精品解析：北京市海淀区2025-2026学年第二学期期末练习 高三化学试题（二模）

海淀区2025—2026学年第二学期期末练习 高三化学 2026.05 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的乙酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A. 乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 乙酸是有机化工生产的重要原料 D. 催化剂能提升乙醇的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子含有羟基，水分子也含有O-H键，O的电负性较强，二者之间可以形成氢键，A正确； B．该反应中H元素从反应物中的+1价转化为H2中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．乙酸可用于合成乙酸乙酯、醋酸纤维、医药、农药等产品，是有机化工生产的重要原料，C正确； D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变化学平衡状态，因此不能提升乙醇的平衡转化率，D错误； 故选D。 2. Se是人体必需的微量元素，科研人员利用植物乳杆菌高效制备有机硒——硒代蛋氨酸()，硒代蛋氨酸与蛋氨酸()结构相似，二者的结构简式如下图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Se的最高价氧化物的化学式为 C. 硒代蛋氨酸和蛋氨酸互为同系物 D. 硒代蛋氨酸不能发生缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，Se和S同主族且Se位于S的下方，故第一电离能，A正确； B．Se属于第ⅥA族元素，最高正价为+6价，最高价氧化物的化学式为，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，硒代蛋氨酸和蛋氨酸是S和Se原子的替换，组成不相差，不互为同系物，C错误； D．硒代蛋氨酸含有氨基和羧基，两种官能团可以发生缩聚反应生成多肽类物质，D错误； 故选A。 3. 下列图示或化学用语不正确的是 A. 中的p-p 键： B. Cu的原子结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 原子核中含有22个质子、26个中子的核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的p-p 键由p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，题图为p轨道“肩并肩”重叠的p-p 键，图示错误，A符合题意； B．Cu是29号元素，价电子排布为，核外电子层排布为2、8、18、1，原子结构示意图正确，B不符合题意； C．羟基是中性基团，O最外层6个电子，与H共用1对电子，剩余1个单电子和2对孤对电子，电子式书写正确，C不符合题意； D．核素的质量数=质子数+中子数=，核素表示为，书写正确，D不符合题意； 故选A。 4. 下列操作符合实验安全规范的是 A. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B. 氢气等可燃性气体点燃前，需要验纯 C. 皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 D. 用制取后，先撤酒精灯，后撤导管 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火会生成，可与泡沫灭火器产生的、反应生成，加剧燃烧，应用沙土盖灭，A错误； B．可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，因此氢气等可燃性气体点燃前需要验纯，B正确； C．溶液为强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，苯酚沾到皮肤应先用酒精清洗，C错误； D．用制取后，先撤酒精灯会导致装置内压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂，应先撤导管后撤酒精灯，D错误； 故选B。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用于呼吸面具：； B. FeS用于除去废水中的： C. 浓用于清洗试管中的银镜： D. 实验室制氨气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与人呼出的水蒸气、反应释放，所给反应方程式正确，可用于呼吸面具，A不选； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化将废水中转化为更稳定的沉淀除去，所给离子方程式正确，B不选； C．浓硝酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成可溶性、和，所给方程式得失电子、原子均守恒，可用于清洗银镜，C不选； D．实验室制备氨气需使用与共热：，若只加热得到的是与HCl的混合气体，且混合气体有可能在管口遇冷后又生成固体，无法得到纯净的，D选； 故选D。 6. B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A. 钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B. 正极的主要反应为 C. 海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D. 使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni金属活动性强于Cu，钝化膜破坏后合金与海水构成原电池，Ni作负极发生电化学腐蚀，A正确； B．海水为富氧的中性环境，正极发生吸氧腐蚀，主要反应为，析氢反应为酸性环境下的正极反应，不符合该场景，B错误； C．海水中的、等离子可增强海水导电性，且易破坏钝化膜，会加速合金的电化学腐蚀，C正确； D．钝化膜可隔绝合金与海水的接触，加厚钝化膜有助于延缓合金腐蚀，D正确； 故选B。 7. 下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至碱性，再加悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成了还原糖 B 向锌粒和稀反应的试管中，滴加几滴溶液，生成气体速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向待测溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有 D 压缩装有的注射器，气体颜色比压缩前更深 的平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，还原糖与悬浊液的反应需在碱性环境下进行，先加调至碱性后加热产生砖红色沉淀，说明存在还原糖，可证明蔗糖水解生成了还原糖，A正确； B．加入溶液后，置换出，二者与稀硫酸形成原电池加快反应速率，参与反应被还原，不是该反应的催化剂，B错误； C．若待测液中原本就含有，加后再加溶液也会变红，无法证明待测液含，正确操作应先加无明显现象，再加溶液变红才能证明存在，C错误； D．压缩注射器时容器体积减小，浓度瞬间增大，即使平衡不移动，气体颜色也会比压缩前深，该现象不能直接证明平衡正向移动，D错误； 故选A。 8. 光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件下，具有光致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 下列说法不正确的是 A. 转变过程中，有σ键的断裂和π键的形成 B. X能发生加成或取代反应 C. Y不能与盐酸反应 D. Y比X具有更好的亲水性 【答案】C 【解析】 【详解】A．转变过程中X的C-O 键断裂，同时有新的键（如碳氮双键）生成，A正确； B．X含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，苯环及烷基结构可发生取代反应，B正确； C．Y中存在带负电的氧原子，可与盐酸中的结合生成酚羟基，能与盐酸反应，C错误； D．Y为内盐结构，带有正负电荷，极性强于中性的X，因此亲水性更好，D正确； 故选C。 9. 下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和 D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业阳极生成，存在平衡，酸化阳极区可增大浓度，使平衡逆向移动，减少的溶解，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，使用Pt-Rh合金作催化剂能加快氨催化氧化的反应速率，B正确； C．侯氏制碱中先通入是因为极易溶于水，使溶液呈碱性，可吸收更多，从而提高浓度，便于溶解度较小的析出，目的不是提高和，C错误； D．工业合成氨的反应为，及时分离出会使生成物浓度降低，平衡正向移动，提高反应物转化率，D正确； 答案选C。 10. 二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，热化学方程式为： 。催化该反应的机理如下图。 下列说法正确的是 A. a和b分别为和 B. 若提高对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②＜① C. 反应①、②的活化能分别为、，则 D. 根据该机理，每生成1 mol 需要至少投入1 mol 【答案】B 【解析】 【分析】结合总反应和V的价态变化，可得两步反应为： 反应①：（b为​，c为产物​） 反应②：​（a为，​是催化剂，循环参与反应），据此解答。 【详解】A．根据推导，a是​，b是​，A错误； B． 总反应的速率由慢反应（决速步）决定，改变非决速步的反应物浓度对总反应速率影响很小。​是反应①的反应物，提高对总速率影响不大，说明反应①不是决速步，其速率更快，因此反应速率：②＜①，B正确； C．反应焓变ΔH=正反应总活化能 逆反应总活化能，不是两步活化能的加和，且总反应，活化能均为正值，不可能满足​，C错误； D．​是该反应的催化剂，反应前后物质的量不变，可循环参与催化反应，生成不需要投入催化剂，D错误； 故选B。 11. 水溶液是半导体及新能源加工领域的重要原料。总氟浓度为的溶液中，pH随的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. a点： B. b点： C. 水的电离程度： D. 电离能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．总氟浓度为，根据物料守恒，所有含F微粒浓度之和等于总氟浓度，即，A正确； B．b点pH=3.3，溶液呈酸性，故，根据电荷守恒，可推得，B正确； C．HF为酸，抑制水的电离，和水解可促进水的电离；从a到c，浓度逐渐增大，HF浓度逐渐减小，水的电离受到的促进作用增强、抑制作用减弱，故水的电离程度，C正确； D．c点溶质为，溶液pH=6.3呈酸性，说明水解程度大于，根据“越弱越水解”规律，可知的电离能力弱于HF，即电离能力，D错误； 答案选D。 12. 托瑞米芬可用于乳腺癌的治疗。托瑞米芬的前体K的合成路线如下图。 已知：“—R”为，电负性。 下列说法不正确的是 A. 中H的化合价为-1，具有还原性 B. A的核磁共振氢谱有6组峰 C. 试剂X为 D. K分子中含2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知电负性，中Al为+3价，整体带1个负电荷，计算可得H的化合价为-1，-1价H易失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．A的结构为，单取代苯环有邻、间、对3种等效氢，碳碳双键上两个氢化学环境不同，为2种等效氢，醛基有1种等效氢，共6组峰，B正确； C．对比P和Q的结构，该反应为加成反应，最终产物K中，中心碳（连羟基的碳）连接的三个基团，说明试剂X需要含有羰基（P进攻羰基发生加成，最终羰基氧转化为K中中心碳连接的羟基），故试剂X是，C错误； D．手性碳原子是连有4个完全不同基团的饱和碳原子，K分子中2个碳原子为手性碳：，D正确； 答案选C。 13. 一种从粉煤灰(主要成分为，含少量、、)中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A. 浸出环节无法将Ca元素除尽 B. 由分步沉淀可推测 C. 母液经处理后得到的可循环利用 D. 获得的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】首先将粉煤灰与硫酸铵混合送入焙烧炉共焙烧，杂质不参与反应，​、​、均转化为硫酸盐；焙烧产物移入浸出池加稀硫酸浸出，​留在酸浸渣中被除去，滤渣中还有；金属硫酸盐进入浸出液。 随后通过两次沉淀池分步除杂：沉淀池1调pH先沉淀出​除去铁杂质，沉淀池2沉淀出，最终焙烧分解得到​产品，母液回收的硫酸铵可返回焙烧炉循环使用。 【详解】A．焙烧生成的微溶于水，稀硫酸浸出时部分会残留于溶液中，无法将Ca元素完全除去，A正确； B．分步沉淀中优先形成沉淀，说明相同条件下溶解度更小，同构型氢氧化物溶度积越小溶解度越小，故，B错误； C．沉淀池2中沉淀后，母液主要成分为，可返回焙烧炉1循环利用，C正确； D．高温煅烧分解生成和，反应方程式为，D正确； 故选B。 14. 实验小组以Cu为阳极、Fe为阴极探究铁棒镀铜实验中电镀液的选择，进行下表所示实验，电解时间均为60 min。 实验装置 实验序号 电解质溶液 阴极现象 I 铁钉上有疏松的红色固体，溶液蓝色变浅，阴极液检测出 Ⅱ 和过量浓氨水 铁钉上有致密的红色镀层，溶液颜色基本不变，阴极液未检测到Fe元素 Ⅲ 铁钉上有疏松的红色固体，溶液由蓝色变为浅黄色，阴极液检测出 Ⅳ 和 铁钉上有少量疏松的红色固体，且有气泡生成，溶液颜色基本不变，阴极液检测出 已知：，为黄色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中检测出，说明阴极表面均发生反应： B. 对比实验I和Ⅱ推测，实验Ⅱ中得到致密镀层是因为小，铜的沉积速率慢 C. 实验Ⅲ溶液颜色变化是因为的平衡正向移动 D. 将实验Ⅳ中盐酸替换为等浓度的NaCl溶液，可能得到较致密的红色镀层 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅳ中为酸性环境，Fe可与发生反应生成，并非三个实验均只发生Fe与的置换反应，A错误； B．实验Ⅱ中加入过量浓氨水，几乎完全转化为，浓度接近并不小，镀层致密的原因是游离浓度低、铜沉积速率慢，B错误； C．电解时活性阳极Cu失电子生成，阴极得电子析出Cu，电子守恒下溶液中浓度理论不变，溶液变浅黄色是因为蓝色的水合浓度降低，黄色的颜色显现，并不是平衡正向移动导致，C错误； D．将盐酸替换为等浓度NaCl溶液后，溶液浓度大幅降低，阴极几乎没有放电生成气泡，同时高浓度可与形成，降低游离浓度，减缓铜沉积速率，可能得到致密镀层，D正确； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 自旋交叉配合物在分子开关、信息存储等领域具有重要应用。科研人员合成了一种Fe(Ⅲ)自旋交叉配合物A，结构如下图。 （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）A的Fe(Ⅲ)配离子中，中心离子的配位数是_______；配位原子是_______。 （3）A中的由等物质制得。根据VSEPR理论推测分子的空间结构为_______形。 （4）A的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图。 已知：A的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。 ①晶胞中，阴、阳离子的数目均为_______。 ②晶体的密度为_______ 。() （5）在温度、光、电或压力等外部刺激下，A在低自旋(LS)态和高自旋(HS)态间进行可逆切换，即自旋交叉现象，进而实现“开关”功能。将下图中配离子的的LS态和HS态补充完整_______。 已知：受配体提供电子对的影响，的5个d轨道能量发生变化。2个d轨道能量略有上升，记为eg组，3个d轨道能量略有下降，记为组。当未成对电子数尽可能少且处于低能量轨道时，处于LS态；未成对电子数尽可能多且自旋平行时，处于HS态。 【答案】（1） （2） ①. 6 ②. N和O （3）三角双锥 （4） ①. 4 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态Fe核外电子排布为，价电子排布式为。 【小问2详解】 由结构可知，中心共形成6个配位键，配位原子是提供孤对电子的N和O，因此配位数为6。 【小问3详解】 中心P原子价层电子对数为，无孤对电子，因此空间结构为三角双锥形。 【小问4详解】 ①根据均摊法：阳离子（Fe配离子）共8个在棱上，2个在内部，总个数为；阴离子共4个在面上，2个在内部，总个数为，数目均为4。  ②晶胞体积转换为，晶胞总质量，密度。 【小问5详解】 共5个d电子，根据题意：LS态电子优先填充低能​，尽可能成对，因此5个电子排布为；HS态电子优先分占轨道、自旋平行，未成对电子最多，因此排布为，排布图见答案。 16. 钢铁行业是排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过程中碳的使用对减排工作具有重要意义。 （1）已知： 则 _______ 。 （2）常压下，在密闭容器中用CO(或)在不同温度下将还原为Fe，达平衡时，混合气体中CO(或)的物质的量分数如图。 ①关于CO还原为Fe的反应，下列分析正确的是_______(填序号)。 a．装置内气体总物质的量不再变化时，说明反应达到化学平衡状态 b．其他条件不变，延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率 c．还原所得Fe可能包覆于表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO的物质的量分数：N>M，原因是_______。 ③用代替CO还原制备Fe，可减少排放，但该方案仍存在一定的局限性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为_______、_______。 （3）恒温恒容条件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 实验编号 固体 粒径/mm 通不同气体时的相对还原速率 CO i FeO 0.1 0.27 0.09 0.33 ii FeO 2.5 0.25 0.08 0.35 iii FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 iv FeO 20 0.021 0.007 0.036 v FeO，MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 ①实验i~iv以 CO进行还原时，相对还原速率依次下降，原因是_______。 ②研究表明，在FeO中加入少量MgO，某种氧化产物与MgO反应的生成物可“撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验iv、v的数据，推测相关反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）-40 （2） ①. bc ②. 用CO还原为Fe的反应为放热反应，从M点到N点，温度升高，平衡逆向移动，平衡时 CO的物质的量分数大 ③. 制备成本高，且平衡转化率低于CO，原料利用率低 ④. 工业制取​需要消耗大量能源，且该反应吸热，需要额外提供能量，整体能耗更高 （3） ①. FeO粒径越大，与还原气体的接触面积越小，反应速率越慢，因此相对还原速率依次下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应编号： ①  ②；  目标反应=①②，因此。 【小问2详解】 ①a．该反应前后气体总物质的量始终不变，因此气体总物质的量不变不能说明反应达到平衡，a错误； b．延长反应时间不改变平衡状态，因此不能改变CO的平衡转化率，b正确； c．若生成的Fe包覆在表面，会隔绝反应物接触，使反应无法持续进行，体系不能达到平衡，c正确。 ②该反应为放热反应（），温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡物质的量分数增大，因此 ③  物质利用：制备成本高，且平衡转化率低于CO，原料利用率低； 能源消耗：工业制取​需要消耗大量能源，且该反应吸热，需要额外提供能量，整体能耗更高。 【小问3详解】 ①FeO粒径越大，反应物（FeO与还原剂气体）的接触面积越小，反应速率越慢，因此相对还原速率依次下降。 ②结合实验iv、v的数据，加入MgO后，用CO的还原速率减慢，而加入的还原速率加快，说明是与反应生成摩尔体积更大的，可撑开FeO晶体，加快还原速率。 17. 一种光引发剂M的合成路线如下。 已知：I． Ⅱ． （1）A在酸性条件下的水解产物为常见饮品或调味品的成分，A的名称是_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）将E→F的化学方程式补充完整：_______。 （5）G的结构简式是_______。 （6）J中仅含一个六元环。I→J反应前后“*”标记的碳原子的杂化方式未改变。I→J反应新生成的官能团有碳碳双键、_______。 （7）利用J到M的多步转化构建得到M中右侧的苯环X，反应路径如下：①J→K形成碳碳σ键，构建了X的六元环；②K→L为取代反应，断裂了X的部分支链；③L→M为消去反应，构建了X的大π键。K、L的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）乙酸乙酯 （2） （3） （4） （5） （6）羟基 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A的不饱和度为1，A在酸性条件下的水解产物为常见饮品或调味品的成分，则A结构简式为，A发生已知信息Ⅰ的反应生成B，则B的结构简式是()，D和乙酰氯发生取代反应生成E，结合D的分子式，D结构简式为；B和F一定条件下发生反应脱水生成G，则B和F先发生的是加成反应，中间体为，再发生消去反应生成G，G结构简式为，G和B发生加成反应生成I，I开环生成J，J仅含一个六元环，结合（6）问，J的结构简式为，J→K形成碳碳σ键，构建了X的六元环，则发生的羰基的加成反应，K的结构简式为，K→L为取代反应，断裂了X的部分支链，L的结构简式为：，L发生消去反应生成M，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，A为乙酸乙酯； 【小问2详解】 根据分析，B的结构简式是； 【小问3详解】 D为苯酚，苯酚与乙酰氯发生酰基化反应，得到邻羟基苯乙酮（即题中E），同时生成HCl，化学方程式是； 【小问4详解】 根据原子守恒，剩余组成为，且系数是2，故补全后； 【小问5详解】 根据分析，G结构简式是； 【小问6详解】 I开环时，原环醚的键断裂，氧原子转化为羟基，且题目已说明新生成碳碳双键，故另一新官能团为羟基； 【小问7详解】 根据分析，K、L的结构简式分别为、。 18. 一种利用废气制取单质的循环工艺流程如下图。 已知：i．溶液中浓度较大时，单质可通过反应溶于其中。 ii．的；。 iii．电解时副产物主要为和。 （1）吸收装置中，生成的反应的离子方程式为_______。 （2）电解装置制备 ①电解池中所用离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②阳极室中，放电生成单质，进而与反应生成流出。生成单质的电极反应式为_______。 （3）析硫装置制备单质：向析硫装置中通入将溶液酸化得到单质，反应的离子方程式为_______。 （4）上述工艺中，若不考虑副反应，阴极流出液中的循环利用即可满足所需，不需要外加，结合该工艺中转化的总反应说明理由：_______。 （5）为优化电解条件，实验室单独使用电解装置电解，阳极液为溶液。取不同电解时间的阳极液，用醋酸酸化，将转化为单质和，进而测定的转化率和单质收率。 ①理论上，电解前向阳极液中加少量可提高单质收率，结合的水解平衡分析可能的原因是_______。 ②其他条件相同时，用调节不同的阳极液，测得转化率和单质收率随时间变化如下图。实际生产时调控阳极液的为，支持这一调控措施的数据依据是_______。 ③下图中6 h后，转化率升高、单质收率下降。实际生产中采用上述循环工艺长时间电解，单质收率(用析硫装置中所得单质测定)没有明显下降，可能的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 阳 ②. （3） （4）总反应为 ，NaOH仅作循环吸收剂，不参与总反应 （5） ①. 水解平衡：，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡左移，抑制水解，增大有利于S单质转化为可溶的 ②. 6h内，相同时间时pH=a的转化率与S单质收率的差值小于pH=b的 ③. 实际生产中循环利用，阳极室始终较高，使得S单质溶解进而析出(析硫装置中通入的，能将还原为S单质) 【解析】 【小问1详解】 吸收装置中，循环回来的NaOH溶液吸收生成，配平：。 【小问2详解】 ①电解时阳极室的需要迁移到阴极室，使阴极室得到NaOH循环回吸收装置，因此需要允许阳离子通过的阳离子交换膜。 ②阳极失电子生成S单质，电极反应式为： 。 【小问3详解】 通入酸化提供，结合已知i的可逆反应，逆反应为分解，与分解产生的结合为，同时析出S单质，配平：。 【小问4详解】 由总反应 可知，NaOH仅作循环吸收剂，不参与总反应，不会被消耗，因此不需要补充。 【小问5详解】 ①水解平衡：，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡左移，抑制水解，增大有利于S单质转化为可溶的。 ②目标产物是S单质，转化率与S收率差值越小，调控效果越好，图像显示6h内，相同时间时pH=a的转化率与S单质收率的差值小于pH=b的。 ③单独电解时，生成的S长时间停留在阳极会被氧化为副产物导致收率下降，实际生产中循环利用，阳极室始终较高，使得S单质溶解进而析出(析硫装置中通入的，能将还原为S单质)。 19. 实验小组探究测定“”的平衡常数的方法。 已知：；。 【查阅资料】直接测定较困难，可利用反应1：进行测定。 （1）一定温度下，在反应1体系中，反应1的平衡常数，_______(写表达式)，则。 【实验探究】在6 mL 溶液中，加入14 mL 氨水(，溶质以计)，生成，再逐滴加入 溶液，至刚出现浑浊且不再消失时达滴定终点。改变和，按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的溶液，实验结果如下表。[注：所得溶液总体积为] 不同时的 1 2 6 0.01 a 9.00 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 （2）溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为_______。 （3）中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： i．因滴定终点时生成的极少，终点时溶液中的可计为； ii．因氨水过量，且终点时生成的极少，可计为； iii．终点时溶液中的可计为，原因是_______。 （4）判断a、b和d的大小关系：_______。 （5）为、为时，加入27.00 mL 溶液仍无沉淀，利用分析原因：_______。 （6）为9.00 mL时，的计算式为_______。 （7）若停止滴加溶液后，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【实验拓展】在相同实验条件下，将溶液替换为NaCl或NaI溶液，按上表的、数据进行实验，结果无法测得或与理论值偏差较大。 （8）在溶液和溶液中选择一种，分析原因：_______。 【答案】（1） （2） （或写 ） （3）氨水过量，且 ，生成  消耗的​的量远小于氨水中​的总物质的量 （4） （5） ​，增大为原来的3倍，应增大为原来的9倍，即应大于81mL，反应1才能发生，27mL＜81 mL，所以不产生沉淀 （6） （7）偏低 （8）NaCl：较大，加入大量NaCl溶液仍不出现浑浊，无法测得 NaI：较小，加入极少量NaI即生成浑浊，溶液体积误差较大 【解析】 【小问1详解】  对于平衡 ，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，因此： 。 【小问2详解】 少量氨水无法生成二氨合银配离子，会生成氧化银沉淀（或AgOH沉淀），离子方程式为：  （或写 ）。 【小问3详解】  已知 ，氨水过量， 全部转化为  消耗的​的量远小于氨水中​的总物质的量，消耗的​可忽略不计，因此总​的物质的量近似等于起始氨水中的物质的量。 【小问4详解】 由反应1的平衡常数 ，化简后可得 ​（温度不变​不变，总体积抵消）：越大，越大；相同时，​越小，越大。因此 。 【小问5详解】 根据 ​，增大为原来的3倍，应增大为原来的9倍，即应大于81mL，反应1才能发生，27mL＜81 mL，所以不产生沉淀。 【小问6详解】 已知 ，（体积V约掉），代入数据 、、、，得： 。 【小问7详解】 浑浊消失说明滴定终点提前，测得的​小于真实值，与成正比，因此测得的​偏低。  【小问8详解】 若选：，相同条件下更难生成AgCl沉淀，按表格数据加入最大量NaCl后仍无沉淀，无法确定滴定终点，无法测定​。 若选：因为，相同条件下更容易生成AgI沉淀，滴定终点提前，偏小，导致测定结果偏差较大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海淀区2025—2026学年第二学期期末练习 高三化学 2026.05 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的乙酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A. 乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 乙酸是有机化工生产的重要原料 D. 催化剂能提升乙醇的平衡转化率 2. Se是人体必需的微量元素，科研人员利用植物乳杆菌高效制备有机硒——硒代蛋氨酸()，硒代蛋氨酸与蛋氨酸()结构相似，二者的结构简式如下图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Se的最高价氧化物的化学式为 C. 硒代蛋氨酸和蛋氨酸互为同系物 D. 硒代蛋氨酸不能发生缩聚反应 3. 下列图示或化学用语不正确的是 A. 中的p-p 键： B. Cu的原子结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 原子核中含有22个质子、26个中子的核素： 4. 下列操作符合实验安全规范的是 A. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B. 氢气等可燃性气体点燃前，需要验纯 C. 皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 D. 用制取后，先撤酒精灯，后撤导管 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用于呼吸面具：； B. FeS用于除去废水中的： C. 浓用于清洗试管中的银镜： D. 实验室制氨气： 6. B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A. 钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B. 正极的主要反应为 C. 海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D. 使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 7. 下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至碱性，再加悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成了还原糖 B 向锌粒和稀反应的试管中，滴加几滴溶液，生成气体速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向待测溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有 D 压缩装有的注射器，气体颜色比压缩前更深 的平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件下，具有光致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 下列说法不正确的是 A. 转变过程中，有σ键的断裂和π键的形成 B. X能发生加成或取代反应 C. Y不能与盐酸反应 D. Y比X具有更好的亲水性 9. 下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和 D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率 A. A B. B C. C D. D 10. 二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，热化学方程式为： 。催化该反应的机理如下图。 下列说法正确的是 A. a和b分别为和 B. 若提高对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②＜① C. 反应①、②的活化能分别为、，则 D. 根据该机理，每生成1 mol 需要至少投入1 mol 11. 水溶液是半导体及新能源加工领域的重要原料。总氟浓度为的溶液中，pH随的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. a点： B. b点： C. 水的电离程度： D. 电离能力： 12. 托瑞米芬可用于乳腺癌的治疗。托瑞米芬的前体K的合成路线如下图。 已知：“—R”为，电负性。 下列说法不正确的是 A. 中H的化合价为-1，具有还原性 B. A的核磁共振氢谱有6组峰 C. 试剂X为 D. K分子中含2个手性碳原子 13. 一种从粉煤灰(主要成分为，含少量、、)中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A. 浸出环节无法将Ca元素除尽 B. 由分步沉淀可推测 C. 母液经处理后得到的可循环利用 D. 获得的反应为 14. 实验小组以Cu为阳极、Fe为阴极探究铁棒镀铜实验中电镀液的选择，进行下表所示实验，电解时间均为60 min。 实验装置 实验序号 电解质溶液 阴极现象 I 铁钉上有疏松的红色固体，溶液蓝色变浅，阴极液检测出 Ⅱ 和过量浓氨水 铁钉上有致密的红色镀层，溶液颜色基本不变，阴极液未检测到Fe元素 Ⅲ 铁钉上有疏松的红色固体，溶液由蓝色变为浅黄色，阴极液检测出 Ⅳ 和 铁钉上有少量疏松的红色固体，且有气泡生成，溶液颜色基本不变，阴极液检测出 已知：，为黄色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中检测出，说明阴极表面均发生反应： B. 对比实验I和Ⅱ推测，实验Ⅱ中得到致密镀层是因为小，铜的沉积速率慢 C. 实验Ⅲ溶液颜色变化是因为的平衡正向移动 D. 将实验Ⅳ中盐酸替换为等浓度的NaCl溶液，可能得到较致密的红色镀层 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 自旋交叉配合物在分子开关、信息存储等领域具有重要应用。科研人员合成了一种Fe(Ⅲ)自旋交叉配合物A，结构如下图。 （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）A的Fe(Ⅲ)配离子中，中心离子的配位数是_______；配位原子是_______。 （3）A中的由等物质制得。根据VSEPR理论推测分子的空间结构为_______形。 （4）A的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图。 已知：A的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。 ①晶胞中，阴、阳离子的数目均为_______。 ②晶体的密度为_______ 。() （5）在温度、光、电或压力等外部刺激下，A在低自旋(LS)态和高自旋(HS)态间进行可逆切换，即自旋交叉现象，进而实现“开关”功能。将下图中配离子的的LS态和HS态补充完整_______。 已知：受配体提供电子对的影响，的5个d轨道能量发生变化。2个d轨道能量略有上升，记为eg组，3个d轨道能量略有下降，记为组。当未成对电子数尽可能少且处于低能量轨道时，处于LS态；未成对电子数尽可能多且自旋平行时，处于HS态。 16. 钢铁行业是排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过程中碳的使用对减排工作具有重要意义。 （1）已知： 则 _______ 。 （2）常压下，在密闭容器中用CO(或)在不同温度下将还原为Fe，达平衡时，混合气体中CO(或)的物质的量分数如图。 ①关于CO还原为Fe的反应，下列分析正确的是_______(填序号)。 a．装置内气体总物质的量不再变化时，说明反应达到化学平衡状态 b．其他条件不变，延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率 c．还原所得Fe可能包覆于表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO的物质的量分数：N>M，原因是_______。 ③用代替CO还原制备Fe，可减少排放，但该方案仍存在一定的局限性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为_______、_______。 （3）恒温恒容条件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 实验编号 固体 粒径/mm 通不同气体时的相对还原速率 CO i FeO 0.1 0.27 0.09 0.33 ii FeO 2.5 0.25 0.08 0.35 iii FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 iv FeO 20 0.021 0.007 0.036 v FeO，MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 ①实验i~iv以 CO进行还原时，相对还原速率依次下降，原因是_______。 ②研究表明，在FeO中加入少量MgO，某种氧化产物与MgO反应的生成物可“撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验iv、v的数据，推测相关反应的化学方程式为_______。 17. 一种光引发剂M的合成路线如下。 已知：I． Ⅱ． （1）A在酸性条件下的水解产物为常见饮品或调味品的成分，A的名称是_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）将E→F的化学方程式补充完整：_______。 （5）G的结构简式是_______。 （6）J中仅含一个六元环。I→J反应前后“*”标记的碳原子的杂化方式未改变。I→J反应新生成的官能团有碳碳双键、_______。 （7）利用J到M的多步转化构建得到M中右侧的苯环X，反应路径如下：①J→K形成碳碳σ键，构建了X的六元环；②K→L为取代反应，断裂了X的部分支链；③L→M为消去反应，构建了X的大π键。K、L的结构简式分别为_______、_______。 18. 一种利用废气制取单质的循环工艺流程如下图。 已知：i．溶液中浓度较大时，单质可通过反应溶于其中。 ii．的；。 iii．电解时副产物主要为和。 （1）吸收装置中，生成的反应的离子方程式为_______。 （2）电解装置制备 ①电解池中所用离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②阳极室中，放电生成单质，进而与反应生成流出。生成单质的电极反应式为_______。 （3）析硫装置制备单质：向析硫装置中通入将溶液酸化得到单质，反应的离子方程式为_______。 （4）上述工艺中，若不考虑副反应，阴极流出液中的循环利用即可满足所需，不需要外加，结合该工艺中转化的总反应说明理由：_______。 （5）为优化电解条件，实验室单独使用电解装置电解，阳极液为溶液。取不同电解时间的阳极液，用醋酸酸化，将转化为单质和，进而测定的转化率和单质收率。 ①理论上，电解前向阳极液中加少量可提高单质收率，结合的水解平衡分析可能的原因是_______。 ②其他条件相同时，用调节不同的阳极液，测得转化率和单质收率随时间变化如下图。实际生产时调控阳极液的为，支持这一调控措施的数据依据是_______。 ③下图中6 h后，转化率升高、单质收率下降。实际生产中采用上述循环工艺长时间电解，单质收率(用析硫装置中所得单质测定)没有明显下降，可能的原因是_______。 19. 实验小组探究测定“”的平衡常数的方法。 已知：；。 【查阅资料】直接测定较困难，可利用反应1：进行测定。 （1）一定温度下，在反应1体系中，反应1的平衡常数，_______(写表达式)，则。 【实验探究】在6 mL 溶液中，加入14 mL 氨水(，溶质以计)，生成，再逐滴加入 溶液，至刚出现浑浊且不再消失时达滴定终点。改变和，按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的溶液，实验结果如下表。[注：所得溶液总体积为] 不同时的 1 2 6 0.01 a 9.00 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 （2）溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为_______。 （3）中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： i．因滴定终点时生成的极少，终点时溶液中的可计为； ii．因氨水过量，且终点时生成的极少，可计为； iii．终点时溶液中的可计为，原因是_______。 （4）判断a、b和d的大小关系：_______。 （5）为、为时，加入27.00 mL 溶液仍无沉淀，利用分析原因：_______。 （6）为9.00 mL时，的计算式为_______。 （7）若停止滴加溶液后，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【实验拓展】在相同实验条件下，将溶液替换为NaCl或NaI溶液，按上表的、数据进行实验，结果无法测得或与理论值偏差较大。 （8）在溶液和溶液中选择一种，分析原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $