湖北孝感市第一高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 围绕高中化学核心素养，通过真实情境与梯度化问题设计，适配三模综合能力检测，强化科学探究与实践及科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质组成与结构、化学反应规律等|基础巩固，考查物质分类等化学观念| |非选择题|5题58分|物质转化、实验设计等|以环境治理为情境，综合考查证据推理与模型建构，契合高考真题命题趋势|

高三化学 可能用到的相对原子质量：C12Na23 K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.生产生活中处处有化学。下列说法错误的是() A.以黏土和石灰石为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程 B.硬铝密度小、强度高，具有抗腐蚀能力，可用于航空航天材料 C.纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D.叔丁基对苯二酚具有还原性，可作为食用油中的抗氧化剂 2.下列化学用语正确的是（) A.CS,的电子式为：S:C:S B.Fe的价电子排布图表示为： 3d C.SO3的球棍模型： D.氯气分子σ键的形成： 0→G0→0000→0 3.下列过程中离子方程式错误的是() A.实验室用浓盐酸制氯气：MmO2+4H+2C1△C2↑+Mn2+2Hz0 B.铜和热的浓硫酸反应：Cu+4H+S0?△Cu2+S02↑+2H0 ℃.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5)》 -cH+6Mn0+18阳一→5○co+6Mm+14H0 D.向苯酚钠溶液中通入少量C02: 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( H.O B.用乙醇萃取碘水 C.关闭a,打开b检查D.生石膏加热制备 A.吸收尾气NH 中的碘 装置的气密性 熟石膏 第1页共8页 1 5. 类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是() 选项 事实 类比结论 A CH4和SiH4键角相等 H0和HS键角相等 B NH与HCI反应生成NH,C NH4和HC反应可生成NH6C2 c 卤素单质中F?的熔点最低 碱金属单质中Lⅵ的熔点最低 乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化 D 乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 为乙二酸 6. 某分子的结构如图所示，M、X、Y、Z、W五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五 种元素位于三个周期中，其中Y和W同主族，X、Y、Z同周期。下列说法正确的是( A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Y>W B.同周期中第一电离能比Y高的元素只有1种 C.简单氢化物的沸点：X>Y>Z D.基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 7.下列关于物质结构说法正确的是() A.等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B.硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C.铅晶体颗粒小于200m时，品粒越小，金属铅的熔点越低 D.低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 8.氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解A1(OH)3沉淀。反应方程式为： AI(OH+3CH:COOH=AI(CH;COO)+3HO。已知A1(CH3COO)3的结构如图所示。下列说法 正确的是() H.C A.AI(CH3COO):配位数和配体数均为3 B.1 mol CH3COOH中含6molo键 C.CHCOOH中碳原子的杂化方式均为sp D.AI(OHD溶于NaOH溶液形成的阴离子中含有配位键 9.钾和C0合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为apm。Co离子呈面心立方紧密 堆积，K*填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为100%。下列关于该超导材料的说 法错误的是() A.化学式为KC0 B.晶体熔点比C6o晶体熔点高 C.晶胞内相邻两个K的最短距离为；口pm D.若晶胞边长为apm,该材料的密度为3348x10 g.cm3 Na 第2页共8页 2 10.某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 太阳光 反应：H,C-CH 丙酮，空气，室温 ,c-○-cooH 步骤： 1,向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程 Ⅱ.反应结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤、 分液。 Ⅲ.加入稀盐酸酸化后，再用乙酸乙酯萃取。 IV.用饱和食盐水洗涤有机层，无水NaSO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 下列说法错误的是() A.该方法优于高锰酸钾氧化法 B.可用核磁共振氢谱检测该反应进程 C.步骤V中饱和食盐水可降低有机物的溶解并有利于分层 D.步骤中，乙酸乙酯洗涤后应弃去水层 11,下列关于物质性质和结构的关系错误的是() 选项 性质 从结构角度解释 NHNO晶体的熔点高于 NHNO3晶体为离子晶体，C2 HsNH NO3为分 A C2HsNH3NO3晶体 子晶体 溴苯在NaOH水溶液中加热时发 溴原子和苯环形成了大π键，导致碳溴键键能 B 生取代反应比溴乙烷困难 变大，不易被取代 常温下苯酚固体在水中静置后分 苯酚和水分子之间形成了氢键，使水分子进 层，下层为油状液体 入到苯酚中呈油状 0 Au不溶于浓硝酸，但能溶于王水 C和Au+之间形成了配位键，有利于Au的 生成HAuC4 溶解 12.某课题组提出了一种纳米限域组装策略，制备生物塑料薄膜，下列说法错误的是() 分于 气挽 纤维结构 A,CNF可由纤维素经氧化反应制备 B.PVA的单体稳定结构为C8别 C。A1O之间的配位作用提高材料的强度 D.PVA与CNF间的氢键可减少水分子渗透到内部 第3页共8页 3 13.以二羟基苯醒为电极材料的新型水性可充电空气电池具有很广的应用前景。己知在酸性电解 质中放电过程的物质转化如图所示。下列说法错误的是() A,放电时，b电极发生还原反应 B.放电时，氢离子通过阳离子交换膜向b电极移动 C.充电时，电路中有0.2mol电子通过，b电极产生 0.05mol气体 有机复合物电级 OH OH D,充电时的a电极反应为： 2e= HO oH 14.以CH6为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是（ CH,CHO Fe- C.Ha C.HOH N0 A.0.1 mol Fe0微粒中含有4.1mole B.反应中Fe作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种 C.制备乙醛的反应方程式为：CH6+2N,0堡化剂CH,CH0+2N2+H0 D.制备过程有0.1 mol C2H6参与反应，可制得0.1 mol CH,CH0 15.磷酸铁是制造电池的重要材料，选择合适的pH条件下制得磷酸铁是科学家研究的方向，25℃ 时O.1 mol-L-H,PO,.通过加入KOH固体或通入HCI气体调节pH,可得到溶液中各种含磷的 微粒分布系数如图1所示，氢氧化铁在水中的溶解情况如图2中的N线，磷酸铁在水中的溶 解度若不考虑铁离子的水解只考虑磷酸根离子水解得到如图2所示的M曲线。已知F©PO, 的Kp=1.0×1015。下列说法正确的是( 第4页共8页 A.图1中pH=11时，cPO):c(HP0):cH,P0)=10245:10:1 B.图1中pH=1时，溶液中存在：cH)=3C(PO)+2cHPO)+cH,PO)+cOH) C.25℃时将均为0.05mol的KHPO,和KPO4混合溶解配成1L溶液，则溶液pH=12.35 D.在pH=14的溶液中会发生：FC(OH3+PO-FePO+3OH 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分) 从铝土矿生产AlO:的副产品“赤泥”（主要成分为A、e、Ti、Sc、Si的氧化物）中回收 钪的一种工艺流程如下： 高多步操作，合热水解TO,0 溶液 赤泥盐酸 P204 一警提除铁高朝意发结品M些A0 溶液 →浸出 萃取 有机相 盐酸厂→水相 洗涤L一有机相 aOH溶液一→反萃液 溶解 反奉取saO富菜sc0 S0,0,为烧草酸航草酸 品体 回答下列问题： (1)“富钛浸渣”主要成分除了T02还有（填化学式）。 (2)“热水解”获得TiOzxHz0的离子方程式为。 C. (3)“浸出液”中Sc*可被萃取剂P204(结构如图)萃取。 CH OH ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构 ②已知Sc*与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位 数均为6，则Sc3*与P204反应的离子方程式为。(P204为一元弱酸，用HA表示) ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH-8,则水相中c(Sc3 mol L-I 已知：KpSc(OH]-2.2×1031, (4)下图为不同pH条件下P204对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机 相用盐酸洗涤的原因为 (5)“灼烧”时，Sc,(C,O,),转化为Sc,O,和C02,该反应的化学方程式为 第5页共8页 5 17.(14分) 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为： 2CH,C0OC,H,0ocCH,C0CH,C00C,H+C,H,OH,实验装置及相关物质的部分性质如下 (2)CH,COOH 实验步骤： 水中溶 搅拌器 物质 密度 相对分 /g.cm3 子质量 解性 X- 50%乙酸 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 50mlL乙酸乙 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 (含少量乙醇) 入钠珠粒 乙酸 1.05 60 易溶 向三颈烧瓶中加入50.0mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5g钠珠粒，立即有气泡冒出. 待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸 乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液(p=1.20gcm3),用力振荡，静置， 分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为」 球形干燥管内可填充 (填化学式)，其目的 是 (2)该反应中初始加入乙醇的作用是 (3)实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是 (4)乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去 (填标号)氢离子而形成 ③ ① ② (5)静置后分液时得到有机层的具体操作是 (6)该实验的产率最接近于】 (填字母) A.85% B.75% C.65% D.55% 第6页共8页 6 18.(14分) 生物碱类化合物喜树碱及其衍生物是一类抗肿瘤药物。喜树碱衍生物SN-38全合成中的关键 步骤如下： 以业学 二以器二女 回答下列问题： (1)A中的含氧官能团的名称为 ,E→F的反应类型为 (2)A一B的过程中发生与主反应类型相同的副反应，生成了有机物一 写出M的结构简式 (3)B一C的反应过程经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的产 物 (4)写出D一E的第一步(NaOH溶液中)的反应方程式 (5)N是A的同分异构体，满足下列条件的N的结构有 种 ①能发生银镜反应 ②结构中含有一NH2 ③1molN与足量的NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH ④结构含有苯环，并且苯环上的两个取代基位于对位 (6)以物质K为原料合成A经过三步可完成，根据所提供的试剂， 写出合成路线。 可选试剂：①铁和盐酸：②CHBr和NaCO;③铜和氧气 提示：苯胺容易被氧化：铁和盐酸可还原硝基为氨基。 19.(14分) 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下： 甘油(CH,O)一丙烯醛(CH,O)一丙烯酸(CHO) 第7页共8页 7 已知：反应1：CHO(g)一CH,0(g)+2H0(g) △H>0 E(活化能) 反应：2CH,0(g)+02(g)一2CH402(g) △H2<0 Ea(活化能) 回答下列问题， L.某科研团队对反应I的条件进行探究。 (1)反应1在 (选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。其正反应的活 化能 (填字母)逆反应的活化能。 A.大于 B.小于 C.等于 (2)催化剂及温度对反应I的影响如图所示，分析可知，最适宜的催化剂为 最适宜的反应温度约为 ☒甘袖转化率 丙产率 100 一▲。甘袖转化率 ,●-丙烯醛选择性 ■·丙姚服产率 40 320 CP-L5N CuP-1.0N CuP-0.5N CuP-1c Cup 1.05 300 Ⅱ.若选用合适催化剂，可通过甘油一步直接合成丙烯酸，此时丙烯醛为中间产物，并伴有 深度氧化副反应：CH,O2(g)+3O2(g)→3C0(g)+2HO(g) (3)已知中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂 能使工业生产更加安全。（选填 编号) 催化剂A:大幅降低E1和E 催化剂B:大幅降低E,E几乎无影响 催化剂C:大幅降低E,E1几乎无影响 催化剂D:升高Ea1和E2 (4)进料时，氧气浓度过大或过小都会使单位时间内丙烯酸的产率降低，试分析其原 因 (5)T℃时，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油(C3HsO3)和1.00molO2进行该实 验。假设只存在如下两个反应： 反应1：C,H,O,(g)+O,(g)=CO(g)+CH,COOH(g)+2H,O(g) 反应2：2C,H,0,(g)+0,(g)=2CH,0,(g)+4H,O(g) 实验达到平衡时，氧气剩余0.6mol,生成水1.00mol,则丙烯酸(CHO2)的选择性 为 一，反应2的浓度平衡常数为 (保留小数点后两位)。 已知：丙烯酸的选择性 生成的丙烯酸物质的量 反应消耗的甘油的物质的量×100% 第8页共8页 8