综合限时练(6)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 综合限时练（六） (分值：50分限时：40分钟) 一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。 B.沸点：R2T>R2X 每小题只有一个选项符合题意。 C.WR和ZR均为非极性分子 1.化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列说 D.TX和YX空间结构均为四面体形 法错误的是 5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系 A.疫苗等生物制剂要在低温下保存 的是 ( ) B.葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成 选项 陈述I 陈述Ⅱ 乙醇 1 mol 可以和1mol 中含有 C.硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂 3mol氢气加成 3mol碳碳双键 D.科学家将CO2转化为淀粉属于化学变化，有助 于实现“碳中和” 石墨的硬度比金刚石石墨中共价键的键能比 B 小很多 金刚石小 2.我国在战斗机技术和预警机技术上实现了重大跨 越。下列说法正确的是 ( 二氧化硫可以使酸性 C 二氧化硫具有漂白性 A.钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元 高锰酸钾溶液褪色 素在元素周期表中位于第ⅡB族 酸性：甲酸>乙酸> 烷基越长推电子效应 丙酸 B.碳化硅(SC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子 越大 晶体 6.部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价 C.发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元 关系如图所示。 ↑ 素，6Fe的中子数为30 +6 ·g D.氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同 。 e 素异形体 +4 3.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识 .d 有关联的是 0 ●C 选项 劳动项目 化学知识 b 3 a 做水果罐头时加入 A 维生素C受热易分解 氢化物单质氧化物酸 物质类别 维生素C 下列描述不合理的是 用固体疏通剂处理2AI十2NaOH+6H2O A.在自然界中存在c,说明该元素非金属性较弱 B 管道堵塞 2Na[Al(OH),J+3H2↑ B.一定条件下，b与e可发生反应转化为c 用Na,S除去废水 C.f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容 C NaS具有很强的还原性 中的Cu2 器储运 用氢氟酸雕刻玻璃 D.a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 D 氢氟酸具有弱酸性 花纹 7.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性 H2和CO2,经下列历程实现NO3的催化还原。 4.一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知 已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示FeO,中二价铁和三价 R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元 铁。下列说法不正确的是 ( ) 素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正 H 确的是 Fe(Ⅱ) NO -NO Fe(Ⅲ) PdFe,O. Fe(Ⅲ) H Fe(Ⅱ) A.第一电离能：X>Z>T 红对勾·讲与练 208 高三二轮化学 班级： 姓名： A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂 分解的速率 可以选择的是 (填字母)。 B.在整个历程中，每1molH2可还原2 mol NO A.P2O B.碱石灰 C.无水CaCl2 C.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 (2)检验某盐溶液中是否含有NH,实验操作和 D.反应历程中生成的H可调节体系pH,有增强 现象：取少量该溶液于试管中， NO?氧化性的作用 8.某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以 甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储 能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 (完成该实验操作、现象和结论)。 质子 (3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgC1固体，写 光伏 交换膜 发电 出离子方程式： Cr,O2 电 H 极 储能 装置M b H S02 装置 苯甲酸 so Ⅱ.探究银氨溶液与醛基的反应 N 实验1：往20mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3 2 滴乙醛，水浴加热。无明显现象。 A.电极a为阴极，H通过质子交换膜移向a极 实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴 CH 乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。 针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以 B.装置M中发生反应： +Cr2O;+8H 下假设： COOH 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。 +2Cr3++5H20 假设2：… 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化 C.每生成3molH2,理论上装置M中可获得 学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶 244g苯甲酸 液A和溶液B体积均为20mL,浓度均为 D.电极b发生的电极反应为2Cr3+一6e+7H2O 0.1mol/L,向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电 -Cr2O号+14H 压表读数如表所示。 二、非选择题：本题包括2小题，共26分。 已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧 9.(13分)回答下列问题： 得分 化性（或还原性）越强，检测到的电压越大。 I.关于氨的研究学习 电压表 (1)氨气制备装置如下图： (V 惰性 惰性 电极 电极 溶液A 溶液B ee-f 棉花 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ①利用上图装置进行实验室制备NH3,反应的化 学方程式为 AgNO,溶液 NaCl溶液 U i AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 银氨溶液 ②制取并收集纯净干燥的NH,连接装置：a NaCl溶液 U (填接口字母)g。 银氨溶液 NaOH溶液 U (横线下方不可作答) 209 第二部分 综合限时练 (4)实验ⅰ和实验m中，溶液B选用NaC1溶液，而 回答下列问题： 得分 不使用蒸馏水的原因是 (1)化合物I的分子式为 ,名称为 (5)①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的 (2)化合物Ⅱ的官能团名称为 化合物 判断依据是 Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有 ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极反应式 2组峰，其结构简式为 为 (3)化合物V转化成V时，另一个产物的结构简 (6)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验、实验ⅱ和 式为 实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是 (4)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法 不正确的有 (填字母)。 (7)乙同学使用pH计测得0.1mol/L AgNO3溶 A.化合物Ⅲ存在顺反异构现象 液的pH=6,并指出：在酸性环境下，NO也可能 B.化合物N到V的转化是为了保护官能团酚 氧化乙醛，这会影响数据的测定和实验结果的 羟基 判断。 C.化合物V到M的转化中，有。键和π键的断裂 针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进 和形成 和优化，增设了一组实验V,测得电压表读数远小 D.化合物Ⅶ在水中的溶解度较小 于U1,因此实验中NO?的影响可忽略。请你简 (5)对化合物V,分析预测其可能的化学性质，完 述该改进和优化的方案： 成下表。 反应试 序号 反应形成的新结构 反应类型 10.(13分)对香豆酸(V)具有抗氧化、抗菌消炎、降 剂、条件 血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所 限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗 ① 氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定 HO 性，增强生理活性。 ② 加成反应 OH HOT OH OH COOH CHO (6)以水杨醛( )和1,3二氯丙烷为原 HO OH 料，合成香豆素( )。 基于你设计的合 H 成路线，回答下列问题： SOC ①第一步反应的化学方程式为 OH (注明反应条件)。 HN COOR COOR ②最后一步反应的反应物的结构简式为 COO开 HO 红对勾·讲与练 210 高三二轮化学应Ⅲ的影响更大。③a代表的是C2H:,b代表的是C4Hg, c代表的是C3H:,m点C2H:和C3H:的物质的量分数均 为0.46，C:H:的物质的量分数为0.08，反应Ⅱ的平衡常数 K,046 =2.645。(3)①阴极上氧气得电子生成HO2, 0.08 电极反应式为)。十2e十2H+一H2O,。②阳极氯离子 失电子转化为次氨酸，电极反应式为C1一2e十H,) HCO+H+,阴极产生的H,O2和阳极产生的HClO均可 将甲醛氧化为甲酸，当外电路通过0.2mol电子时，阴极产 生0.1 mol H,O,和阳极产生0.1 mol HCIO,0.1mol H2O2作氧化剂得0.2mol电子，0.1 mol HCIO作氧化剂 得0.2mol电子，根据关系式HCHO~HCO)H~2e, 0.1molH),和0.1 mol HC10可处理0.2 mol HCHO, 质量为0.2mol×30g/mol=6g,当外电路通过0.2mol电 子时，理论上能处理的甲醛的质量为6g。 综合限时练（六） 1.B疫苗等生物制剂属于蛋白质，需要在低温下保存，防止高 温时蛋白质变性，A正确；葡萄糖在酒化酶的作用下发生分 解反应生成乙醇，B错误；硅胶、生石灰均能吸水而且无毒， 所以可用作食品千燥剂，C正确；将C)2转化为淀粉属于化 学变化，能够减少向空气中排放C),的量，有利于实现“碳 中和”，D正确。 2.C钛元素在元素周期表中位于第四周期第NB族，不是第 ⅡB族，A错误；碳化硅(SiC)中原子间通过共价键结合，形 成空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，B错误；对 于Fe,质量数A=56,质子数Z=26,根据中子数N=A Z,可得中子数N=56-26=30,C正确：H和D(氘)质子数 相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素组成 的不同单质，D错误。 3.B雏生素C具有还原性，抗氧化，故做水果罐头时加入雏生 素C,A错误；固体疏通剂为Al和NOH的混合物，遇水发 生反应2Al+2NaOH+6HO一-2Na[AI(OH):]+3H↑， 能使封闭管道内气压增大，疏通堵塞的管道，B正确；C+与 NaS反应生成难溶性沉淀CuS,所以可以除Cu+,为非氧化 还原反应，C错误；玻璃中的S),可以与HF反应生成 SF:,不是因为HF的弱酸性，D错误。 4.DR、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R 连1个键，应该为H元素，W连4个键，应该为C元素，Z连 3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素，Z为N元素，Y为 P元素，X和T都连2个键，为第ⅥA族元素，X为O元素，T 为S元素，即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、O、P、S。由于 N的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于)，O 的第一电离能大于S,故第一电离能：N>O>S,故A错误； 由于水分子间存在氢键，沸，点变高，故沸点：H,O>H,S,故B 错误；CH是正四面体形，为非极性分子，NH?为三角锥形， 为极性分子，故C错误；S)和P)月中心原子都是4个价 层电子对，且都没有孤电子对，空间结构均为四面体形，故D 正确。 5.D1mol》 可以和3mol氢气加成，但苯中不含有碳 碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的化学键，陈述 I正确，陈述Ⅱ错误，A不符合题意；石墨的硬度小于金刚 石，这是由于石墨为层状结构且各层间分子间作用力弱所 致，并非因为“石墨中共价键的键能比金刚石小”，事实上石 墨中C一C键长更短，键能更大，陈述I正确，陈述Ⅱ错误， B不符合题意；二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是 因为SO,具有还原性，而非漂白性，陈述I正确，陈述Ⅱ错 误，C不符合题意；烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基 极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，陈述I与陈述Ⅱ 均正确，且具有因果关系，D符合题意。 6.A由题图可知，若为氨元素的物质类别，则a为NH3、b为 N2H,、c为N2,d为N),e为NO2(N2O,),f为HNO3;若为 疏元素的物质类别，则b为H,S、c为S,e为S),,g为 H,SO:,据此分析。在自然界中存在S,S在一定条件下能够 氧化金属生成金属硫化物，无法说明该元素非金属性较弱， A错误；一定条件下N2H,与NO),反应生成N2,化学方程式 为2N,H4+2NO,3N2十4H,),一定条件下H,S与S) 反应生成S,化学方程式为2H2S十SO):一3S￥+2H,O, B正确；根据分析可知，HN)3、HS),为常见的强酸，常温 下其浓溶液可使铁钝化，故可用铁制容器储运，C正确；a为 NH,其中心原子的价层电子对数为3十5-)X3=4,b为 2 N2H,、H2S,NH,中中心原子的价层电子对数为3十 5一(2X1十1X1)=4,H,S中中心原子的价层电子对数为 2 2+6-2X1=4,VSEPR模型均是四面体形，D正确。 2 7.B生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增 大甲酸分解的速率，故A正确；整个历程中，1molH2失电 子形成2molH转移2mole,1 mol NO?得电子形成 0.5molN2转移5mole,所以1molH2可以还原0.4mol NO?,故B错误；HCOOH分解产生CO,和H,,所以会发生 碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C 正确；N)3与NO,在氧化Fe+的过程中需要消耗氢离子， H,还原Fe+过程中生成H+,所以生成的氢离子可以起到 调节pH的作用，有增强N)?氧化性的作用，故D正确。 ,C由题图可知，Cr+在电极b失去电子生成CrO,电极 反应为2Cr3+-6e+7H,O一Cr2O+14H+,电极b为 阳极，电极a为阴极，以此解答。C3+在电极b失去电子生 成Cr2O,电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳离子 向阴极移动，则H+通过质子交换膜移向a极，A正确；装置 M中甲苯和CrO发生氧化还原反应生成苯甲酸，根据得 CH 失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 COOH Cr2)片+8H+ +2Cr3++5HO,B正确；H 在阴极得到电子生成H2,每生成3molH,,转移6mol电 子，由2Cr3+-6e+7H2O 一Cr2O片+14H+和 CH; COOH +Cr2O片+8H +2Cr3++5H2O可 COOH 知，每转移6mol电子可生成1mol ,质量为 1mol×122g/mol=122g,C错误；由分析可知，电极反应为 2Cr3+-6e+7H2OCrO+14H,D正确。 9.(1)D2NH,CI+Ca(OH):CaCl+2NH,+2HO ②efbc③B (2)加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石 蕊试纸检验放出气体，若试纸由红变蓝，则证明溶液中含 有NH (3)AgC1+2NH·H2O—[Ag(NH):]++CI-+2H,O (4)蒸馏水导电性很弱 (5)①U.>U3、U>U1②CH3CHO-2e+3OH CH;COO+2H2O (6)比较Ag和[Ag(NH),]氧化性的强弱 (7)将溶液A换成pH=6的0.1mol/LKN)3溶液 解析：(1)①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，所 以大试管中发生反应的化学方程式为2NH,Cl+Ca(OH)g △CaCL十2NH,个+2H:0。②制得的氢气常混有水蒸 气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，需从 b口进入，氨气为碱性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于 水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥的NH?的 参考答案297 装置顺序为aefbcg。③已知NH溶于水显碱性，能与P,O 反应，且CaCL能与NH形成CaCL·8NHg而吸收NH, 都不能用于千燥NH?,只有碱石灰（主要成分为CO和 NaOH)不与NH3反应，可以千燥NH3,故选B。(2)检验溶 液中NH的操作和现象：取少量试样加入试管中，加入氢 氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有NH。(3)用 氨水洗涤离心试管中残留的AgCI固体，即AgC与NH·HO 形成[Ag(NH),]而溶解，离子方程式为AgCI+2NH·H,O 一[Ag(NH,),]+十CI+2H2O。(4)实验i和实验m中， 溶液B选用氯化钠溶液，而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液 的导电性强于蒸馏水，有利于实验的进行。(5)①由题干可 知，假设1：己醛在碱性条件下还原性增强，结合题千信息可 知参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原 性)越强，检测到的电压越大，若假设1成立，则实验数据应 该为U,>UU:>U1。②由题图可知，右侧电极为原电池 的负极，碱性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生 成乙酸根离子和水，电极反应式为CH,CHO一2e+3OH 一CHCO0十2HO。(6)由题千信息可知，实验i和实 验前中溶液B均为中性NaCI溶液，条件只有AgNO溶液 和银氨溶液一个变量，实验ⅱ和实验V中溶液B均为碱性 NaOH溶液，只有AgNO3溶液和银氨溶液一个变量，故可 推知甲同学想研究的问题是比较Ag和[Ag(NH,)2]十氧化 性的强弱。(7)根据题干信息结合实验控制变量的要求可 知，将实验ⅰ中的溶液A改用pH=6的硝酸钾溶液测得电 压表读数远小于U,,说明反应的发生与硝酸根离子的氧化 性无关。 10.(1)C,HsO2 对羟基苯甲醛 COOH (2)羧基 H3C—CCH COOH (3)CHCOOH (4)AC (5) 序号 反应试 反应类型 剂、条件 反应形成的新结构 0 ① 稀硫酸， 取代反应 OH 加热 (或水解反应) HO OH H2,催化 剂、加热 (或 ② (或溴的四氣 加成反应 Br O 化碳溶液) OH Br OH OH HO (6)①HC—CH2—CH2+2NaOH→HC—CH2—CH+ 2NaCl CH-CH-COOH ② OH 解析：化合物I(对羟基苯甲醛)与化合物Ⅱ（丙二酸）通过 取代反应得到化合物Ⅲ，再通过反应制得化合物N,观察结 构可知与碳碳双键连接的1个羧基被氢原子所替代，化合 物N与乙酸酐反应得到化合物V,观察结构可知酚羟基变 成了酯基，化合物V在一定条件下反应得到化合物Ⅵ，观察 结构可知羧基中的羟基被氯原子所替代，再经一系列反应 制得目标产物，由此解答。(1)由化合物I的结构简式可 知，其分子式为C,H:O2,名称为对羟基苯甲醛。(2)观察 2982对闪·讲与练·高三二轮化学 结构可知化合物Ⅱ的官能团名称为羧基：化合物Ⅱ的某同 系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，说明是以碳 COOH 原子为中心的对称结构，结构简式为HCC一 CHg。 COOH (3)化合物N转化为化合物V时，酚羟基中的氢原子被取 代，则另一个产物的结构简式为CH COOH。(4)化合物Ⅲ 中存在碳碳双键，若存在顺反异构现象，则每个不能自由旋 转的同一碳原子上不能有相同的基团，且必须连有两个不 同原子或原子团，但化合物Ⅲ中的碳碳双键其中一端连接 了两个羧基，故不存在顺反异构现象，故A错误；通过分析 可知化合物N到化合物V将羟基转化为酯基并在目标产物 中重新出现，则转化的目的是保护官能团酚羟基，故B正 确；通过分析可知化合物V的羧基中的羟基被氯原子所替 代，转化过程中只有。键的断裂和形成，故C错误；化合物 Ⅶ中没有亲水的基团，则其在水中的溶解度较小，故D正 确。(5)化合物V中含有酯基，可以发生取代反应，含有苯 环和碳碳双键，可以发生和氢气的加成反应，碳碳双键还可 以和澳的四氯化碳溶液发生加成反应。 反应试 序号 反应形成的新结构 反应类型 剂、条件 ⊙ 稀硫酸， 取代反应 加热 OH 《或水解反应) HO H2,催化 OH ① 剂、加热 (或 加成反应 （或溴的四氯 Br O 化碳溶液) OH Br CHO (6)以水杨醛( )和1,3二氯丙烷为原料，合成 OH C NaOH/H,() 香豆素( ),合成过程为 △ CI CHO OH O,,Cu/Ag CHO COOH OH △ CHO COOH OH COOH CH-C CHCH一CO)H COOH OH ()H 浓硫酸 ,①第一步反应的化学方程式为 △ CI CI OH OH H20 H.C-CH:-CH:+2NaOH H.C-CH:-CH:+ 2NaCl。②最后一步反应的反应物的结构简式为 CH-CH-COOH OH