黑龙江哈尔滨市松雷中学2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

八年级期中考试化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A A B C A B D C D C D D 二、非选择 14．（1）、 （2） （3）①44 ② 15．（1）原子 （2）① ②C （3）①化学 ②碳与氧气反应 16．（1）①B ②实验目的均为探究物质含量 （3）① ②（或、） 17．（1）氢分子 （2）B （3）分子分解成原子 18．（1）用于加热 （2）①试管 ②仪器是acdef ③高锰酸钾制取氧气方程式 ④不易溶于水 （3）①过氧化氢制取氧气方程式 ② 19．（1）A： E： （2） （3）2 20．（1） （2）小于 （3）溶液由蓝色变为浅绿色 （4）①错误 ② （5） （6）①向右（0.5） ②能溶于水（0.5） 21．（1） （2）①3.36 ②75% ③268（0.5） （3）（0.5） 22．（1）原子排列方式不同 （2）BD （3）①黑色固体变为红色固体 ② （4）（4）①防止生成的灼热的铜再次被空气中氧气氧化 ②3（0.5） ③BC（0.5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度（下）八年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分） 1．化学使世界变得绚丽多彩，下列叙述不属于化学研究范畴的是（ ） A．我国研制的超大型新型材料风电叶片 B．研究影响摩擦力大小的因素 C．应用新技术进行污水处理实现水资源良性循环 D．研制石墨烯发热材料 2．下列实验操作正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．读取液体体积 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 3．下列过程发生化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧产生炭黑 B．石蜡熔化 C．小灯泡发光 D．玻璃刀裁玻璃 4．下列叙述错误的是（ ） A．空气中最多的化合物是二氧化碳 B．地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素组成的化合物的化学式是 C．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 D．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 5．尿素[]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的两种分子的个数比为 B．反应物和生成物中共涉及三种氧化物 C．的化学式为 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为 6．下列物质的用途错误的是（ ） A．木炭脱色制白糖 B．石墨用于制铅笔芯 C．金刚石薄膜用于集成电路基板散热 D．食品充氮防腐 7．下列有关叙述及对应的化学方程式均正确的是（ ） A．铁钉与硫酸铜溶液的反应 B．红磷燃烧 C．碳的不充分燃烧 D．在空气中加热汞 8．铷广泛应用于卫星导航。计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A． B．铷原子在化学反应中易失去电子 C．铷元素在元素周期表中第五周期 D．铷原子的原子质量是85.47 9．下列说法正确的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．同种元素组成的物质一定属于单质 C．化学方程式体现了化学反应中的物质转化关系与定量关系 D．催化剂能加快化学反应的速率，提高产量 10．开展跨学科实践活动，提升科学素养。下列做法或说法错误的是（ ） A．用橡皮泥制作水分子模型，从微观粒子角度认识物质构成 B．自制简易家用制氧机，原料可选用过氧化氢溶液 C．从物质分类、利用价值和环保等角度设计垃圾分类与回收的利用方案 D．水质检测及自制净水器活动中利用活性炭的吸附性，可将天然河水净化为纯水 11．下列事实的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 微观解释 A 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间有间隔，氧气加压后，氧分子间间隔减小 B 品红溶解于水中 分子在不断运动 C 二氧化硫气体有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味 D 过氧化氢溶液为混合物 由不同种分子构成 12．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的泥沙等难溶性杂质 加入适量混凝剂（如明矾），搅拌后静置 B 探究石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 区分水和稀盐酸 观察颜色 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 13．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A．电解水实验，产生的气体的质量比 B．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C．点燃条件下，镁条在氧气中燃烧 D．氢气和氯气在密闭容器中燃烧 二、非选择题（14-22题，共计44分） 14．（4分）2026年2月7日至23日第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 （1）运动型饮料可快速补充剧烈运动后流失的电解质，维持身体机能。其中含有的氯化钠是由__________（填化学用语）构成的。 （2）某些场馆材料采用可降解塑料，主要成分之一是聚乳酸，聚乳酸是由乳酸单体通过缩聚反应合成的，反应过程中会脱去水分子，则聚乳酸分子中、、三种元素的原子个数最简比为________________； （3）本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷（），其相对分子质量为①________。熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧可生成水和二氧化碳的化学方程式②________________________________________。 15．（5分）阅读科普短文并回答下列问题： 碳化硅（SiC）是一种无机非金属材料，其晶体结构与金刚石相似，硬度仅次于金刚石，具有优异的耐高温性、高耐磨性和良好的导热性，是第三代半导体材料。 由于天然含量甚少，碳化硅多为人工制造。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一氧化碳气体。 利用碳化硅外延法可以制得高质量的石墨烯：在超高真空（真空的最高等级）的高温环境中硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构。 碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制做火箭喷管、燃气轮机叶片等。此外，碳化硅也是高速公路、航空飞机跑道、太阳能热水器等的理想材料之一，助力新能源汽车和通信技术发展。 （1）构成碳化硅和金刚石的微观粒子种类相同，都是由______构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）写出工业上制备碳化硅反应的化学方程式①______________________，其中化合价发生变化的元素是②________。（填符号） （3）利用碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行，该过程属于①________变化（填“物理”或“化学”），“超高真空的原因”：隔绝空气中的氧气，防止②________________。 16．（4分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学实验按照实验目的可分为：探究物质性质的实验、探究物质含量的实验等，据此可将实验C与①__________（填字母）归为一类，分类依据是②______________________。 A．氧气能使带火星的木条复燃 B．探究空气中氧气的含量 C．检验氢气的纯度 （2）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。在如下分子、、、四种分子中与互为等电子体的是①__________；与1个电子数相同的阴离子是②_________（填一种即可，填符号）。 17．（3分）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下图是利用二氧化碳制氢反应的微观示意图，请结合图示回答问题： （1）保持丙物质化学性质的最小粒子是__________（填名称）。 （2）根据质量守恒定律，图中丁的微观图示为__________（填字母）。 A． B． （3）化学变化的实质是：在化学变化中，________________，原子又可以结合成新的分子。 18．（7分）实验室现有：高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、升降台、火柴、药匙、棉花及以下仪器，请根据要求填写下列空白： （1）仪器d的一般用途是______________； （2）若补充一种仪器①__________（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂可以用高锰酸钾制取氧气，你选择的仪器是②__________（填序号），发生反应的化学方程式为③______________________。由于氧气具有④____________________________的物理性质，所以可用排水法收集。 （3）利用上述试剂，还可用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为①______________________。 加热高锰酸钾或分解过氧化氢溶液的方法都可以用来制取氧气，请计算制取等质量的氧气时，需要的高锰酸钾和过氧化氢质量的最简比为②__________。 19．（4分）A-E五种物质均为初中常见的物质，下图是它们之间的部分反应关系和转化关系。图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。结合表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D E 物质类别 氧化物且元素质量比为 氧化物且元素质量比为 单质 应用 冶炼金属 灭火 炼钢 （1）写出物质A和E的化学式：A__________，E__________。 （2）B和C中发生反应的化学方程式__________________。 （3）除了图上转化关系外，涉及的转化关系还有_______个。 20．（7分）在探究化学反应前后物质质量关系时，某中学化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，请回答下列问题： 实验一：铜与氧气反应前后质量的测定 （1）在确认装置气密性良好之后，小松同学取铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。小松同学将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，锥形瓶内发生反应的化学方程式______________________________。 （2）反应一段时间后停止加热，待装置冷却后，小松同学观察到小气球变瘪，此时锥形瓶内压强__________（填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压强。再次称量，记录所称的质量。最终得出此反应前后参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 实验二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 （3）小雷同学实验二所示装置进行实验，并得出反应前后参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和的结论。实验过程中可观察到锥形瓶内溶液颜色变化现象为__________。 （4）小美利用与小雷相同的试剂重新进行实验，小美先称量了所用铁钉的质量为，再将铁钉浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁钉，洗净、干燥并称量，发现其质量变为；于是认为该反应不遵循质量守恒定律。小美的结论是①__________（填“正确”或“错误”）的。请计算小美实验中参加反应的硫酸铜的质量为②__________g。 实验三：盐酸与碳酸钠反应及质量测定 （5）小丽同学按实验三装置进行实验，在烧杯中加入一定量的碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察到烧杯内白色固体减少至消失，同时产生大量气泡，发生反应的化学方程式为______________________________。 （6）待反应完全后，将装置放回天平，发现天平指针①__________（填“向左”或“向右”）偏转。取下烧杯，经探究发现碳酸钠仍有剩余。由小丽同学实验过程中的所有现象可推出碳酸钠为白色、②__________（填物理性质）的物质。 21．（4分）中华文明气象万千，明代宋应星所著《天工开物》记载“烧石成灰”，是指煅烧石灰石（杂质不发生任何反应）使之转化为生石灰，时至今日，这仍是工业上生产生石灰的方法。 （1）请写出该反应的化学方程式：________________________________________； （2）甲同学取石灰石，充分煅烧后剩了的固体残渣。请计算： ①此过程生成的氧化钙的质量为__________g； ②实验中取用的石灰石的纯度为__________； ③工业上用400 t石灰石，充分煅烧，可制得含杂质的生石灰质量为__________t。 （3）乙同学取一定量的碳酸钙煅烧一段时间后，得到固体混合物，其混合物中氧元素与碳元素的质量比是，则此混合物中钙元素与碳元素的质量比是__________。 22．（6分）学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 （1）金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是______________________________。 （2）高铁列车的受电弓滑板利用了石墨的性质包括__________（填字母）。 A．可燃性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】探究碳单质的化学性质 某中学化学兴趣小组的同学在实验室进行了碳粉与氧化铜反应的实验，请根据信息回答问题： 【进行实验】 （3）在确认装置气密性良好之后，小组同学取刚烘干的碳粉和氧化铜的混合粉末小心地铺放进试管Ⅰ，并将试管Ⅰ固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。之后他打开弹簧夹，用加网罩的酒精灯加热混合物；加热过程中，试管Ⅰ中产生的现象是①__________，写出产生此现象的反应的化学方程式②____________________________。 （4）加热一段时间后，小组同学先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，发现粉末中混有黑色固体。 ①请分析小组同学用弹簧夹夹紧乳胶管的原因：____________________________。 ②你认为纸上的固体粉末的物质组成有__________（填数字）种可能的情况。 （5）若小组同学充分加热至固体质量不再改变，再按上述操作停止加热，待试管冷却后把试管里的粉末倒在纸上，发现粉末中仍有黑色固体，并称量剩余固体质量为，则原固体混合物中氧化铜与碳粉的质量比可能为__________。（填字母） A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $