浙江温州市平阳县万全综合高级中学等校2025-2026学年高一下学期第一次联考 化学试卷

**基本信息** 高一化学联考卷立足基础，涵盖物质分类、电解质等核心概念及实验探究（如铜与浓硫酸反应），通过侯氏制碱法等真实情境，融合化学观念与科学探究，适配月考巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题Ⅰ|15/30|物质分类、电解质、丁达尔效应|基础概念辨析，强化化学观念| |选择题Ⅱ|10/30|元素周期律、实验安全、侯氏制碱法|结合工业流程，培养科学思维| |非选择题|4/40|元素推断、Cl₂制备实验、化学计算|实验探究与定量分析，落实科学探究与实践|

2025学年第二学期高中联考高一化学试卷 考生须知： 1.本卷共三大题，29小题，满分100分，时间90分钟。 2.试卷分为试卷(共5页)和答题卡(共2页)。请在答题卷上写上考生姓名、学校、班级、考号。 3.请考生将所有答案写在答题卷上，写在其他上无效。 4.本次考试不得使用计算器，请耐心解答.祝你成功！ 5.本卷参数 相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质的组成进行分类，K₂SO4属于 A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物 2.下列物质属于电解质的是 A.硝酸钾 B.铜丝 C.干冰 D.稀盐酸 3.下列仪器名称不正确的是 4.下列物质不能产生丁达尔效应的是 A.淀粉溶液 B.雾 C.氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液 5.气体摩尔体积的单位是 A. mol B. mol/L C. g/ mol D. L/ mol 6.下列物质含有极性共价键的是 A. H₂O B. NaF C. O₂ D. CaCl₂ 7.下列说法不正确的是 A.氯化钠的电子式： B.氟原子结构示意图： C.水的结构式： D.质量数为14的碳原子：¹⁴6C 8.下列行为不符合安全要求的是 A. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶中 B. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 C. 应在通风橱中进行铜与浓硫酸的反应 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 9.一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是 A.粒子数目 B.粒子大小 C.粒子间距 D.粒子种类 10.下列说法中不正确的是 A.金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体 B. 16O、17O、18O三种核素互为同位素 C.等物质的量的²H与³H含有的中子数相同 D.考古研究中可利用14C测定一些文物的年代 11.下列常见图标及说明中不正确的是 A. 表示当心电离辐射 B. 表示进行实验需佩戴护目镜 C. 表示实验中会用到锋利物品 D. 表示易燃物质 12.下列物质的俗称与化学式对应关系不正确的是 A. 钡餐: BaSO₄ B. 胆矾: CuSO₄·5H₂O C. 黄铁矿: CuFeS₂ D. 干冰: CO₂ 13. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，具体流程如下图所示，下列操作中不正确的有 A. 1 B. 2步 C. 3步 D. 4步 14.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A. 碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 15.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 二、选择题ⅠI(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 16.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 稳定性强弱： B. 金属性强弱: K > Li C. 微粒半径大小： D. 酸性强弱： 17.下列说法不正确的是 A. 金属钠在空气中久置最终变为碳酸钠 B. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C. 纯铝的硬度较小不适合制造机器零件 D. 镁的性质活泼，不能用于制造合金 18.下列关于氧化物说法正确的是 A. NO是酸性氧化物，可用于生产硝酸 B. SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 C. SiO₂导电能力较强，可用作光导纤维 D. FeO是红色粉末，可用作红颜料 19.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为： O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 作还原剂 B. 该反应的氧化剂是浓硫酸 C. 工业上用水吸收 SO₃制硫酸 D. 产物均为电解质 20.下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是 C. D. 21.下列反应的离子方程式正确的是 A.二氧化硫与氢氧化钠反应： SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B. Cl₂与水反应: C.实验室制 D.利用覆铜板制作印刷电路板： 22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 完全溶于水所得溶液中 微粒数为 B.标准状况下,4.48L H₂O所含的O原子数目为 C. 的稀硫酸溶液中含有的：数目为0. D. 2.3g Na与足量氧气充分燃烧生成 ，转移的电子数为0. 23.短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法不正确的是 A. 高温下元素A的单质与水反应能生成可燃性气体 B. 元素B、C氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 C. C、D位置附近的元素可用于制造新品种农药 D. 若元素E与D同族，则氢化物的稳定性：E>D 24.实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A.用图甲配置稀硫酸 B.粗盐提纯时会用到图乙装置 C.用图丙除去 CO₂气体中混有的 SO₂ D. 用图丁比较非金属性: Cl>C> Si 25.化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “碳酸化”设备中的反应为 B. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C. “母液I”吸氨可促进 析出， “母液Ⅱ”吸氨可促进 的吸收 D.该工艺过程中可以循环使用的物质有 CO₂、NaCl 三、非选择题 (本大题共4小题，每空2分共40分) 26.(10分)按要求完成下列填空。 (1)写出硝酸铵的化学式 ▲ 。写出氨气的结构式 ▲ 。 (2)钠常保存在石蜡油或 ▲ 中，写出钠和水反应的离子方程式 ▲ 。 (3)写出硝酸受热分解学方程式 ▲ 。 27．(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 最高化合价与最低化合价的代数和为2，常温下单质为气体 Y 第三周期元素的原子中半径最小 Z M层比K层多1个电子 (1)元素T的原子结构示意图为 ▲ 。 元素Y在周期表中的位置 ▲ 。 (2)元素Y和Z相比，金属性较强的是Y，下列说法不能证明这一事实的是 ▲ (填字母)。 A．Y的最外层电子数比Z少 B．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 C．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)写出X形成的单质的电子式： ▲ (用元素符号表示)。 (4)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： ▲ 。 28.(14分)某兴趣小组用如图所示装置制备 , 并进行相关性质实验。 (1) 仪器A的名称 ▲ ，写出装置B中的反应方程式 ▲ 。 (2)向C试管中通入一种气体X，产生大量白色沉淀，该气体可能是 ▲ 。 (3)反应完毕，将B中的混合物倒入水中，得到酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 ▲ 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 ▲ 。 (4)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： ①根据品红溶液褪色的实验现象，可判断黑色不溶物中一定含有 ▲ 元素。 ②假定该黑色不溶物由两种元素组成，且在反应前后固体质量保持不变，推测其化学式为 ▲ 。 29.(6分)某温度下，将一定量的Cl₂通入 溶液恰好完全反应，发生的反应有： O(溶液体积变化忽略不计)，请计算： (1) NaOH 溶液中所含溶质的物质的量为 ▲ mol。 (2) 参加反应Cl₂的物质的量为 ▲ mol。 (3)该温度下，反应后溶液中c(Cl⁻)=11c(ClO⁻),则溶液中 为 ▲ mol·L⁻¹。 1 学科网（北京）股份有限公司 $