精品解析：广东梅州市曾宪梓中学等校2025-2026学年高一年级第二学期中段考测试 化学试卷

2025-2026学年高一年级第二学期中段考测试 化学试卷 2026.5 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是 A.翁源客家织锦 B.曲江柴烧陶艺 C.南雄旋木工艺 D.乳源瑶族刺绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．织锦的主要材料为蚕丝属于天然高分子材料，A项正确； B．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，B项错误； C．木材主要成分为纤维素属于天然有机高分子，C项正确； D．刺绣主要成分为纤维素属于天然有机高分子，D项正确； 答案选B。 2. 中国传统文化博大精深，其中有很多蕴含化学知识。下列有关说法不正确的是 A. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，涉及的化学反应类型只有化合反应 B. 《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。“气”是一种有机物 C. 《清波杂志》中有“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”。“胆水”是指溶液 D. 《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。“硝”的主要成分为硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A． “煤饼烧蛎房成灰”即高温下碳酸钙分解，涉及到分解反应，A错误； B．红柿被木瓜释放的乙烯气体催熟了，“气”即乙烯是一种有机物，B正确； C． 匙钥接触到“胆水” 成铜，则发生置换反应置换出铜单质。“胆水”是指溶液，C正确； D．火药中含硫、含“硝”，“硝”主要成分为硝酸钾，“两精逼合，成声成变”是火药爆炸时发生了氧化还原反应，D正确； 答案选A。 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 4. 下列表述正确的是 A. 苯分子：存在3个碳碳双键 B. 的原子结构示意图 C. 中子数为20的氯原子符号 D. HClO的电子式 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子的结构为平面正六边形，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，不存在独立的碳碳双键，A错误； B．选项中为溴原子的原子结构示意图，其质子数为35，核外电子数也为35，而是溴原子得到1个电子后形成的阴离子，其核内质子数为35，核外电子数为36，正确的结构示意图为，B错误； C．氯原子的质子数为17，中子数为20时，原子符号左上角的质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号应该为，选项中质量数错误，C错误； D．的结构式为，其中O原子与H、Cl原子分别形成1个单键，O原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，电子式为，D正确； 故答案选D。 5. 利用下列实验装置制取并验证其性质。 下列说法错误的是 A. 装置丙中反应的离子方程式： B. 装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强 C. 装置戊可吸收多余的，并防止倒吸 D. 检查装置气密性时，需关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入水中并微热烧瓶 【答案】B 【解析】 【分析】利用甲装置制备SO2，乙、丙、丁装置分别验证SO2的漂白性、还原性和氧化性，戊装置吸收多余的SO2，同时可防止倒吸，据此分析解题。 【详解】A．将通入溶液中验证其还原性，具有氧化性可将氧化成，反应的离子方程式为，A项正确； B．将通入溶液中，发生反应：，溶液变浑浊，溶液的酸性减弱，反应完毕后，随着的继续通入，溶液酸性又增强，B项错误； C．利用装置戊吸收，可防止倒吸，C项正确； D．检查装置气密性时，需先形成密闭体系，关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入液面之下，然后用酒精灯微热烧瓶，观察干燥管末端是否有气泡冒出，撤去酒精灯，看是否形成稳定液柱，从而判断装置是否漏气，D项正确； 故选B。 6. “人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 用石墨棒作锌锰干电池正极 石墨化学性质稳定且能导电 B 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性： C 用液氨作冷链物流中心的制冷剂 液氨汽化属于吸热反应 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 为酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨导电且稳定，适合作干电池正极，A正确； B．用焦炭与石英砂反应制粗硅，是因为在高温条件下生成CO气体，促进反应进行，体现了还原性，与非金属性无关，B错误； C．汽化是物理过程，不属于吸热反应，C错误； D．SiO2与HF反应是特殊反应，与SiO2是酸性氧化物的性质没有关联，D错误； 故选A。 7. 下列装置和药品的选择正确的是 A.除去中的少量 B.实验室制取 C.验证的漂白性 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和二氧化硫都能与饱和碳酸钠溶液反应，减少了二氧化碳的质量，故A错误： B．实验室制取氨气的仪器和药品都合适，故B正确； C．二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液，故C错误； D．二氧化氮的密度比空气大，应该是“长进短出”， 故D错误； 故答案选B。 8. 下列关于氨气和铵盐的说法中正确的是 A. 溶于水能导电，因此为电解质 B. 铵盐不稳定，受热分解均能产生 C. 铵盐所含N元素均为-3价 D. 氨气能发生喷泉实验的原因是氨气极易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水时，与水反应生成，发生电离而导电，本身不电离，是非电解质，A错误； B．铵盐不稳定，受热分解，但不是均能产生，如硝酸铵在不同温度下分解时，能得到多种含氮产物，B错误； C．铵盐所含的中的N元素为-3价，硝酸铵所含的中的N元素为+5价，C错误； D．氨气极易溶于水，喷泉实验中，氨气迅速溶解在水中，使容器内产生负压，更多的水在大气压的作用下经导管进入容器内，产生喷泉效应，D正确； 故选D。 9. LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B. 溶液中向负极移动 C. 铜为负极，锌为正极 D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中通过发生原电池反应，将化学能转化为电能，然后发光二极管发光，将电能转化为光能，A正确； B．Zn为负极，Cu为正极，在原电池中，阴离子()向负极移动，B正确； C．较活泼金属Zn发生氧化反应作负极，较不活泼金属Cu作正极，C错误； D．如果将锌片换成铁片，Fe的金属活动性仍大于Cu，则电路中的电流方向不变，D正确； 故选C。 10. 下列物质转化不能够一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液可以和Na2CO3溶液反应，生成BaCO3沉淀，A项物质转化能够一步实现； B．SO2可以和NaOH溶液反应，生成Na2SO3，B项物质转化能够一步实现； C．SiO2不与H2SO4发生反应，SiO2不可一步转化为H2SiO3，C项物质转化不能够一步实现； D．灼烧Cu(OH)2可得到CuO，D项物质转化能够一步实现。 答案选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠投入溶液中 B. 向溶液中通入足量： C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： D. 将FeO与稀混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠投入溶液中的离子方程式为：，A错误； B．溶于盐酸，则溶液不与反应，无法书写离子方程式，B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的的离子方程式为：，C正确； D．将FeO与稀混合的离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，充分反应后容器中分子总数大于 ，A项错误； B．标准状况下正戊烷不是气体，无法计算，B项错误； C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子数目为，C项正确； D．Cu与足量的S反应生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为，D项错误； 答案选C。 13. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【分析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或(NH4)2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，A正确； B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非“不反应”，B错误； C．由分析可知，c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，C错误； D．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊(仅漂白某些有机色素如品红)，不会褪色，D错误； 故答案为：A。 14. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 简单离子半径： B. T的最高价氧化物对应的水化物是两性氧化物 C. 氢化物的稳定性： D. ZX具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，应为碳元素（）； T所在的周期数和族序数相同，原子半径大于碳，应为铝元素（）；Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比为1:2的离子化合物，即形成、型离子化合物，结合原子半径大小关系推断Y为氧元素（），Z为钠元素（），则X应为氢元素（）； 【详解】A．一般电子层数多的离子半径大，核外电子层结构相同的离子，原子序数越小半径越大，所以，简单离子半径大小关系为，A正确； B．铝元素最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，B项错误； C．同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，但选项中氢化物不一定是最简单氢化物，如的稳定性比弱，C项错误； D．ZX为，价的具有强还原性，D项错误； 故答案选A。 15. 利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A. 装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B. 装置中现象说明全部转化为 C. 装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D. 反应结束后装置的试管中最多有5种有机物 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气。 【详解】A．装置a中浓盐酸与高锰酸钾反应，体现的是浓盐酸的还原性和酸性，A错误； B．装置中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B错误； C．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，、、为有机液体，会看到试管内壁上出现油滴。与是等体积混合的，反应后有剩余的气体和生成的气体，且二者难溶于水，最终液体不会充满试管，C错误； D．反应结束后，装置的试管中最多会有、、、、这5种有机物，D正确； 故答案选D。 16. 已知反应，测得反应过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中无化合价变化 B. 该反应是放热反应 C. 用粉末状可以提高反应速率 D. 可用的浓度变化量表示反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中各元素的化合价均没有发生变化，A项正确； B．由速率随时间的变化曲线可知，反应前半程反应物浓度降低，而速率增大，说明反应过程中温度升高影响速率，B项正确； C．粉末状增大了反应物的接触面积，提高反应速率，C项正确； D．是固体，不能用其浓度变化量表示反应速率，D项错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I．某小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验(忽略溶液混合过程中的体积变化)： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 c 298 0.1 10 0.2 5 （1）和稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号) （3）通过对比实验a和c，可探究___________对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。 Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量1mol⋅L-1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 （4）c(未知浓度的盐酸)___________1mol·L-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，二者的反应速率___________相同(填“是”或“不”)。 （5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） （2）a和b （3） ①. 硫酸浓度 ②. 溶液混合后再加入5ml水 （4） ①. > ②. 不相同 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 和稀硫酸反应生成二氧化硫气体与硫单质还有水，离子方程式为； 【小问2详解】 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验a和b；因为a和b只有温度条件不相同其余条件均相同； 【小问3详解】 通过对比实验a和c，可以发现只有稀硫酸体积发生变化了，总体溶液体积变化，说明硫酸浓度变化，可探究硫酸浓度对反应速率的影响；探究浓度对反应速率的影响应保证溶液总体积20ml不变，Na2S2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：溶液混合后再加入5ml水； 【小问4详解】 由题图可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)>1mol；锌与盐酸或硫酸反应实质为锌与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，浓度均为1mol·L-1的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中氢离子浓度更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同； 【小问5详解】 A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，故A正确； B．加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成C的量，方法可行，故B正确； C．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成H2，方法不可行，故C错误； D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成Zn速率加快，且生成的Zn量减小，方法不可行，故D错误； 故答案为：CD。 18. 利用含锰13.5%的软锰矿(含、及少量CuO)和工业废铁屑(含Fe及少量)制备草酸锰铁的部分工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：在“还原浸出”时，未被浸出。 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“还原浸出”时，控制反应温度为60℃。 ①观察到溶液中有少量气泡冒出，发生的反应的离子方程式为___________。 ②与Fe反应的化学方程式为：，该反应中，氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；每生成1mol，转移的电子数目为___________。 ③若对工艺流程进行优化，直接在“还原浸出”环节加入足量废铁屑，则浸出液中的金属阳离子为___________，浸出渣的主要成分为___________。 （3）草酸锰铁含量测定。 查阅资料知悉，利用标准液可以定量测定草酸锰铁含量。 ①现需配制480mL的标准液，配制时用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。定容时，往容量瓶加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②下列操作，使配制的标准液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．没有洗涤溶解过程使用的烧杯 C．定容时仰视刻度线 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线但没有加蒸馏水 ③根据实验结果进行计算，得到草酸锰铁含量。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使原料充分利用 （2） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. > ③. 2NA ④. Mn2+、Fe2+ ⑤. 、Cu、Fe （3） ①. 500mL的容量瓶、玻璃棒 ②. 刻度线以下1-2cm时 ③. BC 【解析】 【分析】本题是一道溶液流程题，从软锰矿中制备草酸锰铁，为了提高原材料的利用率，首相将其粉碎，随后加入稀硫酸和废铁屑还原其中的锰，过滤后，再在浸出液中加入废铁屑，置换出其中的铜，处理后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素角度分析，“粉碎”的目的是：增大接触面积，加快反应速率，使原料充分利用； 【小问2详解】 ①铁和硫酸反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>；该反应中Mn由+4价降低到+2价，方程式中转移6个电子，根据方程式可知，每生成1mol，转移的电子数目为2NA； ③铁屑可以将三价铁还原为二价铁，则浸出液中的金属阳离子为Mn2+、Fe2+；浸出时和硫酸不反应，铁屑可以置换出铜，故浸出渣的主要成分为、Cu、Fe； 【小问3详解】 ①实验室没有480mL的容量瓶，需要500mL的容量瓶，故配制时用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和500mL的容量瓶、玻璃棒；定容时，往容量瓶加蒸馏水至刻度线以下1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水； ②A．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误； B．没有洗涤溶解过程使用的烧杯，会造成溶质的损失，导致溶液浓度降低，B正确； C．定容时仰视刻度线，则加入的蒸馏水过量，导致溶液浓度降低，C正确； D．摇匀后发现凹液面低于刻度线但没有加蒸馏水，这个是正常现象，不影响溶液浓度，D错误； 故选BC。 19. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4） ①. 1 ②. 50% ③. > （5） ①. ②. 196 【解析】 【小问1详解】 由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； 【小问2详解】 A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； 【小问4详解】 由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； 【小问5详解】 由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 20. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是_______；反应Ⅰ的反应类型是_______。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 （3）鉴别C与E的试剂为_______。 （4）E→F的反应类型为_______，其化学方程式为_______。 （5）A、C、E三种有机物，属于平面结构的分子是_______(请填名称)。 （6）1 mol E与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗_______mol。 （7）乙烷与化合物B、D互为同系物，且乙烷的碳原子数比B多，比D少3个。能证明B不是平面结构的证据是_______；D的二氯代物的同分异构体有_______种。 【答案】（1） ①. HCl ②. 加成 （2） （3）溴水或酸性高锰酸钾溶液 （4） ①. 加聚 ②. （5）氯乙烯 （6）4 （7） ①. CH2Cl2只有一种结构 ②. 21 【解析】 【分析】分析题目中所给的转化关系，首先乙烯和水发生加成反应生成A，则A为乙醇。乙烯在催化剂作用下和试剂a反应生成氯乙烷，试剂a应为HCl，乙烯和氯气反应生成C（1,2-二氯乙烷），后脱去一分子HCl发生消去反应生成E（氯乙烯），氯乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，据此分析以下各问； 【小问1详解】 根据题目，CH2=CH2与试剂a反应生成CH3CH2Cl。乙烯与HCl加成可得CH3CH2Cl，因此试剂a是HCl。反应Ⅰ是乙烯（CH2=CH2）转化为乙烷（CH3CH3），需要与H2加成，属于加成反应。 【小问2详解】 反应Ⅱ是乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇（A）的反应。化学方程式为：。 【小问3详解】 C为1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl），属于卤代烃，不含双键；E是CH2=CHCl，含有碳碳双键。两者可通过溴水或酸性KMnO4溶液鉴别。C不与溴水或酸性KMnO4反应，而E可使溴水褪色（加成反应）或使酸性KMnO4溶液褪色（氧化反应）。 【小问4详解】 E是CH2=CHCl，F是高分子化合物，显然E→F是加聚反应。化学方程式为：。 【小问5详解】 A是乙醇（CH3CH2OH），含有饱和碳原子，不是平面结构。C为1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl），也含有饱和碳原子，不是平面结构。E是氯乙烯（CH2=CHCl），双键碳及相连的原子共平面，属于平面结构。 【小问6详解】 E是CH2=CHCl，1 mol E与1 mol Cl2加成后生成CH2Cl-CHCl2。此时，分子中有3个H原子可被取代，每取代1 mol H需要1 mol Cl2，共需3 mol Cl2。因此，总消耗Cl2为1 mol（加成） + 3 mol（取代） = 4 mol。 【小问7详解】 根据题意：乙烷（C2H6）与B、D互为同系物，说明B和D均为烷烃。乙烷的碳数比B多，说明B是CH4（甲烷）。乙烷的碳数比D少3个，说明D是C5H12（戊烷）。对于B（甲烷）：若甲烷是平面结构，则CH2Cl2应有2种同分异构体（如顺反异构）；但实际CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构，而非平面结构。对于D（戊烷），戊烷有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。正戊烷（CH3-CH2-CH2-CH2-CH3）：二氯代物有9种；异戊烷（CH3-CH2-CH(CH3)-CH3）：二氯代物有10种；新戊烷（CH3-C(CH3) 2-CH3）：二氯代物有2种。总计：9 + 10 + 2 = 21种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级第二学期中段考测试 化学试卷 2026.5 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是 A.翁源客家织锦 B.曲江柴烧陶艺 C.南雄旋木工艺 D.乳源瑶族刺绣 A. A B. B C. C D. D 2. 中国传统文化博大精深，其中有很多蕴含化学知识。下列有关说法不正确的是 A. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，涉及的化学反应类型只有化合反应 B. 《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。“气”是一种有机物 C. 《清波杂志》中有“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”。“胆水”是指溶液 D. 《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。“硝”的主要成分为硝酸钾 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 4. 下列表述正确的是 A. 苯分子：存在3个碳碳双键 B. 的原子结构示意图 C. 中子数为20的氯原子符号 D. HClO的电子式 5. 利用下列实验装置制取并验证其性质。 下列说法错误的是 A. 装置丙中反应的离子方程式： B. 装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强 C. 装置戊可吸收多余的，并防止倒吸 D. 检查装置气密性时，需关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入水中并微热烧瓶 6. “人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 用石墨棒作锌锰干电池正极 石墨化学性质稳定且能导电 B 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性： C 用液氨作冷链物流中心的制冷剂 液氨汽化属于吸热反应 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 为酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置和药品的选择正确的是 A.除去中的少量 B.实验室制取 C.验证的漂白性 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于氨气和铵盐的说法中正确的是 A. 溶于水能导电，因此为电解质 B. 铵盐不稳定，受热分解均能产生 C. 铵盐所含N元素均为-3价 D. 氨气能发生喷泉实验的原因是氨气极易溶于水 9. LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B. 溶液中向负极移动 C. 铜为负极，锌为正极 D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 10. 下列物质转化不能够一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠投入溶液中 B. 向溶液中通入足量： C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： D. 将FeO与稀混合： 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为 13. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 14. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 简单离子半径： B. T的最高价氧化物对应的水化物是两性氧化物 C. 氢化物的稳定性： D. ZX具有强氧化性 15. 利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A. 装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B. 装置中现象说明全部转化为 C. 装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D. 反应结束后装置的试管中最多有5种有机物 16. 已知反应，测得反应过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中无化合价变化 B. 该反应是放热反应 C. 用粉末状可以提高反应速率 D. 可用的浓度变化量表示反应速率 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I．某小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验(忽略溶液混合过程中的体积变化)： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 c 298 0.1 10 0.2 5 （1）和稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号) （3）通过对比实验a和c，可探究___________对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。 Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量1mol⋅L-1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 （4）c(未知浓度的盐酸)___________1mol·L-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，二者的反应速率___________相同(填“是”或“不”)。 （5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 18. 利用含锰13.5%的软锰矿(含、及少量CuO)和工业废铁屑(含Fe及少量)制备草酸锰铁的部分工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：在“还原浸出”时，未被浸出。 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“还原浸出”时，控制反应温度为60℃。 ①观察到溶液中有少量气泡冒出，发生的反应的离子方程式为___________。 ②与Fe反应的化学方程式为：，该反应中，氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；每生成1mol，转移的电子数目为___________。 ③若对工艺流程进行优化，直接在“还原浸出”环节加入足量废铁屑，则浸出液中的金属阳离子为___________，浸出渣的主要成分为___________。 （3）草酸锰铁含量测定。 查阅资料知悉，利用标准液可以定量测定草酸锰铁含量。 ①现需配制480mL的标准液，配制时用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。定容时，往容量瓶加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②下列操作，使配制的标准液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．没有洗涤溶解过程使用的烧杯 C．定容时仰视刻度线 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线但没有加蒸馏水 ③根据实验结果进行计算，得到草酸锰铁含量。 19. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 20. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是_______；反应Ⅰ的反应类型是_______。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 （3）鉴别C与E的试剂为_______。 （4）E→F的反应类型为_______，其化学方程式为_______。 （5）A、C、E三种有机物，属于平面结构的分子是_______(请填名称)。 （6）1 mol E与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗_______mol。 （7）乙烷与化合物B、D互为同系物，且乙烷的碳原子数比B多，比D少3个。能证明B不是平面结构的证据是_______；D的二氯代物的同分异构体有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $