（网络 收集版）2025年5月上海普通高中学业水平等级性考试化学试题（含答案）

2025年上海市普通高中学业水平等级性考试(回忆版) 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 一、碳酸丙烯酯的合成 1. 碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 （1）中电负性最大的元素是_______。 A．C B．H C．O （2）1mol PC分子中键的数目为_______。 A. 7 B. 12 C. 13 D. 14 环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。 已知： 反应①：(g)+CO2(g) (l) 反应②：C(s)+O2(g)=CO2(g) 反应③： 反应④： （3）反应④的=_______ A. -613.2 B. 613.2 C. 395.2 D. -395.2 （4）下列关于反应①的随温度T的变化趋势正确的是_______。 一定条件下，在25mL恒容密闭容器中，环氧丙烷气体和过量的CO2发生反应①，制得碳酸丙烯酯液体。 （5）下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是_______。 A. 通入惰性气体 B. 增加CO2浓度 C. 缩小容器体积 D. 升高温度 （6）能说明上述反应达到化学平衡标志的是_______。 A. v正=v正 B. 物质总质量保持不变 C. 压强保持不变 D. 气体平均摩尔质量保持不变 （7）反应4h后，液体体积为10mL，碳酸丙烯酯的选择性为95%，则环氧丙烷的化学反应速率v(环氧丙烷)=_______mol·L-1·h-1(精确到小数点后2位) 环氧丙烷生成的过程中可能会发生副反应。 已知： ①碳酸丙烯酯的选择性= ②M(碳酸丙烯酯)；ρ(碳酸丙烯酯)。 （8）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先变大后下降的原因_______。 （9）制备碳酸丙烯酯还有一种光气法，其原理为利用丙二醇与光气生成碳酸丙烯酯。 与光气法相比，请从绿色化学角度写出3点环氧丙烷与二氧化碳合成法的优势_______。 二、“重石头”——钨 2. 钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。 （1）用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。 A. 延展性 B. 导电性 C. 高熔点 D. 硬度大 （2）从微观角度解释钨有金属光泽的原因_______。 白钨矿的主要成分的钨酸钙(CaWO4)，CaWO4的晶胞结构如下图： （3）CaWO4晶胞中，Ca2+处于_______。 A. 顶角 B. 面上 C. 棱上 D. 体心 （4）钨元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位置是_______。 A. 第五周期第IIB族 B. 第五周期第IVB族 C. 第六周期第IIB族 D. 第六周期第VIB族 （5）根据价层电子对斥理论，可知中W的价层电子对数为_______。 （6）下图晶胞中只有一个完整的，其包含的四个O2-的编号是_______。(选填编号①~⑧) （7）白钨矿常伴生方解石、石膏、萤石、磷灰石等钙矿石。这些钙矿石的密度见下表： 伴生钙矿石 方解石 石膏 萤石 磷灰石 密度/g·cm-3 2.71 2.32 3.18 3.20 已知：V(CaWO4晶胞)=3.12×10-22cm3；M(CaWO4)=288g·mol-1；NA=6.02×1023mol-1 计算CaWO4的密度_______ (写出计算过程，结果精确到小数点后2位)，并与伴生钙矿石作比较，说明钨得名“重石头”的原因_______。 CaWO4具有良好的光学活性，被广泛用于光电陶瓷材料中。工业上可以用电解法制备CaWO4，其装置如图所示： 已知 （8）写出该装置的阳极方程式_______。 （9）为获取高纯的CaWO4，在电解时需要不断通入，说明其原因_______。 三、福辛普利中间体的合成 3. 化合物G是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如下： 已知： （1）化合物A中含氧官能团的结构简式为_______、_______。 （2）设计反应1的作用是_______。 （3）反应2的反应类型是_______。 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （4）化合物D中含有_______个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （5）反应4在生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为_______。 （6）下列关于化合物E的说法中正确的是_______。 A. 碳的杂化方式有和两种 B. 能与茚三酮发生显色反应 C. 能与反应产生 D. 能形成分子间氢键 （7）化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K，J和K满足一下条件： i．J是一种含有3个碳原子的α-氨基酸； ii．K遇溶液显紫色； iii．核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子 写出一种满足上述条件的I的结构简式_______。 （8）反应6的试剂和条件是_______。 （9）结合题目中的信息，写出与为有机原料合成的路线_______。 (无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物) 四、锗的工业提取 4. 工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： （1）验证锗矿石中含有锗元素可使用的方法为_______。 A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射 （2）既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是_______氧化物。 锗矿石中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示： 煤焦油 熔点 升华 沸点 —— —— （3）分析提取精锗时采用分步升温的原因_______。 （4）真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式_______。 （5）在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率如下图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及浓度分别为_______。 A. ，2.5% B. ，5.0% C. ，2.5% D. ，2.5% 测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)： a．称取m g单质锗样品，置于锥形瓶I中：向锥形瓶Ⅱ中加入过量的NaH2PO2溶液。 b．向锥形瓶I中加入足量FeCl3溶液和盐酸，加热充分反应。 c．反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶II中。 d．向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡皮塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却到10℃以下(防止在步骤e中过量的NaH2PO2与KIO3发生反应) e．向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液，用c mol·L-1 KIO3标准溶液滴定，终点时消耗 V mL标准溶液。 测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)： ① ② ③ ④ （6）装置图中仪器A的名称为_______。 A. 滴定管 B. 恒压滴液漏斗 C. 冷凝管 D. 干燥管 （7）到达滴定终点时，溶液颜色由_______变成_______，且半分钟不褪色。 （8）步骤d中，在滴定前要用橡胶塞密封锥形瓶，请解释其原因。_______ （9）已知，求m g锗矿石样品中锗元素的质量分数为_______(用c、V、m的代数式表示)。 （10）若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是_______。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 未用稀盐酸洗涤仪器A并将洗涤液并入锥形瓶 C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D. 未保持在以下滴定 五、铁及其化合物 5. 铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 （1）在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A. B. C. D. （2）如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。 A. 移开酒精灯后，固体保持红色 B. 反应中S只做还原剂 C. 反应中主要产生的气体副产物为SO3 D. 最终得到黑色的Fe2S3固体 （3）基态铁原子中，_______。 A. 有4个不同能级的电子 B. 有5个未成对电子 C. 核外电子共占据15个原子轨道 D. 有26种能量不同的电子 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 （4）下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。 A. 常温下显中性 B. 加入铁粉后溶液变为红褐色 C. 遇沸水时产生胶体 D. 加入氨水后产生白色沉淀 （5）在配合物中，内界为_______，配体有_______种 工业盐酸常混有少量Fe3+，会使溶液呈黄色，是因为形成了一系列含铁配合物，这些配合物可简写为[FeClx]3-x(x=1，2，3，4)。 室温下，在溶液中Fe3+与Cl-存在平衡：Fe3+(aq)+xCl-(aq)[FeClx]3-x(aq) （6）现加水稀释FeCl3溶液至体积为原来的两倍，则溶液中Fe3+的物质的量_______。 A．增大B．不变C．减小 并用离子积Q与平衡常数K的大小关系解释变化的原因_______。 （7）室温下，x取不同值时，对应的平衡常数见下表： x 1 2 3 4 K 30.20 134.90 97.72 1.02 某工业盐酸中c(Cl-)=12.00mol·L-1，则c(FeCl3)的摩尔分数为_______。(用小数表示，精确到小数点后2位) 已知：c[(FeClx)3-x]的摩尔分数== 2025年上海市普通高中学业水平等级性考试(回忆版) 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 一、碳酸丙烯酯的合成 【1题答案】 【答案】（1）C （2）C （3）A （4）C （5）D （6）CD （7）1.24 （8）在140℃之前，温度升高，反应速率加快，相同时间内产生的碳酸丙烯酯更多，且平衡正向移动产率升高；超过140℃，温度升高，平衡向吸热反应的逆向移动故产率下降 （9）不使用有毒气体光气；不产生HCl；可吸收CO2，变废为宝 二、“重石头”——钨 【2题答案】 【答案】（1）BC （2）当可见光照射金属表面时，金属中的自由电子吸收光能，形成不稳定的较高能量状态。当电子跃迁回较低能量状态时，会将能量以可见光的形式辐射出来，而具有金属光泽 （3）BC （4）D （5）4 （6）⑤⑥⑦⑧ （7） ①. ②. CaWO4的密度较大 （8） （9）减少CO2，避免生成CaCO3 三、福辛普利中间体的合成 【3题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）保护官能团，防止氨基被氧化 （3）C （4）B （5） （6）CD （7） （8），氢气，加热 （9）。 四、锗的工业提取 【4题答案】 【答案】（1）A （2）两性 （3）在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；真空还原阶段，升温到，升华蒸出 （4） （5）C （6）C （7） ①. 无色 ②. 浅蓝色 （8）隔绝氧气，避免被氧化为导致滴定结果偏低 （9） （10）AD 五、铁及其化合物 【5题答案】 【答案】（1）A （2）A （3）C （4）C （5） ①. ②. 2 （6） ①. A ②. 所有离子浓度变为原来，，平衡逆移 （7）0.80 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 2025年上海市普通高中学业水平等级性考试(回忆版) 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 一、碳酸丙烯酯的合成 1.（1）C （2）C （3）A （4）C （5）D （6）CD （7）1.24 （8）在140℃之前，温度升高，反应速率加快，相同时间内产生的碳酸丙烯酯更多，且平衡正向移动产率升高；超过140℃，温度升高，平衡向吸热反应的逆向移动故产率下降 （9）不使用有毒气体光气；不产生HCl；可吸收CO2，变废为宝 二、“重石头”——钨 2.（1）BC （2）当可见光照射金属表面时，金属中的自由电子吸收光能，形成不稳定的较高能量状态。当电子跃迁回较低能量状态时，会将能量以可见光的形式辐射出来，而具有金属光泽 （3）BC （4）D （5）4 （6）⑤⑥⑦⑧ （7） ①. ②. CaWO4的密度较大 （8） （9）减少CO2，避免生成CaCO3 三、福辛普利中间体的合成 3.（1） ①. ②. （2）保护官能团，防止氨基被氧化 （3）C （4）B （5） （6）CD （7） （8），氢气，加热 （9）。 四、锗的工业提取 4.（1）A （2）两性 （3）在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；真空还原阶段，升温到，升华蒸出 （4） （5）C （6）C （7） ①. 无色 ②. 浅蓝色 （8）隔绝氧气，避免被氧化为导致滴定结果偏低 （9） （10）AD 五、铁及其化合物 5.（1）A （2）A （3）C （4）C （5） ①. ②. 2 （6） ①. A ②. 所有离子浓度变为原来，，平衡逆移 （7）0.80 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $