2025-2026学年高一下学期期末检测化学练习试卷

**基本信息** 2025-2026学年高一年级下学期期末化学试卷，以钙钛矿太阳能电池、海水提溴等真实情境为载体，覆盖化学与生活、物质结构、反应原理、实验探究等核心内容，梯度设计兼顾基础巩固与能力提升，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/20|化学与环境、核素、能量变化、实验装置|结合科技前沿（如钙钛矿电池），考查基础化学观念| |多选题|5/20|原电池原理、元素周期律、工业流程|设置选项梯度，考查科学思维的严谨性（如电池反应分析）| |非选择题|5/60|元素推断、乙酸乙酯制备、海水提碘、反应速率与平衡|综合实验探究（如制备流程）与数据处理（如浓度变化图表），体现科学探究与实践素养|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 化学与生活、环境、材料、能源（二氧化硫治理、电池、食品防腐） 0.9 2 单选题 2 原子结构（核素、同位素、同素异形体、中子数计算） 0.85 3 单选题 2 化学反应与能量（吸热/放热反应判断、能量图像分析） 0.8 4 单选题 2 化学实验基础（物质分离与提纯：过滤、萃取、洗气） 0.75 5 单选题 2 化学用语（结构式、电子转移、原子结构示意图、电离方程式） 0.7 6 单选题 2 原电池原理（电极判断、电极反应、电池类型判断） 0.65 7 单选题 2 元素周期律（原子半径、化合价、金属性/非金属性比较） 0.6 8 单选题 2 有机化学基础（分子式确定、官能团性质、同系物判断） 0.55 9 单选题 2 化学反应速率与化学平衡（转化率、平衡状态、速率比较） 0.5 10 单选题 2 化学实验设计与评价（离子检验、非金属性比较、氧化还原） 0.45 11 多选题 4 乙酸乙酯的制备（实验装置、原理、收集与提纯） 0.65 12 多选题 4 元素周期表（氟元素信息解读、原子结构、族序数判断） 0.6 13 多选题 4 化学电源（碱性锌锰电池：电极判断、电子流向、计算） 0.55 14 多选题 4 物质结构与元素推断（原子半径、氧化物类型、化学键） 0.5 15 多选题 4 海水提溴工业流程（“热空气吹出法”原理及反应分析） 0.45 16 非选择题 12 元素周期律综合推断（核素、电子式、氢化物稳定性、离子方程式） 0.7 17 非选择题 12 乙酸乙酯制备实验（方程式、装置、饱和碳酸钠作用、乙醇氧化） 0.75 18 非选择题 12 物质的提取（海带提碘：灼烧、氧化、萃取分液操作及仪器） 0.65 19 非选择题 12 化学反应速率与平衡图像分析（平衡状态判断、转化率、体积分数） 0.55 20 非选择题 12 元素周期律与无机框图推断（最高价氧化物、半径比较、方程式） 0.5 $ 绝密☆启用前 2025-2026学年高一年级下学期期末检测 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴到正确位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的内容无效，在草稿纸、试卷上答题无效，保持卡面清洁、不折叠、不破损。 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是 A.“燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量 B.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2.科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是（　　） A.表示一个质子 B.和是两种不同的核素 C.与互为同素异形体 D.的中子数为4 3.关于如图所示的说法，错误的是 A.图A中生成物的总能量更高 B.图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 C.图B中1 mol N2与3 mol H2充分反应放出92 kJ热量 D.图C中发生的反应为放热反应 4.下列实验中，所选装置不合理的是 A.粗盐提纯，选①和② B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.除去CO2中的水蒸气，选⑤ D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 5.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语说法正确的是 A.的结构式： B.Na与的反应中电子转移的情况如图： C.的原子结构示意图： D.在溶液中的电离方程式： 6.对下列有关装置的说法正确的是 A.装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B.装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C.装置Ⅲ能构成原电池 D.装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 7.根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.099 0.071 主要化合价 A.T、R的非金属性强弱为T<R B.单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C.M的最高价氧化物的水化物具有两性 D.与具有相同电子层结构 8.已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是 A.香叶醇的分子式为： B.该物质能发生取代反应和加成反应 C.香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 D.香叶醇与足量反应可生成产物 9.已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A.时，该反应一定恰好达到平衡状态 B.反应在时， C.9 min时，容器中剩余0.6 mol Y D.恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 10.下列实验操作、现象得出的结论正确的是（　　） 实验操作和现象 结论 A 向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性： B 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 C 向碳酸钙固体中加入稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀 非金属性： D 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体中铁元素只有价 A.A B.B C.C D.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 12.氟被称为“死亡元素”，为了征服它，科学家们前赴后继，死的死伤的伤，可谓化学史上极其悲壮的一页。氟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A.1个氟气分子中含有9个质子 B.氟原子在化学反应中容易得到电子 C.氟元素的相对原子质量为19.00 D.氟元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族 13.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A.Zn作负极，失去电子 B.电池工作时，MnO2得电子被氧化 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.理论上，锌的质量减小6.5 g，通过外电路的电子为0.2 mol 14.化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A.原子半径：X>Y>Z B.W和Z均能形成两种氧化物 C.该化合物中只含有极性共价键 D.上述元素形成的化合物均为共价化合物 15.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A.“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B.“吹出”过程利用了Br2的挥发性 C.“吸收”过程体现了Br2的还原性 D.“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.短周期主族元素、、、、、、的原子序数依次增大。已知：的单质是密度最小的气体；B与位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含元素的物质焰色试验显黄色；的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；与同周期，且的原子序数比大2；的最外层电子数与相同。 请回答下列问题： (1)C的某种核素含有10个中子，该核素符号为　；G在元素周期表中位于　　　　　　族。 (2)D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为　　　　　　。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物为　　　　　　（填化学式）。 (4)F、G简单氢化物的稳定性较强的是　　　　　　（填化学式）。 (5)E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为　　　　　　。 (6)元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：　　　　　　。 17.某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，取无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： (1)乙酸的官能团名称为　　　　，浓硫酸的作用　　　　　　。 (2)制备乙酸乙酯的化学方程式为　　　　　　　　，反应类型为　　　　。 (3)接收装置还可选择下图中的　　 （填字母）。 (4)饱和碳酸钠溶液的作用　　　　　　。 (5)戊烷的同分异构体有三种，其中一种为，写出另外两种：　　　　。 (6)乙醇在加热和有催化剂（铜或银）条件下被氧气氧化的化学方程式　　　　　　　　。 18.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： (1)灼烧时，海带放在　　　 （填仪器名称）中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是　　　 。 (2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是　　　 ，同时加入稀硫酸酸化，此反应的离子方程式为　　　 。 (3)操作⑤的名称是　　　 ，加入四氯化碳振荡，静置后的现象是　　　 。下列有关该操作的叙述不正确的是　　　 （填字母）。 a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳 c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液 19.I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3 min到9 min，v(H2)=   　　　　        mol•L−1•min−1. (2)能说明上述反应达到平衡状态的是  　　　　　    (填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为   　　　　     ，CH3OH(g)的体积分数是  　　　　     。 (4)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)   　　　    (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 20.随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 (1)F元素的最高价氧化物的水化物的化学式是　　　 。 (2)元素A、C、D形成的化合物与发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，1mol参与反应转移的电子数是　　　 个。 (3)C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是　　　 （填离子符号）。 (4)D 元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是　　　　　　　　 。 (5)元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是　　　 （填化学式）。 (6)已知气体易溶于水，方程式是　　　 ，该反应氧化剂与还原剂的质量比是　　　 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密☆启用前 2025-2026学年高一年级下学期期末检测化学试卷 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C D A B C D C A 11 12 13 14 15 A AD AD B C 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.D【解析】“燃煤脱硫”技术通过在煤炭燃烧前、燃烧中或燃烧后加入脱硫剂，有效减少二氧化硫排放，从而改善大气环境质量，A正确；研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，B正确；茶叶等食品包装中加入还原性铁粉作为脱氧剂，可有效吸收包装内的氧气，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶的储存时间，C正确；冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，D错误；综上，答案是Ｄ。 2.B【解析】表示中子，其质子数为0，质量数为1，因此不是质子，A错误；和质子数相同均为3，中子数不同，是两种不同的核素，B正确；与质子数相同（均为1），但中子数不同（分别为2和1），互为同位素；同素异形体是针对单质的，如O2和O3，与原子核无关，因此C错误；的质量数为4，质子数为2，中子数=质量数-质子数=4-2=2，不是4，D错误。故答案选B。 3.C【解析】图A生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，则A正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，恰好对应吸热反应的能量变化特征，B正确；图B表示消耗1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3放出92 kJ热量，由于氮气和氢气的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2充分反应后无法完全转化，实际放出的热量小于92 kJ，C错误；活泼金属与酸的置换反应是放热反应，D正确；故选C。 4.D【解析】粗盐提纯时，先将粗盐溶于水，然后通过装置①过滤，滤去泥沙，再通过装置②蒸发结晶；A合理；碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，用CCl4作萃取剂，经装置③，通过萃取分液可提取碘水中的碘，B合理；除去CO2中的水蒸气，可通过盛有浓硫酸装置⑤除去，C合理；Na2CO3溶液和CCl4不互溶，产生分层现象，可用装置③采用分液法分离，装置④为蒸馏装置，D不合理。 5.A【解析】分子中N原子和3个H原子各形成一对共用电子，结构式为，A正确；Na与的反应中钠原子失去电子，Na作还原剂，氯原子得到电子，作氧化剂，单线桥中箭头应该由钠原子指向氯原子，即，B错误；原子符号左上角表示质量数，O的原子序数为8，中有8个质子、8个电子，原子结构示意图为，C错误；为强酸形成的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：，D错误。 6.B【解析】装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误；装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-===PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确；构成原电池需要活性不同的两个电极。装置Ⅲ中电极材料相同（均为Zn）,在稀硫酸介质中无法发生有效的氧化还原反应，因此不能构成原电池，C错误；在该电池中，锌筒因其金属活泼性较高而作为负极，其电极反应为氧化反应，具体表现为锌原子失去电子被氧化为锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，在反应过程中，锌被逐渐消耗并转化为锌离子进入电解质，导致锌筒的筒壁逐渐变薄，D错误；故选B。 7.C【解析】根据表中数据可知，T仅有-1价，T是F，R有+7、-1价，且原子半径较大于F，R为Cl，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性F>Cl，A错误；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性Mg>Be，与稀盐酸反应速率Mg>Be，B错误；M只有+3价，处于ⅢA族，M原子半径大于R原子半径，则M为Al，最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C正确；L是Mg，R为Cl，核外10个电子，核外18个电子，两种离子电子层结构不同，D错误。 8.D【解析】由香叶醇的结构简式可知，其分子式为，A正确； 香叶醇含有羟基（-OH），可以发生取代反应（如酯化、与活泼金属反应）；含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确； 香叶醇与足量加成后均属于饱和一元醇，结构相似，分子组成上相差若干个基团，互为同系物，C正确； 香叶醇分子中含有2个碳碳双键会与Cl₂发生加成反应，与足量反应的产物为：，D错误。 9.C【解析】通过表格可知，8min时，X转化率不再变化，表明反应已达到化学平衡状态，但平衡状态是动态平衡，不能表述为‘恰好达到平衡状态’，A错误；反应在时处于平衡状态，，B错误；初始有4molX和2molY，9min时X转化率70%，即X反应了4×70%=2.8mol，根据化学计量数比，Y反应了2.8÷2=1.4mol，剩余Y=2-1.4=0.6mol。C正确；恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误；故选C。 10.A【解析】K₂MnO₄中Mn元素为+6价，溶液呈绿色，通入Cl2后溶液变为紫红色，说明Cl2将Mn(VI)氧化为Mn(VII)，生成KMnO4，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，表明在碱性环境中Cl2的氧化性强于KMnO4的氧化性，A正确；向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO4，但也可能是AgCl等，硝酸酸化可排除碳酸根等干扰，但不能排除银离子、亚硫酸根等干扰，结论不准确，B错误；向碳酸钙中加入稀盐酸产生CO2，将气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，理论上可说明酸性H2CO3 > H2SiO3，从而非金属性C > Si，但气体中可能混有HCl蒸气，直接与硅酸钠反应导致沉淀，不能严格证明碳酸酸性强于硅酸，且盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能证明非金属性Cl>C，C错误；铁粉与水蒸气高温反应的化学方程式为：3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂，铁元素有+2和+3价，加入稀硫酸溶解后应有Fe3+，加入KSCN溶液应显红色，未变红可能由于溶解过程中Fe3+与未反应的Fe单质反应生成Fe2+，但结论“铁元素只有+2价”错误，D错误；故答案选择A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A【解析】乙酸乙酯通过乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应制备，装置需使用圆底烧瓶、冷凝管等，符合固体+液体加热反应要求，故A正确；装置B应用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中，应悬空1-2 cm，防止倒吸现象发生，故B错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可通过分液将其分离，过滤是分离液体和不溶于液体的固体的方法，故C错误；利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，蒸馏提纯时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，收集73-78℃馏分，故D错误；故选A。 12.AD【解析】氟元素的原子序数为 9，原子序数=质子数，所以1个氟原子含有9个质子。氟气分子（F₂）由2个氟原子构成，因此1个氟气分子中含有9×2=18个质子，A错误；氟是9号元素，原子核外电子排布为 2、7，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到 8 电子稳定结构，B正确；根据元素周期表中的信息，氟元素的相对原子质量为19.00，C正确；氟元素的原子序数为9，核外电子排布为2、7，电子层数为2，因此位于元素周期表第二周期，最外层电子数为7，属于第VIIA族，D错误。 13.AD【解析】从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极，故A正确；电池工作时，MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子，被还原，故B错误；电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；理论上，锌的质量减小6.5 g，参加反应的Zn物质的量为0.1 mol，负极电极反应为Zn-2e-===Zn2+，通过外电路的电子为0.1 mol ×2=0.2 mol，故D正确；答案选AD。 14.B【解析】根据分子结构，R形成一个共价键，应为H或第ⅦA族元素，Y和Z形成两个共价键，应为第ⅥA族元素，X形成三个共价键，应为第Ⅴ族元素。又R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的原子序数与其周期数相等，R为H元素，W的L层电子数是其周期数的2倍， W为C元素，Y为O元素，Z为S元素。 S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意；S能形成、两种氧化物，C能形成CO、两种氧化物，B符合题意；该化合物中含有键为非极性共价键，C不符合题意；上述元素可形成、等离子化合物，D不符合题意。 15.C【解析】海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程通过蒸发水分提高了Br-的浓度，A正确；在海水提溴工艺中，通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，随后进入“吹出”工序，利用溴单质易挥发的物理性质，通过热空气流将生成的溴蒸气从溶液中分离出来，该过程可显著提高溴的富集效率，B正确；“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误；“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，D正确；故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） (1)；ⅥA族（2分） (2) （2分） (3) HNO3（2分） (4) H2S（2分） (5) Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分） (6) （2分） 【解析】(1)短周期主族元素，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C为O，含有10个中子的氧原子的质子数为8、质量数为18，核素的符号为：；G的最外层电子数与C相同，则G为S，原子序数为16，位于元素周期表第三周期ⅥA族； (2) 含D元素的物质焰色试验显黄色，则D为Na，在空气中燃烧生成Na2O2，是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为； (3) E的简单离子半径是同周期简单离子中最小的，则E为Al；F与E同周期，且F的原子序数比E大2，则F为P；B与F位于同一主族，则B为N；氮元素的最高价氧化物对应的水化物是化学式为HNO3； (4) F为P，G为S，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，非金属性：S>P，稳定性：H2S>PH3； (5) E为Al，氧化物为Al2O3，是两性氧化物；D为Na，最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； (6) A的单质是密度最小的气体，则A为H；D为Na，形成的化合物为NaH，是典型的离子化合物，表示氢化钠形成过程的电子式为：。 17.（13分） (1)羧基（1分）　催化剂、吸水剂（1分） (2)（2分） 酯化反应（取代反应）（1分） (3)CD（2分） (4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层（2分） (5)（2分） (6)（2分） 【解析】（1）乙酸的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基，浓硫酸在反应中起到催化剂（加快反应速率）和吸水剂（吸收生成的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动）的作用；故答案为：羧基；催化剂、吸水剂； （2）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（属于取代反应），生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为:，故答案为：；酯化反应（取代反应）； （3）生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙醇都是有机物，通入CCl4中会发生倒吸，而且CCl4能溶解乙酸乙酯，使产率降低，A错误；导管直接插入液面，易倒吸，B错误；干燥管体积较大，可防倒吸，且插入液面下能充分除杂，C正确；图中多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好，D正确；故选CD； （4）饱和碳酸钠可以中和乙酸（与挥发出的乙酸反应）、溶解乙醇（乙醇易溶于水）、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，有利于分层，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层； （5）戊烷的同分异构体有三种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题中给出的是正戊烷，另外两种为，故答案为：； （6）乙醇在铜或银催化下，加热时被氧气氧化为乙醛（CH3CHO），化学方程式为：，故答案为：； 18.（12分） (1)坩埚（1分）　提高碘元素的浸出率（加速溶解并使其充分溶解也给分）（1分） (2)（1分）　（2分） (3)萃取　液体分层，（1分）上层几乎无色，下层紫色（2分）　bc（2分） (4)（2分）　 【解析】（1）干海带是固体，且灼烧温度高，一般固体灼烧放在坩埚中进行加热，以防飞溅；热水温度高，②过程中一般用热水浸泡，利用温度升高来加速溶解与扩散，其目的是提高碘元素的浸出率(若答出“加速溶解使其更充分”等要点，即给分)； （2）氯气与碘离子反应生成褐色的碘单质，过氧化氢也是一种强氧化剂，且反应生成水，不引入新杂质，故可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是；在酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，碘化合价由-1变为0、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为：； （3）操作⑤利用碘在四氯化碳与水中的溶解度差异，使用四氯化碳进行萃取，名称是萃取；萃取碘单质后四氯化碳溶液变为紫色，故加入四氯化碳振荡，静置后的现象是液体分层，上层几乎无色，下层四氯化碳层呈紫色（碘溶于四氯化碳的特征颜色）。 萃取分液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，a正确；萃取剂需与水互不相溶以利分层，酒精与水互溶，故不能代替四氯化碳作为萃取剂，b错误；静置后打开上口的旋塞，先将下层碘的四氯化碳层放出，再从上口将水层倒出，c错误；故选bc； 19.（10分） (1)0.125（2分） (2)DE（2分） (3)75% （2分）　30%（2分） (4)小于（2分） 【解析】(1)从图中可以看出，从3 min到9 min，CO2的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L，则H2的浓度变化量为3×0.25 mol/L=0.75 mol/L，v(H2)== 0.125 mol•L−1•min−1。 (2)从图中可以看出，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)之后，二者的浓度继续发生改变，则未达到平衡状态，A不符合题意；在恒容密闭容器中，反应物和生成物都呈气态，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，所以密度不变不能作为平衡状态的标志，B不符合题意；单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O，这都表示正反应方向的速率，所以不一定达平衡状态，C不符合题意； v正(H2)=3v逆(H2O)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，D符合题意；CO2的体积分数在混合气体中保持不变，意味着CO2浓度也不在变化说明反应达平衡状态，E符合题意； 故选DE。 (3)平衡时，CO2的变化量为(1.00-0.25)mol/L=0.75 mol/L，起始量为1.00 mol/L，则CO2的转化率为=75%；体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达平衡时，CO2的浓度为0.25 mol/L，则CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的平衡量依次为0.25 mol、0.75 mol、0.75 mol、0.75 mol。CH3OH(g)的体积分数是=30%。 (4)一定温度下，根据速率时间图像分析第3分钟时v正(CH3OH)大于第9分钟时v正(CH3OH)，而第9分钟时反应达到平衡状态v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，所以第9分钟时v逆(CH3OH)小于第3分钟时v正(CH3OH)。 47.（13分） (1)（1分） (2)（2分）（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)　（2分）（2分） 【解析】（1）根据原子序数大小和最高化合价为+4价，最低化合价为-4价，可知F为Si，硅的最高价氧化物二氧化硅的水化物是硅酸，它是一种难溶于水的弱酸，化学式是； （2）根据原子序数大小和最高正价或最低负价，可知A为C，C为O，D为Na，化合物与发生反应为二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，，则1 mol CO2参与反应转移1 mol电子，电子数是NA； （3）C为O，D为Na，G为S，由于增加的电子层使原子核对外层电子的吸引力减弱，所以电子层数越多半径越大，在电子层数相同的粒子间，核电荷数越大，对外层电子的静电吸引作用越强，导致半径减小；C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是； （4）D为Na，E为Al，D元素最高价氧化物的水化物氢氧化钠，与E单质铝反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，离子方程式是； （5）A为C，B为N，F为Si，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，A、B、F中硅非极性最弱，则形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是； （6）B为N，C为O，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，，该反应中3mol二氧化氮中1mol二氧化氮中氮化合价降低为氧化剂、2mol二氧化氮中氮化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂的质量比是1:2。 第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $