精品解析：2026年江西赣州市初中学业水平适应性考试化学试卷

赣州市2026年初中学业水平适应性考试 化学试卷 说明：1．本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 水蒸气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 人体缺碘会引起的症状是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 龋齿 D. 甲状腺肿大 3. 为加固城墙，赣州曾用生铁浇筑石缝。生铁在物质分类中属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 纯净物 4. 合理用药，共护健康。下列做法符合该理念的是 A. 用牛奶送服药物可以补充蛋白质 B. 症状好转后立即停药 C. 按说明书规定剂量服用 D. 自主服用抗生素预防感冒 5. 实验后应及时整理仪器。下图所示仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 6. 学校劳动基地计划给蔬菜施肥。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 7. 科技是国家强盛之基。下列说法错误的是 A. “神舟飞船”返回舱内空气被压缩储存时，分子间间隔变大 B. “大疆Inspires”机臂采用的碳纤维属于复合材料 C. “宇树”机器人使用的铝合金，其硬度高于纯铝 D. “蛟龙号”深潜器使用的浮力材料具有密度小的物理性质 8. 我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存。其中一个子系统反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 B. 物质丙由氢原子和氧原子构成 C. 反应前后原子种类改变 D. 物质丁可用作燃料 9. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化硫不是空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 制氧剂中必须含有氧元素 C 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠可用于治疗胃酸过多 D 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 原子是实心的球体 A. A B. B C. C D. D 10. 向盛有1.28 g铜粉的烧杯中不断加入硝酸银溶液，固体质量随加入硝酸银溶液质量的变化如图，下列说法错误的是 A. a点对应的溶液呈蓝色 B. b点时固体的质量为4.32 g C. c点对应的溶液中含有两种溶质 D. 反应前后烧杯内水的质量保持不变 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 垃圾分类，人人有责。下列属于可回收垃圾的是______ A．废电池 B．瓜果皮 C．纸箱 D．______ 12. 碳酸锂是生产锂电池正极材料的重要原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______ A．碳酸锂的溶解度为1.4 g B．t2℃时将0.7 g碳酸锂溶于50 g水中，形成饱和溶液 C．将t1℃时碳酸锂的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数变大 D．将接近饱和的碳酸锂溶液变成饱和溶液的一种方法是_______ 13. 下列方案合理的是______ 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别炭粉和二氧化锰 取样，分别加入过氧化氢溶液，观察现象 B 检验石蜡中是否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中 D 除去CO2中的CO ________ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 非遗承古意，化学蕴新章。 （1）双面绣：刺绣所用蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）纤维，鉴别天然纤维和合成纤维的方法是________。 （2）景泰蓝：制作的釉料中常含钴，如图为元素周期表中钴元素的信息，钴的相对原子质量为________。钴属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）油纸伞：伞面刷涂桐油后，桐油在空气中氧化成膜，该过程属于________变化。桐油涂层中含有桐油酸（C18H30O2），桐油酸中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 15. 扎根赣南大地，发展绿色能源。 （1）瑞金·光伏：光伏发电的核心材料是硅。生产硅的原料SiO2中硅元素的化合价为________价。 （2）全南·风电：机组通过铜导线传输电能，利用了铜的________性。塔筒表面常涂环氧富锌防护漆，锌的元素符号为________。 （3）龙南·绿氢：该项目利用风力发电，将电网无法消纳的多余绿电用于电解水制氢。电解水时，与电源________极相连的电极产生的气体是氢气；与传统化石能源制氢相比，该方式的优势是________。 （4）信丰·火电：该项目是污泥掺烧的清洁煤电项目。污泥中的磷酸铁与氧化钙反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 16. 兴趣小组为探究热量与物质变化的关系，进行了下列实验。 （1）热量驱动变化：实验一中观察到铜片上的白磷燃烧，________，放热，红磷不燃烧；对比现象说明燃烧的条件之一是________。 （2）变化释放热量：实验二中观察到溶液变为无色且温度升高，该反应的微观实质是________。 （3）热量影响变化：向实验三的烧杯中加入试剂X后，溶液温度降低，则X可能为________；同时观察到试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而________。 （4）综合上述实验，下列关于热量与变化的归纳中正确的是________（填字母）。 A. 只要提供足够热量，任何物质都能燃烧 B. 酸与碱反应时常放出热量 C. 所有物质溶解时都会吸收热量 17. 某研究团队以废弃蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，用于研发营养补充剂，操作流程如下： （1）步骤①中粉碎的目的是________。 （2）步骤②中涉及的化学反应的基本类型为________。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （4）步骤④中分离碳酸钙粉末和废液Y的操作名称是________。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 根据下图回答问题： （1）图一中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳可从图一中选择的发生装置是________（填字母）。用装置C收集二氧化碳时，气体应从导管口________（填“m”或“n”）通入。 （4）图二为火灾耗氧模拟实验，利用传感器测量两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯内I、II两处氧气浓度变化。蜡烛能在空气中燃烧，体现氧气具有________的性质。根据图乙曲线分析可知________（填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，所以火场逃生时应________前行。 19. 化学社团在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其化学性质，进行如图实验。 【提出问题】实验中观察到酚酞先变红后褪色，可能的原因是什么？ 【查阅资料】酚酞溶液遇pH为8.2～13.5的溶液时呈红色；当它遇pH＜8.2或pH＞13.5的溶液时，酚酞分子结构改变，溶液为无色。 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：酚酞溶液已变质失效 猜想Ⅱ：氢氧化钠与空气中的________反应变质，导致溶液pH值偏小 猜想Ⅲ：样品中氢氧化钠溶液浓度太高，pH值偏大 大家一致认为猜想Ⅰ错误的原因是________。 【进行实验】 （2）为验证剩余猜想，进行如下实验，请完成表格中①～③处填空。 操作 现象 分析 结论 步骤1：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 ________ 该溶液已变质，实验时发生反应的化学方程式为________ 猜想________正确 步骤2：另取5 mL该溶液于烧杯中，用酸度计测其pH 溶液pH=13.8 溶液浓度较高 步骤3：向步骤2的溶液中加水稀释至500 mL，再次测量pH，并滴加酚酞溶液 溶液pH=11.8，溶液变红且不褪色 稀释后溶液浓度降低，pH降至酚酞的显红色区间 【反思提升】 （3）同学们请教老师后得知：该溶液虽已变质，但其中氢氧根离子浓度仍很高。滴加酚酞溶液时，局部溶液被稀释，导致pH暂时减小，所以酚酞先变红；充分接触后，因溶液pH>13.5，故红色褪去。由此可知反应物浓度可能影响实验现象，请另举一例补充说明________。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 如图为某品牌暖足鞋垫的部分信息。实践小组为测定其中铁粉含量，进行实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，测得加入稀盐酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g（其他成分不与酸反应生成气体）。 （1）暖足鞋垫能除去异味是因为活性炭具有________性。 （2）生成气体的质量为________g。 （3）计算该发热剂中铁粉的质量分数。（写出计算过程） （4）温暖相伴，环保同行。下列说法正确的有______（填字母，双选）。 A. 为防止失效，使用前鞋垫需密封保存 B. 使用时铁粉反应生成四氧化三铁，放热供暖 C. 氯化钠能加速鞋垫的发热速度 D. 使用后的鞋垫可随意丢弃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2026年初中学业水平适应性考试 化学试卷 说明：1．本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 水蒸气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的体积组成为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，水蒸气及其他杂质约占0.03%，氮气的含量较高且化学性质不活泼，水蒸气、二氧化碳、稀有气体的含量均较低。 2. 人体缺碘会引起的症状是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 龋齿 D. 甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 人体缺钙会导致老年人骨质疏松、青少年患佝偻病； B. 人体缺铁会引发缺铁性贫血； C. 人体缺氟易产生龋齿； D. 碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大. 3. 为加固城墙，赣州曾用生铁浇筑石缝。生铁在物质分类中属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，除铁外还含有碳等其他物质，含多种组分，因此属于混合物。 4. 合理用药，共护健康。下列做法符合该理念的是 A. 用牛奶送服药物可以补充蛋白质 B. 症状好转后立即停药 C. 按说明书规定剂量服用 D. 自主服用抗生素预防感冒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 牛奶中的蛋白质、钙等物质易与药物成分发生反应，会降低药效甚至产生有害不良反应，不能用牛奶送服药物，错误； B. 症状好转后立即停药可能导致病原体未被彻底清除，造成病情反复，还可能诱发耐药性，应遵医嘱或按疗程服用，错误； C. 药品说明书标注的剂量是经过临床验证的安全有效剂量，按规定剂量服用符合合理用药原则，正确； D. 抗生素仅对细菌感染有效，普通感冒多由病毒引起，滥用抗生素会诱导细菌产生耐药性、破坏人体正常菌群，不能自主服用抗生素预防感冒，错误。 5. 实验后应及时整理仪器。下图所示仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酒精灯使用后必须盖上灯帽，避免酒精挥发导致后续难以点燃，图中灯帽未盖，放置错误； B. 洗净的试管倒放在试管架上，既可以沥干水分，也能避免灰尘进入试管，放置正确； C. 托盘天平使用结束后，砝码需要放回砝码盒、游码拨回零刻度，图中砝码仍留在托盘上，放置错误； D. 试剂瓶取用试剂后需立即盖紧瓶塞，防止试剂挥发、与空气接触变质，图中瓶塞未盖，放置错误。 6. 学校劳动基地计划给蔬菜施肥。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. NH4Cl含有氮元素，属于氮肥； B. NaNO3含有氮元素，属于氮肥； C. K2SO4含有钾元素，属于钾肥； D. NH4H2PO4同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。 7. 科技是国家强盛之基。下列说法错误的是 A. “神舟飞船”返回舱内空气被压缩储存时，分子间间隔变大 B. “大疆Inspires”机臂采用的碳纤维属于复合材料 C. “宇树”机器人使用的铝合金，其硬度高于纯铝 D. “蛟龙号”深潜器使用的浮力材料具有密度小的物理性质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气被压缩时压强增大，分子间间隔变小，而非变大，错误； B. 碳纤维由碳纤维增强体和基体复合而成，属于复合材料，正确； C. 合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，铝合金作为铝的合金，硬度大于纯铝，正确； D. 浮力材料需要相同体积下质量更小、更容易上浮，因此具备密度小的物理性质，正确。 8. 我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存。其中一个子系统反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 B. 物质丙由氢原子和氧原子构成 C. 反应前后原子种类改变 D. 物质丁可用作燃料 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，发生的反应为。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，错误； B、物质丙是水，由水分子构成，不是直接由原子构成的。水分子由氢原子和氧原子构成，错误； C、化学反应前后，原子的种类不变，错误； D、物质丁甲烷有可燃性，是天然气、沼气的主要成分，可以作为燃料。正确。 9. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化硫不是空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 制氧剂中必须含有氧元素 C 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠可用于治疗胃酸过多 D 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 原子是实心的球体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化硫是常见空气污染物，会引发酸雨等环境问题，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取的氧气含有氧元素，因此制氧剂中必须含有氧元素，正确； C. 氯化钠是食盐的主要成分，无中和胃酸的作用，临床常用碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，错误； D. 原子由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成，内部大部分空间是空的，不是实心球体，错误。 10. 向盛有1.28 g铜粉的烧杯中不断加入硝酸银溶液，固体质量随加入硝酸银溶液质量的变化如图，下列说法错误的是 A. a点对应的溶液呈蓝色 B. b点时固体的质量为4.32 g C. c点对应的溶液中含有两种溶质 D. 反应前后烧杯内水的质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，a点时反应还在进行，铜还未完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的硝酸铜，加入的硝酸银完全反应，溶液呈蓝色，正确； B. b点时铜与硝酸银恰好完全反应，设1.28g铜粉完全反应生成银的质量为x x=4.32g，故b点时固体的质量为4.32 g，正确； C. c点时硝酸银过量，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸铜和过量的硝酸银两种，正确； D. 加入的硝酸银溶液中含有溶剂水，随着硝酸银溶液不断加入，烧杯内水的质量会持续增加，错误。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 垃圾分类，人人有责。下列属于可回收垃圾的是______ A．废电池 B．瓜果皮 C．纸箱 D．______ 【答案】 ①. C ②. 塑料瓶（合理即可） 【解析】 【详解】A. 废电池含有汞、镉等重金属有毒物质，属于有害垃圾； B. 瓜果皮易腐烂降解，属于厨余垃圾； C. 纸箱属于纸类制品，可回收重新加工为纸制品，属于可回收垃圾； D. 塑料瓶属于废弃塑料，属于可回收垃圾。 12. 碳酸锂是生产锂电池正极材料的重要原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______ A．碳酸锂的溶解度为1.4 g B．t2℃时将0.7 g碳酸锂溶于50 g水中，形成饱和溶液 C．将t1℃时碳酸锂的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数变大 D．将接近饱和的碳酸锂溶液变成饱和溶液的一种方法是_______ 【答案】 ①. B ②. 升高温度（或加入碳酸锂固体、恒温蒸发溶剂，合理即可） 【解析】 【详解】A、温度影响物质的溶解度，描述溶解度必须指明对应温度，表述错误。 B、时碳酸锂溶解度为1.3g，即100g水最多溶解1.3g碳酸锂，因此50g水最多溶解 ，加入0.7g碳酸锂无法完全溶解，可形成饱和溶液，表述正确。 C、碳酸锂溶解度随温度升高而减小，的饱和溶液升温到时，溶解度降低，会析出溶质，溶质质量分数减小，表述错误。 D、不饱和溶液变成饱和溶液，可通过改变温度、增加溶质（加入碳酸锂固体）、恒温蒸发溶剂（水）的方法实现。碳酸锂溶解度随温度升高而降低，可以通过升高温度的方法把碳酸锂的不饱和溶液变为饱和溶液。 13. 下列方案合理的是______ 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别炭粉和二氧化锰 取样，分别加入过氧化氢溶液，观察现象 B 检验石蜡中是否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中 D 除去CO2中的CO ________ 【答案】 ①. A ②. 将混合气体通过灼热的足量氧化铜（合理即可） 【解析】 【详解】A .二氧化锰可催化过氧化氢分解，产生大量气泡的是二氧化锰，无明显现象的是炭粉，可鉴别，方案合理。 B.干燥烧杯罩在火焰上方，只能检验燃烧生成的水，证明石蜡含氢元素，方案不合理。 C.浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，方案不合理。 D.除杂要求不减少原物质、不引入新杂质。氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，符合要求，则可以将混合气体通过灼热的足量氧化铜。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 非遗承古意，化学蕴新章。 （1）双面绣：刺绣所用蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）纤维，鉴别天然纤维和合成纤维的方法是________。 （2）景泰蓝：制作的釉料中常含钴，如图为元素周期表中钴元素的信息，钴的相对原子质量为________。钴属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）油纸伞：伞面刷涂桐油后，桐油在空气中氧化成膜，该过程属于________变化。桐油涂层中含有桐油酸（C18H30O2），桐油酸中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 天然 ②. 灼烧闻气味（或燃烧法） （2） ①. 58.93 ②. 金属 （3） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是自然界天然存在的动物蛋白纤维，属于天然纤维； 天然蛋白质纤维灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，天然植物纤维有纸燃烧的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，因此可用灼烧闻气味的方法鉴别； 【小问2详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字为元素的相对原子质量，因此钴的相对原子质量为58.93； 钴的名称带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问3详解】 桐油氧化成膜的过程，发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； 桐油酸中氢、氧元素的质量比为：。 15. 扎根赣南大地，发展绿色能源。 （1）瑞金·光伏：光伏发电的核心材料是硅。生产硅的原料SiO2中硅元素的化合价为________价。 （2）全南·风电：机组通过铜导线传输电能，利用了铜的________性。塔筒表面常涂环氧富锌防护漆，锌的元素符号为________。 （3）龙南·绿氢：该项目利用风力发电，将电网无法消纳的多余绿电用于电解水制氢。电解水时，与电源________极相连的电极产生的气体是氢气；与传统化石能源制氢相比，该方式的优势是________。 （4）信丰·火电：该项目是污泥掺烧的清洁煤电项目。污泥中的磷酸铁与氧化钙反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】（1） +4 （2） ①. 导电 ②. Zn （3） ①. 负 ②. 产物无污染（或绿色低碳、环保等） （4） Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，SiO2中氧元素为-2价，设硅元素化合价为x，则x + 2×(-2)=0，解得x=+4。 【小问2详解】 导线需要可以导电，利用了铜的导电性。 略。 【小问3详解】 电解水实验规律为“正氧负氢”，因此与电源负极相连的电极产生氢气；该方法使用可再生绿电制备氢气，无需消耗化石燃料，无碳排放，产物清洁。 【小问4详解】 化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：Fe:2、P:2、O:11、Ca:3，生成物Ca3(PO4)2中已有Ca:3、P:2、O:8，差值为Fe:2、O:3，因此X的化学式为Fe2O3。 16. 兴趣小组为探究热量与物质变化的关系，进行了下列实验。 （1）热量驱动变化：实验一中观察到铜片上的白磷燃烧，________，放热，红磷不燃烧；对比现象说明燃烧的条件之一是________。 （2）变化释放热量：实验二中观察到溶液变为无色且温度升高，该反应的微观实质是________。 （3）热量影响变化：向实验三的烧杯中加入试剂X后，溶液温度降低，则X可能为________；同时观察到试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而________。 （4）综合上述实验，下列关于热量与变化的归纳中正确的是________（填字母）。 A. 只要提供足够热量，任何物质都能燃烧 B. 酸与碱反应时常放出热量 C. 所有物质溶解时都会吸收热量 【答案】（1） ①. 产生大量白烟 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H+ + OH- = H2O ） （3） ①. 硝酸铵（或NH4NO3，合理即可） ②. 减小 （4）B 【解析】 【小问1详解】 略； 白磷、红磷均为可燃物且都与氧气接触，热水温度达到白磷着火点、未达到红磷着火点，对比可得燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 该反应为氢氧化钾和硫酸发生的酸碱中和反应，微观实质是酸解离出的H+和碱解离出的OH-结合生成水分子。 【小问3详解】 硝酸铵溶于水吸收热量，会使溶液温度降低； 温度降低后饱和硝酸钾溶液析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。 【小问4详解】 A、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达着火点三个条件，如不是可燃物则不能燃烧，错误； B、酸碱中和反应均为放热反应，正确； C、物质溶解时有的吸热（如硝酸铵）、有的放热（如氢氧化钠）、有的温度基本不变（如氯化钠），错误。 17. 某研究团队以废弃蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，用于研发营养补充剂，操作流程如下： （1）步骤①中粉碎的目的是________。 （2）步骤②中涉及的化学反应的基本类型为________。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为________。 （4）步骤④中分离碳酸钙粉末和废液Y的操作名称是________。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 分解反应 （3） （4） 过滤 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 步骤②中蛋壳粉的主要成分碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【小问3详解】 步骤③是氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙； 【小问4详解】 过滤可实现固液分离，故步骤④中分离碳酸钙粉末和废液Y的操作名称是过滤。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 根据下图回答问题： （1）图一中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳可从图一中选择的发生装置是________（填字母）。用装置C收集二氧化碳时，气体应从导管口________（填“m”或“n”）通入。 （4）图二为火灾耗氧模拟实验，利用传感器测量两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯内I、II两处氧气浓度变化。蜡烛能在空气中燃烧，体现氧气具有________的性质。根据图乙曲线分析可知________（填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，所以火场逃生时应________前行。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. B ②. m （4） ①. 助燃（或支持燃烧） ②. 高 ③. 弯腰低头或匍匐 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 实验室使用石灰石或大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，则选择固液不加热型装置B。二氧化碳密度比空气大，应从C的长管m通入，相当于使用向上排空气法收集。 【小问4详解】 蜡烛能在空气中燃烧，说明氧气能支持蜡烛燃烧，氧气具有助燃性。 从图乙可知，曲线Ⅰ先到达氧气浓度较低的位置，对应高蜡烛，所以高蜡烛先熄灭。人呼吸需要氧气，所以尽量选择氧气浓度较高的位置逃生，低处氧气浓度相对较高，所以要弯腰低头，匍匐前行。 19. 化学社团在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其化学性质，进行如图实验。 【提出问题】实验中观察到酚酞先变红后褪色，可能的原因是什么？ 【查阅资料】酚酞溶液遇pH为8.2～13.5的溶液时呈红色；当它遇pH＜8.2或pH＞13.5的溶液时，酚酞分子结构改变，溶液为无色。 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：酚酞溶液已变质失效 猜想Ⅱ：氢氧化钠与空气中的________反应变质，导致溶液pH值偏小 猜想Ⅲ：样品中氢氧化钠溶液浓度太高，pH值偏大 大家一致认为猜想Ⅰ错误的原因是________。 【进行实验】 （2）为验证剩余猜想，进行如下实验，请完成表格中①～③处填空。 操作 现象 分析 结论 步骤1：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 ________ 该溶液已变质，实验时发生反应的化学方程式为________ 猜想________正确 步骤2：另取5 mL该溶液于烧杯中，用酸度计测其pH 溶液pH=13.8 溶液浓度较高 步骤3：向步骤2的溶液中加水稀释至500 mL，再次测量pH，并滴加酚酞溶液 溶液pH=11.8，溶液变红且不褪色 稀释后溶液浓度降低，pH降至酚酞的显红色区间 【反思提升】 （3）同学们请教老师后得知：该溶液虽已变质，但其中氢氧根离子浓度仍很高。滴加酚酞溶液时，局部溶液被稀释，导致pH暂时减小，所以酚酞先变红；充分接触后，因溶液pH>13.5，故红色褪去。由此可知反应物浓度可能影响实验现象，请另举一例补充说明________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 若酚酞溶液已变质失效，则一开始就不会变红（或实验中观察到酚酞先变红，说明酚酞没有失效） （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. ③. Ⅲ （3）硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠（NaOH）在空气中容易吸收二氧化碳（CO2​）而发生反应，生成碳酸钠（Na2​CO3​）和水，导致氢氧化钠溶液变质。 题目中的实验现象是“酚酞先变红后褪色”，如果猜想I成立（酚酞变质失效），那么溶液应该始终是无色的，不可能出现“变红”的现象。因此，猜想I是错误的。 【小问2详解】 步骤1中加入CaCl2​溶液是为了检验溶液中是否含有碳酸钠（即是否变质）。若变质，则氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。可观察到白色沉淀，化学方程式见答案。 步骤2测得溶液pH=13.8，远大于13.5（根据资料，pH>13.5时酚酞为无色），说明溶液碱性极强，浓度很高。步骤3稀释后pH降至11.8（处于8.2~13.5之间），溶液变红且不褪色。因此，最初“酚酞先变红后褪色”是因为原溶液浓度过高（pH>13.5），加水稀释后浓度适宜（pH在8.2~13.5之间）就稳定显色了。故猜想Ⅲ正确。 【小问3详解】 ​ 题目要求举一个“反应物浓度可能影响实验现象”的例子。这说明反应物的浓度不同，反应的现象（如剧烈程度、颜色、状态等）可能会有所不同，见答案。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 如图为某品牌暖足鞋垫的部分信息。实践小组为测定其中铁粉含量，进行实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，测得加入稀盐酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g（其他成分不与酸反应生成气体）。 （1）暖足鞋垫能除去异味是因为活性炭具有________性。 （2）生成气体的质量为________g。 （3）计算该发热剂中铁粉的质量分数。（写出计算过程） （4）温暖相伴，环保同行。下列说法正确的有______（填字母，双选）。 A. 为防止失效，使用前鞋垫需密封保存 B. 使用时铁粉反应生成四氧化三铁，放热供暖 C. 氯化钠能加速鞋垫的发热速度 D. 使用后的鞋垫可随意丢弃 【答案】（1）吸附 （2）0.1 （3）解：设5g发热剂样品中铁粉的质量为 ， 该发热剂中铁粉的质量分数为： 答：铁粉的质量分数为56%。 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味和色素； 【小问2详解】 依据质量守恒定律知生成物的总质量等于参加反应的反应物的总质量，所以生成的氢气为 ； 【小问3详解】 计算铁粉的质量分数，需要求算样品中参加反应的铁粉的质量。详解见答案； 【小问4详解】 A、根据题意知鞋垫接触空气就会发热，所以保存时要隔绝空气密封保存。故A正确； B、铁粉生成四氧化三铁需要铁在氧气中燃烧，而鞋垫是在常温下使用，发生缓慢氧化。故B错误； C、氯化钠可以加速铁粉的缓慢氧化，故可以加速发热。故C正确； D、鞋垫中有铁粉等多种成分，随意丢弃会造成资源的浪费和环境的污染。故D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $