专题过关作业(1) 选择题突破 阿伏加德罗常数 离子反应与氧化还原反应（学生用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

专题过关作业(一) 选择题突破阿伏加德罗常数　离子反应与氧化还原反应 (分值：60分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·沧州二模)下列说法中正确的是(　　) A．22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧气分子 B．将80 g的NaOH溶于1 L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量为1 mol C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．在常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA 2．(2025·江门一模)我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KNO3晶体中离子的数目为5NA C．1 L 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目为NA D．每生成2.24 L N2转移电子的数目为1.2NA 3．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．消耗9 g H2O，形成H—F数目为0.9NA B．生成22.4 L NO，电子转移数目为NA C．若1 mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数目为2NA D．1 L 1 mol·L-1 HF溶液中含F-数目为NA 4．(2025·滁州一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的铵根离子(N)与氢氧根离子(OH-)所含电子数目均为10NA B．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C．1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2数目为0.1NA D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数目为3NA 5．(2025·辽宁名校三模)NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O)。下列说法正确的是(　　) A．生成1.12 L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA B．常温下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中含OH-的数目为0.01NA C．常温下，收集6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D．每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数目为0.1NA 6．(2025·东北三省三校联考)含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O，下列分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B．H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为2NA C．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NA D．反应过程中有配位键的断裂和形成 7．(2025·兰州一模)离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)===16C(石墨，s)＋2KOH(aq)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.7 g KC8中含有的离子总数为0.18NA B．常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH-的数目为0.1NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.6NA 8．(2025·龙岩一模)下列离子方程式与所给事实相符的是(　　) A．过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2＋2Na2S=== 3S↓＋2Na2SO3 B．少量CO2与C6H5ONa溶液反应：2C6H5O-＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋C C．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3：Ca2+＋C=== CaCO3↓ D．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 9．(2025·青岛模拟)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．酸性条件下Fe2+与ClO-反应：2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O B．亚硫酰氯(SOCl2)滴入水中发生水解反应：SOCl2＋2H2O===4H+＋S＋2Cl- C．氟化钠与羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应：5Ca2+＋3P＋F-===Ca5(PO4)3F↓ D．工业上用锌与氰化亚金钠{Na[Au(CN)2]}制取金的反应：2[Au(CN)2]-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2- 10．(2025·河南名校三模)我们日常用到的消毒剂有“84”消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 2＋C―→2＋H2O＋CO2↑ B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：Ca2+＋2ClO-＋2S===CaSO4↓＋2Cl-＋S C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH3CH2OH＋4Mn＋12H+===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O D．在酸性(H2SO4)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：C2＋2Cl＋4H+===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O 11．(2025·株洲一模)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活中对应离子方程式书写正确的是(　　) A．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ B．用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-＋H2O2===I2＋2OH- C．洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl-＋ClO-＋H2O===Cl2↑＋2OH- D．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 12．(2025·内江三模)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2N＋4H+===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．NH4HCO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HC＋N＋2OH-===C＋H2O＋NH3·H2O D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：＋2Br2―→＋2H+＋2Br- 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 多维规范训练参考答案与精析 专题过关作业(一) 1．D　[不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L氧气的物质的量，A错误；80 g氢氧化钠的物质的量为＝2 mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2 mol ，B错误；MnO2与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，MnO2与稀盐酸不反应，50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，C错误；1个NH3中含有4个原子，在常温常压下，1.7 g NH3的物质的量为＝0.1 mol，含有的原子数为0.4NA，D正确。] 2．A　[一个二氧化碳分子中含有2个σ键，44 g CO2(即1 mol CO2)含σ键的数目为2NA，A正确；KNO3晶体中含有K+和N，则1 mol KNO3晶体中离子的数目为2NA，B错误；S2-在溶液中会发生水解反应，1 L 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目小于NA，C错误；没有给出气体是否在标准状况下，不能用22.4 L·mol-1计算N2的物质的量，D错误。] 3．AC　[9 g H2O的物质的量是0.5 mol，可生成0.9 mol HF，即形成H—F数目为0.9NA，A正确；没有给出气体是否在标准状况下，无法由气体体积计算物质的量，B错误；反应中只有N的化合价发生改变，N的化合价由＋3转化为＋5和＋2，转移2个电子，即若1 mol NF3被氧化，则需2 mol NF3为氧化剂，也就是2NA，C正确；HF是弱酸，在溶液中部分电离，1 L 1 mol·L-1 HF溶液中含有的F-数目小于NA，D错误。] 4．B　[选项只说明是等物质的量的铵根离子和氢氧根离子，并没有给出具体物质的量，故无法计算所含电子数，A错误；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48 g正丁烷和10 g异丁烷总物质的量为1 mol，故所含σ键数目为13NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2＋H2O⥫⥬2Cr＋2H+，故1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2数目小于0.1NA，C错误；铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失去2个电子，标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol，故完全反应转移电子数目为2NA，D错误。] 5．C　[4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O，生成0.05 mol O2时消耗O3 0.2 mol，数目为0.2NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为×NA＝0.4NA，C正确；化学方程式中O3→NaO3，O的化合价由0降到－，4个O3中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，4个NaOH中有2个－2价氧原子化合价升高到－，转移了2×＝个电子，故生成4 mol NaO3时转移 mol电子，则生成0.1 mol NaO3时，转移 mol电子，D错误。] 6．D　[NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个σ键，1 mol [Co(NH3)6]3+中含有(6＋6×3)mol＝24 mol σ键，故1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24NA，C错误；反应过程中，铵根离子中配位键断裂，[Co(NH3)6]Cl3中配位键形成，D正确。] 7．C　[KC8由K+、构成，2.7 g KC8物质的量为0.02 mol，含有的离子总数为0.04NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，石墨中含有的六元环的个数为0.3NA，C正确；氢气的温度、压强未知，无法根据氢气的体积计算转移电子的数目，D错误。] 8．D　[过量SO2与Na2S溶液反应生成NaHSO3，A错误；CO2与C6H5ONa反应生成C6H5OH和NaHCO3，与CO2的量无关；B错误；CaSO4在离子方程式中不可拆分，C错误；D正确。] 9．AD　[酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O，A正确；亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为SOCl2＋H2O===2H+＋SO2↑＋2Cl-，B错误；氟化钠与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH＋F-===Ca5(PO4)3F＋OH-，C错误；工业上用锌与氰化亚金钠制取金的反应为锌与氰化亚金钠反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程式为2[Au(CN)2]-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2-，D正确。] 10．C　[将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为＋C―→＋HC，A错误；将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为Ca2+＋ClO-＋S===CaSO4↓＋Cl-，B错误；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5CH3CH2OH＋4Mn＋12H+===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O，C正确；在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯，反应的离子方程式为H2C2O4＋2Cl＋2H+===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O，D错误。] 11．A　[Al可与氢氧化钠溶液反应生成氢气：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，A正确；用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-＋H2O2＋2H+===I2＋2H2O，B错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl-＋ClO-＋2H+===Cl2↑＋H2O，C错误；氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上不需要的铜：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，D错误。] 12．C　[废水中的Pb2+用FeS除去生成PbS沉淀，离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，A错误；铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2N===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为N＋HC＋2OH-===C＋H2O＋NH3·H2O，C正确；邻羟基苯甲醛中羟基的邻、对位和浓溴水发生取代反应，醛基能被浓溴水氧化，离子方程式为＋3Br2＋H2O―→＋4H+＋4Br-，D错误。] 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $