2.1.1 活化能 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦活化能核心概念，通过错题重做-概念应用-综合拓展三级分层设计，实现从单一知识点辨析到反应机理综合分析的递进巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|活化能、有效碰撞等单一概念|1-5题错题重做，强化基础概念辨析（如第2题活化分子百分数影响因素）| |概念应用|反应速率影响因素（浓度、温度等）|6-20题多角度考查条件对活化分子的影响（如第10题压强对速率的作用机制）| |综合拓展|反应机理与能量变化|21-26题结合图表分析反应历程（如第23题活化能与焓变关系），26题综合填空提升科学思维|

每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 编号： HXXSXL-26 26-限时训练 活化能 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下，下列有关说法正确的是(　　) ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢) ③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快) A．N2O2和N2O是该反应的催化剂 B．②反应的活化能最小 C．反应速率v(NO)＝v(H2)＝v(N2) D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 2．下列说法不正确的是(　　) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 3．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是(　　) A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度 4．下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③同种物质活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤ 5．下列说法不正确的是(　　) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度，增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应途径 D．对于有气体参与的反应，增大压强能提高活化分子的浓度 6．下列说法中有明显错误的是(　　) A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因此反应速率增大 B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 7．下列有关有效碰撞的说法不正确的是(　　) A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C．只要条件合适,普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 8．下列说法正确的是(　　) A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成而且温度对其反应速率几乎没有影响 B．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易也会对化学反应前后的能量变化产生影响 9．下列说法错误的是(　　) ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤ 10．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是(　　) A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 11．有效碰撞是指(　　) A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞 C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞 12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小 13．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是(　　) A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 14．下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是(　　) A．增大压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．使用催化剂 15．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是(　　) ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少 ④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 16．一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约，下列说法错误的是(　　) A．使用催化剂可以增加活化分子的百分数 B．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变 C．该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系 D．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率 17．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是(　　) ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 C．NOBr2是该反应的催化剂 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 18．关于反应2NO2(g)N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是 (　　) A．化学反应速率为6 mol·L－1·s－1时一定比化学反应速率为3.5 mol·L－1·s－1时大 B．不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢 C．恒温恒容条件下，充入N2，压强增大，但正、逆反应速率都不变 D．升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率 19．已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理如下，下列有关该反应的说法正确的是(　　) ①H2O2＋I－H2O＋IO－　慢 ②H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－　快 A．当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B．H2O2的分解速率主要是由反应②决定的 C．IO－是该反应的催化剂 D．催化剂的加入改变了该反应的反应热 20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加 21．已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量 B．加入催化剂，分子的能量减小，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．其他条件不变，升高温度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol－1 22．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．在反应过程中作催化剂 B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应 C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂b表面发生的反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O 23．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 24．热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti—H—Fe双温区催化剂(Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(　　) A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生 C．④为N原子由Fe区域向Ti—H区域的传递过程 D．使用Ti—H—Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 25．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是(　　) A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加 26．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)： (1)降低反应活化能的是________ (2)增加活化分子百分比的是________ (3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是________ (4)增加单位体积内活化分子数的是________ 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 编号： HXXSXL-26 26-限时训练 活化能 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下，下列有关说法正确的是(　　) ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢) ③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快) A．N2O2和N2O是该反应的催化剂 B．②反应的活化能最小 C．反应速率v(NO)＝v(H2)＝v(N2) D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 2．下列说法不正确的是(　　) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 3．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是(　　) A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度 4．下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③同种物质活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤ 5．下列说法不正确的是(　　) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度，增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应途径 D．对于有气体参与的反应，增大压强能提高活化分子的浓度 6．下列说法中有明显错误的是(　　) A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因此反应速率增大 B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 7．下列有关有效碰撞的说法不正确的是(　　) A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C．只要条件合适,普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 8．下列说法正确的是(　　) A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成而且温度对其反应速率几乎没有影响 B．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易也会对化学反应前后的能量变化产生影响 9．下列说法错误的是(　　) ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤ 10．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是(　　) A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 11．有效碰撞是指(　　) A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞 C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞 12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小 13．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是(　　) A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 14．下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是(　　) A．增大压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．使用催化剂 15．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是(　　) ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少 ④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 16．一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约，下列说法错误的是(　　) A．使用催化剂可以增加活化分子的百分数 B．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变 C．该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系 D．催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率 17．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是(　　) ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 C．NOBr2是该反应的催化剂 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 18．关于反应2NO2(g)N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是 (　　) A．化学反应速率为6 mol·L－1·s－1时一定比化学反应速率为3.5 mol·L－1·s－1时大 B．不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢 C．恒温恒容条件下，充入N2，压强增大，但正、逆反应速率都不变 D．升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率 19．已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理如下，下列有关该反应的说法正确的是(　　) ①H2O2＋I－H2O＋IO－　慢 ②H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－　快 A．当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B．H2O2的分解速率主要是由反应②决定的 C．IO－是该反应的催化剂 D．催化剂的加入改变了该反应的反应热 20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加 21．已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量 B．加入催化剂，分子的能量减小，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．其他条件不变，升高温度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol－1 22．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．在反应过程中作催化剂 B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应 C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂b表面发生的反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O 23．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 24．热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti—H—Fe双温区催化剂(Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(　　) A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生 C．④为N原子由Fe区域向Ti—H区域的传递过程 D．使用Ti—H—Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 25．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是(　　) A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加 26．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)： (1)降低反应活化能的是________ (2)增加活化分子百分比的是________ (3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是________ (4)增加单位体积内活化分子数的是________ 答案 + 详细解析 1. 答案：D 解析：A：N₂O₂、N₂O 是中间产物，不是催化剂； B：反应②最慢，活化能最大； C：速率比等于化学计量数比，v (NO)=v (H₂)=2v (N₂)； D：总反应放热，ΔH = 正活化能−逆活化能＜0，故逆活化能＞正活化能。 2. 答案：A 解析：增大浓度→单位体积活化分子数增多，百分数不变； 增大压强（气体）→同浓度；升温 / 催化剂→活化分子百分数增大。 3. 答案：D 解析：升温→活化分子百分数↑、速率↑； 浓度 / 压强→只增单位体积活化分子数，百分数不变。 4. 答案：C 解析：①活化分子碰撞需合适取向才反应；②普通分子不能反应；③④⑤⑥均正确。 5. 答案：A 解析：活化分子：能发生有效碰撞的分子，不是仅能量高； B/C/D 均正确。 6. 答案：B 解析：活化分子碰撞需能量 + 取向才是有效碰撞。 7. 答案：C 解析：普通分子不能发生有效碰撞。 8. 答案：A 解析：A：活化能≈0→接触即反应，温度影响极小； B：压强不改变活化分子百分数； C：活化能 = 活化分子平均能−反应物平均能； D：活化能不影响反应前后能量差（ΔH）。 9. 答案：B 解析：③活化分子碰撞不一定有效；④不一定每次都反应；①②⑤正确。 10. 答案：C 解析：加压缩体积→活化分子百分数不变，单位体积数↑，有效碰撞↑。 11. 答案：D 解析：有效碰撞 =活化分子 + 合适取向。 12. 答案：D 解析：A：加 NaCl 溶液→稀释→速率↓； B：浓硫酸使 Fe 钝化，不生成 H₂； C：升温不降低活化能； D：减压→速率↓，活化分子百分数不变。 13. 答案：B 解析：A：速率数值不同，比等于计量数比； B：降温→速率一般降低； C：无气体参与时压强无影响； D：A 若为固体，量改变速率不变。 14. 答案：D 解析：催化剂→降低活化能，提高活化分子百分数。 15. 答案：A 解析：反应难→分子能量低、活化分子百分数小、有效碰撞少（①③⑤）。 16. 答案：B 解析：催化剂不改变焓变，只改变速率与途径。 17. 答案：B 解析：A：速率由慢反应②决定； B：ΔH = 正活化能−逆活化能 =−a，故正活化能比逆小 a； C：NOBr₂是中间产物； D：增大浓度→百分数不变，单位体积数↑。 18. 答案：C 解析：A：未指明物质，无法比较； B：颜色深浅可判断速率； C：恒容充惰性气体→浓度不变→速率不变； D：加压不提高活化分子百分数。 19. 答案：A 解析：总反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂，放热 98kJ→生成0.5mol O₂； B：速率由慢反应①决定； C：I⁻是催化剂，IO⁻是中间产物； D：催化剂不改变反应热。 20. 答案：A 解析：A：恒容充氩气→浓度不变→速率不变； B：W 是固体，加入不改变速率； C：升温正逆速率都增大； D：压缩体积→百分数不变，单位体积数↑。 21. 答案：C 解析：A：可逆反应不能完全进行； B：催化剂不改变分子能量； C：升温→单位体积活化分子数↑→速率加快； D：逆反应活化能 = 185−12.5=172.5kJ・mol⁻¹。 22. 答案：D 解析：A：NH₃是中间产物； B：催化剂 a 上 N₂→NH₃，是化合； C：催化剂降低活化能； D：催化剂 b 上氨催化氧化：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。 23. 答案：C 解析：A：反应物能量＜生成物→吸热； B：催化剂不改变焓变； C：催化剂降低活化能； D：正活化能 E₁＞逆 E₂。 24. 答案：C 解析： A：①是 N₂吸附，未断键； B：①②③断键吸热，应在高温区； C：④是 N 原子由 Fe→Ti−H 传递； D：催化剂不改变反应吸放热 25. 答案：B 解析：图乙中 HI 碰撞后未生成新物质，不是有效碰撞。 26. 答案： (1) ④（催化剂降低活化能）(2) ②④（升温、催化剂提高活化分子百分数）(3) ①③（浓度、压强只增分子总数，百分数不变）(4) ①②③④（四种方式均增单位体积活化分子数） 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $