辽宁省普道高中学业水平合格考(7)-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学考前冲刺

辽宁省善通高中学业水平合格考（七） 1.B[A.高纯硅是良好的半导体材料，芯片的核心材 料是高纯度单晶硅，A正确：B.合金的密度取决于其 组分，不一定比纯金属大，“蛟龙号”上使用的钛合金 密度比纯钛小，B不正确：C.氮化铝陶瓷属于新型结 构/功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确；D. 石墨烯电阻率低、热导率高，石墨烯的导电性及潜在 超导性已被研究证实，可用于制造超导材料，D正确： 答案为B。」 2.A[同种元素组成的不同单质为同素异形体；质子数 相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素：分 子式相同结构不同的化合物互为同分异构体：结构相 似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机 物互为同系物，据此解答。C0与金刚石均是碳元素 形成的不同单质，二者互为同素异形体，答案选A。] 3.A[烧碱属于碱而纯碱属于盐。] 4.D[蔗糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。」 5.C[A项，铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+ 2H+—Fe2++H2↑；B项，铝粉与NaOH反应的离 子方程式为：2A1+2OH+6H2O==2A1(OH)4+ 3H2个；D项，AlCl3溶液中加入足量的氨水反应的离 子方程式为：A13++3NH3·H2O==A1(OH)3 +3NH。] 6,A[制作光导纤维的材料是二氧化硅。] 7.D[结构决定性质，元素的性质呈周期性变化的根本 原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化。] 8.B[常见的放热反应有：酸碱中和反应，金属与酸的 反应，可燃物的燃烧等，B项正确。] 9.B 10.B[A.二氧化碳和水为无机物，甲烷为有机物，故A 错误：B.C、O分别为第6、8号元素，都属于元素周期 表第二周期元素，故B正确：C.电解水可以生成O2 和H2、H2与CO2反应生成H2O和CH4均存在元 素化合价改变，均为氧化还原反应，故C错误：D.太 空中处于失重状态，不能通过过滤除去水中的泥沙， 故D错误。] 11.D 12.B[甲烷与氯气的反应中产物不唯一，原子利用率 低，不符合绿色化学理念。] 13.D[冶炼Mg时电解的是熔融的MgCl2,原因是 MgO的熔点太高，能耗大。] 14.DL糖是多羟基的醛或多羟基的酮以及它们的脱水 缩合物，分为单糖、二糖和多糖，据此分析。A.葡萄 糖是多羟基的醛，属于糖类，故A错误；B.淀粉是葡 萄糖的脱水缩合物，是多糖，故B错误：C.纤维素是 答案 葡萄糖的脱水缩合物，也是多糖，故C错误；D.味精 的主要成分为谷氨酸钠，是氨基酸盐，故不是糖类， 故D正确。故选D。] 15.B[该反应属于置换反应。] 16.B[X得两个电子生成X2-,其结构示意图为 A288,故A为16，X为S元素，A正确：S-处于 最低价态只有还原性，B错误：C.S原子核外共有16 个电子，C正确：S元素最高化合价为十6，D正确。] 17.A[A项，二者都是烷烃，一定是同系物，正确： B项，苯分子碳碳之间是介于碳碳单键和碳碳双键之 间，错误；C项，单糖、低聚糖、油脂不是高分子化合 物，错误：D项，淀粉和纤维素都是混合物，值不同， 不是同分异构体。] 18.B[A,CD项均会消耗CO2,不符合除杂原则。] 19.B 20.C[A项，若溶液中有Ag也会出现该现象；B项， 使品红溶液褪色的不一定是SO2,也可能是Cl2: C项，遇SCN-变红色是Fe3+的特性；D项，某溶液 中加入盐酸产生无色气体，溶液中可能含有HCO3、 CO号、SO号-、HSO3等。选C.] 21.(1)B (2)C[N2与O2在高温或放电的条件下生成NO。」 (3)C[Na燃烧时生成的是淡黄色的Na2O2] (4)D[A、B、C、D、四种物质中，只有NaOH与SiO2 反应生成可溶性的Na2SiO3过滤后除去。] (5)B[NaClO具有强氧化性，可作为漂白剂。] (6)A[3H与4H二者质子数相同，互为同位素.] 22.(1)A[A项，SO2被氧化为SO3,体现了SO2的还 原性；B项，使品红溶液褪色，体现S○2的漂白性；C D两项体现SO2是酸性氧化物的性质。] (2)C (3)C[③洛杉矶“光化学烟雾”事件与N的氧化物 有关，④温室效应与CO2有关。] (4)B[这四种气体中只有S○2具有漂白性。] (5)D[这四种气体中只有SO2有毒。] (6)B[SO2易溶于水，密度比空气大，可以用向上 排空气法收集。] 23.(1)B[Lv中的中子数为293-116=177.] (2)B[A项，MgCl2的形成过程应表示为 :+Mg+Ci:→iMg2*Gi。C项，NaOH是 离子化合物，既含离子键又含极性共价键。D项， Na2S的电子式为Na+[:S:]2-Na+.] 10 (3)D[由题意知，A、B、C、D四种元素分别为O、P ClS,所以原子半径：P>S>C1>O:单质的熔，点：P >S2>C12;最高正价：C1>S>P;气态氢化物的稳定 性：HCI>H2S>PH3,只有D项正确。] (4)A[B项，原子半径：P>S>Cl,错误：C项，离子 半径：S2->C1->K+>Ca2+,错误；D项，原子半 径：K>Na>Mg>Al,错误。只有A项符合题意。] (5)C (6)A[非金属性越强，气态氢化物越稳定。] 24.(1)A (2)A[饱和食盐水的作用是除去HC1。] (3)C[氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色，变红是 因为氯水的酸性，褪色是因为氯水的漂白性。] (4)C (5)C (6)B 25.(1)B[在氧化还原反应中不一定所有元素的化合 价都发生变化。 (2)A[氧化还原反应的本质是电子的转移，表面现 象是化合价的变化。] (3)D[反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素 被氧化。门 (4)D (5)A[明矾、硫酸铁作净水剂是非氧化还原反应， 不涉及电子的转移。 (6)C[0价的硫化合价既有升高又有降低，所以既 被氧化又被还原。] 辽宁省普善通高中学业水平合格考（八） 1.D 2.A[CO2、HCl中只含共价键；NaOH既有离子键又 有共价键。] 3.B[浓硫酸、浓硝酸使F钝化，稀硝酸与铁反应生 成NO.] 4.B[碧Br中的中子数为79-35=44。] 5.A[氢气在氧气中反应没有离子参加和生成。] 6.A[新制氯水中存在三种分子，Cl2、H2O、HC1O,四 种离子：H+、C1、ClO、OH。] 7.A[A.晶体硅是非常典型且应用广泛的半导体材 料，在半导体工业中占据重要地位，A正确；B.二氧化 硅具有良好的导光性，可以用来制造光纤，不是半导 体材料，B错误；C.金刚石因结构紧密无自由移动电 子而绝缘，不是半导体材料，C错误；D.富勒烯是由碳 原子组成的笼状结构分子总称，包括C20、C60、C0等 多种形态，不是半导体材料，D错误。] 答案 8.C[③常温常压下，Vm>22.4L·mol1,④NH3的 摩尔质量是17g·mol-1.] 9.B[钠元素的焰色试验为黄色。] 10.A 11.C[该反应的生成物有5种，分别是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。 12.B[由周期表可知R、W、X、Y、Z5种元素分别为 Ar、P、N、S、Br,由元素周期律知，X、R的单质常温下 为气体，W、Y的单质常温下为固体，Z的单质常温下 为液体，A项错误；N的原子半径比P的小，B项正 确：NH3的稳定性大于PH3,C项错误：S与Ar的 电子层结构相同，与Br的电子层结构不同，D项 错误。] 13.D[A.特种钢是铁与碳等的合金，属于混合物而非 金属单质，A错误；B.5G芯片主要材料是硅，含有硅 元素，B错误：C.钛合金属于金属材料，而非无机非 金属材料，C错误；D.单晶硅是半导体材料，广泛应 用于电子器件，D正确。] 14.DL乙烯具有催熟的性质，用浸泡过KMnO4溶液 的硅土吸收乙烯县有保鲜作用。 15.B[化学电池中离子导体的作用是传递离子，不能 传递电子。] 16.D[A、C项N的化合价不变，B项是氮元素被氧化 的过程，D项是氮元素被还原的过程。] 17.D[葡萄糖分子中只含有C、H、O三种元素。] 18.C[A项原溶液中可能含有Ag,也会生成白色沉 淀：B项原溶液中可能含有HSO3遇稀硫酸也会产 生有刺激性气味的气体SO2;C项结论正确；D项要 想产生NH3需要加热，否则NH3不能逸出。] 19.D[浓硫酸属于腐蚀品。] 20.C[△c(NH)=0.8mol·L1,则△(H2)= 1.2 mol.I.1,A(H 1.2 md.I.1 H)04ml·L.s7=3s,] 21.(1)C (2)BFe(OH)3为红褐色沉淀。J (3)D[铁粉会将被O2氧化成的Fe3+重新还原为 Fe2+,发生的反应为2Fe3++Fe-3Fe2+。] (4)C[Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3,Fe3+遇到 SCN-变红色.] (5)A (6)C[实验室保存FCl2溶液时常加入少量铁粉 可防止其被氧化，A项正确：KSCN溶液遇Fe3+会变 红色，可检验FCl2溶液是否变质，B项正确：氯水可 把FeCl2氧化为FeCl3,C项错误；FeCl2与NaOH反 应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2很容易被O2 氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。] 11) 辽宁省普通高中学业水平合格考（七） 化学 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40 6.下列物质的用途错误的是 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 A.高纯硅可用于制造光导纤维 符合题目要求的。 B.C12可用于自来水的杀菌消毒 1.2025年我国举世瞩目的“9.3大阅兵”所展示 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用 氮气作保护气 吧 的武器中用到很多先进的材料，下列有关说 D.工厂废气中的SO2可回收生产硫酸 法错误的是 7.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( A.高纯度硅是制造芯片的主要材料 A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B.“蛟龙号”上使用的钛合金密度比钛大 B.随着元素相对原子质量的递增，量变引起 C.氨化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 质变 D.石墨烯可用于制造超导材料 C.原子半径呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈周期性变化 2.2022年，我国科学家以C6o为原料创造出碳 8.下列反应一定属于放热反应的是 ( 中 家族单晶新材料。C6o与金刚石互为 ( ①盐酸与氢氧化钠溶液反应 A.同素异形体 B.同位素 ②铝片与稀盐酸反应 C.同分异构体 D.同系物 ③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1晶体反应 3.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种 ④天然气的燃烧 常用的科学方法，下列分类不正确的是 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ ( 9.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A.纯碱、烧碱均属碱类 ( B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 A.负极发生还原反应 ⑧-④ C.盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 B.电子由锌片通过导线流向 Cu D.糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 铜片 4.丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情 C.该装置能将电能转化为化 稀HS04 阳 学能 况下不能观察到丁达尔效应的是 ( ) D.铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中 10.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成 B.雾天时，打开汽车雾灯 功将陈冬、陈中瑞、王杰送人中国空间站。 C.日光从窗隙射入暗室 空间站补充O2的一种方式是通过化学反应 D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 来生成。电解水可以生成O2和H2,H2在 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 一定条件下与呼出的CO2反应生成H2O和 CH4。下列说法中正确的是 ( A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+一2Fe3++ A.CO2、H2O、CH4均为有机物 B.C、O两种元素都在元素周期表的第二 3H2个 周期 B.铝粉投人到NaOH溶液中：A1+2OH-+ C.上述反应都是非氧化还原反应 2H2O=[A1(OH)4]-+H2个 D.在空间站宇航员很容易通过过滤除去水 C.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe 中的泥沙 =3Fe2+ 11.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应 D.A1Cl3溶液中加入足量的氨水：A3++ 物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用 扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原 30H--A1(OH)3 因是 ( 7-1 A.压强降低，反应减慢 19.下列过程属于物理变化的是 B.温度降低，反应加快 A.煤的干馏 B.石油分馏 C.使CO2浓度增加，反应加快 C.石油裂化 D.乙烯聚合 D.使O2浓度增加，反应加快 20.下列有关物质检验的实验，结论正确的是 12.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 ( ) 实验操作 现象 实验结论 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气反应制一氯甲烷 向某溶液中加人硝 溶液中一定含 酸酸化的氯化钡 生成片色 C.用乙醇代替汽油作汽车燃料 沉淀 有SO 溶液 D.制CSO4时先将Cu氧化成CuO,再与稀硫酸 反应 将某气体通人品红 品红溶液 该气体一定 溶液中 褪色 是SOg 13.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情 况的是 往某溶液中加人 溶液中一定含 显红色 A.Fe,0,十2A1高温2Fe+Al,0, KSCN溶液 有Fe+ B.2Ag20△4Ag+02个 往某溶液中加人 产生无色 溶液中一定含 盐酸 气体 有HCO3 C.FeO,十3C0高温g 2Fe++3CO2 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小 D.2MgO(熔融)电解 2Mg+O2↑ 题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四 14.糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 化合物，下列物质不属于糖类的是 ( 21.(12分)“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有 A.葡萄糖 H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的 B.淀粉 资源宝库。 C.纤维素 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子 D.味精（主要成分谷氨酸钠） 数为 15.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否 A.0 B.1 C.2D.3 漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存 (2)关于氮气的性质的说法中，错误的是 在的条件下)：2NH3+3Cl2==6HCI+N2。 下列说法错误的是 ( A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化合 A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 态存在 B.该反应属于复分解反应 B.通常条件下，氮气性质很不活泼 C.该反应属于氧化还原反应 D.该反应中Cl2是氧化剂 C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进 16.X2-的结构示意图为 下列说法错 行着氮的循环 (3)将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧， 误的是 ( 不可能出现的现象是 () A.A为16 A.金属钠熔化为小球 B.X2-具有氧化性 B.火焰呈黄色 C.X原子核外电子数为16 C.燃烧后得到白色固体 D.X元素最高化合价为+6 D.燃烧后得到淡黄色固体 17.下列关于有机物的说法正确的是 (4)月球上某矿石经处理得到的MgO中含 A.CH4与C4H1o一定是同系物 有少量SiO2,下列物质中可以除去SiO2 B.苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳 的是 双键 A.HCI B.H2 SO C.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化 C.H2O D.NaOH 合物 D.淀粉和纤维素是同分异构体 (5)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制 18.要除去CO2气体中混有的少量HCI气体， 备。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应 最好将混合气体通过 ( 可制备MgCl2,尾气中的氯气可用足量冷的 A.饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液完全吸收，生成的盐可作为漂白 B.饱和NaHCO3溶液 剂的是 () C.NaOH溶液 A.NaCl B.NaClO D.澄清石灰水 C.NaClO D.NaClO4 7-2 (6)3H在月球上储量丰富，4H主要来源于 (2)下列说法正确的是 宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H A.MgC2的形成过程可表示为·Mg·+ 的说法正确的是 ( A.两者互为同位素 2.Ci:→Mg2+[:c1:]-[:C:] B.两者互为同素异形体 B.H2O2分子的结构式可表示为 C.两者为同一种核素 H-O-O-H D.两者具有相同的中子数 C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键 22.(12分)硫及其化合物专项 (1)二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧 D.Na2S的电子式为Na[:S:]2 化硫作为还原剂的是 (3)短周期元素A、B、C、D的位置如右图所 A.SO2在一定条件下与O2反应转化 示，其中D元素的原子序数是A元素的2 为SO3 倍，以下说法正确的是 ( ) B.通入品红溶液中，使品红溶液褪色 A.原子半径：C>D>B>A A C.溶于水形成不稳定的亚硫酸 B.单质的熔点：C>D>B B D C D.与碱液反应生成亚硫酸盐 C.最高正价：B>D>C (2)下列气体中，有毒、能污染大气，但可以 用碱液吸收的是 D.气态氢化物的稳定性：C>D>B A.CO B.CO C.SO2 D.N2 (4)半径由小到大、氧化性由强到弱的一组 (3)SO2被认为是造成大气污染的“首犯”， 微粒是 ) 大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石 A.H+、A13+、Mg2+、K+B.O、P、S、CI 油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是 C.S2-、CI-、K+、Ca2+D.Na、Mg、Al、K ( ) (5)下列事实不能用元素周期律知识解释 ①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉 的是 矶“光化学烟雾”事件④温室效应 A.氧化性：Cl2>Br2 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ B.稳定性：HCI>H2S (4)能使品红溶液褪色的气体是 C.酸性：H2SO4>H2SO3 A.NHg B.S02 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2 C.CH D.CO2 (6)下列说法中正确的是 (5)为了实验安全，下列物质中，因有毒而需 A.气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳 要在通风橱中使用的是 ( 定，表明非金属性R>M A.N2 B.O2 B.等物质的量的单质A和单质B跟足量的 C.H2O D.SO2 酸反应，A放出H2多，则金属性A>B (6)若实验室要收集一瓶SO2气体，则正确 的收集方法是 C.含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金 A.排水集气法 B.向上排空气法 属性Q>N C.向下排空气法 D.排饱和食盐水法 D.单质Y跟水反应比单质X与水反应剧 23.(12分)2026年是元素周期表发表157周 烈，则金属性Y>X 年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努 24.(12分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共 力。元素周期表是元素周期律的具体表现 热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为 形式，是学习化学的重要工具。回答下列 纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置： 问题： (1)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周 期表第116号元素Lv命名为“敛”()。下列关 于强Lv的说法中，不正确的是 A.质子数为116 B.中子数为293 C.核外电子数为116 D.与8Lv互为同位素 7-3 请按要求回答下列问题： (2)下列有关氧化还原反应的理解不正确 (1)仪器X的名称为 的是 A.分液漏斗 B.圆底烧瓶 A.氧化还原反应的本质是元素化合价的 C.蒸馏烧瓶 D.长颈漏斗 变化 (2)已知装置B中选用的试剂为饱和食盐 B.氧化还原反应中一定存在着电子的转移 水，其作用为 A.除去HCI B.除去水 C.一个氧化还原反应中一定既存在氧化反 C.除去氧气 D.检验氯气 应，又存在还原反应 (3)若装置C中为紫色石蕊试液，则可以观 D.氧化还原反应中，元素化合价的变化是电 察到的现象是 子转移的外在表现 A.褪色 B.变红 (3)制备单质硅时，主要发生化学反应： C.先变红后褪色 D.变蓝 (4)装置D中收集到氯气，下列关于氯气的 0S0,+20高温si+2C0*:②si+2C12 物理性质叙述错误的是 高温siCl4;③SiCL4+2H,高温si+4HCL,下 A.棕黄色，特殊香味 B.红棕色，刺激性气味 列对这三个反应的叙述不正确的是( C.黄绿色，刺激性气味 A.①③为置换反应 D.黄绿色，特殊香味 B.①②③均为氧化还原反应 (5)装置E中装有NaOH溶液，其作用和反 C.②为化合反应 应的化学方程式均正确的是 D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化 A.吸收氯气Cl2+NaOH—NaCl+H2O (4)下列反应中，不属于四种基本反应类型 B.干燥氯气C12十NaOH ==NaClO 的是 +H2O C.吸收氯气Cl2+2NaOH一NaCI+ A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaCIO++H2O B.2HCI0光照2HC+O2↑ D.干燥氯气 Cl2 +2NaOH NaCl C.Fe+2FeClg-3FeCl2 +NaClO (6)若装置C中为浓硫酸，装置D中放入干 D.CuO+C0△Cu+CO2 燥的红色布条，现象是 ( (5)化学与社会、生活和生产密切联系。下 A.布条褪色 列物质的应用中不涉及电子转移的是 B.布条不褪色 ( C.布条变蓝色 A.明矾、硫酸铁作净水器 D.布条褪色后又恢复原色 25.(12分)氧化还原反应专题 B.医用双氧水做杀菌消毒剂 (1)下列关于氧化还原反应的叙述中正确 C.铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去 的是 ) 氧剂 A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被 D.CaO2作运输水产品的供氧剂 还原 (6)硫单质在反应3S+6KOH一一2K2S+ B.反应中不一定所有元素的化合价都发生 K2SO3+3H2O中的变化是 变化 A.被氧化 C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定 被还原 B.被还原 D.有单质参加同时有单质生成的反应一定 C.既被氧化又被还原 是氧化还原反应 D.既未被氧化又未被还原 7-4