选择题专项练(3)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

12.D合成氨反应为气体分子数减小的反应，其他条件相同 时，增大压强，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强： p1<20MPa,A正确；a点温度高，压强大，反应速率快，速 率：b<a,B正确；a,点时，氨的物质的量分数为0.20，设起始 时N2与H2的投入量分别为1mol、3mol,平衡时N2转化 了xmol,列三段式如下： N2(g)+3H2(g)=2NH(g) n起给/mol1 3 0 n化/mol 3.x 2.x n平街/mol 1一x 3-3.x 2x 2x 4-2x=0.2,x≈0.33，N,的转化率约为33%，C正确；p1 条件下充入非反应气体，N2、H2的分压减小，导致平衡时 NH3的物质的量分数减小，与图像不符，D错误。 13.B在晶胞中，N3位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的 1 数目为4义+4区21：位于棱上和面心，则品胞 1 1 含有L计的数目为2×3+2×6+4×2=3，则N、L甲 的个数比为1：3。由分析可知，晶胞中N3、Li的个数比 为1：3，则该化合物的化学式为LiN,A正确；2号和3号 L均处于底面正三角形的中心，则底面上的L之间的最 小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距 离，由于底面是边长为apm的菱形，且内角为60°，底面上 L广之同的最小距离为气am:而不是。mB错送：由 晶胞结构可知，与1号N3最近的L计有6个，C正确：2号 和3号Li均处于正三角形的中心，所以底面上Li的配位 数为3，棱上L与同一条棱上的2个N3-距离最近且相 等，所以棱上Li的配位数为2，D正确。 14.A结合此题图UOR(尿素氧化反应)，生成二氧化碳、氮气 和水，故其反应总过程为CO(NH2)2-6e十6OH CO2个十N2个+5HO,A正确；电解过程中，电极A为阴 极，电极反应式为2HO十2e一2OH十H2个，故电解 过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液 的pH增大，B错误；结合题图，OER分四步进行，其中过程 Ⅱ涉及氧氧非极性键的形成，过程Ⅳ涉及氧氧非极性键的 断裂，C错误：电极A为电解池的阴极，应该与铅酸蓄电池 的负极即Pb极相连，D错误。 15.D由题图可知，当pH=6.34时，c(CO2十H2CO3)= c(HCO)Xc(H) c(HCO3),K= c(C02+H,C0,)=c(H*)=106.4, 当pH=10.34时，c(CO)=c(HCO3),K2= c(CO)Xc(H) c(H)=1010.34,pH=7.34时， c(HCO) c(CO)K2XK c(H+)=104mo1/L,c(C0,+H,C0,)c2(H) 1018,31X106 (101.34)2 -=102,A错误；pH=9时，溶液中c(H)< c(OH-),B错误；c(CO)=c(CO2十H2CO3)时，溶液中 c(H)= KXK Xc(CO2+H2 CO) c(CO) =√/K2XK /10.4×106.=10-8.34mol/L,此时溶液呈碱性， c(OH)>c(H+),由题图可知，c(CO)=c(CO2十 HCO3)时，溶液中6(HCO5)较大，则c(HCO)> c(OH)>c(H+),C错误：用HCI调节MCO3浑浊液使其 pH=10.34时，c(H+)=101mol/L,由题图可知，此时 c(CO)=c(HCO3),说明MCO3溶解产生的CO号约有 一半发生水解生成HCO,此时)c(M+)=c(CO?),溶 液中K知(MCO3)=c(M+)Xc(CO),则c(M+)≈ √/2Kp(MCO)=√4×10gmol/L=2×104.5mol/L, D正确。 2742闪·讲与练·高三二轮化学 选择题专项练（三）》 1.C主控芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅，二氧化硅 主要用于光导纤维或芯片中的绝缘层，A错误：压电陶瓷属 于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料包括玻璃、 水泥、陶瓷等，B错误；铝合金是金属材料，合金通过糁杂其 他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点， C正确；ABS塑料由丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯通过加聚 反应合成，D错误。 2.A该有机物中，羟基与苯环直接相连，应属于酚类，其系统 命名为2甲基苯酚，而不是2羟基甲苯，A错误；O2核外有 10个电子，价电子为2s22p,其价电子轨道表示式为 2s 2p ↑个个个，B正确；N2分子中，两个N原子的p轨道 “头碰头”重叠形成。键，。键的形成过程为 C0-00→+C000→ ,C正确：甲烷的 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单 空间结构为正四面体形，空间填充模型为 ,D正确。 3.B油脂为重要营养物质，其相对分子质量较小（通常为几百 至一千)，而高分子（如蛋白质、淀粉）的相对分子质量通常上 万，油脂不属于高分子，故A错误；豆浆是胶体，石膏（含 C+)作为电解质使胶体粒子聚集沉降（聚沉），正确解释了 豆腐制作原理，故B正确；腾食纤雏无法被人体消化吸收，不 能提供能量，其作用主要是促进肠道蠕动，故C错误；核糖核 苷酸是RNA的基本单位，由核糖、磷酸和碱基通过化学键连 接，而非氢键，故D错误。 4.A根据强酸制弱酸原理，NaClO十CH COOH CH COONa+HClO,CH,COOH能制得HCIO,说明酸性： CH COOH>HCIO,A正确；MgCl2+2NH3·H2O Mg(OH)2￥+2NH,CI是因为反应生成难溶性的物质，所 以反应可以进行，但是不能用来比较NH3·H2O和 Mg(OH)2的碱性，B错误；工业上，焦炭在高温下还原二氧 化硅得到粗硅和一氧化碳，发生Si0,十2C高温si十2C0+ 反应，是因为反应生成挥发性的物质，所以反应可以进行， 但是不能用来比较碳和硅的非金属性，C错误；Cu十H2SO 电解CuS0,十H↑，该反应是在电解条件下发生的，不是自 发的氧化还原反应，不能根据这个反应来判断Cu和H2的 还原性强弱，在通常情况下，H2的还原性强于Cu,D错误。 5.D浓氨水滴入生石灰中能产生氨气，但氯气密度比空气小， 收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意：CaC,和饱 和食盐水反应生成C2H2,CH的密度比空气小，收集C2H2 不能使用向上排空气法，B不符合题意：Cu和稀硝酸反应生 成NO,不能生成NO2,C不符合题意；MnO2和浓盐酸在加 热条件下反应生成氯气，氯气的密度比空气大，收集氯气可 以使用向上排空气法，D符合题意 6.B明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有 吸附性，离子方程式为A3+十3H2O三A1(OH)3(胶体)十 3H+,A正确：向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳 酸氢纳，离子方程式为 +CO2+H20→ OH 十HCO3,B错误；向CuSO,溶液中加入FeS生 成CuS沉淀和Fe2+,离子方程式为Cut(aq)十FeS(s) CuS(s)十Fe2+(aq),C正确；向AgNO3溶液中加入过量氨水 生成[Ag(NH)2],离子方程式为Ag十2NH·HO [Ag(NH3)2]+2H2O,D正确。 7.B实验I:向3mL0.2mol·L FeCl溶液中加入少量铜 粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2F3+十 CuCu2++2Fe+。实验Ⅱ：向3mL0.2mol·L1 FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入 少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去，说明Fe(SCN)3转 化为CuSCN,以此解答。实验I中溶液逐渐由黄色变为蓝 绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu一Cu2++2Fe2+,没有发 生置换反应，A错误；CuCI的溶度积常数大于CuSCN的，由 分析可知，实验Ⅱ中的白色沉淀中有CuSCN,B正确；反应 CuCI+SCN-CuSCN+-CI的平衡常教K=c(C) c(SCN) c(CI)Xc(Cu) K(CuC1)1.7×10- (SCN-)Xc(CuK (CuSCN1.7X10--10,C 错误；实验Ⅱ中红色褪去，是因为反应后溶液中Fe(SCN) 转化为CuSCN,但溶液中仍然存在Fe3+,D错误 8.CX、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元 素。X原子的核外电子只有一种运动状态，X是H元素；Y、 Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成 的YZ2分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构，Y是C 元素、Z是O元素；Z和Q位于同一主族，Q是S元素；W为 所在周期中原子半径最大的元素，W为N元素。X为氢， 若形成的是最简单的氢化物，H2O分子间形成氢键，沸点最 高，CH,、H2S都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高， 所以沸点：H2O>H2S>CH,若不是最简单的氢化物，碳氢 化合物是一大类物质，有的沸点相当高，故难以比较，故A错 误：CO中C原子价层电子对数为3，孤电子对数为 4十22X3-0,空间结构为平面三角形，S0”中S原子价 2 层电子对数为4，孤电子对数为5十2,2X4=0,空间结构为 2 正四面体形，键角：CO>SO,故B错误；非金属性越强， 电负性越大，电负性：O>C>H,故C正确；水中溶解度： Na2COs>NaHCO3,故D错误 9.A乙酰水杨酸中含有酯基和羧基两种官能团，A错误：水 杨酸中含有酚羟基，能与FCl3溶液发生显色反应，乙酰水 杨酸中不含酚羟基，不能与FCL溶液发生显色反应，所以 可用FCl3溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸，B正确；苯环为平 面结构，一COOH中C采取sp杂化也是平面结构，单键可 以旋转，所以水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面， -OH C正确； 中羧基电离出H+后与酚羟基之间 OH 可能形成氢键，使酚羟基上的H+更难电离，导致其羟基比 苯酚中羟基的酸性弱，D正确。 10.CFe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,失去2个电子形成Fe2+,基态Fe2 的价电子排布式为3d,A正确；由题图可知，与F2+相连 的原子有6个，故Fe2+的配位数为6，B正确；已知卟啉环 中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为sp,C错 误；C0和O2中提供孤电子对的原子分别是C和O,CO与 Fe+形成的配位键比O2与Fe2+形成的配位键更强，即CO 结合F2+的能力比O,强，这也是吸入CO会使人中毒的 原因，D正确。 11.D由题图可知，M电极上Cr3+转化为Cr2O,Cr元素化 合价升高，发生氧化反应，M为阳极；N电极上T+转化为 T+,Ti元素化合价降低，发生还原反应，N为阴极，据此回 答。由分析知，M为阳极，N为阴极，在电解池中，阳极电势 比阴极电势高，所以M电极的电势比N电极高，A正确：间 硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，一NO2转化为一NH2, N元素化合价降低，得到电子，发生了还原反应，B正确；间 硝基甲苯与C2O在酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸 C+和H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离 CH COOH 子方程式为 +Cr,O2+8H+→ NO2 NO 2Cr3++5H2O,C正确；间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸 时，一NO2转化为一NH2,1个一NO2转化为一NH2得到 6个电子，所以理论上电路中每转移6mol电子恰好生成 1mol间氨基苯甲酸，D错误。 12.B由反应路径图可知，PNi在反应①中参与反应，在反应 ③中又生成，M在反应②中参与反应，又在反应④中生成， 二者在反应前后质量和化学性质不变，均为催化剂，A正 确：从反应路径看，在M与NO、O2反应生成M一NO3过 程中，NO中N元素化合价升高，发生了氧化反应，并非仅 发生还原反应，B错误：由反应路径图可知，2NO→N2,则 理论上每转化1 mol NO,会生成0.5molN2,C正确：反应 过程中，如H2中H一H非极性键断裂，NO中N一O极性 键断裂，生成N2时形成非极性健，生成HO时形成极性 键，所以既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极 性键的形成，D正确。 13.C2NO(g)+02(g)=2NO2(g)是气体体积减小的反应， △S<0,该反应在一定条件下能够自发进行，说明△G一 △H一T△S<0在一定条件下成立，则△H<0,A正确；增 大O2的量，2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)正向进行，能提 高NO的平衡转化率，B正确；表格中，升高温度后，相同压 强下达到相同转化率所需时间延长，说明升温反应速率减 慢，C错误；在8.0×10Pa、90℃下，6s后NO的转化率仍 然会增大，说明此时反应还未达到平衡，V正>v送，D正确。 14.B NaAlH4晶体中，以体心的AlH(为例，与之紧邻且等 距的Na位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶 胞中下层立方体前后面面心，与AlH紧邻且等距的Na 有8个，结合化学式NaAIH,可知与Na紧邻且等距的 ANH有8个，A错误：品跑中ANH,数目为1+8×号十 4X号=4，Na数目为6X号+4X号=4，品跑质量为 (23+27+1×4)×4 g,晶胞体积为(a×10-1×a×10-7X 2a×10-1)cm3,则晶体的密度为 (23+27+1×4)×4 (aX10×aX107×2a×10-)Ng·cm3- 1.08×103 g·cm-3,B正确：Na+与AlH,之间的最短距 a NA 离为下底面面时商线长的一丰，为竖。m,C辑误：AH 为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误。 15.C本题关键是求丙酸浓度，代入x,点和y点数据pH= K一资计第427=k 1gmo/L.x16x10L-0,1mo/LX8X103L,4.75 0.1mol/L×8×10-3L pK.-g c mol/LX16X10L-0.1 mol/LX16X10L 0.1mol/L×16×10-8L 解得：c=0.2,进而计算出K。=10+5。K.=1045,则电 离常数的数量级为105，A错误；依题意，c(HR)=c(R) 时缓冲能力最强，即y点溶液，B错误；y点时，溶液中 c(R)=c(HR),随氢氧化钠溶液体积增大，z点时溶液中 c(R）>c(HR),由题图可知，z,点溶液呈酸性，溶液中 c(H)>c(OH),所以溶液中c(R)>c(HR)> c(H)>c(OH),C正确；由题可知，丙酸酸性比亚硝酸 弱，则HNO2的电离常数大于丙酸，故pK。较小，故曲线位 于题图中曲线下方，D错误。 选择题专项练（四） 1.C“制曲”是将谷物转化为含有益微生物物质的过程，涉及 化学变化，A不符合题意；“发酵”是指淀粉在酶的作用下水 解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为酒精和二氧化 碳，涉及化学变化，B不符合题意；“蒸酒”是利用混合物中沸 点不同，提取出高纯度的酒精，涉及物理变化，C符合题意： “窖藏”的目的是改善烧酒的口感和品质，因此烧酒在储存过 程中发生了化学变化，D不符合题意。 参考答案275班级： 姓名： 选择题专项练（三） （分值：45分限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 续表 小题只有一个选项符合题意。 选项 反应事实 结论 1.2025年春晚，机器人表演燃爆全场。下列关于机 MgC2+2NH3·H2O 碱性：NH3·H2O> 器人所用材料的说法正确的是 () B Mg(OH)2￥+ Mg(OH)2 A.主控芯片的主要成分为二氧化硅 2NH CI B.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非 金属材料 C SiOz 2C 高温 Si+ 非金属性：C>Si 2CO C.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的 特性 电解 Cu+H,SO D 还原性：Cu>H2 D.外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和 CuSO,+H2↑ 1,3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 5.用下图装置及下表所给试剂能完成相应气体制备和 2.下列化学用语表达错误的是 OH 收集的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）() 的系统命名：2羟基甲苯 CH 2s 2p B.基态O的价电子轨道表示式：个可个个y个女 选项 1 B C D C.N2分子中o键的形成： CaO CaC2、 Cu、 MnO2 0-C0→C&000→ 试剂 浓氨水 饱和食盐水 稀硝酸 浓盐酸 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 气体 NHa Cz Ha NO2 Cl2 D.甲烷的空间填充模型 6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误 3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( 的是 ( A.油脂是重要的营养物质，属于高分子 A.明矾净水：A13++3H2O—一A1(OH)3(胶 B.向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉 体)+3H 原理 B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 C.人体需摄入一定量的膳食纤维，为生命活动提 供所需能量 H2O+CO2→ OH +CO D.核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱 基分子和磷酸通过氢键结合形成 C.向CuSO4溶液中加入FeS:Cu2+(aq)+FeS(s) 4.根据以下反应事实所得出的结论正确的是( --CuS(s)+Fe2(ag) 选项 反应事实 结论 D.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ NaClO CH:COOH 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 酸性： CH COONa+ 7.某化学兴趣小组探究FCL溶液和铜的反应，进行 CH COOH>HCIO HCIO 如下实验。下列说法正确的是 (横线下方不可作答) 163 第一部分题型专项练 序号 操作及现象 向3mL0.2mol·L1FeCl3溶液中加人少量 OH 实验I +CHCOH 铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 OC-CH 向3mL0.2mol·L1FeCL溶液中滴加几滴 实验Ⅱ KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉， 乙酰水杨酸 出现白色浑浊，红色逐渐褪去 A.乙酰水杨酸中含有三种官能团 已知：①CuCI和CuSCN均为白色沉淀，Kp(CuC) B.可用FeCL,溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C,水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面 1.7×107、Kp(CuSCN)=1.7×1013; ②(SCN)2被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 的羟基比苯酚中羟基的酸性弱， A.实验I中发生了置换反应 可能和氢键有关 B.实验Ⅱ中的白色沉淀中有CuSCN 10.血红蛋白(Hb)可与O2结合为Hb(O,),Hb(O2) C.反应CuCI+SCN=CuSCN+CI-的平衡常 的结构如图所示，其中铁元素为+2价。吸入CO 数K=106 时会产生Hb(CO)而使人中毒。已知卟啉中所 有原子共平面。下列说法错误的是 ( D.实验Ⅱ中红色褪去，是因为反应后溶液中 无Fe3 8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期 主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状 卟啉环 蛋白质 态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这 卟啉 两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足最外 A.基态Fe2+的价电子排布式为3d 层8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所 B.Hb(O2)中Fe2+的配位数为6 在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确 C.卟啉中N原子的杂化方式有sp和sp 的是 () D.Hb(CO)中C原子为Fe+提供孤电子对，且 A.与X形成的化合物的沸点：Q>Z>Y CO结合Fe2+的能力比O2强 B.键角：YZ<QZ 11.工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯 C.电负性：Z>Y>X 甲酸，其生产原理如图所示。下列说法错误的是 D.水中溶解度：W2YZ<WXYZ 9.阿司匹林（乙酰水杨酸）是广泛使用的退烧镇痛药 电源 物，可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说 COOH Cr3+ 法错误的是 T3+ CH NO, COOH OH CH- NH A.M电极的电势比N电极高 OH CH,- 水杨酸 B.间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还 乙酸酐 原反应 红对勾·讲与练 164 高三二轮化学 班级： 姓名： C,间硝基甲苯反应的离子方程式为 C.根据上述表格，升高温度该反应速率加快 CH COOH D.在8.0×105Pa、90℃下，6s时反应速率： +Cx,O号+8H V正>V逆 14.氢化铝钠(NaAIH,)等复合氢化 NO 物是重要的有机还原剂。 nm 2Cr3++5H2O 。● D.理论上电路中每转移5mol电子恰好生成 Na AIH4晶胞结构如图所示，设 1mol间氨基苯甲酸 阿伏加德罗常数的值为NA,下列 12.氮氧化物是常见的污染气体，氢气还原脱硝的某 说法正确的是 种反应路径如图所示。下列说法错误的是 A.NaAlHa晶体中，与Na紧邻。AIH 且等距的AlH有6个 ( B.晶体的密度为 .08×1023 -g·cm3 H--PdNi NO,O, aNA ① C.Na与AlH4之间的最短距离为√2anm M M N2,H,O D.A1H4中4个共价键不同 PdNi M-NH ④ 15.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。 M=Ni,Ti NO,O2 绥冲溶液pH=pK。一lg（盐)，当酸和盐浓度相 A.PdNi和M均为催化剂 等时缓冲能力最强。丙酸(CH,CH2COOH)简写 B.该过程中，NO仅发生还原反应 为HR,其酸性比亚硝酸(HNO2)弱。298K时， C.理论上每转化1 mol NO,会生成0.5molN2 用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mL D.该反应过程既有极性键和非极性键的断裂，又 cmol·L1HR溶液，溶液pH与NaOH溶液体 有极性键和非极性键的形成 积的关系如图所示。已知：pK。=一lgKa, 13.工业制硝酸的过程中涉及反应2NO(g)十O2(g) 10°.48≈3。下列叙述正确的是 () =一2NO2(g)。一定条件下NO和O2进入合成 6.5 塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如 6.0 表。下列关于该反应的说法错误的是 ( 5.5 5.0 NO达到所列转化 y(24,5.23) 压强 4.5 (16,4.75) 温度/℃ 率需要的时间/s (X105Pa) 4.0(8,4.27) 50% 90% 98% 3.54 81216202428 V(NaOH溶液)/mL 30 12 250 2830 1.0 A.常温下，丙酸电离常数K。的数量级为104 90 25 510 5780 B.在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 30 0.2 3.9 36 8.0 C.在z点溶液中c(R)>c(HR)>c(H+) 90 0.6 7.9 74 >c(OH) A.△S<0,AH<0 D.若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶 B.增大O2的量，能提高NO的平衡转化率 液，则图中曲线竖直上移 (横线下方不可作答) 165 第一部分题型专项练