第五章 第21讲 氨 铵盐【精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦氨与铵盐核心考点，按结构特征、性质应用、制备检验的逻辑层次梳理知识，通过核心梳理明确氨气三角锥形结构、喷泉实验原理等要点，结合考点突破指导喷泉实验拓展、氨气还原性分析等解题方法，配套真题再现与限时训练强化实战能力。 讲义突出实验探究与科学思维培养，如设计喷泉实验装置对比分析引发原理，通过氯化铵分解实验辨析铵盐性质，设置基础到综合的分层练习。融入工业合成氨情境，助力学生构建“结构决定性质”的化学观念，为教师把控复习节奏、提升学生实验分析与综合应用能力提供系统支持。

第五章　非金属及其化合物 第21讲　氨　铵盐 【高考考向预测】 氨与铵盐是氮族核心物质，重点考查氨气理化性质、实验室制备、喷泉实验、铵盐通性、铵根离子检验及酸碱反应转化规律，常结合尾气处理与工业合成氨综合考查；近三年属于高考高频考点，选择、实验大题均频繁命题，分值稳定；预测2027 年依旧侧重氨气制备净化收集流程、铵盐鉴别推断、合成氨工业应用，融合离子反应与定量计算出题，侧重实验实操分析与化工情境应用考查。 【核心梳理●明考点】 考点一　氨 1.氨的结构特征 NH3分子中氮原子的杂化类型为sp3。NH3的空间结构是三角锥形，其球棍模型为，H—N—H的键角<109°28′(填“>”“<”或“＝”)。氨气的电子式为。氨气分子中，氮原子上有一个孤电子对，故氨气分子常作为配合物的配体。氨气是极性分子，属于分子晶体。 2.氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。 思考　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 提示：NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。 3.氨的化学性质 (1)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O(写化学方程式)。 氨水在阴冷处低温保存(不需要放在棕色试剂瓶内) (2)与酸反应(生成铵盐) ①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，有白烟生成，反应如下： HCl＋NH3===NH4Cl、 HNO3＋NH3===NH4NO3。 ②过量氨气与H2SO4反应： 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 ③氨气与CO2和H2O反应： 2NH3(过量)＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3； NH3(少量)＋CO2＋H2O===NH4HCO3。 (3)与盐溶液反应(写离子方程式)： 氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐溶液中：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH； 氨气(少量或过量)通入可溶性铁盐溶液中：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (4)还原性(写化学方程式) ①氨的催化氧化： 4NH3＋5O24NO＋6H2O (工业制硝酸的基础)； ②NH3还原CuO： 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O； ③NH3与氯气反应 少量氨气与氯气反应： 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl； 过量氨气与氯气反应： 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (有白烟生成)。 (5)配位反应 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O； Zn(OH)2＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4](OH)2＋4H2O。 1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　) 2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(　　) 3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(　　) 4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) 5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　) 6.氨水显弱碱性，是弱电解质(　　) 7.现有1 mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1(　　) 【答案】1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7.× 【考点突破●明方向】 考向一、喷泉实验及拓展 1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是　　　　。 【答案】打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ②简述产生喷泉的原理：　　　　。 【答案】氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小 (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是　　　　。 【答案】玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象 ②引发“喷泉”的方法是　　　　　　　。 【答案】打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触 (3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 水 2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹 【答案】B 考向二、氨的还原性 3.依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：　　　　　　　。 (2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为　　　　　　　，生成1 mol的氧化产物转移电子数为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (2)NO+NO2+2NH32N2+3H2O　6NA 4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。 (1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：　　　　　　　。 (2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：　　　　　　　。 (4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：　　　　。 【答案】(1)2NH3+2Na===2NaNH2+H2 (2)5∶4 (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (4)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O 考向三、肼(N2H4)的结构与性质 5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为　　　　　　　　，其中氮的化合价为　　　　。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：　　　　　　　　　　　　，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　。 (3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是　　　　　　　。 N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：　　　　　　　。 (4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：　　　　　　　。 【答案】(1)　-2 (2)N2H4+H2O⥫⥬N2+OH- N2H6(HSO4)2 (3)N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差　2NaClO+N2H4===N2↑+2NaCl+2H2O (4)联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 考点二　铵盐及氨的实验室制法 1.铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质 (1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成。 NH4ClNH3↑＋HCl↑(该反应不可用于制备氨气) NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应 ①稀溶液间发生反应，在不加热的情况下，无NH3生成：NH＋OH－===NH3·H2O。 ②浓溶液间发生反应或在加热的条件下，有NH3生成：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 2.N的检验步骤 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含N。 3.氨的实验室制法 (1)实验室制法(固体＋固体气体) ①原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。　 ②装置： ③收集：向下排空气法。 ④干燥：选用碱石灰干燥，不能选用浓硫酸、无水CaCl2和P2O5干燥。 ⑤验满：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 ⑥尾气处理(前两个烧杯中盛水或稀硫酸): 　　　　　　 (2)用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式(或原理) 气体发 生装置 加热 浓氨水 NH3·H2OH2O+NH3↑ 浓氨水+固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水+固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 1.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) 2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　) 3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(　　) 4.铵盐加热均易分解产生NH3(　　) 【答案】1.×　2.√　3.√　4.× 【考点突破●明方向】 考向一、铵盐的性质与N的检验 1.已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是(　　) A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.与NH4Cl受热分解产物的种类完全一样 D.能与溴水反应 【答案】C 【解析】NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，P与I-之间存在离子键，P中P与H之间存在共价键，A正确；NH4Cl能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，B正确；PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，C错误；已知Br2的氧化性强于I2，PH4I能够电离出I-，故能与溴水发生置换反应，化学方程式为2PH4I+Br2===2PH4Br+I2，D正确。 2.下列检验N的方法正确的是(　　) A.加水溶解，再用红色石蕊试纸检测其溶液 B.加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方 C.加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方 D.加入氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液 【答案】B 【解析】铵盐溶液多数水解呈酸性，用红色石蕊试纸不能检验，A错误；加入氢氧化钠溶液加热，生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察试纸是否变蓝色，可检验，B正确；直接加热，不一定能检验氨气，如加热氯化铵，分解产生的氨气和氯化氢在温度稍低时又能生成氨化铵，不能检验，C错误；无论是否有N，氢氧化钠遇酚酞变红色，不能检验，D错误。 3.(2025·长沙检测)为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是(　　) A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化 C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染 【答案】C 【解析】点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，故B正确；根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合反应，生成氯化铵白色颗粒，有白烟产生，故C错误。 考向二、氨气的实验室制法 4.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是(　　) A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3 并验满 吸收多 余NH3 【答案】D 【解析】浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D正确。 5.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是(　　) A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.丙中的CCl4能防止倒吸 D.丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【解析】浓氨水滴加到NaOH固体中，NaOH溶于水放出大量热，促使NH3·H2O分解放出NH3，A正确；NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，B正确；丙中下层是CCl4，上层是水，NH3通入CCl4层，由于NH3难溶于CCl4，从CCl4层逸出而被上层的水吸收，可防止倒吸，C正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两种气体遇冷在管口重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，D错误。 【真题再现●明考向】 1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 【答案】B 【解析】P2O5为酸性氧化物，NH3是碱性气体，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的。 2.下列判断不正确的是(　　) A.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O[2023·江苏，8D] B.NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性[2023·河北，9D] C.用C图装置，验证NH3易溶于水且溶液呈碱性[2023·北京，8C] D.用D图装置，制取NH3[2023·重庆，5A] 【答案】D 【解析】NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O，故使酚酞变红，B正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷两者又会生成NH4Cl，D错误。 3.(2020·北京，14)某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 【答案】C 【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；根据分析，Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中会化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确。 【限时训练】 （30分钟） (1～6题，每小题6分，7～10题，每小题8分) 1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　　) A.鼻冲水是弱电解质 B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D.存在平衡：NH3+H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N+OH- 【答案】A 2.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：N+OH-NH3↑+H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：N+OH-NH3·H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+===N+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2++2NH3·H2O===2N+Fe(OH)2↓ 【答案】C 【解析】A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，离子方程式应为N+OH-NH3↑+H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N。 3.下列实验室制取、干燥、收集氨气和进行氨气与水的喷泉实验的装置能达到实验目的的是(　　) A.用图1的装置加热NH4Cl固体制备氨气 B.用图2的装置及试剂干燥氨气 C.用图3的装置采用排水法收集氨气 D.用图4的装置完成氨气与水的喷泉实验 【答案】D 【解析】加热NH4Cl固体时，发生反应生成氨气和氯化氢，但在试管口附近，氨气和氯化氢会重新生成NH4Cl，无法制得氨气，A错误；氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应选碱石灰(碱性干燥剂)，B错误；氨气极易溶于水，若用排水法收集，氨气会迅速溶解在水中，无法收集到氨气，应采用向下排空气法收集，C错误。 4.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C.NH4NO3易分解，可用作化肥 D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高 【答案】B 【解析】液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性，可被氧化剂氧化，生成大量气体并释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NH4NO3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；N2H4分子内含有N—N，导致N2H4(g)的热稳定性比NH3(g)的低，与共价键数目无关，D不符合题意。 5.工业上常采用生物硝化法将N转化为N来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法错误的是(　　) A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：N+2O2===N+2H++H2O B.长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化 C.检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.微生物保持活性的pH范围为7~9，可以加入石灰石来调节水体的pH 【答案】C 【解析】生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的pH，D项正确。 6.某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是(　　) A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱 B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无N C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 【答案】A 【解析】NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含N，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。 7.(2025·四川部分学校高三上学期联考) 已知NH3极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的NH3或HCl进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是(　　) A.标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 mol·L-1 B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水可引发喷泉 【答案】B 【解析】设烧瓶内NH3体积为V L，喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为V L，标准状况下烧瓶内氨水的物质的量浓度c== mol·L-1，A项正确；将胶头滴管中的水挤入烧瓶，还需打开止水夹才能形成喷泉，B项错误；用冰冷的毛巾覆盖烧瓶，烧瓶内气压降低，烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶，从而引发喷泉，C项正确；热水浴可使乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，将乙醇压入烧瓶中，部分HCl溶解，导致烧瓶内压强减小引发喷泉，D项正确。 8.利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 【答案】A 【解析】NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。 9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B.常温下，将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱 C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 【答案】D 【解析】常温下，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3 mol·L-1，稀释1 000倍，测得pH>8，c(OH-)>10-6 mol·L-1，说明稀释时电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的催化氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。 10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是(　　) A.合成氨采用400~500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率 B.湿润的淀粉⁃KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl D.1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1 【答案】A 【解析】合成氨反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，原料的转化率升高，所以400～500 ℃不利于提高原料的转化率，故A错误；气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉⁃KI试纸变蓝，故B正确；气体1为NO，气体2为NO2，1 L NO、NO2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O，NO、NO2的体积比等于其化学计量数之比，为1∶1，故D正确。 11.(16分)[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题： (1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为　　　　。 (3)装置中活塞K2的作用为　　　　。 实验过程中，当出现　　　　　　　　　现象时，应及时关闭K1，打开K2。 (4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH-、　　　　　　和　　　　　(填离子符号)浓度明显增加。 (5)若本实验不选用pH传感器，还可选用　　　　　　　作指示剂，当溶液颜色由　　　　　　变为______________时，停止通NH3。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑　(3)平衡气压防倒吸　倒吸　(4)　　(5)酚酞　无色　浅红色 【解析】本实验的目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4，结合相关实验基础知识分析解答问题。(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH>10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。 12.(16分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为　　　　；仪器b的名称为　　　　　　　　　。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为　　　　(填字母，下同)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是　　　　　。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是　　　(写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：　　　　。 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 你的改进措施是　　　　。 【答案】(1)分液漏斗　球形干燥管　(2)A　(3)B (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)①NH4NO3　②3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O (6)在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置 【解析】(5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2+，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章　非金属及其化合物 第21讲　氨　铵盐 【高考考向预测】 氨与铵盐是氮族核心物质，重点考查氨气理化性质、实验室制备、喷泉实验、铵盐通性、铵根离子检验及酸碱反应转化规律，常结合尾气处理与工业合成氨综合考查；近三年属于高考高频考点，选择、实验大题均频繁命题，分值稳定；预测2027 年依旧侧重氨气制备净化收集流程、铵盐鉴别推断、合成氨工业应用，融合离子反应与定量计算出题，侧重实验实操分析与化工情境应用考查。 【核心梳理●明考点】 考点一　氨 1.氨的结构特征 NH3分子中氮原子的杂化类型为sp3。NH3的空间结构是三角锥形，其球棍模型为，H—N—H的键角<109°28′(填“>”“<”或“＝”)。氨气的电子式为。氨气分子中，氮原子上有一个孤电子对，故氨气分子常作为配合物的配体。氨气是极性分子，属于分子晶体。 2.氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。 思考　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 3.氨的化学性质 (1)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O(写化学方程式)。 氨水在阴冷处低温保存(不需要放在棕色试剂瓶内) (2)与酸反应(生成铵盐) ①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，有白烟生成，反应如下： HCl＋NH3===NH4Cl、 HNO3＋NH3===NH4NO3。 ②过量氨气与H2SO4反应： 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 ③氨气与CO2和H2O反应： 2NH3(过量)＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3； NH3(少量)＋CO2＋H2O===NH4HCO3。 (3)与盐溶液反应(写离子方程式)： 氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐溶液中：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH； 氨气(少量或过量)通入可溶性铁盐溶液中：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (4)还原性(写化学方程式) ①氨的催化氧化： 4NH3＋5O24NO＋6H2O (工业制硝酸的基础)； ②NH3还原CuO： 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O； ③NH3与氯气反应 少量氨气与氯气反应： 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl； 过量氨气与氯气反应： 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (有白烟生成)。 (5)配位反应 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O； Zn(OH)2＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4](OH)2＋4H2O。 1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　) 2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(　　) 3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(　　) 4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) 5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　) 6.氨水显弱碱性，是弱电解质(　　) 7.现有1 mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1(　　) 【考点突破●明方向】 考向一、喷泉实验及拓展 1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是　　　　。 ②简述产生喷泉的原理：　　　　。 (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是　　　　。 ②引发“喷泉”的方法是　　　　　　　。 (3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 水 2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹 考向二、氨的还原性 3.依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：　　　　　　　。 (2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为　　　　　　　，生成1 mol的氧化产物转移电子数为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。 (1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：　　　　　　　。 (2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：　　　　　　　。 (4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：　　　　。 考向三、肼(N2H4)的结构与性质 5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为　　　　　　　　，其中氮的化合价为　　　　。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：　　　　　　　　　　　　，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　。 (3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是　　　　　　　。 N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：　　　　　　　。 (4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：　　　　　　　。 考点二　铵盐及氨的实验室制法 1.铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质 (1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成。 NH4ClNH3↑＋HCl↑(该反应不可用于制备氨气) NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应 ①稀溶液间发生反应，在不加热的情况下，无NH3生成：NH＋OH－===NH3·H2O。 ②浓溶液间发生反应或在加热的条件下，有NH3生成：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 2.N的检验步骤 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含N。 3.氨的实验室制法 (1)实验室制法(固体＋固体气体) ①原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。　 ②装置： ③收集：向下排空气法。 ④干燥：选用碱石灰干燥，不能选用浓硫酸、无水CaCl2和P2O5干燥。 ⑤验满：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 ⑥尾气处理(前两个烧杯中盛水或稀硫酸): 　　　　　　 (2)用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式(或原理) 气体发 生装置 加热 浓氨水 NH3·H2OH2O+NH3↑ 浓氨水+固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水+固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 1.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) 2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　) 3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(　　) 4.铵盐加热均易分解产生NH3(　　) 【考点突破●明方向】 考向一、铵盐的性质与N的检验 1.已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是(　　) A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.与NH4Cl受热分解产物的种类完全一样 D.能与溴水反应 2.下列检验N的方法正确的是(　　) A.加水溶解，再用红色石蕊试纸检测其溶液 B.加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方 C.加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方 D.加入氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液 3.(2025·长沙检测)为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是(　　) A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化 C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染 考向二、氨气的实验室制法 4.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是(　　) A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3 并验满 吸收多 余NH3 5.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是(　　) A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.丙中的CCl4能防止倒吸 D.丁也可以用于制备氨气 【真题再现●明考向】 1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 2.下列判断不正确的是(　　) A.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O[2023·江苏，8D] B.NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性[2023·河北，9D] C.用C图装置，验证NH3易溶于水且溶液呈碱性[2023·北京，8C] D.用D图装置，制取NH3[2023·重庆，5A] 3.(2020·北京，14)某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 【限时训练】 （30分钟） (1～6题，每小题6分，7～10题，每小题8分) 1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　　) A.鼻冲水是弱电解质 B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D.存在平衡：NH3+H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N+OH- 2.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：N+OH-NH3↑+H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：N+OH-NH3·H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+===N+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2++2NH3·H2O===2N+Fe(OH)2↓ 3.下列实验室制取、干燥、收集氨气和进行氨气与水的喷泉实验的装置能达到实验目的的是(　　) A.用图1的装置加热NH4Cl固体制备氨气 B.用图2的装置及试剂干燥氨气 C.用图3的装置采用排水法收集氨气 D.用图4的装置完成氨气与水的喷泉实验 4.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C.NH4NO3易分解，可用作化肥 D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高 5.工业上常采用生物硝化法将N转化为N来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法错误的是(　　) A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：N+2O2===N+2H++H2O B.长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化 C.检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.微生物保持活性的pH范围为7~9，可以加入石灰石来调节水体的pH 6.某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是(　　) A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱 B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无N C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 7.(2025·四川部分学校高三上学期联考) 已知NH3极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的NH3或HCl进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是(　　) A.标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 mol·L-1 B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水可引发喷泉 8.利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B.常温下，将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱 C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是(　　) A.合成氨采用400~500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率 B.湿润的淀粉⁃KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl D.1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1 11.(16分)[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题： (1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为　　　　。 (3)装置中活塞K2的作用为　　　　。 实验过程中，当出现　　　　　　　　　现象时，应及时关闭K1，打开K2。 (4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH-、　　　　　　和　　　　　(填离子符号)浓度明显增加。 (5)若本实验不选用pH传感器，还可选用　　　　　　　作指示剂，当溶液颜色由　　　　　　变为______________时，停止通NH3。 12.(16分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为　　　　；仪器b的名称为　　　　　　　　　。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为　　　　(填字母，下同)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是　　　　　。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是　　　(写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：　　　　。 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 你的改进措施是　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $