江苏盐城市2026届高三下学期考前指导卷 化学试题

**基本信息** 盐城市2026届高三化学考前指导卷，通过工业流程、科研情境等真实问题设计，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|物质性质、基础概念等|注重化学观念的基础应用| |非选择题|4题/61分|反应原理（14题）、有机合成（15题）、实验探究（16题）、电化学（17题）|以工业流程、科研情境为背景，融合计算与推理，体现科学思维与探究实践，契合高考命题趋势|

盐城市2026届高三考前指导卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分00分，考试形式闭卷； 2.水试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自已的学校、班级、姓名用0,5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026年3月，张雪机布在世界超级摩托锦标赛葡萄牙站首次夺冠，下列说法错误的是 A.车身用的碳纤维是新型无机非企属材料 B.车座用的高密度聚氨酯材料是混合物 C.发动机气缸用的不锈钢属于合金材料 D.发动机外壳川的氮化硅陶瓷基复合材科属于硅酸盐材料 2.反应NaCO,+SiO,NazSiO,C02可州于生产玻璃。下列说法正确的是 A.中了数为10的氧原了：o B.Na的结构示意图： @28 C.1 molSiO2品体含有4 nolSi-O键 D.CO2的空问构型为V形 3.利用下列装置制备C2并验证其性质。卜列装置能达到实验目的的是 1合稀盐酸 MnO. 饱和 湿润的十快的 NaOH 屋NaHCO, 行色布条有色布条 一浴液 A.制备C2B.除去C2HCI C.验证C2有无漂白性D.尾气处理 阅读材料，完成下列46小题。 筑元素能形成应用广泛的多种化合物。NH可与酸反应生成铵盐（如NH4CI),也可 将汽车尾气中的NO,转化为N2:羟氨(NHOH)足一种重要化工原料：银氨溶液用于工业制 镜：常温下肼NH4)为液体，具有较大的燃烧热(622.2mo),可作火箭燃料，水溶液呈 弱成性。N与C可以形成一种超硬化合物CN4。 4.下列说法正确的是 A.第一出肉能：O<N B.HNH键角：AgNH)h<NH C.NH2OH结合H能力比NH强 D.CN4是分了品体 5,下列物质结构与性质或物质性质与川途具有对应关系的足 A.NH4分子回形成氢健，易溶于水 B.银氨溶液具有氧化性，可用」工业制镜 C.N2化学性质稳定，可川于⊥工业合成氨 D.NHCI受热易分解，可用作化肥 高三化学试参第1页共6页 6.下列化学反应表示止确的是 A.NH,将汽车尾气中的NO转化为N2:NHNO化剂N2H,0 △ B.稀硝酸洗去银镜：3Ag4H+NO3一3Ag+NO↑-2HO C.肼水溶液是减性：N2H4+2H2O—N2H6+2OH D.肼的燃烧：NH:①)+O2(g一N2(g十2HO(g)△H=-622.2 kJ-mol1 7.一种微生物电池用丁净化污水和淡化海水，工作原理 如题7图所示。下列说法错误的是 极 A.屯极a上发生氧化反应 B.沟水中Na通过离子交换膜移向石室 C.外电路每通过2molc,电枚b上产生2.24LN2 (标况下) D.室的pH降低 含葡句度水水含O,按水 8.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现 高了交机说，离子父换点d 的是 题7图 02 A,疏酸L业：FeS定S0公S00HS0: B.硝酸工业：NH,性化剂，NO2O,H心HNO5 C.T业制镁：Mg(OI)2克过-Mg0H馆-Mg D.T业制漂白粉：饱和NaC1(aqH解，C,木Ca(CIO2 9.化合物Z是合成·种麻醉药的中间体，其合成路线如下： CHO COOCHs CILCIL,CIIOII CH3COOC2Hs II.Pd/C C2H:OH,△ 高温，高压 X 2 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子共平面 B.Y存在顺反异构休 C.Z中sp2和sp杂化的原了数目比为3：2 D.可川酸性KMnO4溶液鉴别X、Y、Z 10.绿色制备纯净的对甲基苯甲酸（熔点为180℃）的反应为 内配常c《一Co0H,实验如下. 太阴光 步蝶1：向反应器中加入012g对甲基芣甲醛（熔点为6℃）和1.0mL丙制，光照，连 续通入空气，监测反应进程。 步骤T:反应h后，蒸去深剂内酮，向所得物质中训入过量稀NaOII溶液，充分反应 后，用乙酸乙酯洗涤，年去有机尽。 步骤：用稀盐酸调节水层pH=」后，再用乙酸乙酯苯以，得到菜取液。 下列说法错误的是 A.步滕丙酮能允分溶解对甲基苯甲醛，圳快及应速率 B.步骤中使川乙酸乙脂洗涤的口的是除去未反应的对甲基苯屮醛 C.步骤Π小中加入稀盐酸目的是行到对甲基苯甲酸 D.步骤山茶取液加入无水NaSO4干燥，蒸去溶剂，得到目标产物 高三化学试参第2页共6页 11. 室温下，根拼下列实验过程及现象，能验正相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向盛有5mL0.1molL1AgNH)zC1溶液的试管中加入3 溶度积常数： 滴0.1 mol-L KI溶液，黄色沉淀产生 AgCLAgl B 将灼热的木炭插入浓硝酸·，有红棕色气体产生 木炭有还原性 将KCI固休溶于水，KCI溶液能电 KCI晶体含有 离子键 D 在CaCO,中加入浓醋酸，并将反应后的气体古接通入苯 酸性：碳酸苯 酚钠溶液中，浴液变浑浊 12.室温下，通过下列实验探究SO2的性质：心知Ka1II2S0)=13×102、K2I2S0=6.2×108: K1(H2C03=4.3×107、K(HC03=5.6×10"。 实验1：将SO2气体通入氨水中，p=7时停止通气。 头验2：将0.01 molSO2气体通入100mL0.1moL-Na2C0溶液，充分反应。 实验3：将SO2气休通入0.1moL'硫酸酸化的KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停 止通气。 下列说法正确的是 A.实验I所得溶液中：c(NH)c(HSO)+c(SO方) B.实验2所得济液中：c(H2SO)+cH2COc(H)Fc(CO3)+c(SO)+cOH) C.实验2所得溶液呈诚性 D.实验3所得溶液中： cM血2)2 c(So )3 13.屮炕干重整反应(DRM可以将两种温室气体(CH4和CO2)白接转化为合成气（主要 成分为CO和II2),在1×10Pa、进料配比(CII4):(CO2=1:1、温度为500一1000℃ 的条件卜，甲烷干重格过程中平衡时CH4的转化卒、CO2的转化卒和积碳卒[积碳率 a(单质碳) ×100%]随着温度变化题13图所1w n好然（碳元素） 小 80 1G00,801 反应ICO(g)-CH4(g)=2COg-2H(g)△H0 反应1(CO2(g)+H(g—(COg十HOg)△MP0 反应m2CO(g)=C(s)HCO2(g) △H<0 40 卜列说法错误的是 A.曲线1代表屮烷的转化率 20 B.甲烷T里整的最住温度为950℃左右 C.600C时，反应山的平衡常数为0 7 50U 600 700 800 .(CH4) D.其它条件个变，提尚CO可以抗高氧气的产率 题13图 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题（本题4小题，共61分） 14.(16分)铅渣中加入褐煤（上要成份为炭）焙烧得到的Cu、Sb混合物制备CuS工艺 流程如下： 11O-溶液硫酸 氨水 H 氧化酸浸 沉锑 沉 CuS Sb(OH) (1)焙烧过程中加入褐煤同时加入少量水，还原效果更好。其原因可能是▲。 (2)氧化酸浸 ①Cu发生反应的化学方程式为▲： ②氧化酸时加入酒石酸，可明最提高C2、Sb的汉率的原内可能是▲一。 心知：酒石酸(CI6O)可与C2+、Sb形成稳定的i合物肉子[Cu(CIaO%]、 [Sb(CaHaOo)3]3: 201 7100 90 6 80 70 12 8 Sb含量 50 一Sh江淀率 40 30 4 20 ○Cu 10 0 Se 6 78 溶液pII 9020 题14图-1 题14图-2 (3)汇佛。淀中Sb含量和Sb淀率随溶液pH的变化题14图-1所不，当pH> 5.5,Sb江淀兖上升而汇淀Sb含量下降的原囚可能是▲ (4)沉铜。已知：Ka(H2S)1.0×107,KH2S)1.2×1013,Km(CuS)6.0×106。当离 了浓度小于1.0×10moL时，认为离了沉淀完全。通过计算判断溶液pH0、 c(IlS)=0.01olLI时，Cu2+是否沉淀元企▲（写出计算过程）。 (5)由CuS可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞钻构如题14图-2所示（有4 个铜原子和4个阿原子处于品胞内部)“ ①Se原了的核外屯子排布式为▲ ②该品胞中C如元素以+1价和+2价两种价态存在，Sc元素以-2价存在。品胞中 Cu(①、Cu(⑩的个数比为▲一。 高三化学试参第4页共6页 15.(15分)F是一种解热镇痛药物合成中间体，其合成路线如下： COOH (0011 1s0C1 Br NaCH(CO-Eh NaNO CuBr COE MeSOa.KCO NuOH,H>O CO.E 00H TEBA HCI 人 Me:-CIl:Et:-C2lIs (1)相同条件下，作水溶解度：A▲B(填“大于”或“小于”)。 (2)DE的反应类刚为▲一。F分子中的官能团名称为▲一。 (3)心知E→F有副产物C1H4O5生成，该副产物的结构简式为▲。 (4)出问时满足下列条件的F的·种芳香族可分异构体的结构简式：▲。 ①能与cC3溶液发生显色反应， ②碱性条件下水解后酸化，牛成X、Y两种有机产物。X和Y分子中均有3种 不同化学环境的氢原子： H 0 (5)写出以 为原料制各〔文◆了○的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机 试剂任川，合成路线示例见本题题干)。 16.(15分)贵金属银应用打广泛某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验 1.从感光胶片中可收银 (1)浸出.向FeC1浴液中加入乙二胺四乙酸二钠NaHY),加入适量的NaCO:形 成[F©Y]溶液，4加入NaS2O,配成浸取液。将碎胶片（表向含银单质）加入 取液，搅拌至胶片完全透明 L:N2S2O3溶液早弱碱性，具有还原性，可与Ag形成l合物[Ag(SO3hF。 ①FeY]浴液氧化银单质后被还原生成FeY]2,度片中的银单质被的离了反 应方程式为▲。 ②FeCL溶液中加入NaH2Y的作用为▲_ ③加入适量的NaCO3的作川是▲。 (2)还原。向上述汝山液中适量的NaOII,4加入甲醛溶液，加热至不4产生黑色沉 淀，过滤得到粗银和滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为▲ ②为使滤液循环利用可向其中迪入适量空气的原囚是▲ Ⅱ.探究AgO3浴液与SO2的反应产物。 浓I1S0,5 实验装咒如题16图所示，加热和加特 装置忽恪。 饱和 (3)题16图川装置的缺陷是▲。 Cu片 溶液 gNO,溶 题16图 高三化学试卷第5页共6页 (4)打开旋塞，涡加浓HSO4,反应一段时间后，硝酸银溶液中产牛灰色沉淀。研 究表明该灰色汇淀是AgSO4、Ag2SO5、Ag的混合物。请设计实验证明该灰色 沉淀的成分。 在真空箱中取己洗涤下净的少量灰色沉淀，_▲_。（须使用的试剂：0.1moL1 氨水、0.Imol.L-BaC2浴液、0.I mol-L-HC1溶液) 己知：Ag2SO4、Ag2SO3均可以和NIIl2O反应生成[Ag(NII3]十 17.(15分)研究NaBH4的释氢和再生对氢能的利用其有重要意义。 (1)NaBH释氢原为：NaBH4(s+4H2O①=NaB(OH)4(aq+4H2(g)△k0。 ①该反应能月发进行的条件是▲。 250 A.只能高温 B.只能低温 200 令CH,CH,O日质址分数：10% ±(TICTLOILE量分数：15 C.任意温度 -(H(CHOH乐￥分数：20% ②NaBH4也可与乙醇反应牛成H。 言150 其它条件个变，NaBH在不同质量 室100 分数的乙醇溶液小释放出2的体 积随时间的变化关系题17图1 所示。在相同时间内释放出H2的体 积随乙醇的质量分数增加而减少的原 0 100 200300 400 500600 因能是▲。 时间M 海17图-1 (2)碱性溶液中，NBH4在催化剂表而释氢的微观过程如题17图-2所示： OH BH.OH-ILO H2 9,⊙山 OH ●BO0O-H。 题17图-2 ①图门物质的化学式为人 ②NaOH溶液浓度过人反而抑制H产生的速率，其原囚能是▲ (3)用惰性比极比解NB(OH)4溶液可刷得NBH4,实现NaBH4再生，制备装置如 题17图-3所示。 ①阴极生成BH的电极方程式为▲。为提高 NaBI4的产率，应选用▲（填附或“阴”） 离子交换膜。 NaB(OH)a ②心知：四丁基胺盐阳离子[(C4H)4N门体积大，难 放电。在阴做室常加入四丁基胺盐提高NaBH4的 腐子交换膜 产率，其原因可能是▲ 题17图-3 高三化学试参第6页共6页 盐城市2026届高三考前指导卷 高三化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分 1.D2.C3.D4.A5.B6.B7.C8.A9.D10.D 11.A12.B13.C 二、非选择题：共4题，共61分 14.(16分) (1)(2分)炭和水高温条件下反应生成CO和H2 (2)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分) ②(2分) Cu2+、Sb3+与酒石酸形成稳定的配合物离子[Cu(C4H,O6)2]2、[Sb(C4H,O6)3]3离子(1 分)，同时溶液中的H+浓度也增大，促进了铜和锑的溶解(1分)，提高Cu2+、Sb3 +的浸出率 (3)(2分) 随pH值增大，溶液中的OH浓度增大，Sb(OHD3沉淀量增大，Sb的沉淀率上升(1 分)；当溶液pH>5.5,Cu(OD2沉淀迅速增加，导致沉淀中Sb的含量下降(1分)。 (4)(4分) 沉淀完全。pH=0时，c(H)=1moL1(1分) cS2)Ka1H2S-Ka20H2S)cH2S)c20H+)1.0×10-7×1.2×10-13×0.0112-1.2×102 molL1(1分) c(Cu2+)=Ksp(CuS)c(S2-)=6.0×10-361.2×10-22=5.0×1014(1分)<1.0×105，则Cu2+ 沉淀完全(1分) （5)①1s22s22p3s23p3do4s24p4或[Ar]3do4s24p4(2分) ②2：1(2分) 15.(15分) (1)大于(2分) (2)取代反应(1分) 羰基、酰胺基(2分) COOH COOH (3) (2分) H3C HC= -0 OH C-CH2 CH CH3 HO (答对任意1个 得3分，其它合理也可给分) (5)(5分) CH3 CH3 CH3 CO2Et Br2 Br NaCH(CO2Et)2 KMnO/H" CO,Et FeBr3 CuBr COOH CH3 1)SOCI COOH 2)CHs,CHCl.AICIs 16.(15分) (1)①[FeY]+Ag+2S2O2-3{FeY]2-+[Ag(S2O3)z]3(2分) ②将Fe3+转化为FeY],降低了cFe3+),使氧化性降低，避免S2O2-3被氧化(2分) ③调节溶液的pH,促进[FeY]的生成(2分) (2)①4[Ag(S2O3)2z]3-+HCHO+6OH=4Ag+8S2O2-3+CO2-3+4H20(2分） ②将FeY]2氧化成FeY],(2分) (3)缺少尾气处理，污染环境(2分) (4)(3分) 边搅拌边向其中加入过量的0.1olL1氨水，固体部分溶解(1分)。过滤，向滤液中 加入过量的0.1moL-BaC2溶液，产生白色沉淀，(1分)过滤，向沉淀中加入足量 的0.1molL-1稀盐酸，沉淀部分溶解(1分)，证明沉淀为Ag、Ag2SO3和Ag2SO4的 混合物 17.(15分) (1)①C(2分) ②(2分)NaBH4与乙醇反应的速率小于NaBH4与水反应的速率，随乙醇质量分数增 加，相同时间内产生H2的体积减少 (2)①BH(OHD-2(2分) ②(2分) c(OH)增大，O在催化剂表面吸附增多(1分)，（占据较多的活性位点），导致BH -4在催化剂表面吸附减少(1分)，（占据活性位点减少） (3)①B(OH)-4+4H2O+8e=BH-4+8OH(2分)阳(2分) ②(3分) (CH)N+难放电(1分)，体积大，H+在电极放电的机会减少(1分)，(C4H)4N+静 电作用吸引B(OHD-4,B(O田-4放电机会增加(1分) 说明：本卷中所有合理答案均可参照给分