精品解析：江西省赣州市蓉江新区2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2025-2026学年第二学期期中质量监测 九年级化学试题 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。赣南客家米酒酿酒过程中，属于化学变化的是 A. 糯米淘洗 B. 米饭摊凉 C. 米酒发酵 D. 蒸馏米酒 【答案】C 【解析】 【详解】糯米淘洗仅除去糯米表面杂质；米饭摊凉仅降低米饭温度；蒸馏米酒利用酒精和水沸点不同分离物质，只是状态的改变，均无新物质生成，均属于物理变化；米酒发酵过程中糖类等物质转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 赣南炒粉是江西特色传统小吃，主要原料有米粉、鸡蛋、小白菜、肉丝等，上述原料中主要富含维生素的是 A. 米粉 B. 鸡蛋 C. 小白菜 D. 肉丝 【答案】C 【解析】 【详解】米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋、肉丝中富含蛋白质；小白菜属于蔬菜，蔬菜、水果中富含维生素。 3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积 B. 工业废水直接排入贡江 C. 合理施用农药、化肥，增加粮食产量 D. 生活污水集中处理，达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力植树造林、增加植被面积可吸附空气中的有害气体、粉尘，能有效防治大气污染，符合相关环保要求，故选项不符合题意； B、工业废水中含有大量有毒、有害污染物，直接排入河流会造成严重的水体污染，不符合“碧水”保卫战的要求，故选项符合题意； C、合理施用农药、化肥，既可以增加粮食产量，又能避免过量施用导致的土壤、水体污染，符合相关环保要求，故选项不符合题意； D、生活污水集中处理达标后排放，可减少对水体的污染，符合“碧水”保卫战的要求，故选项不符合题意。 4. 赣州蓉江新区滨江公园3月是樱花的主场，粉白樱花压满枝头，在赏花时，能闻到花香四溢，是因为 A. 分子在不断地运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子体积增大 D. 分子质量增大 【答案】A 【解析】 【详解】能闻到花香是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，分子的质量和体积不变，也不是因为分子之间存在间隔。 5. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性 【答案】B 【解析】 【详解】当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性。 故选B。 【点睛】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作。 7. 新型光电材料——可用于高端芯片制造。下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质由3种原子构成 B. 该物质中碳、氧元素质量比为7：1 C. 该物质中氢元素的质量分数最小 D. 该物质的相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质由分子构成，该分子由碳、氢、氧3种原子构成，A错误； B、该物质中碳、氧元素质量比为：，不是，B错误； C、该物质中碳、氢、氧元素质量比为：，故氢元素质量分数最小，C正确； D、该物质的相对分子质量为：，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，D错误。 8. “天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷（）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类和数目均不变 B. 甲、乙的质量之和一定等于丙、丁的质量之和 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 生成的丙、丁质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂和光的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图及化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了改变，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲烷分子和水分子，且化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后分子数目比为：5:3，不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量和等于生成丙、丁的质量和，甲、乙不一定完全反应，故甲、乙的质量之和不一定等于丙、丁的质量之和，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为：1:4，不符合题意； D、该反应中生成的丙、丁质量比为：，符合题意。 故选D。 9. 归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①熟石灰用于改良酸性土壤 ②活性炭降低水的硬度 ①点燃H2、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 C.化学与科学家 D.化学与能源 ①门捷列夫编制了元素周期表 ②张青莲研究了纯碱的制备方法 ①太阳能电池是将太阳能转化为电能 ②煤、石油、天然气都是化石燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①熟石灰呈弱碱性，可中和土壤中的酸性物质，用于改良酸性土壤，正确；②活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素和异味，无法除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误，故选项不符合题意； B、①H2、CO属于可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，正确；②煤气中毒的原因是CO与血红蛋白结合，CO难溶于水，室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误，故选项不符合题意； C、①门捷列夫编制了元素周期表，正确；②张青莲的主要贡献是主持测定部分原子的相对原子质量，研究纯碱制备方法的是侯德榜，错误，故选项不符合题意； D、①太阳能电池的能量转化形式是太阳能转化为电能，正确；②煤、石油、天然气属于三大化石燃料，正确，故选项符合题意。 故选：D。 10. 化学实践小组的同学运用数字化技术对某反应过程中固体质量进行测量，测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如图。则该反应可能是 A. 加热高锰酸钾 B. 氧化铜与稀硫酸反应 C. 氧化铁与一氧化碳反应 D. 锌与硝酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应结束后仍有固体剩余，固体质量不可能为0，故选项错误； B、固体氧化铜与足量稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，随反应进行氧化铜固体逐渐消耗，完全反应后固体质量为0，符合图像变化，故选项正确； C、氧化铁和一氧化碳反应生成固体铁和二氧化碳，反应结束后有铁固体剩余，固体质量不可能为0，故选项错误； D、锌和硝酸铜反应生成固体铜，反应结束后有铜固体剩余，固体质量不可能为0，故选项错误。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)在每小题列出的各选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代号填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 盐酸是重要的化工原料。下列金属能与稀盐酸发生反应的是（ ） A．汞 B．铜 C．锌 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 铁(合理即可) 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，汞排在氢后，汞和稀盐酸不反应，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合题意； D、在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 故选C，填：铁（合理即可）。 12. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A．乙的溶解度大于甲的溶解度 B．甲中有少量丙时，可以用降温结晶法提纯甲 C．时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，溶质的质量分数由大到小的顺序为：___________ 【答案】 ①. B ②. 乙>甲>丙 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，错误； B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度升高而减小，故甲中有少量丙时，可以用降温结晶法提纯甲，正确； C、时，甲和丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，溶质质量分数不一定相等，错误； D、降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 C 检验KOH溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 除去溶液中的 _________ 【答案】 ①. C ②. 加入足量的镁粉，过滤（合理即可） 【解析】 【详解】A、干燥烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，证明甲烷含氢元素，无法检验碳元素（检验碳元素需用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯），故选项实验方案不能达到实验目的； B、碳粉和二氧化锰均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； C、可与反应生成碳酸钡白色沉淀，和不反应，若滴加后出现白色沉淀则说明溶液中含有，故选项实验方案能达到实验目的； 故选C； D、镁的金属活动性强于铁，加入过量镁粉能和发生置换反应生成和，过滤即可除去过量镁和生成的铁，且不引入新杂质，符合除杂要求。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. “赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 （1）宣纸是中国非遗，被誉为“纸寿千年”，其主要成分为纤维素，纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）非遗“打铁花”中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为___________(填化学式)。 （3）非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先___________，再涂上3%~5%的硼酸溶液；称量固体过程中，若发现指针偏左，接下来的操作是___________。 （4）非遗“中药炮制”常用食醋来浸泡药材，食醋中的溶质为醋酸()，醋酸属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【答案】（1）36：5：40 （2） （3） ①. 用大量的水冲洗 ②. 减少药品(氢氧化钠)，直至天平平衡 （4）酸 【解析】 【小问1详解】 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，纤维素中n可约去，计算得； 【小问2详解】 铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射）的产物为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 【小问3详解】 氢氧化钠有强腐蚀性，沾到皮肤先用水大量冲洗稀释再涂硼酸中和；托盘天平左物右码，指针偏左说明左盘药品偏多，需减少药品至平衡； 【小问4详解】 醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义。 15. 2026年江西赣州蓉江新区举办了“全面国防航空航天科博会”，里面聚焦智能制造、工业机器人、新能源、航空装备、工业互联网等领域。 （1）航空制造装备表面常做防锈处理。防锈常用喷漆方法，其原理是___________。 （2）制造机器人时使用到的塑料、橡胶属于___________(填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。钛合金也是机器人制造材料之一，制备金属钛的原理为，则的化学式为___________， （3）舰载机起飞需要航空煤油燃料提供动力。舰载机燃料属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （4）新能源汽车常用锂电池，锂在化合物中常显+1价，则中的化合价为___________。 （5）航空装备中大量使用铝合金的原因是___________。 【答案】（1）隔绝铁与氧气和水的接触 （2） ①. 有机合成材料 ②. （3）不可再生能源 （4）+3 （5）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特性 【解析】 【小问1详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，喷漆可以在金属表面形成保护膜，阻断金属与氧气、水的接触，从而防锈； 【小问2详解】 塑料、合成橡胶属于三大有机合成材料； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有4个氢原子、4个氟原子、2个硫原子、6个氧原子。所以X中应含有1个钛原子和2个氧原子，X的化学式为TiO2； 【小问3详解】 航空煤油由化石燃料石油分馏制得，化石燃料短时间内无法自然形成，属于不可再生能源； 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Co化合价为x，，解得x=+3； 【小问5详解】 铝合金密度小可减轻航空装备自重，同时抗腐蚀性强、硬度大，适合航空领域使用。 16. 对比是化学实验设计的常用方法。 （1）实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为_____色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与_____有关。 （2）实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过______操作可以除去水中难溶性杂质。 （3）实验③：顶端气球的作用是______；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是______。 （4）在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A. 碘的颗粒大小 B. 水和汽油的体积 C. 反应容器的形状 D. 实验前液体的温度 【答案】（1） ①. 蓝紫 ②. 氧气浓度 （2）过滤 （3） ①. 调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 ②. 温度达到可燃物的着火点 （4）C 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为蓝紫色；通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问2详解】 对比烧杯A和B中水的清澈程度可知，通过“过滤”操作可以除去水中难溶性杂质。 【小问3详解】 白磷燃烧放热，空气受热膨胀，所以实验③顶端气球的作用是调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气；实验③中白磷和红磷都是可燃物且都与空气接触，热水的温度达到白磷的着火点没有达到红磷的着火点，白磷燃烧，则对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 探究碘在水和油中溶解性的差异时，需要控制碘的颗粒大小、水和汽油的体积以及实验前液体的温度，所以不需要控制的是反应容器的形状。 故选C。 17. 硫酸镁可用于制革、炸药、肥料、造纸等工业，以某菱镁矿石(主要成分是，含少量、)制取的流程如图所示： 已知：硫酸镁易溶于水，微溶于乙醇，受热易分解、失去结晶水。 （1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是___________。 （2）已知、和的化学性质相似，酸浸时发生反应的化学方程式为___________。 （3）进行操作A所需的玻璃仪器有___________(写出一种即可)。 （4）转化时发生的反应为，X的化学式为___________。 （5）“操作”中洗涤固体时常选用的乙醇，优点是___________(写出一点即可)。 【答案】（1）将矿石粉碎/搅拌(合理即可) （2） （3）漏斗或玻璃棒或烧杯 （4） （5）便于快速干燥(或减少晶体因溶解而损失，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：： 【小问3详解】 操作A将不反应的固体二氧化硅从溶液中分离出来，是过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有Na、Cl、6O、Mn、S、2H，反应后有6O、Mn、S、2H，所以X中有Na、Cl，化学式为：NaCl； 【小问5详解】 根据硫酸镁易溶于水，微溶于乙醇可知，选用95%的乙醇洗涤可以减少MgSO4•7H2O的溶解，减少产品的损失。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据下列图示实验回答有关问题： （1）图1中仪器①的名称为___________。 （2）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是___________；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管___________(填“a”或“b”)通入。 （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验结束后发现试管上出现了新的裂痕，其原因可能是___________。 （4）图2为探究性质的实验：向一集满的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液(如E)，盖上玻璃片，振荡，观察到___________，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来(如F)，产生该现象的原因是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. a （3） ①. ②. 未预热(合理即可) （4） ①. 溶液变为红色 ②. 二氧化碳能溶于水且与水反应，使瓶内气体减少，压强减小 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 用装置D收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，气体应从导管a通入； 【小问3详解】 略； 试管破裂，可能是未预热，试管受热不均，发生炸裂，也可能是收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面，水倒流，炸裂试管等； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变为红色； 见答案。 19. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。反应的化学方程式是_________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的溶液展开探究。 【提出问题】试管溶液中的溶质除了酚酞还有什么？ （2）【提出猜想】①氯化钠；②_________（填化学式）；③氯化钠、氯化氢、氢氧化钠。 （3）【交流讨论】小组同学认为猜想③不成立，理由是_________。 （4）【设计实验】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取一只洁净的试管，加入少量，然后_________加入过量甲同学实验后的溶液 可观察到溶液中有气泡产生 猜想②成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上 试纸上pH_________（填“>”“=”或“<”）7 方案3 取少量甲同学实验后的溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液 开始无明显现象，过一会发现_________ （5）【发散思维】为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的物质是_________（填字母）。 A. 铁粉 B. 氧化铁 C. 二氧化碳 D. 紫色石蕊试液 【答案】（1） （2）NaCl、HCl （3）氯化氢和氢氧化钠会继续反应，两者不能共存 （4） ①. 锌（或碳酸钠合理即可） ②. < ③. 溶液由无色变为红色 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。 【小问2详解】 【提出猜想】根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应后溶液中一定含生成物中可溶于水的溶质氯化钠，可能含有过量的反应物；酚酞在中性和酸性溶液中都为无色，故溶液中溶质可能是①NaCl；②NaCl和 HCl； 【小问3详解】 氯化氢和氢氧化钠会继续反应，两者不能共存，因此猜想③不成立。 【小问4详解】 由结论知猜想②成立，即溶液中含有盐酸。 方案1：盐酸会与活泼金属或碳酸盐反应生成气体，可以观察到溶液中有气泡产生，因此取一只洁净的试管，加入少量锌或碳酸钠。 方案2：用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上，溶液显酸性，故pH小于7。 方案3：取少量甲同学实验后的溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，由于溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，无明显现象，过一会，氢氧化钠过量，溶液显碱性，使无色酚酞试液变红，故发现溶液由无色变红色。 【小问5详解】 发散思维：为了验证猜想②成立，猜想（2）含有盐酸，验证溶液中含盐酸即可。 A、盐酸与铁粉反应产生气泡，有明显现象，故A符合题意； B、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故B符合题意； C、盐酸与二氧化碳不反应，无明显现象，故C不符合题意； D、酸性溶液使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。 故选ABD。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 江西素有“中国铜都”之称，黄铜（铜锌合金）广泛用于制造阀门、水管、仪表零件等。为研究其组成情况，现取50克黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下。请回答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 烧杯中剩余物质总质量g 149.8 249.6 a 449.4 （1）上述实验过程中，需要将黄铜碾成粉末状的原因是_________。 （2）表中数据a的值为_________。 （3）求该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （4）有同学提出，通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量分数_________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行 （2）349.4 （3）解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 该黄铜样品中铜的质量分数是。 答：该黄铜样品中铜的质量分数是。 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 将黄铜碾成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应充分进行。 【小问2详解】 由表第一次数据可知，在有锌的情况下，每 100g稀硫酸可以和黄铜反应生成0.2g氢气，则 a为 100g+249.6g-0.2g=349.4 g，且第四次应为449.2g，但第四次加入稀硫酸后质量没有减轻为449.2g，说明第三次锌已恰好完全反应，生成氢气的总质量为 0.6 g。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量变少，质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中质量监测 九年级化学试题 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。赣南客家米酒酿酒过程中，属于化学变化的是 A. 糯米淘洗 B. 米饭摊凉 C. 米酒发酵 D. 蒸馏米酒 2. 赣南炒粉是江西特色传统小吃，主要原料有米粉、鸡蛋、小白菜、肉丝等，上述原料中主要富含维生素的是 A. 米粉 B. 鸡蛋 C. 小白菜 D. 肉丝 3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积 B. 工业废水直接排入贡江 C. 合理施用农药、化肥，增加粮食产量 D. 生活污水集中处理，达标后排放 4. 赣州蓉江新区滨江公园3月是樱花的主场，粉白樱花压满枝头，在赏花时，能闻到花香四溢，是因为 A. 分子在不断地运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子体积增大 D. 分子质量增大 5. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 6. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性 7. 新型光电材料——可用于高端芯片制造。下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质由3种原子构成 B. 该物质中碳、氧元素质量比为7：1 C. 该物质中氢元素的质量分数最小 D. 该物质的相对分子质量为 8. “天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷（）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类和数目均不变 B. 甲、乙的质量之和一定等于丙、丁的质量之和 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 生成的丙、丁质量比为 9. 归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①熟石灰用于改良酸性土壤 ②活性炭降低水的硬度 ①点燃H2、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 C.化学与科学家 D.化学与能源 ①门捷列夫编制了元素周期表 ②张青莲研究了纯碱的制备方法 ①太阳能电池是将太阳能转化为电能 ②煤、石油、天然气都是化石燃料 A. A B. B C. C D. D 10. 化学实践小组的同学运用数字化技术对某反应过程中固体质量进行测量，测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如图。则该反应可能是 A. 加热高锰酸钾 B. 氧化铜与稀硫酸反应 C. 氧化铁与一氧化碳反应 D. 锌与硝酸铜溶液反应 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)在每小题列出的各选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代号填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 盐酸是重要的化工原料。下列金属能与稀盐酸发生反应的是（ ） A．汞 B．铜 C．锌 D．___________ 12. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A．乙的溶解度大于甲的溶解度 B．甲中有少量丙时，可以用降温结晶法提纯甲 C．时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，溶质的质量分数由大到小的顺序为：___________ 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 C 检验KOH溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 除去溶液中的 _________ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. “赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 （1）宣纸是中国非遗，被誉为“纸寿千年”，其主要成分为纤维素，纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）非遗“打铁花”中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为___________(填化学式)。 （3）非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先___________，再涂上3%~5%的硼酸溶液；称量固体过程中，若发现指针偏左，接下来的操作是___________。 （4）非遗“中药炮制”常用食醋来浸泡药材，食醋中的溶质为醋酸()，醋酸属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 15. 2026年江西赣州蓉江新区举办了“全面国防航空航天科博会”，里面聚焦智能制造、工业机器人、新能源、航空装备、工业互联网等领域。 （1）航空制造装备表面常做防锈处理。防锈常用喷漆方法，其原理是___________。 （2）制造机器人时使用到的塑料、橡胶属于___________(填“金属材料”“有机合成材料”或“复合材料”)。钛合金也是机器人制造材料之一，制备金属钛的原理为，则的化学式为___________， （3）舰载机起飞需要航空煤油燃料提供动力。舰载机燃料属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （4）新能源汽车常用锂电池，锂在化合物中常显+1价，则中的化合价为___________。 （5）航空装备中大量使用铝合金的原因是___________。 16. 对比是化学实验设计的常用方法。 （1）实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为_____色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与_____有关。 （2）实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过______操作可以除去水中难溶性杂质。 （3）实验③：顶端气球的作用是______；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是______。 （4）在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A. 碘的颗粒大小 B. 水和汽油的体积 C. 反应容器的形状 D. 实验前液体的温度 17. 硫酸镁可用于制革、炸药、肥料、造纸等工业，以某菱镁矿石(主要成分是，含少量、)制取的流程如图所示： 已知：硫酸镁易溶于水，微溶于乙醇，受热易分解、失去结晶水。 （1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是___________。 （2）已知、和的化学性质相似，酸浸时发生反应的化学方程式为___________。 （3）进行操作A所需的玻璃仪器有___________(写出一种即可)。 （4）转化时发生的反应为，X的化学式为___________。 （5）“操作”中洗涤固体时常选用的乙醇，优点是___________(写出一点即可)。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据下列图示实验回答有关问题： （1）图1中仪器①的名称为___________。 （2）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是___________；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管___________(填“a”或“b”)通入。 （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验结束后发现试管上出现了新的裂痕，其原因可能是___________。 （4）图2为探究性质的实验：向一集满的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液(如E)，盖上玻璃片，振荡，观察到___________，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来(如F)，产生该现象的原因是___________。 19. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。反应的化学方程式是_________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的溶液展开探究。 【提出问题】试管溶液中的溶质除了酚酞还有什么？ （2）【提出猜想】①氯化钠；②_________（填化学式）；③氯化钠、氯化氢、氢氧化钠。 （3）【交流讨论】小组同学认为猜想③不成立，理由是_________。 （4）【设计实验】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取一只洁净的试管，加入少量，然后_________加入过量甲同学实验后的溶液 可观察到溶液中有气泡产生 猜想②成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上 试纸上pH_________（填“>”“=”或“<”）7 方案3 取少量甲同学实验后的溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液 开始无明显现象，过一会发现_________ （5）【发散思维】为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的物质是_________（填字母）。 A. 铁粉 B. 氧化铁 C. 二氧化碳 D. 紫色石蕊试液 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 江西素有“中国铜都”之称，黄铜（铜锌合金）广泛用于制造阀门、水管、仪表零件等。为研究其组成情况，现取50克黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下。请回答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 烧杯中剩余物质总质量g 149.8 249.6 a 449.4 （1）上述实验过程中，需要将黄铜碾成粉末状的原因是_________。 （2）表中数据a的值为_________。 （3）求该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （4）有同学提出，通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量分数_________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $