精品解析：北京房山区2026年高三年级下学期第二次综合练习化学试题

房山区2026年高三年级第二次综合练习 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法不正确的是 A. 中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体 B. 铝合金外壳的硬度比纯铝大 C. 固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能 D. 手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为 2. 尿素铁可用作铁肥和缓释肥。下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中子数为30的铁核素： D. 的价电子排布式： 3. 下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是 选项 物质用途 物质性质 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 能与土壤中的酸性物质发生复分解反应 B 用84消毒液漂白衣物 NaClO具有强氧化性 C 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可发生水解反应 D 用生石灰保持仓库干燥 CaO能与水发生化合反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 酒精可以使蛋白质发生变性 B. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 C. 糖类和油脂均为天然高分子 D. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室收集 B．实验室制 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 6. 奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法不正确的是 A. 可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体 B. N原子的杂化类型只有1种 C. 含有四个手性碳原子 D. 既可以发生氧化反应也可以发生还原反应 7. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 红棕色的NO2溶于水变为无色： B. 将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 8. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 9. 一种可降解的柔性显示材料T的合成路线如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. 该反应类型为缩聚反应 B. 反应中，参与聚合的A、B、D的物质的量之比是 C. 有机物A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰 D. 该高分子可以降解的原因是由于C-N键断裂 10. 酸性条件下，电催化还原合成过程(有少量生成)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 从过渡态到生成能量下降，可能是由于形成H-O键 B. 反应过程中有键断裂和键形成 C. 电极上消耗2.24 L O2(标准状况下)时，转移 D. 分解的热化学方程式： 11. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 断开键吸收的能量小于形成键与键放出的能量之和 B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C. 400K时，对应氨的平衡转化率大于，是因为此情况下，对应的平衡常数比的大 D. 生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂 12. 清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法不正确的是 A. 放电时，a极发生氧化反应 B. 充电时，b极附近碱性增强 C. 充电时，a极反应式为 D. 糠醛分子所有原子可能共平面 13. 、FeS可用于含镉()废水的处理。 已知：常温下， i．溶液pH约为12.8. ii．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 iii． 物质 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. FeS可用于含镉()废水的处理，推测 D. 向溶液中通入少量气体，首先发生的反应是 14. 向的溶液中滴加0.2 mol/L的溶液，产生棕黄色沉淀，过滤后洗涤，得到沉淀A。 已知： 验证沉淀A的成分。 下列说法不正确的是 A. 由iii中的现象证明沉淀A中有但没有 B. 由ii得到的白色沉淀成分为、CuCl C. iv发生的反应为： D. 由沉淀A的成分可推测溶液与溶液发生了氧化还原反应 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 （1）Cu原子位于元素周期表的______区。 （2）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为______。 ②键角______(填“>”、“<”或“=”)，解释原因______。 （3）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是______(填序号)。 a．Cu b． c． d． ②已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。() （4）向溶液中加入氨水先出现蓝色沉淀继续加入过量氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，比较与作为配体，与配位能力强弱并从结构角度解释原因______。 16. 消除NO对大气的污染一直是环境保护的重要研究课题。 Ⅰ、利用甲烷在催化剂条件下还原NO，相关反应如下： ① ② （1）写出甲烷还原NO的热化学方程式______。 Ⅱ、催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。 （2）写出脱硝过程的总反应的化学方程式______。 （3）结合上图分析，下列说法正确的是______。(填序号) a．中Fe元素的化合价为+3价 b．作催化剂，通过改变反应历程，提高反应速率 c．在等压条件下，反应①、②和③的反应热之和，小于总反应的反应热之和 Ⅲ、电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向溶液和 溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。 已知：的氧化性弱于 （4）电解溶液时产生。氧化吸收NO的离子方程式为______。 （5）图1中NaCl电解液比电解液的NO去除率大，原因是______。 （6）随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是______。 17. 某心血管疾病治疗常用药L的一种合成路线如下 已知： 请回答下列问题： （1）A→B为加成反应，B的结构简式是______。 （2）E中官能团的名称是______。 （3）D→E的反应方程式是______。 （4）依据G→I的反应机理，该条件下还可能生成一种与I互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式是______。 （5）J与K合成L的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是______。 （6）F与I生成中间体1时断裂的化学键有C=O中的π键和N-H键。 F+I→中间体1→中间体2J 写出中间体2与J的结构简式______、______。 18. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：金属离子沉淀pH范围： 离子 沉淀pH范围 1.5-2.8 6.5-8.5 4.7-6.7 4.6-6.6 回答下列问题： （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因______。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。 （3）滤渣①中，除外，主要还有______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为______。 （5）“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为______。 （6）CuCl可以通过适当试剂将其溶解，并返回到______步骤中(填序号)。 a．碱浸脱氯 b．酸浸 c．中和除杂 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。理由是______。 19. 某小组验证“”(反应A)为可逆反应，并探究外加试剂对该平衡的影响。 实验I、取溶液，加入溶液()，溶液变为棕黄色。 （1）为证明该反应能正向发生，并排除空气造成的干扰，最佳选用的试剂是______(填序号)。 a．KSCN溶液 b．溶液 c．淀粉溶液 （2）充分反应后，检测出______(离子符号)，可证实反应A为可逆反应。 实验Ⅱ、向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显现象，未检出。 （3）甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度，其理由是______。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ所得溶液中加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，检测出。 （4）乙同学认为碘水与溶液也可能产生沉淀，不能由“产生沉淀a，溶液蓝色褪去”来证实反应A逆向进行。 资料：i． ii．、(微溶) 实验Ⅳ： ①滤液1和滤液2中均有，请结合平衡移动原理解释滤液2中含有的原因______。 ②用离子方程式解释实验Ⅳ中溶液变蓝的原因______。 ③经检验和分析，沉淀a的______沉淀b的(填“>”或“<”)，证实了实验Ⅲ中反应A逆向进行。 （5）丙同学认为不能由实验Ⅲ中检出来证实反应A逆向进行，因为与的反应(反应B)会造成干扰。 ①反应B的离子方程式是______。 ②确认反应B发生的实验操作和现象是：将实验Ⅲ反应后混合物过滤，______。 供选择试剂：稀、溶液、KI溶液 已知：AgI、溶于溶液；AgI难溶于稀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2026年高三年级第二次综合练习 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法不正确的是 A. 中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体 B. 铝合金外壳的硬度比纯铝大 C. 固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能 D. 手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，单质硅中硅原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．合金的硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金的硬度比纯铝大，B正确； C．锂电池供电时属于放电过程，是将化学能转化为电能，充电过程才是将电能转化为化学能，C错误； D．聚乙烯由乙烯加聚得到，链节为重复片段，聚乙烯的链节就是，D正确； 故选C。 2. 尿素铁可用作铁肥和缓释肥。下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中子数为30的铁核素： D. 的价电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此的VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．氨基（）为中性基团，N原子最外层有5个电子，其中3个与H原子和另一个原子成键，剩余2个电子为1对孤电子对，其电子式为，B正确； C．铁的质子数为26，中子数为30，则质量数=质子数+中子数=，该核素表示为，C正确； D．Fe原子的价电子排布为，失去3个电子形成时，先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，价电子排布式为，D正确； 故选A。 3. 下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是 选项 物质用途 物质性质 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 能与土壤中的酸性物质发生复分解反应 B 用84消毒液漂白衣物 NaClO具有强氧化性 C 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可发生水解反应 D 用生石灰保持仓库干燥 CaO能与水发生化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与酸性物质发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．具有强氧化性，漂白衣物时发生还原反应，有色物质被氧化，存在元素化合价升降，与氧化还原反应有关，B符合题意； C．聚乳酸中酯基的水解反应属于取代反应，反应过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．与水发生化合反应生成，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 酒精可以使蛋白质发生变性 B. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 C. 糖类和油脂均为天然高分子 D. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精属于有机溶剂，可破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，75%医用酒精消毒利用了该原理，A正确； B．核酸的基本组成单位为核苷酸，核苷酸由磷酸、戊糖和碱基构成，因此核酸完全水解的最终产物为磷酸、戊糖和碱基，B正确； C．单糖、二糖等糖类的相对分子质量较小，属于小分子，油脂的相对分子质量仅为数百，均未达到高分子化合物的相对分子质量标准，二者均不属于天然高分子，C错误； D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室收集 B．实验室制 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．易溶于水，不能用排水法收集，A错误； B．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，故B正确； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C正确； D．不和饱和碳酸氢钠溶液反应，和饱和碳酸氢钠溶液反应生成，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，D正确； 故选A。 6. 奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法不正确的是 A. 可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体 B. N原子的杂化类型只有1种 C. 含有四个手性碳原子 D. 既可以发生氧化反应也可以发生还原反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．奥司他韦的分子结构中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，A正确； B．该物质分子中氨基的Ｎ原子为杂化，乙酰氨基的N原子为杂化，N原子的杂化类型有2种，B错误； C．由结构简式可知该分子中含3个手性碳原子，如图中*所示，C错误； D．奥司他韦分子中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应（还原反应），同时含有可被氧化的基团（如碳碳双键、氨基），可发生氧化反应，D正确； 故答案选BC。 7. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 红棕色的NO2溶于水变为无色： B. 将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2溶于水反应生成硝酸和无色NO，化学方程式书写正确，A正确； B．Fe和发生置换反应时只能生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．少量澄清石灰水与反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式为，C正确； D．酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为，D正确； 故选B。 8. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】A 【解析】 【详解】A． ​结构为，其中为非极性共价键，为极性共价键： 过程Ⅰ中断裂非极性键生成，存在非极性键断裂；但过程Ⅱ中仅断裂极性键生成和，非极性键未断裂，因此不是两个过程都有非极性共价键断裂，A错误； B．根据反应机理，过程Ⅱ是与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．反应速率越快，活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，C正确； D．若用代替，先和​发生过程Ⅱ生成，生成的再继续发生过程Ⅰ产生，循环反应可以持续产生羟基自由基，因此能形成类似Fenton试剂的体系，D正确； 故选A。 9. 一种可降解的柔性显示材料T的合成路线如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. 该反应类型为缩聚反应 B. 反应中，参与聚合的A、B、D的物质的量之比是 C. 有机物A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰 D. 该高分子可以降解的原因是由于C-N键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应由酸酐与氨基生成酰亚胺键，同时伴随开环过程，属于缩聚反应，A正确； B．根据聚合物T的结构片段分析：重复单元中，含醚键的二胺(B)对应系数为(1-x)，不含醚键的二胺(D)对应系数为x，二酐A提供两个酰亚胺结构单元，其系数为1，故物质的量之比为n(A):n(B):n(D)=1: (1-x):x，B正确； C．有机物A分子结构左右对称，其苯环上的3种化学环境不相同的氢原子，核磁共振氢谱有3组吸收峰，C错误； D．高分子T主链中含有大量酰亚胺键，在酸碱或酶催化下易发生水解断裂，导致降解，D正确； 故答案选C。 10. 酸性条件下，电催化还原合成过程(有少量生成)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 从过渡态到生成能量下降，可能是由于形成H-O键 B. 反应过程中有键断裂和键形成 C. 电极上消耗2.24 L O2(标准状况下)时，转移 D. 分解的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从过渡态到生成的过程中形成共价键，成键过程释放能量，因此体系能量下降，A正确； B．反应物分子中存在键和键，反应过程中的键断裂，同时形成新的 键，因此反应中有键断裂和键形成，B正确； C．标准状况下的物质的量为，由于反应过程中既被还原为（1mol 转移2mol电子），又有少量被还原为（1mol 转移4mol电子），因此转移电子的物质的量介于和之间，C错误； D．根据能量图可得反应①，反应②，根据盖斯定律，由②①可得分解的热化学方程式：，D正确； 故选C。 11. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 断开键吸收的能量小于形成键与键放出的能量之和 B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C. 400K时，对应氨的平衡转化率大于，是因为此情况下，对应的平衡常数比的大 D. 生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分解反应为2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，由图像知温度升高氨平衡转化率增大，说明正反应吸热ΔH>0。ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则断开6mol N-H键吸收的能量大于形成3mol H-H键与1mol N≡N键放出的能量之和，故A错误； B．该反应中N2和H2的物质的量之比始终为1:3，比值均是恒量，N2和H2的物质的量之比不变，反应不一定平衡，故B错误； C．平衡常数K仅与温度有关，400K时温度相同，p1和p4的K相等，故C错误； D．正反应吸热，高温可提高转化率，减小压强平衡正向移动，催化剂加快反应速率，所以生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂，故D正确； 选D。 12. 清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法不正确的是 A. 放电时，a极发生氧化反应 B. 充电时，b极附近碱性增强 C. 充电时，a极反应式为 D. 糠醛分子所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【分析】先判断电极性质：根据题意和转化关系，放电时，a极上的糠醛被氧化为糠酸根（失电子，氧化反应），因此放电时a为负极、b为正极；充电时，a为阴极、b为阳极，据此分析； 【详解】A．放电时，a极是负极，糠醛失电子发生氧化反应，A正确； B．充电时b为阳极，电极反应为，反应消耗，b极附近碱性减弱，B错误； C．充电时a为阴极，糠醛得电子被还原为糠醇，电极反应式+2+2=+2　，C正确； D．糠醛分子中，呋喃环是平面结构，醛基（-CHO）也是平面结构，且两者直接相连，单键可旋转，因此所有原子可能共平面，D正确； 故选B。 13. 、FeS可用于含镉()废水的处理。 已知：常温下， i．溶液pH约为12.8. ii．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 iii． 物质 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. FeS可用于含镉()废水的处理，推测 D. 向溶液中通入少量气体，首先发生的反应是 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知溶液中：，A正确； B．由题干信息可知：溶液pH约为12.8，溶液中==＜1，则（或由图直接判断），B错误； C．可用于含镉()废水的处理，是因为发生了沉淀转化反应：，沉淀转化的一般规律是溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，即，C正确； D．由题干信息，可知几个酸的酸性强弱为：，向溶液中通入少量气体，少量先与反应生成，根据强酸制弱酸的原理，先与反应生成和，酸性强于，则继续与反应生成和，则反应为：，D正确； 故选B。 14. 向的溶液中滴加0.2 mol/L的溶液，产生棕黄色沉淀，过滤后洗涤，得到沉淀A。 已知： 验证沉淀A的成分。 下列说法不正确的是 A. 由iii中的现象证明沉淀A中有但没有 B. 由ii得到的白色沉淀成分为、CuCl C. iv发生的反应为： D. 由沉淀A的成分可推测溶液与溶液发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】本实验核心目的为验证溶液与溶液反应生成的沉淀A的成分。已知在稀中可歧化生成和。梳理实验逻辑：实验甲中沉淀A加氨水全部溶解得深蓝色溶液，说明沉淀含Cu元素；加足量得到白色沉淀，再加足量稀盐酸时沉淀几乎全部溶解、产生刺激性气味的气体，说明白色沉淀主要为，对应沉淀A中含。实验乙为对照实验，含，加氨水全部溶解得到无色溶液，说明与氨水反应生成可溶性无色配离子。实验丙中沉淀A加稀硫酸析出红色固体，证明沉淀A中含，说明反应中Cu元素化合价降低，发生氧化还原反应。 【详解】A．iii中沉淀几乎全部溶解并产生，可证明沉淀A中含；极少量未溶解的沉淀为在实验过程中被空气氧化生成的，并非沉淀A的固有成分，因此可说明沉淀A中无，A正确； B．实验甲第一步加入过量氨水，Cu元素均以可溶性铜氨配离子形式存在，不会与加入引入的生成沉淀，因此ii得到的白色沉淀仅为钡的亚硫酸盐和硫酸盐，不含，B错误； C．实验乙中与氨水反应生成无色的配离子，反应的离子方程式为，符合反应事实与现象，C正确； D．沉淀A与稀硫酸反应生成红色固体，结合已知信息可知沉淀A中含，Cu元素从中的+2价降低为+1价，存在化合价变化，说明与发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 （1）Cu原子位于元素周期表的______区。 （2）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为______。 ②键角______(填“>”、“<”或“=”)，解释原因______。 （3）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是______(填序号)。 a．Cu b． c． d． ②已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。() （4）向溶液中加入氨水先出现蓝色沉淀继续加入过量氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，比较与作为配体，与配位能力强弱并从结构角度解释原因______。 【答案】（1）ds （2） ①. N>O>C ②. > ③. 处中心N原子为杂化，键角接近120°，处中心C原子为杂化，键角接近109°28' （3） ①. b ②. （4）分子与的配位能力强于分子与的配位能力，N的电负性小于O，N原子给出孤电子对的能力强于O 【解析】 【小问1详解】 Cu的核外电子排布为，其价电子构型为，因此Cu位于ds区； 【小问2详解】 ①配离子中第二周期元素为C、N、O；同周期第一电离能从左到右整体增大，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O原子，因此顺序为； ②α处为与Cu配位的N原子，该N原子为杂化，键角接近120°；β处为配体中的C原子，为杂化，键角接近109°28′。因此键角； 【小问3详解】 ①晶胞结构中，白球位于顶点和体心，数目为；黑球位于晶胞内部，数目为4，中与个数比为2:1，因此黑球表示的是； ②晶胞中含有2个单元，晶胞质量为，晶胞体积为，因此晶体密度； 【小问4详解】 配位能力：；原因为N的电负性小于O，对孤电子对的吸引力更弱，更易给出孤电子对与形成配位键。 16. 消除NO对大气的污染一直是环境保护的重要研究课题。 Ⅰ、利用甲烷在催化剂条件下还原NO，相关反应如下： ① ② （1）写出甲烷还原NO的热化学方程式______。 Ⅱ、催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。 （2）写出脱硝过程的总反应的化学方程式______。 （3）结合上图分析，下列说法正确的是______。(填序号) a．中Fe元素的化合价为+3价 b．作催化剂，通过改变反应历程，提高反应速率 c．在等压条件下，反应①、②和③的反应热之和，小于总反应的反应热之和 Ⅲ、电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向溶液和 溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。 已知：的氧化性弱于 （4）电解溶液时产生。氧化吸收NO的离子方程式为______。 （5）图1中NaCl电解液比电解液的NO去除率大，原因是______。 （6）随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是______。 【答案】（1） （2） （3）ab （4） （5）电解氯化钠溶液生成，氧化性强于，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强，更有利于NO的去除 （6）随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的浓度减小，浓度增大，氧化性弱 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②-反应①×2： 。 【小问2详解】 将反应①、②、③相加消去中间产物，化学计量数化为最简整数比，得总反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 a．中，为-1价，因此Fe为+3价，a正确； b．作为催化剂，参与反应历程改变反应路径，降低活化能，提高反应速率，b正确； c．反应①、②、③相加等于总反应，根据盖斯定律，分步反应的反应热之和等于总反应的反应热，c错误； 故答案选ab。 【小问4详解】 NO被氧化为，被还原为，离子方程式为：。 【小问5详解】 电解NaCl溶液时生成，的氧化性强于，对NO的氧化效率更高，电解NaCl溶液时阴极产生OH⁻，使溶液呈碱性，更有利于对NO的吸收和氧化，因此NO去除率比电解液大。 【小问6详解】 随着电流强度增大，电流强度大于4时，会被进一步氧化生成氧化性较弱的，导致溶液中有效氧化NO的浓度降低，因此NO去除率下降。 17. 某心血管疾病治疗常用药L的一种合成路线如下 已知： 请回答下列问题： （1）A→B为加成反应，B的结构简式是______。 （2）E中官能团的名称是______。 （3）D→E的反应方程式是______。 （4）依据G→I的反应机理，该条件下还可能生成一种与I互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式是______。 （5）J与K合成L的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是______。 （6）F与I生成中间体1时断裂的化学键有C=O中的π键和N-H键。 F+I→中间体1→中间体2J 写出中间体2与J的结构简式______、______。 【答案】（1） （2）羰基、酯基 （3） （4） （5）吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】乙醛（A）在碱性条件下发生羟醛加成反应生成 B：，B 经氧化得到 D：，D 与甲醇发生酯化反应生成E：；E 与氨气发生类似已知的反应生成含烯胺结构的F，F的结构简式为CH3C(NH2)=CHCOOCH3。G与反应生成I：；F与I经三步反应得到中间体J；J 再与K发生取代反应生成目标产物 L，K的结构简式为，据此分析。 【小问1详解】 乙醛在碱性条件下发生羟醛加成反应B的结构简式是：； 【小问2详解】 根据E的结构简式可知E中官能团的名称是：酮羰基、酯基； 【小问3详解】 D与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E：； 【小问4详解】 G与发生羟醛缩合生成I，中酮羰基的邻位甲基上的C—H键断裂与G的醛基发生先加成、后消去的反应得到与I互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为：； 【小问5详解】 J与K反应生成L和HCl，吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率； 【小问6详解】 F与I反应生成中间体1时，断裂 C=O 的π键和N-H键；中间体2再经消去反应最终得到J。故中间体1的结构简式为，中间体2的结构简式：；J的结构简式：； 18. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：金属离子沉淀pH范围： 离子 沉淀pH范围 1.5-2.8 6.5-8.5 4.7-6.7 4.6-6.6 回答下列问题： （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因______。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。 （3）滤渣①中，除外，主要还有______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为______。 （5）“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为______。 （6）CuCl可以通过适当试剂将其溶解，并返回到______步骤中(填序号)。 a．碱浸脱氯 b．酸浸 c．中和除杂 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。理由是______。 【答案】（1） （2） （3） （4）2.8~4.7 （5） （6）a （7）电解液中阳离子有、、，且放电顺序为，当有生成时，说明已充分析出 【解析】 【分析】本工艺以高氯烟道灰为原料，目标为回收铜并制备硫酸锌。首先进行碱浸脱氯，加入碳酸钠溶液将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯离子进入滤液①除去；随后酸浸加入稀硫酸，碱式碳酸盐、、、均溶解，不与硫酸反应，与硫酸反应生成难溶的，二者作为滤渣①除去，滤液中含、、、、；中和除杂环节加入碱式碳酸锌调节pH，使完全沉淀为作为滤渣②除去，同时保证、未沉淀；深度脱氯环节加入粉，将转化为沉淀除去残余氯离子；最后电解分离，在阴极放电生成，剩余含的滤液经浓缩结晶得到硫酸锌。 【小问1详解】 碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，以第一步水解为主，离子方程式为。 【小问2详解】 碱浸脱氯时，铜盐中的与碳酸根离子、水反应生成碱式碳酸铜沉淀，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸时加入稀硫酸，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成难溶于水和酸的，因此滤渣①除外，主要还有。 【小问4详解】 中和除杂的目的是使完全沉淀，同时避免、沉淀；根据金属离子沉淀pH范围，完全沉淀的pH为2.8，开始沉淀的pH为4.7，因此调控溶液pH的合适范围为2.8~4.7。 【小问5详解】 深度脱氯时，加入粉作还原剂，将还原为+1价铜，与溶液中的结合生成沉淀，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 【小问6详解】 a．碱浸脱氯环节加入碳酸钠溶液，可与碳酸钠反应转化为碱式碳酸铜沉淀，重新进入后续流程，同时氯离子进入滤液①除去，a正确； b．若返回酸浸步骤，会重新引入氯离子，影响后续脱氯效果，b错误； c．中和除杂环节主要目的是沉淀，进入该步骤无法有效回收铜，c错误； 故选a。 【小问7详解】 电解分离时，阴极的阳离子放电顺序为，阴极优先发生，当完全放电后，开始放电生成，因此阴极产生大量气泡时，说明已充分析出，铜、锌分离已完成。 19. 某小组验证“”(反应A)为可逆反应，并探究外加试剂对该平衡的影响。 实验I、取溶液，加入溶液()，溶液变为棕黄色。 （1）为证明该反应能正向发生，并排除空气造成的干扰，最佳选用的试剂是______(填序号)。 a．KSCN溶液 b．溶液 c．淀粉溶液 （2）充分反应后，检测出______(离子符号)，可证实反应A为可逆反应。 实验Ⅱ、向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显现象，未检出。 （3）甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度，其理由是______。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ所得溶液中加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，检测出。 （4）乙同学认为碘水与溶液也可能产生沉淀，不能由“产生沉淀a，溶液蓝色褪去”来证实反应A逆向进行。 资料：i． ii．、(微溶) 实验Ⅳ： ①滤液1和滤液2中均有，请结合平衡移动原理解释滤液2中含有的原因______。 ②用离子方程式解释实验Ⅳ中溶液变蓝的原因______。 ③经检验和分析，沉淀a的______沉淀b的(填“>”或“<”)，证实了实验Ⅲ中反应A逆向进行。 （5）丙同学认为不能由实验Ⅲ中检出来证实反应A逆向进行，因为与的反应(反应B)会造成干扰。 ①反应B的离子方程式是______。 ②确认反应B发生的实验操作和现象是：将实验Ⅲ反应后混合物过滤，______。 供选择试剂：稀、溶液、KI溶液 已知：AgI、溶于溶液；AgI难溶于稀 【答案】（1）b （2） （3）与反应生成AgI，降低，促使反应逆向进行 （4） ①. ，，减小，平衡正向移动，溶液中浓度增大(或其他合理答案) ②. ③. > （5） ①. ②. 取滤渣，加入足量溶液，充分作用后过滤，向滤渣中加入稀，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银。(或其他合理答案) 【解析】 【分析】本实验核心目的为验证反应为可逆反应，探究外加试剂对该平衡的影响，实验逻辑链如下： 首先实验I取过量与少量反应，若反应正向发生则生成与，为排除空气氧化生成的干扰，需选择仅检验的试剂；若反应为可逆反应，则过量的情况下体系中仍应残留，可通过检测证实可逆性。 实验II向含淀粉的碘水中加酸性无明显现象，未检出，说明与的正向反应程度极低。加入时，可与生成溶度积极小的沉淀，降低体系中浓度，促使可逆反应逆向移动，增大与的反应程度。 实验III加后产生沉淀、蓝色褪去、检出，需排除碘水自身歧化反应的干扰：碘水存在歧化平衡，加入可同时生成与微溶的沉淀。实验IV验证沉淀组成：存在溶解平衡，加入过量时被沉淀，溶解平衡正移，释放的在酸性条件下与归中生成使淀粉变蓝。若实验III中反应A逆向进行，会额外生成，使沉淀中的占比高于仅由碘歧化生成的沉淀b，即更大。 最后需排除与的氧化还原反应对检验的干扰，该反应生成与，可通过检验滤渣中的证实反应发生，需先用溶解、，再用稀硝酸检验。 【小问1详解】 要证明反应正向发生且排除空气干扰，需检验反应的特征产物： a. 溶液用于检验，无法证明反应正向发生，a不符合要求； b. 溶液与反应生成特征蓝色沉淀，空气氧化不会生成，可排除空气干扰，b符合要求； c. 淀粉溶液检验，空气可氧化生成，无法排除空气干扰，c不符合要求； 故选b。 【小问2详解】 实验I中过量，若反应A不可逆，会完全反应，体系中无残留；若充分反应后检测到，说明反应不能进行完全，为可逆反应。 【小问3详解】 电离出的可与体系中的反应生成溶度积极小的沉淀，使体系中降低，促使平衡逆向移动，即与的反应正向进行程度增大。 【小问4详解】 ① 沉淀b中含，存在溶解平衡，加入过量溶液时，与反应生成沉淀，使减小，的溶解平衡正向移动，进入滤液2，因此滤液2中含有。 ② 滤液2中含，加入和淀粉溶液后，酸性条件下与过量的发生归中反应生成，淀粉遇变蓝，离子方程式为。 ③ 实验IV中沉淀b仅由碘水歧化反应生成的、与反应得到，；实验III中若反应A逆向进行，会额外生成，使沉淀中的物质的量增大，因此沉淀a的大于沉淀b的对应比值。 【小问5详解】 ① 具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为。 ② 反应B生成，需排除滤渣中、的干扰：根据已知信息，、可溶于溶液，不溶于溶液，且可与稀反应生成，遇空气被氧化为红棕色的，因此操作为取滤渣，加入足量溶液，充分作用后过滤，向滤渣中加入稀，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，证实反应B发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $