选择题专项练(6)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 选择题专项练（六） (分值：45分限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 NH.CI 小题只有一个选项符合题意。 SO, 1.中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。 石蕊 溶液 下列叙述错误的是 () 丙 A.湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分 A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 的合金制品 B.图乙装置用于灼烧碎海带 B.四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C.图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性 C.唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温 D.图丁装置用于制取氨气 烧结而成 5.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正 D.云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤 确的是 () 维素属于天然有机高分子 A.CH4中碳为一4价，则SiH,中硅也为一4价 2.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错 B.NF3为三角锥形分子，则BF3也为三角锥形 误的是 () 分子 A.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐 蚀原理制作的 C.CCL,COOH酸性强于CH,COOH,则CF,COOH B.亚硝酸钠可用作食品防腐剂和护色剂 酸性强于CH,COOH C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素 D.Br一Br的键能大于I一I,则F一F的键能大 异形体 于C1-CI D.稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛 6.布洛芬具有抗炎、镇痛的作用，可以对其进行如图 的用途，被称为“冶金工业的维生素” 所示的成酯修饰。下列说法错误的是 () 3.下列化学用语表述正确的是 OH A.氦气的分子式：Heg HC B.N2中o键的轨道重叠示意图：C CH CH C.固态氟化氢中的链式结构： 布洛芬 H .H、 H-E: OCH D.SiO2的电子式：O::Si::O CH CH 4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.布洛芬能发生加成、取代和氧化反应 B.布洛芬的核磁共振氢谱显示有10组峰 C.成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小 已知浓度 D.成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为2种 HCI溶液 7.下列离子方程式书写错误的是 ( NaOH溶液 酚酞 A.向AgC1沉淀中加入氨水：AgC1+2NH 甲 乙 [Ag(NH3)2]++C1 红对勾·讲与练 172 高三二轮化学 班级： 姓名： B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+ CO (ag)=CaCO;(s)+SO (ag) X-Y C.黄绿色的CuCl2溶液中存在平衡： K-Y [Cu(H,O),]+4CI[CuCl,]+4H2O D.向含3 mol Fel2的溶液中通入4 mol Cl2: A.第一电离能，Z<W<Q 2Fe2++4I+3Cl2—2Fe3++2L2+6C1 B.氢化物沸点：Y<Z 8.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释 C.分子极性：WQ<ZQ 错误的是 ( D.阴离子空间结构为八面体形 选项 事实 解释 11.利用MnO2悬浊液吸收SO2气体可制取 O,在CCL,中的溶解度高于在 MnS,O。和MnSO4,实验装置如图所示。已知： A O?是非极性分子 水中的溶解度 MnS,O。易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受 离子化合物 热易分解形成MnSO4。下列说法正确的是 阴、阳离子半径大， 1+ H.C NH,CHCO0常所带电荷数少，形成 C.H 的离子键弱，熔点低 浓硫酸 温下为液态 O的电负性比S的 ,搅拌 ,搅拌 大，H,O的成键电 NaOH 键角：HO>HS 子对更偏向O,成 溶液 M MnO 键电子对间排斥力 D 更大，键角更大 A.装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越大 沸点：HO B.装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验 OH 后者形成了分子内 完成 D OHO 氢键，使其沸点低 C.MnSO,在装置D中制取 于前者 OH D.装置D中热水浴温度越高越好 9.甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛 12.硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一 的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是 个正八面体，各个顶角通过B一B相互连接，正八 ( 面体中B一B键长为dnm,Ca位于立方体体心， 0c0 HN CH2 原子分数坐标为 ·号》，设N为阿伏如签 Cu H.C-NH.OC-O 罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol甘氨酸合铜含有16molo键 B.电负性：O>N>C>H C.基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D.甘氨酸合铜中铜的配位数为4 10.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、 W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z anm 与W同主族。下列说法正确的是 晶胞结构 沿轴方向投影图 (横线下方不可作答) 173] 第一部分题型专项练 A.距离Ca最近的B有8个 下列说法正确的是 B.Ca与B个数比为1：24 A.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H。的 C.M点的原子分数坐标为0,1,2 有机物生成 106 D.该晶体的密度为 (ax10)g·cm9 C.增大Cu的表面积，可增大反应速率，提高 C2H2的平衡转化率 13.一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如 D.C,H转化成CH(g)过程中，有非极性键的 图所示，废水中含有的有机物用C6H12O。表示。 断裂和形成 下列说法正确的是 15.用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓 度的NaI和NaCI的混合溶液，其滴定曲线如图。 微 M 阴 C02离 生 离Fe(CN 混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag、CI、I), 物 子 交 NaCI溶液 换 交 Kp(AgCI)=1097,Kp(AgI)=1016.1,下列说 CHOo膜 换Fe(CN)] 膜Ⅲ 法错误的是 () A.N极电势低于M极电势 A(50,y) B.温度越高，废水处理速率越大 ① C.M极产生5.6LCO2,则Ⅲ区溶液质量增加 23g pX D.M极的电极反应式为C6H12O。一24e+ ② C(200,y3) 6H2O=6CO2↑+24H B(50,y2 14.铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如 50 100 150 200250 V(AgNO,溶液)/mL 图所示（吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。 A.曲线②代表pI与AgNO3体积的关系 H H B.y1+y2=9.7,y3=4.85 Cu →C,H(g) C.如果增加NaCI的初始浓度，则C点右移 Cu Cu C.H 1,3-丁二烯 D.滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 C,H" C,H,* C,H(g) ↑2CH,(g)+4e+4H,0(g) 0 2C,H,*+4e C.H +4H20(g)2C,H,*+2H,0 2C2H,(g)+40H +2e+20H 2C,H,*+40H- 乙炔氧化反应历程 红对勾·讲与练 174☐ 高三二轮化学CH3CH(CH)COOH,C正确；MMA中含有碳碳双键，可以 和B2发生加成反应而使澳水褪色，D正确。 10.A由题意可知，Y为Na2O2,乙为S,甲为O2,X为NazS, 结合转化关系图，则M为H2S,N为H2O,故A为H,B为 O,C为S,D为Na。同周期从左往右元素的电负性递增，同 主族从上往下元素的电负性递减，电负性：八a<S<O,又根 据H2S中S显负价，判断出H的电负性小于S,A错误； M为H2S,N为H2O,水分子间能够形成氢键，H2O的沸点 高于H2S,B正确；核外电子层数越多离子半径越大，核外 电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单 离子半径：S>O2>Na>H,C正确；Na属于活泼金 属，与H、O、S元素均能形成离子化合物，D正确。 11.D通过A原子的对角面，有4个顶点原子位于长方形顶 点，面心的原子位于长边的中点，棱中心的原子位于短边的 中点，体心、体内的原子位于长方形内部，结构如题图2所 示，A正确；由题图可知，相邻两个K的最短距离为体对角 线长度的四分之一，则为3。 4apm,B正确；晶胞中C,点原子 在铅上的投影座标分别为子子则天分数生 标为（任，，）.C正确：由品跑站构图可知，部分K位 于C0形成的正八面体空隙中，还有部分K在C0形成的 正八面体之外，D错误。 12.C反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构体，A错误；由题图 可知，lk正的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对k正 的影响程度大于对k迷的影响程度，B错误；题图中曲线的 斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能更大，C正确； 由C分析可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应， 生成物能量大于反应物能量，故反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳 定，D错误。 13.A根据反应转化关系分析，8→10产生了C一N,属于消去 反应，A错误；根据图示分析，9是主产物，10是副产物，3、5 和8都是反应中间体，B正确：根据题意，2和4、6反应，最 终生成了7和9，理论上1 mol HN NH最多消耗2mol ○一B,C正确：根据2和4反应特点2是商代经， 看作是反应物《 ,一Br,4看作是反应物HN 〉，所以产 物9,10分别对应产物○一○人和 〉D正确 14.B电池放电的总反应为Nao,4MnO2十NaTi2(PO4)3= Nap.4-,MnO2十Na1+,Ti2(PO,)3,Mn元素化合价升高，发 生氧化反应，M极为负极，N极为正极，A项错误；放电时， 正极的电极反应式为NaTi2(PO,),十xe十xNa+ Na1+,Ti(PO)3,B项正确；充电时，M极电极反应式为 Nao.4-MnO2十xNa十xe一Nao,44MnO2,若转移 z mol e,M极电极将增重23xg,C项错误；充电时，阳离 子向阴极移动，所以N从N极迁移到M极，D项错误。 15.B含A粒子的分布系数曲线①③只有一个交点，说明 H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A粒子只有 HA和A,二者浓度相等时，pH=3,则HA的电离常数 为(H)XcA)=c(H)=10,pH增大，OH漆度 c(HA) 增大，A2浓度增大，M+浓度减小，pc(M)增大，M、B 均不发生水解，则图中①代表6(HA)随pH的变化关系， ③代表6(A2)随pH的变化关系，②代表MB饱和溶液中 pc(M)随pH的变化关系，④代表M2A饱和溶液中 p(M)随pH的变化关系，据此分析解题。由以上分析可 知，曲线③代表6(A-)随H的变化关系，A正确；据题图 可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pc(M)=2,c(M)= 0.01 mol/I.c (A)=(M*)=0.005 mol/L, Km(M2A)=c2(M)×c(A-)=0.012X0.005=5X 10,MB饱和溶液中pc(M)=5,c(B)=c(M)= 2782对闪·讲与练·高三二轮化学 105mol/L,K(MB)=c(M)Xc(B)=10-5×10-5= 10-10,M2A(s)+2B2MB(s)+A2-中K c(A2-) c2(B-) K0(M2A)5×10- [K。(MB)]=100)=5X10,B错误；当溶液pH=3 时，6(HA)=8(A2),c(HA)=c(A2-),溶液中存在元 素守恒c(M+)=2[c(HA)十c(A2-)]=4c(A2-),C正 确；HA只电离不水解，HA一H++A2,0.001mol/L NaHA溶液的c(H)<10-3mol/L,pH>3,pH=3时 c(HA)=c(A2),则pH>3时，c(A2)>c(HA), D正确。 选择题专项练（六） 1.B曾侯乙编钟属于青铜器，青铜是铜与锡（或铅）的合金 A正确；蜀锦的主要原料蚕丝是天然纤维（动物蛋白质），而 化学纤维包括再生纤维（如黏胶纤雏）和合成纤雏（如涤纶）， B错误；陶瓷以黏土为原料，经高温烧结成型，C正确；竹简 主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确。 2.D市场上销售的暖贴的成分有活性铁粉、木炭和电解质溶 液，构成原电池，通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的， A正确；亚硝酸钠可以作食品防腐剂和护色剂，B正确；碳纳 米管和富勒烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体， C正确：稀土元素包括镧系元素和钇、钪，共17种元素， D错误。 3.B氦气是单原子分子，分子式为He,故A错误；N2中o键 为pp0键，轨道重叠示意图：● ○，故B正确：HF分 子间形成氢键时，F一H…F应在一条直线上，所以HF分子 间的氢键结构为H H H,故C错误；SiO2是共 F 价晶体，不存在分子，故D错误。 4.A用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸 式滴定管来进行滴定，图甲装置能用于测定氢氧化钠溶液的 浓度，A正确：灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误；图丙装 置不能检验二氧化硫的漂白性，C错误；氯化铵分解产生的 氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，氨气应用 Ca(OH)2和NH,Cl固体加热制取，D错误。 5.CSiH4中硅为十4价，氢为一1价，A错误；BFg为平面三 角形分子，B错误；F和CI是电负性很大的元素，F和C1原 子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF,CO)H 和CCI COOH分子中羧基中的羟基O原子的正电性增强， 对H原子的吸引减弱而使其易于解离，所以CCI COOH酸 性大于CH COOH,F的电负性大于Cl,CF3COOH酸性也 强于CH COOH,C正确；由于F一F的键长短，两核间的斥 力及电子层间斥力增大，使F一F的键能减小，小于C1一C 的键能，D错误。 6.B布洛芬含苯环能发生加成反应，含羧基能发生取代反应， 苯环相连的碳原子上有氢原子可以发生氧化反应，A项正 确：布洛芬分子内有8种处于不同化学环境的氢原子，则其 核磁共振氢谱显示有8组峰，B项不正确；布洛芬中含羧基 有酸性，成酯修饰后羧基转变为酯基，又引入含氩原子的六 元环（有弱碱性），则成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减 小，C项正确；羧基、苯环、含N杂环及酯基中的碳原子杂化 方式为sp杂化，饱和碳原子杂化方式为sp3杂化，则成酯修 饰前后碳原子的杂化形式均为2种，D项正确。 7.DAgC】沉淀可以溶于氨水形成银氨络离子，离子方程式为 AgCl+2NH3—[Ag(NH3)2]++CI,A正确；CaCO3的 溶度积小于CSO,的溶度积，用Na2CO3溶液浸泡锅炉水 垢，硫酸钙可以转化为更难溶的CCO3,离子方程式为 CaSO,(s)+CO(ag)=CaCO3(s)+SO(ag),B正确； 黄绿色的CuCL溶液中存在[CuCl,]-和[Cu(HO),]+,二 者可以相互转化，离子方程式为[Cu(H2O),]2+十4C1 [CuCL,]2-+4H2O,C正确；I厂的还原性大于Fe+的还原 性，向含3 mol Fel2.的溶液中通入4 nol Cl.2的离子方程式 为2Fe2++6I+4Cl2一2Fe3++3L2+8CI,D错误. 8.AO3属于极性分子，但极性微弱，O3在CC1中的溶解度 高于在水中的溶解度，A错误；离子化合物的熔、沸点和离子 键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱， 熔，点低，离子化合物 H.C 水H.CHCO0常温下为液 CH 态，B正确：H2O和H,S的中心原子杂化方式相同，中心原 子的孤电子对数目相同，O的电负性比S的大，H2)的成键 电子对更偏向O,成键电子对间排斥力更大，键角更大，键 角：H2O>HS,C正确；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢 键，对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，对羟基苯甲酸沸点 更高，D正确。 9.A单键是0键，双键有一个g键，配位键也是g键，1mol甘 氨酸合铜含有20mol。键，A错误；元素非金属性越强，电 负性越大，同周期从左到右元素非金属性增强，C与H形 成的化合物中C为负价，C的非金属性大于H,故电负性： O>N>C>H,B正确；基态铜原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d°4s,核外电子占据15个轨道，有15种 空间运动状态，C正确：甘氨酸合铜中一个Cu原子周围结合 四个原子，铜的配位数为4，D正确。 10D根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z与W同主族，Z失去一个电子后形成4个键，最外 层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层 是5个电子，则Z为N元素，W为P元素，Q的化合价为 一1价，Q为C1元素，Y形成4个键，Y为C元素，X形成 1个键，为H元素。第一电离能：P<C1<N,A错误；简单 氢化物沸，点：CHNH3,C、N均存在其他种类氢化物，该 选项未强调简单氢化物，B错误；PCl、NCl,均为三角锥形 结构，而P、CI的电负性差值比、CI的电负性差值大，则分 子极性：PCL>NCL,C错误；阴离子为[PCI],空间结构 为八面体形，D正确。 11.C装置A中硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减 小，一般选择70%的硫酸，A错误：装置C中悬浊液变澄清 只表明装置C中反应完成，装置D中反应不一定完成，装置 C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误； 装置D热水浴中MnSO,受热分解形成MnSO4,C正确； 装置D热水浴温度太高会降低SO。在溶液中的溶解度，不 利于反应进行，D错误。 12.C晶胞中Ca为1个，在晶胞内部；B的个数为8×8 6=6。距离C最近的B有3×8=24个，A错误；由分析可 知，硼化钙的化学式为CaB,,Ca与B个数比为1：6，B错 误；M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1，B一B键长为 dnmM到顶角的距离为号dnm,之方向分数坐标为d、 M点的原子分数坐标为(0,1，②），C正确；该晶体的密度 2a 为号-Na10可8Gm.D错民： 106 13.DM极C6H2O。转化为CO2,碳元素化合价升高，M极 为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误；升高温度， 微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误：未指明 CO。所处的温度和压强，无法计算，C错误：M极为负极，发 生氧化反应，有机物被氧化生成C)2,根据得失电子守恒、 电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为C。H2)。一24e十 6H,O=6CO2↑十24H+,D正确。 14.D根据题图，反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以 反应I的速率小于反应Ⅱ的速率，故A错误；若原料用丙 炔，则会有CHCH=CH一CH=CHCH,、 CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2、 CHCH-CH一C(CH,)一CH2共3种分子式为C6H1o的 有机物生成，故B错误；增大Cu的表面积，可增大反应速 率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化 率，故C错误：根据题图，C,H转化成C,H(g)过程中，先 碳碳双键中有1个键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的 形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确。 15.B用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的 NaI和NaCI的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子 浓度会慢慢增加，则pAg减小，碘离子和氯离子浓度会慢 慢减小，则pCI和pI厂增大，达到一定程度先生成碘化银沉 淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。根据分析可知，曲线② 代表pI与AgNO3体积的关系，故A正确；由题图可知加 入100L硝酸银溶液时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和 氯化纳的初始浓度均是0.1mol/L,在200mL时曲线①和 ③相交，说明银离子和氨离子浓度相等，恰好生成氯化银沉 淀，根据氟化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均 是104.mol/L,y3=4.85,A点加入50mL硝酸银溶液， 消耗一丰的映高子，剩会碘离子浓度是0m0/L,依据碘化 银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是30×10-161mol/L, 即y1大于9.7，故B错误；如果增加NaCl的初始浓度，相 当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C,点 右移，故C正确；AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴 定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确。 选择题专项练（七） 1.D黑龙江省有丰富的石油资源，石油是由烷烃、环烷烃、芳 香烃等多种碳氢化合物组成的复杂混合物，A正确；吉林省 是我国重要的林业基地之一，木材资源丰富，木材的主要成 分是纤维素，纤维素属于多糖类物质，B正确；辽宁省有丰富 的菱镁矿资源，菱镁矿的主要成分是碳酸镁，无机盐即无机 化合物中的盐类，在水溶液中电离出的离子为金属离子（或 铵根离子)和酸根离子的化合物，碳酸镁符合无机盐的定义， C正确；稀土元素包括镧系元素以及钪和钇，并不包括元素 周期表「区的所有元素，D错误。 2.A氯乙烷的结构简式为CHCH2Cl,且原子半径：H<C ,空问换克接型为已故A正扇：有致延提定接是映 原子与碘原子碰撞，氢原子与氢原子碰撞，题图中不是有效 碰撞，故B错误；钠离子带正电荷，吸引水中显负电性的氧原 子，应该是氧原子对着钠离子，故C错误；BF3的中心原子价 层电子对数为3+3一3X1-3,没有孤电子对，VSEPR模型 2 应为。00 ,故D错误。 3.A向KI浓溶液中加入少量FeCl3:Fe+具有氧化性，把I 氧化为12，自身还原为F+,同时单质碘还可以和碘离子结 合，离子方程式为2Fe3+十3I厂一2Fe2+十L,A正确；过量 二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的 离子方程式为2Na+CO+CO2+HO一2 NaHCO3￥， B错误；食醋去除水垢中的CCO3生成醋酸钙、二氧化碳和 水，反应的离子方程式为CaCO+2 CH COOHCa2++ 2 CHCOO+H2O+CO2↑，C错误；向“84”消毒液中通入 少量SO2,SO2被NaCIO氧化为SO,正确的离子方程式 为3C1O+SO,+H,O—-2HC10+S0?+C1,D错误。 4.B金属Na与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，再利用蒸 馏的方法分离提纯，A项正确；苯酚与浓溴水反应生成的三 溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B项错误： HCI极易溶于水，能溶解在饱和食盐水中，而CL2在饱和食 盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去C 中含有的HCI及引入的水，C项正确；AgCI与浓氨水反应生 成[Ag(NH)2]而溶解，故通过浓氨水洗涤Ag电极可以除 去表面附着AgCI,D项正确。 5.C未给出软脂酸分子的物质的量，故π键无法计算，A项错 误；2.24L(标准状况)CO2的物质的量为0.1mol,每个CO2 分子中质子数为22，应为2.2NA,B项错误：O2中氧元素化 合价由0降低为一2,32gO2为1mol,转移电子数为4VA, C项正确：生成1.6NA液态H2O,放出的热量为997.7kJ, 水汽化吸热，故生成1.6NA气态H2O,放热低于997.7kJ, D项错误。 6.C长导气管应该通CO2,短导气管通NH防倒吸，A项不 能达到实验目的；NaOH溶液用碱式滴定管装，且指示剂应 参考答案279