7.1酸及其性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕“酸及其性质”展开，涵盖常见酸（盐酸、硫酸等）的性质、酸的通性及特性，通过生活情境问题（如胃液含盐酸、食醋含醋酸）导入，衔接实验室实验探究，借助实验步骤、现象表格、性质对比表等学习支架帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，设计酸与指示剂、金属等反应实验，结合微观示意图分析酸的通性本质（解离出H⁺），通过浓盐酸与浓硫酸对比培养科学思维，强化物质结构决定性质的化学观念。学生能提升实验操作与推理能力，教师可依托清晰资料高效开展教学。

7.1 酸及其性质 大家吃过吗？吃后有什么感觉？ 你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、饮料里含有什么酸？ 2、电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3、食醋含醋酸(CH3COOH) 4、饮料里含碳酸(H2CO3)， 也可能含柠檬酸。 1、胃液里含盐酸（HCl)； 情景导入 在实验室中，酸是一种常见的化合物，酸会和哪些物质发生反应呢？ 我们可以用盐酸和硫酸与其他物质进行实验，得到我们想要的答案，一起行动吧！ 我们用的药品有：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、生锈铁钉、碳酸钠 实验探究：酸能和哪些物质发生反应 1.盐酸、硫酸与酸碱指示剂的作用 实验步骤： （1）在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象； （2）另取2支试管，分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 试液 紫色石蕊试液 酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 不变色 变红色 不变色 实验现象： 实验结论1： 。 酸溶液遇紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。 实验所用药品： 镁条Mg 碳酸钠 Na2CO3 紫色石蕊试液 稀硫酸 生锈铁钉 主要成分Fe2O3 注意： 1. 稀硫酸有一定的腐蚀性，实验时注意安全。 2. 注意观察并将实验现象记录在导学案上。 3. 药品用量（液体药品1-2ml). 无色酚酞试液 实验探究：硫酸是否能与这些物质发生反应 加入稀盐酸后的现象 生锈的铁钉 镁条 碳酸钠 紫色石蕊试液 过一会有气泡产生 镁条逐渐消失，产生气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 碳酸钠固体逐渐消失，产生大量气泡 紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 加入稀硫酸后的现象 实验探究：硫酸是否能与这些物质发生反应 浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸 颜色 状态 气味 敞开瓶口 发生的现象 粘稠 油状液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% (g/cm3) 刺激性气味 其他 浓硫酸 溶质的 质量分数 密度 吸水性 代表水分子 代表氢分子 浓硫酸 氢气和水蒸气 的混合气体 氢气 浓硫酸可做一些气体的干燥剂 为什么上述实验中稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）产生类似的实验现象？ H+ 稀盐酸微观示意图 稀硫酸微观示意图 Cl- H+ Cl- H+ H+ H+ H+ H+ H+ Cl- SO42- SO42- 发现与思考 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 ＝ 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。 MgCl2 Na2CO3 Na2CO3 NaCl 请仿照物质与盐酸的化学方程式，尝试写出物质与硫酸反应的化学方程式 FeSO4 + H2↑ FeSO4 Na2SO4+ H2O + CO2↑ Na2SO4 1. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 A 2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（ ） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 C [想一想] 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。 浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。 酸的通性 ①能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色； ②能与某些金属氧化物反应，生成水； ③能与某些金属反应，生成氢气。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 盐酸和硫酸在化学性质上是否存在差异呢？ 酸的特性 注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 1、下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（ ） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）____________________________________； （2）____________________________________。 C Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2H2+O2 ==2 H2O 点燃 针对训练 酸的化学性质存在差异吗？ BaCl2+ HCl ≠ BaCl2+ H2SO4 = ？ 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 交流与讨论2： BaSO4↓ + 2HCl 2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是(　　) A.都能使紫色石蕊试液变成红色 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 C 课堂练习 3.下列化学方程式正确且符合事实的是(　　) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ C.用盐酸除铁锈：Fe2O3+HCl===FeCl2+H2O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4 ===CuSO4+H2O D 课堂练习 碱：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐 三、其他酸 在工业生产和实验室中常用的酸还有： 醋酸CH3COOH 苹果酸 柠檬酸 22 酸 酸碱指示剂 使无色酚酞 使石蕊试液 活泼金属 盐 金属氧化物 盐 + H2↑ 盐 + H2O 新盐+新酸 变红色 不变色 小结 酸的通性 $