选择题专项练(7)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 选择题专项练（七） （分值：45分限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 D.向“84”消毒液中通入少量S02:2C1O+SO2+ 小题只有一个选项符合题意。 H,O--SO+2HC1O 1.自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、 4.下列除杂试剂和方法不正确的是 内蒙古四地资源的叙述错误的是 ( ) 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A.黑龙江省一石油：由多种碳氢化合物组成的 A 正己烷（微量的水） 金属Na 蒸馏 混合物 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B.吉林省一木材：其主要成分纤维素属于多糖 饱和食盐 C.辽宁省 菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无 C CI,(HCD) 洗气 水、浓硫酸 机盐 Ag电极 D.内蒙古自治区一稀土矿：稀土元素包括元素 D 浓氨水 洗涤 (表面附着AgCI) 周期表「区所有元素 5.软脂酸燃烧的热化学方程式为 2.模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下 CHs (CH2 )COOH(s)+2302 (g)=16CO2 (g)+ 列说法正确的是 16H2O(1) △H=-9977kJ/mol,设Nx为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.氯乙烷的空间填充模型 A.软脂酸分子中含有π键的数目为NA B.2.24L(标准状况)CO2所含质子数为4.4NA B.HI分解反应的有效碰撞模型 C.每消耗32gO2转移电子数为4N D.生成1.6NA气态HO,放出的热量高于997.7kJ O@④O 6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是() C.水合钠离子的结构模型：(O NH→ NaOH d 面④O 溶液 (0 饱和食 D.BF;的VSEPR模型 盐水 冷水 醋酸溶液 12滴甲基橙 图1 图2 3.下列离子方程式正确的是 ,稀盐酸 A.向KI浓溶液中加入少量FeCI3:2Fe3++3I 甲烷和Cl →2Fe2++I5 大理石 B.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO十CO2十 饱和 苯酚钠 溶液 食盐水 H,O=2HCO3 图3 图4 C.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H A.图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO: Ca2++H2O+CO B.图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 (横线下方不可作答) 175 第一部分题型专项练 C.图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 A.可以用淀粉检验“合成”步骤NaOH是否足量 D.图4探究苯酚和碳酸酸性强弱 B.气体X的电子式为N::N 7.下列实验操作中，对应的现象以及结论均正确的是 C.“合成”步骤的离子方程式为I2+2OH一一 I+10+H2O 选项 实验操作 现象 结论 D.“还原”步骤用SO2代替水合肼所得产品纯度 马口铁（镀锡铁） 更高 出现刮痕后浸泡 9.某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取 在饱和食盐水 樟脑的过程。下列说法正确的是 中，一段时间后， 该过程一定未发 A 无明显现象 取少量溶液于试 生原电池反应 管，再滴入几滴 Ka[Fe(CN)] 樟脑 溶液 升华温度：177℃ 樟脑油 向2支均盛有 A.樟脑属于芳香酮类化合物 2mL0.1mol· 一支试管 B.樟脑分子中只有一个手性碳原子 LI的NaOH溶 无明显现 C.樟脑不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此樟脑 液的试管中，分别 Kp[Fe(OH)]< B 象，另一支 不能发生氧化反应 加入2滴浓度均 K.AI(OH)3] 出现红褐 D.从b口注入冷凝水，在c处得到樟脑纯品 为0.1mol·L 色沉淀 10.祖母绿（主要成分X3Z,W,Y1s)被称为宝石之王。 的AlCL和FeCl 溶液 已知：X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期 常温下，分别测得 元素，分别属于不同的主族。其中基态X原子的 溶液的 饱和NaA溶液和 核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基 pH:NaA> 酸性：HA<HB 饱和NaB溶液 态Y原子最外层有两个未成对电子，Z为地壳中 NaB 的pH 含量最多的金属元素，W与Z原子序数相邻。下 向2mL0.1mol· 列说法正确的是 ( L'的NaCI溶液 A.电离能大小：I1(Z)<I1(W) 先产生白 中滴加2滴 B.半径大小：r(X)<r(Y) 色沉淀，后K(AgCI)> D 0.1mol·L1的 C.X、Z、W对应单质均为半导体材料 沉淀变为K(AgI) AgNO溶液，再滴 黄色 D.Y元素形成的常见单质均为非极性分子 加4滴0.1mol· 11.锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材 L1的KI溶液 料。已知白锡（体心四方）和灰锡（立方晶体，与 8.工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，有关 金刚石类似)的转化关系如图。下列说法正确 说法正确的是 ( 的是 足量NaOH溶液 水合肼(N2H1·H2O) a pm a pm <13.2℃ 碘→合成 还原碘酸钠→碘化钠 bpm >13.2℃ 无色气体X 白锡 灰锡 红对勾·讲与练 176] 高三二轮化学 班级： 姓名： A.基态Sn原子的价层电子排布式为4d°5s25p 14.Zn-Ni(OH)2碱性电池发展迅猛，某实验小组利 B.白锡和灰锡互为同位素 用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下 C.白锡和灰锡的相互转化为可逆反应 列说法正确的是 ( D.白锡与灰锡的密度之比为c3:4a2b 12.氮杂冠醚中的氨、氧原子能与某些过渡金属配位 Li Li 9 CHO C,H.OH 从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力， LiNH. 用LiA1H4还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q,其 H 8 反应机理的第一步为羰基与AH进行加成。 NaOH和NaCO气体扩散PtAu 含0.25%乙醇固体电解气体扩散 下列说法正确的是 混合液 电解液 质相界面 A.N极为金属Zn,发生氧化反应 加成中间体R AI 多用 B.理论上若电解液传导6molH,最多可生成 44.8 L NH C.不考虑其他因素，电池工作一段时间后需补充 A.氮杂冠醚M的化学式为C16H22NO 乙醇电解液 B.氨杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 D.Q极电极反应式为N2+2Li+4H++6e C.氨杂冠醚Q中乙基为推电子基团 --2LiNH2 OH 15.25℃时，将4-氨基苯甲酸 D.中间体R的结构为 AIH H2 N- C一OH pH 13.N2O晶体由NO,与NO构成。在密闭容器 pK(-COOH)=2.40 中，将0.100molN2O,溶于惰性溶剂，发生反 应：2N2O—一4NO2十O2(已知N2O、NO2均溶 pKb(一NH2)=9.10的稀溶液加入插有惰性电 于该溶剂)，测得NO,的物质的量随时间变化如 极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液 表。下列说法错误的是 pH,其离子向某一电极的迁移速率与溶液pH的 t/min 0 1 5 关系如图所示。下列说法正确的是 ()》 n(N2Os A.25℃时，pKa:苯甲酸<4-氨基苯甲酸 0.10000.0700x0.03500.02500.0175 /mol A.N2O晶体为离子晶体 B.N点溶液中：c(H2N B.NO,中N原子的杂化方式为sp 】 C.溶液颜色不再发生变化可判断该反应达到 c (+H;N- C-OH) 限度 C.M点溶液pH=3.65 D.根据表中数据推测：0~2min,生成NO2的平 D.25℃时，4-氨基苯甲酸在M点溶液中溶解度 均速率为0.0250mol/min 最大 (横线下方不可作答) 177 第一部分题型专项练 ■8.AO3属于极性分子，但极性微弱，O3在CCl,中的溶解度 高于在水中的溶解度，A错误；离子化合物的熔、沸，点和离子 键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱， 熔，点低，离子化合物 {水火H.CH.COO常温下为液 HC C,H 态，B正确；H,O和H,S的中心原子杂化方式相同，中心原 子的孤电子对数目相同，O的电负性比S的大，H2)的成键 电子对更偏向O,成键电子对间排斥力更大，键角更大，键 角：H,O>H,S,C正确：邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢 键，对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，对羟基苯甲酸沸，点 更高，D正确。 9.A单键是6键，双键有一个o键，配位键也是6键，1mol甘 氨酸合铜含有20molg键，A错误；元素非金属性越强，电 负性越大，同周期从左到右元素非金属性增强，C与H形 成的化合物中C为负价，C的非金属性大于H,故电负性： O>N>C>H,B正确；基态铜原子的电子排布式为 1s2s2p3s23p3d°4s,核外电子占据15个轨道，有15种 空间运动状态，C正确；甘氨酸合铜中一个C山原子周围结合 四个原子，铜的配位数为4，D正确」 10.D根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z与W同主族，Z失去一个电子后形成4个键，最外 层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层 是5个电子，则Z为N元素，W为P元素，Q的化合价为 一1价，Q为C1元素，Y形成4个键，Y为C元素，X形成 1个键，为H元素。第一电离能：P<CI<N,A错误；简单 氢化物沸，点：CH,<NH?,C、N均存在其他种类氢化物，该 选项未强调简单氢化物，B错误；PCL3、NCl?均为三角锥形 结构，而P、CI的电负性差值比N、CI的电负性差值大，则分 子极性：PCI3>NCl,,C错误；阴离子为[PCL」，空间结构 为八面体形，D正确。 11.C装置A中硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减 小，一般选择70%的硫酸，A错误；装置C中悬浊液变澄清 只表明装置C中反应完成，装置D中反应不一定完成，装置 C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误； 装置D热水浴中MnS,O受热分解形成MnS),,C正确； 装置D热水浴温度太高会降低S),在溶液中的溶解度，不 利于反应进行，D错误。 12.C晶胞中Ca为1个，在晶胞内部，B的个数为8X8X 6=6。距离Ca最近的B有3×8=24个，A错误；由分析可 知，硼化钙的化学式为CaB,Ca与B个数比为1：6，B错 误；M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1，B一B键长为 《·M到预角药定考为号m,方向分货生标为 d, M点的原子分教坐标为(0,1，d),C正确：该晶你的密度 2a 为号-N,0X10丁gem,D错误： 106 13.DM极CHeO:转化为CO,,碳元素化合价升高，M极 为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误；升高温度， 微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误；未指明 C)。所处的温度和压强，无法计算，C错误；M极为负极，发 生氧化反应，有机物被氧化生成C)2,根据得失电子守恒、 电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为C:H,0:一24e十 6H2O一6C),◆+24H+,D正确。 14.D根据题图，反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以 反应I的速率小于反应Ⅱ的速率，故A错误；若原料用丙 炔，则会有CH3CH一CH一CH一CHCH?、 CH,-C(CH;)-C(CH)-CH2, CHCH一CH一C(CH,)一CH,共3种分子式为CHo的 有机物生成，故B错误；增大Cu的表面积，可增大反应速 率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C,H。的平衡转化 率，故C错误；根据题图，C,H转化成C,H(g)过程中，先 碳碳双键中有1个键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的 形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确。 15.B用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的 NaI和NaCl的混合溶液，随着AgN),溶液的滴加，银离子 浓度会慢慢增加，则pAg减小，碘离子和氯离子浓度会慢 慢减小，则pCI和pI增大，达到一定程度先生成碘化银沉 淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。根据分析可知，曲线② 代表pI与AgNO3体积的关系，故A正确；由题图可知加 入100mL硝酸银溶液时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和 氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L,在200mL时曲线①和 ③相交，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉 淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均 是1045mol/L,y3=4.85,A,点加入50mL硝酸银溶液， 消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是0m0/L,依据碘化 银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是30×101.1mol/L, 即y1大于9.7，故B错误；如果增加NaCl的初始浓度，相 当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点 右移，故C正确；AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴 定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确。 选择题专项练（七） 1.D黑龙江省有丰富的石油资源，石油是由烷烃、环烷烃、芳 香烃等多种碳氢化合物组成的复杂混合物，A正确；吉林省 是我国重要的林业基地之一，木材资源丰富，木材的主要成 分是纤维素，纤维素属于多糖类物质，B正确；辽宁省有丰富 的菱镁矿资源，菱镁矿的主要成分是碳酸镁，无机盐即无机 化合物中的盐类，在水溶液中电离出的离子为金属离子（或 铵根离子)和酸根离子的化合物，碳酸镁符合无机盐的定义， C正确：稀土元素包括锎系元素以及钪和钇，并不包括元素 周期表f区的所有元素，D错误。 2.A氯乙烷的结构简式为CH:CH,CI,且原子半径：H<C< ,空间填充模型为故A正确：有效碰撞应该是碟 原子与碘原子碰撞，氢原子与氢原子碰撞，题图中不是有效 碰撞，故B错误；钠离子带正电荷，吸引水中显负电性的氧原 子，应该是氧原子对着钠离子，故C错误；BF;的中心原子价 层电子对数为3+3-召X1=3,没有孤电子对，VSEPR模型 2 应为。●0，故D错误。 3.A向K1浓溶液中加入少量FeCL3:Fe3+具有氧化性，把1 氧化为1，自身还原为F+,同时单质碘还可以和碘离子结 合，离子方程式为2Fe3++3I一2Fe++1,A正确；过量 二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的 离子方程式为2Na++CO号+CO2+HO一2 NaHCO.￥， B错误；食醋去除水垢中的CCO3生成醋酸钙、二氧化碳和 水，反应的离子方程式为CaCO,+2 CH,COOH一Ca++ 2CHC))十H,)+CO。↑，C错误；向“84”消毒液中通入 少量SO2,SO,被NaClO氧化为SO,正确的离子方程式 为3ClO+SO,+H2O一2HCIO+S)+C1,D错误。 4.B金属Na与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，再利用蒸 馏的方法分离提纯，A项正确：苯酚与浓溴水反应生成的三 溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B项错误； HCI极易溶于水，能溶解在饱和食盐水中，而C2在饱和食 盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去C 中含有的HC1及引入的水，C项正确；AgCl与浓氨水反应生 成[Ag(NH):]而溶解，故通过浓氨水洗涤Ag电极可以除 去表面附着AgCl,D项正确。 5.C未给出软脂酸分子的物质的量，故π键无法计算，A项错 误；2.24L(标准状况)C0。的物质的量为0.1mol,每个C0 分子中质子数为22，应为2.2NA,B项错误；O2中氧元素化 合价由0降低为一2,32gO2为1mol,转移电子数为4NA, C项正确；生成1.6NA液态H2O,放出的热量为997.7kJ, 水汽化吸热，故生成1.6NA气态H2O,放热低于997.7kJ, D项错误。 6.C长导气管应该通CO2,短导气管通NH?防倒吸，A项不 能达到实验目的；Na(OH溶液用碱式滴定管装，且指示剂应 参考答案279 选酚酞溶液，B项不能达到实验目的；用试管倒扣水中防止 CL泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HC1,反应后试 管内液面上升，C项能达到实验目的；盐酸制取出的CO。中 含有HCl会千扰实验，应该先用饱和NaHCO3溶液除去 HC1,D项不能达到实验目的。 7.D马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成 原电池，铁作负极发生吸氧腐蚀，电极反应式为Fe一2e Fe,Fe+能与K[Fe(CN):]溶液反应生成蓝色沉淀，而题 中说无明显现象，说明溶液中无F+,但实际上发生了原电 池反应，可能是生成的F+量少，或者被其他物质氧化等导 致检测不到，A错误：向2支均盛有2mL0.1mol·L1的 NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L 的AlCL3和FeCL溶液，NaOH过量，AI+与过量NaOH反 应生成四羟基合铝酸钠，无明显现象，Fe3+与OH反应生成 红褐色氢氧化铁沉淀，但由于N)H过量，不能根据此现象 比较K[Fe(OH)3]和K[Al(OH)3]的大小，B错误；常温 下，分别测得饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH,溶液的 pH:NaA>NaB,只能说明Aˉ的水解程度大于B的水解程 度，但前提是两种盐溶液的浓度相同，题中未提及浓度是否 相同，所以不能得出酸性：HA<HB的结论，C错误；向2mI 0.1mol·L1的NaC1溶液中滴加2滴0.1mol·L1的 AgNO溶液，NaCl过量，再滴加4滴0.1mol·L1的KI 溶液，先产生白色沉淀AgCI,后沉淀变为黄色AgI,说 明AgCI转化为了AgI,根据沉淀转化的原理，溶解度小的 沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，所以K(AgCI)> K即(AgI),D正确。 8.A“合成”步骤中NaOH与碘反应生成碘化钠、碘酸钠及 水，水合肼与碘酸钠反应生成碘化钠、氨气及水。“合成”步 骤中足量N)H使碘单质完全反应，可以用淀粉检验碘单 质是否剩余，确定NaOH是否足量，A项正确；水合肼还原 碘酸钠的反应中，水合肼为还原剂发生氧化反应，氨元素化 合价升高，生成氯气，故气体X为N2,电子式为：N::N:, B项错误：“合成”步骤的离子方程式为31，十6OH 5I+IO?十3H,),C项错误；“还原”步骤用S),代替水合 肼会生成硫酸盐，导致产品纯度下降，D项错误。 9.D樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错 误；连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原 * 子：7，B错误：樟脑不能使酸性KM0,溶液楼色， 樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误；在升华提取樟脑的 过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸气在℃处遇冷 发生凝华变为固态的樟脑，从而在℃处得到樟脑纯品， D正确。 10.AX、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，分别属 于不同的主族，基态X原子的核外电子平均分布在两种能 量不同的轨道上，推测X为B,基态Y原子最外层有两个 未成对电子，推测Y为C或O,Z为地壳中含量最多的金属 元素，推测Z为AI,W与Z原子序数相邻，推测W为Si,则 Y为)，据此解答。一般来说，同一周期元素，从左至右，第 一电离能呈增大趋势，故电离能大小：I(Al)<I,(Si),故 A正确；同一周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，半径 大小：r(Be)>r(O),故B错误；Al为导电材料不是半导体 材料，故C错误；O元素形成的常见单质有O:、O3,其中O3 为极性分子，故D错误。 11.DS加是第五周期第VA族元素，最外层有4个电子，价层 电子排布式为5s5p,A错误；白锡和灰锡均为单质，互为 同素异形体，B错误；白锡和灰锡的相互转化条件不同，故 不是可逆反应，C错误；根据均摊法，白锡晶胞中S原子数 为8×8+1=2，灰锡品胞中Sn原子数为8×8+6× +4=8，二者的密度之比为2XM(S:8XMSm 2 NAXa'Xb NAXc c3:4a2b,D正确。 280红网勾·讲与练·高三二轮化学 12.C根据氯杂冠醚M的结构简式可知其分子式为 C16HaNO,A错误；M中官能团的种类为醚键、酰胺基， Q中的官能团种类为醚键、次氨基，并不相同，B错误；题 中“为增强其配位能力”表明Q的配位能力比M强，故更易 提供孤电子对，故乙基为推电子基团，C正确；根据电负性 可知，AIH:中H呈负电性，Al呈正电性，故H应加在羰 基中正电性的C原子上，所以R的结构为 OAIH H ,D错误。 13.D根据题千描述“N2O,晶体由NO,与N)构成”，所 以N2O晶体为离子晶体，A正确；NO2中中心原子N价 层电子对数为2，孤电子对数为0，故中心原子为sp杂化， B正确：根据题千描述“NO,溶于该溶剂”，当溶液颜色不变 时，即NO,浓度不再发生变化，该反应达到限度，C正确； 观察表格数据发现N,O,的量减少一半所需时间是定值， 故2min时，N2O,为0.0500mol,则02min,生成NO。 的平均速率应为0.0500mol/min,D错误。 14.DH。在P电极上失去电子生成H+,P电极为阳极，Q电 极为阴极，则M为负极，N为正极，以此解答。由分析可 知，M为负极，则M极为金属Zn,A错误；未说明NH3所 处的温度和压强，无法计算生成NH3的体积，B错误；该装 置可实现电化学合成氨，由题图可知，右侧电解池的总反应 方程式为N2十3H, 电解2NH,若不考虑其他因素，则该装 置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解 液，C错误；Q电极为阴极，锂离子在阴极与氨气和 CH)H解离出的氢离子反应生成氨基锂，电极反应式为 N2+2Li+4H++6e一2LiNH2,D正确。 15,C4-氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧 基的电离程度在相同温度下、相同溶剂中较苯甲酸更大，故 pK.:苯甲酸>4氨基苯甲酸，A错误。4-氨基苯甲酸具有 两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐 H:N- 一C一OH,带正电，迁移速率大，即在M点 之前；pH较大时形成羧酸盐H2N C一0带负 电，迁移速率大，即在M,点之后，B错误。设 0 H,N- COH为A、+H,N COH为 A、H,N 一C一O为A,则有K.= c(A)·c(H+ ,K,=cA)c(OH）,由于M点粒子 c(A) c(A) K 不带电（或净电荷为零），即c(A)=c(A), c(A)·c(H+) c(A) (H)(H) c(A+)·c(OH) c(OH-) 所以pH= Kw c(A) 2(DK。十pKw一pKb)=3.65,C正确。4-氨基苯甲酸在M 点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大，在M点处于 分子形态（或净电荷为零），溶解度最小，D错误。 选择题专项练（八） 1.B22号钛元素位于第VB族，属于d区元素，A正确；聚酰 亚胺是高分子，属于混合物，B错误：赤铁矿主要成分为 FO,高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质， C正确；不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬 和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确。