综合限时练(2)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 综合限时练（二） (分值：50分限时：40分钟) 一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的 每小题只有一个选项符合题意。 转化如图所示。下列叙述正确的是 () 1.化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不 NO, NH, →NHNO3 △ H,0 开化学。下列说法错误的是 ( HNO,(i (i) →N2 A.“OTC”标识代表处方药 A.8.0gNH,NO3(s)含有的NH数目大于 B.MgCL2可作豆腐凝固剂 0.1NA C.CaSO,可作水泥硬化剂 B.标准状况下，4.48LN2含有的。键数目为 D.硬铝可作飞机外壳材料 0.2Na 2.下列化学用语表述正确的是 C.反应(i)中1 mol NH3能提供的孤电子对数目 A.BCL的VSEPR模型：oO 为4NA D.反应(i)中1 mol NH,NO3完全反应转移的电 B.2乙基-1-丁醇的结构简式：CH CH2 CHCH CH 子数为5NA CH OH 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 C.CaF2的电子式：Ca+[:F:F:]2 大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨 D.HCI分子中共价键类型：ppo键 道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业 3.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作正确且能 上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子 达到实验目的的是 ( 数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味 剂和防腐剂。下列叙述错误的是 () 选项 A.第一电离能：X>Z 实验 登浓盐酸 Zn Fe B.简单氢化物的还原性：Z<W 装置 经过酸化 C.单质熔点：Z>W 或操作 MnO 的NaCI溶液 D.ZX熔化时克服分子间作用力 实验 牺牲阳极法 制取氯气 6.焦亚硫酸钠(Na2S,O)是常用的抗氧化剂，一种 目的 保护铁电极 以SO2为原料制备Na2S,O的微型流程如图所 选项 C D 示。下列叙述错误的是 ( ) 实验 溶液 饱和Na2CO3溶液 装置 s0吸收 饱和 巴，脱水结品-a50 激光笔 NaHSO,溶液 晶体 或操作 财 母液 实验 向容量瓶中 观察丁达 已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.54×102,K2= 目的 转移溶液 尔效应 1.02×10-7。 红对勾·讲与练 196 高三二轮化学 班级： 姓名： A.上述过程没有发生氧化还原反应 及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可 B.反应①表明HSO3的酸性比HCO3强 用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。 C.常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性 回答下列问题： 得分 D.0.1 mol Na2S2O与足量Cl2反应，能消耗 (1)已知：断开1mol化学键所需能量如下表所示。 14.2gCl2 化学键 C-O(CO) H-H C-H O-H 7.中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和C1 所需能量 1076 436 413 463 的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH),能大大提高 (kJ·mol厂) 水系Z-I2电池的利用率（如图）。下列叙述错误 则反应CO(g)+3H2(g)CH,(g)十H2O(g) 的是 ( ) △H= k·mol-1;该反应在 (填 用电器或电源 “高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol I+TA+CI Zn(TA) TAH TAH CO(g)和5molH2(g),一定温度下仅发生反应 +TA+CI Zn2(TA) CO(g)+3H2 (g)=CH (g)+H2O(g),10 min 阴离子交换膜 时反应达到平衡。测得CH(g)和CO(g)的物质 A.放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极 的量随时间的变化曲线如图所示。 迁移 ↑n/mol B.放电时，a极的电极反应式为L2十2e一2I 1.00 CH 0.75 C.充电时，b极与电源的负极连接 0.50 0.25 CO D.充电时，a极生成1molI2,b极析出65gZn 0 3 t/min 8.Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为apm,m点的 ①3min时，o正 (填“>”“<”或“=”)V逆。 分数坐标为（骨，，》，设阿伏加德罗常数的值 ②0~10min内，H2的平均反应速率v(H2)= (用含V的式子表示)mol·L1·min1; 为NA,下列说法错误的是 ( 10min时，CH的体积分数为 %(保留两 ○0 位小数)。 ●Cu ③起始时容器内总压强为p。,该温度下该反应的 平衡常数K。 A.O的配位数为4 (用含p。的式子表示，无须化简，K。用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 B.Cu与O的最近距离为apm (3)在催化剂M的作用下，CO(g)与水蒸气反应可 Cn点的分数坐标片，》 以制取H2。 能量1 无催化剂 D.晶体密度p= 2×(128+16)×1021 a3X NA g·cma 固体催化剂M 二、非选择题：本题包括2小题，共26分。 9.(12分)C0具有毒性，浓度较高时会使人出现不 反应过程 同程度的中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺 图1 (横线下方不可作答) 197 第二部分综合限时练 CH3 CHO 催化剂 出口a CO+H,O →CO2+H2 H2 SO, 已知： MnO, OPd Q。H 回答以下问题： 得分 出口b -00 (1)D中的官能团有碳氯键、 H 005 N,吹扫 (2)B的结构简式为 :反应④的 图2 反应类型为 反应。 从图1中可得出的信息是 (3)E→F的化学方程式为 (任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd (4)满足下列条件的D的同分异构体有 膜时CO具有更高转化率的原因： 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有三个不同取代基； ②能与NaHCO,溶液反应放出气体； ③含氨基但与苯环不直接相连。 (答一条即可)。 NH2 10.(14分)化合物G是一种药物合成中间体，其合 (5)由苯甲醇制备 CHCOOCH2- 成路线如图。 NHz 的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为 CHs CH-CN CIHSO CHOCI NaCN CI H O2/Cu NaCN CH,OH CHO MnO2 NHCI ③ △ Nh.CI A ① B ② CH OH NH2 NH NHz CH- -COOH CH-COOCH 」浓硫酸，△ -CI CH OH CI CoH-BrS 一定条件 一定条件 D ④ E ⑤ COOCH 00 CH-NH-CH-CH- H,△ E COOCHs 红对勾·讲与练 198 高三二轮化学 ■(4)降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度硝酸银溶液、稀硝酸 (5)73.4 解析：向铁屑中加入足量的盐酸生成氯化亚铁，然后通入足 量氧气将亚铁离子氧化为铁离子，最后加入一定量EDTA 生成NaFeY,待反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过 滤、水洗、千燥，得到产品。(1)盐酸中HCI的物质的量浓度 为1000×1.2×36.5% mol·L1=12mol·L1;盐酸的 36.5 配制过程为量取、稀释、冷却、移液、洗涤(2一3次)、定容、 摇匀、储存，所以装置的顺序为②③①。(2)向所得滤液中 通入足量O2,溶液中的Fe2+在酸性条件下与氧气反应的离 子方程式为4Fe2++O2+4H+—4Fe3+十2H2O。(3)基 态Fe3+价层电子排布式为3d,其价层电子轨道表示式为 3d 个个个↑个：NaHCO,溶液中的质子守恒式为 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)十c(CO3),所以 c(OH)-c(H+)=c(HCO3)一c(CO)。(4)待反应混 合物冷却至室温，加入乙醇的目的是降低乙二胺四乙酸铁 钠的溶解度：NaFeY表面有大量的CI,取最后一次洗涤液 于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生 成，则说明NaFeY已洗净。(5)滴定三次消耗标准溶液体 积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL,21.26mL误差 较大舍去，则平均消耗Zn+标准溶液体积为20.00mL,由 关系式NaFeY~Y-~Zn+可知，n(NaFeY)=n(Zn2+) 0.01000mol·L1×20.00×10-8L× 250mL 25.00mL. 0.00200mol,产品中乙二胺四乙酸铁钠(M=367g·mol1) 的纯度为0.00200molX367g·m0 -×100%=73.4%。 1.000g 综合限时练（二） 1.A“OTC”标识代表非处方药，A错误；MgCl2为电解质，可 使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作豆腐凝固剂，B正确；加入适 量石膏可调节水泥硬化速率，C正确：硬铝具有密度小、强度 高、耐腐蚀的特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料， D正确。 2.BBCL分子中，中心原子B的价层电子对数为3十 3-1X3=3,VSEPR模型为平面三角形，A项错误：醇命名 时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，则2-乙基-1-丁醇的 结构简式为CHCH2CHCH2CH3,B项正确；CaF2的电子 CH,OH 式为[：F:]Ca+[:F:],C项错误；HCl分子中，H原 子的1s轨道与C1原子的3p轨道电子云发生重叠，形成的共 价键类型为s-p。键，D项错误。 3.B实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热条件，图 中装置缺少加热仪器（如酒精灯），不能制取氯气，A不符合 题意；牺牲阳极法保护铁电极，是将比铁活泼的金属（如锌） 与铁构成原电池，且锌为负极（阳极），锌失去电子，被氧化， 铁为正极，得电子，被保护，B符合题意：向容量瓶中转移溶 液时，玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C不符 合题意：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达 尔效应，所以用激光笔照射溶液不能观察到丁达尔效应， D不符合题意。 8.0g 8.0 g NHI NO3(s)的物质的量n=M=80g/ 0.1mol,含有的NH数目为0.1VA,A错误：标准状况下， V 4.48L 4.48LN:的物质的量n=V。=22.4L/mol=0.2mol,N 的结构式为N=N,一个N2分子中有1个。键和2个π键， 所以0.2molN2含有的o键数目为0.2NA,B正确：NH3分 子中1个N原子与3个H原子形成3个σ键，N原子上有 1个孤电子对，所以1olNH?能提供的孤电子对数目为 NA,C错误：反应(iⅱ)的化学方程式为4NH,NO3 3N2↑+2NO2↑十8H2O,转移12e,1 mol NH NO3完全 反应转移的电子数为3NA,D错误。 2902对勾·讲与练·高三二轮化学 5.B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的 单质是空气的主要成分，基态X原子5轨道上的电子总数比 p轨道上的电子总数多1，X为氨：工业上采用电解法制备的 金属单质有钠、镁、铝，在厨房中，NaC1作调味剂、防腐剂，则 Y为钠、W为氯；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍， Z为硫。同一主族元素的原子随原子序数变大，原子半径变 大，第一电离能变小，同一周期元素的原子随着原子序数变 大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状 态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O、S第一电离能依 次减小，A正确；非金属性：氯元素大于硫元素，则简单氢化 物的还原性：H2S>HCl,B错误；硫单质在常温下呈固态，氯 气呈气态，C正确：SN,是分子晶体，熔化时需克服分子间 作用力，D正确。 6.C二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚 硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。反应过 程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； 反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符 合“强酸制弱酸”反应原理，表明H2SO3的酸性比H2CO3 强B正有，S0的水解家维为袋00气65义 1×10-14 103<K2=1.02×10-7,可知HS0,的电离程度大于水解 程度，常温下，饱和NaHSO3溶液呈酸性，C错误；根据得失 电子守恒，Na2S2O5~4e~2Cl2,0.1 mol Na2S2O5与足量 Cl2反应，能消耗0.2 mol Cl2,质量为0.2molX71g/mol= 14.2g,D正确。 7.AZn-I2电池，放电时，Zn失电子，Zn是负极，即b极是负 极、a极是正极；充电时，a极是阳极、b极是阴极。放电时， b极是负极、a极是正极，卤素离子通过阴离子交换膜向b极 迁移，故A错误；放电时，a极是正极，l2得电子生成厂，a极 的电极反应式为L2十2e一2I厂，故B正确；充电时，b极是 阴极，b极与电源的负极连接，故C正确；充电时，a极是阳 极，a极生成1molI2,电路中转移2mol电子，根据得失电子 守恒，b极生成1 mol Zn,析出Zn的质量为65g,故D正确。 8.D由题图可知，距离晶胞体心O原子最近的Cu原子有 4个，O的配位数为4，A正确：C1与O的最近距离为体对 角线长的，即3apm,B正确；由m点的分数坐标为 (任，）可知，m点在轴授影坐标分别为、 子是分数生标为（仔子）C正病：据均排法，昌税 2M 中含8×8 十1=2个0、4个Cu,则晶体密度为 10g·cm3= 2×(128+16)×1030 g·cm3,D错误。 aXNA 9.(1)一194低温 (2)①> ②0225 V 16.67 (0.75×0.75p0) N4.5 ③0.25 4.5 0.,×F×a75p) 12 4.5 或0.25×4.5p g×(× (3)催化剂M降低了反应的活化能Pd膜能选择性分离出 H2,促进反应正向进行 解析：(1)C)中有1个C一O,3H2中有3个H一H,反应物总 键能=1076kJ/mol+3×436kJ/mol=1076kJ/mol+ 1308k/mol=2384kJ/mol,CH,中有4个C-H,H20中 有2个O一H,所以生成物总键能=4×413kJ/mol十2× 463 kJ/mol=1 652 kJ/mol+926 kJ/mol=2 578 kJ/mol, 据△H=反应物总键能一生成物总键能，则△H= 2384kJ/mol-2578kJ/mol=-194kJ/mol;该反应 △H=-194kJ/mol<0(放热反应)，反应CO(g)+3H2(g) -CH4(g)十H2O(g),气体的物质的量减少，△S<0,根据 △G=△H一T△S(T为绝对温度)，当△G<0时反应自发进 行，因为△H<0,△S<0,要使△G<0,则需要低温条件。 (2)①3min时，CH,和CO的物质的量仍在变化，反应正向 进行，故vE>V是。②在体积为VL的恒容密闭容器中，充 入1 mol CO(g)和5molH2(g),由图知，l0min达到平衡， 平衡时n(CH)=0.75mol,n(CO)=0.25mol,由三段式 CO(g)十3H2(g)==CH,(g)十H,O(g) 起始物质 的量/mol 0 0 转化物质 的量/mol 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡物质 的量/mol 0.25 2.75 0.75 0.75 得，(H2)= 10xV mol/(L min)=0.225 2.25 V mol/(L·min); 0.75 mol CH,的体积分数为0.25+0.75十0.75+2.75)m0×100%≈ 16.67%。③设反应后气体的总压强为p,则有 (1+5)mol (0.25+0.75+0.75+2.75)mol p0,解得p=0.75p,则 (.75×0.75p0】 2 4.5 K 4.5×0.75px(2.75 0.25 4.5×0.75p 10.75×4.5。 4.5 X6p (3)从题图1能 量一反应过程曲线可以看出，加入固体催化剂M后，反应的 活化能降低；根据题图2，H2可以透过P膜从体系中分离 出来，根据化学平衡移动原理，减小生成物的浓度，会使平衡 正向移动。 CHO 10.(1)羧基、氨基(2)》 CI 取代（或酯化） COOCH 一定条件 (3) CH-NH2+ -CI -CH,CH2 Br COOCH -CH-NH—CH2—CH2 +HBr (4)10 NH2 NH2 (5) CH-CN -CHCOOH 解析：由已知信息可知，在硫酸和二氧化锰的作用下，A中与 苯环相连的甲基被氧化成醛基，其他取代基不变，则推得B CHO 的结构简式为 Cl,流程图中E与CH,BS反应生成 COOCH CH-NH-CH,-CH2- ),倒推得Co H BrS CI 的结构简式为BrCH2CH,一 。(1)由D的结构 简式可知，官能团有碳氟键、羧基和氨基。(2)由分析可得B CHO 的结构简式为◇：根据E的结构：可以掉得D与甲 醇发生了取代反应（或酯化反应）。(3)由分析已经推得， CsH,BrS的结构简式为Br-CH2-CH2 ,根据流 S 程图以及E和F的结构简式可知，CH,BS中的Br原子与 E中氨基上的H结合形成HBr,则化学方程式为 COOCH -CH-NH 一定条件 -CI CH,CH,Br COOCH -CH-NH-CH,-CH2 +HBr。 (4)根据条 件可知，满足D的同分异构体中含有苯环，含有能与 NaHCO3溶液反应放出气体的官能团，即含有羧基；含氨基 但与苯环不直接相连，则含有一CH2NH2,此外还有一CI, 此时没有多余的C原子了，三个取代基按一定顺序取代到 CI c CI COOH 苯环上： ,箭 COOH COOH 头代表一CH2NH2,共10种同分异构体。(5)由题千中流 CHO 程图可知，儿 CI与NaCN和NH,Cl发生取代反应， 一CN和一NH2取代到侧链上，则根据该反应机理推得M NH, 为 CH一CN,一CN经酸化转化为羧基，则N为 NH2 -CHCOOH 综合限时练（三） 1.D“司母戊青铜鼎”主要成分为青铜，为铜、锡合金，A错误： 战国水晶杯的主要成分为二氧化硅，B错误；宣纸的主要成 分为纤维素，为天然有机高分子，C错误；兽首玛瑙杯主要成 分为二氧化硅，是由熔融态二氧化硅快速冷却而成的， D正确。 2.D熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温下与二氧化硅反 应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，故A不符合题意；萃取振荡时， 从分液漏斗下端管口放气，如图所示 ,故B不 9 符合题意：制备银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水至沉 淀恰好完全溶解，故C不符合题意：配制溶液时的定容操作， 当液面离刻度线1一2cm时改用胶头滴管逐滴加水至凹液 面最低处与刻度线相切（平视），故D符合题意。 3.A海水中提取溴，澳的还原过程为SO2十Br2十2H2O 4H+十SO十2Br,A正确；工业上用CL2和冷的石灰乳制 漂白粉，其离子方程式为C2十Ca(OH)2一Ca++CI+ CIO+H2O,B错误；CHCOOH是弱酸，则工人用食醋除 铁锈的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6 CH COOH 2Fe3+十6 CH.COO十(x十3)H,O,C错误；FeS难溶于水， 则用FeS除去工业废水中Pb2+的离子方程式为Pb2+十FeS =PbS十Fe2+,D错误。 参考答案291