精品解析：辽宁朝阳市2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题

2025-2026学年度下学期期中高二化学试题 可能用到的原子量：H-1 B-11 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔、聚苯、聚苯胺经过掺杂处理具有导电性 B. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即采用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 人造脂肪中含有反式脂肪酸，是引起动脉硬化和冠心病的因素之一 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可以用作食品包装 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 甲酸甲酯的结构简式 D. 聚丙烯的链节： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 标况下，11.2 L 所含原子总数为 B. 1 mol 中存在的配位键数目为 C. 1 mol环戊二烯()分子中含有的键数目为 D. 42 g 中含有键的数目一定为 4. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是 A. 乙二酸又称为草酸，每个分子中含有两个羧基，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 B. 为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 C. 某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为，可以发生加成反应、加聚反应 D. 乙炔()与苯()具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗的质量相同 5. 下列方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量： B. 足量酸性高锰酸钾与甲醛反应： C. 乙酰胺与盐酸混合共热： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 6. 奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是 A. 该分子分子式为 B. 该分子含有3个手性碳原子 C. 结合的能力①>② D. 1 mol该分子水解时最多消耗1 mol 7. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 硝基苯(硝酸) NaOH溶液 过滤 B 溴苯(苯) 液溴 铁粉 分液 C 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 D 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应⑤的反应物只有v，则该反应的另一种产物是乙醇 B. 反应②发生的条件为与的乙醇溶液共热 C. 化合物V是乙酸乙酯的同系物 D. 化合物ii所有的原子一定共平面 9. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. 1molX与足量H2反应最多消耗6molH2 10. 下列装置能达到实验目的的是 A．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B．制备 C．配制银氨溶液 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 11. 利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为： (和为烃基或氢原子) 化合物经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，下列关于的说法正确的是 A. 分子式为 B. 一氯代物只有2种 C. 与发生加成反应生成 D. 不存在芳香族同分异构体 12. 下列关于同分异构体的说法正确的是(需考虑顺反异构，不考虑对映异构) A. 满足分子式为的有机物共11种 B. 满足分子式为且能发生银镜反应的酯共有5种 C. 是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有6种 D. 组成和结构可用表示的有机物共有10种 13. 下列化学实验操作对应的现象的解释或结论有错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 B 将某卤代烃与NaOH水溶液共热后，取上层清液，加入过量稀，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中存在溴元素 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡， 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流 液流方向不改变 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 超分子的运用为材料产业带来了技术革命，复旦大学结合人工智能研发出锂载体分子，通过“打针”的方法为锂电池恢复健康。冠醚X是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，能进入X的环内形成超分子Y。下列说法正确的是 A. 冠醚X的一氯代物有两种 B. 超分子Y可能形成分子间氢键 C. 冠醚X通过金属键固定锂离子，防止其无序迁移 D. C-O-C之间的键角：Y>X 15. 某太阳能电池材料的化学式为()，其晶胞结构如图所示，其中“●”代表，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 图中“○”代表 C. 晶体密度为 D. 该晶体沿体对角线方向的投影图为 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）的系统命名为___________。 （2）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：，其分子式为：___________，含有的含氧官能团的名称是___________。 （3）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：，现有苯的同系物甲，若甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是___________。 （5）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为___________。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为___________。 17. 回答下列问题： （1）利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。 ①“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 ②(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。 a．分子式为　　　　　　　　　　　b．分子中所有碳原子均为杂化 c．分子中最多有15个原子共平面　　　　　d．分子中有6个原子在一条直线上 ③图中标注①处的混合物分离方法为___________。 （2）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： ①Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为___________。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A．CaO B． C． D．CuO （3）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为___________，晶体中由阳离子围成的正四面体空隙的占用率为___________ 18. 苯乙醚(M=122 g/mol)可用于制造医药和染料。合成原理为，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次得到提取液，___________，然后向有机相中加入无水氯化钙后过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A作用为___________。 （2）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是___________。步骤iii中用乙醚提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是___________。 （3）步骤iii中空白处的操作为___________ （4）步骤iii蒸馏也可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是___________。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 C. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （5）苯乙醚的产率为___________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未使用乙醚进行相关操作，产率会___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 19. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。 已知：I．。 II． (苯胺，易被氧化)。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）水杨酸()中所含官能团的名称为___________，鉴别阿司匹林与水杨酸可选用化学试剂为___________。 （2）反应③的反应类型是___________。 （3）反应⑤的化学方程式是___________。 （4）有机物M是G的同系物，相对分子质量比G大14，同时满足以下条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①和直接连在苯环上； ②1 mol该有机物最多消耗的氢氧化钠的物质的量不少于2 mol； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为___________、___________。 （5）图示合成反应流程表示由A和其他无机物(溶剂任选)合成最合理的方案。已知第i步和第iii步为加成反应，请写出第iv步反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中高二化学试题 可能用到的原子量：H-1 B-11 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔、聚苯、聚苯胺经过掺杂处理具有导电性 B. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即采用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 人造脂肪中含有反式脂肪酸，是引起动脉硬化和冠心病的因素之一 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可以用作食品包装 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔、聚苯、聚苯胺均为具有共轭结构的高分子，经过掺杂处理具有导电性，A正确； B．苯酚易溶于乙醇，且乙醇性质温和无强刺激性，不慎沾到皮肤上用乙醇冲洗可溶解苯酚，再用水冲净残留，B正确； C．人造脂肪是植物油氢化得到的产物，生产过程中会生成反式脂肪酸，过量摄入会升高血液中低密度脂蛋白含量，是诱发动脉硬化和冠心病的危险因素之一，C正确； D．聚氯乙烯塑料中含有残留的氯乙烯单体以及增塑剂等有毒物质，接触食品时会迁移进入食品，危害人体健康，不能用作食品包装，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 甲酸甲酯的结构简式 D. 聚丙烯的链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S的价层电子对数，因此VSEPR模型为平面三角形：，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的H与醛基羰基的O形成氢键，正确表示应为，B错误； C．甲酸甲酯是甲酸与甲醇酯化的产物，结构为也可以写作，原子连接顺序正确，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚而成，链节为，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 标况下，11.2 L 所含原子总数为 B. 1 mol 中存在的配位键数目为 C. 1 mol环戊二烯()分子中含有的键数目为 D. 42 g 中含有键的数目一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下（一氯甲烷）为气态，物质的量为，1个分子共含5个原子，因此原子总数为，A正确； B．中，配位键是与2个​之间形成的，共2个配位键，因此该物质中配位键数目为​，B错误； C．环戊二烯分子式为，单键均为键，双键中含1个键和1个键：环中5个碳碳键共含5个键，另外还有6个键，因此1mol环戊二烯含键总数为​，C错误； D．物质的量为，​可以是丙烯，也可以是环丙烷：若为丙烯，含键数目为；若为环丙烷，含键数目为​，因此不一定是​，D错误； 答案选A。 4. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是 A. 乙二酸又称为草酸，每个分子中含有两个羧基，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 B. 为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 C. 某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为，可以发生加成反应、加聚反应 D. 乙炔()与苯()具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二酸俗称草酸，具有较强还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，因此乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液反应，该预测错误，A符合题意； B．乙烷是烷烃，可看作甲烷中一个氢原子被甲基取代得到，烷烃在光照条件下可以和氯气发生取代反应，预测正确，B不符合题意； C．该有机物分子式为，分子中含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应，预测正确，C不符合题意； D．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的两种物质中碳、氢元素总质量分别相等，因此完全燃烧消耗氧气的质量相同，预测正确，D不符合题意； 故选A。 5. 下列方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量： B. 足量酸性高锰酸钾与甲醛反应： C. 乙酰胺与盐酸混合共热： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+，故A正确； B．足量酸性高锰酸钾把甲醛氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B错误； C．乙酰胺与盐酸混合共热生成乙酸和氯化铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．阿司匹林与足量溶液共热，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选A。 6. 奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是 A. 该分子分子式为 B. 该分子含有3个手性碳原子 C. 结合的能力①>② D. 1 mol该分子水解时最多消耗1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子的结构简式可知，该分子的分子式为，A错误； B．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子。该分子中共3个手性碳原子：，B正确； C．①号N原子为酰胺基（）中的N原子，其孤电子对受羰基吸电子效应影响，电子云密度降低，结合的能力较弱；②号N原子为氨基（）中的N原子，孤电子对未受吸电子基团影响，电子云密度高，结合的能力更强。因此N原子结合的能力：，C错误； D．该分子含1个酯基、1个酰胺基，碱性条件下水解时，酯基水解生成羧酸消耗1，酰胺基水解生成羧酸再消耗1，总共消耗2，D错误； 答案选B。 7. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 硝基苯(硝酸) NaOH溶液 过滤 B 溴苯(苯) 液溴 铁粉 分液 C 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 D 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸与NaOH溶液反应后生成易溶于水的盐，硝基苯不溶于水，二者分层，应采用分液法分离，过滤用于分离固液混合物，除杂方法错误，A不符合题意； B．苯与液溴发生取代反应时，溴苯也可能进一步溴代产生二溴代副产物，且会引入新杂质溴，无法达到除杂目的，溴苯和苯互溶，无法用分液法分离，应使用蒸馏法分离，B不符合题意； C．乙酸可与CaO反应生成沸点较高的乙酸钙，且CaO可吸收体系中的水，乙醇沸点较低，通过蒸馏可分离得到纯净乙醇，C符合题意； D．C2H2会被酸性溶液氧化为CO2，引入新杂质，不能达到除杂目的，可使用溴水除去CH4中混有的C2H2，D不符合题意； 故选C。 8. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应⑤的反应物只有v，则该反应的另一种产物是乙醇 B. 反应②发生的条件为与的乙醇溶液共热 C. 化合物V是乙酸乙酯的同系物 D. 化合物ii所有的原子一定共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应⑤是化合物v发生分子内的酯缩合反应，生成五元环的化合物vi，反应过程中脱去一分子乙醇，A正确； B．反应②是化合物ii（环己醇）脱水生成化合物iii（环己烯），属于醇的消去反应，条件通常是：浓硫酸、加热，与的乙醇溶液共热是卤代烃消去反应的条件，不是醇的消去条件，B错误； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同、分子组成相差n个“CH2”原子团，两者官能团数目和结构均不相似，因此不是同系物，C错误； D．化合物 ii 是环己醇，分子中含有多个饱和碳原子（杂化），这些碳原子的四个价键呈四面体构型，因此所有原子不可能共平面，D错误； 故选A。 9. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. 1molX与足量H2反应最多消耗6molH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol X含有3 mol酚羟基，能与3 mol NaOH反应，1 mol Cl水解消耗1 mol NaOH，且生成1 mol酚羟基，又消耗1 mol NaOH，共消耗5 mol NaOH，A错误； B．酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明其分子中含有碳碳双键，B错误； C．苯酚中苯环上的邻对位上的氢易被溴取代，碳碳双键能够与溴发生加成反应；所以1 mol X与足量的饱和溴水反应，最多消耗4 mol Br2，C正确； D．苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗，D错误； 故选C。 10. 下列装置能达到实验目的的是 A．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B．制备 C．配制银氨溶液 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会随生成的一起进入苯酚钠溶液，乙酸也可以和苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，因此无法证明碳酸的酸性强于苯酚，不能达到实验目的，A错误； B．实验室制备乙烯，是乙醇与浓硫酸共热到170℃消去得到乙烯，该装置中温度计水银球插入反应液中，可准确测量反应液的温度，加碎瓷片防止暴沸，装置符合制备要求，能达到实验目的，B正确； C．制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴加入硝酸银溶液中，直到最初生成的沉淀恰好完全溶解为止。该操作把硝酸银滴入氨水中，滴加顺序颠倒，无法得到纯净的银氨溶液，操作错误，C错误； D．该实验中，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，原因是甲苯中甲基被高锰酸钾氧化，该实验证明的是苯环使甲基活化（甲基被苯环影响，活性增强易被氧化），无法验证“甲基使苯环活化”，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 11. 利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为： (和为烃基或氢原子) 化合物经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，下列关于的说法正确的是 A. 分子式为 B. 一氯代物只有2种 C. 与发生加成反应生成 D. 不存在芳香族同分异构体 【答案】A 【解析】 【分析】化合物经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，由图中信息可知，N为。 【详解】A．N为，分子式为，故A正确； B．N中有3种等效氢，一氯代物有3种，故B错误； C．与发生加成反应生成或，故C错误； D．不饱和度为4，存在芳香族同分异构体，如：，故D错误； 故选A。 12. 下列关于同分异构体的说法正确的是(需考虑顺反异构，不考虑对映异构) A. 满足分子式为的有机物共11种 B. 满足分子式为且能发生银镜反应的酯共有5种 C. 是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有6种 D. 组成和结构可用表示的有机物共有10种 【答案】D 【解析】 【详解】A．C4H8BrCl的同分异构体可以采取“定一移一”法为 、、、(数字代表Br取代位置)，可知C4H8ClBr共有12种同分异构体，A错误； B．分子式、能发生银镜反应的酯为甲酸酯，结构为​，丁基共有4种同分异构体，分别是正丁基，异丁基，仲丁基和叔丁基，故满足条件的酯共4种，B错误； C．根据烯烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与5号碳相连接碳原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间(存在顺反异构)；3和4之间(存在顺反异构)；3和6之间，4和7之间；故该烃共有7种，C错误； D．丁基​共有4种不同结构，两个丁基处于苯环对位，同分异构体为不同丁基的组合：种（两个丁基可相同也可不同），D正确； 答案选D。 13. 下列化学实验操作对应的现象的解释或结论有错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 B 将某卤代烃与NaOH水溶液共热后，取上层清液，加入过量稀，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中存在溴元素 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡， 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流 液流方向不改变 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明一定含有，A错误； B．卤代烃与NaOH水溶液共热发生水解反应生成Br-，加过量稀中和过量NaOH后加，产生浅黄色AgBr沉淀，可证明卤代烃中含溴元素，B正确； C．若SCN-结合Fe3+的能力更强，则会生成血红色的Fe(SCN)3，实验中溶液无明显变化，说明Fe3+优先与F-结合，即结合Fe3+的能力：，C正确； D．毛皮摩擦过的橡胶棒带静电，非极性分子的正、负电中心重合，不会受静电吸引，CCl4液流方向不变，可证明其为非极性分子，D正确； 故选A。 14. 超分子的运用为材料产业带来了技术革命，复旦大学结合人工智能研发出锂载体分子，通过“打针”的方法为锂电池恢复健康。冠醚X是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，能进入X的环内形成超分子Y。下列说法正确的是 A. 冠醚X的一氯代物有两种 B. 超分子Y可能形成分子间氢键 C. 冠醚X通过金属键固定锂离子，防止其无序迁移 D. C-O-C之间的键角：Y>X 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚X高度对称，所有亚甲基的化学环境完全相同，等效氢只有1种，因此一氯代物只有1种，A错误； B．形成氢键需要存在直接与相连的氢原子，Y中所有氢都连接在碳原子上，氧仅与碳原子成键，没有结构，无法形成分子间氢键，B错误； C．金属键是金属晶体中金属阳离子与自由电子的特殊相互作用，冠醚中不存在金属键，C错误； D．X中O原子存在2对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，会压缩的键角；进入环后，由于弱的配位作用，孤对电子对键的斥力减小，因此键角：，D正确； 故选D。 15. 某太阳能电池材料的化学式为()，其晶胞结构如图所示，其中“●”代表，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 图中“○”代表 C. 晶体密度为 D. 该晶体沿体对角线方向的投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体的化学式为，由、、构成，属于离子晶体，A正确； B．已知“●”代表，位于体心，则有1个；由晶体结构可知，位于顶点的离子有8个，用均摊法可得有个，对应；位于面心的6个离子有6个，用均摊法可得有个，对应。则图中“○”代表，B正确； C．由分析可知，该晶胞中有1个，其晶胞的质量，晶胞体积，密度，C正确； D．沿体对角线方向投影时，顶点的会重合于中心，面心的会形成正六边形结构，而题目给出的投影图不符合该特征，投影图缺少中心的离子，D错误； 故答案选D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）的系统命名为___________。 （2）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：，其分子式为：___________，含有的含氧官能团的名称是___________。 （3）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：，现有苯的同系物甲，若甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是___________。 （5）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为___________。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为___________。 【答案】（1）5-甲基-2-庚烯 （2） ①. ②. 酯基、羟基 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 最长碳链为7个碳原子(庚烯)，从靠近双键的一端编号，双键在2号碳，5号碳上有1个甲基，因此命名为5-甲基-2-庚烯； 【小问2详解】 数出各原子个数得出分子式为；含有的含氧官能团有酯基、羟基； 【小问3详解】 1，3-丁二烯在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，必须让与苯环直接相连的碳上没有氢原子，因此甲的结构简式为； 【小问5详解】 已知，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g，即生成了，，所以H原子的物质的量为，C原子的物质的量为，O原子的物质的量为，所以C∶H∶O=4∶10∶1，该有机物的最简式为；质谱图中，最大质荷比为74，即相对分子质量为74，由最简式和相对分子质量可知该有机物的分子式为，由红外光谱可知该物质含有、，由核磁共振氢谱可知只有2种化学环境的H，即左右对称，结合分子式可确定此物质是乙醚，结构式为。 17. 回答下列问题： （1）利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。 ①“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 ②(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。 a．分子式为　　　　　　　　　　　b．分子中所有碳原子均为杂化 c．分子中最多有15个原子共平面　　　　　d．分子中有6个原子在一条直线上 ③图中标注①处的混合物分离方法为___________。 （2）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： ①Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为___________。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A．CaO B． C． D．CuO （3）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为___________，晶体中由阳离子围成的正四面体空隙的占用率为___________ 【答案】（1） ①. 氢键 ②. ac ③. 过滤 （2） ①. ②. 降低 ③. A （3） ①. Fe ②. ③. 100% 【解析】 【小问1详解】 ①杯酚分子内含有多个羟基，羟基之间通过氢键结合形成杯状结构； ②a．对叔丁基苯酚中含10个C，不饱和度为4，H原子数为，分子式为，a正确； b．叔丁基中所有碳原子均为饱和碳原子，采取杂化，苯环中有共轭大键，碳原子采取杂化，b错误； c．苯环、羟基共12个原子共面，单键可旋转，最多还可以让叔丁基的中心碳、1个甲基碳、1个甲基氢共面，总共最多有15个原子共面，c正确； d．沿苯环对位轴最多只有5个原子共直线，不可能有6个，d错误； 故答案选ac。 ③该过程中，​溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，分离固体和液体的方法为过滤； 【小问2详解】 ①用均摊法计算晶胞：原子数：，原子在面和内部，共个，，化学式为；晶体呈电中性，脱出后负电荷总数减少，总正电荷需降低，因此平均化合价降低； ②只有在化合物中只有价，无其他可变化合价，脱出后无法调整化合价保持电中性，而（+2、+4价）、（+2、+3价）、（+1、+2价）均存在多种变价，故答案选A。 【小问3详解】 该化合物中，阳离子为，位于顶点和面心，数目为，阴离子为，位于体内共8个，故化合物化学式为，根据摩尔质量计算：，得，故为；为26号元素，价层电子排布式为，故的价电子排布式为；阳离子形成面心立方堆积，晶胞中共有8个正四面体空隙，8个全部填充在正四面体空隙中，因此正四面体空隙占有率为。 18. 苯乙醚(M=122 g/mol)可用于制造医药和染料。合成原理为，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次得到提取液，___________，然后向有机相中加入无水氯化钙后过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A作用为___________。 （2）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是___________。步骤iii中用乙醚提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是___________。 （3）步骤iii中空白处的操作为___________ （4）步骤iii蒸馏也可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是___________。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 C. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （5）苯乙醚的产率为___________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未使用乙醚进行相关操作，产率会___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）冷凝回流 （2） ①. 降低苯乙醚溶解度，便于分层，减少其在水中的溶解损失 ②. 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大 （3）将提取液与有机相合并 （4）BD （5） ①. 61.6 ②. 偏低 【解析】 【分析】在图1的三颈烧瓶中，苯酚和溶液充分反应生成苯酚钠后，再用恒压滴液漏斗缓慢滴加溴乙烷至过量，发生取代反应生成苯乙醚。再水洗除去可溶性杂质，分液后有机相加入饱和食盐水洗涤后分出有机相。再向两次洗涤液中加入乙醚，将溶于水中的极少量苯乙醚萃取出来。再将提取液和之前的有机相混合，用无水氯化钙除水后蒸馏除去沸点更低的乙醚，最后蒸馏得到苯乙醚。 【小问1详解】 本反应需要加热，溴乙烷沸点低易挥发，球形冷凝管可将挥发的反应物冷凝回流回反应瓶，提高原料转化率。 【小问2详解】 饱和食盐水是高浓度盐溶液，符合盐析的原理，减少有机物溶解，同时有利于分层；乙醚沸点低易挥发，振荡会加速挥发使内部压强升高，需要放气平衡压强。 【小问3详解】 洗涤液中溶解了部分苯乙醚，用乙醚提取出产物后，需要将提取液和之前得到的有机相合并，再进行后续干燥蒸馏操作。 【小问4详解】 A．克氏蒸馏头的弯管可防止暴沸时液体溅入冷凝管，符合设计用途，A正确； B．蛇形冷凝管的弯曲结构会残留馏分，造成产物损失，蒸馏操作一般使用直形冷凝管，不能替换，B错误； C．毛细玻璃管可提供气化中心，起到防止暴沸的作用，C正确； D．减压蒸馏应先抽真空减压，再加热；若先加热后减压，会导致体系内物质沸点骤降，大量反应物/产物瞬间汽化冲料，发生危险，D错误； 故选BD。 【小问5详解】 苯酚的摩尔质量为，，，溴乙烷过量，按苯酚计算苯乙醚的理论产量：，产率；若不用乙醚提取，洗涤液中溶解的苯乙醚会损失，最终得到的产物减少，产率偏低。 19. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。 已知：I．。 II． (苯胺，易被氧化)。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）水杨酸()中所含官能团的名称为___________，鉴别阿司匹林与水杨酸可选用化学试剂为___________。 （2）反应③的反应类型是___________。 （3）反应⑤的化学方程式是___________。 （4）有机物M是G的同系物，相对分子质量比G大14，同时满足以下条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①和直接连在苯环上； ②1 mol该有机物最多消耗的氢氧化钠的物质的量不少于2 mol； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为___________、___________。 （5）图示合成反应流程表示由A和其他无机物(溶剂任选)合成最合理的方案。已知第i步和第iii步为加成反应，请写出第iv步反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、羧基 ②. 溶液 （2）还原反应 （3） （4） ①. 16 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】相对分子质量为92的某芳香烃X应为C7H8，即甲苯（），在浓硫酸作用下发生硝化反应，由反应③产物可知F为，被氧化生成G为，然后还原可得，发生缩聚反应可生成H为，A为，A生成B，且B能发生催化氧化，则B为，C为，D为，E为，以此解答该题。 【小问1详解】 由结构简式可知，水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，能与氯化铁溶液发生显色反应，而阿司匹林的官能团为酯基和羧基，不能与氯化铁溶液反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林； 【小问2详解】 由分析可知，反应③为G与铁、盐酸发生还原反应生成； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑤为C与银氨溶液共热发生银镜反应生成、银、氨气和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为；由题意可知，G的同系物M的相对分子质量比G大14，则M的分子式应为C8H7O4N；M的同分异构体分子的苯环上只有3个取代基，氨基和羧基直接连在苯环上，1 mol该有机物与氢氧化钠反应不少于2 mol，说明取代基可能为2个羧基和1个氨基，共有6种；或含有1个羧基、1个甲酸酯基和1个氨基，共有10种，则符合条件的同分异构体共有16种，其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为：、； 【小问5详解】 A为，已知第ⅰ步和第ⅲ步为加成反应，则推测第ⅰ步是中的苯环加氢，生成，接下来发生消去反应生成，第ⅲ步与Cl2发生加成反应生成，通过第ⅳ步反应要生成，则可推测反应方程式应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $