精品解析：广西南宁市第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

南宁市第二中学2025学年高二下学期期中考试化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是 A. 棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成和 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 C. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤 D. 地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成分和柴油相同，都是烃类 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的空间填充模型： B. 轨道表示式：违背了泡利原理 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型：平面三角形 B. 基态N原子的价层电子排布图 C. 过氧化氢电子式： D. 中子数为10的氧原子： 4. 下列比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 键角： D. 键能： 5. 某烃 与Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为1∶1反应，所得的产物可能有几种 A. 3种 B. 5种 C. 4种 D. 6种 6. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 的二氯代物有三种 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有3种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为 B. 20g重水()中含有的质子数目为 C. 标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为 D. 常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 8. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲证明中含有碳碳双键 取该物质适量于试管，滴入酸性溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 C 欲检验乙醇的消去反应产物 将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃(务必迅速加热到170℃，140℃会有乙醚生成)，将气体产物通过导气管直接通入酸性高锰酸钾 D 欲证明中含有氯原子 取在碱性条件下水解液适量于试管，加足量硝酸酸化，再加入溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溴水发生反应 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 10. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 e B 洗气 溴水 a C 过滤 浓溴水 c D () 重结晶 bd A. A B. B C. C D. D 11. 以苯为基本原料可制备 X、Y、Z、W 等物质，下列有关说法中正确的是（ ） A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 反应④中产物除 W 外还有 H2O 和 NaCl C. X、苯、Y 分子中六个碳原子均共平面 D. 可用 AgNO3 溶液检测 W 中是否混有 Z 12. 大环化合物在催化等领域具有良好的应用前景。关于下图所示大环化合物的说法不正确的是 A. 苯环上的一氯代物共有2种 B. 能发生还原反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能与氨基酸中的羧基反应 13. M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. M形成的氧化物，一定是非极性分子 D. Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧 14. 有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为C12H16O5 B. 能发生氧化反应，但不能发生取代反应 C. 不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D. 烃基上的一氯代物只有一种 15. 下列物质的名称正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-甲基-2-丁酸 C 2，4，6-三溴苯酚 D. 苯甲酸甲酯 16. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A. 基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2 B. 该合金的化学式为LaNi5 C. 设①La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上②Ni和③Ni的原子坐标系分别为(，，0)、(，，0) D. 假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3 二、非选择题：本题4小题，共56分。 17. 完成下列问题 （1）①用系统命名法对下列物质命名：___________， ②：___________。 （2）某聚合物的结构如下所示： 写出该聚合物单体的结构简式：、___________、___________。 （3）写出由乙烯、溴水、氢氧化钠溶液为主要原料限定两步来制(乙二醇)的反应方程式： 第一步：化学反应方程式___________； 第二步：化学反应方程式___________。 （4）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R＇、R表示烷基或氢原子) 现有苯的同系物甲，分子式是，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则甲可能的结构有___________种。 18. 邻苯二甲酸二丁酯()为无色液体，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇合成，可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)： 第一步：___________； 第二步：。 主要实验装置如图所示： 反应物、产物的相关数据如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 其他性质 正丁醇 74 117.6 易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大 密度小于水 邻苯二甲酸单丁酯 222 363.5 易溶于有机溶剂，难溶于水 邻苯二甲酸二丁酯 278 337 易溶于有机溶剂，不溶于水 着火点202℃ 实验步骤： ①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。 ②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应2小时，保温至反应结束 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水洗涤得粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品8.34g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”，下同)口进。 （2）分水器使用前需要进行操作为___________，分水器的作用为___________。 （3）制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）实验中用饱和食盐水洗涤的原因是___________；减压蒸馏的原因是___________。 （5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(用百分数表示)。 19. 三卤化氮()如、等有广泛的用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌。回答下面问题： （1）锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式，可知锑在元素周期表的位置是___________。基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 （2）元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是___________，原子半径由大到小的顺序是___________。 （3）液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________。液晶在放电过程中会产生和离子，其中N原子的杂化类型分别是___________，键角：___________(填“<”或“=”或“>”)。 （4）已知热稳定性高于，解释其原因是___________。常温常压下为无色气体，为黄色油状液体，和价层电子对互斥模型均为___________，和的分子空间构型均为___________。 （5）的晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，的摩尔质量用，阿伏加德罗常数用来表示，则晶体的密度=___________(写出表达式)。 20. 维生素是维持正常生理功能的一类有机物。以下是合成某维生素部分路线： 已知： （1）化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。 （2）分析一元醛A的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① -CHO Ag(NH3)2OH _____ _____ ② _____ _____ ______ _____ （3）写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V的方程式：________。 （4）化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。 （5）聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第二中学2025学年高二下学期期中考试化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是 A. 棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成和 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 C. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤 D. 地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成分和柴油相同，都是烃类 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝、毛属于蛋白质除了含有碳、氢、氧三种元素，还含有氮、硫等元素，所以完全燃烧除了生成CO2和H2O，还有其他含氮和硫等的物质，故A错误； B．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于碳的同素异形体，是碳元素的一种单质，故B错误； C．聚酯纤维材中含有酯基，在碱性条件下水解，肥皂溶于水是碱性的，所以忌长期用肥皂洗涤，故C正确； D．地沟油是油脂，属于酯类，柴油属于多种烃的混合物，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的空间填充模型： B. 轨道表示式：违背了泡利原理 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，其中原子半径：Cl>O>H，且是V形分子，A正确； B．泡利原理指出一个原子轨道内最多容纳自旋相反的2个电子，该轨道表示式违背了泡利原理，B正确； C．该物质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5号碳上，系统命名为2，2，4，5-四甲基己烷，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型：平面三角形 B. 基态N原子的价层电子排布图 C. 过氧化氢电子式： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子的VSEPR模型为四面体，故A错误； B．基态N原子的价层电子为2s22p3，排布图为，故B正确； C．过氧化氢电子式为，故C错误； D．中子数为10的氧原子为，故D错误； 故答案选B。 4. 下列比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 键角： D. 键能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故A正确； B．H2O分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键多，所以沸点：，故B正确； C．中心原子价层电子对数为3+ =4，二者均为杂化，且均含有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形，电负性N＞P，N对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致其键角更大，所以键角：，故C正确； D．F原子半径小于Cl原子，键长H-F<H-Cl，所以键能，故D错误； 选D。 5. 某烃 与Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为1∶1反应，所得的产物可能有几种 A. 3种 B. 5种 C. 4种 D. 6种 【答案】B 【解析】 详解】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，所得产物共有5种； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 的二氯代物有三种 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有3种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故A错误； B．的二氯代物有6种，分别是：，故B错误； C．和Br2按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，产物为3种，也可以发生1，4-加成，产物有1种，共有4种，故C错误； D．1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，故D正确； 答案选D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为 B. 20g重水()中含有的质子数目为 C. 标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为 D. 常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，不存在碳碳双键，无法求算数目，故A错误； B． 20g重水()中含有的质子数目为，故B正确； C． 标准状况下，己烷是液体，无法求算含有的分子数，故C错误； D． 常温下，铁粉与浓硝酸会钝化，无法求转移的电子数目，故D错误； 故答案：B。 8. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲证明中含有碳碳双键 取该物质适量于试管，滴入酸性溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 C 欲检验乙醇的消去反应产物 将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃(务必迅速加热到170℃，140℃会有乙醚生成)，将气体产物通过导气管直接通入酸性高锰酸钾 D 欲证明中含有氯原子 取在碱性条件下的水解液适量于试管，加足量硝酸酸化，再加入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有官能团碳碳双键和醛基，两种官能团都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故A错误； B．苯为有机溶剂，溴和三溴苯酚都能够溶于苯，使用浓溴水无法除去杂质，且引进了新的杂质溴和三溴苯酚，可向混合液中加入氢氧化钠溶液、充分反应后分液，故B错误； C．证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯，挥发出的乙醇以及浓硫酸的还原产物二氧化硫都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验，故C错误； D．取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化中和碱，再滴入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，从而可证明CH3CH2Cl中含有氯原子，故D正确； 故选：D。 9. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溴水发生反应 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物c中氢原子有6种，则一氯代物有6种，如图所示，A正确； B．a含酚羟基，在邻对位上可与溴发生取代反应，d不能与溴水发生反应，B错误； C．d和c反应生成e，该反应无小分子生成，是E开环后发生的加聚反应，C错误； D．e分子中，链节内有3个C采用杂化，2个单键的氧原子采用杂化，链节外有1个C采用杂化，1个O采用杂化，则共有个，D错误； 故选A。 10. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 e B 洗气 溴水 a C 过滤 浓溴水 c D () 重结晶 bd A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4、CH2Cl2是互溶且沸点不同的液体混合物，可选装置e，蒸馏分离，故A正确； B．C2H2、H2S均与溴水反应，不能除杂，应选硫酸铜溶液、洗气，故B错误； C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误； D．二者均溶于水，不分层，不能选装置b，故D错误； 故选A。 11. 以苯为基本原料可制备 X、Y、Z、W 等物质，下列有关说法中正确的是（ ） A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 反应④中产物除 W 外还有 H2O 和 NaCl C. X、苯、Y 分子中六个碳原子均共平面 D. 可用 AgNO3 溶液检测 W 中是否混有 Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A选项错误； B．C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水，B选项正确； C．Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C选项错误； D．C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgNO3溶液检测W中是否混有Z，D选项错误； 答案选B。 【点睛】D选项为易错点，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，直接加入硝酸银溶液不能生成白色氯化银沉淀；可以把C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热（或氢氧化钠的水溶液中加热）生成氯化钠，然后把反应后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀，证明该烃中含有氯元素。 12. 大环化合物在催化等领域具有良好的应用前景。关于下图所示大环化合物的说法不正确的是 A. 苯环上一氯代物共有2种 B. 能发生还原反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能与氨基酸中的羧基反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物不是对称的结构，苯环上有6种环境的H原子，苯环上的一氯代物共有6种，A错误； B．该有机物中含有-CHO，可以和H2发生加成反应，也属于还原反应，B正确； C．该有机物中含有-CHO，能够和酸性溶液发生氧化反应使其褪色，C正确； D．该有机物中含有氨基，可以与氨基酸中的羧基反应发生取代反应，D正确； 故选A。 13. M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. M形成的氧化物，一定是非极性分子 D. Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】M的一种同位素可以用于测定文物的年代，则M为C；基态R原子含3对成对电子，R的电子排布式为，则R为O、Z为N；Q在同周期金属元素中第一电离能最大，则Q为Mg；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子，基态E原子的价层电子排布式为，E为S。 【详解】A．原子半径应为，A错误； B．由于氢键的作用，简单氢化物中的沸点最高，B错误； C．C形成的氧化物为极性分子，C错误； D．Mg可以在中燃烧，D正确； 故答案选D。 14. 有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式C12H16O5 B. 能发生氧化反应，但不能发生取代反应 C. 不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D. 烃基上的一氯代物只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，其分子式为C11H16O5，A错误； B．该物质含有羧基，能发生酯化反应即能发生取代反应，B错误； C．M中的两种含氧官能团分别为羧基和羟基，两者都能与Na反应产生氢气，不能用Na鉴别M中的两种含氧官能团，C正确； D．根据该物质的结构简式可知，其烃基上的一氯代物有2种 ，D错误； 故答案选C。 15. 下列物质的名称正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-甲基-2-丁酸 C. 2，4，6-三溴苯酚 D. 苯甲酸甲酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据苯及其同系物的命名原则，的名称为1，2，4-三甲苯，A不正确； B．依据有机酸的命名原则，的名称为2-甲基丁酸，B不正确； C．依据酚类的命名原则， 的名称为2，4，6-三溴苯酚，C正确； D．依据酯的命名原则，的名称为甲酸苯甲酯，D不正确； 故选C。 16. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A. 基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2 B. 该合金的化学式为LaNi5 C. 设①La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上②Ni和③Ni的原子坐标系分别为(，，0)、(，，0) D. 假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，A正确； B．该晶胞中La原子个数为8×=1，Ni原子个数为8×+1=5，则La、Ni原子个数之比为1：5，化学式为LaNi5，B正确； C．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，①La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上②Ni和③Ni的原子坐标系分别为、，C错误； D．设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为，D正确； 本题选C。 二、非选择题：本题4小题，共56分。 17. 完成下列问题 （1）①用系统命名法对下列物质命名：___________， ②：___________。 （2）某聚合物的结构如下所示： 写出该聚合物的单体的结构简式：、___________、___________。 （3）写出由乙烯、溴水、氢氧化钠溶液为主要原料限定两步来制(乙二醇)的反应方程式： 第一步：化学反应方程式___________； 第二步：化学反应方程式___________。 （4）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R＇、R表示烷基或氢原子) 现有苯的同系物甲，分子式是，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则甲可能的结构有___________种。 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. 2，3-二甲基戊烷 （2） ①. CH2=CH-CH=CH2 ②. （3） ①. ②. （4）6 【解析】 【小问1详解】 ①用系统命名法命名为：2-甲基-2-丁烯； ②用系统命名法命名为：2，3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 根据某聚合物的结构，可推测出单体有CH2=CH-CH=CH2、； 【小问3详解】 第一步反应乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为： ； 第二步反应1,2-二溴乙烷与氢氧化钠溶液发生取代反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 苯的同系物甲，分子式也为C10H14，甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为C9H6O6的芳香酸，说明甲的苯环上有三个取代基，而且和苯环直接相连的碳原子上有氢原子，则甲分子中苯环上的三个取代基为2个甲基和1个乙基，2个甲基有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，用乙基代替苯环上的氢，依次有2、3、1种，故甲的可能结构有6种。 18. 邻苯二甲酸二丁酯()为无色液体，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇合成，可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)： 第一步：___________； 第二步：。 主要实验装置如图所示： 反应物、产物的相关数据如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 其他性质 正丁醇 74 117.6 易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大 密度小于水 邻苯二甲酸单丁酯 222 363.5 易溶于有机溶剂，难溶于水 邻苯二甲酸二丁酯 278 337 易溶于有机溶剂，不溶于水 着火点202℃ 实验步骤： ①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。 ②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水洗涤得粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品8.34g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”，下同)口进。 （2）分水器使用前需要进行的操作为___________，分水器的作用为___________。 （3）制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）实验中用饱和食盐水洗涤的原因是___________；减压蒸馏的原因是___________。 （5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2） ①. 检查是否漏液 ②. 及时将产生水分离出去，有利于平衡正向移动，提高产率 （3）+ （4） ①. 降低有机物在水中的溶解度，减少损耗 ②. 降低邻苯二甲酸二丁酯的沸点，防止达到其着火点 （5）75% 【解析】 【分析】浓硫酸是反应催化剂，水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率，反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管；冷凝水应下进上出，所以b为进口，a为出口； 【小问2详解】 分水器使用之前需要的操作检查为检查是否漏液；使用分水器的优点可及时将产生的水分离出去，促使反应正向进行，提高产率； 【小问3详解】 与发生取代反应生成邻苯二甲酸单丁酯，反应方程式：+； 【小问4详解】 饱和食盐水作用是降低有机物在水中的溶解度，便于其分离； 因为邻苯二甲酸二丁酯的沸点为337℃，易发生分解且着火点较低为202℃，减压可以使其沸点降低，减少分解造成的损失； 【小问5详解】 本实验中，邻苯二甲酸酐0.04mol、正丁醇0.12mol，结合反应正丁醇过量，理论上可以生成邻苯二甲酸二丁酯的质量为：0.04mol×278g/mol=11.12g，所以邻苯二甲酸二丁酯的产率为×100%=75.0%。 19. 三卤化氮()如、等有广泛的用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌。回答下面问题： （1）锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式，可知锑在元素周期表的位置是___________。基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 （2）元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是___________，原子半径由大到小的顺序是___________。 （3）液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________。液晶在放电过程中会产生和离子，其中N原子的杂化类型分别是___________，键角：___________(填“<”或“=”或“>”)。 （4）已知热稳定性高于，解释其原因是___________。常温常压下为无色气体，为黄色油状液体，和价层电子对互斥模型均为___________，和的分子空间构型均为___________。 （5）的晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，的摩尔质量用，阿伏加德罗常数用来表示，则晶体的密度=___________(写出表达式)。 【答案】（1） ①. 第五周期第VA族 ②. 3 ③. 相同 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 和 ③. > （4） ①. F原子的半径小于原子，键的键长短，键能大，稳定性高 ②. 四面体形 ③. 三角锥形 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态锑的价层电子排布式，可知锑第五周期第VA族；由价层电子排布式可知其含有3个p轨道单电子，且自旋方向相同，故答案为：第五周期第VA族；3；相同； 【小问2详解】 元素F、O、N位于同一周期，随核电荷数的递增第一电离能呈增大趋势，但氮的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能：，原子半径随核电荷数的增加原子半径减小，则原子半径：，故答案为：；； 【小问3详解】 铬为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为；中心N原子的价层电子对数，N原子采用sp杂化、中心N原子的价层电子对数，N原子采用sp2杂化；为直线结构，键角180°，为V形结构，则键角：>，故答案为：；sp、sp2；>； 【小问4详解】 和为结构相似的分子，但F原子的半径小于原子，键的键长短，键能大，因此稳定性高于；和中N原子的价层电子对数均为，均含一对孤对电子，价电子模型为正四面体形，分子构型为三角锥形，故答案为：F原子的半径小于原子，键的键长短，键能大，稳定性高；正四面体形；三角锥形； 【小问5详解】 X位于顶点和面心，个数为；Y位于体内个数为：8，结合化学式，可知X为Ca2+，Y为F-；晶胞质量为：g，则晶体的密度=，故答案为：Ca2+；。 20. 维生素是维持正常生理功能的一类有机物。以下是合成某维生素部分路线： 已知： （1）化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。 （2）分析一元醛A的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① -CHO Ag(NH3)2OH _____ _____ ② _____ _____ ______ _____ （3）写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V的方程式：________。 （4）化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。 （5）聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。 【答案】（1） ①. C7H10O ②. 7 （2） ①. —COONH4 ②. 氧化反应 ③. ④. H2 ⑤. ⑥. 加成反应(或其他合理答案) （3） （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，Ⅱ发生醇的消去反应脱去一分子水生成Ⅲ，则Ⅲ为；根据信息反应可知，Ⅲ和Ⅳ发生加成反应生成Ⅴ，则Ⅴ为；Ⅴ经水解生成Ⅵ，则Ⅵ为；结合Ⅶ和Ⅷ的结构可知，一元醇B为，一元醛A和H2发生加成反应生成一元醇B，则A可能为；据此分析解答。 【小问1详解】 由化合物Ⅶ的结构简式可知其分子式为C7H10O；双键上碳原子及与双键碳直接相连的碳原子共平面，碳碳三键上的原子共直线，则该分子中所有碳原子共平面，共有7个。 【小问2详解】 根据分析，一元醛A可能为，分子中含有醛基，能和Ag(NH3)2OH发生氧化反应，醛基被氧化，反应形成新结构—COONH4，该反应也称为银镜反应；分子中还含有，能和H2发生加成反应生成一元醇B，反应形成新结构。 【小问3详解】 根据信息反应可知，Ⅲ和Ⅳ发生加成反应生成Ⅴ，则Ⅴ为，反应的方程式为。 【小问4详解】 化合物Ⅱ的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，说明不含有酯基，若含1个醛基和1个羟基，则有、，羟基位于编号位置，共5种；若含1个醛基和1个醚键，则有，醛基位于编号位置，共3种；因此满足条件共有5+3=8种；其中核磁共振氢谱有3组峰，说明有3种等效氢，且峰面积比为6:1:1，说明含有2个甲基，由此可推知其同分异构结构简式为。 【小问5详解】 根据信息反应，利用苯甲醛和CH3MgX反应生成，经水解得，再在浓硫酸加热条件下消去可得苯乙烯，则可设计合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $