2026年山东滨州市滨城区第三中学中考考前自测化学模拟试题八

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 二O二六年全市初中学生学业水平考试 化学模拟试题（八） 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答进择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔答案写在答题卡上。答案写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A27S32Cl35.5K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活息息相关，安全是健康生活的前提。下列做法正确的是 A.用工业用盐代替食盐腌制食品 B.燃气泄漏时立即打开排气扇通风 C.生石灰进人眼睛时用清水冲洗 D.松花蛋的涩味可以加入食醋去除 2.绿水青山就是金山银山，下列做法符合绿色化学理念的是 A.推广使用布袋替代一次性塑料袋 B.实验剩余的试剂直接倒人下水道 C.大量使用化肥和农药加快农作物生长 D.大量使用化石燃料为居民供暖 3.利用下列仪器（其他非玻璃仪器和所需试剂任选）不能完成的实验是 A.稀释浓硫酸 B.实验室制取二氧化碳 C.提纯粗盐 D.配制氯化钠溶液 化学模拟试题（八）第1页（共8页） 4.“柴米油盐酱醋”中包含着许多化学知识。下列说法错误的是 ( A.柴（如木材）燃烧时化学能主要转化为热能和光能 8 B.米（大米）的主要成分淀粉属于糖类 C.油（食用油）和盐（氯化钠）混合时能形成溶液 D.醋（主要成分为醋酸）能使紫色石蕊试液变红 5.下列关于氧气和含氧化合物的说法中正确的是 ( A.氧气可作燃料 B.水和氢氧化钠都属于氧化物 C.氧气易溶于水 D.氧循环维持了相对恒定的大气含氧量 6.钛在工业领域有着重要用途，四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，Mg和Ti在元素周期表 中的信息如图。下列说法正确的是 () A.镁离子的符号为Mg2 B.钛离子核外有22个电子 12 Mg 22T C.钛元素的相对原子质量为47.87g 镂 钛 24.31 47.87 D.四氯化钛与镁的反应属于置换反应 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.铝有导热性，可用于制电线 B.氨气化学性质稳定，可用于生产氮肥 C.生石灰能和水反应，可用作食品干燥剂 D.氧气能支持燃烧，可用作火箭然料 8.CuSO,和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.CuSO,的溶解度小于NaCl的溶解度 ↑溶解度/g 8 B.CuSO,和NaCl均属于难溶物质 CuSO, 60 C.t℃时，NaCl和CuSO,两种溶液溶质的质量分数40： NaCl 相等 20 D.80℃分别将等质量的两物质的饱和溶液降温至040：80温度/℃ 40℃，析出NaCl晶体的质量小 9.长期使用的热水壶内壁上有水垢[主要成分是CaCO,和Mg(OH)2],厨房中常用食醋（含有 醋酸)浸泡将水垢除去。下列说法不正确的是 ( A.食醋属于化合物 B.碳酸钙属于无机物 C.食醋浸泡水垢过程中有气泡产生 D.醋酸与Mg(OH)2的反应属于复分解反应 化学模拟试题（八）第2页（共8页） 10.汽车尾气中的氨氧污染物可利用氨气处理，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是() 0氢原子 o+ 催化剂 +品 ○氧原子 入 ○氨原子 A.甲的水溶液pH<7 B.丁分子由氧原子和氢分子构成 C,液态丙可作制冷剂 D.参加反应的甲、乙的数目比是1：1 11.捕集空气中CO2加氢制甲醇(CHOH),可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其反应过 程如图所示。下列说法错误的是 () H20 CHOH 反应① 反应② 02 2 C02 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的质量比为2：1 B.反应②中，消耗C02和H2的质量比为22：3 C,整个转化过程中，虽然H2和H,O循环转化，但仍需额外补充 D.“零碳”排放：等质量的甲醇燃烧时生成的CO2与制取时消耗的CO2相等 12.下列实验方案设计中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C0和O: 将两种气体分别通入澄清石灰水 B 除去Fe粉中混有的少量FeO, 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 O 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸人溶液中 D 除去NaCl溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液显中性 13.某兴趣小组用定量的方法研究了空气的成分，借助传感器来检测红磷燃烧过程中氧气的含 量，如图所示，下列判断正确的是 () ↑氧气的体积分数/% 氧气浓度传感器 21 18 15 红磷 时间/s A.c点时容器内氮气体积分数为97% B.容器内物质总质量：a点=b点=c点 C.氧气有剩余，说明红磷的量一定不足 D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 化学模拟试题（八）第3页（共8页） H 14.对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A.木炭在氧气中燃烧更剧烈：单位体积中氧分子数目多 8 Y Z B.石墨和金刚石性质有差异：碳原子排列方式不同 C.干冰升华为CO2气体：二氧化碳分子由静止变为运动 D.氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝：溶液中含氢氧根离子 15.兴趣小组同学对一定量CuO、F2O,的混合物进行研究，研究流程图如下（设流程中的反 应都恰好完全进行)。下列有关说法中，正确的是 ( Cu0、FezO ①滴加50g稀盐酸 55.6g溶液 ②滴加NaOH溶液，过滤， 1l.7g 混合物样品 (不饱和) 将滤液蒸发结晶 NaC固体 A.55.6g溶液是无色的 B.①中滴加盐酸的溶质质量分数为7.3% C.该混合物样品中氧元素的质量为1.6g D.②中蒸发滤液时若有液体溅出，不影响NaCI固体质量 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)化学与生活、生产和科技发展息息相关，是推动科技进步和现代社会文明的重要力 量。请回答下列问题。 (1)厨房中的化学 ①厨房中有面粉、大米、大豆、蔬菜、鸡蛋、鱼等常用食材，其中富含维生素的是 ②制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 ③厨房中的下列用品属于有机高分子材料的是 (填标号)。 A.瓷碗 B.铁锅 C.塑料盆 (2)医药生产中的化学 碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO,]可以治疗胃酸过多，效果持久。碱式碳酸镁中能消耗胃酸的 离子为 (3)科技发展中的化学 甲烷(CH,)在400℃条件下与水蒸气反应直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的 化学方程式： 17.(8分)某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO,·3H,O2)和二氧化锰同时加人水中制取 氧气。 已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为NazCO,和HzO2。 化学模拟试题（八）第4页（共8页） 制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（意升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 (1)B剂的成分是 (填化学式)》 (2)若突发疾病急需吸氧，最佳选择是配方三，原因是 (3)其中一种配方充分反应后，取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物进行 (操作名称)，得到溶液和黑色滤渣。 ②取少量①中的溶液，向其中滴加澄清石灰水有沉淀产生。该反应的化学方程式 为 18.(9分)发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分NaHCO,受热分解生成的气体能使馒 头、糕点疏松多孔。 (1)写出NaHCO,受热分解的化学方程式： (2)某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO,的质量分数进行如下实验：将10g发酵粉加 入烧杯后，缓慢加入50g稀硫酸，待发酵粉中NaHCO,完全反应后，测得烧杯中物质的总 质量为55.6g。 已知：①2NaHC03+H2S0,—Na2S0,+2H20+2C02↑； ②样品中其他成分不与硫酸反应。 根据实验数据计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） (3)请利用厨房中的用品或食品区分NaHCO,和NaCl: (写明操作、现象及结论) 化学模拟试题（八）第5页（共8页） H 19.(10分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集的部分仪器，某小组的同学进行化 学实验。 8 Y Z 0 ■ 可问 饱和 碳酸 化钙 液 B 请根据题目要求，回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是 (填 装置的字母序号)：其反应的化学方程式为 (2)在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体。 ①制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为 (从左到 右填写仪器序号字母，从A~F中选择) ②为制取二氧化碳，需将100g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密 度为1g/mL)的体积为 。用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中装满水，则测 得的二氧化碳的体积比实际生成的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 20.(11分)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，节能减排，助力碳中和。该新方法的示意 图如图1所示。 CaCO H 电解水 反应器1川 CO 反应器2 发电 CaO 甲醇 图1 (1)传统方法：CaCO,在900℃以上完全分解生成CaO和CO2. (2)新方法： ①电解水过程中的能量转化形式是 ,反应前后原子种类 (填“增 多“减少”或“不变”)。 化学模拟试题（八）第6页（共8页） ②反应器1：一定的H,环境及较低温度下CaCO可与H反应生成CaO、CO和H,O, CaCO,还可以直接分解。反应器1中CO、CO,的含量随反应温度的变化如图2所示。减 少CO2生成效果最好的温度是 ℃. C0、C0 的含量/% ▣c0▣C0 100 80 60 40 20 0 600℃700℃750℃800℃温度/℃ 图2 ③检验反应器1中有CaO生成的实验方案如下： 步骤 操作 现敌 结论 取反应器1中部分断体物质加人锥形瓶并滴 1 温度升高 反应器1中固体物质 加足量水，并用温度计测温 含有CaO 取1中溶液少许，演加 有蓝色沉淀生成 ④反应器2：一定条件下，C0与H,发生化合反应生成甲醇(CH.OH),消耗CO与H:分 子个数比为 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写1条). 21.(20分)铜是重要的金属资源，在日常生活和工业生产中有重要作用。 (1)认识铜：生活中常用铜傲导线，体现了铜的 和良好的导电性。 (2)铜的锈蚀：①铜在空气中锈蚀的反应为2Cu十X+H,O十C0,一Cu,(OH),C0,X的 化学式为 依据上述化学方程式计算Cu和CO,的质量比为 (填最简整数比)。 ②如图1所示为探究铜绣蚀条件的实验，辐片上最易产生铜绿的是 (填标号)。 B 棉花 D 生石灰与 氨氧化纳 图1 化学模拟试题（八）第7页（共8页） H (3)铜的冶瘃：黄闹的主要成分是CuFcS, ①冶添时靥要将可石粉奔，其目的是 8 ②黄铜矿炼铜过程中会产生的空气污染物是 (筑化学式). ③获得的C如中含有少量黑色的CuO.请朴充完成实骏室提纯阙的实胺设计， 可 将所得固体置于伤杯中，加人足量稀琉充分反应至需色固体完全溶解、 ,蒸怕木 洗涤滤渣2~3次，干噪， (4)铜的加工：青铜主要成分是悯和，、阙和青榈的相关性质见下表，推断铜冶练过程中塔 人锡的作用是 钢 #树（合25片的隙） 岸点 1085C S00 C 硬庭 3.0 5-66 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很放，10表示很便」 (5)炼铜废水的处理，①湿法东桐产生的废水巾含存CS0,SO.、HSD,.可用饮崁被合物（恢 新和活性炭的混合物)除去，其他杀件不变，荧水p什对C,公去豫球的影南如图2所示 +女你卓% 80 40 Zn+ 团2 相同pH条件下，Cu·的去除率远高于Zn~的原因可能是 (用化学方程式表示). ②铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到各FcSO,和CSO,的格楼，为了减少污染井 促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和PcSO,, Cu 此N 回你人 步张口 含fS0,和 过女州 常液C Q60,的弟孩 结晶 步猴1 晓浪乐 溶依B 仗品体 卧5 局出溶液C中主婴用离子的化学符号： 化学根拟试题八)磐8页（共8）