综合限时练(4)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 综合限时练（四） (分值：50分限时：40分钟) 一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。 B.生成标准状况下11.2LO2时，转移的电子数 每小题只有一个选项符合题意。 为2NA 1.我国科学家开发的分子筛ZMQ-1在化学工业中 C.32g基态S原子中含有未成对电子数为2NA 可处理较大的分子，广泛应用于重质原油高值化 D.1L含1mol·L1SO的溶液中含有的O原 生产乙烯、丙烯和丁烯等低碳烯烃以及柴油、航空 子数为4NA 煤油等，也可用于生物油及生物质催化转化生产 5.某小组通过实验探究催化剂对反应速率的影响。 生物柴油、高附加值功能性糖、醛及醇等。下列说 在5L恒容密闭容器中充入5 mol SO2和2.5mol 法正确的是 ( O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。测 A.乙烯和丙烯互为同系物 得500℃时SO3的物质的量分别在催化剂甲和催 B.航空煤油的碳链长度长于柴油 化剂乙的作用下随时间的变化关系如图所示。下 C.生物柴油与柴油都属于烃类 列叙述错误的是 ( D.糖、醛及醇都是碳水化合物 5.0 2.我国科学家研发出了氨基功能化金属有机框架材 4.5 4.0 料负载银纳米颗粒(Ag/PEI@UiO66-NH2,Ag 3.5 3.0 与铜同族且相邻)，可用于CO2与环氧化物的环加 甲 置 2.5 -乙 成反应。下列说法错误的是 ) 2.0 1.5 A.CO2是非极性分子 1.0 0.5 B.键的极性：N一H<C一H 0.0 4 681012 C.基态Ag原子的价层电子排布式为4d°5s 时间/min D.键角：CO2>一NHg A.催化剂甲的催化效果比乙好 3.下列化学实验操作错误的是 ( ) B.500℃下，该反应的平衡常数为1620 不断搅拌 C.在催化剂乙作用下，0~4min内，v(SO2)= 1mL葡萄 水 实验 糖溶液 0.05mol·L1·min1 操作 2 mL 振荡后 D.平衡后再充入5molS02和2.5molO2,SO2 银氨 热 浓硫酸 溶液圈 的平衡转化率减小 6.中国科学院某化学研究课题组基于钯催化联烯形 实验 A.稀释浓硫酸 B.葡萄糖的银镜反应 成的烯丙基钯中间体成功实现了1,3-二羰基化合 目的 物的加成和烯丙基化反应，反应机理如图所示 [tBu一为叔丁基一C(CH3)3,一Me为甲基，一Ph 为苯基]。下列叙述错误的是 实验 浓硫酸、 操作 乙醇 R 碎瓷片 R 入Pht-BuN CO.Me 入入Ph 丙 CO.Me, H 实验 C.排出碱式滴定 HO D.实验室制取乙烯 目的 管中的气泡 t-Bu NH,H 4.修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为2O3十 PbS一PbSO,十O2。设NA为阿伏加德罗常数 Pd (II) Pd(I 的值。下列叙述正确的是 A.O3和O2互为同位素 红对勾·讲与练 202 高三二轮化学 班级： 姓名： A.亲水性：甲>乙 A.滴加氨水过程中，先生成Mg(OH)2,后生成 B.物质“2”和“③”中N原子都采用sp3杂化 Fe(OH)2 C.乙分子中所有原子一定共平面 B.常温下，Km[Fe(OH)2]=1016.1 D.反应过程中Pd的化合价发生了变化 C.0.1mol·L1的氨水中，c(NH3·H2O)> 7.大连理工大学某科研团队构建了一种钌基光敏染 c(OH )>c(H)>c(NH) 料电极，以LBr为电子传输中介，以水为氧源，实 现了对烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原 D.常温下，Mg2++2NH·H2O一Mg(OH)2￥+ 理如图(RuP为修饰三联吡啶钉染料)所示。下列 2NH的K>100 叙述错误的是 二、非选择题：本题包括2小题，共26分。 9.(13分)泻盐(MgSO,·7H,O)可作为印染和制革 工业中的加重剂和填料，也可用作肥料促进植物 Ag/AgCl 生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为 H MgCO3·Mg(OH)2,含有杂质成分FeO3、FeO、 CaO、Al2O3、SiO2、B,O3、MnO等]，以硼镁泥为原 染料 R 再牛 料制备泻盐的流程如图所示。 Br2 2H 稀硫酸NaCIO溶液 Mg() 0 硼镁泥一→酸浸 →氧化 一→调pH→抽滤 -Rup3+ Br 滤渣I 滤渣Ⅱ FTO/TiO. Pt MgSO,·7HO← 操作2←一操作1← A.电子由FTO/TiO2电极经外电路流向Pt电极 B.LBr除了作电子传输中介外还可以增强溶液的 滤液CaS0,·2H,O 导电性 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全 C.染料再生反应为2RuP3+十2Br一Br2+ 沉淀（离子浓度小于1×10-5mol·L1)时的pH 2Rup2+ 如下表。 D.理论上每生成2.24L(标准状况下)H2,可得到 阳离子 Fe AP Fe2+ Mg Mn2 0.2 mol R 开始沉淀 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 8.常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L1的 时的pH FeCL2和MgCl2的混合溶液中滴加VmL同浓度 完全沉淀 的氨水，溶液中pX[pX=-lgX,X=c(Fe) 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 时的pH mol·LT, c(Mg2) ②氧化性：ClO>MnO2>Fe+。 m0/.工或cCN直。·O)与p日的关系如图丽 c(NH) ③pH≥7.4，AI(OH)3沉淀溶解。 示。已知：常温下，Mg(OH)2的溶解度大于 回答下列问题 得分 Fe(OH)2。下列叙述正确的是 (1)为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有 10 (写两种即可)。 (2)B2O“酸浸”生成不溶于水的HBO,除此之 过 外，“滤渣I”中还有 (填化学式)。 a(6.98,2.27) (3)“调pH”的范围为 ;“滤渣 b(8.67,0.58) Ⅱ”中含有MnO2,生成此物质发生反应的离子方 0 程式为 6 0 89 101112 pH “抽滤”后，滤液中除了MgSO4,还有少量CaSO4, (横线下方不可作答) 203 第二部分综合限时练 已知MgSO4·7H2O、CaSO4·2H2O两种物质的 NalO, 已知：①RCH-CR RCOOH+ 溶解度与温度的关系如图所示。 催化剂 50 R2COR3; R:NH2 ②RCH=CHOCH-CHR2 CaSO,·2H0 催化剂 ·MgSO,·7HO RCH-CHNR CH-CHR2。 (1)A的名称为 102030405060 温度/℃ (2)B到D的反应类型为 (4)“操作1”采用蒸发结晶、 (填操 作名称)，得到CaSO,·2HO。对“操作1”的滤液 (3)化合物F的酸性比 的酸性 进行 (填操作名 COOH 称)，再过滤得到MgSO4·7H2O. (填“强”“弱”或“无法判断”)。写出F+ (5)如处理1t硼镁泥，镁的存在形式以MgO计， G→H反应的化学方程式： 其含量为30%，通过上述流程制得泻盐1.1t,则 产率为 (保留两位小数)。 (6)硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如 (4)化合物H中的含氧官能团名称是 图所示，底面边长为apm,高为bpm,其中硼原子 的配位数是 ,硼化镁晶体的密度ρ= (5)同时符合下列条件的化合物F的同分异构体 有 种，其中所有官能团都在一个苯环上 g/cm (列出计算式，阿伏加德罗常数用N表示)。 的结构简式为 ①含有 结构；②1mol该物质最多 Mg- 消耗4 mol NaOH;③核磁共振氢谱中有6组吸 B 收峰。 a pm- (6)由 OH 合成 COOH,根 10.(13分)有机物H是抗病毒药物的中间体。某实 NH 验室由芳香族化合物A制备H的合成路线如下。 HOOC 得分 据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构 简式为 ,“一定条件”为 A 0 B (C,HO)催化剂/△(CHO) 定条件 OH 一M NalO E 催化剂(CH,O) HO 一定条件 COOH G (C HNO HOOC 催化剂 COOH COOH HO- OH H 红对勾·讲与练 204 高三二轮化学苯转化为苯胺的物质的量与生成苯胺的量相等，可得生成苯胺 10.5mlX1.20g/cm×75%×93g/mol 123 g/mol 的体积为 ≈7.01mL。 1.02 g/cm 10.(1)<1 (2)7H.C00*+2H:(g)一H,C0*+0H*+2H(g) (3)BD (4)i.CH3OHⅱ.温度高于250℃时，由于反应②为吸 热反应，升温平衡正向移动，CO。转化率增大，且反应②对 CO,转化率的提升作用大于反应③因平衡移动导致的转化 率下降i.104 解析：(1)由题表中数据知，反应①随着的温度升高，K,减 小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H0:由盖斯定律 可得，反应③=①十②，故K3=K1×K2,500℃时，2.5= 2.5×a,解得a=1。(2)无催化剂时，图中有7个基元反 应；有催化剂时，决速步骤是活化能最大的基元反应，由图 知，活化能最大的基元反应的反应式为HCOO*+2H2(g) 一H,C0*十OH*十号H:(g)。(3)升温正、逆反应速率 均加快，K3随温度升高而减小，平衡逆向移动，A错误；恒 温恒压下，气体总质量不变，体积与物质的量成正比，反应 中气体物质的量变化，密度始终变化，密度不变时反应达到 平衡，B正确；v(CO):v(HO)=1:1时正、逆反应速率不 一定相等，反应不一定达到平衡状态，C错误：体系达到平 衡后，增大容器容积，反应①逆向移动，②不受容器容积影 响，CO增多，D正确。(4)i.反应②△H>0,升温CO选 择性增加，Y曲线随温度升高选择性降低，代表CHOH。 ⅱ.温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡 正向移动，CO,转化率增大，且反应②对CO,转化率的提 升作用大于反应③因平衡移动导致的转化率下降。川.设 反应②中CO。的变化量为xmol,反应③中C),的变化量 为ymol,则由三段式 H2(g)+CO2(g)==H,O(g)+CO(g) 起始量/mol3 1 0 0 变化量/molx 平衡量/mol3-x3y1一x一yx十y 3H2 (g)+CO2(g)==CH OH(g)+H2O(g) 起始量/mol3 1 0 0 变化量/mol3y 平衡量/mol3-x-3y1一x-y y x+y 250℃下反应达到平衡后，H的物质的量为2.6mol,则 3一x一3y=2.6,根据图像可知，250℃时CHOH和C)的 选择性相等，即n(CH3OH)=n(CO),即x=y=0.1,则CO2 的物质的量的变化量为xmol十ymol=0.2mol,平衡时 COg的物质的量为1mol一0.2mol=0.8mol,平衡时Hz0 的物质的量为xmol十ymol=0.2mol,平衡时气体总物质 的量为(1+3)mol-2ymol=4mol-0.2mol=3.8mol, 则反应②的K= p(CO)·p(H2O) p(CO2)·(H2) x8.0Mnm)x是 0.1 ×3.0MPa 0.8 3.MPax3.0 MPa) 2.6 1049 综合限时练（四） 1.A乙烯和丙烯结构相似，分子组成相差1个CH原子团， 二者互为同系物，A项正确：航空煤油的碳链长度短于柴油， B项错误；生物柴油是酯类，柴油是烃类，C项错误；醛、醇不 是碳水化合物，D项错误 2.BCO)2分子呈直线形()一C一O),结构对称，正、负电中心 重合，属于非极性分子，故A正确；元素电负性越大，与氢形 成的共价键的极性越强，由于电负性：N>C,所以键的极性： N一H>C一H,故B错误；基态Cu原子的价层电子排布式 为3d“4s',Ag与铜同族且相邻，根据同族元素价层电子排 布规律，基态Ag原子的价层电子排布式为4d°5s,故C正 确：C0,中的C的价层电子对数为2+4-？X2=2,C采取 2 sp杂化，键角为180°，一NH2中的N与NH3中的N一样采 取sp杂化，N有1个孤电子对，键角约为105°，所以键角： CO2>一NH2,故D正确。 3,A浓硫酸的密度大于水，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯 壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；将葡萄糖溶 液加入银氨溶液中并振荡、水浴加热，会产生银镜现象，为葡 萄糖的银镜反应，B正确：排出碱式滴定管中的气泡时，碱式 滴定管尖嘴略向上倾斜，轻轻挤压玻璃珠所在部位的乳胶 管，使溶液从滴定管尖嘴流出，同时观察气泡的位置，操作规 范，C正确；实验室用乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应制 备乙烯，需用酒精灯加热到170℃，将温度计插入反应液中， 并加入碎瓷片以防止液体暴沸，D正确。 4.C同种元素的不同原子互为同位素，O3和O。是由氧元素 形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；反应过程 中，S化合价由一2升至十6,0化合价部分由0降至一2，每 生成1molO。转移8mol电子，11.2L0,(标准状况下)的 11.2L 物质的量为22.4/ma=0.5mol,生成0.5mol0:时转移 4mol(即4Na个)电子，故B错误；32g基态S原子的物质 的量为2。mo1,基态S原子的价层电子排布式为一 3s3p,一个基态S原子含有2个未成对电子，则1molS所 含的未成对电子数为2NA,故C正确：n(SO片)=1mol/LX 1L=1mol,含n(0)=4mol,但溶液中的水也含氧原子，1L 该溶液所含的O原子数大于4NA,故D错误。 5.D由题图可知，使用催化剂甲反应首先达到平衡，则催化剂甲 的催化效果比乙好，A正确；由题图可知，平衡时生成4.5ol三 氧化硫，则反应4.5mol二氧化硫、2.25mol氧气，反应后存在 0.5mol二氧化硫、0.25mol氧气，则500℃下，该反应的平衡常 /451 5/ 数为 =1620,B正确；在催化剂乙作用下，0~ (0-5)×0.25 、5 5 1.0 4min内，v(S0,)=o(s0,)=5x4mol,L·min= 0.05mol·L1·min,C正确；平衡后再充入5 mol SO: 和2.5molO2,相当于在10L的容器中加入10molS02和 5molO2,达到平衡时，将容积压缩为5L,若达到平衡时不 压缩容器容积，10L容器中SO2的平衡转化率与将5mol S()2和2.5mol),充入5L容器中S),的平衡转化率相 等，反应为气体分子数减小的反应，将10L容器压缩至容积 为5L,平衡正向移动，故平衡后再充入5molS02和 2.5molO2,SO,的平衡转化率增大，D错误。 6.C甲中含酮羰基，能与水形成分子间氢键，乙中的基团为烃 基，是疏水基团，则亲水性：甲>乙，A正确；物质“2”中氨基 上的氨原子形成3个σ键，有1个孤电子对，另一个氯原子 形成4个。键，这2个N原子都采用sp杂化，“③”中N原 子均形成4个。键，则都采用sp3杂化，B正确；由于单键可 以旋转，碳碳双键所在的平面和苯平面不一定在同一个平面 上，则乙分子中所有原子不一定共平面，C不正确；物质①中 Pd形成的化学键为2个P一Pd和1个Pd一H,为十2价，物 质“3”中Pd形成的化学键为2个P一Pd,为0价，则二者中 Pd的化合价不同，反应过程中Pd的化合价发生了变化， D正确。 7.DP1电极上H+发生还原反应，为正极，钌基光敏染料电极 为负极，据此回答。观察题图，光照射到染料分子，释放出电 子，发生氧化反应，FTO/TiO。极为负极，Pt极为正极，电子 由负极流出，经外电路流向正极，A正确；溴化锂是强电解 质，可以增强电解质溶液的导电性和提供溴离子（产生溴单 质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷烃)的作用，B正确；根据 题图，染料再生反应为2RuP++2Br--Br,十2RuP2+ C正确；正极反应式为2H+十2e一H2◆，生成环氧烷烃 的反应为入R+B,+H,0一8-R+2Br+2H*,由 参考答案293 得失电子守恒知，标准状况下，每生成2.24LH,转移 0.2mole,则可得到0.1mol-RD错误。 8.B观察图示曲线L1、L2、Lg变化，并结合沉淀的组成可知， c (Fe) mo·L或-l c(Mg) 曲线L1、L代表一【g mol·L7与pH的关 系，L3代表一lg (NH·H:O》与pH的关系，而pH相同 c(NH) c(Fe2) 时，pX越大，K越小，故L1代表一lg mol·L与pH的关 系山，代表-s二与H的关系。自包青安我表选 c(NH3·H2O) 式可知，一lg c(NH) c(OH）=lgK,+14 一l K pH,根据曲线Lg上点a坐标，2.27=lgKb十14-6.98， lgK,=一4.75，K=104.5。Fe(OH)2溶解度较小，故先生 成Fe(OH)2,后生成Mg(OH),A项错误；由溶度积常数表 c(Fe2) 达式可知，一lg LFe(OH)2] mol·L-1 =-Ig- c(OH) -lgK[Fe(OH):]-28+2pH,-Ig molL c(Mg) 一lgKm[Mg(OH)2]一28+2pH,代入L1上a点坐标数据可 得，2.27=-lgK[Fe(OH)2]-28+2×6.98, K[Fe(OH):]=1016.1,同理，利用b点数据可计算 Kp[Mg(OH)]=10山.24，B项正确：0.1mol·L1的氨水 中，铵根离子浓度约等于氢氧根离子浓度，而溶液呈碱性，氢 氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此c(NH)>c(H),C项 错误；Mg2++2NH·HO一Mg(OH)2￥+2NH的平衡 c(NH) K 常数K=2(NH,:H,O)·c(Mg5)K,Mg(OH):订 (104.5)2 10-11.24 =10<100,D项错误。 9.(1)适当提高浸取温度、适当提高“酸浸”时硫酸的浓度（合理 即可) (2)SiO2、CaSO, (3)4.9≤pH<7.4 Mn++ClO+HO一MnO,￥+ C1-+2H (4)趁热过滤加热浓缩、冷却结晶 (5)59.62% 3×(24+2×11) (6)6 NA×6x号×aX10P×3a×109xbx10o) 解析：硼镁泥在“酸浸”过程中，得到含Fe3+、Fe+、A+ Mn2+等的溶液和含CaSO,、SiO2、HBO3的滤渣；向溶液中 加入次氯酸钠将Fe2+、Mn+氧化成Fe3+和MnO,;用MgO 调pH,使溶液中的Fe+、A+沉淀，抽滤后将所得滤液通过 蒸发结晶、趁热过滤得到CaSO,·2HO和含MgSO,的滤液； 最后将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgS),·7H,O。 (1)提高浸取温度、增大“酸浸”时酸的浓度、粉碎硼镁泥都可 以提高“酸浸”速率。(2)SiO,不与稀硫酸反应，C)与稀硫 酸反应生成为微溶物CaS),。(3)“调pH”的目的是将溶液 中的Fe3+、AI3+转化为Fe(OH)3、AI(OH):沉淀除去，但不 能让Mg2+沉淀，结合已知条件③，故“调pH”的范围为 4.9≤pH<7.4;酸性条件下，次氯酸钠与MnS):反应生成 MnO2、NaCl和硫酸，离子方程式为Mn++ClO+H,) MnO,￥+C1+2H。(4)CaSO,·2H2O、MgSO:·7HO 的溶解度受温度变化影响差距较大，故可采用蒸发结晶、趁 热过滤得到CaSO,·2HO和含MgSO,的滤液；再将滤液 加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgSO,·7H,O。(5)依据 员去，湿路上作到的两生清室为×268·圆 1.845,放产率为85X100%≈59.62%。(6)由晶体结 294红对闪·讲与练·高三二轮化学 构图可知，B原子位于三棱柱的中心，与之距离最近的Mg 有6个：由“均掉法”可知结构中Mg的个数为12×6 =3,B的个数为6，故晶体密度p 1 3×(24+2×11) g/cm3。 3 N×(6×2×aX1010×号aX10×b×10" 0.(1)苯甲醇(2)加成反应 (3)强 +HN OH催化剂 COOH OH COOH +HO HO- -OH (4)羧基、羰基、醚键、醇羟基 HO OH (5)10 OHC HO OH 6 NaI),,催化剂 OH 解析：根据A的分子式为C,HO,A·B的反应条件及D 构简式可知，A的结构简式为‖1日( 醇)，A被氧化生成B,B为 CHO,B和C反应生成 D,结合三者的分子式可知，B和C是发生加成反应生成D, D的分子式为CoH1O:,相对于E多了一个H2O分子的 结构，所以D→E是发生消去反应，将D上的一OH消去， 生成E 然后E发生信息①的反应，生成 01 F,F与G发生信息②的反应，生成H,根据H结构上含氧 杂环新形成的支链特点，再结合信息②可知，G是 HN OH。(1)根据A的结构简式C,HO以及A→B OH 的反应条件可知，A的结构简式为 CHOH,名称 为苯甲醇。(2)B和C反应生成D,D的分子式为 C2H1O,,结合三者的分子式可知，B和C是发生加成反 应。(3)化合物F是 ,其中电负性：O>N, OCOOH 电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负 离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性 增强。所以 酸性强于。 COOH N COOH F十G→H按照信息②进行反应，结合分析可知，G是 HN OH,故二者发生反应的化学方程式为 OH H OH催化剂 OH COOH 十H,O。(4)化合物日中的含氧官能 COOH HO-OH 团名称是羧基、羰基、醚键、醇羟基。(5)F的分子式为 C1gH1oO,1molF的同分异构体中含有 ,且 最多消耗4 mol NaOH,第一种情况：说明含有四个酚羟基； 剩余的一个碳原子和一个氧原子与一个氢原子构成一个 一CH();核磁共振氢谱中有6组吸收峰，说明含有6种不同 化学环境的氢原子。第二种情况：说明含有三个酚羟基；剩 余的一个碳原子和两个氧原子与一个氢原子构成一个 COOH;符合条件的结构为 OH OH OHOH OHC- 、OHC OH OH OH OH HO OH HO HO OHC- 、OHC HO ()H HOHO HO OH HO OH OHC 、OHC- HO OH HO OH OH HOOC OH、 OH HO HOOC OH、 HO OH HOOC- -OH、 OH HO HOOC OH,一共有10种。其中所有 HO 官能团都在一个苯环上的结构简式为 HO OH 0 OHC (6) OH 生成M,M HO OH NH 再生成 ,该步骤可以参考D→E反应特点，逆推可知 M是 ,一OH发生消去反应形成C一C；然后 OH 发生类似E·F的反应，生成目标产物，所以反应条 件为Nal),、催化剂。 综合限时练（五） 1.D蚕丝属于天然纤维，并非化学纤雏，A错误；白糖（蔗糖） 属于二糖，而非单糖，B错误；青铜是铜锡等金属的合金，属 于金属材料而非无机非金属材料，C错误；竹子的主要成分 是纤雏素，属于天然有机高分子，D正确。 2.D由于冠醚的孔径可选择性适配不同大小的碱金属离子， 故可用于识别碱金属离子，A项正确；氯水遇pH试纸先显 红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，B项正确；碳酸 氢铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，通过碱石 灰可除去水蒸气和二氧化碳气体，故可获得氨气，C项正确； 胆矾受热易失去结晶水，故应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方 法制备，D项错误。 3.C观察有机物结构可知，该有机物含醛基、羰基、碳碳双键 3种官能田，A项错误；该分子中含有3个手性碳原子（用*标 ,B项错误；碳碳双键、醛基都能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；一个双键贡献一个不饱 和度，一个环贡献一个不饱和度，该分子的不饱和度为7，一 个苯环的不饱和度为4，故该有机物的同分异构体有芳香族 化合物，D项错误。 4.C40,+4Na0H一60C4Na0,+0,+2H,0,生成 0.05molO2时消耗0.2molO3,数目为0.2NA,A错误；体 积未知，无法计算，B错误；6.4gO,和O的混合气体，该混 合气体中的原子总数为6品XN,mol0,N,CE :方程式中O,→NaO,0元素化合价由0价降到-？价 4个0，中有10个氧原子化合价降低，铃移了号个电子，4 个NaOH中有2个-2价氧原子化合价升高到-号价，转移 了2×2-号）=碧个电子，故金或4mlN:0,时转移 10 3mol电子，则生成0.1 mol Nac0,转移2mol电子，D 错误。 5.AX、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素， X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子，则该分子 为HO2,则X为H,Z为O;X与W同主族，则W为Na;Z 的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M 为A;Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反 应可生成盐，则Y为N元素，则X为H、Y为N、Z为O、W 为Na、M为Al,据此分析解答。非金属性越强，简单氢化物 的稳定性越强，非金属性：Z(O)>Y(N),由于O能形成多种 氢化物，如H,O、HO2,N也能形成多种氢化物，如NHg、 N,H,题干没说比较最简单的氢化物，则无法比较两种元素 氢化物的稳定性，A错误；电子层数越多，离子半径越大，电 子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半 径大小：O>Na>A+,即Z>W>M,B正确；Z与M形 成的化合物为AlO3,Al)3能溶于强酸也能溶于强碱，属 于两性氧化物，C正确：同周期元素从左到右，金属性逐渐减 弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，W为N,M 为Al,则碱性：NaOH>Al(OH)3,D正确。 6.D在元素周期表中，同族元素位于同一分区，钻位于d区， 故铱位于d区，A错误；观察晶胞图，灰球位于顶角和体内， 参考答案295