浙江2025-2026学年高二化学下学期期末测试卷

**基本信息** 高二下学期期末复习卷，聚焦选考核心，以碳达峰碳中和、钛白废酸绿色处理等时代情境为载体，融合物质结构、反应原理、有机合成及实验探究，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|酸性氧化物、化学用语、元素周期律等基础概念|梯度设计，从概念辨析到氧化还原应用| |非选择题|4题/52分|配合物结构（17题）、CO₂催化加氢（18题）、配合物制备与滴定（19题）、有机合成（20题）|真实情境驱动，如18题结合反应原理与Kp计算，19题实验探究契合高考命题趋势|

Sheet1 命题双向细目表 题号 题型 考查知识 素养核心 难度 分值 来源 1 选择题 物质的分类（酸性氧化物） 模型认知与证据推理 易 3分 原创 2 选择题 化学用语（结构简式、核素的表示、核外电子排布式、烷烃的命名） 宏观辨识与微观探析 易 3分 改编 3 选择题 元素周期律的应用（电负性、电离能、离子键百分数、熔沸点比较） 模型认知与证据推理、宏观辨识与微观探析 中 3分 原创 4 选择题 氧化还原反应（氧化剂、还原剂等判断及电子转移的计算） 模型认知与证据推理 易 3分 改编 5 选择题 化学常识（图谱的应用、烫发原理、导电高分子材料、橡胶的硫化） 宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任 易 3分 原创 6 选择题 物质结构与性质（石墨、金刚石、氨、聚乙烯的结构和性质） 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 易 3分 改编 7 选择题 化学实验（温度的控制、实验的原理、实验方案的设计） 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中 3分 改编 8 选择题 离子方程式的正误判断（水解、沉淀转化、配合物的形成、平衡的移动） 变化观念与平衡思想 中 3分 改编 9 选择题 有机物的合成（反应类型、官能团的性质、产物的判断） 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中 3分 原创 10 选择题 化学实验（物质的分离、检验和制备） 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 易 3分 选编自2026.1浙江高考 11 选择题 Cl2O6的结构与性质（水解反应、价层电子对的计算及空间构型的推断） 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 难 3分 原创 12 选择题 电化学（电极反应式及总反应的书写） 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 中 3分 改编 13 选择题 探究性实验（铁的四种配合物的转化及检验） 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 难 3分 选编自2025北京高考 14 选择题 磷酸铁的工业制备（除杂原理、条件的控制、分离方法的选择及相关计算） 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学态度与社会责任 中 3分 改编 15 选择题 溶液中的相关计算（平衡常数Ka、Kw、Ksp等的应用及计算） 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知 难 3分 改编 16 选择题 高铁酸钾的制备及性质实验（沉淀和滤液成分的分析、洗涤剂的选择） 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 中 3分 改编 17（1） 选择题 元素周期表的分区、配位键的强弱比较、简单粒子半径的比较、核外电子运动状态的判断 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 易 2 改编自《2025浙江命题解析》 17（2） 填空题 +选择题 杂化方式的判断、晶胞及微粒间相互作用力的分析、陌生情境下离子方程式的书写 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 难 7 17（3） 填空题 物质推断 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 易 2 17（4） 填空题 陌生情境下离子方程式的书写、从结构角度分析性质的变化 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中 4 18（1） 填空题 焓变的计算、盖斯定律的应用 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 易 2 选编自2025重庆质量调研卷 18（2） 选择题 反应的自发性条件、平衡状态的判断、平衡移动原理的应用 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 变化观念与平衡思想、 易 2 18（3） 填空题 图像数据的分析、压强平衡常数的计算、 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 中 6 18（4） 填空题 新型电池的分析、电极反应式的书写 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 中 2 19（1） 填空题 常见化学仪器的认识 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 易 1 选编自2026上海高三期中卷 19（2） 填空题 陌生物质合成原理的分析 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 中 2 19（3） 填空题 实验条件的选择及归因 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 中 2 19（4） 填空题 配合物的组成分析及计算 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 易 2 19（5） 填空题 实验条件的选择（排除干扰）、沉淀的转化、Ksp的应用 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、 证据推理与模型认知、科学探究与创新意识 难 2 19（6） 填空题 实验原理的分析、滴定终点判断 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 易 1 19（7） 选择题 滴定误差分析（仪器的干燥、润洗、排气泡、读数等） 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 难 2 20（1） 填空题 常见有机官能团的认识 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 易 2 原创 20（2） 填空题 加成机理、陌生物质推断 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 中 2 20（3） 选择题 反应类型、结构角度比较有机物酸碱性强弱、手性碳原子判断 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 难 2 20（4） 填空题 陌生反应机理、陌生有机方程式书写 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 中 2 20（5） 填空题 限定条件下同分异构体的书写 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识 难 2 20（6） 画图题 有机合成线路设计（官能团的转化、位置和数目的改变） 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 中 3 Sheet2 Sheet3 $ 高二下学期期末复习卷 命卷范围：选考范围 适用年级：高二年级第二学期 教材版本：新人教版 考试时长：90分钟 满分值：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列物质属于酸性氧化物的是 A. NO2 B. Fe2O3 C.SiO2 D.CO 2、下列化学用语表示正确的是 A.乙醛的结构简式：CH3COH B.中子数为8的N原子：N C. 基态氮原子的价层电子排布式：2s22p3 D.CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名法：2—乙基丁烷 3、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子键百分数：NaF > MgCl2 B.电负性：Ca > K C. 第二电离能：N > O D.简单氢化物的沸点：Si >C 4、关于反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，下列叙述不正确的是 A．F2是氧化剂 B．OF2既是氧化产物又是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．每消耗0.2molNaOH转移的电子数为0.4NA 5、下列说法正确的是（       ） A. 利用X射线衍射实验可确定晶体的晶胞结构、键长、键能和键角 B. 烫发时头发中的二硫键(-S-S-)断裂成游离的巯基（-SH），该过程发生了氧化反应 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D.天然橡胶通过硫化处理将线性结构转化为网状结构，硫化程度越高，橡胶弹性一定越好 6、物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．石墨层间范德华力弱，可作润滑剂 B．氨是极性分子且易形成分子间氢键，易液化 C．金刚石呈空间网状结构，导电性好 D．聚乙烯分子支链多，软化温度低，密度小 7、关于实验原理及操作下列说法正确的是 A. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应温度 B. 可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 C. 向(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，两者原理相同 D. 向乙酰水杨酸和稀硫酸共热后的溶液中直接滴加FeCl3检验酚羟基 8、下列反应方程式不正确的是 A. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O ⇌H2SO3+OH- B. 向Cr2(SO4)3溶液中加入足量的稀硝酸：Cr3++NO3-+2H2O=CrO42-+NO↑+4H+ C. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+ + FeS = PbS↓ + Fe2+ D. 浓氨水溶解AgCl：AgCl+2NH3 ⇌[Ag(NH3)2]++Cl- 9、聚乙烯醇缩甲醛纤维常用于生产服装、绳索，其合成路线如图，下列说法不正确的是 A. 若反应1为加成反应，则A为乙炔 B. 物质C可用作高吸水性材料 C. 反应3经历了先加成后取代两步反应 D.反应2的另一种产物是CH3COOCH3 10、下列说法不正确的是 A．分离植物油和水 B．证明氨气溶于水 C．证明有O2生成 D．制备无水MgCl2 11、Cl2O6（ ）常温下为暗红色液体，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确是 A．具有强氧化性 B．与NaOH反应生成两种盐 C．已知固态时以离子形式存在，可看作高氯酸盐，则其阳离子的空间构型为直线形 D．常温下，亚硫酸溶液中加入Cl2O6，溶液的pH减小 12、电解高浓度RCOONa的NaOH溶液，在阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)。下列说法不正确是 A．电解总反应方程式： B．RCOO-在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应：2H2O+2e- = 2OH- + H2↑ D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 13、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A． ①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- ⇌[FeCl4]-平衡正向移动 B． B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]- C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI-淀粉溶液，溶液无明显变化 14、钛白废酸（含Fe2+、Fe3+、TiO2+、Al3＋和高浓度H2SO4）是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁（FePO4·2H2O)，流程如下，下列说法不正确的是 A. “还原”时铁粉还有调节pH的作用 B.“除硫”时存在反应：Ca2++SO42-=CaSO4↓ C.“沉铁”时每氧化2 mol Fe2+，消耗 H2O2大于1mol D.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15．已知常温下，H2S的Ka1=10-7 ,Ka2=10-13 ,Ksp(CuS)=10-35，下列说法不正确的是 A．室温下物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2S与NaHS的混合溶液的pH约为13 B．0.05molH2S气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C．0.1mol/LNaHS溶液中c(OH-)·c(H2S) < c(H+)·c(S2-) D．常温下将0.1mol/L的氢硫酸（H2S的水溶液）稀释2倍，S2-浓度几乎不变 16．某兴趣小组完成K2FeO4的制备及性质探究实验。 步骤I：向新制Fe(OH)3和过量浓KOH溶液的混合液中加入过量的KClO溶液，充分反应，过滤，用KOH溶液洗涤，得到固体X与紫色滤液Y; 步骤II：固体X加入盐酸，有黄绿色气体产生； 步骤III：滤液Y加入稀硫酸也有黄绿色气体产生，向所得溶液中滴加过量KSCN，溶液呈红色。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具强氧化性。 下列说法不正确的是 A．步骤I，滤液Y中存在K2FeO4 B．步骤I，用浓KOH溶液洗涤，可减少K2FeO4溶解 C．步骤II，说明酸性条件下K2FeO4的氧化性大于Cl2 D．步骤III，黄绿色气体由FeO42-氧化Cl﹣生成 非选择题部分 二、填空题（4小题，共52分） 17．（15分）铜易形成配合物，请回答： Ⅰ.（1）下列描述正确的是 A．在元素周期表中Cu处于d区 B．Cu形成的阳离子价态越高，对配体的吸引能力越强 C．Br+的半径比Br -小 D．基态N原子电子的空间运动状态数为7 （2）一种铜化合物X的晶胞如右图， （提示：晶胞顶点和体心等同；Br原子在晶胞面上） ①晶体结构中N原子的杂化方式为 ②晶体中存在的化学键有______________ A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．配位键 E．范德华力 ③写出用配离子表示的化学式______________ ④将化合物X投入足量氨水中，在O2作用下最终转化为深蓝色溶液，用离子方程式表示该过程 Ⅱ.已知Cu(NO3)2在高温下灼烧生成黑色固体A和红棕色气体B(B为混合气体)，则 （3）黑色固体A的化学组成是 （写化学式，下同），B中呈红棕色的是______________ （4）黑色固体A溶于氨水后生成深蓝色溶液，且溶液碱性明显增强，写出溶解过程的反应方程式并 从结构角度说明溶液碱性明显增强的原因 18.（12分）为助力实现碳达峰碳中和目标，CO2资源化利用是重要研究方向。 Ⅰ.CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下： ⅰ. ⅱ.时， ⅲ. 回答下列问题： (1)_______。 (2)对于上述(1)的反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．低温条件有利于反应自发进行 B．n(H2)=3n(CO2)时，反应达平衡 C．恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 D．在该反应中增大n(CO2):n(H2)投料比可提高CO2的平衡转化率 (3)n(CO2):n(H2)投料比为1:3，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的CO2)/n(转化的CO2) ①不同温度范围内产物不同，373~573K间产生的烯烃主要是 (填化学式) ②计算1083K时，发生反应的压强平衡常数Kp= （各成分分压=总压×其物质的量分数） ③373~1173K范围内，773K以后CO2的转化率升高的原因是 。 Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示 (4)阳极的电极反应式为 。 19.（12分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为267.5g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在CoCl2和氯化铵与氨水的混合溶液中，活性炭作催化剂条件下，加双氧水制备，实验装置如图。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g NH4Cl固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g CoCl2后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1) 图中仪器的a名称为___________ (2) 写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式 。 (3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是 。 (4)实验中若不用活性炭作催化剂，会生成Co(NH3)5Cl3，向含0.05 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为 。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用 c2 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 V2mL溶液。 已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12，AgCl、AgSCN均为白色。 (5) 加入硝基苯的目的是 (6)判断滴定终点的实验现象是 (7)下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是 A．未用KSCN溶液润洗滴定 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．刚开始滴定时，摇动锥型瓶时有溶液溅出 D．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 20.（13分）（原创）阿卡他定（H）主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下： （1）C中的含氧官能团为酯基、__________、_____________（填名称） （2）化合物G的结构简式为 （3）下列说法不正确的是： A．CF3SO3H的酸性比CH3SO3H强 B．F→G的反应类型为加成反应 C．物质A（）中①号N原子的碱性更强 D．1mol C与H2完全加成后的产物中含3个手性碳原子 （4） 写出E→F的化学方程式： （5） X是的同分异构体，且同时满足（1）不存在环状结构（2）核磁共振氢谱只有一组峰，则写出其中一种的结构简式（不考虑空间异构） （6）以环己烷为原料设计合成高附加值化工中间体1，4-环己二醇（ ），补充并完成以下合成线路（无机试剂及溶剂任选）： 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下学期期末复习卷 命卷范围：选考范围 适用年级：高二年级第二学期 教材版本：新人教版 考试时长：90分钟 满分值：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列物质属于酸性氧化物的是 A. NO2 B. Fe2O3 C.SiO2 D.CO 答案：C 解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，本质是复分解反应，中心元素反应前后化合价不变。NO2与碱生成硝酸盐和亚硝酸盐，化合价变化；CO属于不成盐氧化物，Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于酸性氧化物。答案选C。 2、下列化学用语表示正确的是 A.乙醛的结构简式：CH3COH B.中子数为8的N原子：N C. 基态氮原子的价层电子排布式：2s22p3 D.CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名法：2—乙基丁烷 答案：C 解析：醛基简写为-CHO，A项错误；B项考查核素的表示方法，左上角为质量数（=质子数+中子数）；C项主族元素的价层电子数=最外层电子数=主族序数，N是第二周期ⅤA族元素，故正确；D选项考查烷烃的命名，应选最长的碳链（5个C）为主链，故为3-甲基戊烷。 3、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子键百分数：NaF > MgCl2 B.电负性：Ca > K C. 第二电离能：N > O D.简单氢化物的沸点：Si >C 答案：C 解析：A项电负性Na<Mg，F>Cl，两元素电负性差值越大，离子键百分数越大，故正确；同周期元素从左到右，电负性增强，B项正确；N的价层电子排布为2s22p3，第二电离能是指失去2p2上的电子所需能量，而O的第二电离能是失2p3上的电子，2p3处于半满状态，能量较低较稳定，更难失去，故C项错误；SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力越大，沸点越高，D项正确。 4、关于反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，下列叙述不正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B．OF2既是氧化产物又是还原产物 C．F2是氧化剂 D．每消耗0.2molNaOH转移的电子数为0.4NA 答案：A 解析：根据化合价的变化（F从0降为-1，O从-1升为+2）可以确定F2为氧化剂，NaOH为还原剂，且氧化剂与还原剂之比为2：1，OF2及时氧化产物也是还原产物，NaF为还原产物，且根据系数可知2NaOH~4e-，故D项正确。 5、下列说法正确的是（       ） A. 利用X射线衍射实验可确定晶体的晶胞结构、键长、键能和键角 B. 烫发时头发中的二硫键(-S-S-)断裂成游离的巯基（-SH），该过程发生了氧化反应 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D.天然橡胶通过硫化处理将线型结构转化为网状结构，硫化程度越高，橡胶弹性一定越好 答案：C 解析：根据X射线衍射图谱可以测定晶体结构，包括晶胞、键长和键角，但不能确定键能，A项错误；二硫键中S为-1价，变成巯基后S为-2价，发生还原反应，故B项错误；天然橡胶通过硫化处理可将线型结构转变为网状结构，橡胶强度增强，但弹性随硫化程度增强而减弱，D项错误。 6、物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．石墨层间范德华力弱，可作润滑剂 B．氨是极性分子且易形成分子间氢键，易液化 C．金刚石呈空间网状结构，导电性好 D．聚乙烯分子支链多，软化温度低，密度小 答案：C 解析：石墨是层状结构，层内碳原子间以共价键结合，层间以较弱的范德华力结合，易滑动，可作润滑剂，A项正确；氨中有电负性大的N与H形成的共价键，分子间易形成氢键，沸点较高，易液化，B项正确；金刚石结构中C采用sp3杂化后与周围四个C 原子形成空间正四面体的网状结构，不存在自由移动的电子，不具有导电性，C项错误；高压法制得的聚乙烯分子支链多 ，分子间距大，分子间作用力小，软化温度低，密度小，D项正确。 7、关于实验原理及操作下列说法正确的是 A.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应温度 B. 可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 C. 向(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，两者原理相同 D.向乙酰水杨酸和稀硫酸共热后的溶液中直接滴加FeCl3检验酚羟基 答案：B 解析：用乙醇和浓硫酸制乙烯需170℃，水浴适合100℃以下，A项错误；CaCO3难溶，CaSO4微溶，利用饱和Na2CO3可以将CaSO4转化为疏松、易溶于水的CaCO3，也是锅炉除水垢的原理，B项正确；CuSO4含重金属离子，使蛋白质变性，而前者是盐析，原理不同，C项错误；酚的显色原理为6C6H5OH+Fe3+ ⇌[Fe(OC6H5)6]3-+6H+，H+浓度太大不利于显色反应的进行，故加FeCl3前先加少量NaHCO3中和催化剂硫酸，D项错误。 8、下列反应方程式不正确的是 A. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O ⇌H2SO3+OH- B. 向Cr2(SO4)3溶液中加入足量的稀硝酸：Cr3++NO3-+2H2O=CrO42-+NO↑+4H+ C. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+ + FeS = PbS↓ + Fe2+ D.浓氨水溶解AgCl：AgCl+2NH3 ⇌[Ag(NH3)2]++Cl- 答案：B 解析：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，H+浓度大主要以Cr2O72-存在，B项错误 9、聚乙烯醇缩甲醛纤维常用于生产服装、绳索，其合成路线如图，下列说法不正确的是 A. 若反应1为加成反应，则A为乙炔 B. 物质C可用作高吸水性材料 C. 反应3为加成反应，原子利用率为100% D.反应2的另一种产物是CH3COOCH3 答案：C 解析：结合整个流程及题意可推得A为CH≡CH，C为聚乙烯醇（），因结构中含有大量亲水基团-OH故可作吸水性材料，B正确；对比反应2前后反应物和产物推测发生取代反应得出D选项正确；反应3为聚乙烯醇先与甲醛加成生成，再由相邻两个链节之间脱水得到产物，即先加成后取代，同时有小分子H2O生成，故C项错误。 10、下列说法不正确的是 A．分离植物油和水 B．证明氨气溶于水 C．证明有O2生成 D．制备无水MgCl2 答案：D 解析：加热MgCl2溶液能促进Mg2+的水解，且同时得到易挥发的盐酸，故得不到无水MgCl2，D项错误。 11、Cl2O6（ ）常温下为暗红色液体，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确是 A．具有强氧化性 B．与NaOH反应生成两种盐 C．已知Cl2O6固态时以离子形式存在，可看作高氯酸盐，则其阳离子的空间构型为直线形 D．常温下，亚硫酸溶液中加入Cl2O6，溶液的pH减小 答案：C 解析：由Cl2O6结构可知Cl有+5和+7两种价态，A项正确，加到亚硫酸中能将其氧化成强酸H2SO4,酸性增强，pH减小，D项正确；Cl2O6与水发生非氧化还原反应推得生成HClO3和HClO4，NaOH环境中即得到NaClO3和NaClO4两种盐，B项正确；C项由信息可知Cl2O6固态时可写成[ClO2]+[ClO4]-，阳离子中Cl的价层电子对为2+0.5(7-1-2×2)=3，其中孤电子对1对，故其空间构型为V形，C项错误。 12、电解高浓度RCOONa的NaOH溶液，在阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)。下列说法不正确是 A．电解总反应方程式： B．RCOO-在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应：2H2O+2e- = 2OH- + H2↑ D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 答案：A 解析：阳极RCOO-放电得到R-R的同时还产生了CO2，在NaOH环境中应得到Na2CO3，故A项错误。 13、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化) 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- ⇌[FeCl4]-平衡正向移动 B．由①②可知[Fe(SCN)]2+更稳定 C．对比②③，说明c(Fe3+)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI-淀粉溶液，溶液无明显变化 答案：D 解析：①中加浓盐酸增大了c(Cl-)，使Fe3+ + 4Cl- ⇌[FeCl4]-平衡正向移动，A项正确； ①到②的现象说明黄色的转化为[FeCl4]-转化为更稳定的红色配合物[Fe(SCN)]2+，B项正确； ①到③的变化说明与Fe3+的配位能力:F->SCN->Cl-，故Fe3+浓度：①>②>③，③中因为Fe3+浓度低不能使KI-淀粉溶液显色，①应该可以，故D项错误。 14、钛白废酸（含Fe2+、Fe3+、TiO2+、Al3＋和高浓度H2SO4）是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁（FePO4·2H2O)，流程如下，下列说法不正确的是 A. “还原”时铁粉还有调节pH的作用 B.“除硫”时存在反应：Ca2++SO42-=CaSO4↓ C.“沉铁”时每氧化2 mol Fe2+，消耗 H2O2大于1mol D.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 答案：D 解析：钛白废酸中含有高浓度硫酸，加入Fe粉能与H+反应使pH升高，加入Ca(H2PO4)2后会与其中的SO42-反应，故A、B项正确；沉铁时利用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒H2O2与Fe2+为1：2，但实际中H2O2会有损耗，故C项正确；沉铁过程已得到FePO4·2H2O，后续只需过滤、洗涤、干燥即可。 15．（改编）已知常温下，H2S的Ka1=10-7 ,Ka2=10-13 ,Ksp(CuS)=10-35，下列说法不正确的是 A．室温下物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2S与NaHS的混合溶液的pH约为13 B．0.05molH2S气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C．0.1mol/LNaHS溶液中c(OH-)·c(H2S) < c(H+)·c(S2-) D．常温下将0.1mol/L的氢硫酸（H2S的水溶液）稀释2倍，S2-浓度几乎不变 答案：C 解析：0.1mol/L Na2S与NaHS的混合溶液中S2-的水解与HS-的电离相互抑制，c(S2-) ≈c(HS-) ，代入 可知c(H+)=10-13，即pH约为13，A项正确；H2S的Ka1>>Ka2，其二级电离可以忽略，则c(H+) ≈c(HS-)，代入Ka2可知c(S2-) ≈ Ka2 = 10-13，即c(S2-)与溶液浓度几乎无关，D项正确，代入Q=10-13×0.5 =5×10-14>Ksp(CuS)，则B项正确； = = >1，则C项错误 16．某兴趣小组完成K2FeO4的制备及性质探究实验。 步骤I：向新制Fe(OH)3和过量浓KOH溶液的混合液中加入过量的KClO溶液，充分反应，过滤，用KOH溶液洗涤，得到固体X与紫色滤液Y; 步骤II：固体X加入盐酸，有黄绿色气体产生； 步骤III：滤液Y加入稀硫酸也有黄绿色气体产生，向所得溶液中滴加过量KSCN，溶液呈红色。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具强氧化性。 下列说法不正确的是 A．步骤I，滤液Y中存在K2FeO4 B．步骤I，用浓KOH溶液洗涤，可减少K2FeO4溶解 C．步骤II，说明酸性条件下K2FeO4的氧化性大于Cl2 D．步骤III，黄绿色气体由FeO42-氧化Cl﹣生成 答案：D 解析：在浓KOH环境中KClO将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，而K2FeO4微溶于KOH溶液，故析出的固体X为K2FeO4晶体，滤液Y为饱和K2FeO4溶液和过量的KOH和KClO，D项在酸性环境中ClO-与Cl-也能发生归中反应生成Cl2，不一定是FeO42-，D项错误。 非选择题部分 二、填空题（4小题，共52分） 17．（15分）铜易形成配合物，请回答： Ⅰ.（1）下列描述正确的是 A．在元素周期表中Cu处于d区 B．Cu形成的阳离子价态越高，对配体的吸引能力越强 C．Br+的半径比Br -小 D．基态N原子电子的空间运动状态数为7 （2）一种铜化合物X的晶胞如右图， （提示：晶胞顶点和体心等同；Br原子在晶胞面上） ①晶体结构中N原子的杂化方式为 ②晶体中存在的化学键有______________ A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．配位键 E．范德华力 ③写出用配离子表示的化学式______________ ④将化合物X投入足量氨水中，在O2作用下最终转化为深蓝色溶液，用离子方程式表示该过程 Ⅱ.已知Cu(NO3)2在高温下灼烧生成黑色固体A和红棕色气体B(B为混合气体)，则 （3）黑色固体A的化学组成是 （写化学式，下同），B中呈红棕色的是______________ （4）黑色固体A溶于氨水后生成深蓝色溶液，且溶液碱性明显增强，写出溶解过程的反应方程式并 从结构角度说明溶液碱性明显增强的原因 答案：Ⅰ.（1）BC （2分）（2）①sp3 （1分） ②ABD（2分） ③[Cu(NH3)4][CuBr2]2（2分） ④4[CuBr2]-+O2+16NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++8Br-+4OH-+14H2O（2分） Ⅱ.（3）CuO（1分）；NO2（1分） （4）CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+3H2O（2分）； Cu2+与NH3形成配合离子后，阳离子半径增大，与OH-之间的离子键减弱，溶液碱性增强（2分） 解析：（1）Cu的价层电子排布为3d104s1，处于ds区，A项错误；Cu形成的阳离子价态越高，所带正电荷越大，对配体的吸引力越大，B项正确；Br+与Br -有相同的核电荷数与电子层数，Br -电子数更多，半径更大，C项正确；N原子的电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态即为原子轨道数：1+1+3=5，D项错误。（2）NH3与Cu元素形成配位键，N周围形成4个σ键，故为sp3杂化。根据题意，晶胞顶点与体心相同，故每个晶胞含1+1/8×8=2个阳离子Cu(NH3)42+，阴离子是由Cu与Br形成的配合离子，由晶胞的平移性可知，每个Cu连4个Br，每个Br又被2个Cu共用，Cu与Br个数比为1：2，Cu为1/2×8=4个，则Br为8个，故其化学式为[Cu(NH3)4][CuBr2]2，同时也表明阴阳离子中Cu的化合价不同（阴离子中为+1价），也能顺利得出晶体中存在的化学键（即离子键、共价键和配位键），氢键和范德华力在晶胞中也存在，但不属于化学键。由于阴离子中存在+1价的亚铜离子，能被O2氧化成Cu2+，再结合氨水环境生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，同时释放出Br -。 Ⅱ.硝酸铜高温分解，结合元素组成推断黑色固体应为CuO，红棕色气体应含NO2气体，考虑到N元素化合价降低必有O元素化合价升高，故混合气体中还含有O2。CuO溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+元素化合价不变，按原子守恒给予配平即可。溶液组成由原来的NH3·H2O变成离子化合物[Cu(NH3)4](OH)2，因阳离子离子半径大，离子键弱，易电离出OH-。 18.（12分）为助力实现碳达峰碳中和目标，CO2资源化利用是重要研究方向。 Ⅰ.CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下： ⅰ. ⅱ.时， ⅲ. 回答下列问题： (1)_______。 (2)对于上述(1)的反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．低温条件有利于反应自发进行 B．n(H2)=3n(CO2)时，反应达平衡 C．恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 D．在该反应中增大n(CO2):n(H2)投料比可提高CO2的平衡转化率 (3)n(CO2):n(H2)投料比为1:3，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的CO2)/n(转化的CO2) ①不同温度范围内产物不同，373~573K间产生的烯烃主要是 (填化学式) ②计算1083K时，发生反应的压强平衡常数Kp= （各成分分压=总压×其物质的量分数） ③373~1173K范围内，773K以后CO2的转化率升高的原因是 。 Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示 (4)阳极发生的电极反应式为 。 答案：(1)-128.2kJ/mol （2分） (2)AC （2分） （3) ①C4H8、C3H6 （2分，每个1分） ② 1 （2分） ③温度高于773K时，反应i为吸热反应占主导地位，温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率增大 （2分） (4) CH3OH - 4e- + H2O= HCOOH + 4H+ （2分） 解析：（1）目标反应=反应ii中n值取2+反应i×2，则ΔH=(-210.2+41.0×2)kJ/mol=-128.2kJ/mol。 （2）该反应ΔH<0，ΔS<0，低温条件有利自发，A项正确；n(H2)=3n(CO2)，与反应进行程度和初始投料比有关，无法说明反应达到平衡，B项错误；该反应不是等体积反应，恒温恒压条件下随着反应进行，气体体积不断变化，气体的密度也不断变化，气体密度不变，说明体积不再变化，则反应达到平衡，C项正确；该反应中增大n(CO2)：n(H2)投料比，CO2浓度增大，CO2的平衡转化率减小，D项错误。 （3）①从图中可知，当温度在373~573K间，C4H8和C3H6的选择性较大，则产生的烯烃主要是C3H6和C4H8。②从图中可知，当温度为1083K时，CO的选择性为100%，烯烃的选择性为0，所以只发生反应i，CO2的转化率为75%，设初始投料为1molCO2、3molH2，列三段式计算得到，所以p(CO2)=×2MPa=，同理p(H2)=，p(CO)=，p(H2O)=，Kp=。 ③温度高于773K时，反应i为吸热反应占主导地位，温度升高反应i平衡正向移动，二氧化碳转化率增大。 （4）甲醇反应生成甲酸，C化合价升高，发生氧化反应，则右侧为阳极，电极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+ 19.（12分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为267.5g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在CoCl2和氯化铵与氨水的混合溶液中，活性炭作催化剂条件下，加双氧水制备，实验装置如图。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g NH4Cl固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g CoCl2后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1) 图中仪器的a名称为___________ (2) 写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式 。 (3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是 。 (4)实验中若不用活性炭作催化剂，会生成Co(NH3)5Cl3，向含0.05 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为 。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用 c2 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 V2mL溶液。 已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12，AgCl、AgSCN均为白色。 (5) 加入硝基苯的目的是 (6)判断滴定终点的实验现象是 (7)下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是 A．未用KSCN溶液润洗滴定 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．刚开始滴定时，摇动锥形瓶时有溶液溅出 D．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 答案：(1) 恒压滴液漏斗（1分） (2)（2分） (3)加快反应速率，减少氨的挥发和H2O2的分解（2分） (4)[Co(NH3)5Cl]2+（2分） (5)使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀（2分） (6)滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色（1分） (7)A（2分） 解析：（1）仪器a是恒压滴液漏斗 （2）由分析可知，制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为：； （3）此处温度在55~60℃，比常温高是为了加快反应速率，低于60℃是考虑到反应物的性质，即为了减少氨的挥发和H2O2的分解； （4）在水溶液中，配合物外界中的阴离子能电离成自由移动的离子；向含0.05mol 的水溶液中滴加AgNO3溶液，可得白色沉淀14.35g，n (AgCl) =0.1mol，根据氯原子守恒得n(Cl-）=n(AgCl)=0.1mol，物质的量之比等于个数之比，的外界中含有2个氯离子，内界中含有1个氯离子，其配位数是6，所以内界中含有5个氨气分子，化学式为，配离子为[Co(NH3)5Cl]2+ （5）由题干信息可知，，AgCl易转化为AgSCN，硝基苯的密度比水的大，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀。 （6）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色（Fe3+与SCN−结合生成红色络合物） （7）未用 KSCN 润洗滴定管，KSCN 溶液被稀释，消耗V2偏大，导致计算的Cl−物质的量偏小，纯度偏低，A项正确；锥形瓶未干燥不影响结果，B项错误；溶液溅出，锥形瓶中Ag+减少，导致消耗V2偏小，则计算的Cl−物质的量偏大，纯度偏高，C项错误；滴定后尖嘴有气泡，读取的V2偏小，则计算的Cl−物质的量偏大，纯度偏高，D项错误。 20.（13分）阿卡他定（H）主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下： （1）C中的含氧官能团为酯基、__________、_____________（填名称） （2）已知F→G发生加成反应，则化合物G的结构简式为_________________________ （3）下列说法不正确的是： A．CF3SO3H的酸性比CH3SO3H强 B．B→C的反应类型为取代反应 C．物质A（）中①号N原子的碱性更强 D．1mol C与H2完全加成后的产物中含3个手性碳原子 （4）写出E→F的化学方程式： （5）X是的同分异构体，且同时满足（1）不存在环状结构（2）核磁共振氢谱只有一组峰，则写出其中一种的结构简式（不考虑空间异构） （6）以环己烷为原料设计合成高附加值化工中间体1，4-环己二醇（），补充并完成以下合成线路（无机试剂及溶剂任选）： 答案：(1) 酰胺基 （酮）羰基（每空1分） (2)（2分） (3)CD（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（3分，每两步1分） 解析：（1）根据化合物C的结构简式可得含氧官能团为酯基、酰胺基和（酮）羰基 （2） 对比F与H的结构，结合反应类型可得G的结构为 （3） CF3SO3H（）中，F电负性大，-CF3是吸电子基，使O-H极性增大，酸性增强；而-CH3是推电子基，使CH3SO3H中O-H极性减弱，酸性减小，A项正确；由题意可知B的结构为 B生成C的同时还产生了HCl，从断键形式看为取代反应；B项正确；由题可知物质A为平面结构，故N原子均为sp2杂化，1号N原子的三个单电子均填充在3个sp2杂化轨道中与周围的2个C和1个H原子形成σ键，剩余的孤电子对填充在垂直于平面的P轨道中参与五元环大Π键的形成，而2号N原子的只形成两个σ键，孤电子对填充在剩余的sp2杂化轨道中，只提供了1个电子参与大Π键，故2号N上的电子云密度更大，结合H+能力更强，碱性更强，C项错误；1molC与H2加成后生成，其中的手性碳原子仅有2个（如图），D项错误。 （4） E→F的反应可以理解为苯环上的C-H断裂，先于1号C上的羰基加成再与2号发生消去反应（如图），脱去H2O，生成C=C （5） 结构中含8个C原子，1 个Br原子，不饱和度为4，按要求不含环状结构，H仅一种，考虑结构非常对称或者同一个碳上有多个-CH3，故结论为 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $