精品解析：山东泰安市2026届高三三轮检测 化学试题

高三三轮检测 化学试题 2026.05 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Mn55 Fe56 Se79 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 发动机火花塞铱合金既耐腐蚀也耐高温 B. 稀土元素又称“合金工业的维生素”，是在科技生产中有广泛用途的金属元素 C. 变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应 D. 人造血管、人造心脏属于生物可降解型医用高分子材料 2. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A. HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，所以CH4也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 B. C和Si同族，化学性质相似，所以Na2SiO3与Na2CO3微观结构相同 C. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI与浓H2SO4加热可制HI D. O2和Xe的第一电离能几乎相等，所以，巴特利特制得了O2PtF6后，又制得了XePtF6 3. 下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： B. Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液： C. FeCl3溶液中滴入KSCN溶液颜色变红： D. 蓝色的CuSO4溶液吸收H2S气体生成黑色沉淀： 4. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.喷泉实验 B.干燥 C.收集 D.制备 A. A B. B C. C D. D 5. 某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 基态原子的价电子排布式为 B. 该配合物中有2种配体 C. 元素的化合价为+4价 D. 该配合物中存在不对称碳原子 6. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 的捕获、利用与封存是实现“碳中和”的重要技术之一，包括捕获、富集、储存与利用等步骤，请回答下面3个小题。 7. 目前工业上应用最广泛的碳捕获技术是 A. 直接空气捕获 B. 燃烧前捕获 C. 燃烧后捕获 D. 氧燃料燃烧 8. 海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中占95%，科学家利用下图所示装置从海水中富集。 下列说法错误的是 A. 室中在电极上被氧化 B. 室发生反应的离子方程式为： C. 电路中每有0.2 mol电子通过时，就有0.2 mol阳离子从室移至室 D. 室收集到的产品为 9. 利用二氧化碳制甲醇的反应为： 。一定温度下，将和加入密闭容器中达到平衡后，下列有关说法错误的是 A. 恒温恒压时，向容器内加入一定量氖气，的物质的量浓度增大 B. 恒温恒容时，向容器内加入一定量，物质的量浓度增大 C. 时，该反应达到平衡 D. 升高温度，生成的速率增大，的物质的量分数减小 10. 将顺式的与按摩尔比1∶1来制备，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为V形 C. 中心原子为杂化 D. 该反应中的结构简式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。 11. 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生可去除尾气中的，流程如下： 下列说法正确的是 A. 经紫外线照射可以形成有毒的光化学烟雾 B. 溶液吸收硝酸工业尾气(含、)产物只有一种盐 C. 尿素水溶液热解发生了氧化还原反应 D. 还原法流程中应控制 12. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为，实验测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是 A. 能确定M的分子式 B. 若去掉，测得的碳的含量可能偏低 C. 装置C可用盛有的U形管代替 D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 13. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 已知：，下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. 充分反应后①中浓度为 C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低 D. 上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 14. GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞(图1)内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a nm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 若图2中原子1的分数坐标是，则原子4的分数坐标是 B. N的配位数为6 C. 晶胞中原子4、5之间的距离为 D. Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中 15. 赖氨酸()，用HR表示，是人体必需氨基酸，其盐酸盐()在水溶液中存在如下平衡：。当调节溶液的pH使赖氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为赖氨酸的等电点，已知赖氨酸的等电点为9.79。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示。 已知：，下列表述错误的是 已知坐标：M(2.18，0.5) N(9.04，0.5) P(10.53，0.5) A. 当时 B. M点， C. 等电点时，、HR、的数量关系是 D. 等电点时，向溶液中加入少量发生反应的离子方程式 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示： （1）Se在元素周期表中的位置是_______。 （2）乙烷硒啉中O、N、Se的第一电离能由大到小顺序为_______。 （3）比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为_______。 （5）比较有机物、、沸点由大到小的顺序是_______。 （6）化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2．则X的化学式为_______。 （7）已知：Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料(Fe原子均位于面上)，其晶胞结构如图所示。 晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为_______(列出算式)。 17. 为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验(忽略杂质反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一：向试管中加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。 继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取置于圆底烧瓶中，加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量，加热至，保持，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知时，的，；的，。 加入工业硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 （1）配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号) （2）实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。 A. 14 B. 13 C. 12 D. 11 （3）实验二中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为_______。 （4）下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是_______。 A. 步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到球形冷凝管 B. 步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C. 步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液 D. 步骤③中指示剂也可用石蕊试液 （5）测得工业硫的纯度为_______。 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 （6）图中实现光响应的波长：λ1_______(填“>”、“<”或“=”)λ2。 18. 卤水(主要含、、、、和等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备锂电池正极材料的工艺流程如下： 已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）“脱硼”生成的离子方程式为_______。 （2）“煅烧”产生的气体可以用于脱硼和_______（填操作名称）以循环利用。 （3）固体的主要成分是_______。 （4）为提高的析出量和纯度，加入“沉锂”后的溶液操作依次为_______、洗涤、干燥。 利用电化学从海水中富集锂的装置如图所示，装置中采用相同的离子交换膜工作步骤如下： ①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。 （5）电源1中_______为正极(填a或b)，离子交换膜为_______交换膜（填阴离子或阳离子） （6）当电极2消耗100 mol O2时，完全转化为，则理论上中x=_______。 19. 抗肿瘤药物佩米替尼合成路线如下： 已知：i.-ph代表苯基 ii. iii. 回答下列问题。 （1）A的结构简式为_______，A→B的目的是_______。 （2）B→C的反应方程式为_______。 （3）G的含氧官能团名称为_______；核磁共振氢谱含有4种氢原子的同分异构体是_______。(写出一种即可) （4）该药物核心结构为吡啶、吡咯两种平面结构，氮上电子云密度越大碱性越强，则吡啶、吡咯中碱性最强的是_______。 （5）根据以上信息，写出以对硝基苯甲醛()为主要原料合成对氨基苯甲醛()的合成路线_______。已知。 20. 我国科学家研发乙醇(沸点)绿色制氢技术，同时生产乙酸(沸点)，实现了能源与化工的协同发展。主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_______，反应后从混合气体分离得到，适宜的方法为_______。 （2）若该密闭容器中只发生反应1，维持反应器总压为1.0 MPa，投料比或2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图，时的曲线为_______。 （3）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[已知：] ①由图1可知，反应2最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是_______。 ③在压强为1.0 MPa下，已知乙醇和水的起始投料分别为1 mol和9 mol，平衡时乙醇转化率为90%，乙酸选择性为80%，此时，反应1平衡常数_______(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三三轮检测 化学试题 2026.05 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Mn55 Fe56 Se79 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 发动机火花塞铱合金既耐腐蚀也耐高温 B. 稀土元素又称“合金工业的维生素”，是在科技生产中有广泛用途的金属元素 C. 变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应 D. 人造血管、人造心脏属于生物可降解型医用高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铱合金属于合金，具备耐腐蚀、耐高温的优良性能，适配发动机火花塞的工作环境，A正确； B．稀土元素为金属元素，添加到合金中可显著优化合金性能，被称为“合金工业的维生素”，在科技生产中应用广泛，B正确； C．油脂中含有不饱和键，变质时被氧气氧化生成有异味的小分子醛、酮类物质，产生“哈喇”味，发生了氧化反应，C正确； D．人造血管、人造心脏需要在人体内长期稳定工作，属于生物相容性好的不可降解医用高分子材料，不属于可降解型材料，D错误； 故选D。 2. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A. HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，所以CH4也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 B. C和Si同族，化学性质相似，所以Na2SiO3与Na2CO3微观结构相同 C. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI与浓H2SO4加热可制HI D. O2和Xe的第一电离能几乎相等，所以，巴特利特制得了O2PtF6后，又制得了XePtF6 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是卤族氢化物中沸点最高是因为HF分子间存在氢键，第IVA族简单氢化物均不存在分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，CH4相对分子质量最小，是同主族简单氢化物中沸点最低的，A错误； B．C和Si同族化学性质相似，但Na2CO3中为单个离子，Na2SiO3中为链状聚合结构，二者微观结构不同，B错误； C．NaCl与浓H2SO4加热制HCl利用了浓硫酸高沸点难挥发的性质，但I-还原性强，会被具有强氧化性的浓硫酸氧化为I2，无法制得HI，C错误； D．O2和Xe第一电离能几乎相等，O2能与PtF6反应生成O2PtF6，可类推Xe也能发生类似反应制得XePtF6，符合化学史实，D正确； 故答案选D。 3. 下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： B. Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液： C. FeCl3溶液中滴入KSCN溶液颜色变红： D. 蓝色的CuSO4溶液吸收H2S气体生成黑色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI溶液呈酸性，反应不会生成，HI溶液中加入H2O2后反应生成I2和H2O，正确的离子方程式为，A错误； B．与结合生成稳定的四氨合铜配离子，离子方程式为：，B正确； C．是易溶的络合物，正确的离子方程式为：，C错误； D．是弱电解质，离子方程式中不能拆成为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 4. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.喷泉实验 B.干燥 C.收集 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A可以达到预期； B．为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用干燥，应该使用碱石灰干燥氨气，B不可以达到预期； C．氨气的密度比空气小，可采用导管短进长出的方法排空气法收集，C可以达到预期； D．与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使氨气挥发，可用此装置制备氨气，D可以达到预期； 故选B。 5. 某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 基态原子的价电子排布式为 B. 该配合物中有2种配体 C. 元素的化合价为+4价 D. 该配合物中存在不对称碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti为22号元素，基态原子电子排布式为[Ar]，价电子排布式为，A正确； B．该配合物中配体为Cl⁻和有机配体（含O的双齿配体），共2种，B正确； C．在该配合物中，配体氯离子（）的化合价为-1。分子中有两个氯离子，总电荷为，另一个有机配体可以看作一个有机化合物失去一个后形成的阴离子，带-1电荷，总电荷为，根据电中性原则， Ti元素的化合价为+4价，C正确； D．不对称碳原子（手性碳）是指连接了四个不同原子或基团的碳原子。该配合物中不存在不对称碳原子，D错误； 故选D。 6. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 的捕获、利用与封存是实现“碳中和”的重要技术之一，包括捕获、富集、储存与利用等步骤，请回答下面3个小题。 7. 目前工业上应用最广泛的碳捕获技术是 A. 直接空气捕获 B. 燃烧前捕获 C. 燃烧后捕获 D. 氧燃料燃烧 8. 海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中占95%，科学家利用下图所示装置从海水中富集。 下列说法错误的是 A. 室中在电极上被氧化 B. 室发生反应的离子方程式为： C. 电路中每有0.2 mol电子通过时，就有0.2 mol阳离子从室移至室 D. 室收集到的产品为 9. 利用二氧化碳制甲醇的反应为： 。一定温度下，将和加入密闭容器中达到平衡后，下列有关说法错误的是 A. 恒温恒压时，向容器内加入一定量氖气，的物质的量浓度增大 B. 恒温恒容时，向容器内加入一定量，物质的量浓度增大 C. 时，该反应达到平衡 D. 升高温度，生成的速率增大，的物质的量分数减小 【答案】7. C 8. C 9. A 【解析】 【分析】由装置图可知，a室与正极相连，为阳极，则失电子被氧化，c室为阴极，得电子被还原。 【7题详解】 A．直接空气捕获技术是从大气中直接吸收二氧化碳，该技术目前仍处于研发和小规模试验阶段，尚未在工业上广泛应用，A错误； B．燃烧前捕获技术主要应用于煤气化联合循环发电等特定场景，其技术要求较高，成本相对昂贵，在工业中的应用范围有限，并非最广泛的技术，B错误； C．燃烧后捕获技术是在燃料燃烧产生的烟气中分离二氧化碳，该技术适用于多种工业领域，技术成熟、应用场景广泛，是目前工业上应用最广泛的碳捕获技术，C正确； D．氧燃料燃烧技术通过纯氧燃烧提高二氧化碳浓度，再进行分离，该技术主要用于特定的高浓度二氧化碳回收场景，应用范围较窄，并非最广泛的技术，D错误； 故答案选C。 【8题详解】 A．由分析知，a室中反应的实质为中的被氧化，A正确； B．a室产生的通过阳离子交换膜进入b室与反应生成和，B正确； C．该装置中的阳离子只有，由分析知，电解过程中c室产生阴离子，故当电路中有0.2 mol电子通过时，就有0.2 mol阳离子从b室移至c室，阳离子移动方向错误，C错误； D．c室为阴极，其电极反应原理为，产生的会使c室的阴离子增大，需要b室中的通过阳离子交换膜进入c室，故c室收集到的产品为NaOH，D正确； 故答案选C。 【9题详解】 A．恒温恒压时，向容器内加入一定量的氖气，容器体积增大，相当于对原平衡减压，减压平衡逆向移动，二氧化碳的物质的量增加，但体积增大程度更大，二氧化碳浓度减小，A错误； B．恒温恒容时，向容器内加入一定量，平衡正向移动，物质的量浓度增大，B正确； C．时正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C正确； D．升高温度，生成的速率增大，平衡向逆向移动，的物质的量分数减小，D正确； 故答案选A。 10. 将顺式的与按摩尔比1∶1来制备，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为V形 C. 中心原子为杂化 D. 该反应中的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为，每个和形成单键，两个氮之间形成的是双键，和之间是两对共用电子对，A错误； B．的结构为，三个原子呈直线排列，为直线形结构，不是V形，B错误； C．中心原子的价层电子对数，6对价层电子对的杂化方式为，空间构型为正八面体，C正确； D．顺式结构中相同基团位于双键同侧，反式结构位于异侧。题给结构中两个位于双键的异侧，属于反式，与题干顺式的不符，D错误； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。 11. 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生可去除尾气中的，流程如下： 下列说法正确的是 A. 经紫外线照射可以形成有毒的光化学烟雾 B. 溶液吸收硝酸工业尾气(含、)产物只有一种盐 C. 尿素水溶液热解发生了氧化还原反应 D. 还原法流程中应控制 【答案】D 【解析】 【分析】流程中以尿素水溶液为原料，先热解产生，再在250℃~380℃条件下通过催化反应去除含、的尾气，最终生成等无害物质的还原法； 【详解】A．光化学烟雾是氮氧化物（）与挥发性有机物（VOCs）在紫外线照射下，经过一系列复杂的光化学反应生成的二次污染物（如臭氧、过氧乙酰硝酸酯等）的混合物，只是反应的关键引发物之一，单独的经紫外线照射无法形成光化学烟雾，A错误； B．NaOH溶液吸收含、的尾气时，会发生两个反应：和，产物为和两种盐，B错误； C．尿素水溶液热解的反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．还原法中，尿素热解产生的与发生催化还原反应，以为例，反应为，结合尿素热解反应可知，每消耗3 mol ，需要2 mol 提供4 mol ，即；根据反应，可得。由于，为保证被完全还原，应按所需尿素量更高的比例进行投料，故，D正确； 故选D。 12. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为，实验测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是 A. 能确定M的分子式 B. 若去掉，测得的碳的含量可能偏低 C. 装置C可用盛有的U形管代替 D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸，除去O2中的水蒸气，B中氧气与有机物M反应，C中增重为水的质量，D中增重为二氧化碳的质量，E中碱石灰是防止空气中的H2O和CO2进入装置D干扰实验结果，M中，，，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.25mol:0.025mol=4:10:1，M的最简式为C4H10O，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，M的最简式为C4H10O，此时C原子已经是饱和的，M的分子式和最简式是一样的，为C4H10O，A正确； B．装置B中CuO的作用是使CO充分转化为CO2，在装置D中被吸收，如果没有CuO，测得的碳的含量将偏低，B正确； C．P2O5可以吸收水分，并且不和二氧化碳气体反应，C正确； D．装置E中碱石灰的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置D干扰实验结果，D错误； 故选D。 13. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 已知：，下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. 充分反应后①中浓度为 C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低 D. 上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】B 【解析】 【分析】往AgNO3溶液中滴加KSCN溶液，生成AgSCN白色沉淀，再滴入硝酸铁溶液，无明显变化，说明SCN-浓度过低，没有生成红色络合物，再滴入KI溶液，生成了黄色沉淀AgI，溶液变红，说明AgSCN与KI发生沉淀转化反应生成AgI与SCN-，SCN-浓度增大，与Fe3+反应生成红色络合物，据此解答。 【详解】A．沉淀生成的条件是离子积Qc大于溶度积Ksp，①中产生AgSCN白色沉淀，说明此时c(Ag+)·c(SCN-)＞Ksp(AgSCN)，A正确； B．①中2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液含Ag⁺物质的量为0.0002 mol，2 mL 0.05 mol/L KSCN溶液含SCN⁻物质的量为0.0001 mol，反应Ag++SCN-=AgSCN↓中Ag+过量，剩余Ag+浓度为，由AgSCN溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN-(aq)，Ksp=c(Ag+)·c(SCN-)，则，B错误； C．②中加入Fe(NO3)3溶液，Fe3+与SCN-反应显红色，溶液不变红说明SCN-浓度过低，无法形成显色的络合物，C正确； D．③中加入KI后产生黄色沉淀AgI，Fe3+与SCN-反应使溶液变红，说明AgSCN转化为AgI，释放出SCN-，证明沉淀转化，D正确；  故选B。 14. GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞(图1)内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a nm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 若图2中原子1的分数坐标是，则原子4的分数坐标是 B. N的配位数为6 C. 晶胞中原子4、5之间的距离为 D. Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中 【答案】AC 【解析】 【分析】首先明确晶胞结构：金刚石晶胞中，顶点和面心C被Ga替代，内部C被N替代，因此晶胞中Ga个数为，N个数为4，符合GaN的1:1组成。 【详解】A．金刚石晶胞内部4个C的分数坐标（原点在晶胞左下角，晶胞边长为单位1）为：、、、，沿z轴俯视投影，投影面为xy平面，x向右增大、y沿斜向上增大：原子1坐标为（左上方，x小y大），原子4位于右下方（x大y小），对应坐标正好是，A正确； B．GaN为类似金刚石的共价晶体结构，每个N原子周围结合4个Ga原子，因此N的配位数为4，不是6，B错误； C．原子4坐标为，原子5为右侧面心的Ga原子，坐标为，坐标差为：，，，因此距离为： ，C正确； D．每个Ga原子周围最近的N原子共4个，4个N原子围成四面体，因此Ga位于N原子形成的四面体空隙，不是八面体空隙，D错误； 故答案选AC。 15. 赖氨酸()，用HR表示，是人体必需氨基酸，其盐酸盐()在水溶液中存在如下平衡：。当调节溶液的pH使赖氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为赖氨酸的等电点，已知赖氨酸的等电点为9.79。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示。 已知：，下列表述错误的是 已知坐标：M(2.18，0.5) N(9.04，0.5) P(10.53，0.5) A. 当时 B. M点， C. 等电点时，、HR、的数量关系是 D. 等电点时，向溶液中加入少量发生反应的离子方程式 【答案】BC 【解析】 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应为：，，，溶液中逐渐减少，和先增加后减少，逐渐增加，根据图示可知，M点，，N点，，P点，，O点。 【详解】A．当时，，故，，A不符合题意； B．根据电荷守恒可得，，M点，故，B符合题意； C．等电点时，赖氨酸所带正负电荷正好相等，，故，C符合题意； D．等电点为pH=9.79，位于N点和P点之间，溶液中主要微粒为HR，加入少量发生反应的离子方程式，D不符合题意； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示： （1）Se在元素周期表中的位置是_______。 （2）乙烷硒啉中O、N、Se的第一电离能由大到小顺序为_______。 （3）比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为_______。 （5）比较有机物、、沸点由大到小的顺序是_______。 （6）化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2．则X的化学式为_______。 （7）已知：Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料(Fe原子均位于面上)，其晶胞结构如图所示。 晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为_______(列出算式)。 【答案】（1）第4周期ⅥA族 （2）N>O>Se （3）> （4）正四面体 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 为号元素，核外4个电子层，最外层6个电子，因此位于第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 同周期第一电离能整体增大，的2p轨道为半满稳定结构，故，同主族从上到下第一电离能减小，在下方，，故正确顺序为； 【小问3详解】 ​中价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角120°，​中价层电子对数为4，含1对孤电子对，孤电子对斥力更大，键角被压缩，因此键角大小为； 【小问4详解】 ​中价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问5详解】 存在分子间氢键，沸点最高，和均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，相对分子质量，因此沸点顺序为； 【小问6详解】 晶胞结构中，处于晶胞的8个顶角和6个面心，8个处于晶胞内部，利用“均摊法”可知，每个晶胞中含有8个，含有的个数为，即含有4个，和的个数之比为，故的化学式为； 【小问7详解】 利用均摊法计算晶胞原子数，为，为，为4，总相对质量为，晶胞体积，因此密度。 17. 为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验(忽略杂质反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一：向试管中加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。 继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取置于圆底烧瓶中，加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量，加热至，保持，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知时，的，；的，。 加入工业硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 （1）配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号) （2）实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。 A. 14 B. 13 C. 12 D. 11 （3）实验二中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为_______。 （4）下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是_______。 A. 步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到球形冷凝管 B. 步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C. 步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液 D. 步骤③中指示剂也可用石蕊试液 （5）测得工业硫的纯度为_______。 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 （6）图中实现光响应的波长：λ1_______(填“>”、“<”或“=”)λ2。 【答案】（1）C （2）B （3） （4）C （5） （6）< 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，分液漏斗用于分液操作，配制溶液不需要； 【小问2详解】 与发生歧化反应，消耗，生成、，剩余，加入后，先中和，剩余，剩余与反应，消耗生成，反应后溶液中剩余， 对，，故； 【小问3详解】 加入的双氧水将氧化为，配平得到反应方程式为； 【小问4详解】 A．蒸馏操作需要直形冷凝管，球形冷凝管用于回流，A错误； B．水浴加热最高温度为100℃，无法达到110℃，B错误； C．缓慢滴加可使反应充分，避免大量分解，C正确； D．石蕊变色范围宽，现象不明显，不能作为酸碱滴定的指示剂，D错误； 答案选C。 【小问5详解】 首先对数据进行处理，舍去偏差大的异常值，样品平均消耗的体积为，空白平均消耗的体积为，故与反应的消耗的物质的量为，因此与反应的的物质的量为， 由得，反应掉的的物质的量，则，故工业硫的纯度为。 【小问6详解】 断裂化学键需要吸收能量，键键能大于键，断裂键需要更高的能量；已知波长与能量成反比，能量越高波长越短，故。 18. 卤水(主要含、、、、和等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备锂电池正极材料的工艺流程如下： 已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）“脱硼”生成的离子方程式为_______。 （2）“煅烧”产生的气体可以用于脱硼和_______（填操作名称）以循环利用。 （3）固体的主要成分是_______。 （4）为提高的析出量和纯度，加入“沉锂”后的溶液操作依次为_______、洗涤、干燥。 利用电化学从海水中富集锂的装置如图所示，装置中采用相同的离子交换膜工作步骤如下： ①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。 （5）电源1中_______为正极(填a或b)，离子交换膜为_______交换膜（填阴离子或阳离子） （6）当电极2消耗100 mol O2时，完全转化为，则理论上中x=_______。 【答案】（1） （2）操作X （3）MgO （4）热过滤 （5） ①. a ②. 阳离子 （6）0.8 【解析】 【分析】脱硼：加入盐酸，将[B(OH)4]-转化为H3BO3除去。浓缩结晶与煅烧：结晶出含镁、钠、锂的氯化物。煅烧时，利用MgCl2·6H2O易水解生成的HCl气体进行回收。煅烧的主要目的是将镁盐转化为难溶的MgO。水浸：由于LiCl、NaCl易溶于水，而 MgO不溶，从而实现镁与锂、钠的分离。精制I & II：分别加入生石灰（除去残余Mg2+）和纯碱（除去 Ca2+）。沉锂：利用Li2CO3溶解度随温度升高而降低的特性（见溶解度曲线），通过加热沉淀提高产率。 【小问1详解】 酸根离子与氢离子反应生成弱酸，故答案为 【小问2详解】 煅烧产生的HCl气体显酸性。流程中“脱硼”需要盐酸，另外在操作X阶段，通入HCl可以消耗上一步过量的纯碱，故答案为操作X。 【小问3详解】 煅烧后，镁的氯化物转化为不溶于水的氧化物或碱式盐，而锂、钠的氯化物依然可溶。经过“水浸”后，滤渣（固体）即为镁的转化产物，故答案为MgO。 【小问4详解】 观察溶解度曲线图， Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，为了减少溶解损失并防止降温时杂质析出，应在高温下进行分离，故答案为热过滤。 【小问5详解】 步骤①中，Li+进入MnO2形成LixMn2O4，Mn的化合价降低（从+4降至平均+4-0.5x），发生还原反应。因此，中间的MnO2电极在电源1作用下作为阴极。与之相连的电极b为负极，则a为正极 a，故答案为a。 为了让海水中的Li+迁移进入MnO2结构中，中间的膜必须允许阳离子通过。 【小问6详解】 利用电子转移守恒列方程求解。电极2反应消耗100 mol O2，根据每1分子参与O2转移4个电子，则转移电子的总数为n(e-) = 100 × 4 = 400 mol，完全转化为的反应方程式为，已知MnO2的总质量为87 kg，其物质的量为，根据方程式可知物质的量为500 mol，根据电子守恒列出方程，解得。 19. 抗肿瘤药物佩米替尼合成路线如下： 已知：i.-ph代表苯基 ii. iii. 回答下列问题。 （1）A的结构简式为_______，A→B的目的是_______。 （2）B→C的反应方程式为_______。 （3）G的含氧官能团名称为_______；核磁共振氢谱含有4种氢原子的同分异构体是_______。(写出一种即可) （4）该药物核心结构为吡啶、吡咯两种平面结构，氮上电子云密度越大碱性越强，则吡啶、吡咯中碱性最强的是_______。 （5）根据以上信息，写出以对硝基苯甲醛()为主要原料合成对氨基苯甲醛()的合成路线_______。已知。 【答案】（1） ①. ②. 保护氨基 （2） （3） ①. 醚键 ②. 、 （4）吡啶 （5） 【解析】 【分析】A和反应生成B，B物质与乙二醇反应生成C，参考信息的结构变化特点，根据C物质逆推，可知B物质结构为：，根据为取代反应，故A的结构为：。C物质与发生反应，生成D物质，D物质为：。D物质和、作用，参考信息，生成E物质，则E的结构为：，E在HCl作用下，发生信息的第二步反应，生成F，故F的结构为：。参考最终产品Q的结构，（标定区域），则的反应物G的结构为，的反应再次参考信息，则H的结构为：，H经过多步反应生成Q。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为。A→B的目的是保护N上的氨基，防止其在后续反应中发生反应。 【小问2详解】 根据分析，B（）和乙二醇发生取代反应，方程式为：。 【小问3详解】 G的结构为，含氧官能团名称为醚键。G含有苯环，含有4种氢原子的同分异构体，说明苯环的对称性较高，其同分异构体分别是：、、、、、（任写一种）。 【小问4详解】 吡咯中氮原子的孤对电子参与五元环的共轭π键，导致电子高度离域，难以结合质子，碱性极弱；吡啶中氮原子为杂化，孤对电子未参与环的共轭，位于环平面外，较易接受质子，碱性明显强于吡咯。所以在吡啶和吡咯中，碱性最强的是吡啶。 【小问5详解】 硝基苯甲醛含有醛基，可以结合信息生成，随后利用还原硝基，生成，最后再根据信息反应原理，将五元环生成醛基，合成路线为：。 20. 我国科学家研发乙醇(沸点)绿色制氢技术，同时生产乙酸(沸点)，实现了能源与化工的协同发展。主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_______，反应后从混合气体分离得到，适宜的方法为_______。 （2）若该密闭容器中只发生反应1，维持反应器总压为1.0 MPa，投料比或2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图，时的曲线为_______。 （3）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[已知：] ①由图1可知，反应2最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是_______。 ③在压强为1.0 MPa下，已知乙醇和水的起始投料分别为1 mol和9 mol，平衡时乙醇转化率为90%，乙酸选择性为80%，此时，反应1平衡常数_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. +44.4 ②. 降温至78.5℃以下，收集气体 （2）M （3） ①. 270℃ ②. 产物1 ③. 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，则乙酸可能是产物1 ④. 0.27 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应反应反应，因此；混合气体中，乙醇(沸点)、乙酸(沸点)等沸点较高，氢气沸点极低，可通过降温冷凝使其他物质液化，分离出氢气； 【小问2详解】 反应1是气体分子数增大的反应，总压不变时，投料比越小，水（惰性气体）越多，体系体积越大，相当于减压，平衡正向移动，乙醇平衡转化率越高，水更多，转化率更高，对应上方曲线； 【小问3详解】 ①时乙酸选择性最高，产氢速率也较大，是反应2的最适宜温度； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为，生成产物2的最大能垒为，生成产物3的最大能垒为，能垒越小，反应速率越快，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的速率最大，则乙酸可能是产物1； ③已知乙醇和水的起始投料分别为1 mol和9 mol，平衡时乙醇转化率为90%，转化的乙醇：，乙酸选择性为80%，则生成乙酸：，转化为乙醛的乙醇：， 平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量， 反应1的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $