精品解析：2025年四川省资阳市中考化学真题

**基本信息** 资阳市2025年中考化学试卷以资阳蒙溪河遗址花椒种子、碳达峰碳中和等真实情境为载体，融合文化传承与科技前沿，全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7/28|化学变化、仪器使用、化学式计算|以花椒皮麻味素考查元素质量比，渗透地方考古文化| |生活生产应用题|2/14|环境保护、人体元素、化肥作用|结合市花三角梅考查污染物分类与氮肥作用，联系生活| |科普阅读题|1/6|化石燃料、燃烧条件|引用《蜀都赋》天然气燃烧场景，体现传统文化中的化学知识| |科学探究题|1/10|芯片材料、金属活动性|以硅和氮化镓芯片材料为背景，考查物质转化与科学推理| |定量分析题|1/12|溶解度计算、工艺流程|结合菱锌矿冶炼流程，考查数据分析与定量计算能力| |实验与探究题|2/20|实验装置、物质鉴别|通过草木灰成分探究，培养实验设计与证据推理能力|

资阳市2025年普通高中阶段学校招生暨初中学业水平考试 化学 该部分为化学，共6页。满分100分。考试时间60分钟。 注意事项∶ 1.答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、准考证号和座位号。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 2.各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案格号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。 A、燃放烟花过程中，火药燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确； B、登高望远只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、赛舟包粽过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、赏月分饼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 下列仪器不能在酒精灯上直接加热的是 A. 蒸发皿 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发皿可直接在酒精灯上加热，不符合题意； B、试管可直接在酒精灯上加热，不符合题意； C、燃烧匙可直接在酒精灯上加热，不符合题意； D、烧瓶不能直接在酒精灯上加热，可垫上陶土网加热，符合题意。 故选D。 3. 距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（ ） A. 16∶25∶1∶1 B. 12∶1∶16∶14 C. 192∶25∶16∶14 D. 16×12+25+14+16=247g 【答案】C 【解析】 【详解】A、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、麻味素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A. 硫酸铵中的阳离子： B. S2-的结构示意图： C. 3H2O：表示一个水分子中含有3个原子 D. 铁粉在氧气中燃烧： 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，它在溶液中会解离出和，其中是阳离子，故选项说法正确； B、硫离子核内有16个质子，核外电子数为18，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，所以这是硫原子的结构示意图：，故选项说法错误； C、化学式前面的数字表示分子个数，3H2O表示3个水分子，故选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 5. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确； B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误； C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确； D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。 故选B。 6. 科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 A. 甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B. 乙：可用于制取和收集氢气，反应后，因有氢气生成而使发生装置中溶液的质量减小 C. 丙：反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量 D. 丁：试管内压强增大，小车在光滑地面上向左移动，试管内的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，不能说明该无色气体是氢气，如甲烷燃烧也能发出蓝色火焰，生成水，不符合题意； B、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，且氢气难溶于水，且与水不反应，可以用排水法收集氢气，可以选择该装置制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意； C、玻璃管内反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后玻璃管内固体减少的质量为参加反应的氧化铜中铜元素的质量，则生成二氧化碳中氧元素的质量等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量与参加反应的一氧化碳中氧元素的质量之和，故反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量，符合题意； D、试管内铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，反应生成了气体，故试管内压强增大，橡皮塞被冲出，产生向左的反作用力，小车向左移动，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 7. 向碳酸钙与盐酸反应后废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是 A. 废液中含有CaCl2和HCl B. a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 C. c点对应的溶液中所含溶质种类最少 D. b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图像可知废液显酸性，所以废液中有氯化钙和，说法正确； B、滴加的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，a→b的反应现象为有气泡产生，到b点盐酸恰好反应，氯化钠和氯化钙溶液呈中性，然后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，到c点氯化钙恰好完全反应，先有气泡产生，后有沉淀生成的说法正确； C、a→b碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，溶液中溶质为氯化钙、氯化钠，,b点恰好反应,溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙； b→c氯化钙与碳酸钠反应,生成氯化钠和碳酸钙沉淀，c点氯化钙反应恰好结束，都转化成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以c点溶液中的溶质只有氯化钠，所含溶质种类最少，说法正确； D、b→c的过程中，由于氯化钙和滴加的碳酸钠反应生成的氯化钠，氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，c点氯化钙已经完全和碳酸钠反应，c点以后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，且不断增大，因为不再有氯化钠生成，溶液中的氯化钠质量不断增加的说法错误。 故选D。 二、生活、生产应用题(本大题包括2小题，共14分) 8. 草树知春不久归，百般红紫斗芳菲。资阳市市花三角梅备受市民喜爱。 （1）飘落的花瓣、花粉属于哪一类污染物_______。 （2）嫩叶中富含铁、锌和膳食纤维，锌是人体所需的_______(选填“微量”或“常量”)元素。 （3）花瓣中含有单宁酸(C76H52O46)，其燃烧时最多可以生成_______种氧化物。 （4）种植盆栽时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛、叶色浓绿，应施加_______肥(填“钾”或“氮”或“磷”)。 【答案】（1）生物性污染物 （2）微量 （3）3 （4）氮 【解析】 【小问1详解】 生物性污染物定义：花粉、真菌孢子、尘螨等自然生物颗粒被明确归类为大气变应原污染物，可能引发过敏反应或呼吸道疾病。飘落的花瓣、花粉属于生物性污染物。 【小问2详解】 嫩叶中富含铁、锌和膳食纤维，锌在人体内的含量低于0.01%，是人体所需的微量元素。 【小问3详解】 由单宁酸的化学式可知，单宁酸含有碳元素、氢元素、氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变，其燃烧时最多可以生成二氧化碳、一氧化碳、水3种氧化物。 【小问4详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。种植盆栽时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛、叶色浓绿，应施加氮肥。 9. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）认识水的蒸发：下图是烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 （2）初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的结论是_______。 （3）了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示，图中步骤①的目的是_______。 （4）爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是_______。 A. 为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B. 厨房废水经必要处理后可直接排入九曲河 C. 开展生产工作，提高用水效率 D. 在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 【答案】（1） （2）水由氢元素和氧元素组成 （3）吸附水中的色素和异味 （4）B 【解析】 【小问1详解】 水蒸发是物理变化，分子本身不变，50℃时水分子间隔比25℃时大，作图为。 【小问2详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 步骤①中炭罐（含颗粒活性炭），活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 A、合理使用农药化肥可减少水污染，正确； B、厨房废水即使经过必要处理，直接排入河流仍可能导致水体污染，错误； C、提高用水效率可节约水资源，正确； D、建设植草滤沟利于净化水质，正确。 故选B。 三、科普阅读题(本大题包括1小题，共6分) 10. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，许多诗句和典籍中都蕴含化学知识。 （1）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天倪。”该句描写了天然气的燃烧，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）《三国志·关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，……时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从燃烧条件分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是_______。 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑”。该化石燃料是石油，下列说法错误的是_______。 A. 石油是不可再生能源 B. 石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C. 化石燃料包括煤、石油、天然气、氢气等 D. 化石燃料只能通过燃烧加以利用 【答案】（1） （2）提供了充足的氧气 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，燃烧化学方程式为：； 小问2详解】 “时风盛猛”使火势更旺的原因是：提供了充足的氧气； 【小问3详解】 A、石油是化石能源，是不可再生能源，故正确； B、利用石油中各成分的沸点不同，可通过分馏得到汽油、柴油、煤油等产品，故正确； C、化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括氢气，故错误； D、化石燃料除了用来燃烧，还是重要的化工原料，故错误。 故选CD。 四、科学探究题(本大题包括1小题，共10分) 11. “科学技术是第一生产力”，在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。 （1）芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓(GaN)都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：，X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为_______，镓(Ga)属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）镁铝合金是目前最轻的合金，可将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则m的取值范围是_______。 【答案】（1） ①. ②. 金属 （2）0.3＜m≤0.4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、H、Cl的个数分别是1、3、3，生成物中含Si、H、Cl的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个H、3个Cl，故X的化学式为：HCl，则氢氧化铜被溶解的反应为氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； 由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素； 【小问2详解】 金属活动性：Mg＞Al＞Cu，将镁粉和铝粉混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，铜与稀硫酸不反应，镁、铝均能与稀硫酸反应生成氢气，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则滤渣B为铜，则滤渣A中含2.4g铜，则滤渣A中其他固体的质量为：6.0g-2.4g=3.6g，则滤渣A中一定含铝，可能是镁，假设3.6g固体全部是铝，3.6g铝完全反应生成氢气的质量为：，假设3.6g固体全部是镁，3.6g镁完全反应生成氢气的质量为：，由以上分析可知，3.6g固体可能是镁与铝的混合物，也可能是铝，故m的取值范围是：0.3＜m≤0.4。 五、定量分析题(本大题包括1小题，共12分) 12. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 （2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t<_______℃。 （3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 【答案】（1）36.3 （2）30 （3）饱和 （4）240% 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。 【小问2详解】 分析表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾31.6g，30℃时氯化钠36.3g小于硝酸钾45.8g，所以在20℃~30℃间二者有相同溶解度。 【小问3详解】 40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即100g水最多溶36.6g氯化钠，那么50g水最多溶18.3g，加入20.0g氯化钠，不能全部溶解，得到饱和溶液。 【小问4详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100.0g质量分数12.0%的硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂水为，88g水最多溶硝酸钾的质量为，再加入100g硝酸钾固体，不能全部溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数为。 13. 锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： （1）菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_______。 （4）操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的_______。 （5）已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是_______，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是_______。 【答案】（1）混合物 （2）AC （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）C （5） ①. 调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去 ②. 【解析】 【小问1详解】 菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，由多种物质组成，所以菱锌矿属于混合物，故填写：混合物。 【小问2详解】 A.在整个流程中，加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiO2以滤渣形式存在，说明 SiO2难溶于水，故符合题意； B. SiO2在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定，而不是很活泼，故不符合题意； C.加入稀硫酸酸溶时， SiO2不与稀硫酸反应，故符合题意， 故填写：AC。 【小问3详解】 “酸浸”时，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填写：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问4详解】 过滤时，滤液应沿着玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于滤纸边缘，观察图可知，C图符合过滤操作中滤液的分布情况，故填写：C。 【小问5详解】 ①“除杂”过程中加入ZnO的目的是调节溶液的pH，使Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀而除去，故填写：调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去。 ②由表格数据可知，要使Fe2+沉淀完全（）而Zn2+不沉淀（pH<6.2），pH的范围是，故填写：。 六、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分) 14. 化学是一门以实验为基础的科学。结合所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称_______。 （2）由图判断，装置A中反应的化学方程式为_______；下列与实验有关的图标，在该实验中无需标注的是_______(填序号)。 （3）可用装置C收集气体，说明该气体可能具有的物理性质是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ③ （3）氧气密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 带火星的木条复燃，说明制取的为氧气，锥形瓶制取氧气的反应为固液常温反应， 适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 在实验过程中，过氧化氢具有腐蚀性，可能会溅出，佩戴护目镜①可以保护眼睛免受伤害；用过氧化氢制取氧气，检验氧气需要用酒精灯点燃木条，需标注热烫②和明火④，本实验与锐器无关，故无需标注的图标是③。 【小问3详解】 装置C中，将氧气从长管通入，空气从短管排出，则说明氧气密度比空气大。 15. 某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 （1）小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。 乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。 【提出质疑】 （2）丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。 【探究实验】 （3）请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 【拓展应用】 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) （4）丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。 【拓展应用】 （5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。 ①pH=8的溶液   ②pH=12的溶液 【答案】（1） （2） （3） ①. 取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸） ②. 先产生大量气泡，后变浑浊（产生大量气泡，沉淀部分消失） （4）产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收 （5）② 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾和稀硫酸反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为： 【小问2详解】 碳酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为： 【小问3详解】 取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液，先产生大量气泡，后变浑浊，用稀盐酸除去了碳酸钾，再加氯化钡产生硫酸钡沉淀，说明碳酸钾和硫酸钾都有； （或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸，产生大量气泡，沉淀部分消失，碳酸钡与稀盐酸反应，还有硫酸钡沉淀剩余，说明碳酸钾和硫酸钾都有） 【小问4详解】 通过测得C装置增加的质量，确定二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钾的质量分数，而产生的二氧化碳气体（残余在装置中）没有完全被氢氧化钠吸收，故计算出二氧化碳的质量偏小。 【小问5详解】 漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，脱胶率随pH的增大从大到小，后又增大，相比之下，②效果好。 16. 在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知浓度和质量分数的溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ.计算；Ⅱ.量取；Ⅲ.混匀；Ⅳ.装瓶。 读取液体的体积时，视线应与量筒内液体_______保持水平。 （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_______g。 （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 【答案】（1）凹液面最低处 （2）19.6 （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为x。 解得：x=28.4g 则所得溶液中溶质质量分数 答：所得溶液中溶质质量分数为11.8%。 【解析】 【小问1详解】 读取液体的体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故填：凹液面最低处； 【小问2详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，消耗氢氧化钠溶液质量为80.0g时，生成沉淀的质量为9.8g，则当加入氢氧化钠溶液的质量为160.0g时，生成沉淀的质量为，因此恰好完全反应时，生成沉淀的质量为19.6g，故填：19.6； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资阳市2025年普通高中阶段学校招生暨初中学业水平考试 化学 该部分为化学，共6页。满分100分。考试时间60分钟。 注意事项∶ 1.答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、准考证号和座位号。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 2.各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案格号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 2. 下列仪器不能在酒精灯上直接加热的是 A. 蒸发皿 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧瓶 3. 距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、N四种元素的质量比为（ ） A. 16∶25∶1∶1 B. 12∶1∶16∶14 C. 192∶25∶16∶14 D. 16×12+25+14+16=247g 4. 化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A. 硫酸铵中的阳离子： B. S2-的结构示意图： C. 3H2O：表示一个水分子中含有3个原子 D. 铁粉在氧气中燃烧： 5. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素化合价发生了改变 6. 科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 A. 甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B. 乙：可用于制取和收集氢气，反应后，因有氢气生成而使发生装置中溶液的质量减小 C. 丙：反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量 D. 丁：试管内压强增大，小车在光滑地面上向左移动，试管内的反应为 7. 向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是 A. 废液中含有CaCl2和HCl B. a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 C. c点对应的溶液中所含溶质种类最少 D. b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 二、生活、生产应用题(本大题包括2小题，共14分) 8. 草树知春不久归，百般红紫斗芳菲。资阳市市花三角梅备受市民喜爱。 （1）飘落的花瓣、花粉属于哪一类污染物_______。 （2）嫩叶中富含铁、锌和膳食纤维，锌是人体所需的_______(选填“微量”或“常量”)元素。 （3）花瓣中含有单宁酸(C76H52O46)，其燃烧时最多可以生成_______种氧化物。 （4）种植盆栽时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛、叶色浓绿，应施加_______肥(填“钾”或“氮”或“磷”)。 9. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）认识水蒸发：下图是烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 （2）初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的结论是_______。 （3）了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示，图中步骤①的目的是_______。 （4）爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是_______。 A. 为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B. 厨房废水经必要处理后可直接排入九曲河 C. 开展生产工作，提高用水效率 D. 在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 三、科普阅读题(本大题包括1小题，共6分) 10. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，许多诗句和典籍中都蕴含化学知识。 （1）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天倪。”该句描写了天然气的燃烧，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）《三国志·关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，……时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从燃烧条件分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是_______。 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑”。该化石燃料是石油，下列说法错误的是_______。 A. 石油是不可再生能源 B. 石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C. 化石燃料包括煤、石油、天然气、氢气等 D. 化石燃料只能通过燃烧加以利用 四、科学探究题(本大题包括1小题，共10分) 11. “科学技术是第一生产力”，在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。 （1）芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓(GaN)都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：，X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为_______，镓(Ga)属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）镁铝合金是目前最轻的合金，可将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则m的取值范围是_______。 五、定量分析题(本大题包括1小题，共12分) 12. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 370 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 （2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t<_______℃。 （3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 13. 锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： （1）菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_______。 （4）操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的_______。 （5）已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是_______，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是_______。 六、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分) 14. 化学是一门以实验为基础的科学。结合所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称_______。 （2）由图判断，装置A中反应的化学方程式为_______；下列与实验有关的图标，在该实验中无需标注的是_______(填序号)。 （3）可用装置C收集气体，说明该气体可能具有的物理性质是_______。 15. 某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 （1）小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。 乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。 【提出质疑】 （2）丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。 【探究实验】 （3）请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 拓展应用】 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) （4）丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。 【拓展应用】 （5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。 ①pH=8的溶液   ②pH=12的溶液 16. 在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知浓度和质量分数的溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ.计算；Ⅱ.量取；Ⅲ.混匀；Ⅳ.装瓶。 读取液体的体积时，视线应与量筒内液体_______保持水平。 （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_______g。 （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $