2026年高考上海卷化学高考真题（网络 收集版）

参考答案 2026年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、硝普钠的制备 1.B 2.C 3. 蒸发结晶、趁热过滤 4. 将 H2[Fe(CN)5(NO)] 转化为目标产物 Na2[Fe(CN)5(NO)]，同时将 转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去 5.C 6.B 7. KNO3、NaNO3 8. 2 二、阿法诺啡中间体的合成 9.A 10. CH3OH、浓H2SO4、加热（或Δ） 11.AD 12. 取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。 13. ①. D ②. 14. 15. ①. O2、Cu（或Ag）、Δ ②. BrCH2CH(CH3)CHO ③. HOCH2CH2OH、H+（或浓H2SO4、Δ） ④. 三、液体储氢材料 16. 17.BCD 18.B 19. ①. C ②. 温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变 20.A 21.4.65% 22.或2.78 23.液体储氢材料常温下为液态，便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；反应条件温和，能耗低 四、黄铜矿的浸出 24.（1）D （2）BC （3） ①. 875 ②. 不能 ③. 该温度下反应的，歧化反应正向自发，会转化为和 （4）17 （5）氧化剂 （6） （7）A （8） ①. A ②. 4 （9） ①. ②. 中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小 五、硫化镉量子点 25.D 26. Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O 27.B 28.A 29. 0.36 30. 1.58 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、硝普钠的制备 硝普钠()为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大； ②氧化步骤的反应方程式为： 1. 已知中配体为、，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。 A. 、5 B. 、6 C. 、5 D. 、6 2. 在第3步中，通常需要将缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。 A. 量筒 B. 烧杯 C. 恒压滴液漏斗 D. 长颈漏斗 3. 连续操作包含的过程有___________。 4. 步骤③中加入的作用是___________。 5. 制备过程中应选用的检验方法是___________。 A．甲基橙 B．甲基红 C．pH计 6. 步骤④中除去的物质a是___________。 A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸 7. 物质b的主要成分是___________。 8. 已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知： 二、阿法诺啡中间体的合成 阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下： 已知：(1) (2) 9. 可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是___________。 A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 10. 反应①中需要的试剂和反应条件通常是___________。 11. 关于化合物D的叙述正确的是___________(不定项) A. 有手性碳原子 B. 能与碳酸氢钠溶液反应 C. 能与茚三酮反应 D. 能与氢氧化钠溶液反应 12. 简述检验F物质中含有溴元素的实验法___________。 13. G→H反应分两步进行： (1)反应(i)和(ii)的反应类型分别是___________； A．取代反应、氧化反应 B．加成反应、消去反应 C．加成反应、取代反应 D．取代反应、消去反应 (2)过程(i)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H，其结构简式为___________。 14. 写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 i．属于芳香族化合物，且与溶液可发生显色反应； ii．能与反应生成； iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为 15. 结合以下合成信息，在括号中补全合成路线___________。 已知： 三、液体储氢材料 氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。 反应I： 反应II： (反应I中可以近似认为) 16. 使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。下图使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂，并说明理由。___________ 17. 在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(不定项)。 A. BDO不再生成 B. C. 气体压强不再变化 D. 气体密度不再变化 18. 下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________(不定项)。 A. 体积减少 B. 温度升高 C. 加入GBL D. 使用催化剂 19. 恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度___________。 A．增大 B．减小 C．不变 原因是___________。 20. 在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应t min达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。 A. 3/5t B. 5t/3 C. 3/5 D. 5/3 21. 储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收，则其理论储氢密度为___________(用百分数表示，保留2位小数)(；) 22. 在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。 23. 氨分解制氢是通过催化将液氨分解为和的工业过程。请从贮存运输、生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为___________。 四、黄铜矿的浸出 24. 黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分，含有少量杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图： （1）化合物作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。 A. C、S B. C、H C. N、S D. N、H （2）离子液体[]可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有___________(不定项)。 A. 配位键 B. 离子间静电作用 C. 氢键 D. 金属键 （3）已知：的歧化反应 ①根据上述信息，计算反应热___________。 ②在298 K时，反应的则在该条件下，在溶液中___________(填“能”或“不能”)大量存在。理由是___________。 （4）写出黄铜矿焙烧生成冰铜的主要反应方程式：___________ _____________ （5）用硫酸浸出黄铜矿时，生成、、。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。 （6）写出正极的电极反应式___________。 （7）反应中可以用___________替代。 A. 葡萄糖 B. C. D. （8）下图为晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。 A. 体心 B. 面心 C. 顶点 D. 棱心 距离Cu原子最近的S原子有___________个。 （9）、、三种微粒的键角从大到小的顺序是___________。并说明和键角不同的原因是___________。 五、硫化镉量子点 CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②、完全沉淀的，开始沉淀的； 25. 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。 A. 第四周期第2族 B. 第五周期第Ⅷ族 C. 第四周期第12族 D. 第五周期第ⅡB族 26. 写出用过量和溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。 27. 量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。 A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象 C. CdS量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到CdS晶体 28. 当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于___________。 A. 2 nm B. 10 nm C. 50 nm D. 100 nm 29. 室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为___________。 30. 国家环保规定排污时的含量需要≤，现有室温下1000 L含的废水需要排放，废水中浓度为，需要加入___________。 2026年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、硝普钠的制备 【1~8题答案】 【答案】1. B 2. C 3. 蒸发结晶、趁热过滤 4. 将 H2[Fe(CN)5(NO)] 转化为目标产物 Na2[Fe(CN)5(NO)]，同时将 转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去 5. C 6. B 7. KNO3、NaNO3 8. 2 二、阿法诺啡中间体的合成 【9~15题答案】 【答案】9. A 10. CH3OH、浓H2SO4、加热（或Δ） 11. AD 12. 取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。 13. ①. D ②. 14. 15. ①. O2、Cu（或Ag）、Δ ②. BrCH2CH(CH3)CHO ③. HOCH2CH2OH、H+（或浓H2SO4、Δ） ④. 三、液体储氢材料 【16~23题答案】 【答案】16. 17. BCD 18. B 19. ①. C ②. 温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变 20. A 21. 4.65% 22. 或2.78 23. 液体储氢材料常温下为液态，便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；反应条件温和，能耗低 四、黄铜矿的浸出 【24题答案】 【答案】（1）D （2）BC （3） ①. 875 ②. 不能 ③. 该温度下反应的，歧化反应正向自发，会转化为和 （4）17 （5）氧化剂 （6） （7）A （8） ①. A ②. 4 （9） ①. ②. 中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小 五、硫化镉量子点 【25~30题答案】 【答案】25. D 26. Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O 27. B 28. A 29. 0.36 30. 1.58 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $