陕西榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年第二学期高一年级期中检测 化学试题

府谷中学2025~2026学年第二学期高一年级期中检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D植树造林、绿色出行、发展氢能源均能减少CO2的排放，A、B、C正确；而大力推广燃煤发电仍然会排放 CO2,D错误。 2.C 3.CA十B→C(△H<0),则反应是放热反应，A十B的总能量大于C的能量，A、B均错误：反应分两步进行， ①A十B→X(△H>0),可知这步反应是吸热反应，A十B的总能量小于X的能量，②X→C(△H<0),可 知这步反应是放热反应，X的能量大于C的能量，C正确，D错误。 4,B随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故40mL10mol·L1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应， 生成C2的数目小于0.1Na,A错误；4.6g若完全是NO2,其物质的量是0.1mol,含有O原子的物质的量是 0.2mol:4.6g若完全是N2O,其物质的量是0.05mol,含有O原子的物质的量也是0.2mol,可见4.6g NO2和N2O,混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA,B正确：常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝化， C错误；标准状况下，SO不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误。 5.A硝酸和新制氯水中的HCIO见光或受热均易分解，A符合题意；亚硫酸钠露置于空气中会变质是被氧气 氧化，氧化钠固体露置于空气中会变质是因为与空气中的二氧化碳发生非氧化还原反应，B不符合题意；品 红溶液被二氧化硫漂白，酚酞溶液遇酸显无色，二者呈无色的原理不同，C不符合题意；浓硫酸具有吸水性， 浓盐酸具有挥发性，二者浓度变小的原理不同，D不符合题意。 6.D反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故△H>△H1>△H2。 7.A反应前后气体分子数相等，即压强始终相等，A项不可行。 8.D由粗硅制SiHCk的方程式为Si十3HC1—-SiHCl十H2,还原产物为SiHCl、H,根据4e~SHC1~H2,每转 移8mol电子，生成4mol还原产物，D错误。 9.A浓硝酸在加热时发生反应：4HNO(浓)二4NO,◆十O,◆+2HO,经五氧化二磷干燥后，得到的气体 中氧气占20%，空气中氧气约占21%，空气不能使带火星木条复燃，若①中收集的气体能使带火星的木条复 燃，从而可推断NO2能助燃，A正确；②中产生红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的，也可能是红热木 炭与浓硝酸反应产生的，或者二者都有，并不能证明浓硝酸不稳定，B错误：澄清石灰水变浑浊也可能是红热 木炭与空气中的氧气反应产生CO2导致的，C错误；常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的保护膜而钝化，并 不是不反应，D错误。 10.C根据盖斯定律可知，总反应=号×①十号×②一③，故答案选C。 11.C增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，A错误；升高温度，可使更多分子转化为活化分子，提 高活化分子百分数，加快化学反应的速率，B错误；增大压强减小容器体积，增大单位体积内活化分子个数， 活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，C正确；催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分 数，加快反应速率，D错误。 12.B加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子：加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成 硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸 钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加 入：过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6388A 液；由分析可知，碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确；试剂D为稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化 钠和碳酸钠，B错误；滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到 NaCl固体，C正确：操作⑧中欲配制490mL1mol·L1NaCl溶液时需使用500mL容量瓶，需要称量 0.5L×1mol·L-1×58.5g·mol1=29.25g精盐固体，D正确。 13.C反应②较慢，决定总反应的速率，A项错误；反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，B项错 误：并不是所有的碰撞都是有效的，C项正确；总反应为放热反应，则总反应的逆反应的活化能比正反应的 活化能大，D项错误。 14.D已知HF气体溶于水放热，则由HF(aq)生成HF(g)需吸收热量，HF的△H:>0,A正确；相同条件下， 因为H一C键的键能大于H一Br键的键能，所以HCI的△H2比HBr的大，HCI和HI的△H3+△H1均为 H+(q)变为H(g)和H+(g)变为H(g)过程的能量变化之和，因此二者的（△H十△H1)相等，B正确：一 定条件下，气态原子生成1molH一X键时放热，拆开1molH一X键生成气态原子时吸热，二者吸热、放热 的绝对值相等、符号相反，所以该条件下△H2=十akJ·mol-1,C正确；由盖斯定律可知，△H=△H1十△H2 -△H-△H1-△H-△HB,D错误。 15.(1)①升高降低（各1分） ②2A1+6H+-2A13++3H2↑(2分) ③高于(2分)低于(2分) (2)①吸收(1分) ②862(2分) ③小于(2分)放热(2分) 16.(1)温度(2分) (2)3(1分)FeO粉末(2分) (3)20(1分)浓度(2分) (4)①0.025(2分)②c(1分)b(1分)随着反应的进行，HzO2浓度减小，反应速率变慢(2分) 17.(1)①共价键(2分) ②N一N键(2分)N=N键、H一O键(2分) ③大于(2分) (2)①液态空气中的液氮不能参与反应，液氢燃烧时，液氨挥发带走大量的热量，导致能量损失(2分) ②H,0+20,(D—H,0(g)△H=-237.46·mo1(2分) (3)C2HgN2()+2N2O1(1)-2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)△H=-2550.0k·mol-1(2分) 18.(1)Cu十2HS0,(浓)△CuS0,十SO,个十2H,0(或其他合理答案)(2分，未写条件或箭头扣1分) (2)2FeS0,·7H0]高温Fe0,十S0,◆+S0,4+14H:0(2分，未写条件或箭头扣1分) (3)将SO与水蒸气冷凝并反应制得硫酸，分离出SO2气体(2分，合理即可) (4)将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气(1分，合理即可) (5)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验(1分，合理即可) (6)2SO2+O2十2H20—2H2SO1(2分)②(1分) (7)AC(2分，少写且正确给1分，有错不给分) (8)1.21(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6388A府谷中学2025~2026学年第二学期高一年级期中检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一章和第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳中和”是指C02的排放 总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A.植树造林 B.绿色出行 C.发展氢能源 D.大力推广燃煤发电 2.反应A(g)十3B(g)一2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别为①v(A)= 0.45mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·sl④v(D)= 0.45mol·L-1·s1。下列有关反应速率的比较中正确的是 A.④>③=②>① B.①>②>③>④ C.①>④>②=③ D.④>③>②>① 3.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A十B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列 示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A+E A+B A+E A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B Q 0 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.40mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.1NA B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C.常温下，将11.2g铁片投人足量浓硝酸中，生成NO2的数目为3NA D.标准状况下，11.2LS03(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为1.5Na 【高一化学第1页（共6页）】 6388A 5.下列现象或事实能用同种原理解释的是 A,浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处 B.亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质 C.品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色 D.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小 6.根据以下三个热化学方程式： ①C(g)+20,(g)-C0(g)△H, ②C(g)+O2(g)=CO2(g)△H2 ③C(g)+CO2(g)=2CO(g)△H 判断△H,、△H2、△H3三者关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2 C.△H2>△H1>△H3 D.△H3>△H1>△H2 7.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是 选项 化学反应 测定依据（单位时间内） Y C0(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ H2体积 4H++4I+O2=2L2+2H2O c(H+) D Ba(OH)2+Naz COa=BaCOa+2NaOH 沉淀质量 8.工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 石英砂、1800~2000℃ 粗硅 HCI H2 焦炭 300℃ SiHCI, 1100℃ 还原炉反应高纯硅 SiHCI,,、H2 尾气回收分离 HCI A.硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B.流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C.还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D.由粗硅制SiHCI3时，每转移8mol电子，生成2mol还原产物 9.如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是 P0 红热木炭 一浓硝酸 浓硝酸 浓硝酸 一灼热碎瓷片 红热木炭 ① ② ③ A.若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明NO2能助燃 B.观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定 C.将③中产生的气体通人澄清石灰水，若变浑浊，说明红热木炭与浓硝酸反应生成C02 D.将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应 【高一化学第2页（共6页）】 10.苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： 〔(g)+3H,(g) (g)△H 已知：①2H2(g)+O2(g)—2H20(1)△H1; ②2〔 (g)+1502(g)=12C02(g)+6H20(1) △H2; ③) (g)+9O2(g)=6C02(g)+6H2O(I)△H3, 则△H= A.3△H1+△H2-△H3 B.△H,-合AH,-△H, C.多△H+AH-△H, D.号△H,+2△H,-△H, 11.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 C.通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 D.加人催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 12.某实验小组欲除去粗盐中少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，并用提纯后的精盐配制 1mol·L-1的NaCl溶液，进行如下实验： 想襟溶解试剂A试剂B试剂C过遮广滤渣a 面体司回⑤④可儿法液试p可槽排。 1 mol/L ⑥⑦固体⑧NacI溶液 下列说法错误的是 A.试剂A、试剂B、试剂C分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 B.试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C.操作⑦为蒸发结晶 D.操作⑧中欲配制490mL1mol·L-1NaCl溶液时需要称量29.25g精盐固体 13.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H1=一752kJ·,ol的反应机理如下： ①2NO(g)=N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快) 下列有关说法正确的是 A.总反应的速率决定于反应① B.N2O2和N2O是该反应的催化剂 C.反应②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 14.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1>0 HX(aq)- △H→H(aq)+Xaq B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小，HCl的△H3+△H AH,AH. 与HI的相等 △H H'(g)+X(g) C.一定条件下，气态原子生成1molH一X键放出akJ能量，则该 条件下△H2=十ak·mol-1 AH AH, D.△H=△H+△H2+△H3+△H4+△H3+△HG HX(g)- △H,→H(g)+Xg) 【高一化学第3页（共6贡）】 6388A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)按要求回答下列问题： (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 温度计 温度计 拌 铝片 盐酸 Ba(OH),·8H,O - 和NH,CI (a) (b) ①在实验中发现反应后(a)中温度 (填“升高”或“降低”，下同)，(b)中温度 ②写出铝与盐酸反应的离子方程式： ③根据能量守恒定律，(a)中反应物的总能量 (填“高于”或“低于”，下同)其生 成物的总能量，(b)中反应物的总能量 其生成物的总能量。 (2)如图表示1molH2与1 mol Cla2反应生成2 mol HCI的能量变化的理论分析示意图。 @0健@ 436kJ/mol 断裂 × 假想的中 能量 ，@ 间物质 243kJ/mol 断裂 @ 能量 形 形 h ®@①C 431kJ/mol 431kJ/mol 能量 能量 ①化学键断裂需要 (填“释放”或“吸收”)能量。 ②图中键形成释放的能量共为 kJ. ③该反应的反应物的键能 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物的键能，所以该 反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 16.(14分)某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，实验所用试剂：0.8mol·L1H2O2 溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉末。 H2O2溶液 实验序号 温度 催化剂 收集112mLO2所需时间(s) 浓度(mol·L-1)V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃水浴 无 296 3 0.4 20 室温 0.5gFe203粉末 45 4 0.4 20 室温 0.5gMnO2粉末 100 5 0.2 m 室温 0.5 g Fe2O3粉末 >45 (1)实验1和2表明影响H2O2分解速率的因素是 (2)由实验3、4判断，反应速率较快的是实验 ;对于该反应，MnO2粉末、Fe2O3 粉末，催化性能较好的是 (3)表中m= ,实验3和5是其他条件相同时，探究 对该化学反应速 率的影响。 【高一化学第4页（共6页）】 6388A (4)向50mLH2O2溶液中加人0.10 mol MnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间 的关系如图所示。 A(0,)/mL ①根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率 8 (H2O2)= mol·L-1·min-1（忽略溶液体 b 积的变化)。 20 ②b、c两段反应速率大小的顺序为 d ,原因是 0 2 3 4 5 (/min 17.(14分)2025年11月14日，中国航天员搭乘“神舟二十一号”从空间站重回祖国怀抱。火箭 燃料有液氢、乙炔(C2H2)、甲烷、煤油、肼(N2H4)等。回答下列问题： (1)已知肼的结构简式可表示为H2N一NH2。 ①肼分子中的化学键类型为 (填“共价键”或“离子键”)。 ②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼断裂的化学键有N一H键、 新形成的化学键有 ③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和 （填“大于”“等于”或 “小于”)生成物能量之和。 (2)氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂， 而后者使用的是液氧。 ①火箭中不能使用液化空气，原因是 ②已知：(1)H2(g)—H2(I)△H=-0.92kJ·mol1 (i)O2(g)=02(I)△H=-6.84kJ·mol-1 (it)H20(1)—H2O(g)△H=+44.0kJ·mol1 (w)H,(g)+20(g)—H,01)aH=-285.8k灯·molF 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： (3)“神舟十三号”使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2HgN2)作推进剂。N2O4与 C2H8N2的燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放出大量热，已知10.0g液态偏 二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425J热量，该反应的热化学方程式为 18.(15分)《新修本草》中描述“青矾(FSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。 烧之赤色(F2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。 连数据采集器 青砚玻璃纤维 和计算机 pH传感器 一接尾气吸收装置 石英管 食用油 冰水 塞钡盐溶液 B C 【高一化学第5页（共6页）】 6388A 相关物质的物理性质见下表： 物质 S02 S03 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： I.制硫酸，实验开始前打开活塞K,、K2,关闭活塞K3,通人一段时间N2后，关闭活塞K、 K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)一般实验室中制备S02的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)A中发生反应的化学方程式为 (3)B的作用是 (4)实验结束后，打开活塞K1,再通人一段时间N2,目的是 Ⅱ.探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油 油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) PH 6 6 5 20100200300400500600ts 0100200300400500600s (5)C中覆盖食用油的目的是 (6)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表 示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 (7)如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质， ①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMO,溶液、NaOH-酚酞溶液。下 列说法错误的是 (填字母)。 蘸有试剂X 的棉花 ① ② ③ ④ A.①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B.③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C.②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ.有关计算 (8)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为FS2,杂质不含硫 元素)。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸 t(假设生成过程中硫元 素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 【高一化学第6页（共6页）】 6388A