热点强化练10 化学反应速率与化学平衡-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

应方程式为C)十H,)C)。十H,反应方程式两边气体 化学计量数之和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移 动，n(H2)不变，B错误：由题图可知使用催化剂I的各步反 应中最大活化能小于使用催化剂Ⅱ的各步反应中最大活化 能，所以使用催化剂I时反应速率更大，反应体系更快达到 平衡，C正确：催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓 变，故催化剂I、催化剂Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误。 7.B从题图中可知总反应为放热反应，即焓变小于0，A错 误；由题图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步 骤，所以由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应 的反应速率，B正确；催化剂只降低反应活化能，增大反应速 率，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C错 误；该反应的过程中有极性键和非极性的断裂，但只有极性 键的形成，没有非极性键的形成，D错误。 8.C该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方 程式为C(),十3H2 催化剂CH,OH+H,O。加压平衡正移： 能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移 动，能提高单位时间甲醇的产量，无法提高甲醇的平衡产率， A错误：由反应方程式可知，整个过程涉及C一)极性键、 H一H非极性键的断裂，C一H极性键的形成，无非极性键 的形成，B错误；根据反应机理图可知，氢化步骤反应为 HCOO*H十2H2→H3CO*H+H2O,C正确；由反应方 程式可知，每生成1 mol CH3OH,氢元素化合价由0价升高 到+1价，转移6mole,则每生成0.5mol甲醇将有3mol 电子发生转移，D错误。 9.C催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A错误；根 据题图可知，基元反应②和③的正反应均是放热反应，B错 误；P,比P,能量更低，P,比P,更稳定，C正确；总反应是放 热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的平衡转化率降低， D错误。 10.C氨分子中氯原子具有孤电子对，二氧化锰中锰原子具有 空轨道，氨原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨 分子相互结合，A错误；MnO2作为反应的催化剂可以增大 反应速率，但不改变平衡，不能提高平衡转化率，B错误；从 0 Mn、 NH ,Mn、 0 中可以看出Mn所形成的 NH 0 Mn Mn 共价键数目发生变化，说明其配位数和化合价都有变化，C 正确：根据题图可知，反应物有NH、NOO,产物有N 催化剂 HO,故反应方程式为4NH3+4NO+O2 4N2+ 6H,),D错误。 11.B根据流程可知，总反应为CH,)H一CHOH一CH,OH十 () 催化前CH,OH一CHOH-COOH+H,O,据此解答。 该过程会生成H,),原子利用率并非100%，A错误；该过 程中涉及()一H等极性键的断裂，以及O一H等极性键的 形成，B正确；电负性：O>A1,则)原子更易吸附呈正电性 的H原子，Al更易吸附呈负电性的)原子，不易形成选项 的过渡态，C错误；若将氧气标记为18O,,则生成含有1“)的 产物为CH2OH一CHOH一CO1“OH、H218O,D错误。 热点强化练10化学反应速率与化学平衡 1.B正反应为气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反 应，高温下能自发进行，A错误；升高温度，平衡向吸热反应 方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正 确；反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定， 不能根据气体摩尔质量判断平衡状态，恒温恒容条件下，对 于气体分子数增大的反应，压强不变时能判断反应达到平衡 状态，C错误；达到平衡时，再充入C),平衡向左移动，达到 新平衡时，温度不变，K=c(C))不变，故C)浓度不变，D 错误。 2602网勾·讲与练·高三二轮化学 2.D根据题意，设反应①生成CO,的物质的量为amol,反应 ②消耗C)2的物质的量为2bmol,则： CaCO(s)=Ca0(s)+CO,(g) 转化物质的量/mola 2C0(g)=2C0(g)+0,(g) 转化物质的量/mol2b 26 b K1=c(C0,)=a-26 =0.52,故a-2b=0.52, b mol (a-2b+2b+b)mo=0.16,解得b=0.16,a=0.84,容器容 积为1L,故平衡时：c(CO2)=0.52mol/L,c(CO)= 0.32mol/Lc(0:)=0.16mol/L,K=0.16x0.32 0.529 0.061。气体中n(C2=1 （O》会2故”始终恒定·不能作为 衡状态的判断依据，A错误；平衡时容器中CO的物质的量 为0.84mol,B错误；该温度下化学反应的平衡常数：Kg< K」，C错误；K=c(C),),平衡常数只受温度影响，温度不 变，K不变，若仅改变容器容积为0.5L,K1不变，故平衡后 c(CO。)不变，D正确。 3.D起始时充入等物质的量的X和Y气体，反应X(g)十 2Y(g)一Z(g)中X和Y的化学计量数之比为1：2,0~t 时，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍，设起始X、Y 物质的量均为n,反应消耗X的物质的量为a,则消耗Y的 物质的量为2a,生成Z的物质的量为a,X的物质的量分数 n-a n-a 为w-a+n-2a十a2n2 ,所以X的物质的量分数 始终不变，A错误；根据化学方程式，消耗Y的量是X的2 倍，起始X和Y物质的量相等，所以t1时X和Y物质的量 浓度之比不为1：2，B错误；反应速率之比等于化学计量数 之比，达到平衡时，正、逆反应速率相等，应该是2正(X) 還(Y)时，体系达到平衡状态，C错误；其他条件不变，t。时 减小容器容积，压强增大，平衡正向移动，但由于平衡移动只 能减弱而不能抵消这种改变，所以再次平衡后Y的物质的量 浓度增大，可能变为d点，D正确。 4,D反应为放热反应，三个反应容器容积相同且恒容，反应物 起始量相同，实验、b起始压强相同，说明反应温度相同，实 验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实 验b使用了催化剂；与实验a相比，实验c达到平衡快，反 应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验℃的反应温度更 高。反应2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(1)中，混合气 体减小的物质的量与消耗SO2的物质的量相同，根据温度与 容器容积不变时，压强之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了40kPa,相当于二氧化硫的分压强 减小了40kPa,C)的分压强减小了80kPa,故C)的平 80 均反应速率为0kPa·min=2.0kPa·min,A正确；根 据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；实验b 中，设达到平衡状态时，S),消耗了xmol,列三段式得： 2C0(g)+SO,(g)=2CO,(g)+S(I) 起始物质的量/mol2 1 0 变化物质的量/mol2x x 22 平衡物质的量/mol2-2x1一x 2 40min达到平衡，此时压强为120kPa,根据温度与容器容积 不变时，压强之比等于物质的量之比，得： 2-2x+1-x+2x=120」 2+1 160,解得x=0.75,故二氧化硫的转化 率为0.75m0×100%=75%,C正确；平衡常数只受温度影 1 mol 响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则K,=Kb,反应 △H<0,说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 平衡常数减小，实验c温度比实验a、b高，则K。=Kb>K., D错误。 5.C根据反应式，容器I中初始有2molX,平衡时有0.4mol X、0.8molY和0.8molZ,容器Ⅱ中初始有5molX,平衡时 有(5一2x)molX、之molY和之molZ,容器I和容器Ⅱ的温 度相同，则两者平衡常数相同，即K(T1)=08X08 0.4 5一2)=4，解得：=2：容器Ⅲ中初始有5m0lX,平衡时 1×11 有3molX、1molY和1molZ,则K(T,)= 32=g。据 分析，K(T)=4,故A错误：据分析，之=2，故B错误；向容 器Ⅲ再充入1molX和1molY,此时Q= 2×1_1、1 42 8>91 K,反应逆向进行，正<還，故C正确；据分析，K(T1) K(T2),若T>T2,则正反应吸热，△H>0,故D错误。 6.A由题图知，T2时，0~t1s时间段内，NO的物质的量减小 而非增大，A错误；二氧化氨为红棕色气体，容器内气体颜色 不再改变时，说明平衡不再移动，可以说明反应达到平衡状 态，B正确；反应为气体分子数不变的反应，且投料比等于化 学计量数之比，则两次投料为等效平衡，故T1时，NO和O 的起始投入量均为amol,则达到平衡时N)的残留量为 0.4amol,C正确；先拐先平数值大，由题图知，温度T2更 大，升高温度，NO含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为 放热反应，该反应的△H<0,D正确。 7.D△日H<0,反应放热，且正反应为气体分子数减小的反应， 当温度降低，平衡正移，△变大，故T,>T:>T1,A错误； b、c点温度不同，对应Cl2(g)的转化率不相等，B错误：平衡 常数K与平衡时反应物、生成物的浓度有关，题中没有给出 容器容积，无法计算平衡常数，C错误；在a、b点中，a点按照 1:1投入，SO,(g)和CL(g)刚好依据化学计量数反应，对应 的S),CL,的物质的量分数最大，D正确。 8.C根据化学方程式NH,COONH,(s)==2NH3(g)+ CO:(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以 气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的 判断依据，A项错误；从题表中数据可以看出，随着温度升 高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反 应，△H>0,反应中固体变为气体，混乱度增大，△S>0,根据 △G=△H一T△S可知反应在高温下自发进行，B项错误；减 小容器容积，气体压强增大，平衡逆向移动，氨基甲酸铵质量 增加，C项正确；反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为 2:1,总浓度为2.4×10-3mol·L1,所以氨的浓度为 1.6×103mol·L,D项错误。 9.D该反应的正、逆反应速率与NO2、NO,的分压关系为 v正=k正·力(NO,),心提=kg·p(N,O:),即lg0E=lgkE十 2lgp(NO,),lg0是=lgk是+lgp(N,O,),则lg0E~lgp(NO2) 直线的斜率较大，由题图可知，直线m的斜率较大，所以直 线m表示lgU~lgp(NO:),直线n表示lgu提~ lg(N,O:),据此解答。由分析可知，直线m表示lg0E~ lgp(NO2),A错误；当℃正=0送时，说明反应达到平衡状态， B错误；当lgp(NO,)=0时，lg0正=lgk正=a,即k正=10°， 同理可得k是=10+？，达到化学平衡时，v正=v楼，即 kp(NO)=k是(NO,),则T℃时，该反应的压强平衡 常数K,= (N,0)kE_10 (NO.)10 kPa-100 kPaC 误；在保持T℃、600kPa条件下，向密闭容器中充入1mo】 NO,气体，设N),的平衡转化率为x,列出三段式： 2NO,(g)==NO.(g) 起始物质的量/mol 0 变化物质的量/mol x 0.5x 平衡物质的量/mol 1-x 0.5x 0.5x p(N:O, -X600 kPa 1-0.5x 则有K。 (NO,) 1-x -0.5元X600kPa） 100kPa1, 可得x=0.8,即NO2的平衡转化率为80%，D正确。 10.D20~60s内，NO2改变量为0.044mol,则NO2平均反 应述率u=0.044m0l =5.5×10-4mol·L1·s-1,故A 2LX40s 错误；平衡时NO,物质的量为0.040mol,则消耗N2O,物 质的量为0,06mol,则N0,的平衡转化率为。6 100%=60%,故B错误；由题表数据可得到平衡时NO 物质的量为0.040mol,N),物质的量为0.12mol,总的气 体物质的量为0.16mol,根据已知条件，得到平衡时气体总 压强为1,6p,平衡时，p(NO2)=1.2p,p(N2O,)=0.4p, K,= (1.2p) =3.6力，故C错误；根据C选项分析得到 0.4p 0.12 2 平衡时平衡常数K =0.18,80s时，再充入 0.04 0.15 2 0.03 mol NO2、0.01 mol N,O:,此时Q= 0.05 0.225>K,则平衡逆向移动，故D正确。 热点强化练11化学反应原理综合题 1.(1)异丁烯低温 (2)个的=/+H 艾一人+H (3)+123.5 (4)①600℃28%② 器×)×p】 3.25 K。= 5 器× 解析：(1)能量越低越稳定，由题图可知异丁烯更稳定；正丁 烯能量高于异丁烯，故异构化反应是放热反应，应该在低温 下进行，使平衡正向移动，更多的转化为异丁烯。(2)正丁烯 异构化（三种产物，考虑立体异构），基元反应ⅱ、ⅲ生成的分 别是顺2丁烯和反2丁烯，基元反应川为个的一+H, 基元反应V参考基元反应ⅱ的反应过程是脱去氢离子，则基 元反应V为贝一人H。(3)反应格变等于反应物键 能和减去生成物的键能和，则△H1=(413.4×10+347.7× 3-413.4×8-347.7×2-615-436)kJ·mol1= +123.5kJ·mol1。(4)①560℃时，异丁烯物质的量为 1mol×14%×85%=0.119mol,580℃时，异丁烯物质的量 为1mol×25%×83%=0.2075mol,600℃时，异丁烯物质 的量为1molX35%×80%=0.28mol,620℃时，异丁烯物 质的量为1mol×45%×60%=0.27mol,640℃时，异丁烯 物质的量为1mol×45%×55%=0.2475mol,故异丁烯收 率最高时的反应温度为600℃，异丁烯的收率为028m0× 1 mol 100%=28%。②异丁烷转化的物质的量为1mol×35%= 0.35mol,异丁烯的物质的量为0.35mol×80%=0.28mol,则 i-C:Hio(g)==i-C.H&(g)+H2 (g) 起始物质的量/mol 1 0 0 转化物质的量/mol 0.28 0.28 0.28 平衡物质的量/mol 0.65 0.28 0.28 iC,H1。(g)==CH一CHCH3(g)+CH,(g) 起始物质 的量/mol 1 0 0 转化物质 的量/mol 0.07 0.07 0.07 平衡物质 0.07 的量/mol 0.65 0.07 n (i-C.Hi)=0.65 mol,n(i-C:Hg)=0.28 mol,n (H2 ) 0.28 mol,n CH2-CHCH )=0.07 mol,n (CH,)= 0.65 mol 0.07mol,600℃时压强为p,p(iC4H1。) 3.25mop- /0.28 5K。= 0.65×p) 3.25 2.(1)c HCOOH(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-0.45NA eV·mol厂1（注意NA和mol厂1要对应）(2)2HSCN (3)①加压（或用甲酸高选择性催化剂）②0.05？ ③ⅱ随 温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却 迅速下降 参考答案 261班级： 姓名： 热点强化练10 化学反应速率与化学平衡 (分值：30分) 选择题：每小题3分，共30分。每小题只有一个选项 p/kPa 180 符合题意。 175 1.(2025·湖北武汉二模)980℃时，在恒容密闭容器 160 中发生反应：FeO(s)+C(s)一Fe(s)+CO(g) 140 a △H>O。下列叙述正确的是 () 120 A.正反应在任何温度下都能自发进行 100 B.升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常 0 4045 60 t/min 数增大 A.实验b中，40min内CO的平均反应速率为 C.当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到 2.0kPa·min1 平衡 B.与实验a相比，实验b改变的条件是加入催 D.达到平衡时再充入CO,重新达到平衡时CO浓 化剂 度增大 C.实验b中S0,的平衡转化率是75% D.实验a、b、c相应条件下的平衡常数：K。= 2.(2025·四川联合诊断一模)已知某温度下，反应 Kb<K。 ①：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K1=0.52, 5.(2025·江西景德镇二模)一定温度下，在三个容 同时反应②：2CO2(g)一2CO(g)+O2(g)K2。 积为1L的恒容密闭容器中发生反应2X(g)一 若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中， Y(g)+Z(g)。相关数据见下表，下列说法正确的是 于该温度下充分反应，平衡后O2的物质的量分数 ( 为0.16。下列说法正确的是 ( 起始物质 平衡物质 A.气体中m(C恒定，则体系处于平衡状态 容器 m(0) 温度/℃ 的量/mol 的量/mol 编号 B.平衡时容器中CaO的物质的量为0.52mol X Y Z C.该温度下化学反应的平衡常数：K2>K」 T 2 0.8 D.若仅改变容器容积为0.5L,平衡后c(CO2) T 5 不变 3.(2025·广东深圳一模)一 Ⅲ Te 分 定温度下，向一恒容密闭 A.T1℃时，该反应的平衡常数K=8 容器中充入等物质的量的 B.x=1.6 X和Y气体，发生反应： C.向容器Ⅲ再充入1molX和1molY,此时 X(g)+2Y(g)=Z(g)。0 121 V正<V逆 容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的 D.若T1>T2,则该反应的△H<0 关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) 6.(2025·黑龙江哈尔滨二模)在不同温度下，分别 A.0~t1时，X的物质的量分数逐渐减小 向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一定量的 NO和O3发生反应：NO(g)十O3(g)= B.t1时，X和Y物质的量浓度之比为1：2 NO2(g)+O2(g),其中NO的物质的量随时间变 C.v正(X)=2v道(Y)时，体系达到平衡状态 化如图所示，下列说法错误的是 ) D.其他条件不变，t2时减小容器容积，再次平衡后 20 Y的物质的量浓度可能变为点 4.(2025·黑龙江齐齐哈尔一模)利用反应2C0(g)十 1.50 SO2(g)=一2CO2(g)+S(I)△H<0可实现从燃 煤烟气中回收硫。向三个容积相同的恒容密闭容 器中通入2 mol CO(g)和1 mol SO2(g)发生反应， T 0.56 反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列 0 说法错误的是 时间/s (横线下方不可作答) 137 热点强化练10 A.T2时，0~t1s时间段内，△c（NO)= A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平 +0.04amol·L1 均相对分子质量不变 B.容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到 B.因该反应熵变（△S)大于0，焓变（△H)大于0，所 平衡状态 以在低温下自发进行 C.若T1时，NO和O3的起始投入量均为amol, C.达到平衡后，若在恒温下减小容器容积，氨基甲 则达到平衡时NO的残留量为0.4amol 酸铵固体的质量增加 D.该反应的△H<0 D.根据表中数据，计算15.0℃时的NH平衡浓 度为1.6mol·L1 7.(2025·四川大数据教学联盟一模)已知： 9.(2025·辽宁名校联盟一模)在保持T℃、600kPa CL,(g)十S02(g)一S02CL2(g)△H<0。不同 条件下，向密闭容器中充人1 mol NO2气体，存在 温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比 如下反应：2NO2（g)一N2O(g)。该反应的正、 nC,(g引充人s0,(g)和C(g),测得体系达 n[S02(g)] 逆反应速率与NO2、N2O4的分压关系为v正= k正·p2(NO2),℃逆=k速·p(N2O4)(k正、k逆分别 平衡时的△n(△n=n起始一n平衡，n起始为体系初始时 是正、逆反应的速率常数)。lgv正~lgp(NO,)与 气体混合物的总物质的量，n平衡为体系平衡时气 1gV逆lgp(N2O4)的关系如图所示。结合图像， 体混合物的总物质的量)随”[S0,(g)门 n[C,(g了的变化关 下列说法正确的是 () lgu或lg0e 系如图所示。下列说法正确的是 m/ ↑△n n T a+2 T 0 c(2.0.5x) lg p(NO)或1gpNO) 11.522.53 nfSO,(g】 A.直线m表示lgo逆~lgp(NzO) n[CL,(g)] B.当2v正=v逆时，说明反应达到平衡状态 A.T:<T2<T C.T℃时，该反应的压强平衡常数K,=100kPa B.b、c点，Cl2(g)的转化率相等 D.T℃、600kPa时，NO2的平衡转化率为80% C.Tg时，若n[SO2(g)]=2xmol,则平衡常数 10.(2025·河南焦作一模)一定温度下，向容积为 2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反 K=号 应N2O4(g)=一2NO2(g)△H>0,反应起始时 D.a、b点，a点对应的SO2Cl2的物质的量分数 容器内气体的总压强为p,体系中各组分的物质 更大 的量随时间(t)的变化如表。 8.(2025·湖北名校协作体一模)将一定量纯净的氨 t/s 0 20 40 60 80 基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器 n(N2 O )/mol 0.1000.0620.0480.0400.040 容积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分 n (NO2)/mo 0 0.0760.1040.1200.120 解平衡：NH2 COONH(s)一2NH(g)+CO2(g). 下列说法正确的是 不同温度下的平衡数据见下表，下列说法正确的是 A.20~60s内，NO2的平均反应速率0=1.1× ) 103mol·L1·s 温度/℃ 15.020.0 25.030.035.0 B.N2O4的平衡转化率为40% 平衡总压强/kPa 5.78.3 12.017.1 24.0 C该温度下，反应的压强平衡常数K,= 平衡气体总浓度/ 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 D.80s时，再充人0.03 mol NO2、0.01molN2O4, (×10-3mol·L1) 平衡逆向移动 红对勾·讲与练 138 高三二轮化学