广西南宁市第十四中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是 A. “已升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料 B. “烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜等金属元素的独特焰色 C. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. “福兮”机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： B. 反应属于化学变化 C. H2O2的电子式 D. PCl3分子VSEPR模型： 3. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．分液时去除下层液体 C．制备NH3 D．滴定法测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列性质与事实解释错误的是 选项 性质与事实 解释 A 的沸点比低 前者形成分子内氢键 后者形成分子间氢键 B CF3COOH的酸性强于CCl3COOH F的电负性比Cl大 C 冠醚(18-冠-6)识别K+ 18-冠-6空穴直径与K+的直径适配 D CO2在水中的溶解度很小 CO2属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 5. 关于下列说法错误的是 A. 该有机物分子式为C9H7Br B. 分子能发生取代、氧化、加聚和消去反应 C. 分子中位于同一平面上的原子最多有15个 D. 一定条件下，1 mol该分子最多能与5molH2发生加成反应 6. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 7. 利用氧化法可制备某些配位化合物，如：。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 基态原子的价电子数为 B. 在标准状况下，中含有个非极性键 C. 每生成转移电子数为 D. 中含有键的数目为 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 用CuSO4溶液除H2S气体： B. 将Na投入硫酸铜溶液中： C. 铅酸蓄电池正极电极反应式： D. 泡沫灭火器的反应原理： 9. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法正确的是 A. 整个反应是放热过程 B. 反应i包含3个基元反应 C. 总反应的速率控制步骤的相对能量为2.69 eV D. Ga2O2NH是总反应的催化剂 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中，铁制镀件上有红色固体沉积 电解池中铁制镀件作阴极，铜片作阳极 D 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，分层，上层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 11. 钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。下列说法正确的是 A. 充电时，GDY电极为阴极，其电极反应式为： B. GDY中的C原子形成的共轭大π键体系，为其导电性提供了条件 C. 该电池的电解液使用高浓度的Na2SO4水溶液，可以增强Na+的导电性 D. 放电时，Na+从GDY电极上脱嵌，向钠电极移动 12. 镍基合金具有优异的性质，晶体的立方晶胞如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 B. 相邻原子间的最近距离之比 C. 设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 D. 若以Ni原子为晶胞的顶点，则Cu原子位于晶胞的面心 13. 我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为：。在不同压强下，按Ⅰ、Ⅱ两种不同物质的量分数进气组进行投料，I为，Ⅱ为反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 温度升高，合成氨的平衡常数K增大 B. 图b对应的是进气组I C. 图a中，当时，氮气的转化率 D. 适当的使用催化剂，可以提高合成氨的平衡转化率 14. 已知HF总浓度 的水溶液中主要存在以下平衡： ① ②溶液中、、 随pH的变化关系如图所示。 下列选项中描述正确的是 A. 图中曲线P代表随pH的变化关系 B. 反应 的平衡常数 C. 随着溶液pH从4.0逐渐降低到2.0，比值 将增大 D. 当pH=1时的溶液中，=++ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、CaO、和等)为原料提取镍的流程如下： 已知：常温下，一些金属化合物的如下表： 金属化合物 CuS ZnS NiS Ksp 请回答下列问题： （1）请写出Ni在元素周期表的位置___________。 （2）加NaF除去Ca2+、Mg2+的滤液中，F-的物质的量浓度至少为___________mol/L。 （3）“除铁铝”时加入H2O2的作用是___________，该反应的离子方程式为___________。 （4）“电沉积”得到的“废液”可以循环用于___________工序(填名称)。 （5）欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图1所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为___________mol/L，写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式___________。 （6）镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图2所示，该合金的密度为已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。吸氢前该合金的化学式为___________，假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为___________。 16. 苯胺()是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：。 已知：①硝基苯制取苯胺为放热反应； ②苯胺具有弱碱性，与乙酸加热至100~105℃能反应生成； ③相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/( g/cm3) 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 反应装置I和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入27.0 g铁粉、50.0 mL水及3.0 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入16.4 mL硝基苯(0.16 mol)，再加热回流30 min； ③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液加入NaCl至饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用有机溶剂萃取3次，合并有机相； ⑤向有机相中加入粒状氢氧化钠，过滤； ⑥将⑤中得到的溶液加入圆底烧瓶(装置II)，先蒸馏回收萃取剂，再蒸馏收集馏分，最后得到11.16 g苯胺。 （1）仪器A的名称为___________，其进水口为___________(填“m”或“n”)。 （2）步骤②中，将硝基苯缓慢滴入的原因是___________。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液加入NaCl至饱和的原因是___________。 （4）步骤④萃取时，可选用的有机溶剂为___________。 A．乙酸 B．甲醇 C．乙醚 （5）步骤⑤中粒状氢氧化钠的作用为___________。 （6）步骤⑥蒸馏收集产品时，应控制温度范围为___________。(填序号) A. 117~119℃ B. 180~185℃ C. 180~210℃ D. 210~214℃ （7）苯胺的产率为___________%(保留整数)。 17. 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。请回答以下问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)： ① ② 反应①在___________(填“任意温度”“低温”或“高温”)条件下可自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的丙烯、氨和足量氧气，发生反应①和②，以下说法正确的是___________。 A. 在原料中加入一定量水蒸气，对催化剂表面的积炭有清除作用 B. 混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 C. 若升高温度，可以增大活化分子百分数从而加快反应速率 D. 若恒温、恒容条件下，起始物质投料翻倍，丙烯腈产率提高 （3）反应时间、反应物起始投料均相同时，发生反应①和反应②，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。 图中X点所示条件下，延长反应时间丙烯腈产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，温度高于460℃时，丙烯腈产率随温度升高而下降的原因可能是___________(答一点即可)。向一个压强恒为p的密闭容器中充入2molC3H6、2molNH3和3molO2，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择]与温度T的关系如下图所示，若M点C3H6的转化率为60%，则O2的转化率为___________，550℃时反应②的分压平衡常数Kp=___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）用CH2=CHCN (丙烯腈)电合成NC(CH2)4CN (己二腈)的装置如图所示， 阴极的电极反应式为：___________。 18. 化合物F是一种有机光电材料的中间体，由A制备F的一种合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是___________，①的反应类型是___________。 （2）D→E的化学方程式为___________。 （3）反应②的条件是___________，C的名称是___________。 （4）X的结构简式为：___________。 （5）有机物G为B的同分异构体，G中苯环上只有一种化学环境的氢原子，则G的结构简式为___________(写其中一种)。 （6）参照已知信息和合成路线，设计一条以1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成路线___________ (无机试剂任选，标注反应条件)。 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）将Fe2+氧化成Fe3+ （4）酸浸 （5）0.015 （6）LaNi5 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2）该反应为放热反应，防止硝基苯滴入过快使体系温度过高，导致苯胺与乙酸发生反应，产率下降；防止反应太剧烈，不易控制 （3）加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提高产率 （4）C （5）除去有机相中的水 （6）B （7）75 【17题答案】 【答案】（1）任意温度 （2）AC （3） ①. 增大 ②. 催化剂活性降低或升高温度使副反应占优势或反应①为放热反应，升高温度，该平衡逆向移动 ③. 54% ④. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳三键、羧基 ②. 加成反应 （2） （3） ①. 氢氧化钠醇溶液、加热 ②. 苯乙炔 （4） （5）、、、、、、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $