湖北宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二下学期4月第一次独立作业 化学试卷

2024级高二下学期4月第一次独立作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 P 31 Ti 48 Cu 64 一、单选题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D. “神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有个分子 B. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极减重64 g Cu C. 1 mol基态Al原子位于p能级上的电子数为 D. 44 g环氧乙烷()中所含键数目为 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 键的形成过程： C. SeO3空间结构为平面三角形 D. 基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利不相容原理 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室使用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 注射器中的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 D. 700K左右比室温更有利于合成氨的反应 5. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 6. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列叙述中正确选项的个数是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物在水中的溶解度： B. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C. 第二电离能： D. 配位原子为Z 9. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. [CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B. 状态②到状态③的过程中N元素被还原 C. 状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 10. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是 A. SO的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形 B. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 C. 可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁 D. 0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为6mol 11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为1∶4 C. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 12. N2O4和NO2存在平衡：。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2(NO2)（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是 A. 曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B. T℃时，该反应的平衡常数K=4 C. 升高温度，减小 D. 反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶1 13. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为 D. 图③晶胞参数为，则晶体的密度为g/cm3 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH的体积、或]的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线m表示pH与的变化关系 B. 当时，由水电离出的 C. 加入溶液时， D. N点溶液中： 15. 镧和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个再结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是 A. 晶体中周围等距紧邻的有4个 B. 晶体中和的最短距离： C. 在晶胞中，形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 16. 硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 （1）制备 将溶液蒸发浓缩可获得固体，实验装置如图所示。使用真空泵的目的是______。 （2）制备银氨溶液 在如图所示装置中，用2%的溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①反应的平衡常数______。(已知：ⅰ、，ⅱ、平衡常数) ②溶液久置易分解生成，该反应的化学方程式为______。 （3）探究的氧化性 为了验证“”为可逆反应，向溶液中滴加溶液()，则产生现象为：______；请设计实验方案证明该反应为可逆反应：______。 （4）水样中的测定 莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液，测定待测液中的浓度。已知： 表格 银盐性质 AgCl AgBr AgI 颜色 白 浅黄 黄 砖红 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是______。 a．KBr b．KI c． ②取50.00 mL水样，加入指示剂，用浓度为标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为V mL，则样品中的含量为______。 17. 铜及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族；则基态核外有______个未成对电子。 （2）蓝矾的简单结构如图。 蓝矾晶体中形成配位键时______提供空轨道。的空间结构为______。蓝矾晶体中形成配位键的分子的键角______(填“”“”或“”)。 （3）二维导电金属—有机框架(MOFs)因其在超级电容器、电化学传感器、电催化剂和电池等方面的潜在应用而受到越来越多的关注。合成MOFs的一种方法如下。 固态的晶体类型是______；中N原子的杂化方式是______。 （4）氮和硼形成的晶体结构主要有两种：六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似，后者与金刚石结构类似。 ①六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，不导电，该晶体中存在的作用力有______。 ②在立方氮化硼中当对该晶胞沿体对角线投影时，请在图3中标出硼原子在投影图中的相对位置______(用·表示硼原子)。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子轨道表示式为______。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为______。 （3）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是______；加入的“固体M”为(写化学式)______。 （4）反萃取后水溶液中镓元素以______(用化学用语表示)形式存在。 （5）“操作4”是指______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2~3滴KSCN溶液，用的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液23.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为______。 ②钛白粉中的质量分数为______。 19. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答： （1）反应 ______。 （2）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、和CO的选择性随反应温度的变化如下图所示(或CO的选择性是指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有______(答出1点即可)。 ②温度高于时的转化率减小的可能原因是______(不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （3）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 10 20 30 40 50 60 压强/MPa 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.0P ①该温度下反应Ⅰ的______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压)。 ②反应Ⅰ的速率方程：，，(k是速率常数，只与温度有关)。时，______(填“”“”或“”)。 （4）以稀为电解质，电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图所示。 ①电池工作过程中，生成的电极反应式为______。 ②已知石墨烯电极产生，则阴极室溶液质量变化______(忽略气体的溶解)。 2024级高二下学期4月第一次独立作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 P 31 Ti 48 Cu 64 一、单选题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）降低压强，使水在较低温度下蒸发，防止AgNO3受热分解； （2） ①. ②. （3） ①. 有银白色固体析出，溶液由浅绿色变黄色 ②. 可检验反应后的溶液中仍有Ag+存在：反应后过滤，取滤液滴加NaCl溶液，若产生白色沉淀AgCl，说明Ag+未完全反应，证明该反应存在平衡，是可逆反应 （4） ①. c ②. 710cV 【17题答案】 【答案】（1）1 （2） ①. ②. 三角锥形 ③. ＞ （3） ①. 离子晶体 ②. 杂化 （4） ①. 共价键与范德华力 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. Fe （4）或 （5）蒸发浓缩 （6） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； ②. 92.00% 【19题答案】 【答案】（1）-239.1 （2） ①. 控制反应温度在340℃左右；增大压强 ②. 当温度高于340℃时，反应已经达到平衡状态，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动的程度，的转化率减小 （3） ①. ②. > （4） ①. ②. 36 g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $