第五章 第18讲 硫及其化合物【精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦硫及其化合物核心考点，涵盖硫单质、氧化物、硫酸及硫化物，以价态转化为线索构建知识网络。通过双基自测明考向，核心梳理固基础，考点突破强方法，真题训练提能力，形成系统复习闭环，助力学生突破性质辨析、反应书写及实验探究难点。 资料突出科学思维与科学探究，如设计SO4^2-检验方案培养实验推理能力，分析浓H2SO4与金属反应“量变引起质变”规律深化认知。设置分层练习与限时训练，结合近年真题强化应用，帮助学生高效构建知识体系，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第五章　非金属及其化合物 第18讲　硫及其化合物 【高考考向预测】 硫及其化合物涵盖硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及各类硫化物，核心以不同价态硫的氧化还原转化为重点，兼具酸性氧化物通性、漂白性与强氧化性等特性，常融合尾气处理、物质检验与化工反应考查；近三年为高考高频考点，选择、实验、工艺流程题频繁出现，分值占比高，侧重性质辨析、反应方程式书写与定量计算；预测2027年命题将聚焦工业制硫酸流程、大气污染治理、含硫物质推断与转化探究，结合环保实景设题，强化反应原理应用与实验方案分析，注重知识综合迁移运用。 【双基自测●明考向】 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色(　　) (2)能使品红溶液褪色的不一定是SO2(　　) (3)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) (4)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) (5)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) 2.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，构成两种晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如图所示，回答下列问题： (1)正交硫和单斜硫互称为硫元素的　　　　　　　　(填“同位素”“同分异构体”或“同素异形体”)。 (2)S8分子中，硫原子之间形成的化学键是　　　　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。 (3)已知正交硫的熔点为113 ℃，沸点为445 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是　　　　　(填“共价”或“分子”)晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是　　　　。 (4)正交硫转化为单斜硫时，发生　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 (5)硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因是　　　　　　　。 3.下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ①硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3 ②硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 ③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 ④等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 4.在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？ 5.下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是　　　　(填序号)。 ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S 【核心梳理●明考点】 考点一　硫及其氧化物 (一)单质硫 1.硫的存在形态与物理性质 (1)自然界中硫的存在形态 游离态 火山口附近或地壳的岩层中； 硫有多种同素异形体，如正交硫和单斜硫等，室温下稳定存在形式主要是正交硫 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 ①常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。 ②常见硫酸盐 俗名 化学式 颜色 用途 熟石膏 2CaSO4·H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 生石膏 CaSO4·2H2O 白色 水泥添加剂 绿矾 FeSO4·7H2O 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 芒硝 Na2SO4·10H2O 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 白色 净水剂 重晶石 BaSO4 白色 制白色颜料等 注意：矾是指含结晶水的金属硫酸盐。 (2)硫的物理性质(以正交硫为例) 硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2.硫的化学性质 (1)与金属反应 Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、 Hg＋S===HgS (2)与非金属反应 S＋H2H2S、S＋O2SO2 (3)与氧化性酸反应 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O； S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。 (4)与碱反应(歧化反应) 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫)。 3.硫的用途 硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。 (二)二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫和三氧化硫的结构 硫原子杂化方式 分子空间结构 分子极性 SO2 sp2 V形 极性 SO3 sp2 平面正三角形 非极性 2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质 SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约40体积SO2) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体 3.实验室制法 实验室常用固体Na2SO3与较浓H2SO4反应制取SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。 4.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的性质 ①与水反应：SO2＋H2O===H2SO3(SO2使紫色石蕊试液变红，SO2过量红色也不会褪去) ②与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3 ③与碱反应：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3； 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O。(NaOH溶液吸收SO2尾气)； SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(少量SO2能使澄清石灰水变浑浊)。 ④与盐反应 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3； SO2(过量)＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。 (2)氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O(气相反应)； 5SO2(过量)＋2Na2S＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓。 (3)还原性 2SO2＋O22SO3(SO2催化氧化)； SO2＋H2O2===H2SO4； SO2＋Na2O2===Na2SO4； 3SO2＋2HNO3(稀)＋2H2O===3H2SO4＋2NO； SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋； SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (SO2使氯水褪色)； 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋(SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色)。 (4)漂白性 SO2能使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。 5.物质漂白性总结 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。 6.CO2、SO2混合气体中各成分的检验 　SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 检验SO2 ⇨ 除去SO2 ⇨ 检验SO2 是否除尽 ⇨ 检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。 考点二　硫酸、硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2.浓硫酸的特性 特性 举例 说明 吸水性 向盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成白色 水可以是气态水、液态水和结晶水，浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如HBr、HI、H2S) 浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等 脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑 H、O原子按照个数之比为2∶1脱去 浓硫酸使棉织品、木材变黑 强氧化性 浓硫酸与木炭共热 化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 氧化性和 酸性 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热，产生的气体能使品红溶液褪色，析出固体，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色 化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 脱水性和 强氧化性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体，说明生成了二氧化硫，浓硫酸具有强氧化性 高沸点、 难挥发 利用浓硫酸制取低沸点、易挥发的酸 H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑ CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ 3.硫酸的工业制法 (1)装置图 (2)生产过程(写化学方程式) ①SO2的制取和净化：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ②SO2催化氧化：2SO2＋O22SO3。 ③SO3的吸收：SO3＋H2O===H2SO4。 (3)尾气处理 ①先用石灰浆吸收SO2，后酸化，发生反应： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2循环利用)。 ②用氨水吸收制氮肥： 氨水吸收SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。 制氮肥：(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑、2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑。 (4)注意事项 ③制得的SO2需净化，防止催化剂中毒。 ④用O2氧化SO2时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成SO3。 ⑤工业上不用水吸收SO3，而是用98.3%浓硫酸吸收SO3。 4.S的检验 检验S的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无S)。 先加稀盐酸的目的是排除C、S、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含有S。整个过程中可能发生反应的离子方程式：C+2H+===CO2↑+H2O、S+2H+===SO2↑+H2O、Ag++Cl-===AgCl↓、Ba2++S===BaSO4↓。 1.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性(　　) 2.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(　　) 3.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢(　　) 4.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)(　　) 【考点突破●明方向】 考向一、浓H2SO4的特性及应用 1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：　　　　　　　　。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：　　　　。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：　　　　。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：　　　　。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：　　　　。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO+H2O：　　　　。 (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：　　　　。 2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是　　　　(填序号，下同)，使用稀硫酸的是　　　　。 (1)苯的硝化　　　　　　　　　(2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化　　　　　(4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解　　　　　　(6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 考向二、S检验实验方案设计 3.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化， (1)　　　　　　　　，则Na2SO3未被氧化。 (2)　　　　　　　　，则Na2SO3被氧化。 考向三、浓硫酸与金属反应的实验探究 根据下列实验装置及现象解答4～5题： 实验① 实验② 铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 4.下列说法正确的是(　　) A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B.实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C.依据实验②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2 D.实验①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 5.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为　　　　。 猜测含有H2的理由是　　　　。 浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。 【真题再现●明考向】 1.下列说法或者结论正确的是(　　) A.将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性[2024·海南，10A] B.SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂[2024·浙江6月选考，7B] C.硫酸工业的转化关系为FeS2SO2H2SO4[2024·江苏，10D] D.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性[2024·山东，5A] 2.(2025·广东，4)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+C⥫⥬CaCO3+S B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++S===BaSO4↓ C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 3.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 4.(2024·北京，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【限时训练】 （30分钟） (1～12题，每小题6分) 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物。”所得产物不可能是(　　) A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS 2.有关硫及其化合物的说法合理的是(　　) A.可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管 B.SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂 C.浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2 D.1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol 3.(2026·陕西部分学校高三开学校际联考)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B.SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 4.下列叙述或操作正确的是(　　) A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 B.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 C.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 6.(2025·湖北黄冈模拟)下列关于CO2和SO2的说法正确的是(　　) A.由Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)推知，可发生反应：S+CO2+H2O===HC+HS B.澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D.二者溶解度的差异与分子的极性无关 7.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x-1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列说法错误的是(　　) A.As2S3 (其中As显+3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 8.大约4 000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是(　　) A.用甲制取SO2 B.用乙验证SO2的还原性 C.用丙收集SO2 D.用丁处理实验室SO2尾气 9.下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是(　　) A.甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2 B.乙图中干燥SO2 C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D.可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4 10.SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是(　　) A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2===4H++2S B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2===N+HS D.将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+===3S↓+2H2O 11.(2025·长沙联考)某同学在学习了Na2O2与CO2的反应后，欲类比探究Na2O2与SO2的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到以下现象： 操作Ⅰ：用带火星的木条靠近干燥管口a，未观察到木条着火燃烧； 操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。 下列说法错误的是(　　) A.制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜 B.若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生O2干扰实验 C.操作Ⅰ中木条未着火燃烧，可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的SO2 D.操作Ⅱ中产生沉淀无法确定C中固体产物中存在Na2SO4 12.(2025·东北师范大学附属中学高三上摸底考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转，K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1 mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S<Cl 13.(12分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是　　　　(写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是　　　　。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为　　　　。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是　　　　　　　。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，　　　　　　　，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 14.(16分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是　　　　　　　。 气体a的主要成分有　　　　　　和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是　　　(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于　　　　(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为 　　　　　　　。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为　　　　。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是　　　　。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章　非金属及其化合物 第18讲　硫及其化合物 【高考考向预测】 硫及其化合物涵盖硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及各类硫化物，核心以不同价态硫的氧化还原转化为重点，兼具酸性氧化物通性、漂白性与强氧化性等特性，常融合尾气处理、物质检验与化工反应考查；近三年为高考高频考点，选择、实验、工艺流程题频繁出现，分值占比高，侧重性质辨析、反应方程式书写与定量计算；预测2027年命题将聚焦工业制硫酸流程、大气污染治理、含硫物质推断与转化探究，结合环保实景设题，强化反应原理应用与实验方案分析，注重知识综合迁移运用。 【双基自测●明考向】 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色(　　) (2)能使品红溶液褪色的不一定是SO2(　　) (3)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) (4)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) (5)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，构成两种晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如图所示，回答下列问题： (1)正交硫和单斜硫互称为硫元素的　　　　　　　　(填“同位素”“同分异构体”或“同素异形体”)。 (2)S8分子中，硫原子之间形成的化学键是　　　　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。 (3)已知正交硫的熔点为113 ℃，沸点为445 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是　　　　　(填“共价”或“分子”)晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是　　　　。 (4)正交硫转化为单斜硫时，发生　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 (5)硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因是　　　　　　　。 【答案】(1)同素异形体　(2)共价键　(3)分子　范德华力　(4)化学变化 (5)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性溶剂 3.下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ①硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3 ②硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 ③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 ④等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 【答案】③④ 4.在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？ 【答案】残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 5.下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是　　　　(填序号)。 ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S 【答案】②③⑤⑦ 【核心梳理●明考点】 考点一　硫及其氧化物 (一)单质硫 1.硫的存在形态与物理性质 (1)自然界中硫的存在形态 游离态 火山口附近或地壳的岩层中； 硫有多种同素异形体，如正交硫和单斜硫等，室温下稳定存在形式主要是正交硫 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 ①常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。 ②常见硫酸盐 俗名 化学式 颜色 用途 熟石膏 2CaSO4·H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 生石膏 CaSO4·2H2O 白色 水泥添加剂 绿矾 FeSO4·7H2O 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 芒硝 Na2SO4·10H2O 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 白色 净水剂 重晶石 BaSO4 白色 制白色颜料等 注意：矾是指含结晶水的金属硫酸盐。 (2)硫的物理性质(以正交硫为例) 硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2.硫的化学性质 (1)与金属反应 Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、 Hg＋S===HgS (2)与非金属反应 S＋H2H2S、S＋O2SO2 (3)与氧化性酸反应 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O； S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。 (4)与碱反应(歧化反应) 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫)。 3.硫的用途 硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。 (二)二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫和三氧化硫的结构 硫原子杂化方式 分子空间结构 分子极性 SO2 sp2 V形 极性 SO3 sp2 平面正三角形 非极性 2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质 SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约40体积SO2) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体 3.实验室制法 实验室常用固体Na2SO3与较浓H2SO4反应制取SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。 4.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的性质 ①与水反应：SO2＋H2O===H2SO3(SO2使紫色石蕊试液变红，SO2过量红色也不会褪去) ②与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3 ③与碱反应：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3； 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O。(NaOH溶液吸收SO2尾气)； SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(少量SO2能使澄清石灰水变浑浊)。 ④与盐反应 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3； SO2(过量)＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。 (2)氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O(气相反应)； 5SO2(过量)＋2Na2S＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓。 (3)还原性 2SO2＋O22SO3(SO2催化氧化)； SO2＋H2O2===H2SO4； SO2＋Na2O2===Na2SO4； 3SO2＋2HNO3(稀)＋2H2O===3H2SO4＋2NO； SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋； SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (SO2使氯水褪色)； 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋(SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色)。 (4)漂白性 SO2能使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。 5.物质漂白性总结 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。 6.CO2、SO2混合气体中各成分的检验 　SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 检验SO2 ⇨ 除去SO2 ⇨ 检验SO2 是否除尽 ⇨ 检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。 考点二　硫酸、硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2.浓硫酸的特性 特性 举例 说明 吸水性 向盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成白色 水可以是气态水、液态水和结晶水，浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如HBr、HI、H2S) 浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等 脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑 H、O原子按照个数之比为2∶1脱去 浓硫酸使棉织品、木材变黑 强氧化性 浓硫酸与木炭共热 化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 氧化性和 酸性 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热，产生的气体能使品红溶液褪色，析出固体，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色 化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 脱水性和 强氧化性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体，说明生成了二氧化硫，浓硫酸具有强氧化性 高沸点、 难挥发 利用浓硫酸制取低沸点、易挥发的酸 H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑ CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ 3.硫酸的工业制法 (1)装置图 (2)生产过程(写化学方程式) ①SO2的制取和净化：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ②SO2催化氧化：2SO2＋O22SO3。 ③SO3的吸收：SO3＋H2O===H2SO4。 (3)尾气处理 ①先用石灰浆吸收SO2，后酸化，发生反应： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2循环利用)。 ②用氨水吸收制氮肥： 氨水吸收SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。 制氮肥：(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑、2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑。 (4)注意事项 ③制得的SO2需净化，防止催化剂中毒。 ④用O2氧化SO2时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成SO3。 ⑤工业上不用水吸收SO3，而是用98.3%浓硫酸吸收SO3。 4.S的检验 检验S的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无S)。 先加稀盐酸的目的是排除C、S、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含有S。整个过程中可能发生反应的离子方程式：C+2H+===CO2↑+H2O、S+2H+===SO2↑+H2O、Ag++Cl-===AgCl↓、Ba2++S===BaSO4↓。 1.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性(　　) 2.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(　　) 3.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢(　　) 4.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)(　　) 【答案】1.√　2.√　3.×　4.√ 【考点突破●明方向】 考向一、浓H2SO4的特性及应用 1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：　　　　　　　　。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：　　　　。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：　　　　。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：　　　　。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：　　　　。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO+H2O：　　　　。 (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：　　　　。 【答案】(1)浓硫酸的吸水性　(2)浓硫酸具有高沸点、难挥发性　(3)浓硫酸的强氧化性　(4)硫酸的强酸性　(5)浓硫酸的酸性、强氧化性　(6)浓硫酸的脱水性　(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是　　　　(填序号，下同)，使用稀硫酸的是　　　　。 (1)苯的硝化　　　　　　　　　(2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化　　　　　(4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解　　　　　　(6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 【答案】(1)(2)(3)　(4)(5)(6)(7) 考向二、S检验实验方案设计 3.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化， (1)　　　　　　　　，则Na2SO3未被氧化。 (2)　　　　　　　　，则Na2SO3被氧化。 【答案】(1)加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀 (2)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 考向三、浓硫酸与金属反应的实验探究 根据下列实验装置及现象解答4～5题： 实验① 实验② 铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 4.下列说法正确的是(　　) A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B.实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C.依据实验②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2 D.实验①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 【答案】C 【解析】常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；实验②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。 5.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为　　　　。 猜测含有H2的理由是　　　　。 【答案】H2和SO2的混合气体　随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。 【真题再现●明考向】 1.下列说法或者结论正确的是(　　) A.将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性[2024·海南，10A] B.SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂[2024·浙江6月选考，7B] C.硫酸工业的转化关系为FeS2SO2H2SO4[2024·江苏，10D] D.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性[2024·山东，5A] 【答案】D 【解析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能直接得到H2SO4，C错误；SO2是酸性氧化物，Ca(OH)2呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。 2.(2025·广东，4)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+C⥫⥬CaCO3+S B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++S===BaSO4↓ C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 【答案】A 【解析】向燃煤中加入的生石灰(主要成分为CaO)可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3与氧气反应生成CaSO4，A错误；可用盐酸酸化的氯化钡溶液来检验粗盐中是否含S，发生反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓，B正确；氯化镁为轻金属盐，豆腐中富含蛋白质，点卤制豆腐过程中发生蛋白质的盐析，C正确；铁、活性炭、氯化钠与空气中的水蒸气形成原电池，铁作负极发生氧化反应，反应放出热量，故其可制暖贴，D正确。 3.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 【答案】A 【解析】过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 4.(2024·北京，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，A正确；Ⅱ是放热反应，温度越高，SO2平衡转化率越小，Ⅱ中的反应条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，不都是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，不再产生Fe3O4，可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。 【限时训练】 （30分钟） (1～12题，每小题6分) 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物。”所得产物不可能是(　　) A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS 【答案】C 【解析】S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的硫化物，所以S分别与Au、Ag、Cu、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、Cu2S、FeS，选项A、B、D正确，C项错误。 2.有关硫及其化合物的说法合理的是(　　) A.可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管 B.SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂 C.浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2 D.1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol 【答案】D 【解析】硫微溶于酒精，应该用二硫化碳洗刷做过硫黄性质实验的试管，故A错误；SO2中硫元素为+4价，处于中间价态，在化学反应中既能作还原剂，也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S和H2O中，SO2作氧化剂，故B错误；浓硫酸在常温下与铜不反应，故C错误；1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol，如1 mol硫与氧气反应转移的电子数为4 mol，故D正确。 3.(2026·陕西部分学校高三开学校际联考)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B.SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 【答案】D 【解析】硫单质可用作橡胶硫化剂是由于S单质能够与橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错误；SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，而与其氧化性无关，B错误；浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性无关，C错误；Na2SO3具有还原性，能够与Cl2、H2O发生反应产生Na2SO4、HCl，因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2，D正确。 4.下列叙述或操作正确的是(　　) A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。 5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 B.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 C.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】A 【解析】浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按水的组成比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，B正确；浓硫酸脱水过程中释放大量的热，此时发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，C正确；该过程中，蔗糖分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。 6.(2025·湖北黄冈模拟)下列关于CO2和SO2的说法正确的是(　　) A.由Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)推知，可发生反应：S+CO2+H2O===HC+HS B.澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D.二者溶解度的差异与分子的极性无关 【答案】A 【解析】由Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)可知，碳酸的酸性比亚硫酸氢根离子强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成HC和HS，A正确；澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫均反应生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分二者，B错误；Na2CO3与CO2和SO2都反应，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C错误；SO2是极性分子，CO2是非极性分子，由“相似相溶”原理可知二者溶解度的差异与分子的极性有关，D错误。 7.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x-1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列说法错误的是(　　) A.As2S3 (其中As显+3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 【答案】A 【解析】由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为-价>-2价，而As2S3中S元素为-2价，是正常硫化物，A错误；As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。 8.大约4 000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是(　　) A.用甲制取SO2 B.用乙验证SO2的还原性 C.用丙收集SO2 D.用丁处理实验室SO2尾气 【答案】B 【解析】浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4并生成NO2，无法制取SO2，A不正确；SO2与KMnO4发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，KMnO4被SO2还原，溶液褪色，则用乙可验证SO2的还原性，B正确；SO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集时，应长进短出，C不正确；SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，D不正确。 9.下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是(　　) A.甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2 B.乙图中干燥SO2 C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D.可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4 【答案】A 【解析】碱石灰与SO2反应，碱石灰不能干燥SO2，B错误；不能用澄清石灰水吸收尾气，C错误；不能把水倒入浓硫酸中，D错误。 10.SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是(　　) A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2===4H++2S B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2===N+HS D.将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+===3S↓+2H2O 【答案】A 【解析】硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O2===4H++2S，A正确；正确的离子方程式应该是Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3·H2O+SO2===2N+S+H2O，C错误；H2S是弱酸，不能拆成离子形式，故正确的离子方程式：SO2+2H2S===3S↓+2H2O，D错误。 11.(2025·长沙联考)某同学在学习了Na2O2与CO2的反应后，欲类比探究Na2O2与SO2的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到以下现象： 操作Ⅰ：用带火星的木条靠近干燥管口a，未观察到木条着火燃烧； 操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。 下列说法错误的是(　　) A.制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜 B.若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生O2干扰实验 C.操作Ⅰ中木条未着火燃烧，可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的SO2 D.操作Ⅱ中产生沉淀无法确定C中固体产物中存在Na2SO4 【答案】C 【解析】硫酸浓度过高，H+浓度较小，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2易溶于水，不利于SO2气体的放出，制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜，A正确；装置B中是浓硫酸，目的是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C与Na2O2反应生成氧气，干扰实验，B正确；操作Ⅰ中木条未着火燃烧，可能是由于发生反应：Na2O2+SO2===Na2SO4，没有O2放出，C错误；检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定C中固体产物中存在Na2SO4，D正确。 12.(2025·东北师范大学附属中学高三上摸底考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转，K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1 mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S<Cl 【答案】B 【解析】某些共价化合物溶于水也会导电(如HCl)，故K2S溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；加入二氧化锰，也可能是二氧化锰将氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；硫化氢、氯化氢不是硫元素、氯元素最高价氧化物对应的水化物，故1 mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH大小不能说明硫、氯元素的非金属性强弱，故D不符合题意。 13.(12分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是　　　　(写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是　　　　。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为　　　　。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是　　　　　　　。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，　　　　　　　，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 【答案】(1)搅拌(或粉碎、加热)　(2)过滤 (3)NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O (4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化　(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 14.(16分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是　　　　　　　。 气体a的主要成分有　　　　　　和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是　　　(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于　　　　(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为 　　　　　　　。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为　　　　。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是　　　　。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　　　　　　　。 【答案】(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分　SO2、CO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色　②0.032%　(4)①还原性　②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 【解析】(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。②由S~H2SO4~2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L-1×2.0×10-3 L=2.0×10-5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10-5 mol，即质量为1.0×10-5 mol×32 g·mol-1=3.2×10-4 g，则该钢样中硫的质量分数为×100%=0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $