2.1.3活化能 反应历程 专项练 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

清北高二化学2.1化学反应速率综合测试题2 一、单选题 1．汽车尾气处理也存在以下反应：，在温度低于220℃，该反应的速率方程为，反应历程分两步进行：第一步：(慢)，第二步：(快)。下列说法正确的是 A．其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B．第一步反应分子间仅部分碰撞有效 C．第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D．第一步生成的起催化作用，加快了反应的进行 2．海南大学杨玮婷团队2024年报导了铀酰有机框架HNU-80能够通过吸附和光降解，高效地催化农药“敌草快”发生分解反应，敌草快的吸附-光降解实验数据如下图，纵坐标为残留浓度(c)与初始浓度(co)的比值，120分钟时从避光调整为可见光照。下列说法不正确的是 A．HNU-80能够降低“敌草快”分解的活化能 B．HNU-80没有改变“敌草快”分解的反应历程 C．光照可以加快该分解反应的速率 D．催化剂条件下，0~60分钟的分解速率大于120~180分钟的分解速率 3．为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A．第5个基元反应的逆反应活化能为B．比稳定 C．②→③的反应为整个反应的决速步骤 D．总反应为 4．丙烷在催化剂表面催化脱氢的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态，IM表示中间体。 下列说法正确的是 A．C3H8(g) =C3H6(g) + H2(g)  ΔH =+83.13kJ·mol−1 B．丙烷催化脱氢仅涉及C-H键断裂和C-C键形成 C．丙烷催化脱氢的总反应速率由②决定 D．改变催化剂可改变反应历程进而改变焓变 5．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了如下对照实验，探究温度和催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 I 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 80.0 三组实验中CO的浓度随时间的变化如上图表所示。以下关于该实验的说法错误的是 A．Ⅱ中 B．Ⅲ中温度高于 C．对比实验I和Ⅱ可知，在其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越快 D．在实际应用中，可以通过改良催化剂，减少有害气体的排放 6．与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是 A．与生成的反应经两步完成 B．    C．的活化能为 D．决速步骤是吸热反应 7．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．测定氯水的 8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．基元反应2I·→I2中，I·表示带有1个单电子的I原子 B．当△t=2min时，△c(N2)=-0.6mol/L，可得v(N2)=0.005mol/(L·s) C．用图像示意催化剂改变反应历程 D．表达H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol 9．科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示： 下列说法正确的是 A． 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B． 第一个基元反应的速率最快 C． 上述反应有非极性键的断裂和形成 D． 上述历程生成时放出热量为 10．已知，H2O2和KI发生反应，分为两步进行： ①H2O2(1)+I⁻( aq)=H2O(l)+IO⁻( aq)  ΔH1=akJ·mol-1 ② 反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．IO⁻是该反应的催化剂 B．由上述分步反应可知，催化剂不参与反应 C．反应②的活化能小，故反应②为决速步骤 D．a>0，b<0，而且|a|<|b| 11．臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A．既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B．图示所呈现总反应为 C． D．催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 12．金属可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应 B．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 13．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始．以下叙述正确的是 A．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅 B．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 C．当氯化铵和水混合时，会吸收大量热量可用于制作市场上的“冰袋” D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 14．在催化剂Cat1、Ca2作用下，M(g)→N(g)的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．每种历程都包含两个基元反应 B．每种历程中的基元反应都是放热反应 C．在两种催化剂作用下总反应的焓变不相等 D．催化剂Cat1作用下，反应③是控速反应 15．我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是 A．增加的浓度 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．升高温度 16．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚：  。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A．适当增大反应体系的压强 B．选择使用合适的催化剂 C．增加合成气的用量 D．将液化并及时抽走 17．下列实验装置使用正确的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率 C．用pH试纸测定溶液pH D．用于净化、干燥氯气 18．某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。 实验编号 反应温度/℃ 液体体积 溶液 稀硫酸 ① 20 30 0 ② 30 5 ③ 30 0 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则 C．若实验①③探究温度对反应速率的影响，则 D．若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短 19．在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，加入一定物质的量浓度的进行反应，、、随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．M代表，N代表 B．催化剂1的催化效能低于催化剂2 C．内无催化剂条件下速率为 D．在催化剂作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞 20．探究温度、催化剂的比表面积对的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是 实验编号 t(℃) 初始浓度 () 初始浓度() 催化剂的比表面积() 5min时的浓度() Ⅰ 450 82 Ⅱ 450 b 124 Ⅲ 500 a 82 A．， B．实验Ⅰ中，0~5min用表示的化学反应速率为 C．实验Ⅱ中，0~5min内的转化率为75.0% D．根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大 二、填空题 21．几种含氯的阴离子()如下表所示，其相对能量如图所示。 代号 a b c d e 氯的化合价 -1 x ＋3 ＋5 ＋7 n 0 1 2 3 y 回答下列问题： (1)表格中，x为 ，y为 。 (2)在足量的还原剂作用下，生成的最稳定的还原产物是 (填离子符号)。 (3)  H= 。经a min (aq)的浓度变化量为b，在0-a min内，(aq)的化学反应速率为 (用含a、b的代数式表示)。 (4)480℃时，分解只生成两种含氯的盐，氧化剂、还原剂的质量比为1：3，写出反应的化学方程式： 。 22．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在此过程中伴随着新物质的生成和能量的转化。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分键能(，)数据如下表： 化学键 键能 946 498 464 391 436 回答下列问题： (1)稳定性： (填“>”“=”或“<”)，原因为 。 (2)工业合成氨的热化学方程式为 ；加入合适的催化剂可以改变反应的 (填“活化能”或“焓变”)，从而加快反应速率。 (3)   ；若已知氢气的燃烧热为，则 (填“>”“=”或“<”)；   (用含和的代数式表示)。 (4)若要计算反应的，还需要提供 化学键的键能，已知该正反应的活化能为，则逆反应的活化能 (用含和的代数式表示)。 23．I．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题： 编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 (1)实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定 来判断反应的快慢。 (2)实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响，实验②和③是探究 对化学反应速率的影响。 (3)已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移 mol电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为 。 II．恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： (4)写出300℃发生的化学反应方程式 。其中一种产物X进入下一容器，在100~200℃与反应，则X为(填化学式) 。 (5)时间段用表示的化学反应速率为 。 24．乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为。回答下列问题： (1)标准状态(298K、101kPa)时，由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用(，g)表示，规定(C，石墨)和(，g)为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 HCl HC≡CH 226.7 35.6 请计算热化学方程式的 。 (2)在T℃、初始总压强为1.6MPa下，将和充入2L恒容密闭容器中，反应经过25min后达到平衡状态，此时总压强为1.2MPa． ①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是 (填标号)。 a．的浓度不再改变 b．单位时间内断裂1molH—Cl键，同时形成1molC—Cl键 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 ②的平衡转化率为 ％，0～25min内，为 。 《清北高二化学2.1化学反应速率综合测试题2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C A B C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C C B D D B B B 21．(1) +1 4 (2)Cl- (3) -117.4 (4) 22．(1) 非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：或键能大于键能 (2)    活化能 (3) > (4) 23．(1)酸性溶液褪色时间 (2) 浓度 温度 (3) 2 2.5 (4) (5) 24．(1) (2) ac 50 0.01 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $