广东湛江市雷州市第八中学教育集团2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

八中集团2025-2026学年度第二学期期中调研九年级化学参考答案 一、DBBCB ACDAD CCBAA 二、16.(7分)①物理 ②Ca0+H2O=-Ca(OH2(2分) ③搅拌 ④吸附性 ⑤有机物 ⑥a 17.(8分)①层状 ②排列方式 ③金属 ④延展 ⑤cd(2分) ⑥超高电导率 用于超轻防弹衣 优异透光性 应用于透明触摸屏 极高机械强度 超薄互联导线(2分) 18.(10分)①白磷燃烧，红磷不燃烧 ②隔绝氧气（或空气） ③分解反应 ④CaCO3+2HC1==CaCl2+CO2↑+H2O(2分) ⑤没有尾气装置 ⑥将煤粉碎（或鼓入充足空气） ⑦化学 ⑧不可再生 ⑨燃烧产物无污染、零碳排放、可再生等 19.(10分)①Na*②36g③饱和 ④蒸发 ⑤产生白色沉淀 ⑥BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaC1(2分) ⑦足量（或过量）稀盐酸（或稀硝酸）(2分) ⑧密封保存、防潮、置于干燥处等 20.（10分)①H2②56：219（2分，28：109.5得1分) ③4 ④混合不均匀，气体难以排出，颗粒间空隙较大 ⑤化学性质不活泼⑥Si+C高温 SiC(2分) ⑦Fecl ⑧熔点高、硬度大、耐高温、耐腐蚀等 21.(10分)①煤制氢②0.7③催化 ④【解】设：可储存H2的质量为x。…设与答，格式共1分 催化剂 N2+3H2 高温、高压 2NH3 …1分 6 34 34t …1分 6=34 …1分 x 34t x-6t …1分 答：理论上消耗H2的质量为6t。 ⑤50(2分)2025-2026学年度第二学期期中模拟考 九年级化学卷 时间：60分钟满分：100分 说明：1.全卷共8页。 2答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考 场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液， 不按以上要求作答的答案无效。 5考生务必保持答题卡的整洁。 本次考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28C1-35.5 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求) 1.2026年科技兴国“十五五开局”核心要点“国产芯片”、“先进材料”“生物医 药”“智能机器人”等列为未来产业重点培育方向，以下不属于化学范畴的是 ●乙济 A.芯片材料B.高强度芳纶复合材料C.制造药物D.机器人A技术 2.我国第一辆“祝融”号火星车采用了中国研发的新型隔热保温材料一纳米气凝胶， 一种纳米气凝胶的主要成分是SiO2,SiO2属于 A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐 3.在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。下列说法错误的是 A.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 B.铁锅生锈是铁和氧气反应的结果 C.西红柿和青菜都富含维生素 D.食用牛奶可为人体补充较多蛋白质 4.弘扬科学家精神，走科技强国之路。使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家 在国际稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A.张青莲 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.侯德榜 5.实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是 酒精灯 长颈漏斗 试管 集气瓶 期中调研考九年级化学卷 第1页共8页 6.下列化学用语书写正确的是 A.三个氯原子：3C1 B.氢氧根离子：OH C.两个氧分子：20 D.Na,0中氧元素显-2价：Na,6 7.我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周 期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 41 Nb A.铌属于非金属元素 B.铌的元素符号是NB 铌 C.铌原子的核外电子数为41D.铌的相对原子质量为92.91g 92.91 8.某同学利用监测仪检测到某日空气中部分主要污染物的数据 显示屏上的数据 10.04g/m 如题8图所示。下列说法正确的是 ,12.0gm O 58.0ug/m A.除监测到的物质外，还需监测污染物CO2的数据 B.燃放烟花爆竹对空气质量没有影响 C.空气质量指数越高，空气质量越好 D.植树造林、绿色出行能改善空气质量 题8图 9.“粤剧”于2009年被列入人类非物质文化遗产代表作名录，其艺术融合了唱念做 打、戏服、化妆、舞美。演员妆容使用的油彩常添加甘油(C3HO3)以保持滋润。 下列关于甘油的说法错误的是 A.碳、氢元素的质量比为3：8B.氧元素的质量分数最大 C.一个分子由14个原子构成 D.甘油由C、H、O三种元素组成 10.操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是 蘸取待测液 不断搅拌 NaOH 的玻璃棒 一溶液 pH试纸 -玻璃片 Cuso 子一浓硫酸 子溶液 A.测定溶液的pH B.滴加试剂 C.过滤 D.稀释浓硫酸 11.我国科研团队在CO2加氢制甲醇(CH3OH)领域取得重大突破，反应前后分子种 类变化的微观示意图如题11图。下列说法正确的是 A.反应后氢原子个数增加 。氢原子 B.反应后催化剂质量增加 催化剂 ●碳原子 C.甲的化学式为H2O ○氧原子 D.参加反应的CO2中氧元素的质量 题11图 等于生成物CHOH中氧元素的质量 12.强化实验安全意识，遵守实验室安全规则。下列做法符合实验室安全准则的是 A.实验时，把鼻孔凑近容器口闻试剂的气味 B.实验产生的废液可直接倒入水池中 期中调研考九年级化学卷 第2页共8页 C.酒精灯不慎被碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖 D.加热后的试管立即用冷水清洗 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目对应的化学知识解释不合理的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 用糯米酿酒 发生剧烈氧化 C 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 D 干冰人工增雨 干冰升华吸热 14.小湛同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器 测得溶液pH的变化如题14图所示。下列说法错误的是 pH pH个ab 12 m n > -- 7 0加入水的体积/mL 0加入盐酸的体积/mL 题14图 A.b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B.向m、n、a、b的溶液中滴入酚酞，溶液均变成红色 C.a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 D.d点溶液能与CuO反应，生成蓝色溶液 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 碘一0.5g—碘 硝酸铵 与水 +10mL 5mL 红墨水 水 酒精 A.探究不同溶剂中物质溶解性强弱B.探究硝酸铵固体溶于水的吸放热现象 软质塑料瓶 酚配溶液 酸 氢氧化 钠溶液水 C.探究分子的运动 D.探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应 期中调研考九年级化学卷 第3页共8页 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小 题各10分，共55分。) 16.明代宋应星在《天工开物》中记载了古法制糖的方法，体现了我国古代劳动人民 的智慧。古法制糖的主要生产过程如题16图。 石灰浆 蔗汁 蔗汁 糖 结品，白糖 去杂 蔗渣 小孔 轧蔗取浆 沉淀除渣 石灰煮糖 涅结糖霜 题16图 (1)将甘蔗碾压出汁，此过程发生的是①（填“物理”或“化学”）变化 (2)古人利用生石灰得到煮糖用的石灰浆，化学方程式为②。石灰煮糖过程中调 节了蔗汁的酸碱度，同时除去了杂质，为使石灰浆与蔗汁充分混合，应进行的操 作为③。 (3)将熬煮并冷却后得到的黄黑色糖膏倒入瓦溜中，糖膏凝固后用黄泥水淋浇，得到 白色的蔗糖，说明黄泥水可能具有的性质是④。 (4)废料蔗渣可用于生产燃料酒精(C2H5OH)，酒精属于⑤（填“有机物”或 “无机物”)。 (5)食用的蔗糖在人体中的主要作用是⑥。 a.提供能量 b.防治龋齿 c.防治骨质疏松 17.【科普阅读】 二维材料在前沿科技领域应用前景广阔，是厚度仅原子或分子尺度的层状 材料，如石墨烯(C)、黑磷(P)及二硫化钼(MoS2)等二维材料。二维材料 制备方法各异，将石墨剥离可获得石墨烯，白磷或红磷高温高压可转化为黑磷（题 17-1图)，利用单层MoS2作为压砧可将Pb、Sn等金属挤压成单原子厚度的二 维材料（题17-2图）。 黑磷 底砧 挤压 金属粉末 二维金屋 红磷 录术 ,高温 高压 题17-1图 题17-2图 (1)二维材料是厚度仅原子或分子尺度的①材料。 (2)红磷、黑磷物理性质明显差异的原因是磷原子的②不同。 (3)Pb或Sn制成的二维材料的属③（填“金属”或“合成”）材料。将Sn制 成二维材料体现了Sn的④性。 (4)结合金属活动顺序表，有关Pb二维材料的说法正确的是⑤_。 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 期中调研考九年级化学卷 第4页共8页 a.原子间的间隔比原来大 b.二维Pb在挤压过程中，原子大小发生改变 c.能与稀盐酸反应 d.能把Cu从CuSO4溶液置换出来 (5)将下列二维材料的性质与未来用途进行匹配，用直线连接⑥。 性质 未来用途 超高电导率 用于超轻防弹衣 优异透光性 应用于透明触摸屏 极高机械强度 超薄互联导线 18. 【基础实验与跨学科实践】 (1)探究燃烧条件与灭火原理（白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃） 实验装置 实验操作及现象 实验结论 滴管 先挤压右侧滴管，并微热(40℃) 说明燃烧的条件是 燃烧管，观察到① 温度需达到可燃物 盐酸 过氧化氢溶液 的着火点 双球管 燃烧管 红螺 后挤压左侧的滴管，观察到燃烧 说明其灭火原理是 a 6 石灰石 二氧化锰 红磷白磷 管内燃烧的物质熄灭 ② i.挤压右侧滴管时，b处反应的基本反应类型是③ ⅱ.挤压左侧滴管时，a处中稀盐酸和石灰石发生反应的化学方程式为④。 ii.请指出该实验的不足之处⑤。 (2)调查汽车燃料的发展：某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴开展实践活动。 十八世纪 十九世纪 二十世纪 二十一世纪 碳中和 工业革命 石油业崛起 石油危机 低碳经济 世界 蒸汽机汽车、 内燃机汽车、 替代燃料汽车 电动汽车、 未来汽车 煤 汽油、柴油 天然气、乙醇等 电能 燃料？ 题18图 i.蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是⑥ ⅱ.内燃机汽车在行驶的过程中是将燃料的⑦能转化为内能，再转化为机械能。 ⅱ.上述替代燃料汽车的燃料中的天然气属于⑧（填“可再生”或“不可再生”） 能源。 v.从碳中和的角度分析，未来汽车燃料可能具备的特点是⑨。 期中调研考九年级化学卷 第5页共8页 19.【科学探究】 盐画是一种具有民俗艺术特色的新画种，兴趣小组参观了盐画展后，对海盐 的生产、成分、制作盐画展开相关探究活动。 (1)海盐的生产 《天工开物作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。” i.盐霜的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液中阳离子的符号是① ⅱ.20℃时，氯化钠的溶解度为②，将20g氯化钠溶 ↑溶解度/g 解到50g水中，得到氯化钠的③（填“饱和”或 氯化钠 36.0 “不饱和”)溶液。“半日晒出盐霜”中获取氯化钠 的方法是④结晶。 (2)海盐的成分 0 20 温度/℃ 海盐除了含有NaCl以外，可能还含有CaCl2、Na2SO4。 题19图 【查阅资料】BaSO4为白色固体，不溶于水和酸。 【实验探究】为探究海盐成分，小组同学取少量海盐于烧杯中，加适量水充分溶解， 得无色溶液并进行如下实验： 步骤 操作 实验现象 实验结论 取一定量的无色溶液于试管，加入过量碳酸钠溶液 ⑤ 含有CaC 将步骤1所得物质过滤，向滤液中加入过量BaCl2 产生白色 含有 2 溶液 沉淀 Na2SO4 【交流反思】 i.有同学认为步骤2的结论不严谨，理由是⑥（用化学方程式解释）。 ⅱ.小湛同学提出改进实验，在加入过量BaC2溶液的同时加入⑦，充分反应后 若仍有白色沉淀产生，说明海盐中含有Na2SO4。 (3)制作盐画 同学们在纸上用白乳胶勾勒出图案的轮廓，用大小颗粒不同 的海盐撒在乳胶上，等待几分钟，用画笔蘸上颜料涂在盐画上， 形成好看的肌理纹路效果。 【拓展应用】了解海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意⑧（写 一条)。 期中调研考九年级化学卷 第6页共8页 20.碳化硅(SiC) 特种陶瓷被广泛应用于新能源汽车的刹车系统、光伏产业的切割 工具等领域。其核心生产工艺流程如题20-1图所示。 炭粉粘结剂 氩气 氯气 坯体 碳化硅 高纯 陶瓷 硅粉 混料 注射成型 预烧结 反应烧结 题20-1图 (1)原料制备：制高纯硅的一个重要反应为Si+3HC1一定条件SiHC3+X,则X的化 学式为①；参加反应的Si与HC1的质量比为②（填最简整数比）。 (2)混料：将高纯硅粉、炭粉与粘结剂在水中混合制成均匀浆料。浆料的性质直接影 响后续成型坯体的质量。题20-2图反映了浆料搅拌时间与所得素坯（即未烧结 的坯体)性能的关系。（注：烧结时体积密度越高，抗弯强度越大；显气孔率越 小，素坯成型时空隙越少) 1.50 40 月1.48 。-体积密度 3 。显气孔率 38 o1.46 37 ☏1.44 36 短1.42 1.40 33鸣 1.38 32 31 1.36 30 2 3 搅拌时间h 题20-2图搅拌时间对素坯体积密度和显气孔率的影响 i.如题20-2图，搅拌时间为③h时，素坯性能最优。 ⅱ.若搅拌时间过短，素坯显气孔率较高，其主要原因是④。 (3)预烧结：坯体在氩气环境中进行预烧结，利用了氩气⑤的性质。 (4)反应烧结：高温下，硅与碳直接反应生成碳化硅(SC)，反应的化学方程式为 ⑥；通入少量氯气可与体系中微量的金属杂质（如铁）发生反应，生成物中铁 元素的化合价为+3价，其化学式为⑦。 (5)材料应用：碳化硅陶瓷可用于制造火箭发动机的涡轮转子，主要是因为其具有⑧ (写一条)的优良性能。 期中调研考九年级化学卷 第7页共8页 21.氢能是未来国家能源体系的重要组成部分。氨(NH3)作为一种“氢载体”，在 安全储运氢能方面展现出巨大潜力。 ☐CO2排放量kg☐生产成本/元 40 35 35 30 25 25 22 20 18 12 10 5 0 0 煤制氢 天然气 电解水制氢 重整制氢 题21图 (1)如题21图从环境效益和经济成本两个维度，对比了不同技术路径下，生产1kg H2的情况。 i.从单一维度看，排放CO2最高的是①。 ⅱ.与煤制氢相比，采用天然气重整制氢时每减少1kgCO2排放，需要增加②元 的成本。 (2)氨的合成与分解实现了“氢的储存”与“氢的释放”，其核心反应为： 催化剂 储氢（合成）：N2+3H2 高温、高压 2NH3释氢（分解）：2NH3 催化剂 N2+3H2 i.合成氨反应中，催化剂起③作用。 ⅱ.理论上，每合成34tNH3可储存H2的质量为多少？④（写出计算过程） ii.氨分解生成H2与N2的混合气体共100L(在同温同压下)，其中H2体积占75%。 若将这些H2完全用于合成氨，理论上最多能生成NH3⑤L。(同温同压下， 气体体积比等于分子个数比) 期中调研考九年级化学卷 第8页共8页