，应控制温度为____________。（填序号） A．低于-97.8℃ B．-97.8℃～64.7℃ C．64.7℃～100℃ D．高于100℃ （4）下列措施中不能促进“碳中和”的是____________（填字母）。 A．大力推广使用脱硫煤 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济 14．（6分）如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：____________。 （2）在装置A～E中既能用于实验室制取和收集氧气，又能制取和收集二氧化碳的装置组合是___________（填字母），用装置B制取氧气的化学方程式为 ________________________________________________。 （3）若用装置F收集二氧化碳，将燃着的小木条放在 ____________（选填“a”或“b”）端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 （4）利用生活中的废弃物品开展实验设计是培养创新能力的重要途径，装置G是某同学设计的实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是______________________________。 15．（6分）某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ____________；所用的玻璃仪器____________（写一种）； （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是 ________________________； （3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为________________________________。 （4）从废旧电子粗产品中回收金、银的意义是______________________________________________。 16．（6分）某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。 【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？ 【作出猜想】Ⅰ．不能用排水法收集；Ⅱ．能够用排水法收集。 【查阅资料】Ⅰ．CO2不与碳酸氢钠反应，且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。 Ⅱ．CO2能与氢氧化钠发生反应（氢氧化钠溶液与石灰水性质相似）。 【实验设计与操作】 步骤一：小组同学用图1所示装置进行气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的气体。 方法①：当气体发生装置开始产生气体15 s后，用排水法收集备用，并记录从收集到集满一瓶所需的时间t； 方法②：当气体发生装置开始产生气体15 s后，采取与方法①相同的时间t，用向上排空气法收集一瓶备用； 方法③：当气体发生装置开始产生气体15 s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。 （1）请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式_________________________。 （2）当气体发生装置开始产生气体15 s后，再开始收集气体的原因是_______________________。 步骤二：将装有50 mL 5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再插入已经收集好气体的锥形瓶中（如图2所示）。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。 【实验分析与结论】 （3）用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。根据实验结果可知，猜想____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。 步骤三：小组同学进一步实验，比较两种收集方法收集等体积气体所需时间及纯度情况。 （4）小组同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶气体中氧气的体积分数（数据如图4），则用排水法收集的气体中体积分数约为____________。（空气中氧气体积分数按20%计） （5）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照：小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：____________。 注意：若答对（6）（7）（8）三小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【交流与拓展】 （6）实验结束后，图1中碳酸钙与稀盐酸反应后锥形瓶中的水溶液中除了生成的氯化钙外还有没有稀盐酸？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）：_______________________________。 （7）图1锥形瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________________。 （8）直接用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法代替上图的排水法收集二氧化碳，其优点是____________。 17．（5分）取40.0 g炉具清洁剂样品于烧杯中（有效成分为，其他成分不参与反应），加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 （1）在a处溶液中含有的离子是____________（请用离子符号表示）。 （2）当加入稀硫酸质量为100 g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $