精品解析：辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试高一年级 化学试卷

辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟试 题满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 A1-27 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、碳化硅等非硅酸盐类物质，传统陶瓷的主要成分才是硅酸盐，A错误； B．芯片（天机芯）的主要材料是硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，B正确； C．钢化玻璃由普通玻璃特殊处理制得，成分与普通玻璃一致，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．太阳翼是将太阳能转化为电能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼不属于原电池装置，D错误； 故选B。 2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2 mol NO和充分反应后生成物的分子数为 B. 工业上合成氨，生成6 mol N-H键时，转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为 D. Zn和一定量的浓硫酸反应生成22.4 L气体，反应共转移2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与反应生成后，存在平衡，生成物分子数小于，A错误； B．合成氨反应中，每生成2 mol （含6 mol N-H键），N元素从0价降为-3价，共得到6 mol电子，转移电子数为，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应不能持续进行，铝失去电子数远小于，C错误 D．未说明气体处于标准状况，无法确定22.4 L气体的物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 故选B。 3. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．是酸性氧化物，其与HF反应属于特殊性质，且产物不属于盐，不符合两性氧化物的定义，B错误； C．与C高温反应生成CO，与C高温反应也生成CO，二者存在相同的生成物CO，C正确； D．该反应在高温条件下进行，利用的是高沸点、易挥发的性质，酸性强弱比较需要在溶液中依据强酸制弱酸的规律判断，实际碳酸酸性强于，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入少量 D. 向溶液中通入过量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，给出的方程式未体现氧化还原过程，A错误； B．氨水属于弱碱，与氯化铝反应只能生成沉淀，反应的离子方程式为，无法将沉淀溶解得到，B错误； C．通入少量时过量，反应生成的会与过量结合为，反应的离子方程式为，不会以游离形式存在，C错误； D．向溶液中通入过量，首先与发生归中反应生成单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．证明浓硝酸能被木炭还原 B．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 C．制备并收集少量 D．证明非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热自身即可分解产生红棕色，无法证明来自木炭还原浓硝酸，不能达到实验目的，A错误； B．受热分解生成和：左侧（酸性干燥剂）吸收，逸出的可使湿润蓝色石蕊试纸变红；右侧碱石灰（碱性干燥剂）吸收，逸出的可使湿润酚酞试纸变红（氨气溶于水显碱性），可以检验两种分解产物，操作正确能达到目的，B正确； C．会和水发生反应，不能用排水法收集，C错误； D．硝酸易挥发，挥发出的硝酸会直接进入溶液生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能得到非金属性的结论，D错误； 故选B。 6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的个数为 ①能使品红溶液褪色的一定是 ②陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 ④标准状况下，含有1 mol硫原子的、混合物，其体积等于22.4 L ⑤二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑥都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 ⑦浓硫酸可以使pH试纸变黑，体现浓硫酸的强氧化性 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①、、等物质都能使品红溶液褪色，能使品红褪色的不一定是，错误。 ②金刚砂（）属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐类材料，错误。 ③浓硫酸为酸性强氧化性干燥剂，会与碱性气体发生化合反应，与还原性气体发生氧化还原反应，不能干燥这两种气体，错误。 ④标准状况下为固体，因此混合物的体积不等于22.4L，错误。 ⑤具有还原性，能防止葡萄酒中的成分被氧化，因此具有抗氧化作用，同时它还具有杀菌性，可用作葡萄酒的食品添加剂，正确。 ⑥酸性氧化物要求与水反应只生成对应酸、与碱反应只生成盐和水，与水反应生成和，不属于酸性氧化物，错误。 ⑦浓硫酸使pH试纸变黑是其脱水性的体现，将试纸中有机物的H、O按水的组成比脱去，剩余碳单质，与强氧化性无关，错误。 ⑧硝酸见光易发生反应，因此需保存在棕色试剂瓶中避光，正确。 综上，正确的叙述共有2个，故选A。 7. 向 a、b两支试管中各加入等质量的 Zn粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a试管中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】a试管中加入少量的溶液，锌先与硫酸铜溶液反应生成铜，生成的铜析出在锌上而形成了原电池，形成原电池可加快反应速率，但因为锌与硫酸铜反应消耗了部分锌，所以a试管中与硫酸反应的锌的量减少，产生氢气的量也减少；因此在关系图上a中速率比b大，同时a中产生的氢气体积比b中小，故选D。 8. 在一体积可变的密闭容器中，通入 N2和H2进行反应： 说法正确的是 A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率减小 B. 保持体积不变，充入氖气，其反应速率增大 C. 保持压强不变，充入氩气， 的生成速率减小 D. 其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．将容器体积缩小一半，、、的浓度均增大，反应速率增大，A错误； B．保持体积不变充入氖气，参与反应的各气体物质的量和容器体积均不变，浓度不变，反应速率不变，B错误； C．保持压强不变充入氩气，容器体积增大，参与反应的各气体浓度减小，的生成速率减小，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 9. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将硫酸替换为的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】与70%硫酸反应制备，反应为；生成的依次与溶液、品红溶液、淀粉-KI溶液、酸性溶液作用，探究其性质；最终用溶液吸收尾气，反应为，据此分析。 【详解】A．98% 的浓硫酸中 主要以分子形式存在，电离出的浓度极低，与 反应速率慢，不能加快反应速率， A错误； B． 与 溶液不反应，无白色沉淀；1 处品红溶液褪色，因为具有漂白性；2 处紫色石蕊溶液变红，与水反应生成，酸遇石蕊变红， B错误； C．3 处淀粉-KI 溶液无明显变化，说明 不能氧化 生成 ；而二氧化硫能与碘水发生反应 ，在该反应中是氧化剂，是还原剂，说明 的氧化性强于， C错误； D．4 处酸性 溶液用于检验 的还原性， 溶液具有强氧化性，与 发生反应 ，溶液由黄色变为浅绿色，也能证明 的还原性，可达到相同目的， D正确； 故选D。 10. 下列图示与相应表述不匹配的是 反应的离子方程式为： A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．探究实验需要保证单一变量原则，通过观察溶液变浑浊所需的时间，比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，反应在到时段的速率：，C错误； D．加入二氧化锰促使过氧化氢分解速率加快，则催化剂加快化学反应速率，缩短反应时间， D正确； 故选C。 11. 下列过程属于放热反应的是 ①浓硫酸溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥高温时Al 与Fe2O3的反应 A. ①③⑥ B. ③⑥ C. ①②③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①浓硫酸溶于水是一个放热过程，不是放热反应，①不符合题意； ②盐酸与碳酸氢钠的反应是吸收热量的吸热反应，②不符合题意； ③钠与水的反应是放出热量的放热反应，③符合题意； ④碳与二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，④不符合题意； ⑤碳与水蒸气的反应是吸收热量的吸热反应，⑤不符合题意； ⑥高温时铝与氧化铁的铝热反应是放出热量的放热反应，⑥符合题意； ③⑥符合题意，故选B。 12. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 13. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 【答案】C 【解析】 【分析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成，电子由石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应：；由实验II可知，银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：。 【详解】A．仅由I中现象不知是还是氧化了，故不能说明 的氧化性强于，A错误； B．由金属活动性顺序知，不能氧化，B错误； C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，则装置两电极均为石墨，无法构成有稳定电势差的原电池，电流表指针可能不再偏转，C正确； D．对比I、II可知，的环境下不能氧化，I中 氧化了，D错误； 故选C。 14. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．在随着反应的进行，反应物浓度在减小但逐渐增大，说明反应 是放热反应，A错误； B．反应从开始到平衡前，始终向正反应方向进行，不断生成生成物，反应时间越长，生成物积累量越大、浓度越大；四点中点时间最晚，因此生成物浓度最大，B正确； C．点还未平衡，反应还在正向进行，的浓度继续减小，所以点混合气体的颜色还没达到最浅，C错误； D．，段平均反应速率小于段平均反应速率（从到逐渐升高），因此相同时间内，的生成量：段大于段，D错误； 故选B。 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】，，逐一分析选项： 【详解】A．反应I中完全反应生成，每个失2个电子，总转移电子为，A错误； B．反应Ⅱ中，中N为+2价，最终产物中N为+3、+5价，N化合价升高，NO作还原剂，B错误； C．根据钠元素守恒，氮氧化物中所有N最终都转化为​和​，，则总N原子物质的量为；已知氮氧化物总分子物质的量为，设含一个氮原子的氧化物（NO、）物质的量为 mol，物质的量为 mol，则，，解得 mol，C错误； D．原浓硝酸中N分为两部分：一部分作酸，存在于中，；另一部分转化为氮氧化物，最终进入钠盐，共。因此总，，D正确； 故选D。 二、简答题(本题包括4小题。共计55分。) 16. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题： （1）装置A中使用浓氨水和CaO能够制得的原因是___________。实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替。 （2）装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼的化学反应方程式为___________。 （3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （5）以固体氧化物为电解质(能传导)的新型燃料电池，属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示： 电极甲上发生的电极反应式为___________。 （6）以KOH溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是___________(填字母) A. 放电过程中，均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L 【答案】（1） ①. CaO与水反应消耗水且放热 ②. ①② （2） （3） （4）在装置C、D之间增加饱和食盐水洗气装置 （5） （6）C 【解析】 【分析】A装置中浓氨水和生石灰制取氨气，D装置中浓盐酸和氯酸钾制取氯气，氯气在C中和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，氨气和NaClO反应生成N2H4，尾气通过装置B吸收处理。 【小问1详解】 CaO与水反应消耗水且放热，促进浓氨水的挥发，所以装置A中能使用浓氨水和CaO能够制得；实验中装置B可能会发生倒吸，装置①采用倒置漏斗与液面相切的方式，可防止倒吸，装置②采用球形干燥管也能防止倒吸，装置③通过细长导管将气体通入水中，不能防止倒吸，所以可使用如图中①②的代替装置B； 【小问2详解】 装置C中NH3和NaClO反应制备N2H4，同时生成氯化钠和水，其化学方程式为； 【小问3详解】 装置D中氯酸钾的氯元素化合价由+5价变为0价，为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价由-1价变为0价，为还原剂，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，6mol氯化氢参与反应，5mol作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5； 【小问4详解】 上述装置挥发的盐酸和C中的氢氧化钠反应，会导致肼的产率降低，改进方法是在装置C、D间增加饱和食盐水洗气装置，去除氯化氢气体； 【小问5详解】 肼燃料电池中通氧气的一极为正极，加燃料肼的一极为负极，负极发生氧化反应，其电极反应式为。 【小问6详解】 碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，据此结合原电池的工作原理分析解答。 A．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误； B．根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量减小，B错误； C．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是：、、，通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确； D．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO2生成的氮气的物质的量为1mol，在标准状况下为22.4L，D错误； 故选C。 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是___________。 （3）用电化学法模拟处理硫酸工业尾气中的，如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： ①M极的电极反应式为___________。 ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）已知拆开1 mol H-H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ，形成1 mol N-H会放出能量391 kJ，则在合成塔中，每生成___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） （2）与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （3） ①. ②. 增大 ③. 6.2 （4） ①. 放出 ②. 92 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ.制取硫酸时，黄铜矿（主要成分）经粉碎后在高温下与空气煅烧，生成、、和，再经催化氧化生成，最后用98.3%浓硫酸吸收得到硫酸产品； Ⅱ.氮气和氢气在合成塔中生成，进入催化氧化炉与氧气反应生成，在吸收塔中与水、氧气反应得到硝酸溶液。 【小问1详解】 “高温煅烧”时，黄铜矿与氧气反应生成氧化铜、氧化铁、二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 “吸收”时选用98.3%浓硫酸而不用水，主要原因是与水反应会放出大量的热，易形成酸雾，酸雾会阻碍的进一步吸收，而浓硫酸沸点高、不易形成酸雾，能更高效地吸收； 【小问3详解】 该电化学装置中，M极通入，发生氧化反应生成，电极反应式为；左侧每失去电子，会有通过质子交换膜移向右侧，同时有（质量为）参与反应并生成，其中移走，左侧溶液增加的质量为，因此当外电路通过电子时，溶液质量增大； 【小问4详解】 合成氨反应为，反应的焓变 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 = ，因此每生成会放出热量； 【小问5详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中与在催化剂作用下反应生成和，化学方程式为。 18. 1.海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水，可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。 （1）从其组成和硫元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为___________。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ.在实验室，可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为： （3）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________mL。 （4）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 Ⅲ.产品纯度的测定。已知。 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250 mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应： 。 （5）①滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由___________色变为___________色，且30 s不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为___________(用含a、c的式子表示)。 【答案】（1） （2）B （3）10.0 （4） ①. ①、③ ②. 6.0 （5） ①. 蓝 ②. 无 ③. (或：) 【解析】 【小问1详解】 由题意，硫代硫酸钠有较强还原性，与有强氧化性的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，得到三价铬离子和硫酸根，离子方程式为； 【小问2详解】 在Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，根据氧化还原反应规律可知，反应制取Na2S2O3的含有S元素的物质中，一种S价态低于+2价，一种S元素的价态高于+2价。 A．Na2S中S为-2价，S单质中S为0价，二者都低于+2价，不符合氧化还原反应规律，A错误； B．Na2SO3中S为+4价，S单质为0价，一种S价态低于+2价，一种S元素的价态高于+2价，符合氧化还原反应规律，B正确； C．Na2SO3中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，都高于+2价，不符合氧化还原反应规律，C错误； D．SO2为+4价，Na2SO4中S为+6价，两种物质中S元素化合价都高于+2价，不符合氧化还原反应规律，D错误； 故选B； 【小问3详解】 实验①、②可探究温度对反应速率的影响，要控制变量的影响，则除温度变化外，其他的都要保持一致，则实验②所取的溶液体积与实验①所取的溶液体积相同，则。 【小问4详解】 要探究浓度对反应速率的影响，则温度不变，则需要实验①、③进行对比实验，由于实验③的硫酸体积已经只取用了4.0mL，则溶液的体积不变，，根据控制变量，溶液总体积不变，则。 【小问5详解】 ①KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2O，KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原； ②根据离子方程式：+5I-+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质有20×10-3 L×c mol/L×3=0.06c mol，根据方程式：，消耗的硫代硫酸钠有0.12c mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品a g，则样品纯度为； 19. (红棕色)和(无色)之间在一定条件下可发生反应：。 Ⅰ.一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，如图所示： （1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0~3 min内，用表示的反应速率为___________。 （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量___________(填“高”或“低”)。 （4）绝热、恒容条件下，下列可以说明反应达到平衡的是___________(填字母)。 A. B. 温度不再变化 C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 Ⅱ.在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。 （5）在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___________，理由是___________。 （6）下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 恒容条件下充入He，增大压强 C. 增大容器体积 D. 加入合适的催化剂 【答案】（1）X （2）。 （3）高 （4）BC （5） ①. BD ②. 达到平衡时，与的消耗速率满足条件 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 曲线X：物质的量从变为，减少； 曲线Y：物质的量从增加到，增加； 因此曲线X与曲线Y的变化之比为2:1，因此表示的物质的量随时间的变化为曲线X； 【小问2详解】 由图可知，0~3 min内的物质的量变化为，容器体积为，因此反应速率； 【小问3详解】 在保温容器中加入，反应后温度升高，说明反应放热，即正反应为吸热，逆反应为放热。放热反应中，反应物能量高于生成物能量，因此的能量高于的能量； 【小问4详解】 A．浓度比等于计量比不一定达到平衡，A错误； B．绝热条件下，反应放热/吸热会导致温度变化，温度不变说明反应的热效应不再改变，达到平衡，B正确； C．为红棕色，无色，颜色不变说明浓度不变，达到平衡，C正确； D．恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误； 【小问5详解】 反应达到平衡时，正逆反应速率满足。由速率公式、，平衡时，对应图中B、D点，此时与的关系满足； 【小问6详解】 A．升高温度会加快反应速率，A正确； B．恒容条件下充入He，反应物分压不变，速率不变，B错误； C．增大容器体积，反应物浓度降低，速率减慢，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟试 题满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 A1-27 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2 mol NO和充分反应后生成物的分子数为 B. 工业上合成氨，生成6 mol N-H键时，转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为 D. Zn和一定量的浓硫酸反应生成22.4 L气体，反应共转移2 mol电子 3. 在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 属于两性氧化物，可以与反应： C. 和都能与碳反应，且有相同的生成物 D. 高温下，能发生，可以证明的酸性大于碳酸 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入少量 D. 向溶液中通入过量的 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．证明浓硝酸能被木炭还原 B．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 C．制备并收集少量 D．证明非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的个数为 ①能使品红溶液褪色的一定是 ②陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 ④标准状况下，含有1 mol硫原子的、混合物，其体积等于22.4 L ⑤二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑥都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 ⑦浓硫酸可以使pH试纸变黑，体现浓硫酸的强氧化性 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 向 a、b两支试管中各加入等质量的 Zn粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a试管中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 8. 在一体积可变的密闭容器中，通入 N2和H2进行反应： 说法正确的是 A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率减小 B. 保持体积不变，充入氖气，其反应速率增大 C. 保持压强不变，充入氩气， 的生成速率减小 D. 其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将硫酸替换为的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 10. 下列图示与相应表述不匹配的是 反应的离子方程式为： A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列过程属于放热反应的是 ①浓硫酸溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥高温时Al 与Fe2O3的反应 A. ①③⑥ B. ③⑥ C. ①②③④⑤ D. ②③⑥ 12. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 13. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 14. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 二、简答题(本题包括4小题。共计55分。) 16. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题： （1）装置A中使用浓氨水和CaO能够制得的原因是___________。实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替。 （2）装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼的化学反应方程式为___________。 （3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （5）以固体氧化物为电解质(能传导)的新型燃料电池，属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示： 电极甲上发生的电极反应式为___________。 （6）以KOH溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是___________(填字母) A. 放电过程中，均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是___________。 （3）用电化学法模拟处理硫酸工业尾气中的，如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： ①M极的电极反应式为___________。 ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）已知拆开1 mol H-H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ，形成1 mol N-H会放出能量391 kJ，则在合成塔中，每生成___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学反应方程式为___________。 18. 1.海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水，可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。 （1）从其组成和硫元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为___________。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ.在实验室，可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为： （3）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________mL。 （4）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 Ⅲ.产品纯度的测定。已知。 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250 mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应： 。 （5）①滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由___________色变为___________色，且30 s不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为___________(用含a、c的式子表示)。 19. (红棕色)和(无色)之间在一定条件下可发生反应：。 Ⅰ.一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，如图所示： （1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0~3 min内，用表示的反应速率为___________。 （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量___________(填“高”或“低”)。 （4）绝热、恒容条件下，下列可以说明反应达到平衡的是___________(填字母)。 A. B. 温度不再变化 C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 Ⅱ.在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。 （5）在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___________，理由是___________。 （6）下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 恒容条件下充入He，增大压强 C. 增大容器体积 D. 加入合适的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $