精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第九教研区中考一模化学试题

2026年中招学科第一次调研考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统节日是中华民族历史文化的重要组成部分。下列传统节日活动中，涉及化学变化的是 A. 清明节：放风筝 B. 端午节：包粽子 C. 中秋节：赏明月 D. 春节：放烟花 2. 主持测定铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 2025年11月我国自主研发的航空母舰福建舰正式入列。福建舰弹射系统轻量化结构使用了铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 4. 实验室中的危险化学品都有其特定的警示标志，存放氢氧化钠固体的试剂柜上应张贴的化学品标志是 A. 易燃固体 B. 腐蚀性物质 C. 易于自燃的物质 D. 毒性物质 5. 2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 乘坐公共交通出行 B. 垃圾分类回收利用 C. 工业废水直接排放 D. 推广使用清洁能源 6. 下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可作照明弹的是 A. 红磷 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. NaCl B. Hg C. O2 D. H2O 8. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 9. 钕元素可用于人形机器人高性能钕铁硼永磁材料，这种材料是机器人实现小体积、高精度、耐高温等的关键。如图为钕元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 钕属于金属元素 B. 钕原子的最外层电子数为60 C. 钕原子的质子数为60 D. 钕的相对原子质量为144.2 10. 硅在电子工业、计算机、光导纤维通信等领域里不可或缺。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。该反应生成的丁物质为 A. H2 B. Cl2 C. HClO D. HCl 11. 农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是 A. 应将砝码放在托盘天平右盘的称量纸上 B. 配制该溶液应称量氯化钠的质量为16g C. 配制时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒等 D. 用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 12. 对乙酰氨基酚片是一种良好的解热镇痛药，如表是其说明书的部分内容。有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于氧化物 B. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 C. 14岁儿童每日最多服用对乙酰氨基酚的质量为2g D. 任何人身体出现疼痛或发热，均可服用对乙酰氨基酚片 13. 对下列生活中的做法解释错误的是 A. 自行车车架表面刷漆——隔绝氧气和水，防止锈蚀 B. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬——CO2与NaOH反应生成了Na2CO3 C. 用硝酸铵固体和水自制冷敷袋——硝酸铵固体溶于水时吸热 D. 用灼烧法鉴别羊毛和涤纶——羊毛灼烧有烧毛发的焦糊味，涤纶灼烧有烧塑料气味 14. 乙醇(C2H5OH)是实验室常用的燃料。现将46g乙醇与一定量氧气置于密闭容器中，一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后，测得混合气体中碳元素的质量分数为30%，为使产物全部转化为二氧化碳和水，最少还需增加的氧气的质量为 A. 4g B. 6g C. 8g D. 10g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 文物承载着中华文明的灿烂成就。存放文物的保护柜中填充有空气中含量最高的气体，该气体为_____，利用该气体的性质是_____。 16. 化学与生活息息相关。 （1）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干，从微观角度解释其原因：_____。 （2）食用添加铁元素的酱油有助于预防贫血，铁元素是人体所需_____(填“微量”或“常量”)元素。 17. 施用化肥成为农作物增产的有力措施，其中碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是农业上常用的一种化肥。 （1）碳酸氢铵属于_____(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。 （2）碳酸氢铵中氮元素的化合价为_____。 （3）碳酸氢铵不能与熟石灰等碱性物质混用，否则会导致肥效降低，原因是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2X，则X的化学式为_____。 18. 化学小组用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。该反应的化学方程式为_____；滴入的X溶液为_____；c点对应溶液中Na+的数目_____(填“＞”“＜”或“=”)a点对应溶液中Na+的数目。 19. 现有锌和铜的混合物10g，投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式：_____；反应后过滤得到106.3g溶液，则原混合物中铜的质量分数为_____。 20. A、B、C是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若A、B、C为三种金属单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序为_____；它们之间的转化所涉及的基本反应类型为_____。 （2）若A、B、C均含同一种金属元素，A是难溶性固体，相对分子质量为100，B可用作食品干燥剂。则C的化学式为_____，A转化为B的化学方程式为_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 碳单质在生产、生活中有着重要的用途。常见的碳单质有金刚石和石墨。 （1）金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是什么? （2）根据“金刚石的硬度很大”这一物理性质，写出其对应的一种用途。 22. 兴趣小组利用如图实验装置探究可燃物燃烧的条件。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃) 步骤1：打开弹簧夹，通入CO2，一段时间后，将U形燃烧管浸入80℃水中，红磷、白磷均不燃烧。 步骤2：关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，一段时间后，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。 （1）写出锥形瓶中过氧化氢分解的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个作答。 ①观察到上述什么现象能证明可燃物燃烧需要氧气?_____ ②步骤2中红磷始终没有燃烧的原因是什么?_____ 23. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 （1）赤铁矿石(主要成分)Fe2O3)进入还原反应室前会进行粉碎处理，其目的是什么? （2）氢气和一氧化碳均具有还原性，试写出一个还原反应室中用于冶炼赤铁矿石的化学方程式。 （3）写出该工艺流程中，可循环利用的物质。 24. 跨学科实践小组学习了二氧化碳的制取实验后，设计图1所示的创新装置用于提高蔬菜大棚二氧化碳浓度，以达到增产目的。 （1）写出图1装置中发生反应的化学方程式。 （2）仿照图1装置原理和优点，从图2中选择实验室制取(CO2的发生装置所需的仪器(除弹簧夹外)。 （3）应将图1装置挂在蔬菜大棚的高处，这样做的目的是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋资源包括生物资源(鱼、虾等)、水资源、矿物资源等。海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 I.生物资源 （1）鱼、虾为人体提供的主要营养物质是_____(填字母)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素 II.水资源 （2）图1为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的离子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。膜分离法的原理与实验操作中的_____相似。 （3）得到的淡水可以用来电解制氢。图2为模拟实验室电解水的装置。b注射器产生的气体可使燃着的木条_____；a注射器中液面下降速度_____(填“＞”“＜”或“=”)b注射器中。 III.化学资源 （4）利用海水淡化得到的浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)可进一步获得氯化钠、制取金属镁。 ①向浓缩海水中加入石灰乳、过滤、加稀盐酸可制取MgCl2，通过电解熔融的MgCl2可制取Mg和Cl2，电解MgCl2的化学方程式为_____。 ②结合图3从物质溶解度的角度分析，从浓缩海水中提取粗盐采用蒸发结晶而不用降温结晶的原因：_____；得到的粗盐中会含有少量MgCl2杂质，可选用_____(填试剂名称)进行除杂，还可用NaCl饱和溶液淋洗粗盐除杂。20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____(填最简比)。 ③工业上可通过电解NaCl饱和溶液生产NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若消耗117kg氯化钠，理论上可生产NaOH的质量是多少? _____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招学科第一次调研考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统节日是中华民族历史文化的重要组成部分。下列传统节日活动中，涉及化学变化的是 A. 清明节：放风筝 B. 端午节：包粽子 C. 中秋节：赏明月 D. 春节：放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】略。 2. 主持测定铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A. 张青莲主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献，符合题意。 B. 侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），与相对原子质量测定无关，不符合题意。 C. 闵恩泽主要从事石油炼制催化剂相关研究，不符合题意。 D. 屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。 3. 2025年11月我国自主研发的航空母舰福建舰正式入列。福建舰弹射系统轻量化结构使用了铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于铝的合金，因此属于金属材料，正确。 B. 合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见为塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金不属于合成材料，错误。 C. 复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成的材料，铝合金仅为合金，不属于复合材料，错误。 D. 无机非金属材料主要包含陶瓷、玻璃、水泥等，铝合金不属于无机非金属材料，错误。 4. 实验室中的危险化学品都有其特定的警示标志，存放氢氧化钠固体的试剂柜上应张贴的化学品标志是 A. 易燃固体 B. 腐蚀性物质 C. 易于自燃的物质 D. 毒性物质 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，非易燃物质或有毒物质，故选B。 5. 2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 乘坐公共交通出行 B. 垃圾分类回收利用 C. 工业废水直接排放 D. 推广使用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乘坐公共交通出行可减少私家车使用，降低化石能源消耗与污染物排放，符合主题； B. 垃圾分类回收利用可节约资源、减少废弃物污染，符合主题； C. 工业废水直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，应处理达标后排放，不符合主题。 D. 推广使用清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题。 6. 下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可作照明弹的是 A. 红磷 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，发出黄白色火焰，无耀眼白光。 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，正确。 C. 铁丝在空气中无法燃烧，仅能发生红热现象。 D. 木炭在空气中燃烧仅发出红光，无耀眼白光。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. NaCl B. Hg C. O2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、 NaCl是由钠离子和氯离子构成，正确。 B、Hg是金属汞，由汞原子直接构成。 C、O2属于气态非金属单质，由氧分子构成。 D、H2O是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成。 8. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B. 检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作正确。 C. 测定溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH，不可将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测试剂，操作错误。 D. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 9. 钕元素可用于人形机器人高性能钕铁硼永磁材料，这种材料是机器人实现小体积、高精度、耐高温等的关键。如图为钕元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 钕属于金属元素 B. 钕原子的最外层电子数为60 C. 钕原子的质子数为60 D. 钕的相对原子质量为144.2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钕的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 元素周期表小方格左上角数字为原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数等于核外电子数，并非最外层电子数，说法错误。 C. 原子中原子序数=质子数，因此钕原子质子数为60，说法正确。 D. 元素周期表小方格下方数字为相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，说法正确。 10. 硅在电子工业、计算机、光导纤维通信等领域里不可或缺。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。该反应生成的丁物质为 A. H2 B. Cl2 C. HClO D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、Cl、H，生成物中含Si，故生成物中还应含H、Cl。故生成的丁物质为：HCl。 11. 农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是 A. 应将砝码放在托盘天平右盘的称量纸上 B. 配制该溶液应称量氯化钠的质量为16g C. 配制时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒等 D. 用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 托盘天平使用遵循“左物右码”原则，氯化钠作为药品，无腐蚀性，应放在称量纸上称量，操作正确。 B. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需称量氯化钠质量为 ，计算正确。 C. 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，说法错误。 D. 量筒量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液溶质质量分数偏大，说法正确。 12. 对乙酰氨基酚片是一种良好的解热镇痛药，如表是其说明书的部分内容。有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于氧化物 B. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 C. 14岁儿童每日最多服用对乙酰氨基酚的质量为2g D. 任何人身体出现疼痛或发热，均可服用对乙酰氨基酚片 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，对乙酰氨基酚不属于氧化物，错误。 B、对乙酰氨基酚是宏观物质，宏观物质不能直接说由20个原子构成，错误。 C、14岁属于12岁及以上人群，24小时内用药最多不超过4次，每片含对乙酰氨基酚0.5g，每日最多服用质量为 ，正确。 D、每种药品都有禁忌人群，错误。 13. 对下列生活中的做法解释错误的是 A. 自行车车架表面刷漆——隔绝氧气和水，防止锈蚀 B. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬——CO2与NaOH反应生成了Na2CO3 C. 用硝酸铵固体和水自制冷敷袋——硝酸铵固体溶于水时吸热 D. 用灼烧法鉴别羊毛和涤纶——羊毛灼烧有烧毛发的焦糊味，涤纶灼烧有烧塑料气味 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，车架表面刷漆可隔绝氧气和水，防止锈蚀，解释正确。 B. 石灰浆的主要成分是，干燥后墙面变硬是和空气中的反应生成坚硬的，并非与反应，解释错误。 C. 硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，可用于自制冷敷袋，解释正确。 D. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧毛发的焦糊味，涤纶属于合成纤维，灼烧有烧塑料气味，可用灼烧法鉴别二者，解释正确。 14. 乙醇(C2H5OH)是实验室常用的燃料。现将46g乙醇与一定量氧气置于密闭容器中，一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后，测得混合气体中碳元素的质量分数为30%，为使产物全部转化为二氧化碳和水，最少还需增加的氧气的质量为 A. 4g B. 6g C. 8g D. 10g 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，46g乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为： ，氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，氢元素的质量为： ，则生成水的质量为：，恢复至室温，室温下水为液态，则剩余气体为CO和CO2的混合物，混合气体中C元素质量分数为30%，故一氧化碳和二氧化碳的总质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：80g+54g-46g=88g，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，即，参加反应的乙醇和氧气的质量比为：46:96，则46g乙醇完全燃烧需要氧气的质量为96g，则还需要增加氧气的质量为：96g-88g=8g。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 文物承载着中华文明的灿烂成就。存放文物的保护柜中填充有空气中含量最高的气体，该气体为_____，利用该气体的性质是_____。 【答案】 ①. 氮气(或N2) ②. 化学性质不活泼(或稳定) 【解析】 【详解】1. 空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是空气中含量最高的气体，因此第一空填氮气。 2. 氮气常温下很难和其他物质发生化学反应，不会氧化、腐蚀文物，因此可以作为保护气填充在文物保护柜中，对应的性质是化学性质不活泼（或稳定）。 16. 化学与生活息息相关。 （1）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干，从微观角度解释其原因：_____。 （2）食用添加铁元素的酱油有助于预防贫血，铁元素是人体所需_____(填“微量”或“常量”)元素。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）微量 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，分子在不断地运动，所以湿抹布擦过的桌面，水分子会运动到空气中，一段时间后桌面会变干。 【小问2详解】 人体中元素按含量分为两类：含量超过0.01%的元素为常量元素，低于0.01%的元素为微量元素，铁元素属于人体必需的微量元素。 17. 施用化肥成为农作物增产的有力措施，其中碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是农业上常用的一种化肥。 （1）碳酸氢铵属于_____(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。 （2）碳酸氢铵中氮元素的化合价为_____。 （3）碳酸氢铵不能与熟石灰等碱性物质混用，否则会导致肥效降低，原因是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2X，则X的化学式为_____。 【答案】（1）氮肥 （2）-3 （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵仅含氮这一种营养元素，属于氮肥； 【小问2详解】 碳酸氢铵中氢元素显+1价，碳酸氢根离子显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、3、1、3、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O。 18. 化学小组用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。该反应的化学方程式为_____；滴入的X溶液为_____；c点对应溶液中Na+的数目_____(填“＞”“＜”或“=”)a点对应溶液中Na+的数目。 【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. = 【解析】 【详解】略； 图像起点pH>7，说明初始溶液是碱性的氢氧化钠溶液；随着X溶液加入pH逐渐降低，最终小于7，说明X呈酸性，因此X是稀盐酸； 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，反应过程中不参与反应，既没有额外加入含的物质，也没有从溶液中脱离，因此溶液中总数始终不变，故c点和a点数目相等。 19. 现有锌和铜的混合物10g，投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式：_____；反应后过滤得到106.3g溶液，则原混合物中铜的质量分数为_____。 【答案】 ①. ②. 35% 【解析】 【详解】在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，则发生了锌与稀硫酸的反应； 解：设混合物中锌的质量为x x=6.5g 则原混合物中铜的质量分数为：。 20. A、B、C是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若A、B、C为三种金属单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序为_____；它们之间的转化所涉及的基本反应类型为_____。 （2）若A、B、C均含同一种金属元素，A是难溶性固体，相对分子质量为100，B可用作食品干燥剂。则C的化学式为_____，A转化为B的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. A＞B＞C ②. 置换反应 （2） ①. CaCl2（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 金属活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，A能转化为B、C，说明A活动性强于B、C，B能转化为C，说明B活动性强于C，故活动性顺序为：； 这类反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 难溶于水，且碳酸钙的相对分子质量为100，可推出A为碳酸钙，则A、B、C均含金属元素钙元素；碳酸钙高温分解生成的是常见食品干燥剂，可推出B为氧化钙；和都能与酸反应生成可溶性钙盐（如氯化钙、硝酸钙等），可推出C为氯化钙等，代入验证，符合题意。 略； 由分析可知，A为碳酸钙，B为氧化钙，A转化为B的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 碳单质在生产、生活中有着重要的用途。常见的碳单质有金刚石和石墨。 （1）金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是什么? （2）根据“金刚石的硬度很大”这一物理性质，写出其对应的一种用途。 【答案】（1）两者碳原子的排列方式不同 （2）用于裁玻璃(或作钻头等) 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨是两种碳单质，二者均由碳元素组成，但物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同。 【小问2详解】 金刚石是自然界中硬度最大的物质，利用其硬度大的性质，可以制作玻璃刀、钻头等。 22. 兴趣小组利用如图实验装置探究可燃物燃烧的条件。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃) 步骤1：打开弹簧夹，通入CO2，一段时间后，将U形燃烧管浸入80℃水中，红磷、白磷均不燃烧。 步骤2：关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，一段时间后，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。 （1）写出锥形瓶中过氧化氢分解的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个作答。 ①观察到上述什么现象能证明可燃物燃烧需要氧气?_____ ②步骤2中红磷始终没有燃烧的原因是什么?_____ 【答案】（1） （2） ①. 步骤1中白磷不燃烧，步骤2中白磷燃烧 ②. 温度没有达到红磷的着火点 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①该实验为对比实验因此要抓住对比条件，问题为证明燃烧需要氧气因此变化条件应为氧气的存在与否，答题时要突出结果对比。 ②白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧。 23. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 （1）赤铁矿石(主要成分)Fe2O3)进入还原反应室前会进行粉碎处理，其目的是什么? （2）氢气和一氧化碳均具有还原性，试写出一个还原反应室中用于冶炼赤铁矿石的化学方程式。 （3）写出该工艺流程中，可循环利用的物质。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2##Fe2O3+3H22Fe+3H2O （3）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和氢气高温反应生成铁和水，化学方程式略。 【小问3详解】 开始作为原料投入，后续生产过程中有生成的物质可循环利用。根据图可知，二氧化碳、水是催化反应室原料，在还原反应室内有生成，可循环利用。 24. 跨学科实践小组学习了二氧化碳的制取实验后，设计图1所示的创新装置用于提高蔬菜大棚二氧化碳浓度，以达到增产目的。 （1）写出图1装置中发生反应的化学方程式。 （2）仿照图1装置原理和优点，从图2中选择实验室制取(CO2的发生装置所需的仪器(除弹簧夹外)。 （3）应将图1装置挂在蔬菜大棚的高处，这样做的目的是什么? 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）ABC （3）二氧化碳的密度比空气的大，将装置挂在高处，有利于CO2与植物充分接触，更有利于光合作用，以达到增产目的 【解析】 【小问1详解】 该装置用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 图1装置的原理是：通过抽拉改变固体药品位置，控制固体和液体接触/分离，从而控制反应的发生与停止。组装相同原理的装置，需要试管作反应容器（图中缺少该装置，锥形瓶不能用于防止装置B，AB共同使用会造成固体从隔板上脱落），带多孔隔板的长颈漏斗B（放置固体），双孔塞C（同时容纳长颈漏斗和导气管），因此选择ABC。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，挂在高处时，生成的二氧化碳会自然向下扩散，能更好地让蔬菜叶片接触二氧化碳，促进光合作用，实现增产。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋资源包括生物资源(鱼、虾等)、水资源、矿物资源等。海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 I.生物资源 （1）鱼、虾为人体提供的主要营养物质是_____(填字母)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素 II.水资源 （2）图1为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的离子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。膜分离法的原理与实验操作中的_____相似。 （3）得到的淡水可以用来电解制氢。图2为模拟实验室电解水的装置。b注射器产生的气体可使燃着的木条_____；a注射器中液面下降速度_____(填“＞”“＜”或“=”)b注射器中。 III.化学资源 （4）利用海水淡化得到的浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)可进一步获得氯化钠、制取金属镁。 ①向浓缩海水中加入石灰乳、过滤、加稀盐酸可制取MgCl2，通过电解熔融的MgCl2可制取Mg和Cl2，电解MgCl2的化学方程式为_____。 ②结合图3从物质溶解度的角度分析，从浓缩海水中提取粗盐采用蒸发结晶而不用降温结晶的原因：_____；得到的粗盐中会含有少量MgCl2杂质，可选用_____(填试剂名称)进行除杂，还可用NaCl饱和溶液淋洗粗盐除杂。20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____(填最简比)。 ③工业上可通过电解NaCl饱和溶液生产NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若消耗117kg氯化钠，理论上可生产NaOH的质量是多少? _____ 【答案】（1）a （2）过滤 （3） ①. 燃烧得更旺 ②. ＞ （4） ①. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ ②. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 ③. 氢氧化钠溶液 ④. 9：25 ⑤. 设理论上可生产NaOH的质量为x。 = x=80kg 答：理论上可生产NaOH的质量为80kg。 【解析】 【小问1详解】 鱼、虾富含蛋白质，因此为人体提供的主要营养物质是蛋白质。 【小问2详解】 该方法中只有分子水能通过淡化膜，大体积离子不能通过，原理和过滤（分离难溶固体和液体，液体能透过滤纸，大颗粒固体不能）相似。 【小问3详解】 电解水规律为"负氢正氧"：a连接负极，产生氢气；b连接正极，产生氧气，氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺。生成氢气和氧气体积比约为，a中产生气体更多，因此液面下降速度 。 【小问4详解】 ①根据题意，反应物为熔融氯化镁，生成物为镁和氯气，反应条件为通电，配平后得到该化学方程式。 ②降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此选择蒸发结晶； 除去氯化钠中的氯化镁杂质，可加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去杂质且不引入新杂质； 20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此饱和溶液中溶质和溶剂质量比为 。 ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $