热点强化练2 离子反应 氧化还原反应-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

原子的价层电子对数都为3，都发生sp杂化，C合理；对于 N元素，c可能为NO2、N2O,,对于C元素，e可能为Na2CO 或NaHCO3,D合理 3.D工业上制备漂白粉时，先电解NaCI溶液制备CL2,再将 C2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水 中，A不符合题意；工业上制备硫酸时，硫铁矿或S先与O2 反应生成SO2,SO2经催化氧化生成SO3,最后用浓硫酸吸 收SO3制得H2SO4,FeS2或S不能直接和O2反应生 成SO,B不符合题意；工业上制备金属镁时，先向浓缩海水 中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解， 得到MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCI2,最后电解 熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解MgCl2溶液， C不符合题意；工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通 入NH、CO2反应生成NaHCO,并使溶解度较小的NaHCO 从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3 D符合题意。 4.C根据物质的分类与相应化合价的关系，a为Cu或Fe,b 为CuO或FeO,c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化 亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁。a与稀盐酸反应 生成c,则c溶液为FeCl2溶液，FeCl2溶液直接加热蒸千，其 中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质FCL2,A合 理；在a·c→f→e转化过程中，可以确定该元素是Fe,那么 f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理；e是Fe(OH)3, 制备Fe(OH)g的方法很多，不一定经过Fe(OH)2生成 Fe(OH)3的过程，C不合理；d可能是Cu(OH)2或Fe(OH)2, 能溶解于氨水的只有Cu(OH)2,形成深蓝色的配合物，说明 NH与Cu+配位能力大于HO与Cu+配位能力，D合理。 5.A由题中“M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断 M是H2SO,,由“Y的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍”可知，Y为C,结合题图中转化关系，推断出W为SO2, X为CO2或H2O,Z为SO3,据此分析解题。C与浓硫酸反 应时，浓硫酸中的S从十6价变为S)2中的十4价，浓硫酸起 氧化作用，A正确：钠可以在CO2中燃烧，也可以与H2O反 应，金属钠着火不可以用X扑灭，B错误；将SO2气体通入石 蕊溶液，溶液只变红并不褪色，C错误；工业上用98.3%的硫 酸吸收SO3制备H2SO,D错误 6.CS与氢气反应生成H2S,H2S燃烧生成SO2,SO2与H2S 反应可生成S,故A正确；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,FeCl 与Fe反应可生成FeCl2,FeCl2可被Zn等活泼金属还原为 Fe,故B正确；Si与氧气反应生成SiO2,SiO2与NaOH反应 生成Naz SiO3,Na2SiO,不能直接转化为Si,故C错误； AlO3溶于盐酸生成A1CL,A1CL与氨水反应生成A1(OH)3, Al(OH):受热分解生成A12O3,故D正确。 7.DM、N是日常生活中常见的金属单质，X、Y、Z是含有元 素N的化合物，根据题图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此 Z为Fe(OH)3,X中加入NaOH溶液后得到Z,而NSO4中 加入稀硫酸和H2O2可得到X,可知X为Fe2(SO)3,NSO 为FeSO,N为Fe,X中加入KSCN溶液得到Y,则Y为 Fe(SCN)3;反应②是工业上制备金属M的方法之一，可知 为湿法炼铜，M为Cu,MSO,为CuSO,,据此作答。铜在常 温下与浓疏酸不反应，与钝化无关，故A错误；M为铜，N为 铁，铁的金属性比铜强，F3+具有强氧化性，能将铜氧化为铜 离子，故B错误；在①中，Cu被氧化为Cu,化合价升高2， 1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数为2NA,在③中 FeSO,被氧化为Fe2(SO:)3,铁的化合价升高1,1mol FeSO,在③中完全反应转移的电子数为NA,两个反应转移 电子数不相等，故C错误；向Fe2(SO,)3溶液中加入KSCN 溶液生成Fe(SCN)3使溶液呈红色，向Fe2(SO,)3溶液中加 入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀，都可说明存在 FeT,故D正确 8.C菱锰矿（主要成分为MnCO3,含有FeCO3、CaCO3、FeO1、 Al2O),加入硫酸，溶液中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+和 AI+,加入MnO2将Fe+氧化成为Fe3+,再加入X调节pH 除去Fe+和A+,加入草酸盐，使Ca2+生成CaC2O,沉淀， 最后电解MnSO,溶液得到MnO2。将菱锰矿粉碎所使用的 化学仪器为研钵，坩埚用来灼烧固体物质，A错误；加入 MnO2将Fe+氧化成为Fe3+,反应的离子方程式为MnO2+ 2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H2O,B错误；调节pH除 去Fe3+和A13+,可以加入CaCO3,产生的Ca+可以在加入 草酸盐后一并除去，C正确：电解时，Mn+在阳极被氧化生 成MnO,,D错误。 9.B常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2;其 中n见光易分解，常见的化合物为HCIO或HNO3,符合转 化关系的n为HClO;依次推出X2、Y2、Z2、1、m分别为H2、 O2、C12、H2O、HC1。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可 用于杀菌、消毒，A正确；m为HCl,见光不易分解，B错误； NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确：①为氢 气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HC1,三个反应均有 元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 10.C将光盘粉碎，从碎片中分离出塑料；浮选得粗银，然后加 入过量的NaClO溶液，将Ag氧化并转化为AgC1,同时生 成O2,依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的 化学方程式为4Ag十4NaC1O十2HO一4AgC1十O2个+ 4NaOH:过滤，往AgCI固体中加入10%氨水，AgCl溶解， 并转化为[Ag(NH)2]；再加入N2H·H2O还原，可生 成Ag。Ag的价电子排布式为4d5s',Cu的价电子排布式 为3d°4s',二者为第IB族上下相邻元素，在周期表中位于 ds区，A不正确；氧化过程中，用HNO3代替NaCIO时， HNO,会被还原为氨的氧化物，污染环境，同时Ag将转化 为AgNO3,不利于后续生成AgCl,B不正确；由反应方程式 4Ag+4NaCIO+2H2 O= =4AgC1十O2↑十4Na0H可知， 参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1：1，C正确； 还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH)2],而不是Ag, 产物为Ag、N2、NH等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质 量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH)2]十 N2H,·H2O+4OH =4Ag￥+N2个+8NH3个+ 5H2O,D不正确。 11.B向含Hg2+酸性废水中加消石灰中和废水中的酸，后加 硫化钠反应生成HgS沉淀，再加硫酸亚铁除去过量的硫化 纳，过滤得到HgS、FeS沉淀，在空气中灼烧HgS、FeS生成 Hg、Fe,Ov和SO2,据此解答。转化中，FeS、HgS在空气中 灼烧生成Fe,O、Hg和SO2,至少发生了2个氧化还原反 应，故A错误；消石灰主要成分是C(OH)2,可以中和废水 中的酸，防止生成H2S,减少Na2S损失，提高Na2S的利用 率，故B正确；硝酸能氧化十2价铁，无法确认固体中是否 含十2价的铁，故C错误；气体主要成分是SO2,用过量氨 水吸收SO2生成(NH1)2SO3,故D错误。 12.B 由题干流程图可知，白硼钙石的主要成分是 CaB。O14·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO, 等杂质)，将其粉碎后加入浓硝酸，Ca转化为Ca(NO3)2、Fe 转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3,SiO2不溶于硝酸，过 滤得到滤液l[主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3]和滤渣（主 要含有SiO2和H,BO3),向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤 得到滤渣1（主要成分为SO2),滤液是含有HBO3的酒精 溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H,BO 转化为NBO2,将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、 降温结晶、过滤、千燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体 NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH,和耐火材料即 MgO,据此分析解题。由分析可知，“滤渣1”的主要成分 是SO2,A正确；气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的 NO2及与碳酸钙反应产生的CO2,B错误；由已知信息可 知，偏硼酸钠(NBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增 大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及蒸发浓 缩、降温结晶、过滤、干燥，C正确：由分析可知，耐火材料为 MgO,故“反应Y”的化学方程式是NaBO2+2MgH2 2MgO十NaBH4,D正确。 热点强化练2离子反应氧化还原反应 1.A切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的 氧气氧化，生成有色物质，此过程涉及氧气的还原和有机物 的氧化，属于氧化还原反应，A选；食用纯碱(NCO3)与面 点中的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无元素化 合价的变化，不涉及氧化还原反应，B不选；肥皂水显碱性， 能中和蚊虫在叮咬处分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应， 无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，C不远；含氟牙 参考答案251 膏中的F与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷 灰石，属于复分解反应，无元素化合价的变化，属于非氧化还 原反应，D不选。 2.C利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在高温下反应生成 Fe和AlO3,属于氧化还原反应，A不符合题意；雏生素C 具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及氧化还原反应，B不 符合题意；利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素 化合价改变，不是氧化还原反应，C符合题意；地下钢铁输水 管用导线连接镁块防腐蚀，构成了原电池，发生氧化还原反 应，D不符合题意。 3.C氣水中存在Cl2、ClO,具有氧化性，与Br发生氧化还 原反应，不能共存，氯水中存在H,H+与CO发生反应， 不能共存，A项不符合题意；王水具有强氧化性，可将F 氧化为Fe3+,将SO氧化为SO,不能共存，B项不符合 题意；氨水与[Cu(NH3)4]2+、NH、NO2、SO均不反应， 可大量共存，C项符合题意；明矾水溶液中存在A1+与 SO子，A3+与HCO3可发生相互促进的水解反应，SO?与 Ba+反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 4.A0.1mol/LFe2(SO,)3溶液中由于Fe+的水解会使溶液 显酸性，但H、Fe3+、Cu2+NH时、NO、SO之间不发生 反应，所以能大量共存，A符合题意：0.1mol/L氨水显碱 性，有OH的存在，OH会与Ag结合形成难溶物AgOH, AgOH不稳定会分解为AgO,而且Ag与氨水还会形成银 氨络离子[Ag(NH)2]十，所以不能大量共存，B不符合题 意；0.1mol/L NaHCO3溶液中，HCO3=H++CO, H+与[AI(OH):]-结合形成A1(OH)3沉淀，离子方程式为 HCO3+[AI(OH),]一Al(OH)3￥+H2O+CO3,所以 不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液呈酸性，溶液中 含有大量H,H与F一结合形成弱电解质HF,所以不能大 量共存，D不符合题意 5.D在1.0mol·L1氣化钠溶液中，Fe3+与I发生氧化还 原反应，不能大量共存，A不符合题意；氨水会与Ag、Cu+ 反应，不能大量共存，B不符合题意；l.0mol·L1硫酸中， H与SO反应形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； 0.1mol·L NaOH溶液中，Na、K、CO、[Al(OH)4] 都不发生反应，能大量存在，D符合题意。 6.D反应①②③中的氧化剂依次为H2SeO,、Cl2、Cl2,还原产 物依次为H2SeO3、HCl、HCl;还原剂依次为HCl、H2SO3、 H2S,氧化产物依次为C12、H2SO4、S,一个氧化还原反应中， 还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产 物，则氧化性：H,SeO4>Cl2>H2SO4、Cl2>S;还原性： H2S>HCI>H2SeO3、H2SO3>HC1>H2ScO3。化合物中 元素正、负化合价代数和为0，H2SO中氢呈+1价、氧呈 一2价，则Se的化合价为十6价，A正确；反应①的还原产物 是H2SeO3,B正确；强氧化剂和强还原剂能反应，据分析， H2SeO,与H2S能发生反应，C正确；结合分析，氧化性： H2SeO,>Cl2>H2SO3,D错误。 7.DNa2O2溶于水产生O2,同时生成NaOH,离子方程式为 2Na2O2+2H2O一4Na+4OH+O2↑，A不正确；氢氧 化铝不溶于氨水，所以向氯化铝溶液中滴加过量的氨水： A3+十3NH·H2O一A1(OH)3￥+3NH,B不正确： CH COOH为弱酸，不能拆成离子形式，碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2 CH COOH—2 CH.COO-+Ca++CO,◆+ H2O,C不正确；Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合，采用“以 少定多”法，n(Ba2+):n(OH)=1:2,离子方程式为 Ba+20H +2HCO -BaCO+CO+2H2O, D正确。 8.B饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀， 离子方程式为2Na+CO+CO2+HO=2 NaHCO3￥， A错误；向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸纳、SO2、S 和H2O,该反应的离子方程式：2H+S,O =SO2个+ S￥+H2O,B正确：铅酸蓄电池正极为PbO2,放电的正极反 应式为PbO2+2e+4H++SO-PbSO4+2H2O,C错 误；FeSO,溶液在空气中放置变质：4Fe++O2十4H 4Fe3++2H,O(FeSO,溶液中会有少量H2SO,),D错误。 9.B NaHC)3溶液中通入少量Cl2生成氯化纳、二氧化碳、次 氯酸，反应的离子方程式为Cl2十HCO3一CI十HCIO十 2522对闪·讲与练·高三二轮化学 C○2，故A正确；某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化 时，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式 为Fe+2H+一Fe2+十H2个，故B错误；氟化物预防龋齿原 理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程 式为Ca5(PO,)3OH(s)+F-(ag)Ca(PO,)3F(s)+ OH(aq),故C正确；向K[Fe(CN)6]溶液中滴入FcCl2溶液生 成蓝色沉淀：K+Fe2++[Fc(CN)s]3一KFe[Fe(CN).]￥， 故D正确。 10.D反应①中生成1个Cl2O转移2个e,故生成0.5mol Cl20转移电子数约为6.02×10，A正确；反应②中的 HC1,一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1：1，B正确：C2O,是酸性氧化物，与 水反应生成强酸高氯酸，离子方程式为C2O,十H2O 2H十2C1O,C正确；CIO2和C12O在消毒时自身均被还 原为CI,则等质量CIO2和CL2O得到电子数之比为 29:18,C1O2消毒能力约是等质量C12O的1.61倍， D错误。 11.D NaCuO2中，Na为+1价，O为一2价，设Cu的化合价 为x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0， 得十1十x十2X(一2)=0→x=十3，A正确；制备反应为 2NaOH+NaClO+2Cu(OH)2=2NaCuO2+NaCl+ 3H2O,NaClO(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量 之比为1：2，B正确；高铜酸钠在碱性条件下稳定，而 Cu(OH),可与浓氨水反应生成深蓝色络合物[Cu(NH)4]2+, 若存在未反应的Cu(OH)2,加入浓氨水会显深蓝色，C正 确；高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强 氧化性，NaCuO2中铜的化合价为十3价，在稀硫酸中溶解 并产生无色气体，离子方程式为4 NaCuO2十12H =4Na+ 4Cu2++O2个+6H2O,故D错误。 12.D由题图可知，发生的反应有H2S+2Fe3+—2H+十 2Fe2++S￥、4Fe2++4H++O2 =4Fe3++2H,O,由此可 以推出总反应为2HS十O2—2S￥十2HO,再结合氧化 还原反应知识进行解答。根据同一氧化还原反应中氧化剂 的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2>Fe3+>S,A正 确；由分析可知，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程 中Fe2(SO:)3不需要额外补充，B正确；由分析可知，总反 应为2H2S十O2一2S￥十2H2O,根据化学方程式计算可 5.6L 得，标准状况下消耗5.6L即2.4Lm0=0.25mol氧气 时，可生成0.5molS,C正确；由分析可知，脱硫过程中由 于反应产生水，使Fe2(SO:)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶 液的pH逐渐增大，D错误。 13.D转化I中氧化剂是MnO,氧化产物是Cl2:转化Ⅱ中 氧化剂是PbO2,氧化产物是MnO,根据氧化还原反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：PbO2>MnO:> C12,A正确；根据得失电子守恒可知：在转化I中每消耗 1 mol MnO:,反应过程中转移5mol电子，而在转化Ⅱ中， 每生成1 nol MnO,,反应过程中转移5mol电子，因此转 化I、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MO:,转移电子数相 同，B正确；微观粒子的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有 关，MO作氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就 越强，C正确；Pb2+与SO子会反应产生难溶性的PbSO,沉 淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为PbO2十 2Fe2++4H++SO-PbSO4+2Fe3++2H2O,D错误。 14.C在LiMn2 O,中，Li为+1价，O为一2价，设Mn的化合 价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得 (+1)十2x+4×(一2)=0，解得x=+3.5价，A错误；锂 离子电池放电时，锂元素化合价升高，LiMn2O,中Mn元素 化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误；工业上利用 一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯度 LiMn2O1、H2O和一种气体，反应的化学方程式为 8Mn0,十4LiOH△4LiMn,0,十2H,0+0,◆，在该反应 中，O2是氧化产物，LiMn2O,是还原产物，理论上氧化产物 与还原产物的物质的量之比为1：4，C正确；若用碳酸锂代 替氢氧化锂，反应为8MnO,十2Li,CO,△4LiMn,O,十 2CO2个十O2个，会产生两种气体，D错误。 15.D(1)向溶液中加入足量BCl2溶液，生成沉淀，加入过量 的盐酸，有2.33g固体不溶解，该沉淀为BaSO,,其物质的 2.33g 量为233gm0-0.01mol,则BaC0,的物质的量为 4.30g2.338=0.01mol。(2)操作中产生NH, 197 g/mol 1.12L nNH,）=22.4L:mol=0.05mol。根据电荷守恒可知 溶液中一定存在CI,可能存在Na、K中的一种或两种， 故A项错误：钾元素的焰色试验需要通过蓝色钻玻璃进行 观察，该操作无法确定原溶液中是否存在钾元素，故B项 错误：由上速分析可知，原溶液中c(S0?)=0.01mol 0.2L 0.05mol·L1,故C项错误；如果题述6种离子都存在，溶 液中存在电荷守恒：n(C1)+2n(SO)十2n(CO号)= n(NH)十n(Na)十n(K),代入分析所得数据可知 n(C1)>0.01mol=n(SO),即c(C1)>c(SO),故D 项正确。 热点强化练3元素“位一构一性”关系及综合推断 1.AX、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基 态X原子的s能级电子数量是p能级的两停，其核外的电子 排布式为1s22s22p2,故X为C元素；Z原子核外有8种运动 状态不同的电子，Z为)元素；Y的原子序数介于碳、氧 之间，Y为N元素，W是短周期中原子半径最大的主族元 素，W是Na元素，即推出X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。 C0,中C价层电子对数为2+4-？X2=2,没有孤电子对， 2 空间结构为直线形，NO。中N价层电子对数为2十 5-1一2X2=2,没有孤电子对，空间结构为直线形，健角相 2 等，均为180°，A错误；Na与O可以形成Na2O2,含有共价 键，B正确；Na是固体，O2和N2是气体，Na的沸点最高，O2 的相对分子质量大于N2,O2的沸，点高于N2,沸点：Na> O2>N2,C正确；N3-、O、Na电子层结构相同，核电荷数 越小，半径越大，故离子半径：N3>O2>Na,D正确。 2.BZ是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电子层数为2， 未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子 序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子 数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y 为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z,则X和2 个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N,Y为O,Z为 F。X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F在最右 边，F的原子半径最小，A错误；X为N,Y为O,Z为F,同周 期从左往右，元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充 满，第一电离能大于O,故三者中O的第一电离能最小，B正 确；X为N,N的最高正化合价为十5，C错误；X为N,Z为 F,NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为 1,前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较 小，键角较小，D错误。 3.CX的原子核只有1个质子，X为H;Y的基态原子s轨道 上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Y为C:Z与R同主 族，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为N,R为P;W的基 态原子价层电子排布式为ns"np+,n=2,W为O。Y为C, W为O,Z为N,同周期从左往右元素第一电离能呈增大趋 势，N的2卫能级半充满，第一电离能最大，故第一电离能： N>O>C,A错误；X为H,W为O,Z为N,同周期元素从左 往右，电负性增大，同主族元素从上往下，电负性减小，元素 的非金属性越强、电负性越大，故电负性：O>N>H,B错误； X为H,W为O,Z为N,R为P,H2O、NH3、PH3均为分子 晶体，H2O和NH3中均存在分子间氢键，相同情况下水中 氢键数目多，沸，点最高，故沸点：H2O>NH>PH3,C正确； W为O,Z为N,NO,中N原子的价层电子对数为2十 5十1一2X2=3,N0。的空间结构为V形.D错误。 4.C化合物X3Y,WR和XZ,WR所含元素相同，相对分子质 量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息 1molX3Y,WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同 周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则 X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a,则R 的核外电子数为2a,W的核外电子数为b,Y的质子数为1， 则有3(a十2)十2a十b十7=40，其中a、b均为整数，则5a+ b=27,解得a=5,b=2,或a=3,b=12或a=4,b=7,前两 组解不满足X、W和R三种元素位于同周期，故取a=4,b= 7,则X为C,R为O,W为N。同周期元素从左到右非金属 性增强，故非金属性：WR,A错误；同周期元素的原子半径 从左到右逐渐减小，故原子半径：X>R,B错误；Y和Z是氢 的两种核素，两者互为同位素，C正确；X的氢化物即烃，常 温常压下可以为气态、液态或固态，D错误。 5.A已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元 素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素：基态Y原子 $轨道电子数与p轨道电子数相等，则其电子排布式为 1s22s22p,则Y为0元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等 差数列，则Z为P元素：基态W原子核外无未成对电子，则 W为Ca元素。W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元 素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元 素电负性依次减小，则电负性：O>P>C,A正确；H与Ca、 O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是 分子晶体，B错误；Z为P元素，P的氧化物的水化物有 H3PO1,HPO,不是强酸，C错误；Ca和O形成的化合物 CO2与水反应生成氢氧化钙和O2,不属于化合反应， D错误。 6.C化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非 金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均 只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结 构，则W是H元素，X是N元素，其阳离子为NH,Y是F 元素，四种元素的原子序数之和为31，则Z原子序数为31 (1十7十9)=14，所以Z是Si元素，Y、Z两种元素形成的阴 离子结构为正八面体形，该阴离子为SF。,然后根据问题分 析解答。根据上述分析可知：W是H,X是N,Y是F,Z 是Si。根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，结合元 素的原子结构，可知由短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组 成的A2B型化合物为(NH4)2SiFg,A正确；根据上述分析可 知：W是H,X是N,Y是F,XWg是NH3,XY3是NF3,它们 都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，由于NH 分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子 之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的NF 高，故物质的沸点：XW3(NH2)>XY3(NF,),B正确；根据上 述分析可知：X是N元素，N元素的氧化物的水化物有多种， 可以是HNO3、HNO2等，其中HNO3是强酸，但HNO2是 弱酸，C错误；根据上述分析可知：Z是Si元素，Si单质与 NaOH溶液会发生反应：Si+2NaOH十H2O -Na,SiO+ 2H2个，Si的氧化物SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液 发生反应：SiO2+2NaOH 一Na2SiO3+H2O,可见Si、SiO2 均能与强碱反应，D正确。 7.BX是原子半径最小的原子，则X为H:基态M的全部p 轨道共有7个电子，则M为A1:M、Y、Z位于相邻且连续的 主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍，A!的价电子数 为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N,Y为C: 根据[A1CL4]可知Q为Cl,化合物为CsH1N2[A1Cl4]。 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离 能：N>C,金属AI第一电离能较小，故第一电离能：N>C≥ A,A正确；一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期元 素，从左到右原子半径依次减小，因此原子半径：A1>C1> C>N,B错误；'H与2H是同位素，它们形成的H2O(HO 和H2O)化学性质相同，物理性质有所不同，C正确；Al最外 层有3个电子，可以形成3个共价键，[AICl,]中存在4个 共价键，因此其中1个是配位键，D正确。 8.D短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠：由基态X原子价 层电子排布式为ns"np”知，n=2,X原子的价层电子排布 式为2s2p,X为氧；W的最高正化合价和最低负化合价代 数和等于0，W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等， W原子序数大于11，所以W为硅，由“YZWX”中各元素 正、负化合价代数和等于0，得Z为十3价，故Z为铝。电子 层数相同，则核电荷数越大半径越小，故离子半径：O2> A1B+,A错误；Na2O2、Na2O的阴、阳离子数目比均为1：2， 参考答案 2253班级： 姓名： 热点强化练2离子反应 氧化还原反应 (分值：45分) 选择题：每小题3分，共45分。每小题只有一个选项 6.(2025·广东中山模拟)硒酸(H2SeO4)及其盐可 符合题意。 用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加 1.(2025·山东聊城一模)化学与生活密切相关，下 剂，其过程涉及如下反应。 列涉及氧化还原反应的是 ( ) 反应①：H2SeO4+2HCI-H2SeO,+Cl2↑+ A.切开的茄子放置后切面变色 H2O B.制作面点时加入食用纯碱 反应②：H2SO3+Cl2+H2O-H2SO4+2HCl C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 反应③：H2S+CL2-2HC+S D.使用含氟牙膏预防龋齿 下列有关说法不正确的是 2.(2025·山东德州二模)化学与生活、生产联系密 A.HSeO,中Se的化合价为+6价 B.反应①的还原产物是HSeO 切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是() C.H2SeO,与H2S能发生反应 A.利用铝热剂焊接钢轨 D.氧化性：H2SeO>H2SOa>Cl2 B.水果罐头中添加维生素C防变质 7.(2025·四川眉山一模)下列反应的离子方程式书 C.利用油脂皂化生产肥皂 写正确的是 () D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 3.(2025·四川巴中一诊)常温下，下列溶液中所给 2Na++2OH+O2↑ 离子能大量共存的是 B.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A3++ A.氯水：K、Na、CO、Br 4NH3.H2O-A1(OH),]+4NH B.王水：SO号、Fe2+、Au3+、H C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO,十2H+一Ca++ C.氨水：[Cu(NH)]+、NHt、NO、SO CO2个+H2O D.明矾水：Ba2+、HCO3、K、Cl D.Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合：Ba+十 4.(2025·四川达州二模)室温下，下列各组离子在 2OH+2HCO3—BaCO3￥+CO号+ 指定溶液中一定能大量共存的是 ( 2H2O A.0.1mol/LFe2(SO,)3溶液：Cu2+、NH、 8.(2025·四川成都二模)下列对应反应的离子（电 NO3、SO 极)方程式书写正确的是 () B.0.1mol/L氨水中：Ba2+、Ag、Na、NO A.饱和NaCO3溶液中通入过量CO2:CO+ C.o.1mol/L NaHCO,溶液中：K+、[Al(OH)4]、 CO,+H2O-2HCO; S0?、C1 B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O号十2H -S￥+SO2个+H2O D.pH=1的溶液：Ca+、K+、F、NO C.铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2十4H+ 5.(2025·陕西西安一模)下列各组离子在指定溶液 2e-Pb2++2H20 中一定能大量共存的是 () A.在1.0mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、SO、 D.FeSO,溶液在空气中放置变质：4Fe++O2+ 2H2O-4Fe3++40H Mg2+、I 9.(2025·安徽黄山二模)下列过程对应的离子方程 B.在1.0mol·L1氨水中：Ag、Cu+、NO、 式错误的是 () S0号 A.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:CL2+HCO C.l.0mol·L1硫酸中：Na、K+、C1、SiO -CI+HC1O+CO2 D.0.1mol·L1NaOH溶液中：Na+、K、CO、 B.某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时： [A1(OH)4] 2Fe+6H+—2Fe3++3H2个 (横线下方不可作答) 121 热点强化练2 C.氟化物预防龋齿原理：Ca(PO4)3OH(s)十 C.标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成 F (aq)=Cas (PO,)3F(s)+OH (aq) 0.5 mol S D.向K[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCI2溶液：K+十 D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 Fe2++[Fe(CN)]3--KFe[Fe(CN)]V 13.(2025·黑龙江哈尔滨一模)已知转化I.Mn0+ 10.(2025·安徽皖南八校大联考)CL2O、CIO2、CLzO C1+H+→Mn2++Cl2个+H2O;转化Ⅱ. 都是氯的常见氧化物，制备方法如下： PbO2+Mn2++SO→MnO4+PbSO4。下 ①2C12+2Na2CO3+H20—C120↑+ 列说法错误的是 ( 2NaHCO,+2NaCl A.氧化性：PbO2>MnO1>Cl2 ②2 NaCIO3+4HCI-2C1O2个+CL2个+ B.转化I、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO,, 2NaCl+2H,O 转移电子数相同 ③6HC1O4+P2O5—2H3PO4+3CL2O, C.MnO作氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 下列说法错误的是 D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2+2Fe2++ A.反应①中每生成0.5 mol Cl.2O,转移电子数约 4H+-Pb2++2Fe3++2H2O 为6.02×102 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比 14.(2025·山东菏泽二模)高纯度LiMn2O4(氧元素 为1：1 的化合价为一2价)是锂离子电池重要的电极材 C.Cl2O,是酸性氧化物，与水反应的离子方程式 料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧 为C12O,+H2O—2H++2C1O 化锂共热生成高纯度LiMn2O4、H2O和一种气 D.C12O、CIO2均可用作消毒剂，自身会被还原为 体。下列说法正确的是 () C1,则C1O2消毒能力是等质量C12O的 A.LiMn2O,中Mn的价态为+4价 1.25倍 B.锂离子电池放电时，高纯度LiMn2O4发生氧 11.（2025·山东菏泽一模)常温下，高铜酸钠 化反应 (NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧 C.制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物 化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸 质的量之比为1：4 中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用 D.若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 15.(2025·四川攀枝花二模)某溶液中可能含有下 列6种离子中的某几种：CI、SO、CO、 A.NaCuO2中Cu为+3价 NH、Na、K。为确认溶液组成进行如下 B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量 实验： 之比为1：2 (1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应 C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g,向该 D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为 固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 4CuO2+12H+-4Cu2++O2个+6H20O (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加 12.(2025·山东济宁二模)Fe2(SO4)3溶液脱除空气 热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊 中HS并再生的原理如图所示，下列说法错误 试纸变蓝的气体。 的是 下列关于原溶液组成的说法正确的是 () A.一定存在SO、CO、NH,可能存在C1、 Na+、K ② B.取(1)的滤液进行焰色试验，观察到黄色火焰， 说明原溶液中含有Na,不含有K Fe2 0 C.c (SO)=0.01 mol/L,c(NH )>c (CO) A.氧化性：O2>Fe3+>S D.如果上述6种离子都存在，则c(CI厂)> B.理论上脱硫过程中Fe(SO1)3不需要额外补充 c(SO) 红对勾·讲与练 122 高三二轮化学