精品解析：辽宁锦州市某校2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 考试说明： 1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡内相应区域内，超出答案区域或写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使用有机高分子材料。下列说法错误的是 A. 火炬握柄内部嵌入交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备 B. 运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基 C. 场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点 D. 餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚烯烃的单体为烯烃，含有碳碳双键，可通过加聚反应制备交联聚烯烃发泡塑料，A正确； B．聚酰胺6属于聚酰胺类高分子，分子中含有的是酰胺键（），不含酯基（），B错误； C．生物基聚氨酯泡沫属于多孔泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点，C正确； D．聚乳酸由乳酸缩聚得到，可发生水解等反应降解，属于可降解高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间填充模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 醛基的结构简式： D. 乙炔的实验式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，不能表示CCl4的空间填充模型，A错误； B．顺-2-丁烯的结构中，两个甲基位于双键的同侧，为顺-2-丁烯的球棍模型，B正确； C．醛基中C与H形成一对共用电子，C与O形成两对共用电子，醛基的结构简式为-CHO，C错误； D．乙炔的实验式为CH，为乙炔的分子式，D错误； 故选B。 3. 下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是 A. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 B. 含有碳碳双键的有机物一定是烯烃 C. 红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目 D. 环己烷、苯均属于芳香烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱可分析氢原子的种类和数目比，红外光谱可分析化学键和官能团类型，质谱法可测定相对分子质量并辅助推导结构，三者都可用于有机物结构分析，A正确； B．烯烃是仅含C、H元素且含有碳碳双键的烃，若有机物含碳碳双键的同时还含有其他元素（如O、Cl等）则不属于烯烃，例如丙烯酸、氯乙烯含碳碳双键但不是烯烃，B错误； C．红外光谱图只能确定有机物中官能团的种类，无法确定官能团的具体数目，C错误； D．芳香烃是分子中含有苯环的烃，环己烷属于环烷烃，不含苯环，不属于芳香烃，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 中C原子的杂化类型是 B. 中含有键的数目为7 mol C. 标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧消耗的物质的量可能为0.25 mol D. 环戊二烯（）分子中碳原子都可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为，不是，A错误； B．44 g物质的量为1 mol，但存在同分异构体：若为乙醛，1 mol乙醛含6 mol键；只有环氧乙烷结构的1 mol才含7 mol键，因此σ键数目不一定为7 mol，B错误； C．标况下2.24 L混合气体总物质的量为0.1 mol，1 mol燃烧耗2 mol，1 mol燃烧耗3 mol，因此0.1 mol混合物耗氧量范围为，因此该情况可能存在，C正确； D．环戊二烯分子中存在1个饱和亚甲基碳（），该C为杂化，呈四面体结构，实际分子为信封式构象，该饱和碳原子不在其余4个碳的平面上，不可能所有碳原子共平面，D错误； 故选C。 5. 下列叙述不正确的是 A. 只用水就能鉴别苯、、酒精三种无色液体 B. 邻二甲苯和溴蒸气在光照下取代产物可能为 C. 乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应原理不同 D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱可以鉴别二者 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯、、酒精分别与水混合的现象为：苯和水分层后有机层在上层、和水分层后有机层在下层、酒精和水不分层，现象不同，所以只用水就能鉴别苯、、酒精，A正确； B．邻二甲苯和溴蒸气在光照下发生取代反应，溴原子取代的是支链碳原子上的氢原子，则取代产物不可能为，B错误； C．乙烯能使溴水褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，二者反应原理不相同，C正确； D．1-氯丙烷中H原子的种类有3种，2-氯丙烷中H原子的种类有2种，所以核磁共振氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷，D正确； 故选B。 6. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 能与发生显色反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol Z最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环、碳碳双键，都可以发生加成反应，A正确； B．分子中含有酚羟基，能与发生显色反应，B正确； C．碳碳双键、羟基都可以被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．醇羟基不与​反应，酚羟基酸性强于、弱于​，酚羟基消耗​，故2mol酚羟基共消耗， 羧基酸性强于碳酸，生成NaHCO3时消耗碳酸钠最多，羧基可消耗，总消耗最多为，D错误； 答案选D。 7. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别中是否混有 B. X与Y反应的类型为加成反应 C. 的核磁共振氢谱中有2组峰 D. 在中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基，遇溶液会发生显色反应显紫色，Z不含酚羟基，无明显现象，因此可用溶液鉴别Z中是否混有X，A正确； B．X与Y反应时生成小分子副产物HCl，原子利用率未达到100%，反应类型为取代反应，不是加成反应，B错误； C．Z的结构对称，存在4种等效氢原子（苯环上2种、亚甲基上2种），核磁共振氢谱中有4组峰，C错误； D．KCN为离子化合物，在非极性溶剂中溶解度很小，冠醚Z可与结合，使KCN在Z中的溶解度更大，因此KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度，D错误；  故答案选A。 8. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线如下(反应①中无其他产物生成)。 下列说法正确的是 A. X与的化学计量比为 B. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解 C. Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合质量守恒，通过对比X、Y的结构可知X与二氧化碳的化学计量比为2:1，A错误； B．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，B错误； C．Z的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确； D．Z完全水解得到的产物结构简式为，分子式为C9H14O3，Y的分子式为C9H12O2，二者分子式不相同，D错误； 故选C。 9. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B. M分子中含有羟基，可推测 M易溶于水 C. 1mol M与H2加成最多需要消耗4mol H2 D. M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中羟基有α-H，能发生氧化反应；有β -H，能发生消去反应；可以和羧酸发生酯化反应，也是取代反应；该物质不含碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误； B．该有机物分子中大部分是苯环、烃基等疏水基团，仅含1个亲水羟基，亲水基团占比极低，因此难溶于水，B错误； C．酯基和酰胺的羰基不能与发生加成反应，只有苯环可以与​加成，苯环最多消耗​，C错误； D．与足量发生水解反应，生成，有机产物中只含1个手性碳原子，位置如图：，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取两支试管各加入4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 溶液，前者比后者褪色时间更长 其他条件相同时，浓度越高反应速率越快 B 向溴的四氯化碳溶液中通入 C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色 键能：C-C>C=C C 常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 硝基有吸电子效应 D 常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中酸性高锰酸钾物质的量为，根据反应，需要至少草酸才能使高锰酸钾完全褪色，两组实验草酸均不足，无法观察到完全褪色现象，不能得出对应结论，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为C=C中的π键键能较小易断裂发生加成反应，实际键能，结论错误，B错误； C．等pH的弱酸稀释相同倍数，酸性越强pH升高幅度越大，实验中稀释后对硝基苯甲酸pH更高，说明其酸性强于苯甲酸，证明硝基有吸电子效应，增强了羧基的电离程度，C正确； D．苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>碳酸氢根，碳酸酸性强于苯酚，结论错误，D错误； 故选C。 11. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应①、②分别属于加成反应、加聚反应 B. X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C. 高分子P完全水解，最终可以得到Y D. 高分子P中存在“” 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳中含有碳氧双键，则反应①属于碳氧双键的加成反应，Y中的和上的氢原子发生脱水缩聚，则反应②属于缩聚反应，A错误； B．X、Y分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，P为聚合物，分子中含有个手性碳原子，B错误； C．高分子P完全水解时，酰胺基也会发生水解反应，最终不会得到Y，C错误； D．Y中的和上的氢原子发生脱水缩聚，因此高分子P中出现“”结构，D正确； 答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 该分子存在顺反异构，与H2完全加成（-COOH不与H2加成）后的产物有2个手性碳原子 D. 相同质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗O2量的关系是：乙炔＜乙烯＜甲烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基说明仅存在1个支链，对应的同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．乙烷与氯气光照下取代生成的有机物包含一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，B错误； C．根据烯烃顺反异构的定义，该有机物存在顺反异构，该有机物加氢以后，生成物的结构简式为，含有3个手性碳原子，C错误； D．由C～CO2～2O，2H～H2O～O可知，相同质量的碳元素、氢元素燃烧，氢元素耗氧量更大，则等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素质量分数越大，耗氧量越大，氢元素质量分数：乙炔＜乙烯＜甲烷，故耗氧量：乙炔＜乙烯＜甲烷，D正确； 故选D。 13. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离硝化反应产物获得纯净的硝基苯 C. 装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D. 装置丁制备乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误； B．硝化反应产物中混入了没有反应完的苯，苯与硝基苯互溶，混合后不分层，不能用分液法分离，故B错误； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确； D．电石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，且该反应剧烈，发出大量热，不能选图中启普发生器制备乙炔，故D错误； 故选C。 14. 在实验操作中，下列说法正确的是 A. 卤代烃中卤素原子的检验，可以先加入NaOH溶液，再加入AgNO3溶液，根据沉淀的颜色进行判断 B. 酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 C. 将与的乙醇溶液加热后产生的气体通入酸性溶液中，酸性褪色，说明发生消去反应产生了乙烯 D. 除去乙炔中的少量硫化氢，可以通过盛有硫酸铜溶液的试剂瓶洗气，再干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃中卤素原子检验时，加入NaOH溶液水解后，需先加过量稀硝酸酸化中和剩余NaOH，否则NaOH会与反应生成沉淀，干扰卤素离子检验，操作错误，A不符合题意； B．酸性溶液可鉴别乙烷和乙烯（乙烯能使其褪色、乙烷不能），但乙烯被酸性氧化会生成，引入新杂质，不能用于除去乙烷中的乙烯，B不符合题意； C．与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，未排除乙醇干扰，无法证明生成了乙烯，C不符合题意； D．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成难溶的CuS沉淀，且乙炔与硫酸铜不反应，洗气后干燥即可得到纯净的乙炔，除杂方法正确，D符合题意； 故选D。 15. 一种有机物(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A. 一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 B. X、Y可用FeCl3溶液鉴别 C. 1mol Y与H2完全加成，共消耗6mol H2 D. 1mol Y最多与2mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含酚羟基、苯环和羰基。存在苯环、C=O可发生加成反应；含有酚羟基可以发生氧化反应；但由于无羧基或氨基等配对官能团不可发生缩聚反应；同时，酚羟基因直接连苯环，无β-H，不可发生消去反应，A错误； B．X与Y均含酚羟基，均可与溶液发生显色反应(紫色)，无法鉴别，B错误； C．1 mol Y中可与加成的部位包括苯环、羰基(酮羰基)及碳碳双键，为苯环消耗3 mol；羰基(酮羰基)消耗1 mol ；碳碳双键消耗1 mol ，总共消耗5 mol ，C错误； D．1 mol Y中含有1个酚羟基，与1 mol NaOH反应；其含氧杂环在NaOH溶液中可水解开环生成羧酸盐，消耗1 mol NaOH，故1 mol Y最多与2 mol NaOH反应，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①   ②   ③   ④ ⑤   ⑥ ⑦ ④的官能团的名称为______，⑦的官能团的名称为______，①和③的关系是______。 （2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（考虑顺反异构）有______种。 （3）与按物质的量之比1∶1发生加成反应，产物有______种。 （4）请写出下列反应方程式： ①实验室制备乙炔：______； ②制备烈性炸药TNT：______。 （5）已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，请写出分子经臭氧氧化后，在Zn存在下水解的产物______。 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 酯基 ③. 同分异构体 （2）4 （3）5 （4） ①. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ②. （5）HCHO CH3COCHO 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知④的官能团的名称为碳溴键、⑦的官能团的名称为酯基。 【小问2详解】 分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的结构有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3(有顺反异构)、CH2=CH(CH3)，共4种。 【小问3详解】 与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有、、、、，共5种。 【小问4详解】 实验室制备乙炔时，用电石与水反应，化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑；甲苯与硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，。 【小问5详解】 结构简式为的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解，两个碳碳双键均打开，一个变为醛基，一个变为酮羰基。发生的反应为，故在Zn存在下水解的产物为HCHO、CH3COCHO。 17. 苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。 反应装置(加热、夹持等装置略)如图： 实验步骤： ①向反应容器A中，依次加入，钨酸钠和，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇，水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和溶液洗涤除去未反应的，再用进行干燥。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约0.5 g。 回答以下问题： （1）仪器B的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤①中使用，其原因可能是___________(填字母)。 A. 作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应 B. 与在水相结合得到 C. 具有亲油性，可以将从水相转移至有机相，加快反应 D. 能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大 （3）步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有___________。用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是___________。 （4）检验步骤③中是否残留的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液(酸性)，观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为___________。 （5）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是___________。 （6）本实验中苯甲醛的产率为___________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2）BC （3） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失 （4） （5）苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化 （6）7.8 【解析】 【分析】本题围绕苯甲醇氧化制备苯甲醛的实验展开，考查仪器使用、催化剂原理、萃取操作、离子方程式、减压蒸馏及产率计算六大核心考点。紧扣实验流程与物质性质，氧化还原规律及实验操作的优化选择，全面检验实验综合素养。 【小问1详解】 仪器B的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管的进水口为b（下进上出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果更好）。 【小问2详解】 A． 是相转移催化剂，不参与氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．与在水相结合得到[(C4H9)4N+]2WO4，实现离子搬运，B正确； C．有亲油性，可将 ​从水相转移到有机相，增大反应物接触面积，加快反应，C正确； D．催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ① 萃取使用的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯；② 用甲基叔丁基醚萃取水层的目的：将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失； 【小问4详解】 H​2O2氧化I-生成I2​，I2​遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 减压蒸馏可降低苯甲醛的沸点，使其在较低温度下蒸馏出来，避免苯甲醛因温度过高而被氧化或分解，同时减少副反应； 【小问6详解】 ，过氧化氢的物质的量为。反应中苯甲醇与过氧化氢按1：1反应，苯甲醇为限量反应物。理论上生成苯甲醛。理论产量：。实际产量：。产率。 【点睛】本实验以绿色合成为载体，将催化原理、分离操作与定量计算深度融合。相转移催化的离子迁移是反应核心，萃取与蒸馏则体现物质分离的智慧。解题需紧扣实验逻辑，辨析概念差异，更要理解实验操作背后的原理，体会化学实验中 “原理 - 操作 - 结果” 的内在关联，提升实验设计与分析能力。 18. Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）Vc的分子式为_______，写出Vc分子中的含氧官能团名称：_______，其中C原子的杂化方式有：_______。 （2）Vc分子中含有手性碳原子数目为_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 （3）上述转化过程说明Vc具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．有机物M完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. C6H8O6 ②. 羟基、酯基 ③. sp2杂化、sp3杂化 （2）C （3）还原 （4） ①. C2H4O ②. C4H8O2 （5）CH3COCH(OH)CH3 【解析】 【小问1详解】 根据Vc的结构，可知其分子式为：；含有的含氧官能团名称为：羟基、酯基；Vc分子中存在碳碳双键结构，其双键C原子的杂化方式为：杂化，同时还存在饱和碳结构，该饱和C原子的杂化方式为：杂化，即Vc分子中C原子的杂化方式为：杂化、杂化。 【小问2详解】 连有4个不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，则Vc分子中的手性碳原子为如图所示：，得到Vc分子中含有手性碳原子数目为2个，故符合的选项为：C。 【小问3详解】 维生素C的分子式为，与碘单质作用后转变得到的DHA分子式为，属于脱氢被氧化过程，则上述转化过程说明Vc具有还原性。 【小问4详解】 ①有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则氧的质量分数为，则有机物中，得到M的实验式为：； ②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为，有机物M的实验式为，式量为44，则M的分子式为，即M的分子式为：。 【小问5详解】 有机物M的分子式为，由核磁共振氢谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1:3:1:3，结合H原子总数可知M结构中含两个且不对称；由红外光谱图可知M中含有键、键和双键；结合核磁共振氢谱和红外光谱得到M的结构简式为：。 19. 聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知：i． ii．2CH3COOH＋CH3COOH(R代表烃基) 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_____________，C-D的反应类型是_____________。 （2）E苯环上的一氯代物有1种，则E-F的化学方程式是_____________。 （3）下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化 （4）H的结构简式为_____________。 （5）参照上述合成路线，设计由、CH3OH和(CH3CO)2O制备的合成路线：_____________（用流程图表示，无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 硝基、酯基 ②. 还原反应 （2）＋2CH3Cl＋2HCl （3）abc （4） （5） 【解析】 【分析】由反应条件可知A和发生酯化反应生成B，B发生硝化反应生成C，可知B的结构简式为，A为；根据E的分子式和F的结构简式可知E发生取代反应生成F，E苯环上的一氯代物有1种，E的结构简式为，F发生氧化反应生成了G，结合G的分子式可以推知G为，G脱水生成H()，H与D发生缩聚反应生成P，结合P的结构倒推出H为，据此回答问题。 【小问1详解】 C为3,5-二硝基苯甲酸乙酯，含官能团为硝基和酯基；C→D是硝基被还原为氨基，属于还原反应； 【小问2详解】 E为对二甲苯，与发生傅克烷基化，在苯环剩余两个位置引入甲基得到F，生成HCl，反应方程式为：+2CH3Cl +2HCl； 【小问3详解】 a.A为苯甲酸，苯环和羧基均为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，a正确； b.B生成C为硝化反应，试剂为浓硝酸，条件是浓硫酸、加热，b正确； c.E为对二甲苯，苯环侧链甲基可被酸性氧化，使溶液褪色；H为均苯四甲酸二酐，无还原性基团，不能使褪色，可以鉴别，c正确； d.C中酯基的乙基含饱和碳原子，饱和碳原子为杂化，d错误； 故选abc。 【小问4详解】 由分析知H为均苯四甲酸二酐，结构简式为： ； 【小问5详解】 和发生酯化反应生成，发生硝化反应生成，发生还原反应生成，和发生已知信息的反应原理得到，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 考试说明： 1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡内相应区域内，超出答案区域或写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使用有机高分子材料。下列说法错误的是 A. 火炬握柄内部嵌入交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备 B. 运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基 C. 场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点 D. 餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间填充模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 醛基的结构简式： D. 乙炔的实验式： 3. 下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是 A. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 B. 含有碳碳双键的有机物一定是烯烃 C. 红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目 D. 环己烷、苯均属于芳香烃 4. 下列说法正确的是 A. 中C原子的杂化类型是 B. 中含有键的数目为7 mol C. 标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧消耗的物质的量可能为0.25 mol D. 环戊二烯（）分子中碳原子都可能共平面 5. 下列叙述不正确的是 A. 只用水就能鉴别苯、、酒精三种无色液体 B. 邻二甲苯和溴蒸气在光照下取代产物可能为 C. 乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应原理不同 D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱可以鉴别二者 6. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 能与发生显色反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol Z最多消耗 7. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别中是否混有 B. X与Y反应的类型为加成反应 C. 的核磁共振氢谱中有2组峰 D. 在中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 8. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线如下(反应①中无其他产物生成)。 下列说法正确的是 A. X与的化学计量比为 B. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解 C. Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 9. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B. M分子中含有羟基，可推测 M易溶于水 C. 1mol M与H2加成最多需要消耗4mol H2 D. M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取两支试管各加入4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 溶液，前者比后者褪色时间更长 其他条件相同时，浓度越高反应速率越快 B 向溴的四氯化碳溶液中通入 C2H6，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C2H4，溶液褪色 键能：C-C>C=C C 常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 硝基有吸电子效应 D 常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应①、②分别属于加成反应、加聚反应 B. X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C. 高分子P完全水解，最终可以得到Y D. 高分子P中存在“” 12. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 该分子存在顺反异构，与H2完全加成（-COOH不与H2加成）后的产物有2个手性碳原子 D. 相同质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗O2量的关系是：乙炔＜乙烯＜甲烷 13. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离硝化反应产物获得纯净的硝基苯 C. 装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D. 装置丁制备乙炔 14. 在实验操作中，下列说法正确的是 A. 卤代烃中卤素原子的检验，可以先加入NaOH溶液，再加入AgNO3溶液，根据沉淀的颜色进行判断 B. 酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 C. 将与的乙醇溶液加热后产生的气体通入酸性溶液中，酸性褪色，说明发生消去反应产生了乙烯 D. 除去乙炔中的少量硫化氢，可以通过盛有硫酸铜溶液的试剂瓶洗气，再干燥 15. 一种有机物(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A. 一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 B. X、Y可用FeCl3溶液鉴别 C. 1mol Y与H2完全加成，共消耗6mol H2 D. 1mol Y最多与2mol NaOH反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①   ②   ③   ④ ⑤   ⑥ ⑦ ④的官能团的名称为______，⑦的官能团的名称为______，①和③的关系是______。 （2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（考虑顺反异构）有______种。 （3）与按物质的量之比1∶1发生加成反应，产物有______种。 （4）请写出下列反应方程式： ①实验室制备乙炔：______； ②制备烈性炸药TNT：______。 （5）已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，请写出分子经臭氧氧化后，在Zn存在下水解的产物______。 17. 苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。 反应装置(加热、夹持等装置略)如图： 实验步骤： ①向反应容器A中，依次加入，钨酸钠和，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇，水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和溶液洗涤除去未反应的，再用进行干燥。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约0.5 g。 回答以下问题： （1）仪器B的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤①中使用，其原因可能是___________(填字母)。 A. 作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应 B. 与在水相结合得到 C. 具有亲油性，可以将从水相转移至有机相，加快反应 D. 能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大 （3）步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有___________。用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是___________。 （4）检验步骤③中是否残留的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液(酸性)，观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为___________。 （5）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是___________。 （6）本实验中苯甲醛的产率为___________%(保留一位小数)。 18. Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）Vc的分子式为_______，写出Vc分子中的含氧官能团名称：_______，其中C原子的杂化方式有：_______。 （2）Vc分子中含有手性碳原子数目为_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 （3）上述转化过程说明Vc具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．有机物M完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M的结构简式为_______。 19. 聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知：i． ii．2CH3COOH＋CH3COOH(R代表烃基) 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_____________，C-D的反应类型是_____________。 （2）E苯环上的一氯代物有1种，则E-F的化学方程式是_____________。 （3）下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化 （4）H的结构简式为_____________。 （5）参照上述合成路线，设计由、CH3OH和(CH3CO)2O制备的合成路线：_____________（用流程图表示，无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $