江西上饶市婺源县紫阳中学、铅山县私立致远中学等校2025-2026学年下学期第一阶段性测试 高二化学试卷

第一阶段性测试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 7 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。） 1．2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A．C B．Al C．Si D．Ti 2．科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是 A．基态锂原子的电子排布式为 B．2p能级的能量低于2s能级 C．锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道 D．该跃迁过程会吸收特定频率的光 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．CO2的空间结构模型： C．2p_z的电子云轮廓图： D．MgCl2的电子式： 4．某制备碱式碳酸锌的反应为：，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是 A．电负性：O>S B．Zn原子价层电子排布式： C．第一电离能： D．、的焰色试验均为黄色 5．硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方硫（，结构如图）和单斜硫，是难溶于水的固体。下列有关斜方硫的说法错误的是 A．分子中每个S原子的孤电子对数均为2 B．斜方硫（）和单斜硫互为同素异形体 C．S-S之间的化学键为sp-sp 键 D．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 6．已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法中正确的是 A．和的性质几乎相同 B．Mc为过渡金属元素 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是165号元素 7．“冰天雪地也是金山银山”，长春市2026年一季度冰雪旅游呈现出强劲的发展态势，下列说法中错误的是 A．分子的VSEPR模型为V形 B．（重水）的熔、沸点比高 C．冰的密度比水小的原因是在冰中平均1 mol水分子可以形成2 mol氢键 D．合理利用冰雪资源有利于可持续发展 8．和均为离子化合物，二者分别与水发生反应：①②。 已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A．和中均含有离子键和共价键 B．上述两个反应中，均作氧化剂 C．1 mol 中含有N-H键的数目为 D．反应①和②中共涉及4种离子化合物 9．中国芯片蚀刻技术是利用进行硅芯片蚀刻，该反应微观示意图如下，说法错误的是 A．键能： B．键角： C．反应后丙和丁的分子数之比为3∶2 D．分子中键形成的轨道重叠示意图： 10．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是 A．酸性： B．基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C．、、轨道互相垂直，但能量相等 D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同 11．在催化剂（）表面高选择性实现和硝酸盐、亚硝酸盐耦合成尿素部分反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．尿素分子中N元素为-3价 C．是由极性键构成的非极性分子 D．中N原子采用杂化 12．纳米球状红磷可以由和在一定条件下制备：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键和键个数比为1∶2 B．为离子化合物且阳离子和阴离子个数比为1∶3 C．分子含有极性键数目为 D．为还原产物 13．我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB，该晶体的化学式为，X、Y、Z、R、M为原子序数递增的短周期主族元素。Y、Z、R、M位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布式为，基态R原子的价层电子运动状态数为5。下列说法正确的是 A．、的空间结构相同 B．元素X、Y与Na组成的化合物中Y的化合价为+3价 C．R的最高价氧化物对应的水化物分子中R的杂化轨道类型为 D．最简单氢化物的沸点：R>M 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向溶液中通入能置换出 的氧化性比的强 B 沸点： 两者组成和结构相似，相对分子质量大，沸点高 C 在不同溶剂中的溶解度：大于 极性微弱 D 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（16分）在庆祝中华人民共和国反法西斯胜利80周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-5C洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素。回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表的____________区，比稳定的原因为_________________________________________。 （2）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是__________________（填编号）。 A． B． C． D． （3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了_____________规则。 （4）与氧在同一周期的元素中第一电离能比氧大的元素有____________个。 （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有__________________种不同空间运动状态。 （6）材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的元素R是__________________（填元素符号），R元素的三价具有较强的氧化性，请写出与浓HCl反应产生黄绿色气体和的离子方程式： _____________________________________________________。 16．（14分）化学元素是物质世界的基石，同时推进“双碳”目标，化学不可或缺，其电荷数为6的元素，通过不同的成键方式形成了一个庞大的家族。请根据所学知识，回答下列问题： （1）金刚石、碳纳米管、石墨的关系是__________________。 （2）石墨炔是一种“活”的碳材料，石墨炔片段的示意图如图，其中碳原子采用的杂化方式为__________________。 （3）①的结构式：__________________。 ②的沸点高于的沸点的主要原因是_______________，而的沸点高于的沸点的原因是__________________________。 ③不同的羧酸的如表所示： 羧酸 乙酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸 4.76 2.86 1.29 0.65 0.23 试推测：（氯乙酸）______（填“>”或“<”）（氟乙酸），原因是_______________________。 17．（14分）在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等，其制备方法如图所示，请回答下列问题： （1）基态氯原子价层电子排布图是___________________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______________________________。 （2）的电子式为__________________。 （3）键长：______（填“>”或“<”下同）；沸点：______。 （4）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的共价化合物的是__________________。 （5）写出②的化学方程式：__________________________________。 18．（14分）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： （1）氯原子核外有__________种运动状态的电子。 （2）中心原子的杂化类型：__________________。 （3）HClO在溶液中的电离方程式：______________________________________。 （4）下列说法正确的是________________________。 A．和分子中各原子均满足电子稳定结构。 B．与水混合微热就能发生水解反应 C．为极性分子，而为非极性分子 D．和的水解反应机理不同 （5）水解产物的化学式：__________________________________________。 （6）三甲胺是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图：。 ①该化合物中阴离子的空间构型：______________________________。 ②比较键角大小：阳离子中的__________________（填“>”、“<”或“=”）分子中的。 学科网（北京）股份有限公司 $